湖南省石门一中2020届高三化学12月月考(无答案)新人教版

2020年湖南省衡阳市石门中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A．在c（HCO3-）=0.1 mol·L－1的溶液中： NH4+、Al3+、Cl－、NO3-B．有大量SO42-存在的溶液中： Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－C．有大量NO3-存在的强酸性溶液中： NH4+、Ba2＋、Fe2＋、Br－D．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中： SO32-、S2－、Na+、K+参考答案：D2. 可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) ；△H = Q同时符合下列两图中各曲线的规律是（）A．a+b>c+d T1>T2 Q>O B．a+b>c+d T1<T2 Q<OC．a+b<c+d Tl>T2 Q>O D．a+b>c+d T1>T2 Q<O参考答案：C略3. 对25℃ 100mLNH4Cl溶液，以下关系错误的是A．c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H20) B．c(Cl-)+c(0H-)=c(NH4+)+c(H+) C．水电离出的c(H+)＞10-7mol/L D．加20mL水稀释后，比值c(NH4+)／c(NH3·H20)将增大参考答案：D4. 在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2 ( g )+O2( g) 2SO3（g ) ；△H < O 。

下列各图表示当其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（）A ．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B ．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的形响C ．图Ⅱ表示t0时刻通人氦气对反应速率的影响D ．图Ⅲ表示与t0时刻增大O2的浓度对反应速率的形响参考答案：答案：B5.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。

2019-2020学年湖南省石门县第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出西洋，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。

虚弱者忌之。

宜外用，勿服。

”这里的“鼻冲水”是稀硫酸、氢氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一种。

下列有关“鼻冲水”的推断正确的是()A．“鼻冲水”滴入酚酞溶液中，溶液不变色B．“鼻冲水”中含有5种粒子C．“鼻冲水”是弱电解质D．“鼻冲水”不能使二氧化硅溶解【答案】D【解析】【分析】根据鼻冲水贮存在玻璃瓶中可知鼻冲水不是氢氟酸，根据性质可判断其易挥发，又因为宜外用，勿服，因此可判断应该是氨水，据此解答。

【详解】A．氨水显碱性，滴入酚酞溶液中，溶液变红色，A错误；B．氨水中含NH3、H2O、NH3•H2O、H+、NH4+、OH-，含有分子和离子的种类为6种，B错误；C．由鼻冲水（氨水）可知，氨水为混合物，而弱电解质为化合物，则氨水不是弱电解质，而一水合氨为弱电解质，C错误；D．氨水显弱碱性，不能溶解二氧化硅，D正确。

答案选D。

2．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列叙述正确的是A．1L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－的数目小于0.1N AB．同温同压下，体积均为22.4L的卤素单质中所含的原子数均为2N AC．1mol苯中含有的碳碳双键数为3N AD．78g过氧化钠固体中所含的阴、阳离子总数为4N A【答案】A【解析】【详解】A、由于硫离子水解，所以1L0.1mol•L-1Na2S溶液中含有的S2-的个数小于0.1N A，选项A正确；B、同温同压下不一定为标准状况下，卤素单质不一定为气体，体积为22.4L的卤素单质的物质的量不一定为1mol，故所含的原子数不一定为2N A，选项B错误；C、苯中不含有碳碳双键，选项C错误；D、过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，78g过氧化钠固体为1mol，其中所含的阴、阳离子总数为3N A，选项D错误。

2019-2020年高一化学上学期12月月考试卷（含解析）一、选择题（本小题共20小题，前10题每小题2分，后10题每题3分共50分，每小题只有一个正确答案）1．（2分）下列所用材料不属于合金的是（）A．家用的铝窗B．建筑用的钢筋C．铸造用的黄铜D．温度计用的水银2．（2分）焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（）A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．硫酸D．稀盐酸3．（2分）对氧化铝的分类中正确的是（）A．酸性氧化物B．碱性氧化物C．两性氧化物D．不成盐氧化物（像CO一样）4．（2分）氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性5．（2分）把铁片分别放入下列溶液后，铁片溶解而溶液质量增加，但无气体产生，此溶液是（）A．稀盐酸B．AgNO3溶液C．FeCl3溶液D．Cu（NO3）2溶液6．（2分）某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，溶液立即变为血红色，说明原溶液中一定含有（）A．Fe3+B．Cu2+C．Fe2+D．Zn2+7．（2分）在实验室中，通常将金属钠保存在（）A．煤油或石蜡油中B．水中C．四氯化碳中D．汽油中8．（2分）为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的（）A．铜粉B．铁粉C．锌粉D．Fe2（SO4）39．（2分）下列说法错误的是（）A．钠是电和热的良导体B．饱和溶液的碱性：NaHCO3大于Na2CO3C．明矾净水是由于明矾在水中形成Al（OH）3胶体具有吸附作用D．某溶液焰色反应时，如果火焰呈黄色就说明该溶液一定有钠元素，可能有钾元素10．（2分）下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣11．（3分）下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．HCO3﹣、NH4+、H+、Cl﹣B．AlO2﹣、OH﹣、Na+、Cl﹣C．AlO2﹣、H+、MnO42﹣、NO3﹣D．Mg2+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣12．（3分）用铝箔包着2.3g金属钠，放入50ml水中，放出的H2体积（标准状况）是（）A．等于2.24L B．等于1.12L C．大于1.12L D．小于1.12L13．（3分）镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）A．AlO2﹣B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+14．（3分）在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+15．（3分）下列说法中不正确的是（）A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2：116．（3分）将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a%和b%的两种溶液，则a和b的关系是（）A．a=b B．a＞b C．a＜b D．无法确定17．（3分）下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NH4HCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．A．只③④B．只②③④C．只①③④D．全部18．（3分）将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是（）A．生成白色沉淀、有气泡产生B．生成红褐色沉淀、有气泡产生C．生成浅绿色沉淀、有气泡产生D．生成黑色沉淀，有气泡产生19．（3分）过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（）A．Na2O B．Na2CO3C．Na2O2和Na2CO3D．Na2O2和Na2O20．（3分）有一块铝铁合金溶于足量的盐酸中，再用过量的氢氧化钠溶液处理，将产生的沉淀过滤，洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末，经称量红色粉末和合金的重量恰好相等，则合金中铝的质量分数为（）A．30% B．47.6% C．52.4% D．70%二、非选择题（共38分）21．（9分）（1）鉴别NaCl和Na2CO3溶液的试剂是，离子方程式为．（2）除去混入Na2CO3溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是，离子方程式为．（3）除去Fe粉中少量Al粉杂质的试剂是，离子方程式为．22．（15分）A至I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式：A，G，B；（2）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式为：；（3）写出E→F的化学方程式：；（4）写出反应④的离子方程式：．23．（14分）按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式①A中现象是．②B中浓硫酸的作用是．③C中发生反应的化学方程式为．④D中现象是，反应的化学方程式是．⑤E中收集的气体是．三.计算题（共12分）24．（5分）加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数．25．（7分）向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe3+的物质的量浓度．甘肃省张掖二中xx高一上学期月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（本小题共20小题，前10题每小题2分，后10题每题3分共50分，每小题只有一个正确答案）1．（2分）下列所用材料不属于合金的是（）A．家用的铝窗B．建筑用的钢筋C．铸造用的黄铜D．温度计用的水银考点：合金的概念及其重要应用．专题：金属概论与碱元素．分析：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等．解答：解：A、家用的铝窗含有的元素有铝、铜、硅、镁、锌、锰等，所以是合金，故A不选．B、钢筋中含有铁、碳等元素，所以建筑用的钢筋是合金，故B不选．C、黄铜中含有铜和锌，所以铸造用的黄铜是合金，故C不选．D、水银是单质，所以温度计用的水银不是合金，故D选．故选D．点评：本题难度不大，主要考查合金的特征，明确合金的特征是正确解答本题的关键．2．（2分）焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（）A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．硫酸D．稀盐酸考点：焰色反应．专题：元素及其化合物．分析：每做一次焰色反应实验，都要用稀盐酸洗涤铂丝，目的是除去杂质．解答：解：A．焰色反应是金属元素的性质，如果洗涤液用碳酸钠溶液，碳酸钠溶液中含有钠元素会对检验的金属元素造成干扰，故A错误；B．铂丝残留的实验物质和NaOH溶液不反应，不易去除，故B错误；C．铂丝残留的实验物质和硫酸反应生成的硫酸盐熔点高，不易去除，故C错误；D．焰色反应最主要的就是无其他例子干扰，每次做完焰色反应实验后，铂丝会留有实验的物质，为除去实验物质用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发不会残留痕迹，所以选用盐酸洗涤，故D正确；故选D．点评：本题考查焰色反应实验，注意不能用稀硫酸洗铂丝，这是由于硫酸盐的沸点高，杂质不易除去，且盐酸有挥发性．注意焰色反应是元素的性质不是原子或离子的性质，题目难度不大．3．（2分）对氧化铝的分类中正确的是（）A．酸性氧化物B．碱性氧化物C．两性氧化物D．不成盐氧化物（像CO一样）考点：镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A．和强碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；B．和强酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；C．和强酸或强碱反应只生成盐和水的氧化物为两性氧化物；D．和酸或碱不反应是氧化物为不成盐氧化物．解答：解：氧化铝和强酸反应生成可溶性的铝盐和水，和强碱反应生成偏铝酸盐和水，所以氧化铝和强酸或强碱反应只生成盐和水，所以氧化铝为两性氧化物，故选C．点评：本题考查了酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物或不成盐氧化物的判断，明确这几个概念的内涵是解本题关键，根据氧化铝发生的反应来分析解答即可，难度不大．4．（2分）氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性考点：镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：人的胃液里含有胃酸，胃酸主要成分为盐酸．若胃酸分泌过多会引起胃病．氢氧化铝为弱碱性，可中和胃酸缓解病痛．解答：解：胃酸主要成分为盐酸，胃酸分泌过多会引起胃病．氢氧化铝为弱碱性，与胃液中含有的盐酸反应中和生成氯化铝和水，反应方程式为Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．故选B 点评：本题考查了氢氧化铝性质，难度较小，依据酸碱的性质进行解答．5．（2分）把铁片分别放入下列溶液后，铁片溶解而溶液质量增加，但无气体产生，此溶液是（）A．稀盐酸B．AgNO3溶液C．FeCl3溶液D．Cu（NO3）2溶液考点：铁的化学性质．分析：铁和溶液中的溶质反应，导致铁片溶解，溶液质量增加且没有气体生成，说明铁和溶液反应时不是和酸反应，且不能置换出比铁的摩尔质量大的金属单质，以此来解答．解答：解：A．铁和稀盐酸反应有氢气生成，故A错误；B．铁和硝酸银发生置换反应，析出银的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故B错误；C．铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，没有气体生成且溶液质量增加，所以符合题意，故C正确；D．铁和硝酸铜发生置换反应，析出铜的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故D错误；故选C．点评：本题考查铁的化学性质，为高频考点，把握习题中信息及发生的反应为解答的关键，侧重物质性质与反应的考查，注意利用差量变化判断溶液质量变化，题目难度不大．6．（2分）某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，溶液立即变为血红色，说明原溶液中一定含有（）A．Fe3+B．Cu2+C．Fe2+D．Zn2+考点：铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：元素及其化合物．分析：依据铁离子Fe3+，亚铁离子Fe2+的检验方法分析判断．解答：解：铁离子Fe3+，可以在溶液中加入硫氰酸钾溶液，溶液变为血红色，证明是含有三价铁离子；某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，溶液立即变为血红色，说明原溶液含有亚铁离子，加入氯水发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，生成的铁离子和硫氰酸根离子生成血红色溶液；故选C．点评：本题考查了铁离子、亚铁离子的检验方法和实验现象，掌握基础是解题关键，题目较简单．7．（2分）在实验室中，通常将金属钠保存在（）A．煤油或石蜡油中B．水中C．四氯化碳中D．汽油中考点：钠的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据钠的保存需要考虑钠的性质，如钠与空气和水发生反应，与四氯化碳、汽油、煤油不反应，钠的密度比四氯化碳小、比煤油、汽油的密度大以及汽油的沸点低于煤油，易挥发．解答：解：A、金属钠与煤油或石蜡不反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔开了空气，所以钠能保存在煤油中，故A正确；B、金属钠和水之间能反应，所以不能保存在水中，故B错误；C、金属钠与四氯化碳不反应，但密度比四氯化碳小，浮于煤油，能接触到空气，所以钠不能保存四氯化碳中，故C错误；D、金属钠与汽油不反应，密度比汽油大，但汽油的沸点低于煤油，易挥发，所以钠不能保存汽油中，故D错误；故选：A．点评：金属的保存需要考虑金属的物理性质和化学性质，可以根据所学知识来回答，难度不大．8．（2分）为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的（）A．铜粉B．铁粉C．锌粉D．Fe2（SO4）3考点：铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据亚铁盐容易被氧化，则保存时应注意加入还原性铁来防止亚铁离子被氧化．解答：解：FeSO4中Fe为+2价，所以极易被氧化为+3价，加入铁粉后，会与+3价的铁反应使之成为亚铁离子后，融入到FeSO4溶液中，这样便有效地减少FeSO4的损失，故选：B．点评：本题主要考查了实验基础知识，化学实验知识比较零碎，要靠平时的点滴积累．9．（2分）下列说法错误的是（）A．钠是电和热的良导体B．饱和溶液的碱性：NaHCO3大于Na2CO3C．明矾净水是由于明矾在水中形成Al（OH）3胶体具有吸附作用D．某溶液焰色反应时，如果火焰呈黄色就说明该溶液一定有钠元素，可能有钾元素考点：钠的物理性质；胶体的重要性质；盐类水解的原理；焰色反应．分析：A、钠是金属具有金属通性；B、碳酸钠的水解大于碳酸氢钠的水解；C、明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用；D、钾元素焰色反应需要隔着钴玻璃呈紫色，不隔着钴玻璃呈黄色不能判断钾元素的存在；解答：解：A、钠是金属具有金属通性，导电导热延展性，钠是电和热的良导体，故A正确；B、碳酸钠的水解大于碳酸氢钠的水解，饱和溶液的碱性：NaHCO3小于Na2CO3，故B错误；C、明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，故C 正确；D、某溶液焰色反应时，如果火焰呈黄色就说明该溶液一定有钠元素，可能有钾元素，钾元素焰色反应需要隔着钴玻璃呈紫色，不隔着钴玻璃呈黄色不能判断钾元素的存在，故D正确；故选B．点评：本题考查了钠及其化合物性质的分析应用，盐类水解分析判断，焰色反应的实质理解，掌握基础是关键，题目较简单．10．（2分）下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、铝粉投入到NaOH溶液中产生氢气；B、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式；C、离子反应遵循电荷守恒；D、氯气能加亚铁离子氧化到最高价．解答：解：A、铝粉投入到NaOH溶液中产生氢气，反应实质为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；B、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式，应改为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C、三氯化铁溶液中加入铁粉的反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C错误；D、氯气能加亚铁离子氧化到最高价，即2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故D正确．故选D．点评：本题考查学生离子方程式书写的正误判断，该题型是现在xx高考的热点，难度不大．11．（3分）下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．HCO3﹣、NH4+、H+、Cl﹣B．AlO2﹣、OH﹣、Na+、Cl﹣C．AlO2﹣、H+、MnO42﹣、NO3﹣D．Mg2+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣考点：离子共存问题．分析：离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质、络合物或发生氧化还原反应、复分解反应的就能共存，据此分析解答．解答：解：A．HCO3﹣、H+反应生成二氧化碳和水，所以不能大量共存，故A错误；B．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故B正确；C．AlO2﹣、H+反应生成铝离子或氢氧化铝而不能大量共存，故C错误；D．Fe3+、SCN﹣反应生成络合物硫氰化铁而不能共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存，为xx高考高频点，侧重考查络合反应和复分解反应，明确离子共存条件是解本题关键，题目难度不大．12．（3分）用铝箔包着2.3g金属钠，放入50ml水中，放出的H2体积（标准状况）是（）A．等于2.24L B．等于1.12L C．大于1.12L D．小于1.12L考点：钠的化学性质；铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：铝箔成分是表面为氧化铝的金属铝，氧化铝、金属铝都和强碱溶液反应，其中铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，金属钠放入水中剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，所以氢气体积比钠反应生成的多．解答：解：钠与水反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2.3g钠为0.1mol，根据化学方程式得生成氢气0.05mol，标况下的体积为1.12L，铝箔表面氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应，金属铝与氢氧化钠溶液反应也生成氢气，故氢气体积大于1.12L．故选C．点评：本题考查了钠的化学性质、铝的化学性质及化学方程式的计算，熟悉发生的化学反应是解答本题的关键．13．（3分）镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）A．AlO2﹣B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：金属镁和铝能溶于盐酸，镁离子能和烧碱反应转化为氢氧化镁沉淀，铝离子和过量的烧碱反应生成偏铝酸盐．解答：解：金属镁、铝溶解于盐酸，得到氯化镁和氯化铝，加入过量烧碱后镁离子成为氢氧化镁沉淀，铝离子变成偏铝酸根离子，所以再过滤后滤液中有钠离子、氢氧根离子、偏铝酸根离子、氯离子、氢离子．故选A．点评：本题是对金属及其化合物性质的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单．14．（3分）在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+考点：镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据图象，可以看出分为4个阶段：第一阶段无沉淀，第二阶段沉淀量逐渐增多到最大量，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，即部分沉淀溶解，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加．解答：解：第一阶段无沉淀，水溶液中一定含有氢离子，故AD错误，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，说明部分沉淀是氢氧化铝，原溶液中一定含有铝离子，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加，说明一定有一种沉淀和氢氧化钠不反应，可推知该沉淀是氢氧化镁，原溶液中一定含有镁离子．故选B．点评：本题考查金属镁以及金属铝的化合物的有关性质，注意氢氧化铝能和强碱反应是解题的关键所在，难度不大．15．（3分）下列说法中不正确的是（）A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2：1考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、相同的温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的；B、碳酸氢钠加热时能分解，碳酸钠加热时不分解；C、碳酸钠和碳酸氢钠都能和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀；D、利用碳原子守恒法来回答．解答：解：A、相同的温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的，Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故A正确；B、加热时，碳酸氢钠能分解，碳酸钠不分解，所、以碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠的稳定性，故B正确；C、碳酸钠和碳酸氢钠分别和氢氧化钙反应的方程式如下：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O+NaOH（碱过量），2NaHCO3+Ca（OH）2═Na2CO3+CaCO3↓+2H2O（碱少量），所以都能发生反应得到白色沉淀，故C正确；D、根据碳原子守恒碳酸氢钠、碳酸钠与二氧化碳的关系式分别为：Na2CO3～CO2； NaHCO3～CO2106g 1mol 84g 1mol106g 1mol 84g 1mol物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，所生成的二氧化碳的量相同，故D错误．故选D．点评：本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质，易错选项是C，根据碳原子守恒找出盐和二氧化碳的关系式是解本题的关键．16．（3分）将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a%和b%的两种溶液，则a和b的关系是（）A．a=b B．a＞b C．a＜b D．无法确定考点：钠的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：由题意知Na2O和Na2O2物质的量相等且由方程式易知，Na2O2放在溶液中增加的质量为Na2O2中的Na2O部分，由此可知两溶液的质量相同，则a=b．解答：解：反应方程式为：Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，设物质的量都为1mol，则Na2O+H2O=2NaOH△m1mol 2mol 62g2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑△m1mol 2mol 62g由方程式可知，生成溶质的物质的量相等，则溶质的质量相等，反应后两溶液的质量相等，则两溶液溶质质量分数相等．故选A．点评：本题考查溶液质量分数的计算，题目难度中等，注意本题根据反应的化学方程式进行定量计算．17．（3分）下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NH4HCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．A．只③④B．只②③④C．只①③④D．全部考点：镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：既能与酸反应，又能与碱反应的物质有弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、两性氧化物、两性氢氧化物、金属铝、蛋白质和氨基酸等物质，以此解答本题．解答：解：①NH4HCO3属于弱酸弱碱盐，既能与酸反应，生成CO2气体，又能与碱反应，生成NH3，故①正确；②Al2O3属于两性氧化物，既能与酸反应，生成Al3+离子，又能与碱反应生成AlO2﹣离子，故②正确；③Al（OH）3属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成Al3+离子，又能与碱反应生成AlO2﹣离子，故③正确；④金属铝与硫酸反应生成Al3+和氢气，与碱反应生成AlO2﹣和氢气，故④正确．故选D．点评：本题考查物质的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．18．（3分）将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是（）A．生成白色沉淀、有气泡产生B．生成红褐色沉淀、有气泡产生C．生成浅绿色沉淀、有气泡产生D．生成黑色沉淀，有气泡产生考点：钠的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：元素及其化合物．分析：Na2O2投入FeCl2溶液反应中Na2O2和水反应，生成的氢氧化钠和氧气，氧气和Na2O2具有强氧化性，可以把Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+与氢氧化钠反应，生成Fe（OH）3红褐色沉淀．解答：解：将Na2O2投入FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧气和Na2O2具有强氧化性，可以把Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+与氢氧化钠反应，3OH﹣+Fe3+=Fe（OH）3↓，立即生成红褐色的Fe（OH）3沉淀，所以看到的现象是：有大量气泡生成，立即有红褐色沉淀生成．故选B．点评：本题考查了钠的化合物性质、氢氧化钠性质与铁的化合物性质，正确分析反应过程是解本题的关键，经常考查的还有Na2O2、Na投入CuSO4溶液中观察到的现象．19．（3分）过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（）A．Na2O B．Na2CO3C．Na2O2和Na2CO3D．Na2O2和Na2O考点：钠的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：加热时碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水，分别与过氧化钠反应生成碳酸钠和氢氧化钠，当碳酸氢钠过量时，生成二氧化碳过量，最终产物为碳酸钠．解答：解：加热时碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水与过氧化钠反应，当碳酸氢钠过量时，生成二氧化碳、水均过量，则反应后生成的固体中不可能存在过氧化钠，过氧化钠先与二氧化碳反应，则最终产物为碳酸钠．故选B．点评：本题考查钠的重要化合物，题目难度不大，注意过氧化钠的性质．20．（3分）有一块铝铁合金溶于足量的盐酸中，再用过量的氢氧化钠溶液处理，将产生的沉淀过滤，洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末，经称量红色粉末和合金的重量恰好相等，则合金中铝的质量分数为（）A．30% B．47.6% C．52.4% D．70%考点：有关混合物反应的计算．专题：守恒法．分析：铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，氧化铁质量等于合金的质量，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，以此来解答．解答：解：由铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，氧化铁质量等于合金的质量，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，则合金中Al的质量分数等于氧化铁中氧的质量分数=×100%=30%，故选A．点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，明确发生的反应找出合金与氧化物的关系是解答本题的关键，注意铁元素的守恒．二、非选择题（共38分）21．（9分）（1）鉴别NaCl和Na2CO3溶液的试剂是盐酸，离子方程式为CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O．（2）除去混入Na2CO3溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是NaOH溶液，离子方程式为HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣．（3）除去Fe粉中少量Al粉杂质的试剂是NaOH溶液，离子方程式为2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑．考点：物质的分离、提纯和除杂；离子方程式的书写．分析：（1）根据NaCl不能和盐酸反应而和Na2CO3能与盐酸反应来鉴别；（2）碳酸氢钠可与NaHCO3反应生成碳酸钠和水；（3）根据Al片和Fe片的性质差别分析．解答：解：（1）因NaCl不能和盐酸反应，Na2CO3能与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以鉴别NaCl溶液和Na2CO3的试剂是盐酸，故答案为：盐酸；CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；（2）碳酸氢钠可与NaHCO3反应生成碳酸钠和水，离子方程式为HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣，故答案为：氢氧化钠溶液；HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣；（3）Fe和Al都是金属，都和酸反应，但铝和氢氧化钠溶液反应，Fe和氢氧化钠溶液不反应，所以可以选取氢氧化钠溶液作除杂剂，离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：NaOH溶液，2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑．点评：本题考查离子反应方程式书写及除杂，为高频考点，把握物质的性质差异及及发生的离子反应为解答的关键，侧重混合物分离提纯及离子反应的考查，题目难度不大．。

石门一中2022届高三第五次月考化学试题本卷可能用到的相对原子质量：C－12 N－14 O－16 Mg－24 Zn－65 Al－27 Si－28 S－32 Ba－137 Ag－108 Fe－56第一卷 (选择题共60分〕一．选择题〔每题均只有一个正确选项，每题2分，共60分〕1．据报道，美国科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，未来将有望解决人类的能源危机。

科学家发现无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力〞，释放出H原子和O原子，一旦点火，H原子就会在这种频率下持续燃烧。

上述中“结合力〞实质是( )A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键D．氢键2．以下说法中正确的选项是( ) A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化B．放热反响在常温下一定很容易发生C．吸热反响只有在点燃条件下才能发生D．反响是吸热还是放热是由反响物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的3．将足量的AgCl分别放入以下物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 ( )①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl 溶液②30 mL 0.02 mol·L－1CaCl2溶液③40 mL 0.03 mol·L －1 HCl溶液④10 mL蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol·L－1AgNO3溶液A.①>②>③>④>⑤B.④>①>③>②>⑤C.⑤>④>②>①>③D.④>③>⑤>②>①4．根据下表以下表达中正确的选项是( )A.表中第①组反响的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe)B．氧化性比拟：KMnO4>Cl2>Fe3＋>Br2>Fe2＋C．复原性比拟：H2O2>Mn2＋>Cl－D．④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为165.在溶液中参加过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是〔〕A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-C．K+、Na+、NO3-、HCO3- D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-6．用N A代表阿伏加德罗常数，以下表述正确的选项是〔〕 A．1molNa2O和lmolNa2O2晶体中离子总数均为3N AB．标况下，22．4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子为8N AC．0.5 mol.L—1CuCl2溶液中含有Cu2+的个数为0.5N AD．一定条件下用含1mol FeCl3的溶液制备Fe(0H)3胶体，产生N A个Fe(0H)3胶粒7．一定温度下，在固定容积的密产容器中发生以下反响：2HI(g) H2(g)+I2(g)。

2020年湖南省常德市石门县第一中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列各组中的两组有机物不属于同分异构体的是A、葡萄糖与果糖B、CH3CH2COOH和CH3COOCH3C、正丁烷和异丁烷D、淀粉和纤维素参考答案：D略2. 下列溶液中c(Cl－)最大的是（）A．1000ml 1mol·L-1氯化钠溶液 B．75 ml 2mol·L-1氯化钙溶液C．250 ml 3mol·L-1氯化钾溶液 D．150 ml 1mol·L-1氯化铁溶液参考答案：B略3. 重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A. 1mol D2O含有10N A个电子B. 1H与D互称同位素C. H2O与D2O互称同素异形体D. 1H→D通过化学变化不能实现参考答案：C1molD2O含有（1×2+8）×N A=10N A电子，A正确；氘（21H）和氕（11H）原子核质子数均为1，中子数不同，互为同位素，B正确；同素异形体研究的对象为单质，而H2O与D2O均为化合物，C错误；1H→D为原子核的变化,属于核变化,不能通过化学变化实现, D正确；正确选项C。

4. 下列有关氢化物的叙述中正确的是（）A. 稳定性：H2S<HFB. HCl的电子式为H+[:Cl:]-C. 一个D2O分子所含的中子数为8D. 在卤化氢中HF沸点最低参考答案：A【详解】A．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性更强。

F的非金属性比S的强，则HF的稳定性比H2S的强，A项正确；B．HCl为共价化合物，其电子式为，B项错误；C．1个D2O分子，1个D原子中有1个中子，1个O原子有8个中子，则1个D2O分子中共1×2＋8=10个中子，C项错误；D．卤化氢中，HF由于分子间可形成氢键，其沸点最高，D项错误；本题答案选A。

2020-2021学年湖南省常德市石门县易家渡镇中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法不正确的是（）A、电子云是笼罩在原子核外的云雾B、下列电子排布式：1s22s12p1是某原子基态的排布式C、任何能层中的d能级的轨道数都为5D、［Ar］3d64s2表示的是Fe原子的电子排布式参考答案：AB略2. 美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（工业流程如下所示）。

下列有关该工艺的说法错误的是A．该过程能量转化的形式只有两种B．铝镓合金可以循环使用C．铝镓合金与水的反应属于置换反应D．总反应式为：2H2O ＝ 2H2↑+ O2↑参考答案：A 略3. 下列叙述正确的是A．糖类都有甜味，都易溶于水B．糖类都能发生银镜反应C．油脂属酯类，不溶于水，属高分子化合物D．蛋白质属高分子化合物参考答案：D略4. 对于反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是（）A．只有硫酸铜作氧化剂 B．SO42-既不是氧化产物又不是还原产物C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7 D．1 mol硫酸铜可以氧化mol的硫参考答案：C略5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O===3I2＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO3－＋NH4＋D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO3－===Ag＋＋NO↑＋H2O参考答案：C略6. 下列说法正确的是()①电解质溶液导电属于化学变化②碱性氧化物都是金属氧化物③FeCl2、Fe(OH)3、Fe3O4都能通过化合反应来制取④Na2O2不是碱性氧化物A．②③④B．①④C．①②③④ D．②③参考答案：C略7. 电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是（）A．a极与电源的负极相连B．产物丙为硫酸溶液C．离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过）D．a电极反应式为2H2O+2e-═2OH﹣+H2↑参考答案：BC解：装置图分析可知是电解装置，电极硫酸钠溶液，实质实质是电解水，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，气体甲为氧气，气体乙为氢气，阳极生成氧气，电极反应4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2，阴极生成氢气，2H++2e﹣=H2↑，气体体积比为1：2，所以判断a电极是阳极，b电极是阴极，在阳极室得到硫酸，在阴极室得到氢氧化钠，则c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜；A、分析可知a电极为阳极，与电源正极相连，故A错误；B、阳极a生成氧气，电极反应4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，阳极室水的电离平衡被破坏生成氢离子，生成产物丙为硫酸，阴极生成氢气，2H++2e﹣=H2↑，生成产物丁为氢氧化钠，故B正确；C、阳极a生成氧气，电极反应4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，阳极室水的电离平衡被破坏生成氢离子，生成产物丙为硫酸，阴极生成氢气，2H++2e﹣=H2↑，生成产物丁为氢氧化钠，则c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜，故C正确；D、阳极a生成氧气，电极反应4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故D错误；故选BC．8. 下列“化学与生活”的说法不正确的是A.硫酸钡可用于钡餐透视B.盐卤可用于制豆腐C.明矾可用于水的消毒、杀菌D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢参考答案：C明矾溶于水可水解产生氢氧化铝胶体，能净化水，但不能消毒和杀菌。

xx届高三化学12月月考试题可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，F-19，Na-23，S-32，Cl-35.5，Cu—64，Ag—108一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)1、下列有关环境问题的说法正确的是A、燃煤时加入适量石灰石．可减少废气中SO2的量B、臭氧在空气中的体积分数只要不超过0.001％，就对人体有益无害C、氟氯代烷会破坏臭氧层，但不会产生温室效应，加剧全球变暖问题D、二氧化硫对人体有害，不可用作食物和干果的防腐剂2、下列说法正确的是A、电解稀盐酸和氯化钠饱和溶液，都会引起溶液中c(OH-)的增大(设电解前后温度不变)B、向盛有氟化钠固体的烧瓶中加入浓H2SO4并加热，可制备HFC、空气中的飘尘与酸雨的形成完全没有关系D、在饱和FeCl3溶液中加入足量NaOH溶液，让一束光通过，可见丁达尔现象3、已知：C60分子在一定条件下可与F2反应生成C60F60，则在C60晶体存在的化学键有(1)离子键；(2)非极性键；(3)极性键；(4)范德瓦耳斯力；(5)不饱和键A、(1)(2)(5)B、(2)(4)(5)C、(2)(3)(4)D、(2)(5)4、已知某主族元素的离子A-，中子数为n，核外电子数为m，则下列说法正确的是A、该元素的近似相对原子质量为(m+n+1)B、该元素的近似相对原子质量为(m+n-1)C、设一个碳原子质量为wg，则该原子的相对原子质量为12(m+n-1)/wD、该离子的摩尔质量为(m+n-1)g·mol-15、现有一澄清透明溶液含有4种离子(不考虑水的电离)，若适量铝能溶解在其中，以下各组离子中，不可能大量共存构成该溶液的是A、Ba2+、Na+、OH-、Cl-B、K+、H+、NO3-、SO42-C、Na+、Cu2+、SO42-、Cl-D、Mg2+、Na+、NO3-、SO42-6、已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是A、A.B.E一定在不同周期B、D为第二周期C、A.D可能在同一主族D、C.D的单质可能化合为离子化合物7、氯气是一种重要的工业原料。

湖南省2020年高一上学期月考化学试卷（12月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共43分)1. （2分） (2018高一上·招远月考) 下列关于金属钠的叙述中，正确的是（）A . 钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样B . 钠能与CuSO4溶液发生置换反应生成CuC . 将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质D . Na2O2与H2O反应是一个置换反应，有单质O2产生2. （2分）下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A . Al2O3B . Fe2O3C . CO2D . SiO23. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH>0B . 图乙表示pH相同的盐酸与氢氟酸分别加水稀释pH的变化，其中曲线a对应的是氢氟酸C . 图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变D . 图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系4. （2分） (2015高一上·大新月考) 提纯下列物质除去其中的杂质（括号中为杂质），所用试剂和方法正确的是（）A . H2SO4（HCl）：AgNO3溶液、过滤B . KNO3（K2SO4）：Ba（NO3）2溶液、过滤C . Cu（CuO）：盐酸、过滤D . CaCO3（CaO）：水、过滤5. （2分）下列关于钠的化合物的叙述，错误的是（）A . 硫酸钠晶体俗称芒硝，它是造纸的重要原料B . 澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀，滴加碳酸氢钠无白色沉淀C . 氟化钠是一种农药，可杀灭地下害虫D . 碳酸氢钠不适合给胃溃疡病人使用6. （2分）下列叙述正确的是（）A . 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成CO2B . 过氧化钠与水反应，红热的铁与水蒸气反应均能生成碱C . 浓硝酸光照颜色变黄，说明浓硝酸不稳定D . Na2CO3、NaHCO3、（NH4）2CO3三种固体受热均能产生气体7. （2分） (2018高一上·包头期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 用小苏打治疗胃酸过多：CO3﹣+2H+═CO2↑+H2OB . 钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C . 硫酸铜溶液中加入过量铁粉：Cu2++2Fe═2Fe3++CuD . 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH﹣═2AlO2-+H2O8. （3分）下列各组物质的溶液，两者相互滴加现象不同的是（）A . FeCl3和NaOHB . Na2CO3和HClC . NaAlO2和HClD . AlCl3和NH3•H2O9. （2分）(2016·淮安模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 向Ag（NH3）2NO3溶液中加人盐酸：Ag（NH3）++2H+═Ag++2NH4+B . 向 Na2O2 中加人足量水：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑C . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D . 向 Ca（HCO3）2溶液中加入澄淸石灰水：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O10. （3分） (2017高二上·柳州期末) 在由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A . K+、Cl﹣、NO3﹣、S2﹣B . K+、Fe2+、I﹣、SO42﹣C . Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣D . K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣11. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 自然界中含量最多的金属元素和非金属元素形成的稳定化合物是（）A . Al2O3B . SiO2C . Fe2O2D . CaO12. （3分）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）A . 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH﹣→ClO﹣+Cl﹣+H2OB . 该消毒液的pH约为12：ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣C . 该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣→Cl2↑+H2OD . 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：H++ClO﹣→HClO13. （2分） (2015高二上·丹阳期末) 相同物质的量浓度的NaCN，NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是（）A . 酸的强弱：HCN＞HClOB . pH：HClO＞HCNC . 与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCND . 酸根离子浓度：c（CN﹣）＜c（ClO﹣）14. （2分）下列各组物质中，气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所示），一定没有沉淀生成的是（）X Y ZA NO2SO2BaCl2B NH3O2 Al2（SO4）3C NH3CO2NaCl（饱和）D CO O2Ca（OH）2A . AB . BC . CD . D15. （2分）“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用．它的有效成分与漂白液中的有效成分相同，这种物质是（）A . KMnO4B . NaClOC . Ca（ClO）2D . HNO316. （2分） (2017高一上·嘉兴期末) 下列有关反应原理与化学反应方程式相符的是（）A . 过量的铁粉在氯气中燃烧：Fe+Cl2 FeCl2B . 金属钠在空气中燃烧：4Na+O2 2Na2OC . 高炉炼铁中，还原铁矿石：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2D . 金属镁着火，不能用CO2灭火：2Mg+CO2 2MgO+C17. （2分）下列说法正确的是（）A . 医疗上常用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，即钡餐B . 人体补碘，所有的食品都应加碘C . 由于近几十年来温室效应加剧，加速了古建筑的风化D . 硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展18. （2分）高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”．这种材料可以按下列方法制备：SiO2 Si（粗） SiHCl3 Si（纯）下列说法正确的是（）A . 步骤①的化学方程式为SiO2+C Si+CO2↑B . 步骤①②③中每生成或反应1 mol Si，转移4 mol 电子C . 二氧化硅能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，属于两性氧化物D . SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点67.6℃），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl319. （2分）(2016·上栗模拟) 某种只含Al、Fe、Cu的合金，称取a g样品，设计下列实验流程分析该合金的组成下列相关叙述正确的是（）A . 若向溶液F中加入K4[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液F中含有Fe2+B . 溶液N为深蓝色，说明溶液N中含大量Cu2+C . 合金样品中Cu的质量分数为×100%D . 合金样品中Al的质量分数为×100%20. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列物质露置于空气中不易变质的是（）A . NaCl溶液B . 溶液C . 漂白粉溶液D . 氯水二、填空题 (共1题；共4分)21. （4分） (2016高二下·邵阳月考) 有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）．A是常见的金属单质，B是常见的强酸，E是空气中含量最多的单质，I是既能与强酸又能与强碱反应的氧化物，G是最常见的无色液体，J是一种高硬度材料（摩尔质量为41g•mol﹣1）．请回答下列问题：（1） D的化学式为________．（2） F的电子式为________．（3）写出反应①的离子方程式：________．（4）写出反应②的化学方程式：________．三、三.计算题 (共1题；共5分)22. （5分）将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH体积关系如右图求：（1）原合金中Mg、Al质量各多少？（2）HCl的浓度C（HCl）=？参考答案一、选择题 (共20题；共43分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、填空题 (共1题；共4分)21-1、21-2、21-3、21-4、三、三.计算题 (共1题；共5分)22-1、。

201020093221222222111...111111+++++++++=s 湖南省石门一中高三12月月考（数学理）一，选择题 (每小题5分) 1．已知集合⎭⎬⎫⎩⎨⎧+==112x y y A ，{}12-==x y x B ，则=B A （ ） A ．),1[∞+ B ．),1(∞+ C ．),0(+∞ D ．φ 2，正项等比数列{}n a 中，若2298log ()4a a =，则4060a a 等于 ( ) A. -16B. 10C. 16D. 2563. 若在△ABC中，060,1,ABC A b S ∆∠===则CB A cb a sin sin sin ++++= （ ）A.3392 B.39 C.439 D.639 4，已知长方体的全面积为11，其12条棱的长度之和为24，则这个长方体的一条对角线长为（ ） A.32B.14C.5D. 65. 在ABC ∆中，2=，PR CP 2=，若AC n AB m AP +=，则=+n m （ ） A ．95B ．97C ．32 D ．1 6. 已知命题:p “[]0,1,x x a e ∀∈≥”，命题:q “2,40x R x x a ∃∈++=”，若命题“p q ∧” 是真命题，则实数a 的取值范围是（ ）.A ．[,4]eB ．[1,4]C ．(4,)+∞D ．(,1]-∞7设)(x f 是定义在R 上的偶函数，对R x ∈，都有)2()2(+=-x f x f ，且当[]0,2-∈x 时，1)21()(-=x x f ，若在区间(]6,2-内关于x 的方程)1(0)2(log )(>=+-a x x f a 恰有3个不同的实数根，则a 的取值范围是 （ ）A ．()2,1B ．()+∞,2C ．()34,1 D()2,438. 设 则不大于s 的最大整数等于（ ）A ．B ．C ．D ．二，填空题(每小题5分)9. 一个空间几何体的三视图如图所示，其正视图、侧视图、俯视图均为等腰直角三角形，且直角边长都为1，则它的外接球的表面积是10. 当0a >且1a ≠时，函数()log (1)1a f x x =-+的图像恒过点A ,若点A 在直线0mx y n -+=上，则42m n +的最小值为____ ____. 11. 数列}{n a 满足1122+++=n n n a a ，21=a ，若n nn a b 2=（*N n ∈），则数列}{n b 的通项公式为=n b 12. 如图，从圆O 外一点A 引圆的切线AD 和割线ABC ，已知AD =6AC =，圆O 的半径为3，则圆心O 到AC 的距离为 ．13.若函数()sin(),(0,,)22f x x ππωϕωϕ⎡⎤=+>∈-⎢⎥⎣⎦同时满足下列三个性质： ①最小正周期为π；②图像关于直线3x π=对称；③在区间63ππ⎡⎤-⎢⎥⎣⎦，上是增函数， 则()y f x =的解析式是 。

高三化学12月份月考试题命题： 张燕 审核： 王国培 总分150分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127第Ⅰ卷（选择题 共64分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意）1．历史表明：没有新材料的出现，就没有科技和生产发展的突破。

信息高速公路的建立在于寻找新的信息材料。

下列材料可作信息材料的是A ．铜线B ．化纤C ．橡胶D ．光导纤维2．亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。

亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。

美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。

下列说法不正确．．．的是 A ．在中毒过程中血红蛋白被氧化 B ．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C ．药品美蓝应具有还原性D ．解毒时血红蛋白被还原 3．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：① ② ③其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是A ．①②③互为同位素B ．①②③为同素异形体C ．①②③是三种化学性质不同的粒子D ．①②③具有相同的质量数4．被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其原因可能是A ．氢氟酸的酸性比其它酸强B ．氢氟酸的氧化性比其它酸强C ．氢氟酸的还原性比其它酸强D ．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质5．组成为167H C 的烷烃有九种，其中仅能由一种单烯烃加氢而制得的有 A ．1种 B ．2种 C ．3种 D ．4种6．某无色气体可能含有H 2S 、SO 2、CO 2、HI 、HCl 气体中的一种或几种。

将气体通入氯水后得无色溶液，向该溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀。

则下列叙述正确的是A ．该气体中肯定含有SO 2B ．该气体中肯定含有H 2S 和SO 2C ．该气体中肯定含有CO 2和SO 2D ．该气体中肯定含有H 2S 、CO 2和HI7．下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是 A ．SO 2气体通入到溴水中使溴水褪色。

2020-2021学年山西省长治市石门中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。

下面所列物质贴错了标签的是（）A略2. 下列离子方程式正确的是 ( )A.澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2OB.用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+ Cl2↑C.向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-D.向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32-+2H2O参考答案：D略3. 短周期金属元素甲～丁在元素周期表中的相对位置如右表所示：下列判断正确的是( )A、原子半径：丙>丁>乙B、单质的还原性：丁>丙>甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：AD4. 将下列离子：Al3+、Na+、K+、NO、OH-、S2-、MnO、Fe3+、NH、H+、AlO、CO按可能大量共存的情况，把它们全部分成A、B两组，而且每组中都含有不少于两种阳离子和两种阴离子。

下列离子不会同在一组的是A．Na+、NO3— B． S2—、AlO C ．Al3+、Fe3+ D．MnO、 NH参考答案：A略5. 下列说法不正确的是A. H<0、S>0的反应在温度低时不能自发进行B. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) H=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C. 已知25℃时K sp(AgCl)=1.810，则在0.3mol/L NaCl溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.010mol/LD. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以降低活化能，增大活化分子百分数参考答案：A略6. 常温下,pH=12的氨水中存在以下电离平衡: NH3·H2O NH4+ + OH— .往其中加入少量0.01mol·L—1 NaOH溶液,保持不变的是( )A. c(OH—)B. c(NH4+)C. c(NH3·H2O)D. c(NH4+)·c(OH—)参考答案：A7. 自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A．AgNO3 B．FeCl2C．Na2SO3 D．AlCl3参考答案：D解：A、配制AgNO3溶液时，若用氯水，氯水中含有Cl﹣离子，则Ag+与Cl﹣反应生成AgCl 沉淀，产生明显的药品变质问题，故A错误；B、配制FeCl2溶液时，若用氯水，氯水中含有Cl2、HClO、ClO﹣等微粒，具有氧化性，能氧化亚铁离子，则产生明显的药品变质问题，故B错误；C、配制Na2SO3溶液时，氯水中含有H+，H+与亚硫酸根离子反应生成水和二氧化硫，则产生明显的药品变质问题，故C错误；D、配制AlCl3溶液时，溶液在的离子不会与氯水中的微粒发生反应，则不会产生明显的药品变质问题，故D正确；故选D．8. 某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I―、HCO3―、Cl-、NO3―六种离子中的几种。

湖南省2020年高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分。

) (共12题；共48分)1. （4分）已知：碘（I）元素有﹣1、+1、+3、+5、+7等多种化合价，碘酸碘是带正电荷的碘离子和碘酸根（）离子构成．你认为它的化学式可能是下列中的（）A . I2O5B . I2O7C . I4O5D . I4O92. （4分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列关于物质分类的说法正确的是（）①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体②氯水、次氯酸都属于弱电解质③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物⑤电解熔融的Al2O3、12C 转化为14C 都属于化学变化⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高分子A . ①②B . ②④C . ③⑤D . ④⑥3. （4分） (2018高一上·陆川期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A . FeCl3溶液中：K＋、Na＋、SO42－、SCN－B . 使酚酞试液变红的溶液中：NH4+、Na＋、HCO3－、NO3－C . 漂白粉溶液中：K＋、Na＋、I－、CO32－D . 与铝反应产生氢气的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、OH－4. （4分） (2017高二下·唐山期中) 书法离不开文房四宝（笔、墨、纸、砚），做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成分依次是（）A . 蛋白质、炭黑、多糖、无机盐B . 塑料、煤炭、多糖、无机盐C . 多糖、炭黑、蛋白质、无机盐D . 蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃5. （4分） (2016高一上·武城期中) 下列各组中两种物质在溶液中的反应，不可用同一离子方程式表示的是（）A . Cu（OH）2和盐酸；Cu（OH）2和醋酸（CH3COOH）B . Zn和稀盐酸；Zn和稀硫酸溶液C . 硝酸银溶液和稀盐酸；硝酸银溶液和氯化钠溶液D . 澄清Ca（OH）2溶液中通入少量Cl2；NaOH溶液中通入少量Cl26. （4分）(2015·海南模拟) 如图是制取和收集某气体的实验装置，可用于（）A . 用Zn粒与稀HCl反应制H2B . 用大理石与稀HCl反应制CO2C . 用Cu与稀HNO3反应制NOD . 用MnO2与浓HCl反应制Cl27. （4分）下列有机物可以形成顺反异构的是（）A . 丙烯B . 1﹣氯﹣1﹣丙烯C . 2﹣甲基﹣2﹣丁烯D . 2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯8. （4分）下列有关说法正确的是（）A . 4.6g乙醇与足量的钠反应放出1.12L氢气B . 可用苯或大豆油从溴水中萃取溴C . 0.1mol丙烷中含有约6.02×1023个共价键D . 分子式为C4H9Cl的有机物共有5种9. （4分）化学与生活息息相关．下列说法正确的是（）A . 加活性炭吸附水中小顆粒物，净化水质的方法属于物理方法B . 医用消毒洒精中乙醇的浓度为95%C . 漂白粉长期放置会被空气中的氧气氧化而变质D . 黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，“硝“是指硝酸10. （4分） (2019高二下·浙江期末) Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3 ，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：下列说法错误的是（）A . “酸浸”后，若钛主要以TiOCl42-形式存在，则相应反应的离子方程式可表示为：FeTiO3＋4H+＋4Cl－＝Fe2+＋ TiOCl42－＋2H2OB . 若Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，则其中过氧键的数目为3个C . “高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式可表示为：2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑温度/ 30 35 40 45 50TiO2 ·xH2O转化率/% 92 95 97 93 88D . TiO2 ·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如上表所示, 40 oC前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大11. （4分）(2018·威海模拟) 连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，易被氧气氧化。