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(化学))2019年宝鸡市高考模拟检测（二）化学参考答案2019.3.10第Ⅰ卷（选择题）7.C 8.B 9.C 10.D 11.B 12.A 13.B第Ⅱ卷（非选择题）26．（15分）（1）水浴加热（1分）（2）4Ag+ 4NaClO + 2H2O = 4AgCl + 4NaOH + O2↑（2分）生成氮氧化物，污染空气（1分）（3）过滤（1分）将难溶物放置于过滤器内加水浸没，使水自然流下，重复2～3次即可（2分）（4）[Ag(NH3)2]+ （1分）此反应为可逆反应，不能进行到底（1分）（5）43.2（2分）（6）Ag2O + 2e－+ 2H+ = 2Ag + H2O（2分）CO2、H+（2分）27.（14分）（1）60％（1分）（2）ACE（2分，全部选对得2分，选对而不全得1分，有选错项的不得分）（3）①＜（1分）保持压强为p2，将温度由250℃升高到300℃（1分）保持温度为300℃，将压强由p3增大到p1（1分）75％（2分）②＞（1分）<（1分）（4）①2n CO2 + 12nH+ + 12n e—== + 4n H2O（2分）②2.24×105（2分）28.（14分）（1）碱石灰（1分）吸收通入空气中的CO2和水蒸气（1分）（2）acd（2分，全部选对得2分，选对而不全得1分，有选错项的不得分）（3）探究Ⅰ：蓝色沉淀（1分）KSCN（或硫氰化钾）（1分）探究Ⅱ：取少量泡铜于试管中加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色说明泡铜中含有Cu2O，否则不含有（2分）（4）10023392⨯a w％（2分）SO 2 + H 2O 2 +2OH －= SO 42－+ 2H 2O （2分）（5）10084.1⨯acV％（2分）35.【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）（1）A （1分） D （1分） （2）自范性（1分） （3）①sp 3杂化（1分） ② N （1分） C 2H 6（1分）（4）①O ﹣H …O （1分） 范德华力（1分） ②109°28'（1分） 正四面体 （1分）③bd （2分，全部选对得2分，选对而不全得1分，有选错项的不得分） （5）正方形（1分） ，（2分）36.【化学—选修5：有机化学基础】（15分） （1）① 22222CH CH Br CH Br CH Br =+→- （2分） ② NaOH/CH 3CH 2OH （2分）③ 碳碳双键、醛基（各1分，共2分） ④ 3222CH CH CH CH OH （2分）（2）⑤（2分）⑥OO（2分）⑦ （2分） 酯化反应 （1分）。
秘密★启用前2019年陕西省高三教学质量检测卷(二)理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Ti-48 Mn-55 Ba-1377．优美的陶瓷制品(如图)是中国对世界文明的一大贡献。
中国人在仰韶文化时期(约公元前5000年~前3000年)已经制作和使用丰富多彩的陶器。
下列关于陶瓷的说法正确的是A．传统陶瓷属于硅酸盐材料之一B．陶瓷的主要成分是纯净物C．烧制陶瓷的原料为纯碱、石灰石和石英砂(主要成分为SiO2)D．烧制陶瓷时所发生的变化均为物理变化8．甲芬那酸()是一种消炎镇痛药，具有解热、镇痛作用，关于甲芬那酸，下列说法正确的是A．分子式为C15H17NO2B．苯环上的一氯代物有7种C．1mol甲芬那酸完全燃烧需要18.75molO2D．一个甲芬那酸分子中可以共面的原子最多有28个9．以N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LCH2Cl2含有的共价键数目为0.4N AB．标准状况下，3.36LNH3溶于100mL水中，所得溶液中的溶质的分子数目为0.15N A C．一定条件下，2.3gNa与O2完全反应，转移电子的数目为0.1N AD．1L0.1mol/ L NaHCO3溶液中氧原子的数目为0.3N A10．已知A、B、C、D、E、F是短周期中原子序数依次增大的6种主族元素，其中A、D的原子半径分别是短周期主族元素中原子半径最小和最大的，B、C的最外层电子数分别是内层的2倍、3倍，E的最高价氧化物对应的水化物可以分别与D、F的最高价氧化物对应的水化物发生反应。
下列说法正确的是A．A与B形成的化合物沸点低于A与C形成的化合物的沸点B．C与F可形成具有漂白作用的化合物C．B、F的氧化物对应水化物的酸性一定是F>BD．D、E、F形成简单离子的半径关系是D>E>F11．C-Na2MnO4是科学家正在研发的新型钠离子电池中的一种，其充放电原理如图所示。
宝鸡中学2019届高三月考二试题B化学说明：本试卷分第I卷和第II卷两部分，总分100分，考试时间100分钟。
b5E2RGbC可能用到的相对原子质量：Ni—59 Ba —137H—1p1EanqFDC—12O—16N —14 Mg—24Al—27Cu—64S—32Cl—Fe—56第I卷(共50分)一、选择题（每题只有一个选项吻合题意；1～10每题2分，11～20每题3分，共50分）1．化学与生产、生活等亲近相关，以下说法正确的选项是（）DXDiTa9EA．CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染”B．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的资料是二氧化硅C．盒装饮用奶内层包装资料为铝箔，因为铝元素对人体无害D．臭氧（O3）是一种氧化性极强、有鱼腥味的淡蓝色气体，不能够用作自来水的消毒剂2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
以下说法正确的选项是（）RTCrpUDGA．gH 82AO与DO的混杂物中所含中子数为NB．过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为AC．标准状况下的mL氯气通入足量水中，转移电子数为×103NAD．在5NHNO══2HNO＋4N↑＋9HO反应中，生成28gN时，转移的电子数目为N3322A5P CzVD7H3．O2F2能够发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，以下说法正确的选项是（）jLBHrnAIA．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成LHF ，则转移mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：44．室温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）xHAQX74JA．饱和氯水中：l＋2－NO3SO3B．=1-1312+-2－mol·L溶液中：NH、Mg、NO、SO434C．通入大量CO2的溶液中：+---Na、ClO、CH3COO、HCO3D．Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl-、Cu2＋5．A、B是短周期ⅦA族的两种元素。
宝鸡中学2019届高三年级第一次模拟理科综合化学试卷第I卷(选择题共126分)一、选择题:本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活等多方面都密切相关，下列说法中不正确的是A. 缺铁性贫血可以服用亚铁盐的药剂来进行治疗B. 晶体硅制得的光电池，能将光能直接转化为电能C. 误食重金属离子时可先喝大量牛奶或豆浆后再及时就医D. 石油分馏可直接获得乙烯、丙烯和丁二烯等产品【答案】D【解析】【详解】A、缺铁性贫血中铁元素以Fe2＋形式存在，因此需要服用亚铁盐的药剂来治疗，故A说法正确；B、光电池成分是晶体硅，是将光能直接转化成电能，故B说法正确；C、重金属离子能使蛋白质变性，牛奶和豆浆中含有蛋白质，因此误食重金属离子，可先喝大量的牛奶或豆浆后再及时就医，故C说法正确；D、乙烯、丙烯、丁二烯等是通过石油的裂解得到的，故D说法错误。
2.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 32gO2和O3的混合物含有的质子数目为16N AB. 1LpH =1的H2SO4溶液中所含的H +数目为0.2N AC. 标准状况下，22.4L的辛烷完全燃烧生成的CO2分子数为8N AD. 1mol FeI2与足量氯气完全反应时转移的电子数为2N A【答案】A【解析】【详解】A、无论氧气还是臭氧，都是由氧原子组成，即32g该混合物中含有质子物质的量为32g×8/16g·mol －1=16mol，故A说法正确；B、pH=1的硫酸溶液中c(H＋)=10－1mol·L－1，即所含n(H＋)=1L×10－1mol·L－1=0.1mol，故B说法错误；C、辛烷标准状况下不是气体，不能直接运用22.4L·mol－1，故C说法错误；D、Fe2＋和I－被Cl2氧化，氯气是过量的，因此转移电子物质的量为1mol×(3－2)＋1mol×2[0－(－1)]=3mol，故D说法错误。
2019年陕西省宝鸡中学高考化学一模试卷、选择题：本题共7小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.（6分）化学与生产、生活等多方面都密切相关，下列说法中不正确的是（）A .缺铁性贫血可以服用亚铁盐的药剂来进行治疗B.晶体硅制得的光电池，能将光能直接转化为电能C .误食重金属离子时可先喝大量牛奶或豆浆后再及时就医D.石油分储可直接获得乙烯、丙烯和丁二烯等产品2.（6分）用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 32gO2和。
3的混合物含有的质子数目为16N AB. 1LpH = 1的H2SO4溶液中所含的H+数目为0.2N AC.标准状况下，22.4L的辛烷完全燃烧生成的CO2分子数为8N AD. 1mol FeI 2与足量氯气完全反应时转移的电子数为2N A3.（6分）我国科学家研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获彳导EG.反应过程示意图如下：下列关于上述反应的说法不正确的是（）A . Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子B.MG 是中间产物C.DMO分子断裂的化学键有：C-O和C —HD.该反应生成物中有一种与乙醇是同系物4.（6分）乙酸乙酯是无色透明有刺激性气味的液体，制备的实验装置如图所示。
下列说法不正确的是（A.先在试管a 中加入乙酵，然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸和乙酸B.浓硫酸的作用主要是催化和吸水C. b 中的傅和Na 2CO 3溶液可用浓NaOH 溶液代替D.实验原理为d+H 18O-CHj —C —0H催化剂C 2H 5 ---------A 5. （6分）仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的是（）选项实验目的玻璃仪器A 分离乙醇和水的混合物分液漏斗、烧杯 B鉴别 NaOH 、Al 2 （SO 4） 3、Na 2CO 3、KNO 3 四 瓶无色溶液试管、胶头滴管C常温下，用pH =13的NaOH 溶液配制100mL 、 pH = 12的NaOH 溶液 100mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管D用MnO 2固体和浓盐酸反应制备并收集 Cl 2 分液漏斗、烧瓶、导管、集 气瓶、烧杯A. AB. BC. CD. DCH 3-C —"+H 2O6.（6分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。
2019年宝鸡市高考模拟检测（二）物理参考答案第Ⅰ卷（选择题）14．C 15．A 16．B 17．B 18．D 19．AC 20．BD 21．AD第Ⅱ卷（非选择题）22．（5分） （1）（1分）2.350 （2）（2分）ygyx 22 ＞ （3）（2分）C 23．（10分） （1）（2分）C 、F（2）（4分）如图所示（对仪器字母R 1、R 4不做要求）（3）（2分）C 、E（4）（2分）A 、4500 24．（14分）解：（1）对小红和雪橇受力分析如图甲所示，对妈妈受力分析如图乙所示。
（每个受力分析图2分，共计4分）对于小红和雪橇由牛顿第二定律可得：037sin 1=-︒+mg F N·························································· （1）2分 ma N F =-︒137cos μ ···························································· （2）2分 解得：2/15.1s m a = ···························································· （3）2分 对于妈妈由牛顿第二定律可得：Ma F f =︒-37cos ······························································ （4）2分解得：N f 109=································································· （5）2分 （2）由题意可得，当小红和雪橇到达前面m 43刚好停止时，妈妈拉力作用的距离最短。
2019年宝鸡市高考模拟检测（二）理综化学试题第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：7．下列化学用语正确的是A．CH4或CCl4的比例模型B．NaClO的电子式CC．中子数为8的碳元素的一种核素146D．甲酸甲酯的结构简式C2H4O28．向下列溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是Ba SO BaSOA．向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液2244Al3NH H O Al(OH)3NH；B．向Al（NO3）3液中加入过量氨水33234 C．向FeCl3溶液中加入铁粉Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋D．向Fel2溶液中加入足量新制氯水Cl2＋2I－＝2Cl－＋I29．化合物（a）、（b）、（c）、（d），下列说法不正确的是A．a、b、c、d互为同分异构体B．除a外均可发生加成反应C．c、d中所有原子处于同一平面内D．一氯代物同分异构体最多的是 d10．汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。
科学家研究发现TiO2的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下。
下列关于“消除”过程的叙述错误的是A．部分光能转变为化学能B．消除总反应为：4NOx＋（5－2x）O2＋2H2O4HNO3C．使用纳米TiO2，产生的光生电子和空穴更多，NOx消除效率更高O比1 mol羟基（·OH）多9N A个电子（N A为阿伏伽德罗常数）D．1 mol211．下列化学事实正确且能用元素周期律解释的是①原子半径：Cl＞P ②沸点：HCl＞H2S ③还原性：S2－＞C1－④相同条件下电离程度：H2CO3＞H2SiO3，⑤相同条件下溶液的pH：NaCl＞AlCl3 A．①④⑤B．③④⑤C．①②⑤D．②③④12．下列实验方案能达到预期目的的是选项实验方案预期目的A将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片使其分解，产生的气体通入酸性KMnO4溶液检验分解产物中含有不饱和烃B 将洁净的铁钉在饱和食盐水中浸泡一段时间证明铁发生析氢腐蚀C 将碳与浓硫酸反应产生的气体依次通过无水CuSO4澄清石灰水和品红溶液检验气体产物中含有H2O、CO3、SO2D 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液检验该溶液中是否含有24SO13．25℃时，改变0.1mol／L弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ（RCOOH）随之改变[已知c(R CO O H)(R CO O H)c(R CO O H)+c(R CO O)，甲酸（HCOOH）]与丙酸（CH3CH2COOH）溶液中δ（RCOOH）与pH的关系如图所示。
陕西省2019届高三年级第二次联考理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 S-32Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 I-127一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.生活中处处有化学。
下列叙述错误的是A.利用纯碱溶液水解可以除去餐具上的油污B.淀粉、蛋白质和植物油均为高分子化合物C.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，是利用了电化学防护D.用KMnO4溶液和双氧水的强氧化性进行杀菌消毒8.下列说法不正确的是A.20gD2O中的电子的物质的量是10molB.相同体积和密度的CO2和N2O原子数相同C.相同状况下10mLH2O和10mLSO2分子数相同D.100mL0.1mol·L－1CH3COOH和10mL0.1mol·L－1HCl中，前者微粒数多9.环之间通过共用两个不直接相连的碳原子的有机化合物称为桥环化合物，二环[1，1，0烷]()是最简单的桥环化合物。
下列有关该物质的叙述正确的是A.与丁烯互为同分异构体B.4个碳原子处于同一个平面C.其二氯代物有4种D.1mol该物质完全燃烧时最多消耗6molO210.列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是11.四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NOH为原料，采用电渗析法合成(CH3)4NOH，其工作原理如图1所示(a、b为石墨电极，c、d、e为离子交换膜)，下列说法正确的是的是A.M为正极B.c、e均为阳离子交换膜C.b极电极反应式：2H2O－4e－=O2↑+4H+D.制备1mol(CH3)4NOH，a、b两极共产生16.8L气体12.短周期主族元素W、Ⅹ、Y、Z的原子序数依次增大，W与Z同主族，W、X、Y可形成一种阳离子与阴离子电子数相等的盐。
陕西省2019届高三第二次模拟联考理综化学试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列关于化学与生活的说法正确的是（）A. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B. 火力发电是将化学能直接转化为电能C. Al(OH)3为两性氢氧化物，医疗上用于治疗胃酸过多D. 硫酸钡在医学上可用作钡餐，说明Ba2+对人体无毒2.在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A. NH4+、CH3COO−、Na+、H+B. A1O2−、Na+、K+、HCO3−C. K+、Na+、SO42−、S2−D. ClO−、Na+、K+、Fe2+3.下列关于常见有机化合物的说法正确的是（）A. 乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应B. 乙醇和苯都不能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色C. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应D. 糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物4.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A. R的氧化物都含有离子键B. 最高价含氧酸的酸性：Z<YC. M的氢化物常温常压下为气体D. Y形成的化合物种类最多5.微生物电池可除去废水中的乙酸钠和对氯酚（）有害物其原理如图所示，则下列说法正确的是（）A. a极为电池的负极B. 工作时电子经外电路移向b极C. b极电极反应：CH3COO−−4e−+4H2O=2HCO3−+9H+D. a 极电极反应：+H++2e−=+Cl−6.下列各组稀溶液，不用其它任何试剂，仅提供试管和滴管不能将它们区别开的一组是（）A. 盐酸、硫酸铝、氯化钠、氢氧化钠B. 盐酸、硫酸钠、碳酸钠、偏铝酸钠C. 硝酸钾、硫酸钠、氯化钙、氯化钡D. 硫酸氢钠、硫酸镁、碳酸钾、氢氧化钠7.除去下列混合物中少量的杂质（括号内的为杂质）所选试剂、分离的主要仪器及操作方法都合理的是（）选项样品（杂质）加入试剂主主要仪器主要操作方法A Fe2O3（Al2O3）NaOH溶液长颈漏斗过滤、洗涤B乙醇（水）CaO蒸馏烧瓶蒸馏C C2H6（C2H4）酸性KMnO4溶液洗气瓶洗气、干燥D NaCl溶液（Br2）CCl4分液漏斗萃取、蒸馏A. AB. BC. CD. D二、简答题（本大题共4小题，共49.0分）8.下面是某科研小组利用废铁屑还原浸出软锰矿（主要成分为MnO2）制备硫酸锰及电解其溶液制锰的工艺流程图：已知：①浸出液中主要含有Fe3+、Fe2+、Co2+、Ni2+等杂质金属离子；②生成氢氧化物的pH见表：物质Fe（OH）2Fe（OH）3Ni（OH）2Co（OH）2Mn（OH）2开始沉淀pH7.5 2.77.77.68.3完全沉淀pH9.7 3.78.48.29.8请回答下列问题：（1）“酸浸”前将原料粉碎的目的是______。
宝鸡中学2019届高三年级第二次模拟理科综合注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、试室号和座位号。
用2B型铅笔把答题卡上试室号、座位号对应的信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子量：1.下列化学用语正确的是A. CH4或CCl4的比例模型B. NaClO的电子式C. 中子数为8的碳元素的一种核素D. 甲酸甲酯的结构简式C2H4O2【答案】C【解析】【详解】A.Cl原子半径大于C原子半径，所以该比例模型不是CCl4，故A错误；B. NaClO为离子化合物，电子式为：，故B错误；C.根据A=Z+N，中子数为8的碳原子为：146C，故C正确；D．甲酸甲酯的结构简式为：HCOOCH3，故D错误；故选C。
【点睛】在电子式书写的判断中，关键是看微粒间是以离子键还是共价键结合，活泼金属存在时，往往形成离子键。
2.向下列溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是A. 向溶液中加入溶液B. 向液中加入过量氨水Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C. 向溶液中加入铁粉D. 向溶液中加入足量新制氯水【答案】B【解析】【详解】A. 向CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故A错误；B. 向Al(NO 3)3液中加入过量氨水离子方程式为：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B正确；C. 向FeCl3溶液中加入铁粉离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C错误；D. 加入足量新制氯水，Fe2+、I-都被氧化，离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，故D错误。
2019年宝鸡市高考模拟检测（二）理综化学试题第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：1.下列化学用语正确的是A. CH4或CCl4的比例模型B. NaClO的电子式C. 中子数为8的碳元素的一种核素D. 甲酸甲酯的结构简式C2H4O2【答案】C【解析】【详解】A.Cl原子半径大于C原子半径，所以该比例模型不是CCl4，故A错误；B. NaClO为离子化合物，电子式为：，故B错误；C.根据A=Z+N，中子数为8的碳原子为：146C，故C正确；D．甲酸甲酯的结构简式为：HCOOCH3，故D错误；故选C。
【点睛】在电子式书写的判断中，关键是看微粒间是以离子键还是共价键结合，活泼金属存在时，往往形成离子键。
2.向下列溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是A. 向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓B. 向Al（NO3）3液中加入过量氨水Al3++3NH3·Ｈ2O=Al(OH)3↓+3NH4+；C. 向FeCl3溶液中加入铁粉Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋D. 向Fel2溶液中加入足量新制氯水Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2【答案】B【解析】【详解】A.向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液的离子方程式为：Ba2++SO42-+Cu2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故A错误；B.向Al（NO3）3液中加入过量氨水离子方程式为：Al3++3NH3·Ｈ2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B正确；C. 向FeCl3溶液中加入铁粉离子方程式为：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，故C错误；D. 向Fel2溶液中加入足量新制氯水离子方程式为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－，故D错误；故选B。
【点睛】离子方程式书写判断注意以下几点：1、原子和电荷是否守恒；2、离子符号或化学式是否书写正确；3、反应是否符合客观事实。
3.化合物如下图，下列说法不正确的是A. a、b、c、d互为同分异构体B. 除a外均可发生加成反应C. c、d中所有原子处于同一平面内D. 一氯代物同分异构体最多的是d【答案】C【解析】【详解】A.a、b、c、d四种物质分子式均为C8H8，结构不同，它们互为同分异构体，故A正确；B.只有a物质不含有碳碳双键，即不能发送加成反应，故B正确；C. d物质中的两个碳碳双键可以在同一平面，但是三个碳碳双键所有原子不一定处于同一平面，故c错误；D.a、b、c物质的一氯代物都只有一种，d物质的一氯代物有3种，故D正确；故选C。
4.汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。
科学家研究发现TiO2的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下。
下列关于“消除”过程的叙述错误的是A. 部分光能转变为化学能B. 消除总反应为：4NOx＋（5－2x）O2＋2H2O4HNO3C. 使用纳米TiO2，产生的光生电子和空穴更多，NOx消除效率更高D. 1 mol比1 mol羟基（·OH）多9N A个电子（N A为阿伏伽德罗常数）【答案】D【解析】【详解】A.由图可知，在TiO2的催化作用下，紫外线提供能量，发生反应4NOx＋（5－2x）O2＋2H2O4HNO3，即有部分光能转化为化学能，故A正确；B.根据流程分析可知，消除总反应为：4NOx＋（5－2x）O2＋2H2O4HNO3，故B正确；C. 纳米TiO2与紫外线接触面积更大，将产生更多的光生电子和空穴更多，从而消除更多的NOx，故C正确；D.1molO2-含有17mol电子，1mol羟基（·OH）含有9mol电子，即 1 mol比1 mol羟基（·OH）多8N A 个电子，故D错误；故选D。
5.下列化学事实正确且能用元素周期律解释的是①原子半径：Cl＞P ②沸点：HCl＞H2S ③还原性：S2－＞C1－④相同条件下电离程度：H2CO3＞H2SiO3，⑤相同条件下溶液的pH：NaCl＞AlCl3A. ①④⑤B. ③④⑤C. ①②⑤D. ②③④【答案】B【解析】【详解】同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径：Cl<P，故①不符合题意；沸点和分子间作用力有关，分子间范德华力越大,物质沸点越高，与元素周期律无关，故②不符合题意；原子的非金属性越强，对应离子的还原性越弱，与元素周期律有关，故③符合题意；电离程度与温度和酸碱性强弱有关系，相同条件下，酸性越强电离程度越大，最高价氧化物的水化物的酸性强弱与元素周期律有关，故④符合题意；溶液的pH值大小与溶液中的金属阳离子水解程度有关，水解程度与金属元素的金属性有关，金属元素的金属性越强，对应金属阳离子的水解程度越弱，故⑤符合题意；故选B。
6.下列实验方案能达到预期目的的是选实验方案预期目的项将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片使其分检验分解产物中含有不饱和烃A解，产生的气体通入酸性KMnO4溶液将洁净的铁钉在饱和食盐水中浸泡一段B证明铁发生析氢腐蚀时间C 将碳与浓硫酸反应产生的气体依次通过无水CuSO4澄清石检验气体产物中含有H2O、CO3、SO2灰水和品红溶液D 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液检验该溶液中是否含有SO42-A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A.石蜡油的分解产物中含有烯烃，烯烃中含有碳碳双键导致烯烃性质较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明分解产物中含有不饱和烃，故A正确；B.饱和食盐水为中性溶液，发生吸氧腐蚀，则不会生成氢气，故B错误；C.碳与浓硫酸反应生成水、二氧化硫、二氧化碳，依次检验水、二氧化硫、二氧化碳，则依次通过无水CuSO4、品红溶液、溴水、品红溶液、澄清石灰水，故C错误；D. 检验硫酸根离子应先加盐酸排除干扰离子，则加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成的白色沉淀可能为AgCl，不能确定是否含SO42-，故D错误；故选A。
7.25℃时，改变0.1mol／L弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ（RCOOH）随之改变[已知，甲酸（HCOOH）]与丙酸（CH3CH2COOH）溶液中δ（RCOOH）与pH的关系如图所示。
下列说法正确的是A. 图中M、N两点对应溶液中的c（OH－）比较：前者＞后者B. 丙酸的电离常数K＝10－4.88C. 等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH比较：前者＞后者D. 将0.1 mol／L的HCOOH溶液与0.1 mol／L的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na＋）＞c（HCOOH）＞c（HCOO－）＞c（OH－）＞c（H＋）【答案】B【详解】A.M点的pH小于N点的pH值，即M点c(H+)大于N点c(H+)，所以溶液中的c（OH－）应该是M 点小于N点，故A错误；B. pH=4.88时，丙酸的酸分子的物质的量分数为50%，即c(CH3CH2COOH)=c(CH3CH2COO-)，针对CH3CH2COOH) CH3CH2COO-+H+电离过程可知，lgK=lgc(H+)=-4.88，即丙酸的电离常数K＝10－4.88，故B正确；C.由图中信息可知，相同pH时，丙酸的酸分子的物质的量分数大，说明电离程度小，故其酸性比甲酸弱，即HCOO-的水解程度小于CH3CH2COO-的水解程度，等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH比较应是pH（HCOONa）<pH(CH3CH2COONa)，故C错误；D.将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.1mol/L的HCOONa溶液等体积混合，电离过程大于水解过程，所得溶液呈酸性，即c(OH-)<c(H+)，D错误；故选B。
【点睛】在比较溶液中离子浓度大小时，通常根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒及溶液的酸碱性来分析比较。
第Ⅱ卷（非选择题）三、非选择题：（一）必考题：8.研究光盘金属层含有的Ag（其它金属微量忽略不计）、丢弃电池中的Ag2O等废旧资源的回收利用意义重大。
下图为从光盘中提取Ag的工业流程。
请回答下列问题。
（1）NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为________。
（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AsCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为________。
有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是________。
（3）操作Ⅰ的名称为，简述利用“操作Ⅰ”的装置洗涤难溶物的实验操作________。
（4）化学上常用10％的氨水溶解AgCl固体，AgCl与NH3·Ｈ2O按1︰2反应可生成Cl－和一种阳离子________的溶液（填阳离子的化学式）。
实际反应中，即使氨水过量也不能将AgCl固体全部溶解，可能的原因是（5）常温时N2H4·Ｈ2O（水合肼）在碱性条件下能还原（4）中生成的阳离子，自身转化为无害气体N2，理论上消耗0.1 mol的水合肼可提取到________g的单质Ag。
（6）废旧电池中Ag2O能将有毒气体甲醛（HCHO）氧化成CO2，科学家据此原理将上述过程设计为原电池回收电极材料Ag并有效去除毒气甲醛。
则此电池的正极反应式为________，负极的产物有________。
【答案】(1). 水浴加热(2). 4Ag+ 4NaClO + 2H2O = 4AgCl + 4NaOH + O2↑(3). 生成氮氧化物，污染空气(4). 过滤，将难溶物放置于过滤器内加水浸没，使水自然流下，重复2～3次即可(5). [Ag(NH3)2]+(6). 此反应为可逆反应，不能进行到底(7). 43.2(8). Ag2O + 2e－ + 2H+ = 2Ag + H2O (9). CO2、H+【解析】【分析】根据实验流程分析每步发生的化学反应，进而分析每步操作及原理；根据可逆反应原理分析解答；根据原电池原理分析书写电极反应。
【详解】（1）需要控制反应温度且温度在80℃适宜的加热方式为水浴加热，故答案为：水浴加热；（2）根据产物特征水参加了反应，该反应的化学方程式为4Ag+ 4NaClO + 2H2O = 4AgCl + 4NaOH + O2↑；HNO3作氧化剂发生还原反应，产物中会有氮的氧化物生成，其缺点是生成氮氧化物，污染空气；故答案为：4Ag+ 4NaClO + 2H2O = 4AgCl + 4NaOH + O2↑；生成氮氧化物，污染空气；（3）从流程图中可以看出从溶液中分离出固体，则操作Ⅰ的名称为过滤，洗涤的操作方法：为将难溶物放置于过滤器内加水浸没，使水自然流下，重复2～3次即可；故答案为：过滤；将难溶物放置于过滤器内加水浸没，使水自然流下，重复2～3次即可；（4）银离子和氨气分子可以形成络合离子[Ag(NH3)2]+；根据题干分析，即使氨水过量也不能完全溶解，说明该反应为可逆反应；故答案为：[Ag(NH3)2]+；此反应为可逆反应，不能进行到底；（5）肼中氮元素的化合价为-2，氧化后生成氮气，化合价为0，则根据得失电子守恒得：n(Ag)=n(N2H4)×2×2=0.1mol×2×2=0.4mol，则m(Ag)=108g/mol×0.4mol=43.2g；故答案为：43.2g；（6）原电池中，正极得电子，发生还原反应，电极反应为：Ag2O + 2e－ + 2H+ = 2Ag + H2O；负极失电子，发生氧化反应，负极产物为：CO2、H+；故答案为：Ag2O + 2e－ + 2H+ = 2Ag + H2O；CO2、H+；9.CO2和CO可作为工业合成甲醇（CH3OH）的直接碳源，还可利用CO2据电化学原理制备塑料，既减少工业生产对乙烯的依赖，又达到减少CO2排放的目的。
