有机化学方程式书写竞赛

初中化学手写教案比赛活动
时间：XX月XX日
地点：学校化学实验室
活动主题：探索化学世界，创意无限
活动内容：
1. 开幕式：简短的开场致辞，介绍比赛规则和活动安排。

2. 赛前准备：参赛选手领取比赛材料，准备工具和设备。

3. 比赛环节：
- 第一轮：完成指定的实验操作，记录实验所需的化学物质和步骤。

- 第二轮：设计和完成一项创意实验，展示化学原理和反应过程。

4. 评审环节：评委老师对参赛者的手写教案进行评分，包括实验步骤的清晰度、化学原理的准确性和创意实验的创新性。

5. 颁奖环节：根据评分结果，颁发一、二、三等奖以及优秀奖。

6. 闭幕式：总结活动收获，鼓励学生继续探索化学知识，展示化学爱好者的风采。

活动目的：通过化学手写教案比赛活动，激发学生对化学的兴趣，培养他们的实验能力和创新思维，促进化学教学的发展和提升学生的综合素质。

欢迎各位老师和同学参加此次活动，共同探索化学世界，创意无限！。

高二有机化学基本反应方程式书写训练（150分）班级姓名学号成绩
1.实验室中以乙醇为原料来制取乙烯:
2.用乙醇为原料来制备乙醛:
3.实验室用CaC2和水制乙炔:
4.用1,2-二氯乙烷为原料来制取乙炔:
5.乙醇和CH3CO18OH在浓硫酸作用下加热制乙酸乙酯:
6.乙醇为原料制备乙醚:
7.CH3CHO发生的银镜反应:
8.2-丙醇的催化氧化反应:
9.甲烷在光照时与氯气发生反应,生成气态有机产物:
10.丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色:
11.苯的硝化反应:
12.苯的溴代反应:
13.苯酚的溴代反应:
14.苯酚与氢气的加反应:
15.溴乙烷的水解反应:
16.甘油与硝酸的酯化反应:
17.甲醛与足量的新制的氢氧化铜浊液在加热反应:
18.烃(CxHy)在氧气中完全燃烧:
19. 烃的含氧衍生物(CxHyOz)在氧气中完全燃烧:
20.乙醇的分子间脱水反应:
21.环己醇的催化氧化反应:
22.硬脂酸甘油酯的皂化反应:
23.向苯酚钠溶液中通入CO2气体:
24. 用甲苯制备TNT的反应:
25.乙烯水化法制乙醇:
26.乙烯催化氧化制乙醛:
27.乙炔的水化法制乙醛:
28.2-丁烯的加聚反应:
29.加热条件下，用乙醇和浓氢溴酸来制备溴乙烷:
30.乙二酸和乙二醇反应生成聚酯:。

《有机化学反应方程式》书写练习一、取代反应1.卤代反应(1)4与2在光照下反应：。

(2)苯、液溴在铁屑催化下反应：。

(3)苯酚溶液中加入过量浓溴水：。

2.硝化反应(1)由苯制硝基苯：。

(2)由甲苯制：。

3.磺化反应由苯和浓硫酸共热制苯磺酸：。

4.醇与氢卤酸共热下反应例如：乙醇与氢溴酸反应：。

5.醇分子间脱水成醚例如：由乙醇制乙醚：。

6.卤代烃的水解例如：溴乙烷与溶液共热：。

7.酯的水解(1)乙酸乙酯与稀H24共热：。

(2)乙酸乙酯与溶液共热：。

8.酯化反应(1)乙酸与乙醇在浓硫酸下共热制乙酸乙酯：。

(2)苯甲酸、甲醇、浓硫酸三者混合后共热：。

二、加成反应1.烯烃的加成(1)C2H4加成H2：。

(2)C2H4加H2O：。

(3)C2H4通入溴水中：；现象为：。

2.炔烃的加成(1)C2H2与足量H2加成：。

(2)C2H2通入溴水中：。

(3)C2H2水化法制乙醛：。

(4)C2H2与制氯乙烯：。

3.芳香烃的加H2例如：苯加成H2：。

4.乙醛加成氢气：。

5.丙酮(33)加成氢气：。

6.油脂的硬化(或氢化)：。

三、消去反应1.部分卤代烃的消去反应结构要求为：；条件为：。

例如：溴乙烷、乙醇、三者混合共热：。

2.部分醇的消去反应结构要求为：；条件为：。

例如：(1)由乙醇制乙烯：。

(2)符合分子组成为C7H15、不能发生消去反应的物质有种，其结构简式为：。

四、氧化反应1.有机物的燃烧反应(1)烃()完全燃烧的通式为：。

①天然气的完全燃烧：。

②乙烯完全燃烧：；现象为：。

③乙炔完全燃烧：；现象为：。

④苯完全燃烧：；现象为：。

(2)含氧衍生物()完全燃烧的通式为：。

例如：酒精作燃料完全燃烧：。

葡萄糖的生理氧化：。

2.得氧或失氢方式的氧化反应(1)乙烯氧化法制乙醛：。

(2)由乙醇制乙醛：。

(3)乙醛发生银镜反应：。

(4)乙醛与新制氢氧化铜悬浊液共热：。

(5)乙醛与氧气的催化氧化：。

(6)葡萄糖发生银镜反应：。

(7)葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液共热：。

第35届中国化学奥林匹克(初赛)试题(江苏卷)第1题(10分)书写反应方程式(要求系数为最简整数比)。

1-1钒铁(FeV)用Cl2充分氯化。

1-2CrO3与KClO3固体混合物高温下熔融，放出的气体均为黄绿色。

1-3TiCl3溶液与CuCl2溶液反应。

1-4雌黄用SnCl2的盐酸溶液还原为雄黄(已知雌黄和雄黄中砷含量分别为60.91%和70.03%)。

1-5Mg2C3与足量水反应。

第2题(10分)回答下列问题：2-1请解释为什么在DNA分子中，腺嘌呤与胸腺嘧啶含量相等，鸟嘌呤与胞嘧啶含量相等。

图1碱基结构2-2钾氩定年法可用于分析火星矿物形成的年代。

已知40K衰变时，10.5%为β+衰变生成40Ar，89.5%为β—衰变生成40Ca，40K的半衰期为12.5亿年。

试求40K发生β+衰变和β—衰变的速率常数k1和k2。

2-3写出与N2H4质子总数相同且含有非极性键的物质的分子式。

2-4画出分子式为C3O3Cl3中所有Cl原子等价的物质的结构式。

2-5一般化学交联的聚合物难以进行二次利用，但如图2所示的A、B、C三种单体共聚后经紫外光照射可以形成交联聚合物，且该交联聚合物能够实现回收热塑加工。

请简述该交联聚合物可热塑加工的基本原理。

图2三种单体结构第3题(11分)磷的混合卤化物磷的混合卤化物在药物合成、阻燃等领域有广泛应用。

某磷的混合卤化物M中磷的质量百分含量为19.49%，其熔、沸点分别为148.2K和290.2K，在CH3CN中的导电能力很弱。

M很容易转化为白色固体N，N是共价型离子化合物，在CH3CN中的导电能力很强，303K下升华并部分转化为M。

3-1通过计算和分析，确定M的化学式，并画出M的结构，在图上标注中心原子的杂化方式。

3-2画出N的结构，在图上标注中心原子的杂化方式。

3-3写出N的阳离子中所有的对称元素的种类和数量。

第4题(8分)多金属氧酸盐多金属氧酸盐(POMs)是由前过渡金属元素所形成的一类重要的无机功能化合物，由于其阴离子的结构和尺寸具有可调性，且具有表面氧原子丰富、热稳定性好等优点，使其在光、电、磁材料及催化方面具有广阔的应用前景。

1. 2-甲基-2-丁烯被酸性KMnO4溶液氧化的产物：2. 2-溴丙烷的水解反应消去反应3. 环己醇发生下列反应：（1）催化氧化反应：（2）消去反应：（3）与乙酸的酯化反应：4. 对甲基苯酚发生下列反应（1）与碳酸钠反应：（2）与浓溴水反应：（3）向对甲基苯酚钠溶液中通入CO2气体：有机化学方程式练习2 1. 1-溴环己烷的水解反应：消去反应：2.CH3-CH-COOH发生下列反应①与金属钠反应：②与NaOH反应③催化氧化反应：④消去反应：⑤单分子酯化成环：⑥两分子酯化成链⑦两分子酯化成环⑧缩聚反应3.苯甲酸甲酯在NaOH溶液中的水解4.苯甲醛的银镜反应1.（1）实验室制乙烯（2）工业酒精的制备（3）TNT的制备（4）氯乙烷的制备2. 溴乙烷→乙二醇：3. 由乙醇制备聚氯乙烯：有机化学方程式练习5 1. 乙醇→：2. 由苯酚制备1,2-环己二醇1.HOCH2CH2COOH在浓硫酸、加热条件下的反应：生成C3H4O2的反应①②生成C6H10O5的反应：③生成C6H10O5的反应：④生成高聚物的反应：⑤⑥与NaOH水溶液的反应2.①BrCH2CH2COOH与NaOH水溶液的反应②BrCH2CH2COOH与NaOH醇溶液的反应③BrCH2- -OH与NaOH水溶液的反应④HO- -COOH与NaOH水溶液的反应⑤HO- -COOCH3与NaOH水溶液的反应⑥HO- -OOC-CH3与NaOH水溶液的反应⑦与NaOH水溶液的反应⑧与NaOH水溶液的反应⑨与NaOH醇溶液的反应。

2022届高三化学——有机转化关系及反应方程式书写强化练及训练知识梳理一、重要有机物之间的转化关系二、必背有机反应(写出化学方程式)(1)CH 3CH 2Cl ―→CH 2===CH 2答案CH 3CH 2Cl ＋NaOH ――→乙醇△CH 2===CH 2↑＋NaCl ＋H 2O(2)CH 3CH 2OH ―→CH 2===CH 2答案CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4170℃CH 2===CH 2↑＋H 2O (3)CH 3CH 2OH ―→CH 3CHO 答案2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu 或Ag △2CH 3CHO ＋2H 2O(4)CH 3CH 2OH 和CH 3COOH 生成乙酸乙酯答案CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH浓H 2SO 4△CH 3COOC 2H 5＋H 2O (5)OHC—CHO ―→HOOC—COOH答案OHC—CHO ＋O 2――→催化剂△HOOC—COOH(6)乙二醇和乙二酸生成聚酯答案n HOCH 2—CH 2OH ＋n HOOC—COOH――→一定条件＋(2n －1)H 2O (7)乙醛和银氨溶液的反应答案CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→△CH 3COONH 4＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2O(8)乙醛和新制Cu(OH)2悬浊液的反应答案CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋Cu 2O ↓＋3H 2O(9)答案(10)答案(11)和饱和溴水的反应答案(12)和溴蒸气(光照)的反应答案(13)和HCHO 的反应答案＋(n －1)H 2O(14)酯在碱性条件的水解(以乙酸乙酯在NaOH 溶液中为例)答案CH 3COOC 2H 5＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋C 2H 5OH (15)和NaOH 的反应三、常考有机物的检验1．卤代烃中卤素的检验取样，滴入NaOH 溶液，加热至分层现象消失，冷却后加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO 3溶液，观察沉淀的颜色，确定是何种卤素。

九年级化学式默写竞赛班级姓名
写出下列对应的化学式（共50个总分100分）A卷
（1）氧气（2）氖气（3）锌
（4）铜（5）硫（6）氧化锌（7）氢气（8）二氧化锰（9）氧化铜（10）乙醇（俗名酒精）（11）二氧化碳
（12）双氧水（13）盐酸（14）硫酸（15）甲烷（16）硫酸铁（17）氯酸钾（18）碳酸镁（19）石灰石（20）碳酸钠（21）硫酸锌(22) 水（23）硫酸铜（24）硫酸钠（25）硝酸钡（26）硝酸钾（27）硝酸钠（28）氯化亚铁（29）氯化铁（30）氢氧化钠（31）氢氧化铜（32）氯化锌（33）氢氧化镁（34）氢氧化铁（35）氨气（36）食盐（37）氯化银（38）氯化钙（39）铁（40）硫酸铵（41）氧化铁（42）胆矾（43）硫酸钡（44）硫酸亚铁（45）氯化铝（46）高锰酸钾（47）四氧化三铁（48）氧化钙（生石灰）（49）硝酸
（50）氢氧化钙（熟石灰、消石灰）。

第二届学而思XChO化学竞赛北京联考2017年12月10日9:00-12:00命题人：周坤、周振兴、刘曦廷第1题（10分）根据条件书写化学反应方程式。

第2题（19分）2-1-1 B(OH)3是一种很弱的一元酸，但是其酸性的来源与一般的质子酸有所不同，请写出硼酸在水中体现酸性的化学方程式。

2-1-2于H3BO3溶液中加入多羟基醇(甘油、甘露糖醇)，硼酸的酸性会显著提升，请写出涉及的反应方程式。

多羟基醇可用下图代替：(2)硼酸H3333244的话，请写出反应方程式。

3得到无色的氧化物B。

已知A、B中O元素质量分数分别为0.2310、0.3336，且A中X元2-2-2 Y在BrF5溶剂中可与SbF5反应得到一阴阳离子均带一个电荷的离子化合物C，C中的Sb原子均为6配位。

阳离子具有线性结构，阴离子中Sb元素的质量分数为0.5458，且尔比Ti：HF=1:3的比例进行反应，产物中有2种含Ti物种。

反应过程中有无色气体生成，4是6配位。

请画出Ti(OEt)4322448-n n44亚胺结构。

第3题（6分）将某无机盐X的纯样品置于空气中加热到220℃，从热重分析图上可以观察到样品开始失重。

当有66.7%(物质的量分数)的X反应完时，将温度迅速提高至240℃，剩余物质相互作用，样品则会按照另一种反应进行失重。

加热至恒重时，样品中仅存在一种无机盐。

继续提高温度至315℃，样品开始进入新的失重平台，平台结束时，最终样品质量为初始质量的86.76%。

(1)已知失重过程中，减少的质量仅以H2O分子形式脱去。

(2)315℃失重平台结束后，残余固体中不含有H元素。

(3)X中仅含有一种金属元素。

第4题（5分）设在某一温度下，有一定量的PCl 5(g) 解离后的混合气体在100 kPa 压力下的体积为31 dm ，在该条件下PCl 5(g)的解离度0.5α=。

如果在上述过程达到平衡后，再通入Cl 2(g)，使体积维持在1 dm 3，而平衡压力增加到400 kPa 。

有机化学方程式的书写练习海黄和紫檀哪个更有价值怕上当受骗，我们教你如何鉴别小叶紫檀的真伪！点击访问：木缘鸿官网北京十里河古玩市场，美不胜收的各类手串让记者美不胜收。

“黄花梨和紫檀是数一数二的好料，市场认可度又高，所以我们这里专注做这两种木料的手串。

”端木轩的尚女士向记者引见说。

海黄紫檀领风骚手串是源于串珠与手镯的串饰品，今天曾经演化为集装饰、把玩、鉴赏于一体的特征珍藏品。

怕上当受骗，我们教你如何鉴别小叶紫檀的真伪！点击访问：木缘鸿官网“目前珍藏、把玩木质手串的人越来越多，特别是海黄和印度小叶檀最受藏家追捧，有人把黄花梨材质的手串叫做腕中黄金。

”纵观海南黄花梨近十年的价钱行情，不难置信尚女士所言非虚。

一位从事黄花梨买卖多年的店主夏先生通知记者，在他的记忆中，2000年左右黄花梨上等老料的价钱仅为60元/公斤，2002年大量收购时，价格也仅为2万元/吨左右，而往常，普通价钱坚持在7000-8000元/公斤，好点的1公斤料就能过万。

“你看这10年间海南黄花梨价钱涨了百余倍，都说水涨船高，这海黄手串的价钱自然也是一路飙升。

”“这串最低卖8000元，能够说是我们这里海黄、小叶檀里的一级品了，普通这种带鬼脸的海黄就是这个价位。

”檀梨总汇的李女士说着取出手串让记者感受一下，托盘里一串直径2.5mm的海南黄花梨手串熠熠生辉，亦真亦幻的自然纹路令人入迷。

当问到这里最贵的海黄手串的价钱时，李女士和记者打起了“太极”，几经追问才通知记者，“有10万左右的，普通不拿出来”。

同海南黄花梨并排摆放的是印度小叶檀手串，价位从一串三四百元到几千元不等。

李女士引见说，目前市场上印度小叶檀原料售价在1700元/公斤左右，带金星的老料售价更高，固然印度小叶檀手串的整体售价不如海黄手串高，但近年来有的也翻了数十倍，随着老料越来越少，未来印度小叶檀的升值空间很大。

“和海黄手串比起来，印度小叶檀的价钱相对低一些，普通买家能消费得起。

”正说着店里迎来一位老顾客，这位顾客通知记者，受经济条件所限，他是先从1000元以内的小叶檀手串玩起，再一步一步升级的。

高三化学二轮复习——有机方程式书写【训练一】写出下列反应的化学方程式（要标注反应条件和配平！）：1、由甲苯制2-溴甲苯：2、由甲苯制一溴苯基甲烷（）：3、由甲苯制TNT（2，4，6-三硝基甲苯）：4、由苯甲醛制苯甲醇：5、与Br2按1：1发生加成:：6、氯乙烷与NaOH水溶液反应：7、一氯乙酸与足量NaOH水溶液混合加热反应：8、与NaOH醇溶液反应：9、的催化氧化反应：10、发生消去反应：11、乙二醇与乙二酸酯化成环反应：12、乙二醇与乙二酸酯化成高分子化合物：13、苯酚溶液滴入浓溴水：14、与溴水反应：15、乙醛发生银镜反应：16、与新制氢氧化铜反应：17、二乙酸乙二酯发生完全水解：18、一氯乙酸乙酯与足量的NaOH溶液加热反应：19、2-甲基-1，3-丁二烯发生加聚反应：20、丙烯酸甲酯发生加聚反应：【训练二】读懂信息，正确迁移：根据题给信息进行信息迁移是有机综合题的热点。

题给信息理解错了，就无法正确运用信息进行迁移。

平时多做信息题可以提高信息的理解和迁移能力！1、已知：则苯甲醛与丙醛发生上述反应的方程式为：__________________________________________________.2、已知：则两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式：_ 。

3、已知：请写出实现由(CH3)2CHCH=CH2分两步转变为(CH3)2CHCH2CH2OH的方程式：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 4、已知：已知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如下聚合反应：则：环氧氯丙烷与发生类似反应生成高聚物，该高聚物的结构式是：5、已知：则：+6、已知：则:+7、已知：则8、已知：①②则：⑴⑵+→9、已知：碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚（R—O—R‘）：R—X + R‘OH R—O—R ’ +HX 则：B的结构简式为：10、已知：通常情况下,多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的,容易自动失水,生成碳氧双键的结构:下面是9个化合物的转变关系:(1)化合物①的名称是它跟氯气发生反应的条件A是(2)化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨, ⑨的结构简式是:______________ ,名称是(3)化合物⑨是重要的定香剂,香料工业上常用化合物⑧和②直接合成它。

中学化学竞赛试题资源库——有机合成A 组1．6－羰基庚酸是合成某些高分子材料和药物的重要中间体。

某实验室以溴代甲基环己烷为原料合成6－羰基庚酸。

请用合成反应流程图表示出最合理的合成方案（注明反应条件）提示：①合成过程中无机试剂任选，②如有需要，可以利用试卷中出现过的信息，③合成反应流程图表示方法示例如下：2．已知①卤代烃（或－Br ）可以和金属反应生成烃基金属有机化合物。

后者又能与含羰基化合物反应生成醇：RBr ＋Mg ()−−−→−O H C 252RMgBr −−→−O CH 2RCH 2OMgBr −−−→−+H O H /2RCH 2OH ②有机酸和PCl 3反应可以得到羧酸的衍生物酰卤：③苯在AlCl 3催化下能与卤代烃作用生成烃基苯： 有机物A 、B 分子式均为C 10H 14O ，与钠反应放出氢气并均可经上述反应合成，但却又不能从羰基化合物直接加氢还原得到。

A 与硫酸并热可得到C 和C ’，而B 得到D 和D’。

C 、D 分子中所有碳原子均可共处于同一平面上，而C’和D’却不可。

请以最基础的石油产品（乙烯、丙烯、丙烷、苯等）并任选无机试剂为原料依下列路线合成B ，并给出A 、C ’、D 的结构简式及下述指定结构简式。

合成B 的路线：3．由指定原料及其他必要的无机及有机试剂会成下列化合物：（1）由丙烯合成甘油。

（2）由丙酮合成叔丁醇。

（3）由1－戊醇合成2－戊炔。

（4）由乙炔合成CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 3。

（5）由CH 3CH 2CH 2CHO 合成4．已知苯磺酸在稀硫酸中可以水解而除去磺酸基：又知苯酚与浓硫酸易发生磺化反应：请用化学方程式表示苯、水、溴、铁、浓硫酸及烧碱等为原料，合成的过程。

5．以CH 2＝CH 2和H 218O 为原料，自选必要的其他无机试剂合成CH 3－－18O －C 2H 5，用化学方程式表示实现上述合成最理想的反应步骤。

6．已知甲烷高温下裂解反应的产物随温度不同而不同。

有机化学方程式书写训练一、烃1、甲烷和氯气在光照条件下的取代反应：2、甲烷的燃烧反应：3、CH 2=CH 2 ＋ H 2CH 2=CH 2＋HCl CH 2=CH 2＋H 2OCH 2=CH 2＋Br 2 CH 3CH=CH 2＋H 2 CH 3CH=CH 2＋HCl CH 3CH=CH 2＋H 2OCH 2=CH －CH=CH 2＋Br 2CH 2=CH －CH=CH 2＋Br 2CH 2=CH －CH=CH 2CH 3＋Br 2 + 2Br 2n CH 2=CH 2催化剂 △nCH 3CH=CHCH 3催化剂△+ Br 2催化剂+ HNO 3+ H 2SO 4△CH CH ―80℃60℃ 60℃浓硫酸 60℃＋ CH 2=CH 2催化剂＋ CH 3CH=CH 2催化剂＋ 3HNO 3(写出主要有机产物)（写出主要有机产物）nCH 2=CHCl催化剂 △二、卤代烃1、溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热： CH 3CH 2Br ＋2、溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热：CH 3CH 2CH 2Br ＋NaOH3、2—溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热： (CH 3)2CHBr ＋NaOH4、1，2—二溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热： BrCH 2CH 2Br ＋2NaOH5、溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热： CH 3CH 2Br ＋NaOH6、1—溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热：CH 3CH 2CH 2Br ＋NaOH7、2—溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热：加热乙醇 加热乙醇加热加热加热 浓硫酸100℃CH CH 3 CH3 KMNO4 H ＋2 CH 3KMNO4 H ＋CH 3CHBrCH 2CH 3＋NaOH8、2，3—二溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热： CH 3CHBrCHBrCH 3＋2NaOH 二、乙醇与醇类1、乙醇与钠的反应：2CH 3CH 2OH ＋2Na2、乙二醇与钠的反应：HOCH 2CH 2OH ＋2Na3、乙醇与钙的反应：2CH 3CH 2OH ＋Ca4、乙醇与氢溴酸共热：CH 3CH 2OH ＋HBr5、2—丙醇与氢溴酸共热：(CH 3)2CHOH ＋HBr6、乙醇分子间脱水：2CH 3CH 2OH7、甲醇分子间脱水：2CH 3OH8、甲醇与乙醇分子间脱水：CH 3CH 2OH ＋CH 3OH9、乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色： 5CH 3CH 2OH ＋4KMnO 4＋6H 2SO 45CH 3COOH ＋2K 2SO 4＋4MnSO 4＋11H 2O10、 乙醇的催化氧化：2CH 3CH 2OH ＋O 211、甲醇的催化氧化：2CH 3OH ＋O 212、乙二醇的催化氧化：HOCH 2CH 2OH ＋O 2 13、乙醇与浓硫酸共热170℃：CH 3CH 2OH14、丙醇与浓硫酸共热：CH 3CH 2CH 2OH15、 乙醇与乙酸和浓硫酸共热：CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH16、甲醇与乙酸和浓硫酸共热：CH 3COOH ＋CH 3OH加热浓硫酸 加热浓硫酸170℃浓硫酸 170℃浓硫酸 加热 催化剂加热催化剂 加热催化剂140℃浓硫酸140℃浓硫酸 140℃浓硫酸加热加热加热乙醇加热乙醇17、甲酸、乙醇与浓硫酸共热：HCOOH ＋CH 3CH 2OH18、乙酸、2—丙醇与浓硫酸共热： CH 3COOH ＋(CH 3)2CHOH19 2021、乙二酸与乙二醇和浓硫酸共热： 22、3—羟基丙酸与浓硫酸共热：HOCH 2CH 2COOH＋H 2O23324、1，4—丁二酸与乙二醇和浓硫酸共热：三、苯酚与酚类1、苯酚燃烧：C 6H 6O ＋7O 26CO 2＋3H 2O2、苯酚与氢氧化钠溶液反应：C 6H 5OH ＋NaOH3、苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体： C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O ===C 6H 5OH ＋HCO 3－4、苯酚钠溶液与氯化铝溶液混合：3C 6H 5O －＋Al 3＋＋3H 2O ===3C 6H 5OH ＋Al(OH)3↓5、苯酚溶液中加入浓溴水： OH ＋3Br 2 7、苯酚在一定条件下与氢气反应：点燃 浓硫酸 加热浓硫酸 加热浓硫酸COOH COOH ＋2CH 3CH 2OH浓H 2SO 4加热 ＋2H 2O CH 2OH CH 2OH ＋2CH 3COOH 浓H 2SO 4加热＋2H 2O CH 2OH CH 2OH COOH COOH 浓H 2SO 4加热＋2H 2O nHOCH 2CH 2COOH H [ OCH 2CH 2CO ]n OH ＋(n －1)H 2O浓H 2SO 4加热 nHOOCCH 2CH 2COOH ＋nHOCH 2CH 2OH HO [OCCH 2CH 2COOH ＋nHOCH 2CH 2O] n H ＋(2n －1)H 2O 浓H 2SO 4加热—OH ＋3H 2 —OH8、酚醛树脂的制备：9、苯酚与乙醛的缩聚：四、乙醛与醛类1、乙醛的燃烧：2C 2H 4O ＋5O 24CO 2＋4H 2O3、乙醛与溴水反应：CH 3CHO ＋Br 2＋H 2O CH 3COOH ＋2HBr4、乙醛与银氨溶液反应： CH 3CHO ＋2[Ag(NH 3)2]OH5、甲醛与少量的银氨溶液反应： HCHO ＋2[Ag(NH 3)2]OH6、甲醛与过量的银氨溶液反应： HCHO ＋4[Ag(NH 3)2]OH7、乙二醛与银氨溶液反应： OHCCHO ＋2[Ag(NH 3)2]OHH 4NOOC —COONH 4＋2H 2O ＋4Ag ＋6NH 3↑8、乙醛与新制的氢氧化铜反应：CH 3CHO ＋2Cu(OH)2 CH 3COOH ＋Cu 2O↓＋2H 2O9、甲醛与少量的新制的氢氧化铜反应：HCHO ＋2Cu(OH)2HCOOH ＋Cu 2O↓＋2H 2O10、甲醛与过量的新制的氢氧化铜反应：HCHO ＋4Cu(OH)2 CO 2↑＋2Cu 2O↓＋5H 2O11、乙醛与新制的氢氧化铜反应：CH 3CH 2CHO ＋2Cu(OH)2CH 3CH 2COOH ＋Cu 2O↓＋2H 2O12、乙醛的催化氧化： 2CH 3CHO ＋O 2催化剂加热加热加热加热 加热加热 加热加热点燃 加热催化剂 OH＋nHCHO 催化剂nOHCH 2＋nH 2OCH 3OH＋nCH 3CHO 催化剂n OHCH＋nH 2O13、乙二醛的催化氧化：OHCCHO ＋O 214、乙醛与氢气反应：CH 3CHO ＋H 215、乙二醛与氢气反应：OHC —CHO ＋2H 2HOCH 2CH 2OH五、丙酮与酮类1、丙酮燃烧：C 3H 6O ＋4O 23CO 2＋3H 2O2、丙酮与氢气反应：CH 3COCH 3＋H 2六、乙酸与羧酸类1、乙酸与钠反应：2CH 3COOH ＋2Na3、乙酸与氢氧化钠反应：CH 3COOH ＋NaOH4、乙酸与碳酸钙反应：CH 3COOH ＋CaCO 35、乙酸与碳酸氢钠反应：CH 3COOH ＋NaHCO 36、乙酸与乙醇和浓硫酸共热： CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH7、乙酸和甲醇与浓硫酸共热： CH 3COOH ＋CH 3OH8、乙酸与2—丙醇和浓硫酸共热： CH 3COOH ＋(CH 3)2CHOH9、对苯二甲酸与乙二醇的缩聚：10、1，6—己二酸与1，6—己二胺的缩聚：七、乙酸乙酯与酯类 加热浓硫酸加热浓硫酸 加热浓硫酸点燃加热催化剂 加热催化剂加热催化剂催化剂 催化剂 nHOOC — —COOH ＋ nHOCH 2CH 2OH ＋(2n －1)H 2O HO —OC — —CO O CH 2CH 2O — [ ]n H nHOOC(CH 2)6COOH ＋nH 2N(CH 2)6NH 2 催化剂—OC(CH 2)6CONH(CH 2)6NH — ＋(2n －1)H 2O HO [ ]n H1、乙酸乙酯的燃烧：C 4H 8O 2＋5O 24CO 2＋4H 2O4、乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应： CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O5、甲酸甲酯在酸性条件下的水解反应： HCOOCH 2CH 3＋H 2O6、乙酸甲酯在酸性条件下的水解反应： CH 3COOCH 3＋H 2O7、丙酸乙酯在酸性条件下的水解反应： CH 3CH 2COOCH 2CH 3＋H 2O8、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热： CH 3COOCH 2CH 3＋NaOH9、甲酸乙酯与氢氧化钠溶液共热： HCOOCH 2CH 3＋NaOH10、乙酸甲酯与氢氧化钠溶液共热：CH 3COOCH 3＋NaOH11、丙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热：CH 3CH 2COOCH 2CH 3＋NaOH12、浓硫酸 △13、+ 3NaOH加热加热加热加热 加热稀硫酸加热稀硫酸 加热稀硫酸 加热稀硫酸点燃 2 CH 2 COOH CH 2CH 2OH 2 Br 水 △。

有机化学部分第1题（5分）下列反应在100oC时能顺利进行:+I II1-1 给出两种产物旳系统命名。

（4分）若不把氘视为取代基, 则I：（7S, 3Z, 5Z)-3-甲基-7-氘代-3,5-辛二烯1-2 这两种产物互为下列哪一种异构体？（1分）A旋光异构体B立体异构体C非对映异构体D几何异构体第2题（10分）环磷酰胺是目前临床上常用旳抗肿瘤药物, 国内学者近年打破常规, 合成了类似化合物, 其毒性比环磷酰胺小, 若形成新药, 可改善病人旳生活质量, 其中有一种化合物旳合成路线如下, 请写出试剂或中间体旳构造。

CH3O2N NH22AhB H2O3C H2OHClEO2N NPOON CH2CH2ClHNCH3HNHCl G 注: NBS 即N-溴代丁二酰亚胺第3题 （10分） 以氯苯为起始原料, 用最佳措施合成1-溴-3-氯苯(限用品有高产率旳各反应, 标明合成旳各个环节)。

第4题 (11 分)4-1画出下列转换中A.B.C 和D 旳构造简式（不规定标出手性）。

A (C 14H 26O 4) B (C 12H 22O 2)12H 24O )D (C 12H 22Br 1. Mg/苯1. LiAlH 4 无水醚22. H 2O4-2 画出下列两个转换中产物1.2和3旳构造简式, 并简述在相似条件下反应, 对羟基苯甲醛只好到一种产物, 而间羟基苯甲醛却得到两种产物旳原因。

CHOOHCH 3(CH 2)11Br, K 2CO 3丙酮，回流1CH 3(CH 2)11Br, K 2CO 3丙酮，回流2CHOOH3+原因:第5题 ( 7 分) 灰黄霉素是一种抗真菌药, 可由A 和B 在三级丁醇钾/三级丁醇体系中合成, 反应式如下:(CH 3)3COK/ (CH 3)3COHOOOCH 3H 3COClOO OCH 3H 3COClO HCH 3OH 3COCCCCH +AB灰黄霉素OCHCH 3CH35-1在下面灰黄霉素构造式中标出不对称碳原子旳构型。

1.制CH4(取代反应)CH3COONa + NaOH →(CaO,加热) → Na2CO3 + CH4↑2.CH4在光照下和Cl2取代反应CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HClCH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l) + HClCH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HCl (CHCl3是很好的有机溶剂) CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl3.氧化反应CH4 + 2O2 →(点燃) → CO2 + 2H2O4.高温分解CH4 →(高温) → C + 2H21.制CH2=CH2(CH3CH2OH的消去反应)CH3CH2OH →(浓H2SO4,170度)→CH2=CH2↑ + H2O2.氧化反应C2H4 + 3O2 →(点燃) → 2CO2 + 2H2O3.加成反应CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2BrCH2=CH2 + HCl → CH3CH2ClCH2=CH2 + H2 →(催化剂,加热) → CH3CH3CH2=CH2 + H2O →(催化剂) → CH3CH2OH4.加聚反应nCH2=CH2 →(一定条件) → [－CH2－CH2－]n*三、二烯烃1.（共轭二烯烃）加成反应CH2=CH－CH=CH2 + Br2 →（1，4加成）→ Br－CH2－CH=CH－CH2－Br （1，2加成）→ Br－CH2－CHBr－CH=CH22.（共轭二烯烃）加聚反应nCH2=CCH3－CH=CH2 → [－CH2－CCH3=CH－CH2－]n四、乙炔1制CH≡CHCaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)22.氧化反应2C2H2 + 5O2 →(点燃) → 4CO2 + 2H2O3.加成反应CH≡CH + Br2 → CHBr=CHBrCHBr=CHBr + Br2 → CHBr2CHBr2CH≡CH + HCl →（HgCl2,加热）→ CH2=CHCl4.加聚反应nCH≡CH→（一定条件）→ [－CH=CH－]n五、苯1.氧化反应2C6H6 + 15O2 →（点燃）→ 12CO2 + 6H2O2.取代反应⑴卤代反应◎ Br2 →（Fe或FeBr3）→◎-Br HBr⑵硝化反应◎ HNO3 →（浓H2SO4,60度）→◎-NO2 H2O （水浴加热）*⑶磺化反应◎ H2SO4(浓) →（70－80度）→◎-SO3H H2O3.加成反应◎ 3H2 →（Ni,加热）→○◎ 3Cl2 →（紫外光,50－55度）→ C6H6Cl6六、苯的同系物（甲苯）1.加成反应◎-CH3 + 3H2 →（Ni,加热）→○-CH32.硝化反应◎-CH3 + 3HNO3 →（浓H2SO4）→ 2,4,6-三硝基甲苯+ 3H2O七、卤代烃*1.取代反应CH3CH2Cl + NaOH →（H2O,加热）→ CH3CH2OH + NaCl2.消去反应CH3CH2Cl + NaOH →（醇,加热)→ CH2=CH2↑+ NaCl + H2O八、醇1.工业制乙醇⑴（C6H10O5）n + nH2O →（催化剂）→ nC6H12O6C6H12O6→（催化剂）→ 2CH3CH2OH + 2CO2↑⑵乙烯水化(加成反应)CH2=CH2 + H2O →（催化剂,加热,加压）→CH3CH2OH2.氧化反应CH3CH2OH + 3O2 →（点燃）→ 2CO2 + 3H2O2CH3CH2OH + O2 →（Cu,加热）→ 2CH3CHO + 2H2O3.置换反应2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑4.取代反应CH3CH2OH + HBr →（加热）→ CH3CH2Br + H2O2CH3CH2OH →(浓H2SO4,140度）→ CH3CH2OCH2CH3 + H25.消去反应即制乙烯方程式。

高二化学方程式训练七班级：姓名：1．+ →，反应类型是：。

2．化合物与足量H 2在一定条件下反应方程式上一反应的产物与NaOH溶液反应的方程式：。

3. 化合物CH2ClCH2COOH与NaOH醇溶液反应的化学方程式为。

5．龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是：。

（不用写反应条件）6．和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式为。

7．CHCH2CH2CH2OH（足量）+3反应类型是：。

8．BrCH 2CH 2Br +2NaOH反应类型是： 。

9． +2NaOH反应类型是： 。

10． 与Cl 2在光照下发生反应，其有机产物的分子式为C 7H 6OCl 2，化学方程式为_______________________________________，反应类型为___________。

11．化合物 在银氨溶液中发生反应化学方程式: ；反应类型是： 。

13．(1)卤代烃CH 3CHBrCH 3发生消去反应可以生成化合物Ⅲ（分子式为C 3H 6），相应的化学方程 为 （注明条件）。

(2)已知反应①：醇溶液、△一定条件下，与也可以发生类似反应①的反应，则其方程式为：。

反应类型是：。

14．向溶液中加入少量浓溴水，发生反应的化学方程式。

反应类型是：。

与足量NaOH溶液共热时，发生反应的化学方程式。

15．苯为原料生成有机物的化学方程式（注明反应条件）是。

由有机物III制备的反应方程式是。

反应类型是：。

有机陌生方程式书写练习1．+→加成反应2．+H2（3分）3.5．分）6．7． 2CH 3CH 2CH 2CH 2OH+COOH COOH--22232223C O CH CH CH CH C O CH CH CH CH ------+2H 2O 酯化反应（取代反应）8．BrCH 2CH 2Br +2NaOH HOCH 2CH 2OH + 2NaBr 水解反应（或取代反应）HO COCOO CH 2CH 2OH n COOH HOOC++HOCH 2CH 2H 2On n 2n-1()缩聚反应9．+2NaOH +2NaBr+2H2O 消去反应 10.11．ONa CH CHCHOONaCH CHCOONH 4Ag(NH 3)2OH2++H 2O +2Ag 3NH 3+银镜反应（或氧化反应）ONaCH CHCOONa OHCH 2CHCOOH +3NaCl H2O 3++或（3 分）13．CH 3CHBrCH 3+2NaOH CH 2=CHCH 3↑++NaBr+H 2O2+ HCl 取代反应醇溶液、△醇溶液、△14（因题目条件为“加入少量浓溴水”，该反应写任一种苯环上羟基邻、对位的一取代产物也都得分，产物写“↓”不扣分，没配平扣1分）15．（3分；条件不写扣1分）+ H 2O 消去反应。

高中化学竞赛模拟试题（一）第1题（6分）写出下列化学反应方程式：1．Na4[Co(CN)6]晶体，加入NaOH溶液中，在微热条件下有氢气放出。

2．K3[Fe(CN)6]晶体加入KOH溶液中，加热，有氧气放出。

3．固体KMnO4在200℃加热，失重10.8％。

4．固体KMnO4在240℃加热，失重15.3％。

5．TiCl3溶液与CuCl2溶液混合后稀释，有白色沉淀析出。

6．将NH4Cl加入TiCl4的浓HCl溶液中，有白色沉淀析出。

经分析该沉淀中仅含有正四面体和正八面体离子。

第1题（8分）1．1941年Anderson用中子轰击196Hg和198Hg，实现了把廉价的金属转变为金的梦想，前者形成了稳定的197Au后者形成核发生β衰变后得到199Hg，写出以上3个反应式。

2．某金属能形成几种氧化物，它在其中一种氧化物中的氧化态为“n”，在另一种氧化物中为“n＋5”。

后者转化为前者时失36.1％（质量）的氧。

确定金属种类及其氧化物。

第3题（12分）某化学元素M，其常见化合价是＋2、＋3、＋6；其单质银灰色，硬而脆，硬度9，熔点1857±20℃；立方体心晶格，原子半径1.25×10－10米；标准电极电位（E0M3＋/M）－0.74伏。

不溶于水、硝酸、王水，溶于稀硫酸、盐酸。

在空气中生成抗腐蚀性的致密氧化膜；在加热条件下能与卤素、硫、氮、碳、硅、硼及一些金属化合。

主要矿物有Fe(MO2)2矿等。

M用于制备电热丝、不锈钢、特种钢等，也用于电镀。

M能形成许多色彩鲜艳的化合物，可用于做颜料；M（Ⅲ）的氢氧化物难溶于水，可溶于强酸和强碱。

1．M的元素符号是，列举M的＋3、＋6常见化合物各一例。

2．利用M的原子半径，计算其单质的密度。

3．为什么M能溶于稀硫酸、盐酸，却不溶于硝酸、王水？4．写出M（Ⅲ）的氢氧化物溶于强酸和强碱时的离子方程式：5．M有一种重要的矾，属于复盐，含有10.41%的M（Ⅲ）和7.83%的另一种金属离子。