贵州省2016年中考化学常见的酸和碱知识点总结梳理

第十单元酸 和 碱课题1常有的酸和碱一、酸、碱、盐1、 酸：阳离子只含氢离子的化合物。

生活中常有的酸有： 盐酸（HCl ）、硫酸（ H 2SO 4） 、 硝酸 （ HNO 3）、 碳酸（ H 2CO 3）、醋酸（ CH 3COOH ）等，一般说酸时写名称不写化学式。

2、 碱：阴离子只含氢氧根离子的化合物。

生活中常有的碱有：氢氧化钠（NaOH ）、 氢氧化钙［ Ca(OH)2］、氢氧化钾（ KOH ）、氨水（ NH 3.H 2O ）等。

3、 盐：由金属（或铵根）离子和酸根离子构成的化合物。

如：氯化钠 ( 食盐 ) ［ NaCl ］、硫酸铜（ CuSO 4 ）、碳酸钙（ CaCO 3 ）等。

4、 能够导电的物质：酸、碱、盐的水溶液，金属，石墨等。

（金属能导电是因为其中存在自由搬动的电子； 酸、碱、盐溶液能导电是因为有自由搬动的离子。

二、酸碱指示剂1、 酸碱指示剂 ( 简称指示剂 ) ：是指与酸性或碱性溶液作用而显示不相同顔色的物质。

2、 常有的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酸酞溶液；紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇碱变红，遇酸不变色。

三、生活中常有的酸1、 盐酸（ HCl ）：氯化氢气体的水溶液，人的胃液中含有盐酸。

⑴ 、 物理性质：纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，工业盐酸因含有杂质而略带黄色。

⑵ 、 浓盐酸有挥发性， 打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴。

盛放浓盐酸的试剂敞口放置会以致溶液质量减少，溶质质量分数变小。

⑶ 、 盐酸是重要的化工产品，用途：①、金属表面除锈、②、制造药物、③、胃液中的盐酸可帮助消化。

2、 硫酸（ H 2SO 4）：汽车的铅蓄电池中含有盐酸。

⑴ 、 物理性质：纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有酸味。

⑵ 、 浓硫酸：①、有很强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂；将盛放浓硫酸的容器敞口放置其溶液质量会增加，溶质质量分数会减小，是因为浓硫酸吸取空气中的水蒸气使溶剂质量增加。

千里之行，始于足下。

初中化学酸和碱知识点总结酸和碱是化学中常见的概念，它们在生活中和实验室中都有广泛的应用。

下面是关于酸和碱的知识点的总结：一、酸的定义和性质：1. 定义：酸是指具有酸性质的物质，它们能够和碱发生中和反应，并产生盐和水。

2. 酸的性质：a. 酸有酸味，但不是所有酸都有酸味，例如硫酸。

b. 酸能够改变蓝色石蕊试剂的颜色，并使其变红。

c. 酸能够与碱发生中和反应。

d. 酸能够溶解金属产生气体，如盐酸与铁发生反应会产生氢气。

二、酸的分类：1. 强酸和弱酸：强酸在水中完全离解并产生大量的氢离子，如盐酸、硫酸；弱酸在水中只部分离解，产生少量的氢离子，如乙酸、柠檬酸。

2. 无机酸和有机酸：无机酸是由无机物质形成的，如硫酸、盐酸；有机酸是由有机物质形成的，如醋酸、柠檬酸。

3. 单质酸和复式酸：单质酸是由单一元素形成的，如盐酸、硫酸；复式酸是由多个元素形成的，如硫酸二氢钠。

三、碱的定义和性质：1. 定义：碱是指具有碱性质的物质，它们能够和酸发生中和反应，并产生盐和水。

2. 碱的性质：a. 碱有苦味，但不是所有碱都有苦味，例如氢氧化钠。

b. 碱能够改变红色石蕊试剂的颜色，并使其变蓝。

第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。

c. 碱能够与酸发生中和反应。

d. 碱能够与油脂产生皂化反应，生成肥皂。

四、碱的分类：1. 强碱和弱碱：强碱在水中完全离解并产生大量的氢氧根离子，如氢氧化钠、氢氧化钾；弱碱在水中只部分离解，产生少量的氢氧根离子，如氨水、碳酸氢钠。

2. 无机碱和有机碱：无机碱是由无机物质形成的，如氢氧化钠、氢氧化钾；有机碱是由有机物质形成的，如胺类化合物。

3. 金属氢氧化物和非金属氢氧化物：金属氢氧化物是由金属与水反应得到的，如氢氧化钠、氢氧化钾；非金属氢氧化物是由非金属与水反应得到的，如氨水、氢氧化钙。

五、酸碱中和反应：1. 酸碱中和是酸和碱之间的反应，产生盐和水。

2. 酸碱中和反应的化学方程式通常写作：酸 + 碱→盐 + 水例如：盐酸 + 氢氧化钠→氯化钠 + 水3. 酸碱中和反应的特点：a. 中和反应是放热反应，释放热量。

《酸和碱》知识点归纳一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸12、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H ）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 →盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水（4）碱 + 酸 → 盐 + 水（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）3三、碱12、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH ）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水（3）酸+碱 → 盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（1（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨《酸和碱》复习练习1、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是（）A、CaO 熟石灰氧化钙B、Ca(OH)2生石灰氢氧化钙C、HCl 盐酸氢氯酸D、NaOH 纯碱氢氧化钠2、下列有关说法，不是稀硫酸和两者共有的是（）A、实验室制取氢气B、金属表面除锈C、敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小D、清洗水壶中的水垢3、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用的试剂是（）A、氧化铜B、氢氧化钡C、氯化钡D、硝酸银4、下列四种反应类型的化学反应中，反应物和生成物中均不可能存在单质的是（）A、分解反应B、化合反应C、置换反应D、复分解反应5、能将Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三种无色溶液区分开来的是（）A、硝酸B、硫酸C、硝酸银D、石蕊试液6、“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将（）A、变大B、变小C、不变D、无法判断7、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）A、H+ SO42- Ba2+ NO3-B、Ca2+ H+ NO3- Cl-C、Mg2+ K+ NO3- Cl-D、K+ Na+ Mg2+ SO42-8、将下列各组物质分别同时加入到水中，得到无色透明溶液的是（）A、CuSO4 Na2SO4 NaOHB、K2SO4 Ba(OH)2 HNO3C、KOH MgSO4 KNO3D、KCl K2SO4 KNO39、下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是（）A、CuSO4 HCl NaOHB、KOH HCl NaClC、H2SO4 CuSO4 HClD、KOH MgSO4 KNO310、下列物质中可以导电的是（）A、NaCl溶液B、NaCl固体C、熔融的NaClD、蔗糖溶液11、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显（）A、紫色B、蓝色C、红色D、无色12、写出下列变化的化学方程式：Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu①②③④⑤（1）（2）（3）（4）（5）13、选择合适的试剂除去括号内的杂质，写出化学方程式(1)FeCl2（CuCl2）(2)KCl（CuCl2）(3)NaNO3〔Fe2(SO4)3〕(4)CO2（O2）14、A、B等物质在溶液中存在如下三个转换关系：（1）A + FeCl3 →B↓（红褐色）+ C（2）C + D →E↓（白色）+ F（3）F + AgNO 3 → G ↓（白色）+ HNO 3完成C 跟D 溶液反应的化学方程式：写出白色沉淀G 的化学式 ；写出A 溶液中溶质的化学式 。

初三化学《酸-碱-盐》学案一、酸1、定义：在水中离解出阳离子全部是H+的化合物。

酸→H++酸根离子（例如：_____、______、_______、_______等）从化学式上判断：酸是由氢元素和酸根组成的化合物2.酸的分类一元酸二元酸三元酸含氧酸无氧酸3、酸碱指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液石蕊试液酚酞试液4、两种常见的酸（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体密度常用浓盐酸37%-38%，1.19g/cm3常用浓硫酸98%，1.84 g/cm3气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾注意雾与烟的区别)吸水性脱水性强腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③重要化工原料，生产化肥、农药、火药、精炼石油（2）浓硫酸的特性①吸水性：_____________________________________②脱水性（强腐蚀性）：_____________________________________可以腐蚀纸张、木材、衣物、皮肤，生成黑色的炭，使用浓硫酸时要十分小心。

ⅰ浓硫酸溅在皮肤或衣服上的处理方法：先立即用大量的____________冲洗，然后再涂上_________________溶液。

ⅱ浓硫酸的稀释操作将___________沿烧杯内壁缓缓注入_______中，并用_______________不断搅拌。

若操作错误会造成________________________________________________________的实验危险！3、酸的化学性质（通性）具有通性的原因：________________________________⑴_____________________________________________________________________⑵_____________________________________________________________________⑶_____________________________________________________________________二、碱1、定义：在水中电离出的阴离子全部是OH-的化合物碱→OH-+金属阳离子(或铵根离子)（例如：_____、______、_______、_______等）从化学式上判断：碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物2、常见的两种碱⑴氢氧化钠____________①俗称：_________、_________、___________②物理性质：______色固体，_________溶于水，溶解时____________③特性：ⅰ氢氧化钠固体曝露于空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，此现象叫________。

中考化学第十单元常见的酸和碱知识点总结1.酸和碱的定义：酸是指能释放出H+离子的物质，可以使酸性指示剂变红。

碱是指能释放出OH-离子的物质，可以使酸性指示剂变绿。

2.酸和碱的鉴定：酸性指示剂可以用来鉴定酸和碱。

常见的酸性指示剂有酚酞、甲基橙等，常见的碱性指示剂有甲基红、溴噻呋蓝等。

3.酸性溶液的性质：酸性溶液具有以下性质：(1)酸味酸性溶液有酸味，但不能尝试未知溶液，以免中毒。

(2)酸性指示剂变红酸性溶液可以使酸性指示剂变红。

(3)金属产氢酸与活泼金属反应会产生氢气。

(4)石灰水变浑浊酸性溶液与石灰水反应会产生白色沉淀，使石灰水变浑浊。

4.碱性溶液的性质：碱性溶液具有以下性质：(1)碱性味碱性溶液具有碱性味道，但不能尝试未知溶液，以免中毒。

(2)酸性指示剂变绿碱性溶液可以使酸性指示剂变绿。

(3)石灰水变透明碱性溶液与石灰水反应会使石灰水变透明。

5.酸和碱的强度：根据酸和碱在水中的离解程度，可以将其分为强酸、弱酸、强碱和弱碱。

(1)强酸和强碱强酸和强碱在水中能完全离解，生成大量的H+或OH-离子。

(2)弱酸和弱碱弱酸和弱碱在水中只能部分离解，生成少量的H+或OH-离子。

6.酸和碱的中和反应：酸和碱反应会生成盐和水的化学反应称为中和反应。

中和反应的化学方程式为：酸+碱→盐+水7.盐的特性：盐是由酸和碱中和反应生成的化合物。

(1)不导电固体盐在固态时一般不导电，但在溶解或熔化后则能导电。

(2)溶于水的盐可导电溶于水的盐能导电，因为水中的离子能导电。

(3)盐的pH值一般为中性固态和溶液状态的盐的pH值一般为7，即为中性。

8.酸碱指示剂和pH：酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中会发生颜色的变化，通过酸碱指示剂的颜色可以判断溶液的酸碱性。

pH是表示溶液酸碱度的指标，其值介于0和14之间，数值越小表示酸性越强，数值越大表示碱性越强，数值为7表示中性。

九年级常见的酸与碱知识点酸与碱是化学领域中最基础的概念之一，九年级化学课程中常见的酸与碱知识点如下：1. 酸和碱的定义：酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，常见的酸包括硫酸、盐酸等。

碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质，常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾等。

2. 酸碱的性质：酸具有以下性质：（1）酸溶液呈酸性，能够导电；（2）酸可以腐蚀金属，并产生氢气；（3）酸与碱中和反应会生成盐和水。

碱具有以下性质：（1）碱溶液呈碱性，能够导电；（2）碱具有腐蚀性，能腐蚀动植物组织；（3）碱与酸中和反应会生成盐和水。

酸碱指示剂可以通过颜色的变化来判断溶液的酸碱性质。

常用的酸碱指示剂有酚酞、中性纸和甲基橙等。

3. pH值与酸碱程度：pH值是用来表示溶液酸碱度的指标，pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱。

中性溶液的pH值为7。

4. 酸碱的常见应用：（1）酸和碱在生活中的应用广泛。

比如，酸可以用于去除金属表面的氧化层，碱可以用于清洁剂和肥皂的生产等。

（2）酸碱也常用于实验室中的化学实验。

比如，酸碱滴定实验可用于测定溶液中的酸碱浓度。

（3）酸碱中和反应也被应用于药品的生产和调节身体酸碱平衡等方面。

5. 酸雨的形成与预防：酸雨是指大气中含有过量酸性物质，通过降水形式降到地面的现象。

酸雨的形成主要是由于大气中的二氧化硫和氮氧化物与水蒸气结合产生酸性物质。

为了预防酸雨对环境和人体健康的危害，可以采取以下措施：（1）减少工业生产过程中的排放；（2）使用清洁能源来代替化石燃料；（3）加强对汽车尾气的管理和治理；（4）广泛开展环保宣传和教育，提高公众的环保意识。

总结：九年级化学中常见的酸与碱知识点包括酸和碱的定义、性质，酸碱指示剂的使用，pH值与酸碱程度的关系，酸碱的应用以及酸雨的形成与预防措施等。

了解这些知识可以帮助我们更好地理解化学反应和环境保护的重要性。

第七单元 常见的酸和碱第一课时◆ 基础知识：1注意：稀释浓硫酸方法口诀：“稀释浓硫酸，应防酸飞溅，要把浓酸注入水，同时再搅拌”。

2、酸溶液都含有H + ，因此酸具有相似的化学性质即通性：（1）酸溶液都能使 色石蕊试液变 色，不能使 色 试液变色；（2）酸 + 活泼金属→ 盐 + 氢气；其中酸一般指 或 ，活泼金属指金属活动性顺序表中排在 前的金属，若金属铁与酸反应只能表现 价；①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al ＞Mg ＞Fe ＞Zn ②等质量等质量分数的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

③在金属＋酸→盐＋H 2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

（3）酸 + 碱→ 盐 + 水；该反应又叫 反应，但基本反应类型属于 ； （4）酸 +（金属）氧化物→ 盐 + 水； （5）酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 。

3、酸碱指示剂（1）紫色石蕊试液和无色酚酞试液：紫色的石蕊试液遇酸性溶液变 ，遇碱性溶液变 ，遇中性溶液 。

无色的酚酞试液遇酸性溶液 ，遇碱性溶液变 。

（2）石蕊试纸：红色石蕊试纸遇到碱性溶液变成蓝色石蕊试纸遇到酸性溶液变成 （注意：石蕊试纸的使用方法）注意：使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO 4溶液显酸性）；使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。

（如Na 2CO 3溶液显碱性）。

4、溶液酸碱度的表示法——pH （1）取值范围： （2）与溶液酸碱性的关系：７14（3）pH 试纸的使用方法（放、蘸、滴、看、比） 注意：玻璃棒不能用蒸馏水润洗。

（4）酸碱性与酸碱度关系：（5）生活中常见物质的pH ：胃液——0.8～1.5 农作物——接近7 酸雨——小于5.65、中和反应（1）概念：酸和碱作用生成盐和水的反应（2）实质：H++OH- = H2O（3）应用：a、用于医药（治胃酸过多药物中有效成分是Al(OH)3、Mg(OH)2、CaCO3等）b、改变土壤的酸碱性（用熟石灰改良酸性土壤）c、处理工业废水d、除水垢（用稀盐酸或食醋）6、置换反应(基本反应类型)（1）概念：（2）通式：单质+化合物新单质+新化合物（3）类型：a、金属+酸→盐+H2↑ b、金属1+盐1溶液→金属2+盐2◆考点梳理：1、学会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液酸碱性，知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液酸碱性强弱。

初中化学常见的酸和碱知识点总结初中化学罕见的酸和碱知识点总结【例1】用三种化学方法鉴别氢氧化钙溶液和稀硫酸，完成以下表格: 方案编号实验、现象、结论〔用文字表达〕 1 2 3 解析此题考察的是酸和碱的化学性质：酸的化学性质包括酸能与酸碱指示剂反响显示不同的颜色；能与多种生动金属反响，生成氢气；能与某些金属氧化物反响，生成水。

碱的化学性质包括能与酸碱指示剂反响显示不同的颜色；能与某些非金属氧化物反响，生成水。

答案：方案编号实验、现象、结论〔用文字表达〕 1 紫色石蕊试液，使其变蓝的为氢氧化钙溶液，使其变红的为稀硫酸。

2 二氧化碳，能变混浊的为氢氧化钙溶液，无现象的为稀硫酸。

3 锌粒，有气泡发生的为稀硫酸，无现象的为氢氧化钙溶液你还能想出其他方法吗？请写在下面：【例2】氢氧化钠溶液中哪一种粒子〔H2O、Na+、OH-〕能使指示剂变色。

实验步骤：〔1〕在第一支试管中参与约2 mL 蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。

〔2〕在第二支试管中参与约2 mLNaCl溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。

〔3〕在第三支试管中参与约2 mLNaOH溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。

经过上述实验的探求，回答以下效果〔下述〝现象〞是指：无色酚酞试液能否变红〕实验〔1〕看到的现象是_____________，你得出的结论是___________；实验〔2〕看到的现象是_____________，说明Na+离子___________；实验〔3〕看到的现象是_____________，你得出的结论是___________。

解析氢氧化钠溶液中含有H2O、Na+、OH-等粒子，是哪种粒子，使指示剂变色，可从三方面停止探求。

〔1〕蒸馏水能不能使无色酚酞试液变色？〔2〕NaCl溶液〔含Na+〕能不能使无色酚酞试液变白色？〔3〕NaOH溶液〔含OH-〕能不能使无色酚酞试液变色？此题通知我们迷信探求的方法和步骤。

答案：〔1〕不变红，H2O不能使无色酚酞试液变红；〔2〕不变红，Na+离子不能使无色酚酞试液变红；〔3〕变红，OH-能使无色酚酞试液变红。

初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)酸碱盐是化学中的常见概念，涉及到酸、碱和盐的性质、命名规则以及酸碱中和反应等方面。

以下是初三化学酸碱盐的知识点整理：1. 酸的定义：酸是指能够释放出H+离子的物质，通常呈酸性溶液。

2. 酸的性质：酸有酸味，可以腐蚀金属，可以脱色某些有机物质，可以中和碱。

3. 酸的常见实验室制法：酸可以通过金属与非金属氧化物（如二氧化硫、二氧化碳）反应得到。

4. 碱的定义：碱是指能够释放出OH-离子的物质，通常呈碱性溶液。

5. 碱的性质：碱有苦味和涩味，可以腐蚀皮肤，可以中和酸。

6. 碱的常见实验室制法：碱可以通过金属与水反应得到。

7. 盐的定义：盐是由酸和碱中和反应得到的化合物。

盐的离子由酸中的阳离子和碱中的阴离子组成。

8. 索式和名命名法：化合物的化学式中，金属离子写在前面，非金属离子写在后面。

离子交换时，电荷要平衡。

9. 盐的性质：盐是晶体固体，有盐味，可溶于水，不导电的固体。

其溶液呈中性。

10. 酸碱中和反应：酸和碱反应时，酸中的H+离子和碱中的OH-离子结合形成水，同时生成盐。

酸碱中和反应是发生酸碱中和反应的一种特殊类型。

11. 盐的分类：盐可以分为氯化物、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐和磷酸盐。

12. 盐的应用：盐在生活中广泛应用，如食盐、食品加工、肥料、火药等。

13. 酸碱指示剂：酸碱指示剂能够根据物质的酸碱性质的变化而改变颜色，用于酸碱溶液的鉴定。

14. pH值的概念：pH值是反映溶液酸碱性的指标，pH值越小，表示酸性越强；pH值越大，表示碱性越强；pH值为7时，表示中性。

以上是初三化学酸碱盐的知识点整理，希望对你有帮助！。

常见的酸和碱1.常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。

如：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-2.常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。

如：NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH-NH3·H2O =NH4++OH-3.常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。

如：NH4NO3、(NH4)2SO44.酸溶液：酸的水溶液（溶质是酸）酸性溶液：PH值<7的溶液（硫酸氢钠）能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。

第一节酸及其性质一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1.4.8.A如何区别浓硫酸和浓盐酸方法1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发；3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑B浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。

稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中。

如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。

常见的酸和碱1、（1）酸碱指示剂定义：跟酸和碱作用显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。

紫色石蕊试液和无色酚酞试液是常见的酸碱指示剂。

（2）酸碱指示剂与酸碱作用：紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。

一、酸2、常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。

（1）盐酸：纯净的盐酸是无色有刺鼻性气味，有酸味的液体，工业盐酸因含 FeCl3呈黄色，浓盐酸具有挥发性，打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会有白雾产生（浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶解在空气中的水蒸气中，形成了盐酸小液滴，瓶口的白雾就是盐酸小液滴）,能与水任意比互溶。

用途：金属除锈、制药、人体胃液中的胃酸的主要成分，帮助消化。

（2）硫酸：无色黏稠状液体，无气味，能溶于水，溶于水时放出大量的热。

用途：重要的化工原料、金属除锈、实验室中的干燥剂。

浓硫酸的性质：A:浓硫酸具有很强的腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤等物质中的水分（把物质中的氢氧元素按水的组成比脱去），生成炭黑，故使用浓硫酸时应特别注意。

B:吸水性：浓硫酸具有将强的吸水性，能够吸取空气中的水蒸气，故长时间放在空气中的浓硫酸质量会增重，浓度会变稀。

故浓硫酸可以用来干燥一些气体。

C:浓硫酸具有强氧化性。

浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时不能见水往浓硫酸中加（浓硫酸溶于水时放出大量的热，足以使溶液沸腾，液体溅出伤人），应把浓硫酸往水中加，边加边用玻璃棒（玻璃棒作用：散热）搅拌，如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用大量水冲洗，再涂上的碳酸氢钠溶液（ H2SO42NaHCO3Na2SO42CO22H2O），稀硫酸沾到皮肤上或衣服上也要这样处理（因为稀硫酸水分蒸发后也会变成浓硫酸）。

3、酸的化学性质:(1)酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。

(2)酸与金属的反应：与盐酸的反应与硫酸的反应镁Mg 2HCl MgCl 2 H2Mg H2SO4MgSO4H2铁Fe 2HCl FeCl 2 H 2 Fe H2SO4FeSO4H2锌Zn 2HCl ZnCl 2 H 2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2铝2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 3H2SO4Al2SO433H2(3)酸与金属氧化物的反应：Fe2O3Fe2O36HCl 33H2OFe2O33H2SO4Fe3SO423H2O 2FeClMgOCuOCaO3%-5%(4)和碱的反应：NaOHCaOH 2NH3.H2O4、为什么酸具有相同的化学性质:因为酸中具有相同的H ,但并不是所有的酸都具有向的化学性质，不同的酸含有不同的酸根离子，故性子也有差异，即物质的组成决定物质的性质。

中考化学酸与碱必考知识点归纳整理化学是自然科学的一种，它是一门历史悠久而又富有活力的学科，但也是让我们人人都头痛的一门学科。

下面就是我为大家整理的中考化学酸与碱必考学问点归纳整理，希望关怀到大家!中考化学酸与碱必考学问点归纳整理1.酸的五条通性：(1).酸与指示剂反应，遇石蕊变红。

(2).酸与某些金属反应，生成盐和氢气。

(3).酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水。

(4).酸与碱反应生成盐和水。

(5).酸与盐反应生成新盐和新酸。

2.碱的四条通性：(1).碱【溶液】与指示剂反应，遇石蕊变蓝，酚酞变红。

(2).【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。

(3).碱与酸反应，生成盐和水。

(4).【可溶性】碱与【可溶性】盐反应，生成新碱和新盐。

3.氢氧化钠和氢氧化钙可用碳酸钠或二氧化碳。

碳酸钠晶体带十个结晶水(十水碳酸钠)，其水溶液呈碱性。

钾钙钠铵盐都溶于水，盐酸盐只有氯化银不溶于水，硫酸盐只有硫酸钡不溶于水。

钾钙钠钡的碱可溶于水。

4.检验溶液中的氯离子用试管取少量样品，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(氯化银不溶于水或酸)，则证明有氯离子。

5.检验溶液中硫酸根离子用试管取少量样品，滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(硫酸钡不溶于水或酸)，则证明有硫酸根离子区分氯离子和硫酸根离子要用钡离子，不能用银离子(硫酸银微溶于水)，若要检验同种溶液里的氯离子和硫酸根离子，要先用硫酸根离子的检验方法检验并除去硫酸根离子，再用氯离子的检验方法检验氯离子6.证明氢氧化钠是否变质(1).〔酸〕用试管取少量样品，滴加【足量】稀盐酸，若有气泡则变质。

(2).〔碱〕用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若有沉淀产生，则变质。

(3).〔盐〕用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。

(4).如何证明氢氧化钠是否【全部】变质?〔检验氢氧根离子时先除去碳酸根离子〕用试管取少量样品加足量的钡盐或钙盐，产生白色沉淀(碳酸根离子除去)，滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则部分变质。

初三化学酸碱知识点归纳总结化学是一门应用广泛的科学，其中酸碱是化学中非常重要的一个概念。

本文将对初三化学课程中的酸碱知识点进行归纳总结，以帮助同学们更好地理解和掌握这一内容。

一、酸碱的定义和性质酸和碱是化学中的两类重要物质。

酸的定义有多种，包括质子（氢离子H+）供体、产生阳离子的化合物以及产生水合氢离子的物质等。

碱则是指能接受质子、产生氢氧根离子（OH-）的化合物。

酸和碱的性质有以下几点：1. 酸性溶液呈酸味、碱性溶液呈苦味，中性溶液味道中立；2. 酸性溶液通常具有腐蚀性，可以和金属反应产生氢气；3. 酸和碱可以中和产生盐和水的反应，称为酸碱中和反应；4. 酸碱指示剂可以用来判断溶液的酸碱性，其中蓝色石蕊指示剂变红表示酸性，红色茚三酮指示剂变黄表示碱性。

二、常见的酸和碱酸和碱有很多种类，下面列举了一些常见的酸和碱的名称及其化学式：1. 酸的常见代表：- 盐酸（HCl）- 硫酸（H2SO4）- 硝酸（HNO3）- 醋酸（CH3COOH）2. 碱的常见代表：- 氢氧化钠（NaOH）- 氢氧化铜（Cu(OH)2）- 氨水（NH3·H2O）- 氢氧化钙（Ca(OH)2）三、常见的酸碱反应酸和碱之间能够发生酸碱中和反应。

以下是几种常见的酸碱反应：1. 酸和碱的中和反应：酸 + 碱→ 盐 + 水例如：盐酸 + 氢氧化钠→ 氯化钠 + 水2. 酸和金属的反应：酸 + 金属→ 盐 + 氢气例如：硫酸 + 锌→ 硫酸锌 + 氢气3. 碱和非金属氧化物的反应：碱 + 非金属氧化物→ 盐 + 水例如：氢氧化钠 + 二氧化碳→ 碳酸钠 + 水四、酸碱溶液的鉴定判断一个溶液是酸性、碱性还是中性可以借助酸碱指示剂。

以下是一些常见的酸碱指示剂以及它们在酸碱溶液中的颜色变化：1. 蓝色石蕊指示剂：酸性溶液：红色中性溶液：紫色碱性溶液：蓝色2. 酚酞指示剂：酸性溶液：无色中性溶液：无色碱性溶液：红色3. 甲基橙指示剂：酸性溶液：红色中性溶液：橙色碱性溶液：黄色五、常见的酸碱溶液的应用酸和碱广泛应用于日常生活和工业生产中，以下是一些常见的酸碱溶液的应用：1. 盐酸：用途：制备油酸、去除金属表面氧化层、调节酸碱度注意事项：腐蚀性强，需注意安全使用2. 硫酸：用途：制造肥料、制酸碱指示剂、清洗金属表面注意事项：具有腐蚀性，需注意安全使用3. 醋酸：用途：调味品、食品加工、酸碱中和反应注意事项：在食品加工中需控制使用量，避免过量食用对身体造成伤害4. 氢氧化钠：用途：肥皂、造纸、制药、油脂加工注意事项：腐蚀性强，需注意安全使用六、酸碱中和的应用酸碱中和反应在生活和工业中有很多应用，以下是一些常见的应用：1. 酸中和海藻酸：海藻酸是一种有毒物质，用酸中和能使其变为无毒的盐类物质。

中考化学知识点大全：常见的酸和碱常见的酸和碱考点一、酸碱指示剂1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应考点二、常见的酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。

②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。

③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。

④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。

⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并持续搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。

⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。

⑦稀盐酸不具有挥发性;稀硫酸不具有吸水性2、酸的化学性质(具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色(2)金属 + 酸→ 盐 + 氢气置换反应(条件：活动性：金属>H )H2SO4 + Mg=MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg =MgCl2+ H2↑3H2SO4 + 2Al= Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al =2AlCl3+3H2↑H2SO4 +Zn= ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn= ZnCl2 + H2↑H2S O4 + Fe= FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe= FeCl2+ H2↑注：FeSO4 溶液、FeCl2溶液：浅绿色(3)金属氧化物 + 酸→ 盐 + 水Fe2O3 +3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O (注Fe2(SO4)3溶液：黄色)现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色Fe2O3 +6HCl= 2FeCl3 + 3H2O(注FeCl3溶液：黄色)现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色CuO + 2HCl =CuCl2 + 2H2O (注CuCl2溶液：蓝色)现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色CuO +H2SO4= CuSO4 + H2O(注CuSO4溶液：蓝色)现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色3、三种离子的检验考点三、常见的碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途注意：①氢氧化钠的潮解属于物理变化。

初中化学酸和碱知识点总结酸和碱是化学中两种重要的化学物质，也是化学学习中的基础知识。

它们的性质和反应对于理解化学反应和物质的变化具有重要意义。

以下是初中化学酸和碱的知识点总结。

一、酸的性质和特点1.酸的味道酸味酸涩。

如醋、柠檬汁等。

2.酸的腐蚀性，酸能够腐蚀许多金属和有机物质。

3.酸的导电性，酸溶液能够导电。

4.酸能够使蓝色石蕊试纸变红。

5.酸与碱中和反应，产生盐和水。

二、常见的酸1.直接取自天然界的酸，如醋、柠檬汁等。

2.非金属氧化物溶于水产生的酸，如二氧化硫溶于水生成的二氧化硫酸。

3.无机酸，如硫酸、盐酸、硝酸等。

三、碱的性质和特点1.碱具有苦味和腥味。

2.碱的腐蚀性，碱能腐蚀许多物质，尤其是脂肪。

3.碱的导电性，碱溶液能够导电。

4.碱能够使红色石蕊试纸变绿。

5.碱与酸中和反应，产生盐和水。

四、常见的碱1.碳酸氢钠，常用的食用碱，俗称小苏打。

2.氢氧化钠，俗称石碱，是一种强碱。

3.氨水，又称氨溶液，有较强的臭味。

五、中和反应1.酸和碱发生反应会产生气体、沉淀或变化颜色。

2.反应产生的物质称为盐和水。

3.反应过程中，酸的氢离子（H+）和碱的氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O）。

4.反应方程式：酸+碱→盐+水。

六、酸碱指示剂1.酸碱指示剂能够通过改变颜色来显示物质是否为酸或碱。

2.酸性溶液下常用的酸碱指示剂是酚酞和石蕊。

3.酸性溶液下，酚酞由无色变成红色，石蕊由红色变成蓝色。

4.碱性溶液下常用的酸碱指示剂是天青石蓝和石蕊。

5.碱性溶液下，天青石蓝由无色变成蓝色，石蕊由红色变成蓝色。

七、中和指示剂1.中和指示剂是一种酸碱指示剂，使用范围较广。

2.常用的中和指示剂有甲基橙、溴酚蓝和酚酞。

3.中和指示剂能够通过颜色的变化显示溶液的酸碱性。

4.中和指示剂通常在酸性和碱性溶液中呈颜色不同。

总结起来，酸和碱是化学中常见的物质，它们具有不同的性质和特点。

酸味酸涩，腐蚀性强，能导电，与碱中和产生盐和水。

碱苦味腥味，腐蚀性强，能导电，与酸中和产生盐和水。

【导语】不积跬步，⽆以⾄千⾥，不积⼩流，⽆以成江海。

整理为⼤家整理了中考化学酸、碱的化学性质知识点，提⾼⾃⼰的知识储备，为考试加分！ 归纳总结：酸、碱的化学性质： ⼀、酸的化学性质： (1)与酸碱指⽰剂的反应：使紫⾊⽯蕊试液变红⾊，不能使⽆⾊酚酞试液变⾊ (2)⾦属+酸→盐+氢⽓反应类型：置换反应 H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑2HCl+Mg=MgCl2+H2↑ 3H2SO4+2AlAl2(SO4)3+3H2↑=6HCl+2Al2AlCl3+3H2↑ H2SO4+ZnZnSO4+H2↑=2HCl+ZnZnCl2+H2↑ H2SO4+FeFeSO4+H2↑=2HCl+FeFeCl2+H2↑ (3)⾦属氧化物+酸→盐+⽔反应类型：复分解反应 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(注Fe2(SO4)3溶液：黄⾊) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(注FeCl3溶液：黄⾊) CuO+2HCl=CuCl2+2H2O(注CuCl2溶液：蓝⾊) CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(注CuSO4溶液：蓝⾊) (4)碱+酸→盐+⽔反应类型：复分解反应 HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O (5)盐+酸→另⼀种盐+另⼀种酸反应类型：复分解反应 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl(注BaSO4沉淀：⽩⾊，不溶于稀硝酸) 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O 2HCl+CaCO3=CO2↑+CaCl2+H2O HCl+NaHCO3=H2O+NaCl+CO2↑ HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓(注AgCl沉淀：⽩⾊，不溶于稀硝酸) ⼆、碱的化学性质： (1)碱溶液与酸碱指⽰剂的反应：使紫⾊⽯蕊试液变蓝⾊，使⽆⾊酚酞试液变红⾊ (2)⾮⾦属氧化物+碱→盐+⽔ 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=H2O+Na2SO4Ca(OH)2+CO2=H2O+CaCO3↓ (3)酸+碱→盐+⽔反应类型：复分解反应 HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O (4)盐+碱→另⼀种盐+另⼀种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件) 反应类型：复分解反应 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 (注：CuSO4溶液：蓝⾊Cu(OH)2沉淀：蓝⾊) 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl (注：FeCl3溶液：黄⾊Fe(OH)3沉淀：红棕⾊) Ca(OH)2+NaCO3=CaCO3↓+2NaOH。

酸和碱是中考重难点、必考点，主要考察酸碱的化学性质及应用、溶液的酸碱性、浓硫酸的稀释、酸碱性质的探究实验、pH 及其应用等，试题体现理论联系实际，综合性、探究性题目比重增加，对知识迁移、灵活应用的能力要求不断加强。

1、酸碱指示剂实验：将紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液分别滴加在不同的溶液中，如下表所示酸碱指示剂：石蕊和酚酞溶液叫酸碱指示剂，也简称指示剂，石蕊和酚酞是两种常见的指示剂，它们在酸碱中的变色情况如下表说明：酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的一些植物的花瓣或果实提取液，只要在不同的酸碱溶液中显示不同的颜色，都可作酸碱指示剂使用。

2、盐酸和硫酸的物理性质及用途知识要点注意：①纯净的盐酸伪无色液体，工业盐酸因含杂质（如Fe3+）而显黄色②盐酸易挥发，瓶口出现白雾，这是由于挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，又形成盐酸小液滴③浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水蒸气，使溶质的质量分数减小，没有生成新物质，是物理变化④由于盐酸具有挥发性，硫酸具有吸水性，所以实验室必须密封保存3、浓硫酸的腐蚀性【材料】2004年3月的某一天，在某中学发生了一起骇人听闻的事件。

一名年轻妇女为报复某学生家长，竟然向该学生脸上泼洒了浓硫酸，造成该学生面容被毁，酿成一桩悲剧的发生，那么浓硫酸为什么能会坏人的面容，它具有什么特性呢？【总结】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能将皮肤（由碳、氢、氧元素组成的化合物）里的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。

【扩展】①浓硫酸不但脱去皮肤的氢、氧元素，而且也可以脱去纸张、木材、布料中的氢、氧两种元素，这种作用又叫脱水性②浓硫酸的脱水性是化学变化过程，区别于浓硫酸的吸水性。

脱水性是原物质中没有水，只是将原物质中的氢、氧两种元素按水的组成比脱去。

4、浓硫酸的稀释【注意】稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。

切不可把水倒进浓硫酸里，如果将水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在浓硫酸的上面，硫酸溶解时放出大量的热不易散失，使水暴沸，带着酸四处飞溅。