高一化学物质的量在化学方程式计算中的运用测试题

物质的量在化学方程式计算中的应用练习题及答案一、选择题1. 下列化学方程式中，物质的量系数与物质的量之间的关系正确的是：A. 物质的量系数与物质的量成正比B. 物质的量系数与物质的量成反比C. 物质的量系数与物质的量无关D. 物质的量系数与物质的量之间的关系不确定答案：A2. 化学方程式H2 + O2 → H2O中，氢气和氧气的物质的量比为2:1，如果有4 mol的氢气参与反应，氧气的物质的量是多少？A. 2 molB. 4 molC. 8 molD. 16 mol答案：B3. 化学方程式2H2O2 → 2H2O + O2中，如果氧气的物质的量是10 mol，水的物质的量是多少？A. 10 molB. 20 molC. 30 molD. 40 mol答案：D二、填空题1. 在化学反应N2 + 3H2 → 2NH3中，如果氮气的物质的量是2 mol，则氢气的物质的量为________。

答案：6 mol2. 在化学反应2Mg + O2 → 2MgO中，如果氧气的物质的量是4 mol，则镁的物质的量为________。

答案：4 mol3. 在化学反应CO2 + 2H2O → C6H12O6 + O2中，如果二氧化碳的物质的量是8 mol，则葡萄糖的物质的量为________。

答案：4 mol三、解答题1. 某化学反应方程式为：C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O，计算当乙炔（C3H8）的物质的量为10 mol时，生成的二氧化碳的物质的量和水的物质的量分别是多少？解答：按照化学方程式的比例关系，C3H8与CO2的物质的量比为1:3，C3H8与H2O的物质的量比为1:4。

因此，当C3H8的物质的量为10 mol时，生成的CO2的物质的量为10 mol × 3 = 30 mol，水的物质的量为10 mol × 4 = 40 mol。

2. 化学反应方程式为：2H2 + O2 → 2H2O，计算当氢气的物质的量为6 mol时，完全消耗的氧气的物质的量是多少？解答：按照化学方程式的比例关系，H2与O2的物质的量比为2:1。

第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用合格考过关检验1。

把一小块钠放入足量水中，会发生如下反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑.下列有关该反应的说法正确的是(）。

A.反应中Na与NaOH的质量相等B。

反应中H2O与H2的质量相等C。

反应中H2O与H2的质量之比为2∶1D。

反应中Na与NaOH的物质的量之比为1∶1答案D解析该反应中，Na与NaOH的物质的量之比为1∶1,质量之比为23∶40，A项错误,D项正确;H2O与H2的物质的量之比为2∶1，质量之比为18∶1，所以B项、C项均错误.2.将足量铁粉放入100 mL 0。

1 mol·L-1的CuSO4溶液中,充分反应后析出的铜的质量为(）。

A。

32 g B。

6.4 gC。

0。

64 g D.3.2 g答案C解析n（CuSO4）=0.100L×0.1mol·L-1=0.01mol，由CuSO4+Fe FeSO4+Cu,可知n(Cu）=n(CuSO4)=0。

01mol，m(Cu）=0。

01mol×64g·mol—1=0。

64g。

3.在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体6。

72 L，生成物NaAlO2的物质的量浓度为(假定反应前后溶液体积不变)（)。

A.1 mol·L—1B.0.4 mol·L—1C。

1。

5 mol·L-1 D.2 mol·L-1答案B解析2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑2mol 3×22.4Ln(NaAlO2) 6.72L2moln(NaAlO2)=3×22.4L6.72Ln(NaAlO2)=0.2molc=0.2mol0.5L=0。

4mol·L-1.4。

2 mol·L—1的盐酸和硫酸各100 mL,分别加入等质量的铁粉,反应后生成的气体质量之比为2∶3,则向盐酸中加入的铁粉的物质的量为().A。

例1、在一定条件下，与足量的固体完全反应后，产生的气体全部收集起来只有1.68L（标准状况），则此气体在标准状况下的密度为（）（A）（B）（C）（D）解析：，根据反应的化学方程式：，全部转化为时，，其质量为，此气体即使部分转化为其他氧单质（如），其气体质量也不变，故，选（B）。

答案：B本题审题时要特别注意“在一定条件下”几个字，否则易将此气体当作纯氧气，得出，而错选（A）。

例2、将一块铁片放入500mL，的溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，反应后溶液中的物质的量浓度是（）A．B．C．D．解析：以方程式挖掘新的关系量，先求反应的剩余∴答案：C差量法是化学计算中常用的一种方法。

所谓差量法是指一个过程中某物质始态量与终态量的差值，它可以是质量差、物质的量差、物质的量浓度差、气体的体积差。

例3、在托盘天平的两盘，放上质量相等的A、B两烧杯，调至平衡，然后分别倒入质量相等的足量盐酸，继而在AB两烧杯中放入下述各组物质，结果天平仍保持平衡的是（）A．0.5mol Na和0.5mol MgB．0.1mol Zn和0.1mol AlC．和D．和解析：以溶液增重计算为切入点，估算是十分重要的。

A．0.5mol Na（11.5g）可制取 0.25mol（0.5g），溶液增重0.5mol Mg（12g）可制取 0.5mol（1g），溶液增重，所以A可以保持平衡B．0.1mol Zn（6.5g）0.1mol Al（2.7g）分别制得为0.1g，0.3g，溶液增重不同，故天平不平衡C．C可以保持平衡以此推理D不能平衡，选A、C答案：A、C例4、和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_____（填写编号、多选倒扣）①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）产生则转移电子的物质的量为_____mol（4）具有很强的氧化性。

第二节 金属材料第3课时 物质的量在化学方程式中的应用1．把一小块钠放入足量水中,会发生如下反应:2Na +2H 2O2NaOH+H 2↑。

下列有关该反应的说法正确的是( )A.反应中Na 与NaOH 的质量相等B.反应中H 2O 和H 2的质量相等C.反应中H 2O 和H 2的质量之比为2∶1D.反应中Na 与NaOH 的物质的量之比为1∶12．（2021·曲靖市第二中学高一期末）金属汞在加热条件下可以与氧气化合生成氧化汞，反应为2Hg +O 2加热2HgO ，下列选项中，可以说明0.2 mol Hg 与0.2mol O 2充分反应后物质的种类及其数量的情况的是（ ）A ．0.02 mol HgO + 0.2 mol HgB ．0.2 mol HgO + 0.1 mol O 2C ．0.2 mol HgOD ．0.1 mol HgO + 0.1 mol Hg 3．用1 L 1.0 mol·L -1的氢氧化钠溶液吸收0.8 mol 二氧化碳,所得溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比是( )A.1∶3B.1∶2C.2∶3D.3∶24．将铁加入100 mL 某浓度的盐酸中恰好完全反应，反应后生成的气体为V L(标准状况下)，将铝加入100 mL 2 mol·L －1 NaOH 溶液中恰好完全反应，充分反应后生成的气体为3V L 。

下列说法正确的是( )A ．原铁和铝的物质的量相等B ．原盐酸的浓度为2 mol·L －1C ．铁加入盐酸中的离子方程式为2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑D ．盐酸与NaOH 溶液的物质的量浓度之比为1∶35．将一定质量的锌片放入500 mL CuSO 4溶液中，二者恰好完全反应，待充分反应后取出锌片，洗净后称量，发现锌片比原来减轻了0.5 g ，则该CuSO 4溶液的物质的量浓度为( )A ．0.5 mol·L －1B ．1 mol·L －1C ．1.5 mol·L －1D ．2 mol·L －16．在500 mL NaOH 溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L 。

物质的量在化学方程式计算中的应用练习题及答案【典型例题】类型一、反应物中有一种过量的计算：例1实验室将30 g含MnO2质量分数为76.6%的软锰矿石与90.0 mL 12 mol·L－1浓盐酸共热，计算在标准状况下可生成Cl2多少升？【思路点拨】在做题时应该认识到二氧化锰与浓盐酸反应制氯气时浓盐酸是过量的，利用方程式进行计算时应选择二氧化锰的量作为标准。

【答案】5.8L。

【解析】n(HCl)=0.09L×12mol·L－1=1.08mol举一反三：【高清课堂：物质的量在化学方程式计算中的应用ID：388491#例题1】【变式1】将6.5g Zn放入足量盐酸中，Zn完全反应。

计算：(1)6.5 g Zn的物质的量；(2)参加反应的HCl的物质的量；(3)生成H2的体积（标准状况）。

【答案】(1)6.5 g Zn的物质的量为0.1mol；(2)参加反应的HCl的物质的量0.2mol；(3)生成H2的体积（标准状况）为2.24L。

【解析】(1)6.5 g Zn的物质的量为；由题意知HCl过量类型二、两量差列比例解计算题例2将5.29gNaCl和NaBr的混合物溶于水后通入足量的Cl2使之充分反应，再将反应后溶液加热蒸干、灼烧，得到残渣质量4.40g。

计算原混合物中NaCl、NaBr的质量。

【思路点拨】该题只给出了处理前后混合物的质量，且质量变化了，找出质量变化的原因，利用差量法解题。

【答案】原混合物中NaCl的质量为3. 23g，原混合物中NaBr的质量为2.06g。

【解析】由于NaCl不参与反应，故引起固体物质质量减少的原因是NaBr转化为NaCl 设原混合物中NaBr的质量为m(NaBr)解得：m(NaBr)=2.06 g。

原混合物中NaCl的质量为：5.29－2.06g=3. 23g。

【总结升华】当某一反应有气体参加或有气体生成，且同一条件下反应方程式前后气体物质的化学计量数不相等时，反应前后的总体积存在差量；当反应物或生成物部分为固体、部分为气体时，反应体系中固体物质总质量在反应前后存在差量。

物质的量在化学方程式计算中的应用课后篇素养形成合格考达标练1.(2020辽宁锦州高一检测)实验室利用反应2KClO32KCl+3O2↑制取氧气,已知有24.5 g KClO3参加反应,则得到标准状况下的氧气的体积是()A.2.24 LB.4.48 LC.44.8 LD.6.72 L3的物质的量是24.5g122.5g·mol-1=0.2 mol,2KClO32KCl+3O2↑2 mol3 mol0.2 mol n(O2)2 mol∶0.2 mol=3 mol∶n(O2),则n(O2)=0.3 mol,故产生的氧气在标准状况下的体积是0.3mol×22.4 L·mol-1=6.72 L。

2.2 mol·L-1的盐酸和稀硫酸各100 mL,分别加入等质量的铁粉,反应后生成的气体质量之比为2∶3,则向盐酸中加入的铁粉的物质的量为()A.0.05 molB.0.075 molC.0.15 molD.0.2 mol(HCl)=0.2 mol,n(H2SO4)=0.2 mol。

若酸均不足,即完全反应生成H2的质量之比为1∶2;若酸均过量,即金属不足,则生成H2的质量之比为1∶1。

现生成H2的质量之比为2∶3,则说明盐酸不足,硫酸过量;根据盐酸中HCl的物质的量可求出生成H2 0.1 mol,则H2SO4反应生成0.15 mol H2,则铁粉的物质的量为0.15 mol。

3.将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是()A.1∶2∶3B.6∶3∶2C.3∶1∶1D.1∶1∶1解析根据金属与酸反应的实质2M+2n H+2M n++n H2↑可知三种金属都过量,而铝、镁都不与H2O 反应,按盐酸计算,两者产生气体的物质的量都为0.05 mol,金属钠可继续与H2O反应最终产生0.15 mol H2,即同温同压下产生气体的体积比为0.15 mol∶0.05 mol∶0.05 mol=3∶1∶1。