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高考化学必备与解题技巧高中化学笔记知识点大全目录1高考必备化学易错点汇总2高考化学重要知识点总结（特殊与一般）3高中化学方程式与离子方程式4高中化学离子检验(全）5高考化学离子共存问题汇总6高考化学常用规律（选修4、5）7高考化学常考实验基本操作汇总8高考化学有机推断大题解题技巧9高中化学（原电池与电解池）10高考化学典型例题一、高考必备化学易错点汇总常错点1：错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。
辨析：酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。
碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。
常错点2：错误地认为胶体带有电荷。
辨析：胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。
如淀粉胶体粒子不带电荷。
常错点3：错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。
辨析：化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。
只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。
常错点4：错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。
辨析：同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。
常错点5：错误地认为气体摩尔体积就是22.4L·mol-1辨析：两者是不同的，气体摩尔体积就是1mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4L，在非标准状况下可能是22.4L，也可能不是22.4L常错点6：在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。
高中化学学霸笔记整理一、笔记概述本笔记旨在为高中化学学习者提供一份全面、细致的化学学习笔记，旨在帮助学生们更好地理解和掌握高中化学知识，提高化学成绩。
本笔记涵盖了高中化学的主要知识点，包括化学反应、物质性质、元素周期律、化学实验等，旨在帮助学生们形成系统化的化学知识体系。
二、笔记内容1. 化学反应（1）氧化还原反应：氧化还原反应是高中化学的核心概念，需要掌握氧化剂和还原剂的性质以及它们在化学反应中的作用。
（2）酸碱反应：酸碱反应是高中化学中常见的反应类型，需要掌握酸和碱的性质以及它们在化学反应中的作用。
（3）复分解反应：复分解反应是高中化学中另一种常见的反应类型，需要掌握生成物和沉淀、气体、水等物质的性质以及它们在化学反应中的作用。
2. 物质性质（1）金属元素：需要掌握常见金属元素的性质，包括它们的物理性质和化学性质。
（2）非金属元素：需要掌握常见非金属元素的性质，包括它们的物理性质和化学性质。
（3）有机化合物：需要掌握常见有机化合物的性质和反应类型。
3. 元素周期律（1）周期表结构：需要掌握周期表的结构和元素之间的关系。
（2）元素性质的变化：需要掌握元素性质随着原子序数的变化而变化的规律。
4. 化学实验（1）实验基本操作：需要掌握实验的基本操作方法，如称量、加热、搅拌等。
（2）实验安全：需要了解实验安全的重要性，并掌握常见危险品的处理方法。
三、笔记整理方法1. 分类整理：将知识点按照类别进行整理，如化学反应、物质性质、元素周期律、化学实验等。
这样可以帮助学生更好地理解和记忆知识。
2. 重点突出：在整理笔记时，要突出重点和难点，可以用不同的颜色笔进行标注和强调，以便更好地理解和记忆。
3. 图文并茂：在整理笔记时，可以加入图片、表格等直观的表达方式，以便更好地理解和记忆知识点。
4. 及时复习：笔记只是一种辅助工具，要真正掌握知识，还需要不断地复习和巩固。
因此，建议学生在课后及时复习笔记，并在整个学习过程中不断地巩固和深化。
高考化学总复习笔记高考化学考试重点总结（考试重点模式）一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FeSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石气：C2H2 (乙炔)酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。
石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
高考化学必背知识点归纳在高考复习期间,化学科目的备考是相对比较轻松的,但是我们也要注意根据考纲来复习知识点,重视常考的知识的复习。
为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高考化学必背知识点归纳内容，欢迎使用学习!高考化学必背知识点归纳1、钠与水反应(1)芙蓉又想红解释：浮熔游响红(2)钠浮于水，熔成球。
球儿闪亮，四处游。
有“嘶儿”声，溶液红。
2、苏打辨析大苏打，小苏打，纯碱俗名叫“苏打”，苏打、苏打混一沓，到底谁是真“苏打”阿哥硫代硫酸钠，定影“海波”就是它，化工、制革、除氯剂，它的俗名“大苏打”。
阿弟酸式碳酸钠，重碳酸钠也是它，灭火、焙粉、抑酸剂，俗名叫做“小苏打”。
纯碱学名碳酸钠，它的译名叫“苏打”，纺织、造纸、洗涤剂，纯碱才是真“苏打”。
化学世界三“苏打”，性质用途有异差，认清组成分子式，三个“苏打”不打架。
解释：大苏打分子式：Na2S2O3，苏打分子式：Na2CO3，小苏打分子式：NaHCO3。
3、铝典型两性元素铝，第三主族三周期，氧化薄膜质致密，保护内部不腐蚀，与酸与碱均反应，各生铝盐放氢气，氢氧化铝，氧化铝，典型两性“三代”齐。
①解释：①“三代”指铝，氧化铝和氢氧化铝。
4、铁原子序数二十六，八族元素排第一;外层电子有两个，次层电子能失一;遇到强、弱氧化剂，形成三价或亚铁;棕黄色和浅绿色，判断铁盐和亚铁;硫氢化钾作试剂，三价离子液变赤。
5、氯中燃烧的特点钠燃剧烈产白烟，铜燃有烟呈棕黄，铁燃有烟亦棕黄，氢燃火焰苍白色，磷燃氯中烟雾茫。
6、氯气的制取实验二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。
盐水硫酸除杂质，吸收通入火碱中。
解释：1.二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。
这句的意思是说在实验室中是用二氧化锰与浓盐酸在烧瓶中隔石棉网的方法来制取氯气[联想：隔网加热杯和瓶 ]。
2.盐水硫酸除杂质：盐水指饱和食盐水，杂质指混在氯气中的氯化氢和水蒸气。
这句的意思是说使气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸分别除掉混在氯气中的氯化氢和水蒸气【联想：有时也用水除氯化氢，但水却溶解了一部分氯气，不如用饱和食盐水好。
高三化学复习知识点归纳笔记(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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化学高考必背必读知识点高考化学必背必读知识点化学作为自然科学的一门重要学科，广泛应用于现代社会的各个领域。
因此，它在高考中的分值也相当重要。
为了帮助考生在考试中取得好成绩，下面列举了一些高考化学必背必读的知识点。
1. 元素周期表及元素分类元素周期表是高考化学中重要的基础知识，需要了解其中元素的周期性和规律性。
可以通过背诵周期表中的元素名称、符号、原子序数和相应的电子排布等信息。
2. 化学键和化合价化学键是由原子间的相互作用力形成的。
需要了解主要的化学键类型，如离子键、共价键和金属键，并能够根据给定的化合物判断其化学键类型。
同时，还需要熟悉元素的化合价，包括单负离子、多价阳离子等。
3. 酸碱中和反应和溶液浓度计算酸碱中和反应是化学中常见的反应类型，需要掌握酸碱中和的化学方程式、反应热以及相关计算方法。
此外，需要了解溶液浓度的计算方法，包括摩尔浓度、质量浓度和体积浓度等。
4. 化学反应与化学平衡化学反应和化学平衡是化学中的核心概念。
需要掌握化学反应的基本类型，如氧化还原反应、置换反应和加和反应等。
同时，还需要了解化学平衡的条件和相关计算方法，如平衡常数和平衡浓度等。
5. 动力学和化学反应速率化学反应速率是化学反应进行的快慢程度，需要了解影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等，并能够根据反应速率与温度的关系进行相关计算。
6. 酸碱中的pH和指示剂pH是酸碱溶液酸碱性的指标，需要了解pH的定义和计算方法，并能够根据给定的pH值判断溶液的酸碱性。
同时，还需要了解指示剂的作用原理和常用指示剂的酸碱变色范围。
7. 化学平衡和溶解度平衡化学平衡和溶解度平衡是化学反应进行到一定程度时的状态，需要了解平衡常数和溶解度积的计算方法，并能够根据给定的条件判断化学反应的偏向性。
8. 电化学反应及电解与电池电化学反应是运用电能进行的化学反应，需要了解电解和电池的基本原理、构造和工作原理，并能够根据给定的条件判断电化学反应类型。
高考化学考前必看的复习笔记9组必记的化学反应方程式第1组 碱金属元素及其化合物1．锂在空气中点燃：4Li ＋O 2=====点燃2Li 2O2．钠在空气中点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 23．钠与H 2O 反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑4．过氧化钠与H 2O 反应：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑5．过氧化钠与CO 2反应：2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 26．NaOH 溶液和NaHCO 3溶液反应的离子方程式：OH －＋HCO －3===CO 2－3＋H 2O 7．工业冶炼钠：2NaCl(熔融)2Na ＋Cl 2↑8．NaHCO 3固体受热分解：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O9．NaHCO 3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式：2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O 10．NaHCO 3溶液与过量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O第2组 铝元素及其化合物11．铝与NaOH 溶液反应：2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑12．铝热反应(铝和氧化铁)：2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 313．Al 2O 3与NaOH 溶液反应：Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O14．实验室制备氢氧化铝：Al 2(SO 4)3＋6NH 3·H 2O===2Al(OH)3↓＋3(NH 4)2SO 415．Al(OH)3与NaOH 溶液反应：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO 2＋2H 2O16．Al(OH)3受热分解：2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O17．向偏铝酸钠中通入少量CO 2：2AlO －2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－3 18．向偏铝酸钠中通入过量CO 2：AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －319．泡沫灭火器的工作原理：Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑ 20．工业冶炼铝：2Al 2O 34Al ＋3O 2↑第3组 铁元素及其化合物21．铁与氯气反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 322．铁与水反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 223．氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 324．氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl 3＋Fe===3FeCl 225．氯化铁溶液中加入铜粉(用于雕刻铜线路板)：2FeCl 3＋Cu===2FeCl 2＋CuCl 226．铁盐溶液与硫氰化钾溶液离子反应：Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3 27．氢氧化亚铁在空气中发生变化，由白色沉淀立刻变成灰绿色，最后变成红褐色： 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)328．氯化铁溶液水解的离子方程式：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋29．氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体：FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl30．钢铁的吸氧腐蚀：正极：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH－ 负极：Fe －2e －===Fe 2＋31．工业冶炼铁：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2第4组 铜元素及其化合物32．铜与浓硝酸反应：Cu ＋4HNO 3(浓)=== Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O33．铜与稀硝酸反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O34．电解硫酸铜溶液：2CuSO 4＋2H 2O2Cu ＋O 2↑＋2H 2SO 4 35．铜的精炼：阳极：Cu －2e －===Cu 2＋ 阴极：Cu 2＋＋2e －===Cu 36．电镀铜：阳极：Cu －2e －===Cu 2＋ 阴极：Cu 2＋＋2e －===Cu第5组 碳/硅元素及其化合物37．工业制取水煤气：C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2(生成水煤气)38．工业制取硅：2C ＋SiO 2=====高温2CO ↑＋Si39．二氧化硅与NaOH 溶液反应：SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O40．二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O41．实验室制取硅酸：Na 2SiO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2SiO 3↓42．硅酸钠在空气中变质：Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓第6组 氯元素及其化合物43．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO44．次氯酸见光分解：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑45．氯气通入NaOH 溶液中制漂白液：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O46．氯气通入石灰乳中制漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O47．漂白粉的失效原理：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO2HClO=====光2HCl ＋O 2↑48．实验室制取氯气的反应原理：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O49．亚硫酸钠溶液中通入氯气：Na 2SO 3＋H 2O ＋Cl 2===Na 2SO 4＋2HCl50．氯碱工业电解饱和的食盐水：2NaCl ＋2H 2O H 2↑＋Cl 2↑＋2NaOH第7组 硫元素及其化合物51．SO 2的催化氧化：52．将SO 2通入氯水中：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 453．氨水吸收少量SO 2：SO 2＋2NH 3·H 2O===(NH 4)2SO 3＋H 2O54．氨水吸收过量SO 2：SO 2＋NH 3·H 2O===NH 4HSO 355．铜与浓硫酸反应：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O56．碳与浓硫酸反应：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O第8组 氮元素及其化合物 57．工业合成氨：58．氮气与氧气反应：N 2＋O 2=====放电2NO59．NO 2通入水中：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO60．氨气的催化氧化：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 61．浓盐酸和氨气相遇：NH 3＋HCl===NH 4Cl 62．实验室制氨气的反应原理：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O63．少量的铁与稀硝酸反应：4HNO 3(稀)＋Fe(不足)===Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O64．过量的铁与稀硝酸反应：8HNO 3(稀)＋3Fe(过量)===3Fe(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O65．碳与浓硝酸反应：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O第9组 有机反应66.烃的燃烧：67．甲烷与Cl 2反应生成一氯甲烷：CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HCl68．乙烯与Br 2水反应：69．乙烯与HCl 反应：CH 2===CH 2＋HCl ――→催化剂△CH 3—CH 2Cl 70．乙烯与H 2O 反应：CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂加热、加压CH 3CH 2OH71．苯和液溴反应： 72．苯和浓HNO 3反应：73．乙醇和钠反应：2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑74．乙醇的催化氧化：2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu 或Ag △2CH 3CHO ＋2H 2O 75．乙醇和乙酸反应：CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O76．乙酸乙酯和NaOH 溶液反应：CH 3COOC 2H 5＋NaOH ―→CH 3COONa ＋C 2H 5OH77．淀粉的水解反应：(C 6H 10O 5)n ＋n H 2O ――→催化剂n C 6H 12O 6淀粉 葡萄糖11组教材经典实验[实验1] 过 滤1．适用范围：易溶物与难溶物的分离。
高三化学考前速记必备湖南师大附中 李 安 罗爱斌 第一章 化学基本概念和基本理论一、化学中常用计量1、相对原子质量 以12C 原子质量的121（约1.66×10－27kg ）作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。
例如，氢原子的质量约等于12C 原子质量的1/12，所以，氢的相对原子质量约等于1。
2、相对分子质量 化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量. 注意：两者是一个相对量．．．，是以12C 质量的1/12作标准所得的一个比值，如果标准改变，则相对原子质量、相对分子质量也变。
3、物质的量（1）物质的量与摩尔的关系“物质的量”是七个基本物理量之一。
它所表示的意义是含有一定数目粒子的集体。
“摩尔”是表示物质的量的单位，简称“摩”，来源于拉于文moles ，原意是大量的堆积。
如果在一定量的粒子的集体中所含的粒子数目与0.012kg 12C 中所含的原子数目相同，我们就说该集体的这个量值为1mol 。
（2）阿伏加德罗常数与6.02×1023的关系阿伏加德罗常数的定义值是:1mol 的任何粒子的粒子数即0.012kg 12C 中所含的原子数目。
常用“N A ”表示。
“6.02×1223”是阿伏加德罗常数的近似值。
（3）物质的量与粒子数间的关系物质的量(n)与粒子数(N)间可通过阿伏加德罗常数(N A )这个桥梁建立关系：物质的量(mol)＝123A mol1002.6N -⨯物质所含粒子数＝物质所含粒子数 若两种物质的物质的量相等，则它们所含的粒子数也一定相等，它们的物质的量和粒子数间存在如下关系：2121N N n n =，即它们的物质的量(n)之比等于其粒子个数（N ）之比，从而把宏观和微观联系起来。
（4）物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
摩尔质量（M ）＝)n ()m (物质的量物质的质量（5）气体摩尔体积。
关于高考化学的学霸笔记一、基本概念和理论1. 原子理论：了解原子的结构，包括原子核、电子和质子。
熟悉各种元素的原子序数、原子质量和原子半径等基本属性。
2. 分子理论：理解分子是构成物质的基本单位，知道分子的质量、体积和形状等属性。
了解分子之间的相互作用，如范德华力、氢键等。
3. 化学键理论：理解离子键、共价键和金属键的形成原理和特点。
熟悉化学反应中键的断裂和形成过程。
4. 化学反应速率和化学平衡：掌握化学反应速率的概念和表示方法，了解影响反应速率的因素。
理解化学平衡的原理，包括平衡常数、平衡移动等。
5. 氧化还原反应：理解氧化还原反应的原理，掌握判断氧化剂和还原剂的方法，熟悉常见的氧化还原反应类型。
二、有机化学1. 有机物的分类和结构特点：了解有机物的分类方法，熟悉各类有机物的结构特点。
2. 有机物的性质和变化：掌握各类有机物的物理性质和化学性质，熟悉有机物的变化过程，如烷烃的裂解和聚合等。
3. 有机合成和降解：了解有机合成的基本方法，熟悉有机物的降解过程，如酯的水解、蛋白质的分解等。
三、无机化学1. 元素周期表：熟悉元素周期表的结构，包括周期、族和原子序数等。
了解元素周期律，能够预测元素的性质。
2. 重要元素及其化合物：掌握重要元素及其化合物的性质和变化，如钠、钾、铝、铁、铜等。
熟悉它们的氧化物、氢氧化物、盐等的性质和用途。
3. 配合物理论：理解配合物理论的基本概念，掌握配合物的组成、结构和性质等。
四、化学实验1. 实验基础知识：熟悉化学实验的基本操作，如称量、溶解、过滤、蒸馏等。
了解实验室安全规则和事故处理方法。
2. 实验技能：掌握常见化学实验技能，如熔点测定、沸点测定、分光光度计的使用等。
熟悉各种化学实验仪器的使用方法和注意事项。
3. 实验设计：能够根据实验目的设计实验方案，进行实验操作并记录数据，进行分析得出结论。
五、化学计算1. 化学计量学：掌握化学计量的基本概念和方法，如物质的量、摩尔质量、气体常数等。
2023年高考冲刺化学必记知识点大全（精编版）第一部分 化学基本概念和基本理论一．物质的组成、性质和分类：（一）掌握基本概念1．分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒． （2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr… 双原子分子如：O 2、H 2、HCl、NO… 多原子分子如：H 2O、P 4、C 6H 12O 6… 2．原子原子是化学变化中的最小微粒。
确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。
（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。
3．离子离子是指带电荷的原子或原子团。
（1）离子可分为：阳离子：Li +、Na +、H +、NH 4+…阴离子：Cl –、O 2–、OH –、SO 42–… （2）存在离子的物质：①离子化合物中：NaCl、CaCl 2、Na 2SO 4… ②电解质溶液中：盐酸、NaOH 溶液…③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…4．元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。
（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。
（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。
（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。
5．同位素 是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。
如H 有三种同位素：11H、21H、31H （氕、氘、氚）。
6．核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。
（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。
（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。
