九年级化学下册-【教案】实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（考点解读）（解析版）一、配置一定溶质质量分数的溶液注意事项一定溶质质量分数的溶液的配制是这样的，所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签→入柜，其注意事项有以下六条：1、计算时，溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量=溶液体积×溶液密度，溶剂的质量=溶液质量-溶质的质量；由于溶剂一般是水，且密度为1g/cm3，所以溶剂的体积和质量在数值是相等的；2、称量，称量包括称取溶质的质量和量取溶剂的体积；首先，用托盘天平（配用药匙）称量所需的溶质，倒入烧杯中；然后，用量筒（配用胶头滴管）量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯中；3、用玻璃棒不断搅拌，使溶质加速溶解；4、把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞；5、标签上要注明溶液的名称和其中溶质的质量分数；6、放入试剂柜时，要注意标签向外。

二、实验配置一定溶质质量分数的溶液1、固体药品加水配制一定溶质质量分数的溶液(固体+水)用氯化钠固体配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液所用仪器2、实验步骤：（1）计算：m(NaCl)=50g×6%=3g m(H₂O)=50g-3g=47g=47mL；（2）称量：确认试剂；瓶塞倒放；药匙取用药品托盘天平左物右码，垫纸放药品；（3）量取：量取时先倾倒到接近液面，后改用胶头滴管滴加。

视线与凹液面的最低处保持水平；（4）溶解：玻璃棒搅拌加速溶解；（5）装瓶、贴标签：标签包括溶液名称和浓度。

例.找出下列配置一定浓度氯化钠溶液的错误操作，并改正。

3、溶液加水稀释配置一定溶质质量分数的溶液(液体+水)用质量分数为6%的氯化钠溶液配置50g质量分数为3%的氯化钠溶液。

（1）计算：m(NaCl溶液)=(50g×3%)÷6%=25g V(NaCl溶液)=25g÷1.04g/cm³=24mLm(H₂O)=50g-25g=25g=25mL（2）量取：量取时先倾倒到接近液面，后改用胶头滴管滴加。

实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制01实验报告【实验目的】1．练习配制一定溶质质量分数的溶液。

2．加深对溶质质量分数概念的明白得。

【实验用品】托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管、细口试剂瓶。

氯化钠、水。

【实验步骤】1．配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液(1)运算：所需氯化钠的质量为________g；水的体积为________mL。

(2)称量、量取：用天平称取所需的氯化钠，并放入烧杯中；用______ __mL量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。

(3)溶解：用________搅拌，使氯化钠全部溶解。

(4)装瓶贴标签：把配制好的溶液装入试剂瓶，并在试剂瓶上贴上标签(标签上注明试剂的________和____________)。

2．用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04 g/cm3)配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液。

(1)运算：所需质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为________g(体积为________mL)，水的质量为________g(体积为________mL)。

(2)量取：用________mL的量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。

(3)混匀：用________搅拌，使溶液混合平均。

(4)装瓶贴上标签。

(同上)【问题与交流】1．在溶解的操作中玻璃棒的作用是什么？2．本次实验中，假如显现配制的溶液溶质质量分数小于6%，你认为可能是什么缘故造成的？【反思、拓展与评判】1．准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有什么重要意义？请举例说明？[来源:学,科,网]2．教师或小组评判：__________________________________________ ______________________________。

02实验突破1．(北京中考)配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是( )A．蒸发皿B．玻璃棒C．烧杯D．量筒2．(邵阳中考)实验室配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，整个配制过程如图所示，其正确的操作顺序是( )A．③①②④⑤B．①③④②⑤C．③①④②⑤D．①④③②⑤3．(天水中考)实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的是( )A．取氯化钠B．称氯化钠C．量取水D．溶解4．(海南中考)用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50 g。

实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制1．练习配制一定溶质质量分数的溶液。

2．加深对溶质质量分数概念的理解。

配制一定溶质质量分数的溶液。

准确配制一定溶质质量分数的溶液一师一优课一课一名师(设计者：)一、创设情景明确目标溶质的质量分数在工、农业生产，科学研究和日常生活中有着广泛的应用，因此配制溶液质量分数一定的溶液的方法，是我们大家必须学会的技能。

归纳导入：如果我们要配制溶质质量分数一定的溶液，需要哪些仪器和操作？二、自主学习指向目标自读课本P47－P48，完成下列问题。

见《学生版导学案》第27页自主学习案。

三、合作探究达成目标配制质量分数为6%的NaCl溶液1．配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl__3__g，水__47__g，__47__mL。

2．用托盘天平称量NaCl时，有哪些注意事项？答案：天平放平、调节平衡、左盘放称量物、右盘放砝码，砝码先大后小等。

3．用量筒量取液体时，读数时应注意什么？答案：视线要与液体的凹液面最低处相平。

4．用玻璃棒搅拌的目的是什么？答案：加速固体的溶解。

【教师点拨】注意在配制溶液过程中一些错误操作导致的溶液质量分数偏大偏小的分析方法。

【反思小结】用固体溶质进行配制溶液，步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。

【针对训练】1．配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液涉及的操作有：①称量，②溶解，③计算，其中正确的操作顺序是( C )A．②①③B．②③①C．③①②D．③②①2．用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是( D )A．烧杯B．量筒C．托盘天平D．蒸发皿配制质量分数为3%的NaCl溶液5．配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，需质量分数为6%的NaCl溶液__25__g，__24.04__mL(密度为1.04g/cm3)；需水__25__g，__25__mL。

6．玻璃棒在该实验中的作用是什么？答案：加速混合均匀。

【教师点拨】注意用浓溶液加水稀释配制溶液时，计算浓溶液的质量时，要根据溶液配制前后溶质质量不变来列等式解决，然后再利用质量差计算出水的质量。

实验活动五一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教材设计意图：在实际生活中，很多时候必须使用溶质质量分数一定的溶液。

本节课立足溶质质量分数的计算方法，进一步延伸到具体的配制方法，让学生通过亲身的观察、操作和体验，去感受和领悟科学的理念，帮助学生进一步熟悉实验的基本操作，而且要让不同层次的学生都有收获，从而来增加他们学习化学的兴趣。

学生分析：本节课实验操作比较简单,学生多能独立完成,只是熟悉简单的实验操作，每一组的成员，依据学生各方面的能力，按层次ABBC分为一组，依据同学的特点，有组长对学生进行合理的分工，使每个学生都有收获，实验完后，能简单进行实验评价和分析。

同时在实验中进一步提升化学能力及实验的规范化。

A层知识与技能：1、巩固溶质的质量分数概念的理解。

2、知道称量技巧、能准确称量固体。

3、学会配制一定溶质质量分数溶液。

过程与方法：在活动过程中对获取得的信息进行深加工处理，从中提升学生的实验操作能力、观察分析能力和交流表达能力等。

情感·态度·价值观：1、亲自动手做实验，激发学生的学习兴趣，体验到学有所用的快乐。

2．初步养成勤于思考、敢于质疑、严谨求实、乐于实践、善于合作的科学精神。

教学重点：配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤。

教学难点：实验误差分析。

教学方法：引导──探究式B层知识与技能：1、加深对溶质的质量分数概念的理解。

2、练习量取的方法、体会量液读数时三点一线。

3、初步学会配制一定溶质质量分数溶液。

过程与方法：活动过程中对获取得的信息进行加工处理，从中提升学生的实验操作能力、观察分析能力和交流表达能力等。

情感·态度·价值观：1、亲自动手做实验，激发学生的学习兴趣，体验到学有所用的快乐。

2．初步养成勤于思考、严谨求实、乐于实践、善于合作的科学精神。

教学重点：配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤。

教学难点：简单的实验误差分析。

教学方法：引导、参与──探究式C层知识与技能：1、想一想溶质的质量分数的概念。

实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制课前导学：多媒体展示：医用生理盐水的标签氯化钠注射液［规格］溶质质量分数为0.9%［注意］使用前发现溶液中有絮状物、瓶身细微裂缝等均不可使用。

［贮存］密封保存议一议：此信息中的0.9%表明的含义有哪些？那同学们想不想亲自配制0.9%的氯化钠溶液呢？引出本节的内容：如何配制一定溶质质量分数的溶液探究学习自学指导：我们今天就来学习配制16%的食盐水。

我们先一起来看桌子上的仪器和药品（师生一起：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管、水、食盐）。

请同学们仔细阅读课本72页的内容，总结配制一定溶质质量分数的溶液的步骤，与同学们分享。

在学生回答问题的基础上适当总结：配制溶液的一般步骤为：1计算；2称量；3配制；4装瓶，贴签。

解：已知溶液的质量是50克，溶液的质量分数是16% ，所需溶剂的质量为：50 g×16%＝8 g所需溶剂的质量为：50 g－8 g＝42 g答：要配制50克16%的选种液，需要水42克，食盐8克。

实验前我们先复习一下实验中的注意事项，进一步明确基本操作的规范性。

复习托盘天平的使用方法，复习量筒的使用方法。

首先我们共同计算要配制50克16%的选种液，需要水和食盐各多少克？第一种方法用食盐和水来配制溶液同学们完成得相当出色。

但有时候，我们用到的药品不是纯净的溶质，而可能是某溶质质量分数的浓溶液，那在配制时又该怎么操作呢？学生：往浓溶液里加水啊！教师：不错。

现在我们就一起来试试，用20%的食盐水如何配制100克16%的选种液，其步骤与第一种方法差不多，仍然是：1计算；2称量；3配制；4装瓶，贴签。

学生：先计算：要配制100克16%的选种液，需要水和溶质质量分数为20%的食盐水各多少克？教师：请你继续谈谈你的具体计算方法。

学生：因为是加水稀释，所以整个过程中，溶质的质量是不变的，我们不妨设所需20%的食盐水的质量为x，那么其中含有的溶质质量就20%x，而100克16%的食盐水中含有的溶质质量为：100 g×16%＝16g。

实验活动5: 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制-人教版九年级化学下册教案实验目的本实验旨在通过实验验证一定质量分数溶液的配制方法，并且掌握相关实验技能。

实验原理在实验中，我们需要准确地制备一定质量分数的氯化钠溶液。

溶液的质量分数是溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。

因此，可以通过以下公式计算一定质量分数的溶液中所需的溶质质量：$$m_{\\text{溶质}} = m_{\\text{溶液}} \\times c_{\\text{质量分数}}$$其中，$m_{\\text{溶质}}$为溶质的质量，$m_{\\text{溶液}}$为溶液总质量，$c_{\\text{质量分数}}$为溶液的质量分数。

实验步骤实验材料•氯化钠（NaCl）•三角瓶•称量瓶•电子秤•蒸馏水实验操作1.在称量瓶中称量所需的氯化钠质量，并记录下来。

需要注意，称取的质量应该是不包括称量瓶本身重量的净重。

2.将称量瓶中的氯化钠转移到三角瓶中。

3.加入适量的蒸馏水，摇动三角瓶使氯化钠充分溶解。

4.继续加入蒸馏水至三角瓶刻度线，摇匀即可。

实验注意事项1.在称取氯化钠时需要准确，应该使用电子秤称量。

2.在溶解氯化钠时需要充分摇荡，以确保氯化钠充分溶解。

3.在加水时需要注意，不能加过头，应该严格控制达到刻度线即可。

实验结果与分析将所得氯化钠溶液称取一定体积后，用称量瓶称量，得到溶液的质量。

根据实验原理中的公式，可以计算出该溶液的质量分数。

比较计算结果和预期的质量分数，如果两者符合要求，则表明实验成功；否则，应检查操作是否正确，或者重新进行实验。

实验思考题1.在实验过程中，如果误将氯化钠质量取少了，该如何调整？2.在实验过程中，如果氯化钠质量取多了，该如何调整？3.在实验过程中，为什么不能直接加入蒸馏水至三角瓶刻度线？实验拓展1.可以使用同样的方法制备其他浓度的氯化钠溶液。

2.可以将制备好的氯化钠溶液进行比较分析，观察不同质量分数的溶液的性质差异。

初中化学教科书九年级下册第九单元实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一、教材分析本节课教学内容是教材中的第五个基础实验。

初步学会配制一定溶质质量分数的溶液以及药品的取用、称量、量取、溶解等基本的实验操作,是初中学生必须具备的基本的实验技能。

当然,化学实验的功能不仅仅在于验证和扩展化学知识、培养实验能力,更为重要的是它能够为学生走近科学提供一种独特的形式、让学生通过亲身的观察、操作和体验,去感受和领悟科学的理念,这对发展学生多种能力具有重要的意义。

这个实验活动看似简单易行,但在实际教学过程中,不一定能达到预期的效果。

比如说农村学校的学生很少有机会做分组实验,缺少基本的实验操作技能的训练与指导,现在拿过来就让学生完成一整套实验,在活动中会出现大量的操作错误,纠正这些需要占用很多的课堂时间;现在的学生严重脱离生活、生产活动,难以体会到配制一定溶质质量分数的溶液实际应用的意义。

二、教学目标（一）知识与技能（二）过程与方法1.练习称量、量取、溶解等基本实验操作，培养学生的动手能力分析能力和表达能力（三）情感态度与价值观1.在自主探究、观察比较中,培养学生分析、比较、抽象、概括的思维能力三、重点难点教学重点：配制一定溶质质量分数溶液步骤和所需的仪器教学难点：配制溶液时的注意事项和步骤方法四、教学准备实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、氯化钠、水五、教学过程活动1【导入】情景引入在医院里,我们经常会看到病人输液,最常见的就是生理盐水(即溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液)。

那生理盐水是不是简单将氯化钠固体和水混合在一起呢?请大家观看视频。

大家想不想亲自来配制一种溶液呢?这节课我们来学习配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。

活动2【活动】检查课前预习1. 溶质的质量分数= --------- ×100%溶质的质量=溶液的质量=溶液稀释前后__________不变。

2.配制50g 溶质质量分数为6% 的NaCl溶液时:(1)经计算在_____ 上称量______ gNaCl并倒入干燥洁净的烧杯里,然后用_____ 量取____ ml蒸馏水倒入装有NaCl固体的烧杯里,并用_____ 不断搅拌,使NaCl固体完全溶解,即得所需溶液。

实验活动5：《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》教案实验活动5：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（教案）教学目标：知识与技能1、初步学会配制一定溶质质量分数溶液。

2、练称量、量取、溶解等操作。

3、加深对溶质的质量分数概念的理解。

过程与方法通过学生动手实验，在活动过程中对获取得的信息进行加工处理，从中培养学生的实验操作能力、观察分析能力和交流表达能力等。

情感、态度与价值观通过亲自动手做实验，激发学生的研究兴趣，体验到学有所用的快乐。

教学重点：配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤。

教学难点：实验误差分析。

教学过程：教师活动展示一瓶生理盐水。

提问：溶质是？溶剂情景引是？从药品规格上你入，提出能判别出浓稀吗？怎问题。

样计算氯化钠的质量分数？同学们要不要体验一下配制过程？教学阶段学生活动设计意图学生思考回答。

根据标签上的药品创设情景，规格计算其激发兴趣。

溶质质量分数。

条件测评出示目标，介绍义务实验活动一：配制50g质量分数为9%的氯化钠溶液复相关知识，搜检预小结测评题(见学案)自主纠错，情况，做完成情况。

加深印象。

好知识储备。

1.出示进修目标，强调重点。

阅读目标。

明确目标和2.介绍活动过程：先记着实验活义务，有的配制9%的溶液，再动过程。

放矢。

配制0.9%的溶液1.思考回答：要计算1.提问：配制的步骤所需溶质和1.让学生明有哪些？要计算的溶剂的质确实验目是什么？量。

的、实验2.出示流程图，各组2.盘点桌面用品和操推选出一名观察上的仪器用作步骤。

员。

强调规范操品。

2.通过一个作，减少失误。

3.小组分完全的实3.观察员进组，学生工、合作，验锻炼学分组活动，教师巡动手实验。

生的各项视、指点、拍照。

4.学生展示操作技4.总结学生实验中出成果，思考能。

实验活动 5必定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教课目的【知识与技术】(1)能进行溶质质量分数的简单计算。

(2)认识配制必定溶质质量分数溶液的基本方法，能独立达成“配制必定溶质质量分数氯化钠溶液”的实验，并书写实验报告。

【过程与方法】(1)经过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提升学生的解题能力。

(2)经过练习必定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤，并学会依据实验基本操作正确选择实验仪器。

【感情态度与价值观】经过亲身着手做实验，培育学生谨慎务实的科学态度，激发学生学习化学的兴趣。

教课重难点【要点】配制必定溶质质量分数溶液的步骤。

【难点】配制必定溶质质量分数溶液的偏差剖析。

教课过程知识点配制必定溶质质量分数的氯化钠溶液【自主学习】分组进行教材第47～ 48 页的实验，达成以下填空：1．用固体配制必定溶质质量分数溶液的步骤：(1) 计算：配制 50 g 溶质质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：氯化钠 3 g，水 47 g( 体积 47_mL)。

(2)称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中。

(3)量取：用 50 mL 量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。

(4)溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。

(5) 装瓶贴标签：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签( 标签中应包含药品名称和溶液中溶质的质量分数) ，放到试剂柜中。

2．用浓溶液配制必定溶质质量分数溶液的步骤：(1) 计算：配制 50 g 溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，所需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液 ( 密度约为 1.04 g/cm3)和水的质量分别为：6%的氯化钠溶液25 g( 体积 24 mL) ，水 25 g( 体积 25 mL) 。

(2) 量取：用50 mL 量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。

(3)混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混淆平均。

(4)装瓶贴标签。

【合作研究】1．在配制溶液的过程中，每步需要注意什么？答：(1) 用托盘天平称量氯化钠时，要在左右两个托盘上各垫一张质量同样的称量纸，氯化钠放左盘，砝码放右盘；(2) 用量筒量取液体时，要选择能一次性量取的最小量程的量筒，读数时视野应与量筒内凹液面的最低处保持水平；(3) 溶解时必定要用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解完整或溶液混淆平均。