物理化学第八章模拟试卷B

物理化学第八章模拟试卷A班级姓名分数一、选择题( 共10题20分)1. 2 分298 K时，应用盐桥将反应H+ + OH - = H2O(l)设计成的电池是：（）(A) Pt,H2|OH -||H+|H2,Pt(B) (B) Pt,H2|H+||OH -|H2,Pt(C) (C) Pt,O2|H+||OH -|O2,Pt(D) (D) Pt,H2|H+||OH -|O2,Pt2. 2 分下列物质的水溶液，在一定浓度下其正离子的迁移数(t B) 如A、B、C、D 所列。

比较之下选用哪种制作盐桥，可使水系双液电池的液体接界电势减至最小？( )(A) BaCl2(t(Ba2+) = 0.4253)(B) NaCl (t(Na+) = 0.3854)(C) KNO3(t(K+ )= 0.5103)3. 2 分298 K时, 电池Pt,H2(0.1p∃)│HCl(a=1)│H2(p∃), Pt 的总电动势约为：( )(A) 2×0.059 V (B) - 0.059 V(C) 0.0295 V (D) - 0.0295 V4. 2 分在298 K将两个Zn(s)极分别浸入Zn2+ 活度为0.02和0.2的溶液中, 这样组成的浓差电池的电动势为：( )(A) 0.059 V (B) 0.0295 V(C) -0.059 V (D) (0.059lg0.004) V5. 2 分金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( )(A) 金属的表面性质(B) 溶液中金属离子的浓度(C) 金属与溶液的接触面积(D) 金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度6. 2 分满足电池能量可逆条件的要求是：（）(A)(A)电池内通过较大电流(B)(B)没有电流通过电池(C)(C)有限电流通过电池(D)(D)有一无限小的电流通过电池7. 2 分某电池反应为2 Hg(l)＋O2＋2 H2O(l)＝2 Hg2+＋4 OH-,当电池反应达平衡时,电池的E必然是:( )(A) E >0 (B) E =E∃(C) E <0 (D) E =08. 2 分298 K时，将反应Zn(s)+Ni2+(a1=1.0) = Zn2+(a2)+Ni(s)设计成电池，测得电动势为0.54 V，则Zn2+的活度a2为：（）（已知E∃(Zn2+ | Zn)= - 0.76 V, E∃(Ni2+ | Ni)= - 0.25 V）(A) 0.31(B) (B) 0.005(C) (C) 0.097(D) (D) 0.049. 2 分以下关于玻璃电极的说法正确的是: ( )(A) 玻璃电极是一种不可逆电极(B) 玻璃电极的工作原理是根据膜内外溶液中被测离子的交换(C) 玻璃电极易受溶液中存在的氧化剂、还原剂的干扰(D) 玻璃电极是离子选择性电极的一种*. 2 分在电极分类中，何者不属于氧化-还原电极？（）(A)(A)Pt|Fe3+, Fe2+ (B) Pt|Tl3+,Tl+(C) Pt,H2| H+(D) Pt|Sn4+,Sn2+二、填空题( 共9题18分)11. 2 分常用的铅蓄电池，工作时发生的电池反应为：___________________________________________________________________________________。

物理化学模拟试题（1）（试卷共4页，答题时间120分钟）一、选择题（每小题 20 分，共 2 分。

请将答案填在下面的表格内）1、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，主要原因是 （ ） A. 盐碱地的土壤有毒 B. 使农作物肥料不足C. 很少下雨的原因D. 渗透压的存在使农作物水分倒流2、已知Cu 的相对原子质量为64，用0.5法拉第电量可从CuSO 4溶液中沉淀出Cu （ ）。

A. 16gB. 32gC. 64gD. 128g3、在298K 、无限稀释的水溶液中，摩尔电导率最大的是 （ ）A. 31La 3+B. 21Mg 2+ C. NH 4+ D. H +4、273 K ，10标准大气压下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者达到平衡时，其关系为（ ）A μ(l) >μ(s)B μ(l) = μ(s)C μ(l) < μ(s)D 不能确定5、在温度、压力恒定条件下，设A(l)和B(l)混合形成理想溶液，则有：（ ）A. 0,0,0,0<∆>∆=∆=∆m mix m mix m mix m mix G S H VB. 0,0,0,0=∆=∆>∆<∆m mix m mix m mix m mix G S H VC. 0,0,0,0<∆<∆>∆>∆m mix m mix m mix m mix G S H VD. 0,0,0,0=∆<∆<∆<∆m mix m mix mix m mix G S H V6、在302K 时，A →B 过程△H=－102kJ ，△S=－330 J·K －1，可判断该过程： A.自发 B.非自发 C.平衡 D.无法判断7、对反应CH 4 (g) + 2O 2 (g) = CO 2 (g) + 2H 2O (g)，若压力增大1倍，则将发生：A.平衡向右移动B.平衡向左移动C.不改变平衡D.反应进行到底 8、如果其它条件系统，沉淀在电池阴极的物质的量正比于：A. 阴极表面积B. 通过电池的电荷量C. 溶液中电解质浓度D. 电极间距离 9、下列函数中为强度性质的是：( )A SB (∂G /∂p )TC (∂U /∂V )TD C V 10、理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：( ) A 可以从同一始态出发达到同一终态 B 从同一始态出发，不可能达到同一终态 C 不能断定A 、B 中哪一种正确D 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定二、填空题（每小题 2 分，共 20 分）1、对于一个U 、V 、N 一定的系统，任何一种分布都必须满足的两个条件是和2、25℃时某KCl 溶液中，如果K +迁移数为0.490，则Cl -迁移数为____。

《物理化学》高等教育出版(第五版)第八章-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN第八章化学动力学(2)练习题一、判断题：1．碰撞理论成功处之一，是从微观上揭示了质量作用定律的本质。

2．确切地说：“温度升高，分子碰撞次数增大，反应速度也增大”。

3．过渡状态理论成功之处，只要知道活化络合物的结构，就可以计算出速率常数k。

4．选择一种催化剂，可以使Δr G m> 0的反应得以进行。

5．多相催化一般都在界面上进行。

6．光化学反应的初级阶段A + hv－→P的速率与反应物浓度无关。

7．酸碱催化的特征是反应中有酸或碱存在。

8．催化剂在反应前后所有性质都不改变。

9．按照光化当量定律，在整个光化学反应过程中，一个光子只能活化一个分子，因此只能使一个分子发生反应。

10.光化学反应可以使Δr G m> 0 的反应自发进行。

二、单选题：1．微观可逆性原则不适用的反应是：(A) H2 + I2 = 2HI ； (B) Cl· + Cl· = Cl2；(C) 蔗糖 + H2O = C6H12O6(果糖) + C6H12O6(葡萄糖) ；(D) CH3COOC2H5 + OH－=CH3COO－+ C2H5OH 。

2．双分子气相反应A + B = D，其阈能为40 kJ·mol－1，有效碰撞分数是6 × 10－4，该反应进行的温度是：(A) 649K ；(B) 921K ；(C) 268K ；(D) 1202K 。

3．双分子气相反应A + B = D，其阈能为50.0 kJ·mol－1，反应在400K时进行，该反应的活化焓≠∆mrH为：(A) 46.674 kJ·mol－1；(B) 48.337 kJ·mol－1；(C) 45.012 kJ·mol－1；(D) 43.349 kJ·mol－1。

学院试卷系别班级姓名准考证号………………………………密………………………………封………………………………线………………………………学院2005—2006学年第一学期期末考试专业级物理化学试卷题号一二三四总分得分得分评卷人一、选择题（每小题2分, 共36分）1、凡是在孤立体系中进行的变化, 其∆U 和∆H 的值一定是：( D)（A）∆U >0, ∆H >0 （B）∆U ＝0, ∆H ＝0（C）∆U <0, ∆H <0 （D）∆U ＝0, ∆H 大于、小于或等于零不能确定。

2、对于吉布斯－杜亥姆公式, 下列叙述不正确的是：（C）(A) X = ∑n B X B(B) ∑n B d X B = 0 (C) ∑n B X B = 0 (D) 表明各物质偏摩尔之间有关系3.在一绝热恒容箱中, 将NO(g)和O2(g)混合,•假定气体都是理想的, 达到平衡后肯定都不为零的量是: （C）(A) Q, W, ΔU (B) Q, ΔU, ΔH(C) ΔH, ΔS, ΔG (D) ΔS, ΔU, W4.在N2和O2混和气体的绝热可逆压缩过程中, 体系的热力学函数变化值在下列结论中正确的是: （C）（A）ΔU＝0 （B）ΔF＝0 （C）ΔS＝0 （D）ΔG＝05.关于熵的说法正确的是: (D)(A) 每单位温度的改变所交换的热为熵(B) 可逆过程熵变为零(C) 不可逆过程熵将增加(D) 熵与系统的微观状态数有关6.下列各式哪个表示了偏摩尔量: (A)7、下列叙述中不正确的是: (D)(A) 标准平衡常数仅是温度的函数(B) 催化剂不能改变平衡常数的大小(C) 平衡常数发生变化, 化学平衡必定发生移动, 达到新的平衡(D) 化学平衡发生新的移动, 平衡常数必发生变化8、298K、101.325kPa下, 将50ml与100ml浓度均为1mol·dm-3 萘的苯溶液混合, 混合液的化学势μ为：（C）(A) μ = μ1 + μ2 (B) μ = μ1 + 2μ2(C) μ = μ1 = μ2(D) μ= ⅓μ1+ ⅔μ29、某高压容器中盛有的气体可能是O2.Ar 、CO2.NH3中一种, 在298K 时由5dm3 绝热可逆膨胀到6dm3, 温度降低21K, 则容器中的气体是: (A)(A) O 2 (B) CO 2 (C) NH 3 (D) Ar 10、对于亨利定律, 下列表述中不正确的是: （C ）(A) 仅适用于溶质在气相和溶液相分子状态相同的非电解质稀溶液 (B) 其表达式中的浓度可用xB, cB, mB (C) 其表达式中的压力p 是指溶液面上的混合气体总压 (D) 对于非理想溶液 , 只有理想溶液有 11、H2O 、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的组分数是: (C) (A) 3 (B) 5 (C) 4 (D) 2 12.恒压下纯物质当温度升高时其吉布斯自由能: （ B ）（A ）上升 （B ）下降 （C ）不变 （D ）无法确定13.由A 及B 二种液体组成理想溶液, A.B 的饱和蒸气压分别为p*A.p*B, x 为液相组成, y 为气相组成, 若p*A > p*B( * 表示纯态), 则: （D ）(A) x A > x B (B) x A > y A (C) 无法确定 (D) x A < y A 14.下列叙述中错误的是: (A)(A) 水的三相点的温度是273.15K, 压力是610.62 Pa (B) 三相点的温度和压力仅由系统决定, 不能任意改变 (C) 水的冰点温度是0℃(273.15K), 压力是101325 Pa (D) 水的三相点f = 0, 而冰点f = 115、273K, 2P0下液态水和固态水的化学势分别为µ（l ）和µ（s ）两者的关系是：（C ）（A ）µ（l ）大于µ（s ） （B ）µ（l ）等于µ（s ） （C ）µ（l ）小于µ（s ） （D ）不能确定16.已知下列反应的平衡常数: H2(g) + S(s) = H2S(s) ① K1 ；S(s) + O2(g) = SO2(g) ② K2 。

第八章自测题一、选择题1．298K 时，当H 2SO 4溶液的质量摩尔浓度从0.01mol·kg -1增加到0.1mol·kg -1时，其电导率κ 和摩尔电导率Λm 将( )。

（a ）κ 减小，Λm 增加 （b ）κ 增加，Λm 增加 （c ）κ 减小，Λm 减小 （d ）κ 增加，Λm 减小2．用同一电导池分别测定质量摩尔浓度为m 1=0.01mol ⋅kg -1和m 2=0.10mol ⋅kg -1的两种电解质溶液，其电阻R 1=1000Ω, R 2=500Ω,则它们的摩尔电导率之比Λm,1: Λm,2为（ ）。

(a) 1:5 (b) 5:1 (c) 10:5 (d) 5:103．298K 时，在含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是（ ） (a) Al 3+ (b) Mg 2+ (c) H + (d) K + 4．CaCl 2的电导率与其离子的摩尔电导率的关系是（ ）(a)∞∞∞-++=Cl m Ca m CaCl m ,,,22ΛΛΛ (b)∞∞∞-++=Cl m Ca m CaCl m ,,,2221ΛΛΛ (c)∞∞∞-++=Cl m Ca m CaCl m ,,,222ΛΛΛ (d))(2,,,22∞∞∞-++=Cl m Ca m CaCl m ΛΛΛ5．298K 时已知如下物质的摩尔电导率数据：已知LiCl 中的t +=0.34，则HI 中的H +的迁移数为（设电解质全部电离）（ ）。

(a) 0.82 (b) 0.18 (c) 0.34 (d) 0.666．298K 时，有质量摩尔浓度均为0.001mol ⋅kg -1的下列电解质溶液，其离子平均活度因子±γ最大的是（ ）。

(a) CuSO 4 (b) CaCl 2 (c) LaCl 3 (d) NaCl 7．质量摩尔浓度均为1.0mol ⋅kg -1的K 4[Fe (CN)6]溶液的离子强度为（ ）。

第八章 界面现象单元测试卷一、选择题（每小题1分，共30分）1. 关于界面张力的说法不正确的是 。

A. 界面中单位长度的收缩张力；B. 界面张力等于增加单位界面面积时系统必须得到的可逆界面功；C. 界面张力是恒温恒容下，单位表面积中的分子所具有的吉布斯函数值2. 对于平面液体，下列物理量中量值为零的是 。

A. 表面张力；B. 附加压力；C. 表面吉布斯函数3. 一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多小水滴时，同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的是 。

A. 表面张力；B. 表面能；C. 比表面4. 溶液表面张力总是随溶液浓度的增大而减小，这一说法 。

A. 正确；B. 错误；C. 无法判断5. 相同温度下，纯水、盐水、皂液相比，其表面张力的排列顺序是 。

A.盐水 > 纯水 > 皂液；B. 纯水 > 盐水 > 皂液；C. 皂液 > 纯水 > 盐水6. 在铂丝框中有一层液膜，如果不在可移动的铂丝上施加外力f ，液膜将缩小。

已知可移动的铂丝长度L =0.2m ，液膜的表面张力为0.04 N .m -1。

要使液膜稳定存在，所施加的外力f 应等于 N 。

A. 0.008；B. 0.016；C. 0.0327. 铺展压的定义为def πσσ∗==−，下列正确的说法是 。

A. 铺展压会使溶液的气液界面更为铺展；B. 铺展压会使溶液的气液界面更为收缩；C. 铺展压与溶液的浓度无关8. 已知25℃时水的表面张力-10.0720N m σ=⋅，如环境对液态水施加144 J 的功，理论上可使水的表面积增加 m 2。

A. 500；B. 1000；C. 20009. 下列说法中，不正确的是 。

A. 实际界面层中物质i 的量永远为正值；B. 采用吉布斯界面相模型时，界面相中物质i 的量可以为负值；C. 采用吉布斯界面相模型时，界面相中物质i 的量不会等于零10. 根据(1)i Γ的定义，下列说法中，不正确的是 。

物理化学第八章习题1．下列溶液中哪个1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：(A) 0.1M KCl水溶液；(B) 0.001M HCl水溶液；(C) 0.001M KOH水溶液；(D) 0.001M KCl水溶液。

2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性：(A)电导 (B)电导率 (C)摩尔电导率 (D)极限摩尔电导。

3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为：(A)κ增大，Λm增大；(B) κ增大，Λm减少；(C)κ减少，Λm增大；(D) κ减少，Λm减少。

4．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为：(A)强电解质溶液与弱电解质溶液都增大；(B)强电解质溶液与弱电解质溶液都减少；(C)强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少；(D)强弱电解质溶液都不变。

5．分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol/dm3降低到0.01mol/dm3，则Λm变化最大的是：(A)CuSO4 ；(B)H2SO4 ；(C)NaCl ；(D) HCl 。

6．影响离子极限摩尔电导率λ的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极材料、⑤离子电荷。

(A)①②③；(B)②③④；(C)③④⑤；(D)②③⑤。

7．科尔劳施的电解质溶液经验公式Λ＝Λ∞－Ac1/2，这规律适用于：(A)弱电解质溶液； (B)强电解质稀溶液；(C)无限稀溶液； (D)浓度为1mol·dm－3的溶液。

8．已知298K，½CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率分别为a、b、c(单位为S·m2·mol－1)，那么Λ∞(Na2SO4)(A) c＋a－b (B)2a－b＋2c (C)2c－2a＋b (D)2a－b＋c 。

9．已知298K时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的L∝分别为3.064×10－2、2.451×10－2、2.598×10－2S·m2·mol－1，则NH4OH的为：（单位 S·m2·mol－1）(A) 1.474×10－2； (B)2.684×10－2；(C) 2.949×10－2；(D) 5.428×10－2。

物理化学模拟试卷一一、判断题（每小题2分，其中正确的写“对”，错误的写“错”）1．在一定温度、压力下，pV = nRT，( ∂U/∂V ) = 0的气体为理想气体。

( )2．H2O(l,100℃,101325 Pa) → H2O(g,100℃,101325 Pa)的ΔG<0。

( )3．若一个过程是可逆过程，则该过程的每一步都是可逆过程。

( )4．CO2的标准生成焓就是同温同压下，石墨的标准燃烧热。

( )5．Ag|AgNO3(m')||AgNO3(m")|Ag浓差电池，m较小的一端为负极。

( ) 6．1mol理想气体，在273K，从p定温可逆膨胀到0.1p，该过程的ΔG 为−5226 J。

7．已知298K时，反应N2O4(g) ═ 2NO2(g)的K为0.1132，今在定温且N2O4 (g)及NO2(g)的分压各为101325 Pa时反应向右进行。

( )8．定温、定压下，ΔG>0的反应不能自发进行。

( )9．虽然Q p=ΔH，Q v=ΔU，但Q p、Q v不是状态函数。

( )10．定温时，电解质溶液的浓度增大时，其摩尔电导率总是减小的。

( )11．溶胶是多组分多相体系。

( )12．比表面Gibbs自由能和表面张力是两个根本不同的概念。

. ( )13．表面活性物质是指那些加入到溶液中，可以降低溶液表面张力的物质。

( )14．溶胶和真溶液是均相体系。

( )15．若天空中的水滴要起变化，一定是较大水滴进行蒸发，水汽凝结在小水滴上，使大小不等的小水滴相等。

( )二、选择题（每小题给出一个正确答案，请把它的序号填在括号中，每小题2分）1．298K及101325Pa条件下，1mol过冷水蒸气变成1mol的液态水则ΔG。

A. ΔG < 0B.ΔG > 0C.ΔG = 0D.不一定2．某体系经历一个不可逆循环后，下列关系式中不能成立的是。

A. Q = 0B. ΔC p= 0C. ΔU = 0D. ΔH = 03．当某溶质溶于某溶剂形成浓度一定的溶液时，若采用不同的浓度表示方法，则下列描述溶质的各种说法中正确的是。

第八章习题解答第1 页共3 页第八章习题解答1、4、5、6略2．H 3AsO 3+ H 2S(过量) ¾® As 3S 2 + H 2O （1）结构式：[(As 3S 2)m × n HS –× (n-x) H+]× x H +HS – + H+负溶胶，在电场中向正极移动（定位离子）（反离子）（2）聚沉能力排序：MgCl 2>MgSO 4>KCl3．FeCl 3+H 2O ® Fe (OH)3+H ++Cl –(1)结构式：[( Fe (OH)3 )m × n FeO +× (n-x) Cl – ]× xCl –Fe (OH)3 (部分)+H + ® FeO ++H 2O 正溶胶，在电场中向负极移动（定位离子）（2）聚沉能力排序：Na 3PO 4>Na 2SO 4>NaCl7．(1) 12102339sm10039.110023.6100.12102.46R298Lr 6RT D----×´=´´´´´´p =h p =(2) m10442.1110039.12Dt 2x510--´=´´´==8．计算式：Lr 3RTt x 2h p =时间/s 30 60 90 120 平均m/10x 6´ 6.9 9.3 11.8 13.9 L ´10-236.917 7.615 7.096 6.818 7.112 若t ~x 2线性回归：121221075.5t 106318.1x --´-´＝ (r=0.997) 12106318.1Lr 3RT -´=h p L=6.72´10239．)h h (g L )(r 34c c lnRT 1212312-×r -r p =423331018.910023.610)16.13(r 34386193lnR 293-´´´´´´-p =r=3.785´10–8 m d=7.571´10–8 m 10．()s10056.160706050400210949.510731.6ln)t t (x x ln S 1222212212----´=´´÷øöçèæ´p ´´=-v =11．()()1-3311131molkg 63.67109982.010749.01103.610414.4R 293v 1D RTS M×=´´´-´´´=r -=--- 12．)x x (21)v 1(M )x x (21L )(r 34c c ln RT2122212122212312-×w ×r -=-×w ×r -r p =()22233055.0065.021)1202()109982.010749.01(M 40.9ln R 293-´´p ´´´´-=-M=63.46 kg ×mol–1 第八章习题解答第八章习题解答 第 2 页 共 3 页13．)( V05827.0385.021*******1020.31003.16109Ev 6109239r 9带负电=´´´´´p ´´=e ph ´=z-- 14． V 023.006.0408112.22102751089.04109Ev 4109639r 9=´´´´´p ´´=e ph ´=z-- 15．Ag + 过量，吸附Ag +，溶胶带正电。

题目部分，(卷面共有37题,90.0分,各大题标有题量和总分) 一、选择(27小题,共52.0分)1．(2分)有下列溶液： A 、0.001 mol ·kg -1 KCl B 、 0.001 mol ·kg -1 KOH C 、 0.001 mol ·kg -1 HCl D 、 1.0 mol ·kg -1 KCl 其中摩尔电导率最大的是 （ C ）； 最小的是 （ D ）。

2．(2分)25℃时，Λm (LiI)、λm (H +)、Λm (LiCl) 的值分别为 1.17×10-2，3.50×10-2 和 1.15×10-2S ·m 2·mol -1。

LiCl 中的 t +为 0.34，当假设其中的电解质完全电离时， HI 中的 t +为 ： （ B ）A 、 0.18B 、 0.82C 、 0.34D 、 0.663．(2分)298 K 时，无限稀释的 NH 4Cl 水溶液中正离子迁移数 t += 0.491。

已知 Λm ∞(NH 4Cl) = 0.0150 S ·m 2·mol -1 ，则： ( D )A 、 λm ∞(Cl -) = 0.00764 S ·m 2·mol -1B 、 λm ∞(NH 4+) = 0.00764 S ·m 2·mol -1C 、 淌度 U Cl -∞= 737 m 2·ｓ-1·V -1 D 、 淌度 U Cl -∞= 7.92×10-8 m 2·ｓ-1·V -14．(2分)用同一电导池分别测定浓度为 0.01 mol ·kg -1和 0.1 mol ·kg -1的两个电解质溶液，其电阻分别为 1000 Ω 和 500 Ω，则它们依次的摩尔电导率之比为 ( B ) A 、 1 : 5 B 、 5 : 1 C 、 10 : 5 D 、 5 : 105．(2分)LiCl 的无限稀释摩尔电导率为 115.03×10-4 S ·m 2·mol -1，在 298 K 时，测得 LiCl 稀溶液中 Li + 的迁移数为 0.3364，则 Cl - 离子的摩尔电导率 λm (Cl -)为： （ A ） A 、 76.33×10-4 S ·m 2·mol -1 B 、 113.03×10-4 S ·m 2·mol -1 C 、 38.70×10-4 S ·m 2·mol -1 D 、 76.33×102 S ·m 2·mol -16．(2分)CaCl 2 摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是： ( C )A 、 Λ∞(CaCl 2) = λm (Ca 2+) + λm (Cl -)B 、 Λ∞(CaCl 2) = ½ λm (Ca 2+) + λm (Cl -)C 、 Λ∞(CaCl 2) = λm (Ca 2+) + 2λm (Cl -)D 、 Λ∞(CaCl 2) = 2 [λm (Ca 2+) + λm (Cl -)]7．(2分)在10 cm 3 浓度为 1 mol ·dm -3 的KOH 溶液中加入10 cm 3水，其电导率将： （ B ）A 、 增加B 、 减小C 、 不变D 、 不能确定 其摩尔电导率将 （ A ）A 、 增加B 、 减小C 、 不变D 、 不能确定8．(2分)在CuSO 4溶液中用铂电极以0.1 A 的电流通电10 min ，在阴极上沉积的铜的质量是： （ A ） A 、19.9 mg B 、 29.0 mg C 、 39.8 mg D 、 60.0 mg 9．(2分)电解硫酸铜溶液时，析出128 g 铜（M r =64），需要通入多少电量？ （ ） A 、96 500 C B 、 48 250 C C 、 386 000 C D 、 24 125 C10．(1分)298标K ，当 H 2SO 4溶液的浓度从 0.01 mol ·kg -1 增加到 0.1 mol ·kg -1时，其电导率 k 和摩尔电导率 Λm 将： ( ) A 、 k 减小 , Λm 增加 B 、 k 增加 , Λm 增加 C 、 k 减小 , Λm 减小 D 、 k 增加 , Λm 减小11．(1分)在一定温度和浓度的水溶液中，带相同电荷数的 Li +、Na +、K +、Rb +、… ,它们的离子半径依次增大，但其离子摩尔电导率恰也依次增大，这是由于： （ ） A 、 离子淌度依次减小 B 、 离子的水化作用依次减弱 C 、 离子的迁移数依次减小 D 、 电场强度的作用依次减弱 12．(2分)描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是： （ ） A 、欧姆定律 B 、离子独立运动定律 C 、法拉第定律 D 、能斯特定律 13．(1分)电解质溶液中离子迁移数 (t i ) 与离子淌度 (U i ) 成正比。

物理化学第八章模拟试卷B班级 姓名 分数一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分有三种电极表示式: (1) Pt,H 2(p ∃)│H +(a =1), (2)Cu │Pt,H 2(p ∃)│H +(a =1),(3) Cu │Hg(l)│Pt,H 2(p ∃)│H +(a =1)，则氢电极的电极电势彼此关系为 ： ( ) (A) 逐渐变大 (B) 逐渐变小 (C) 不能确定 (D) 彼此相等2. 2 分已知 298 K 时下列各式的 φ∃ 值为： (1) Fe 2+(aq) + 2e -Fe(s) φ1$= -0.440 V(2) Fe 3+(aq) + e -Fe 2+(aq) φ2$= 0.771 V(3) Fe 3+(aq) + 3e -Fe(s) φ3$= -0.036 V根据以上数据，计算下述歧化反应 (4) 3Fe 2+(aq) 2Fe 3+(aq) + Fe(s) 的标准平衡常数K ∃，计算方法合适的是： ( ) (A) 只能按式 (1) - 2(2) 计算 (B) 只能按式 3(1) - 2(3) 计算 (C) 只能按式 (3) - 3(2) 计算 (D) 以上三种方法均可3. 2 分将反应 2Hg(l)+O 2(g)+2H 2O(l) = 2Hg 2++4OH – 设计成电池， 当电池反应达到平衡时, 电池的E 必然是： （ ）(A) E =E ∃(B) E =0 (C) E >0 (D) E <04. 2 分将反应 H ++ OH -＝ H 2O 设计成可逆电池，选出下列电池中正确的一个 ( ) (A) Pt │H 2│H +(aq)‖OH -│O 2│Pt (B) Pt │H 2│NaOH(aq)│O 2│Pt (C) Pt │H 2│NaOH(aq)‖HCl(aq)│H 2│Pt (D) Pt │H 2(p 1)│H 2O(l)│H 2(p 2)│Pt5. 2 分以阳离子从高活度a 1迁往低活度a 2的浓差电池的电动势计算式为： ( ) (A) E =-RT /(zF )×ln(a 1/a 2) (B) E ＝－RT /(zF )×ln(a 2/a 1) (C) E =-RT /(zF )×lg(a 2/a 1) (D) E ＝-2.303RT /(zF )×lg(a 1/a 2)6. 2 分当电池的电动势E =0时，表示： （ ） (A) (A) 电池反应中，反应物的活度与产物活度相等 (B) (B) 电池中各物质都处于标准态 (C) (C) 正极与负极的电极电势相等 (D) (D) 电池反应的平衡常数K a =17. 2 分Zn(s)插在ZnSO4[a(Zn2+)=1]溶液中,界面上的电势差为ε∃,从电极电势表中查得φ∃ (Zn2+,Zn)为－0.763 V, 则：( )(A) ε∃＝－0.763 V (B) ε∃>－0.763 V(C) ε∃<－0.763 V (D) 无法比较8. 2 分常用醌氢醌电极测定溶液的pH 值, 下列对该电极的描述不准确的是：( )(A) 醌氢醌在水中溶解度小, 易于建立平衡(B) 电极属于氧化-还原电极(C) 可在pH= 0─14 的广泛范围内使用(D) 操作方便, 精确度高9. 2 分用下列电池测溶液pH。

第8章 化学动力学 习题1. 请根据质量作用定律写出以下基元反响的反响速率表示式〔试用各种物质分别表示〕。

〔1〕P B A k2−→−+ 〔2〕2A+B P k 2−→−〔3〕S P B A 22+→+ 〔4〕M Cl M Cl +→+22 解： 〔1〕B A P B A c kc dtdc dt dc dt dc ==-=-21，〔2〕B A P B A c kc dt dc dt dc dt dc 22121==-=-，〔3〕22121BA S PB A c kc dtdc dt dc dt dc dt dc ===-=-，〔4〕M 2Cl Cl Cl c kc dt dc dt dc 212==-。

2. 某气相反响的速率表示式分别用浓度和压力表示时为nA c c c k =γ和nA p p p k =γ，试求k c 与k p 之间的关系，设气体为理想气体。

解：因为 p A =c B R T =c A R T ， nAn p n A c c RT k c k )(=，那么 n p c RT k k )(=3. 298K 时N 2O 5(g)分解反响其半衰期2/1t 为5.7h ，此值与N 2O 5的起始浓度无关，试求： 〔1〕该反响的速率常数。

〔2〕作用完成90%时所需时间。

解：根据题意判断该分解反响为一级反响，因此可求得〔1〕12/11216.07.52ln 2ln -===h t k ，〔2〕h k x t 94.181216.09.011ln11ln=-=-=4. 某人工放射性元素放出α粒子，半衰期为15min ，试问该试样有80%分解，需时假设干？ 解：根据题意判断该放射反响为一级反响，因此可求得〔1〕12/1min 04621.0152ln 2ln -===t k ，〔2〕min 83.3404621.08.011ln11ln=-=-=k x t 。

5. 把一定量的PH 3(g)迅速引入温度为950K 的已抽空的容器中，待反响物到达该温度时开始计时(此时已有局部分解)，测得实验数据如下：t /s 0 58 108 ∞ p /kPa35.0036.3436.6836.85反响)(6)()(4243g H g P g PH k+−→−为一级反响，求该反响的速率常数k 值。

第一章气体的PVT性质选择题1. 理想气体模型的基本特征是(A) 分子不断地作无规则运动、它们均匀分布在整个容器中(B) 各种分子间的作用相等,各种分子的体积大小相等(C) 所有分子都可看作一个质点, 并且它们具有相等的能量(D) 分子间无作用力, 分子本身无体积答案：D2. 关于物质临界状态的下列描述中, 不正确的是(A) 在临界状态, 液体和蒸气的密度相同, 液体与气体无区别(B) 每种气体物质都有一组特定的临界参数C）在以ｐ、Ｖ为坐标的等温线上, 临界点对应的压力就是临界压力(D) 临界温度越低的物质, 其气体越易液化答案：D3. 对于实际气体, 下面的陈述中正确的是(A) 不是任何实际气体都能在一定条件下液化(B) 处于相同对比状态的各种气体,不一定有相同的压缩因子(C) 对于实际气体, 范德华方程应用最广, 并不是因为它比其它状态方程更精确(D) 临界温度越高的实际气体越不易液化答案：C4. 理想气体状态方程pV=nRT表明了气体的p、V、T、n、这几个参数之间的定量关系，与气体种类无关。

该方程实际上包括了三个气体定律，这三个气体定律是(A) 波义尔定律、盖－吕萨克定律和分压定律(B) 波义尔定律、阿伏加德罗定律和分体积定律(C) 阿伏加德罗定律、盖－吕萨克定律和波义尔定律(D) 分压定律、分体积定律和波义尔定律答案：C问答题1. 什么在真实气体的恒温PV－P曲线中当温度足够低时会出现PV值先随P的增加而降低，然后随P的增加而上升，即图中T1线，当温度足够高时，PV值总随P的增加而增加，即图中T2线？答：理想气体分子本身无体积，分子间无作用力。

恒温时pV=RT，所以pV-p线为一直线。

真实气体由于分子有体积且分子间有相互作用力，此两因素在不同条件下的影响大小不同时，其pV-p曲线就会出现极小值。

真实气体分子间存在的吸引力使分子更靠近，因此在一定压力下比理想气体的体积要小，使得pV＜RT。

第八章自测题一、选择题1．298K 时，当H 2SO 4溶液的质量摩尔浓度从0.01mol·kg -1增加到0.1mol·kg -1时，其电导率κ 和摩尔电导率Λm 将( )。

（a ）κ 减小，Λm 增加 （b ）κ 增加，Λm 增加 （c ）κ 减小，Λm 减小 （d ）κ 增加，Λm 减小2．用同一电导池分别测定质量摩尔浓度为m 1=0.01mol ⋅kg -1和m 2=0.10mol ⋅kg -1的两种电解质溶液，其电阻R 1=1000Ω, R 2=500Ω,则它们的摩尔电导率之比Λm,1: Λm,2为（ ）。

(a) 1:5 (b) 5:1 (c) 10:5 (d) 5:103．298K 时，在含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是（ ） (a) Al 3+ (b) Mg 2+ (c) H + (d) K + 4．CaCl 2的电导率与其离子的摩尔电导率的关系是（ ）(a)∞∞∞-++=Cl m Ca m CaCl m ,,,22ΛΛΛ (b)∞∞∞-++=Cl m Ca m CaCl m ,,,2221ΛΛΛ (c)∞∞∞-++=Cl m Ca m CaCl m ,,,222ΛΛΛ (d))(2,,,22∞∞∞-++=Cl m Ca m CaCl m ΛΛΛ5．298K 时已知如下物质的摩尔电导率数据：已知LiCl 中的t +=0.34，则HI 中的H +的迁移数为（设电解质全部电离）（ ）。

(a) 0.82 (b) 0.18 (c) 0.34 (d) 0.666．298K 时，有质量摩尔浓度均为0.001mol ⋅kg -1的下列电解质溶液，其离子平均活度因子±γ最大的是（ ）。

(a) CuSO 4 (b) CaCl 2 (c) LaCl 3 (d) NaCl 7．质量摩尔浓度均为1.0mol ⋅kg -1的K 4[Fe (CN)6]溶液的离子强度为（ ）。

物理化学下册8章复习题物理化学是一门研究物质的物理性质和化学性质之间关系的科学，下册通常包括了热力学、统计热力学、化学动力学、电化学、表面物理化学、胶体与界面化学等内容。

以下是针对物理化学下册第八章的复习题，供同学们参考：一、热力学基础1. 描述热力学第一定律和第二定律的基本原理。

2. 解释什么是熵，以及熵增原理如何影响自发过程。

3. 给出一个化学反应的吉布斯自由能变化（ΔG）的计算公式，并解释其物理意义。

二、相平衡与相图1. 描述莱·查特列原理（Le Chatelier's Principle）。

2. 解释什么是相图，以及如何利用相图分析物质的相变。

3. 给出一个二组分相图的类型，并解释其特征。

三、化学动力学1. 描述化学反应速率的表达式，并解释影响反应速率的因素。

2. 解释什么是活化能，并讨论其对反应速率的影响。

3. 给出一个反应速率常数的计算方法，并解释其意义。

四、电化学1. 解释什么是电化学电池，以及其工作原理。

2. 描述法拉第定律，并解释其在电化学中的应用。

3. 给出一个电化学电池的能斯特方程，并解释其物理意义。

五、表面物理化学1. 解释什么是表面张力，以及它如何影响液体的表面行为。

2. 描述吸附现象，并解释物理吸附与化学吸附的区别。

3. 给出一个表面活性剂降低表面张力的机理。

六、胶体与界面化学1. 定义什么是胶体，并描述其基本特性。

2. 解释什么是界面现象，以及界面现象在日常生活中的应用。

3. 描述胶体的稳定性，并解释影响胶体稳定性的因素。

七、统计热力学1. 解释什么是配分函数，以及它在统计热力学中的作用。

2. 描述玻尔兹曼分布，并解释其在统计热力学中的应用。

3. 给出一个系统的微观状态数的计算方法，并解释其意义。

八、高级主题1. 描述量子化学在物理化学中的应用。

2. 解释什么是分子动力学模拟，并讨论其在研究物质性质中的重要性。

3. 给出一个量子化学计算的基本原理，并解释其在物理化学研究中的作用。