2016年高考化学二轮复习精品资料 专题04 离子反应(高考押题)(原卷版)

高考化学离子反应试题( 有答案和解析 )一、高中化学离子反应1． 向含有 FeBr 2 溶液中通入一定量的 Cl 2(还原性： Fe 2＋＞Br -)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（ ）A ．2Fe 2＋＋ Cl 2=2Fe 3＋＋ 2Cl -B ． 10Fe 2＋+2Br -＋ 6Cl 2=10Fe 3++Br 2＋ 12Cl -C ． 2Br -＋ Cl 2=Br 2＋ 2Cl -D ． 2Fe 2＋＋ 4Br -＋ 3Cl 2 =2Br 2＋ 2Fe 3 ＋＋ 6Cl -【答案】 C【解析】【分析】2＋＞ Br -22＋反应，后与还原性： Fe，则向含有 FeBr 2溶液中通入一定量的FeCl 时，氯气先与Br -反应。

【详解】A. 当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为 2＋＋ Cl 23＋2Fe=2Fe＋2Cl -，故 A 正确；B. 当溴化亚铁与氯气 5:3 反应时，其反应的离子方程式为2＋-＋ 6Cl3+10Fe +2Br2=10Fe +Br 2＋12Cl -，故 B 正确；C. 由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故 C 错误；D. 当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为 2Fe 2＋＋4Br -＋ 3Cl 2=2Br 2＋ 2Fe 3＋＋ 6Cl -，故 D 正确；综上所述，答案为C 。

2． 有一份澄清溶液，可能含有 Na ＋ 、 K ＋、 NH 4+、 Ca 2＋ 、Fe 3 ＋、 SO 42－ 、 CO 32－ 、 SO 32－ 、Cl － 、－中的若干种，且离子的物质的量浓度均为－I 0.1mol L ·1(不考虑水解和水的电离 )。

往该溶液 中加入过量的盐酸酸化 BaCl 2 溶液，无沉淀生成。

另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中不正确的是A ．是否存在 ＋＋Na 、 K 需要通过焰色反应来确定4层的颜色变化，能判断出溶液中－肯定存在B ．通过 CCl IC ．试样加足量氯水无气体产生，说明溶液中32－肯定不存在COD ．肯定不存在的离子是Ca 2＋ 、 Fe 3＋、 SO 4 2－ 、 CO 32－ 、 Cl －【答案】 A【解析】【分析】澄清溶液，往该溶液中加入过量的 BaCl 2 和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无SO 42-，加足量氯水，无气体，则无 CO 32-，溶液加四氯化碳分液，下层紫红色，则有I -，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有SO 32- ，无 Ca 2+、 Fe 3+，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为 0.1mol?L -1 ；根据电荷守恒，一定含有 NH 4+、 Na +、 K +，一定不存在 Cl -；滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离，结合溶液为电中性来解答。

高中化学学习材料泄露天机——2016年高考押题精粹化学本卷共40题，二种题型：选择题、非选择题。

选择题21小题，非选择题19小题。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 AI 27 Si 28 S 32 CI 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ce 140第Ⅰ卷一.选择题(21个小题)1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识，古化文献中充分记载了古代化学研究成果。

下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（）A.《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了“KNO3的氧化性”B.李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”C.《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”。

D.我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈〔Cu2(OH)2CO3〕答案：B解析：B 项中的诗句选自李白的《望庐山瀑布》，这句诗的意思是由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在丽日照耀下，仿佛有座顶天立地的香炉冉冉升起了团团紫烟（“香炉”是指庐山的香炉峰。

此峰在庐山西北，形状尖圆，像座香炉）。

而不是描写碘的升华，B项错误。

2.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（）A.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C.尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”答案:C解析:高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，被还原生成的铁离子能发生水解反应生成氢氧 化铁胶体，具有吸附性，所以能净水，故A 项正确；光化学烟雾和臭氧空洞都与氮氧化合物 有关，故B 项正确；低碳经济是指通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种 手段，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与 生态环境保护双赢的一种经济发展形态，故C 项错误；光导纤维的制作原料是二氧化硅，二 氧化硅与氢氧化钠溶液反应，故D 项正确。

2016年高考押题卷（1）【新课标Ⅱ卷】理科综合能力测试化学试题相对原子质量：H —1 Li —3 C —12 N —14 O —16 Al —27 P —31 S —32Cl —35．5 Fe —56 Cu —64 Ba —137第Ⅰ卷 （选择题 共42分）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．Wolff-Kishner-黄鸣龙反应是醛类或酮类在碱性条件下与肼作用，使得>C=O 转化为-CH 2-。

如：其中，X 和Y 不污染环境，下列说法中不正确的是（ ） A ．肼作还原剂 B ．X 是N 2 C ．Y 是H 2OD ．OC －CH 2CH 3在酸性条件下水解为苯甲酸和乙醇【答案】D8．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A ．由12C 、16O 、14N 组成的44gCO 2和44gN 2O 中含有的中子数均为22N AB ．2L 0．5mol/L 亚硫氢硫酸钠溶液中含有的HSO 3-离子数为N AC ．氢氧化钠与氯气反应时，生成0．1molNaCl 时转移的电子数等于0．2N AD ．适当条件下2molSO 2与2molO 2充分反应，反应体系中最终的气体分子数为3N A 【答案】A 【解析】试题分析：A 项中44gCO 2和44gN 2O 中分子的物质的量均为1mol ，中子数均为22mol ，故它们含有的中子数均为22N A ，A 项正确；B 项中因为HSO 3-离子在水中水解，故2L 0．5mol/L的亚氢硫酸钠溶液中含有的HSO 3-离子数小于N A ，B 项错误；C 项中氢氧化钠与氯气反应生成0．1molNaCl 时转移的电子数等于0．1N A ，C 项错误；D 项中因为2SO 2+O 22SO 3，故2molSO 2不可能完全转化成SO 3，最终的气体分子数大于3N A ，D 项错误。

9．中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物。

高中化学学习材料唐玲出品【母题来源】2016江苏卷【母题题文】制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。

常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-【答案】D【试题解析】A、Cl2具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe2＋不存在，A错误；B、ClO－具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe2＋不存在，另外氢离子与次氯酸根离子也不能大量共存，B错误；C、Fe2＋与OH－反应【命题意图】本题以溶液中物质存在为基础，全面考查离子反应相关问题，主要是涉及离子共存问题判断。

生成题目难度中等。

【命题方向】离子反应在高考题中属于必考题型，在高考中每年具有变化。

但主要涉及点为离子共存问题、离子方程式的书写及判断、离子检验等；常常与氧化还原反应、物质的量、化学计算、元素及化合物知识相结合；离子共存类试题在高考为常考题型，综合性较强。

除了考查离子间相互反应及离子反应发生的条件，还考查了氧化还原反应、水解反应弱、电解质的电离、与图像的结合等相关知识。

在近几年的考查中，一般为附加条件的离子共存，并且设置的附加条件越来越多，越来越隐蔽。

最早单一条件的离子共存，到近几年的每个选项限制条件、有机物的共存、粒子共存及离子与加入物质间反应情况。

这类试题在解题需要充分挖掘隐含条件，细致分析，最终得到结论；离子反应方程式的书写和判断为高考的必考题型，部分省市卷在选择题中考查，也有些结合氧化还原反应、化学反应原理在工艺流程、实验题中考查。

离子反应1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Na+、CO32－、Cl B．Ba2+、Na+、SO42－、Cl一C．K+、H+、SO42－、OH－D．Ag+、Al3+、NO3－、H+【答案】D【解析】A项氢离子和碳酸根反应；B项硫酸钡沉淀；C项氢离子和氢氧根反应。

2、有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的是( )A．K＋、Na＋、Cl－、NO－3B．OH－、CO2－3、Cl－、K＋C．Ba2＋、Na＋、OH－、NO－3D．Cu2＋、NO－3、OH－、Cl－【答案】D【解析】检测到四种溶液中所含的离子必须能共存，才正确，D项中的Cu2＋与OH－不能大量共存，故D错误。

3、下列物质中，含有自由移动的Cl－的是（）A．KClO3溶液 B．CaCl2溶液 C．KCl晶体 D．液态氯化氢【答案】B【解析】A中KClO3电离出K＋和ClO3—；B中电离出Ca2＋和Cl－；C中KCl晶体不能发生电离；D中HCl为液态，无电离。

4、能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol/L 时又一定能发生反应的离子组是（）①Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-②K+、NH4+、CH3COO-、SO42-③Ca2+、Cu2+、 NO3-、SO32-④Fe3+、Na+、SCN-、Cl-⑤Al3+、Na+、HCO3-、NO3-⑥Fe2+、Na+、NO3-、I-⑦Ag+、NH4+、OH-、NO3-⑧Na+、K+、CH3COO-、NO3-A．①②⑥ B．②③⑥ C．①② D．③⑤⑦【答案】A【解析】①离子之间不发生任何反应，可存在于同一溶液中，HCO3-既能与OH-反应也能与H+反应而不能大量存在，故①选；②离子可大量共存于同一溶液中，碱性条件下NH4+不能大量存在，酸性条件下CH3COO-不能大量存在，故②选；③Ca2+、Cu2+与SO32-反应生成沉淀而不能大量共存，故③不选；④Fe3+与SCN-发生络合反应而不能大量共存，故④不选；⑤Al3+与HCO3-发生互促水解反应而不能大量共存，故⑤不选；⑥离子可大量共存于同一溶液中，但在酸性条件下Fe2+、I-与NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，在碱性条件下Fe2+不能大量存在，故⑥选；⑦Ag+、NH4+、OH-不能大量共存，故⑦不选；⑧无论在酸性还是碱性条件下离子之间都不发生任何反应，可大量共存，故⑧不选故答案选A 。

2016年高考押题卷（1）【四川卷】理科综合能力测试化学试题相对原子质量（原子量）：H-1 N-14 O-16 Al-27 S-32 K-39第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的）1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用B．氢氧化铁溶胶、含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水均具有丁达尔效应C．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理D．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质【答案】D【解析】试题分析：A．食品添加剂在一定范围内有益健康，超过标准对健康有害，错误；B．含有细菌的矿泉水不属于胶体，不能产生丁达尔效应，错误；C．绿色化学的核心是从源头上杜绝污染的产生，实现原子利用率达到100%，错误；D．在食品袋中放入盛有硅胶具有吸水作用，可以防止食物受潮；铁粉具有还原性，可防止食品氧化变质，正确。

考点：考查化学在人类生活、生产和社会的应用的知识2．下列有关Fe（NO3）2溶液的叙述正确的是（）A．可加入稀硝酸抑制Fe2+的水解B．该溶液中，K+、Na+、SCN－、CO32-可以大量共存C．在该溶液中滴加稀硫酸，再滴加KSCN溶液，立即显血红色，证明溶液已变质D．加入稀盐酸，溶液由浅绿色变为棕黄色，该反应的原理为：3Fe2++ 4H++NO3-=3Fe3+ +NO↑+2H2O【答案】D考点：考查有关Fe（NO3）2溶液的叙述正误判断的知识3．设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是（）A．常温常压下，32gO2、O3的混合物含有2N A个氧原子B．6．8g熔融的KHSO4中含有0．1N A个阳离子C．1L1mol/L的盐酸溶液中，含HCl分子数为1N AD．标准状况下，22．4 L氦气与22．4 L氟气所含原子数均为2 N A【答案】A【解析】试题分析：A．O2、O3都是由O原子构成分子的，常温常压下，32gO2、O3的混合物含有O 原子的物质的量是2mol，则原子数目是2N A个，正确；B．熔融的KHSO4电离方程式是：KHSO4=K++HSO4-，6．8g的物质的量是0．05mol，则含有的阳离子是0．05N A，错误；C．HCl是强酸，在溶液中完全电离产生自由移动的离子，无HCl分子存在，错误；D．氦气是单原子分子，标准状况下，22．4 L氦气所含原子数均为N A，错误。

高考押题专练1．下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是( )A ．与铝反应生成大量氢气的溶液中：Mg 2＋、K ＋、HCO －3、NO －3 B ．0.1 mol/L 的NaNO 3溶液中：K ＋、I －、Cl －、SO 2－4 C ．铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe(CN)6]3－、NH ＋4、Cl －、NO －3 D ．空气中：SO 2、NO 、N 2、NH 32．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A ．pH ＝1的溶液：Ag ＋、Al 3＋、Cl －、SO 2－4 B ．能使酚酞试液变红的溶液：Na ＋、K ＋、HCO －3、S 2－C.c （OH －）c （H ＋）＝10－12的溶液：NH ＋4、Cu 2＋、NO －3、Cl － D ．水电离产生的c (OH －)＝10－12mol/L 的溶液：K ＋、Fe 2＋、SO 2－4、NO －3 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．0.1 mol·L －1NaOH 溶液：K ＋、Na ＋、SO 2－4、CO 2－3 B ．0.1 mol·L －1Na 2CO 3溶液：K ＋、Ba 2＋、NO －3、Cl －C ．0.1 mol·L －1FeCl 3溶液：K ＋、NH ＋4、I －、SCN －D ．c (H ＋)/c (OH －)＝1×1014的溶液：Ca 2＋、Na ＋、ClO －、NO －3 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )A ．滴入甲基橙显红色的溶液中：Na ＋、NO －3、I －、SO 2－4 B ．水电离出的c (H ＋)＝10－12 mol/L 的溶液中：K ＋、AlO －2、CH 3COO －、SiO 2－3 C ．c (H ＋)/c (OH －)＝1012的水溶液中：K ＋、ClO －、SO 2－4、S 2O 2－3D ．加入SCN －呈红色的溶液中：OH －、K ＋、NO －3、Cl －5．能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的c (H ＋)＝1×10－13mol/L 时又一定能发生反应的离子组是( )①Na ＋、Ba 2＋、Cl －、HCO －3 ②K ＋、NH ＋4、CH 3COO －、SO 2－4 ③Ca 2＋、Cu 2＋、NO －3、SO 2－3 ④Fe 3＋、Na ＋、SCN －、Cl － ⑤Al 3＋、Na ＋、HCO －3、NO －3 ⑥Fe 2＋、Na ＋、NO －3、I － ⑦Ag ＋、NH ＋4、OH －、NO －3 ⑧Na ＋、K ＋、CH 3COO －、NO －3A ．①②⑥B ．②③⑥C ．①④⑧D ．③⑤⑦6．下列离子方程式或电离方程式正确的是( )A．NaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO2－3B．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO2－3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO2－3C．将一小块钠投入稀醋酸中：2Na＋2H＋＝2Na＋H2D．在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：2H＋＋S2O2－3＝S＋SO2＋H2O7．能正确表示下列反应的离子方程式是()A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2＋3H2OB．0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4＋AlO－2＋2H2OC．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO－4＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO－38．下列各组物质或物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是()A．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO－3B．Na 2S投入水中：S2－＋2H2O H2S＋2OH－C．向含1 mol AlCl3溶液中投入4 mol Na：Al3＋＋4Na＋2H2O===AlO－2＋4Na＋＋2H2↑D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO2－4沉淀完全：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===Al(OH)3↓＋3BaSO4↓9．下列选项中，离子方程式书写正确的是()A．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑B．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3＋＋3CO2－3＋3H2O2Al(OH)3↓＋3CO2↑C．向硝酸银溶液中加入足量的氨水：Ag＋＋2NH3·H2OAg(NH3)＋2＋2H2OD．用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2＋NH3·H2O===NH＋4＋HSO－310．下列离子方程式正确的是()A．金属钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋H2B．氯化铵溶液显酸性的原因：NH＋4＋H2O＝NH3·H2O＋H＋C．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．氯化铁溶液中滴加少量的硫化氢溶液：2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋11．某固体混合物，可能含有FeCl2、NaNO2、Ba(OH)2、AlCl3、Na2SO3中的若干种，取适量该混合物加入适量水充分搅拌，得到白色沉淀A与无色溶液B。

2016届高考化学押题卷 (全国新课程卷)7．下列实验正确且能达到目的是( )A ．溴水中存在着如下的平衡：Br 2＋H 2OHBr ＋HBrO ，若要使溴水的颜色变浅，可采取的措施是加入NaI 晶体B ．在温水瓶中加入Na 2CO 3溶液泡浸后加入盐酸能除去内壁CaSO 4C ．用饱和的NaOH 热溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸D ．亚硫酸钠具有较强的还原性，检验亚硫酸钠试样是否变质：试样――→溶解――→硝酸钡溶液白色沉淀――→稀硝酸沉淀不溶8．有机化合物A 转化为B 的反应类型是( )A ．加聚反应B ．加成反应C ．消去反应D ．取代反应9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K ＋、Na ＋、Cu 2＋、SO 2－4B ．加入过量NaOH 溶液或少量稀H 2SO 4时，都能产生白色沉淀的溶液：Al 3＋、Ba 2＋、Cl －、HCO －3C ．水电离产生的c (H ＋)＝10－13 mol ·L －1的溶液中：Na ＋、Cl －、NO －3、SO 2－4 D ．0.1 mol ·L －1HNO 3溶液中：Mg 2＋、NH ＋4、Fe 2＋、Cl －10．A 是合成天然橡胶的单体，分子式为C 5H 8。

下列说法错误的是 ( )A ―→,天然橡胶,A. A 的结构简式为：B ．A ―→,天然橡胶, 的反应类型为加聚反应C ．天然橡胶属于线型高分子化合物D ．天然橡胶具有热固性11．设计如下装置探究HCl 溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率(已知：Cd 的金属活动性大于Cu)。

恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl2溶液及显色剂，然后小心放入HCl溶液，在aa'处形成清晰的界面。

通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。

下列说法不正确的是()A．通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动的原因是Cd2＋向Pt电极迁移的结果B．装置中Pt电极附近的pH增大C．一定时间内，如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0 C，测得H＋所迁移的电量为4.1 C，说明该HCl溶液中H＋的迁移速率约是Cl－的4.6倍D．如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl2，使界面不再清晰，实验失败12．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。

2016年高考理综化学预测题金太阳教育当代中学生报高考命题研究中心一、选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项最符合题意）1【化学STS】下列物质性质和应用的对应关系正确的是( )A．84消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂B．氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂C．过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂D．活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂2【离子反应】下列各组离子中，能大量共存且加入（或通入）X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的0，L式发光并投入使用。

灯塔可用镁海水电池提供能源，其装置如图所示。

下列有关海水电池的说法正确的是（）Array A．X可为铁、铜、石墨等电极B．每转移2 mol电子，2mol H+由交换膜左侧向右侧迁移C．正极的电极反应式为H2O2＋2e-＋2H+＝2H2OD．该电池能将化学能全部转化成电能【答案】C【解析】A项，X与稀硫酸直接接触，若X为铁，在铁表面发生氧化还原反应，错误；B项，镁为负极，负极的电极反应式为Mg－2e-＝Mg2+放电过程中，Mg2+由交换膜右侧向左侧迁移，最终镁极变轻，交换膜左侧生成，错误；C项，双氧水在正极上发生还原反应，正确；D项，任何电池的能量转化率小于100%，错误。

7【阿伏加德罗定律推论】在一定条件下活性铁粉与氨气反应合成半导体材料：8Fe(s)＋2NH3(g) 640℃2Fe4N(s)＋3H2(g)下列有关NH3、H2的推断正确的是（）A．上述参加反应的NH3和生成H2的体积之比为3∶2B．同温同压下，NH3、H2的密度之比为2∶17C．相同质量的NH3、H2分子数之比为17∶2D．同温同体积下，相同质量NH3、H2的压强之比为2∶17【答案】D【解析】A项，同温同压下，参加反应的NH3和生成H2的物质的量之比为2∶3，错误；B项，同温同压下，气体密度与相对分子质量成正比例，NH3、H2的密度之比为17∶2，错误；C项，气体质量相等，气体分子数与气体相对分子质量成反比例，故分子数之比为2∶17，错误。

专题二离子反应与氧化还原反应冲刺卷[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共50分，考试时间30分钟]可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Cl—35.5Cu—64第Ⅰ卷(选择题共30分)一、选择题(本题共10小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．氧化还原反应中，水可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂等。

在下列反应中，水的作用与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr中的不同的是()A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．Cl2＋H2O===HCl＋HClOD．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2．将足量二氧化硫通入下列各溶液中，所含离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A．Na＋、NH＋4、Br－、Cl－B．K＋、Na＋、SO2－4、SiO2－3C．Na＋、NH＋4、SO2－3、CH3COO－D．H＋、Fe3＋、NO－3、SO2－33．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是()A．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K＋、SO2－4、Na＋、ClO－B．使石蕊试液变红的溶液中：Al3＋、Cl－、NH＋4、NO－3C．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：AlO－2、Na＋、Cl－、K＋D.c（H＋）c（OH－）＝1×10－13的溶液中：CH3COO－、CO2－3、K＋、SO2－34．下列离子方程式书写正确的是()A．在NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClO－＋H2O＋SO2===HClO＋HSO－3B ．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2OC ．NaHCO 3与少量Ca(OH)2溶液反应：Ca 2＋＋2OH －＋2HCO －3===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3D ．10 mL 0.5 mol/L 的明矾溶液与20 mL 0.5 mol/L 的Ba(OH)2溶液混合反应：3Ba 2＋＋6OH －＋2Al 3＋＋3SO 2－4===3BaSO 4↓＋2Al(OH)3↓5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A ．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag ＋＋2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]＋＋2H 2OB ．二氧化硫通入氯化铁溶液中：SO 2＋2Fe 3＋＋2H 2O===SO 2－4＋2Fe 2＋＋4H ＋C ．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH 溶液：H ＋＋NH ＋4＋2OH －===NH 3·H 2O ＋H 2O D ．碱性条件下铝粉还原NaNO 2：NO －2＋2Al ＋3OH －＋H 2O===2AlO －2＋NH 3·H 2O 6．下列氧化还原反应原理与3Cl 2＋6KOH=====△5KCl ＋KClO 3＋3H 2O 相同的是( )A ．在漂白粉中滴加盐酸产生黄绿色气体B ．将硫酸酸化的高锰酸钾溶液滴入双氧水中C ．用食醋和碘化钾淀粉试剂检验碘盐中的碘酸钾D ．二氧化氮溶于烧碱溶液生成两种盐7．根据表中信息判断，下列选项不正确的是( )A.第①组反应的其余产物为H 2O 和O 2B ．第②组反应中Cl 2与FeBr 2的物质的量之比等于1∶2C ．第③组反应中生成1 mol Cl 2时转移2 mol 电子D ．氧化性由强到弱的顺序为MnO －4>Cl 2>Fe 3＋>Br 28．现有下列几个离子反应：①Cr 2O 2－7＋14H ＋＋6Cl －===2Cr 3＋＋3Cl 2↑＋7H 2O②2Fe 2＋＋Br 2===2Fe 3＋＋2Br －③2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2＋＋SO 2－4＋4H ＋下列有关性质的比较中正确的是()A．氧化性：Cr2O2－7>Cl2>Fe3＋B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O2－7C．还原性：SO2<Fe2＋<Br－D．还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋9．在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。

2016万卷周测卷（离子反应）可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24一、选择题（本大题共15小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.（2015•赫山区校级三模）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.344L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入6mol•L﹣1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，2.在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol·L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是( )A BC D3.．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A．①②③④⑤B．只有①④C．只有②③ D．只有③④⑤4.．某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3－，且pH=2。

欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO－②NH4+③I－④Fe2+⑤AlO2－⑥Cl－，其中不必检验就能排除的离子是A ．②③⑤⑥B ．①③④⑤C ．①④⑤⑥D ．①②③④ ．．6.下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是 选项离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A 234e F NO NH +-+、、4a N HSO 溶液 23323e 43e 2F NO H F NO H O +-+++++↑+B23n l C HCO C +--、、 少量NaOH 溶液 223233a 222a C HCO OH H O C CO CO +---+++↓+ C 23l K A O HCO +--、、通入少量2CO 2222332l 32l )A O H O CO A OH CO --++↓+（D 3244l NH A SO ++-、、 少量2a()B OH 溶液 22444322a 2a 2NH SO B OH B SO NH H O+-+-+++↓+7.下列示意图与对应的反应情况符合的是22AB C DA ．向含0.01mol KOH 和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO 2至过量B ．向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量C ．向KAl(SO 4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量D ．向NaAlO 2溶液中逐滴加入盐酸至过量8.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是①漂白粉的水溶液中：Fe 2+、Cl —、Ca 2+、Na + ②滴加石蕊试液呈红色的溶液：K +、NH 4+、Cl —、S 2— ③能够与金属Cu 常温下反应放出气体的溶液：Fe 3+、Al 3+、SO 42-、K + ④常温下pH =2的溶液中：NH 4+、Na +、Cl —、Cu 2+⑤无色溶液中：K +、CH 3COO —、HCO 3—、MnO 4— A 、②③ B 、①③ C 、③④ D 、①⑤9.下列说法可以实现的是（ ）①酸性氧化物均能与H 2O 反应②发生复分解反应，但产物既没有H 2O 生成也没有沉淀和气体生成③两种酸溶液充分反应后，所得液体呈中性④有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应⑤两种氧化物发生反应有气体氧化物生成A.②③④⑤B.①②③④⑤C.④⑤D.②④10.从某些性质看，NH 3和H 2O ，NH 4＋和H 3O ＋，OH －和NH 2－，N 3－和O 2－两两相似，据此判断下列反应式① 2Na+2NH 3＝2NaNH 2+H 2↑② CaO+2NH 4Cl ＝CaCl 2+2NH 3↑+H 2O③ ()232323Mg NH Mg N 4NH ∆+↑④ NH 4Cl+NaNH 2＝NaCl+2NH 3↑A.仅①正确B.②④正确C.全部正确D.①②④正确11.欲使馒头松软可口，常在揉面时加入面碱。

2016届高考化学押题卷 (全国新课程卷)7．下列实验正确且能达到目的是( )A ．溴水中存在着如下的平衡：Br 2＋H 2OHBr ＋HBrO ，若要使溴水的颜色变浅，可采取的措施是加入NaI 晶体B ．在温水瓶中加入Na 2CO 3溶液泡浸后加入盐酸能除去内壁CaSO 4C ．用饱和的NaOH 热溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸D ．亚硫酸钠具有较强的还原性，检验亚硫酸钠试样是否变质：试样――→溶解――→硝酸钡溶液白色沉淀――→稀硝酸沉淀不溶8．有机化合物A 转化为B 的反应类型是( )A ．加聚反应B ．加成反应C ．消去反应D ．取代反应9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K ＋、Na ＋、Cu 2＋、SO 2－4 B ．加入过量NaOH 溶液或少量稀H 2SO 4时，都能产生白色沉淀的溶液：Al 3＋、Ba 2＋、Cl －、HCO －3C ．水电离产生的c (H ＋)＝10－13 mol ·L －1的溶液中：Na ＋、Cl －、NO －3、SO 2－4 D ．0.1 mol ·L －1HNO 3溶液中：Mg 2＋、NH ＋4、Fe 2＋、Cl －10．A 是合成天然橡胶的单体，分子式为C 5H 8。

下列说法错误的是 ( )A ―→,天然橡胶,A. A 的结构简式为：B ．A ―→,天然橡胶, 的反应类型为加聚反应C ．天然橡胶属于线型高分子化合物D ．天然橡胶具有热固性11．设计如下装置探究HCl 溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率(已知：Cd 的金属活动性大于Cu)。

恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl2溶液及显色剂，然后小心放入HCl溶液，在aa'处形成清晰的界面。

通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。

下列说法不正确的是()A．通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动的原因是Cd2＋向Pt电极迁移的结果B．装置中Pt电极附近的pH增大C．一定时间内，如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0 C，测得H＋所迁移的电量为4.1 C，说明该HCl溶液中H＋的迁移速率约是Cl－的4.6倍D．如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl2，使界面不再清晰，实验失败12．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。

2016年高考化学押题精粹试题（全国卷）本卷共40题，二种题型：选择题、非选择题。

选择题21小题，非选择题19小题。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 AI 27 Si 28 S 32 CI 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ce 140第Ⅰ卷一.选择题(21个小题)1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识，古化文献中充分记载了古代化学研究成果。

下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（）A.《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了“KNO3的氧化性”B.李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”C.《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”。

D.我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈〔Cu2(OH)2CO3〕答案：B解析：B 项中的诗句选自李白的《望庐山瀑布》，这句诗的意思是由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在丽日照耀下，仿佛有座顶天立地的香炉冉冉升起了团团紫烟（“香炉”是指庐山的香炉峰。

此峰在庐山西北，形状尖圆，像座香炉）。

而不是描写碘的升华，B项错误。

2.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（）A.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C.尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”答案:C解析:高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，被还原生成的铁离子能发生水解反应生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，所以能净水，故A项正确；光化学烟雾和臭氧空洞都与氮氧化合物有关，故B项正确；低碳经济是指通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态，故C项错误；光导纤维的制作原料是二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，故D项正确。

2016年高考押题卷（1）【浙江卷】理科综合能力测试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分。

相对原子质量：H－1 O－16 S－32 Cl－35．5 Cr－52 Fe－56 Cu－64 Ba－137选择题部分（共42分）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．下列说法不正确的是（）A．等离子体是物质的第四种聚集状态，等离子体可以看成是带电粒子密度达到一定程度的电离气体，由电子、原子、离子、分子或自由粒子组成，无论部分电离还是完全电离，其中负电荷总数等于正电荷总数，所以称为等离子体B．煤干馏得到的煤焦油，其主要用途就是再经蒸馏得到高品质燃油，这一做法可以体现“低碳生活”的理念C．H2O的沸点比HF高，但F—H…F氢键键能比O—H…O氢键键能大D．金刚石、石墨和富勒烯都是碳的同素异形体，富勒烯C60中碳原子排成六边形和五边形【答案】B考点：考查等离子体、熔沸点高低判断，同素异形体和煤的干馏等知识8．下列说法正确的是（）A．在4mL 0．1mol·L－1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol·L－1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色B．用托盘天平称取10．1gNaOH固体量，应将10g 的砝码放在右盘，并将游码移到0．1g的位置C．从硫酸亚铁铵溶液中获得硫酸亚铁铵晶体，可采用蒸发结晶的方法，也可采用冷却结晶的方法D．常温下，饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液，所以常温时水解程度：CO32－＞HCO3－【答案】A【解析】试题分析：A．KCr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+，滴加数滴1mol/LNaOH2溶液，平衡正向移动，则溶液颜色从橙色变成黄色，A项正确；B．NaOH具有强腐蚀性，称量时用小烧杯盛装，B项错误；C．从硫酸亚铁铵溶液中获得硫酸亚铁铵晶体，采用趁热减压过滤的方法，C项错误；D．温度相同，饱和碳酸钠溶液和饱和碳酸氢钠溶液的浓度不同，无法通过pH值比较水解程度，D项错误；答案选A。

2016 届高考化学押题卷(全国新课程卷 )7．以下实验正确且能达到目的是()A．溴水中存在着以下的均衡：Br 2＋ H2O HBr ＋ HBrO ，若要使溴水的颜色变浅，可采纳的举措是加入NaI 晶体B．在温水瓶中加入Na 2CO3溶液泡浸后加入盐酸能除掉内壁CaSO 4C．用饱和的 NaOH 热溶液除掉乙酸乙酯中的乙醇、乙酸D．亚硫酸钠拥有较强的复原性，溶解硝酸钡溶液查验亚硫酸钠试样能否变质：试样――→ ――→ 白色稀硝酸积淀― ―→ 积淀不溶8．有机化合物 A 转变成 B 的反响种类是()A．加聚反响C．消去反响B．加成反响D．代替反响9．常温下，以下各组离子在指定溶液中必定能大批共存的是()A．滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K ＋、 Na ＋、 Cu2＋、 SO24－B．加入过度 NaOH 溶液或少许稀H2SO4时，都能产生白色积淀的溶液：Al 3＋、 Ba2＋、Cl －、 HCO 3－C．水电离产生的 c(H ＋)＝ 10－13mol· L－1的溶液中： Na ＋、 Cl －、 NO 3－、 SO42－－ 1＋＋＋、 Cl －D． 0.1 mol· L HNO 3溶液中： Mg 2、NH 4、 Fe210 ．A是合整天然橡胶的单体，分子式为C5H8。

以下说法错误的选项是 ()A―→ ,天然橡胶 ,A. A 的构造简式为：B．A ―→ ,天然橡胶 , 的反响种类为加聚反响C．天然橡胶属于线型高分子化合物D．天然橡胶拥有热固性11．设计以下装置研究HCl 溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁徙速率 (已知： Cd 的金属活动性大于Cu) 。

恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl 2溶液及显色剂，而后当心放入HCl 溶液，在 aa'处形成清楚的界面。

通电后，可察看到清楚界面慢慢向上挪动。

以下说法不正确的是()A．通电后，可察看到清楚界面慢慢向上挪动的原由是Cd2＋向 Pt 电极迁徙的结果B．装置中 Pt 电极邻近的 pH 增大C．一准时间内，假如经过HCl 溶液某一界面的总电量为 5.0 C，测得 H＋所迁徙的电量为 4.1 C ，说明该 HCl溶液中 H ＋的迁徙速率约是Cl－的 4.6 倍D．假如电源正负极反接，则下端产生大批Cl 2，使界面不再清楚，实验失败12．一氧化碳是一种用途相当宽泛的化工基础原料。