高中有机化学基础方程式(熟练官能团代表物的性质)

高中化学各类有机物的通式各类有机物的通式、及主要化学性质烷烃CnH2n+2 仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应烯烃CnH2n 含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应炔烃CnH2n-2 含C≡C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应苯（芳香烃）CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应（甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）卤代烃：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2 有机反应类型：取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。

加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。

聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。

加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。

消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应。

氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。

还原反应：有机物加氢或去氧的反应。

酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。

水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等)CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。

CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。

）实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。

有机化学基础知识点官能团的分类与性质有机化学是研究有机化合物的结构、性质、合成和反应规律的学科。

而官能团是有机化合物中具有一定化学性质和功能的结构单位。

官能团的分类与性质是有机化学中的重要基础知识点。

本文将就有机化学基础知识点官能团的分类与性质展开探讨。

一、羟基官能团羟基官能团是有机化合物中最为常见的官能团之一。

羟基的化学式为-OH。

常见的羟基官能团包括醇、酚等。

醇是由于氢原子被取代而得到的羟基化合物，其命名通常根据取代羟基的碳原子数目和位置来命名。

酚则是苯环上直接连接羟基的化合物。

羟基官能团有许多重要的性质和反应规律。

例如，醇具有亲水性，可以形成氢键，并能够发生酸碱中和反应。

醇还可以发生醇酯化反应、醇醚化反应等。

酚具有弱酸性，可以产生酚酸等。

二、羰基官能团羰基官能团是有机化合物中另一个常见的官能团。

羰基的化学式为C=O。

常见的羰基官能团包括醛、酮等。

醛是由于羰基连接在碳链的末端得到的化合物，其命名通常以碳链的名称加上“醛”作为后缀。

酮是由于羰基连接在碳链中间得到的化合物，其命名通常以碳链的两侧名称及“酮”作为后缀。

羰基官能团也有许多重要的性质和反应规律。

例如，醛和酮都能发生亲核加成反应、选择性还原反应等。

醛还具有氧化性，可以被氧化剂氧化为羧酸。

三、羧酸官能团羧酸官能团是有机化合物中含有一个羧基的官能团。

羧基的化学式为-COOH。

羧酸是由于羧基连接在碳链上得到的化合物，其命名通常以碳链的名称加上“酸”作为后缀。

羧酸官能团具有许多重要的性质和反应规律。

例如，羧酸具有明显的酸性，可以产生盐和酯等。

羧酸也能够发生酯化反应、酯水解反应等。

四、胺和胺类官能团胺是由于氢原子被取代而得到的氨基化合物。

胺类官能团包括一级胺、二级胺、三级胺等。

一级胺是指含有一个碳原子直接连接氨基的化合物，二级胺是指含有两个碳原子直接连接氨基的化合物，三级胺是指含有三个碳原子直接连接氨基的化合物。

胺和胺类官能团有许多重要的性质和反应规律。

有机化学基础知识梳理官能团名称官能团化学式特征反应（写出各类物质代表物的结构简式）碳碳双键C=C 加成碳碳三键加成羟基—OH 催化氧化、酯化醛基—CHO 催化氧化、还原（加氢）羧基—COOH 酸性、酯化氨基—NH2碱性酯基—COO—（C）水解（酸或碱，碱性条件下水解完全）硝基—NO2不要求（1）取代反应——有机化合物分子里的某些原子（或原子团）被其他原子（或原子团）代替的反应（有上有下）反应类型代表物对应的反应方程式甲烷的取代苯的溴代苯的硝化酯化反应酯的水解反应类型代表物对应的反应方程式乙烯与H2加成乙烯与Br2加成乙烯与HCl加成乙烯与H2O加成乙炔与Br2加成乙炔与HCl 1:1加成①有机物燃烧的通式CxHy + O2→CxHyOz + O2→②使酸性KMnO4溶液褪色的物质：（4）还原反应——加氢去氧的反应①乙烯、乙炔加氢②乙醛加氢生成乙醇（5）消去反应——有机物相邻碳原子上脱去一个小分子形成不饱和化合物（C=C）的反应乙醇在浓硫酸作用下170℃脱水制乙烯3.写出下列物质的所有同分异构体的结构简式（1）C5H12（2）C6H14（3）C5H10（含一个C=C）（4）C8H10例．Ⅰ．现有6种有机物：①乙烯②苯③乙醇④乙醛⑤乙酸⑥乙酸乙酯。

按下列要求填写下列空格(填写序号)：（1）具有酸的通性的是；（2）在一定条件下：能发生银镜反应的是；既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能发生加聚反应的是；既可发生加成反应，又可发生取代反应的烃是；能发生水解反应的是。

Ⅱ．A是石油化工的原料，D是食醋的主要成分,E是具有果香味的液体。

在一定条件下，它们的衍变关系如下：（1）试写出A、B、C、D、E、F的结构简式：A ，B ，C ，D ，E ，F 。

（2）写出下列反应的方程式：A → BB→CA →FB + D →E。

光照 光照 光照 光照 催化剂 催化剂 △ 催化剂 △浓硫酸 △催化剂 △ △NO 2 NO 2 O 2NCH 3 CH 3催化剂 H 2O 浓硫酸 140℃ OH BrBr Br OH 一、取代反应1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl22. + HO －NO 2 NO 2 +H 2O 23. + HO －SO 3H SO 3H+H 2O25. +3HO －NO 2 +3H 2O28. CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 37． +3Br 2 ↓ +3HBr二、加成反应8. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br9. CH 2 = CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH10. CH 2 = CH 2 + HBr CH 3—CH 2Br 11. CH 2 = CH 2 + H 2 CH 3—CH 3 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 217. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl催化剂 催化剂醇 △催化剂 △催化剂 △ 浓硫酸 170℃ 催化剂 △△△ 催化剂 △24.+ 3H 238. CH 3CHO + H 2 CH 3CH 2OH三、加聚反应12. nCH 2 = CH 2 [ CH 2—CH 2 ] n13. nCH 2=CH-CH=CH 2 [CH 2-CH=CH-CH 2] n18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] nCl Cl四、消去反应29. CH 3CH 2Br+ NaOH CH 2 = CH 2 ↑+ NaBr +H 2O32. CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2↑+ H 2O五、置换反应30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑42. 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑六、氧化反应39. 2CH 3CHO + O 2 2CH 3COOH40. CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O41CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O浓硫酸 △ 七、复分解反应34. OH+NaOH ONa+H 2O36. ONa+H 2O+CO 2 OH+ NaHCO 343.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑44. CH 3COOH+NaHCO 3 CH 3COONa+H 2O+CO 2↑45. CH 3COOH + NaOH CH 3COONa + H 2O46. 2CH 3COOH + Cu(OH)2 (CH 3COO)2Cu + 2H 2O八、酯化反应47.CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 +H 2O 九、水解反应48. CH 3COOCH 2CH 3+NaOH CH 3COONa+CH 3CH 2OH十、缩聚反应49. nOHCH 2CH 2COO H → [ OCH 2CH 2C ] n +H 2O高中有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

高考有机化学专题一：有机物的构造和同分异构体：(一)有机物分子式、电子式、构造式、构造简式的正确书写：1、分子式的写法：碳－氢－氧－氮（其余元素符号）次序。

2、电子式的写法：掌握7 种常有有机物和 4 种基团：7 种常有有机物： CH4、C2H6、C2H4、C2H2、CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH。

4 种常有基团：－CH3、－OH、－CHO、－COOH。

3、构造式的写法：掌握8 种常有有机物的构造式：甲烷、乙烷、乙烯、乙炔、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯。

(注意键的连结要正确，不要错位。

)4、构造简式的写法：构造简式是构造式的简写，书写时要特别注意官能团的简写，烃基的归并。

要经过练习要能辨别构造简式中各原子的连结次序、方式、基团和官能团。

掌握 8 种常有有机物的构造简式：甲烷CH4、、乙烷 C2H6、乙烯 C2H4、、乙炔 C2H2、乙醇CH3CH2OH、乙醛 CH3CHO、乙酸 CH3COOH、乙酸乙酯 CH3COOCH2CH3。

(二)同分异构体：要与同位素、同素异形体、同系物等观点差别，注意这四个“同”字观点的内涵和外延。

并能娴熟地作出判断。

1、同分异构体的分类：碳链异构、地点异构、官能团异构。

2、同分异构体的写法：先同类后异类，主链由长到短、支链由整到散、地点由心到边。

3、烃卤代物的同分异构体的判断：找对称轴算氢原子种类，注意从对称轴看，物与像上的碳原子等同，同一碳原子上的氢原子等同。

专题二：官能团的种类及其特点性质：(一)、烷烃：（1）通式： C n H2n+2，代表物 CH4。

（2）主要性质：①、光照条件下跟卤素单质发生取代反响。

②、在空气中焚烧。

③、隔断空气时高温分解。

(二)、烯烃：（1）通式： C n H2n（n≥2），代表物 CH2＝CH2，官能团： - C=C-（2）主要化学性质：①、跟卤素、氢气、卤化氢、水发生加成反响。

②、在空气中焚烧且能被酸性高锰酸钾溶液氧化。

备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练第60讲官能团的结构和有机物的性质【复习目标】1．掌握有机化合物的官能团和对应的性质。

【知识精讲】1．熟记常见官能团的名称、结构与性质物质官能团主要化学性质不饱和烃(碳碳双键)、—C≡C—(碳碳三键)①与X2(X代表卤素，下同)、H2、HX、H2O发生加成反应；①加聚反应；①易被氧化，可使酸性KMnO4溶液褪色卤代烃(碳卤键)①与NaOH溶液共热发生取代反应；①与NaOH的醇溶液共热发生消去反应醇—OH(羟基)①与活泼金属Na等反应产生H2；①消去反应，分子内脱水生成烯烃；①催化氧化；①与羧酸及无机含氧酸发生酯化反应(取代反应)醚(醚键)如环氧乙烷在酸催化加热条件下与水反应生成乙二醇酚—OH(羟基)①弱酸性(不能使石蕊试液变红)；①遇浓溴水生成白色沉淀；①显色反应(遇FeCl3溶液呈紫色)；①易氧化(无色的苯酚晶体易被空气中的氧气氧化12为粉红色)醛 (醛基) ①与H 2加成生成醇； ①被氧化剂，如O 2、银氨溶液、新制的Cu(OH)2等氧化酮(酮羰基) 易发生还原反应(在催化剂、加热条件下被还原为) 羧酸(羧基) ①酸的通性；①酯化(取代)反应酯(酯基) 发生水解反应，酸性条件下生成羧酸和醇(或酚)硝基 —NO 2如酸性条件下，硝基苯在铁粉催化下被还原为苯胺：2．明确官能团反应中的7个定量关系(1)1 mol 发生加成反应需1 mol H 2(或Br 2)。

(2)1 mol 发生加成反应需3 mol H 2。

(3)1 mol —COOH ――→足量NaHCO 31 mol CO 2。

(4)1 mol —OH(或—COOH)――→足量Na12mol H 2。

(5)1 mol 酚酯在碱性条件下充分水解最多可消耗2 mol NaOH 。

(6)酚羟基每有1个邻位或对位氢原子，即可消耗1个溴分子发生取代反应。

(7)1 mol —COOR在酸性条件下水解消耗1 mol H2O。

高三化学有机化学的官能团与反应机理有机化学是指研究有机物质结构、性质及其合成方法的一门学科。

在高三化学中，学生将学习有机化学中的官能团与反应机理。

本文将详细介绍这两个方面的内容。

一、官能团官能团是有机化合物中相对稳定的结构单元。

它们可以通过官能团的参与或发生反应来改变化合物的性质。

在有机化学中，常见的官能团有羟基、醛基、酮基、羧酸基、酯基、醚基等。

接下来，我们将分别介绍一些常见官能团的性质和反应。

1. 羟基：羟基的化学式为-OH，它是醇、酚和酸的共同结构。

羟基具有亲电性，容易与电子富集的物质发生反应。

例如，羟基可以被酸催化下的酯化反应转化为酯。

2. 醛基：醛基的化学式为-C=O，它是醛的结构。

醛基具有亲电性，并且能够与亲核试剂发生加成反应。

例如，醛可以与氨（亲核试剂）发生加成反应，形成胺。

3. 酮基：酮基的化学式为-C=O-C-，它是酮的结构。

酮基也具有亲电性，可以与亲核试剂发生加成反应。

与醛不同的是，酮的两个相邻碳原子不能同时具有氢原子。

常见的酮反应包括亲核加成反应、分子内醌羟酸异构化反应等。

4. 羧酸基：羧酸基的化学式为-COOH，它是羧酸的结构。

羧酸基具有酸性，容易与电子富集的物质反应。

例如，羧酸可以与醇发生酯化反应，生成酯。

5. 酯基：酯基的化学式为-COO-C-，它是酯的结构。

酯基具有亲电性，可以与亲核试剂发生酯交换反应。

例如，酯可以与醇发生酯交换反应，生成不同的酯。

6. 醚基：醚基的化学式为-C-O-C-，它是醚的结构。

醚基对亲电和亲核试剂都具有较低的反应活性，一般需要较强的条件才能发生反应。

二、反应机理反应机理是指化学反应从反应物到生成物的整个过程，包括反应中间体和反应路径。

有机化学中的反应机理可以分为取代反应、加成反应、消除反应、重排反应等。

1. 取代反应：取代反应是指一个官能团被另一个官能团所取代的反应。

常见的取代反应有卤代烷烃的亲电取代反应等。

2. 加成反应：加成反应是指两个或多个分子结合成一个较大的分子的反应。

有机化学知识点归纳(一)一、有机物的结构与性质1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。

2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无；通式：CnH2n+2；代表物：CH4B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。

烷烃分子中的每个C原子的四个价键也都如此。

C) 化学性质：(2)烯烃：A) 官能团：；通式：CnH2n(n≥2)；代表物：H2C=CH2B) 结构特点：键角为120°。

双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。

C) 化学性质：(3)炔烃：A) 官能团：—C≡C—；通式：CnH2n—2(n≥2)；代表物：HC≡CHB) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。

两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。

(4)苯及苯的同系物：A) 通式：CnH2n—6(n≥6)；代表物：B)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个C原子和6个H原子共平面。

C)化学性质：①取代反应（与液溴、HNO3、H2SO4等）(5)醇类：A) 官能团：—OH（醇羟基）；代表物：CH3CH2OH、HOCH2CH2OHB) 结构特点：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。

结构与相应的烃类似。

C) 化学性质：（与官能团直接相连的碳原子称为α碳原子，与α碳原子相邻的碳原子称为β碳原子，依次类推。

与α碳原子、β碳原子、……相连的氢原子分别称为α氢原子、β氢原子、……）④酯化反应（跟羧酸或含氧无机酸）(6)醛酮B) 结构特点：醛基或羰基碳原子伸出的各键所成键角为120°，该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。

C) 化学性质：(7)羧酸3、常见糖类、蛋白质和油脂的结构和性质(1)单糖A) 代表物：葡萄糖、果糖（C6H12O6）B) 结构特点：葡萄糖为多羟基醛、果糖为多羟基酮C) 化学性质：①葡萄糖类似醛类，能发生银镜反应、费林反应等；②具有多元醇的化学性质。

高中有机化学基础方程式(熟练官能团代表物的性质)有机化学基础方程式（熟练官能团代表物的性质）使用须知：有机化学是一个大得分点，从选择到二卷有机合成，都是高频考点，有机合成几乎是必考项目。

而要破解有机题，最基础的书熟练各种官能团的性质。

借助本资料请根据笔记本上面所讲解的知识点以及课本教材，在空白部分尽量把没有涉及到的内容添补进来。

一、烃1.甲烷 烷烃通式：C n H 2n -2（1）氧化反应 甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

（2）取代反应 （连锁反应）一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2CHCl 3+HCl（CHCl 3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl 2.乙烯乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O （了解装置设备，如何除杂，如何检验） 烯烃通式：C n H 2n点燃 光光 光光浓硫酸 170℃（1）氧化反应 乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 22CO 2+2H 2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

（2）加成反应 与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2CH 2Br —CH 2Br与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3 与氯化氢加成：H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH （3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH 2n （写出加聚反应的通式）3.乙炔乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH ↑+Ca(OH)2（1）氧化反应 乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应，生成CO 2。

（2）加成反应高温催化剂 △2－点燃与溴水加成：HC≡CH+Br2HC=CHBrCHBr=CHBr+Br2CHBr2—CHBr2与氢气加成：HC≡CH+H2H2C=CH2 与氯化氢加成：HC≡CH+HCl CH2=CHCl（3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH2=CHCl n乙炔加聚，乙炔：n HC≡CH n4.苯苯的同系物通式：C n H2n-6（1）氧化反应苯的燃烧：2C6H6+15O212CO2+6H2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。

人教版高二化学选修二有机化学基础有机化合物的结构与性质有机化学基础：有机化合物的结构与性质有机化学是化学领域中的一个重要分支，主要研究有机化合物的结构、性质和合成方法等方面的知识。

在高中化学课程中，我们学习了人教版高二化学选修二中的有机化学基础，本文将围绕有机化合物的结构与性质展开讨论。

第一部分：有机化合物的结构1. 碳的共价键特性有机化合物中，碳是最重要的元素，其独特之处在于其能够形成四个共价键。

这种性质使碳能与其他原子形成稳定的分子结构，从而构建出多样化的有机化合物。

2. 有机官能团的特征有机官能团是指有机化合物中具有相同或类似性质的官能团基团。

常见的有机官能团包括羟基、羧基、醚基、酮基等。

它们赋予了有机化合物不同的化学性质和反应特点。

3. 各类有机化合物结构分析通过化学式和分子式，可以初步了解有机化合物的结构。

而进一步分析有机化合物的结构，则需要通过理论计算、光谱分析等方法。

例如，利用红外光谱、质谱、核磁共振等技术，可以确定有机化合物的功能团、键的类型和取代基等信息。

第二部分：有机化合物的性质1. 有机化合物的物理性质有机化合物的物理性质包括熔点、沸点、溶解度等。

这些性质与有机化合物的结构密切相关，不同的官能团和分子结构对物理性质会产生明显的影响。

2. 有机化合物的化学性质有机化合物的化学性质主要体现在其与其他物质的反应过程中。

常见的有机化学反应有酯化、醇醚化、烷基化等。

有机化合物的化学性质具有多样性和多变性，可以通过调整反应条件和结构参数来控制化学反应的过程和产物。

3. 有机化合物的应用有机化合物在生活和工业中有广泛的应用。

例如，氯仿、甲醇等有机溶剂广泛应用于化工领域；醋酸纤维素、聚乙烯等有机高分子材料广泛应用于塑料、纺织、电子等领域；药物、香料等也都是有机化合物的重要应用。

结语有机化学作为化学的一个重要分支，研究了有机化合物的结构与性质。

通过对有机化合物的结构分析和性质研究，我们可以深入了解有机化合物的本质，并且为进一步研究和应用打下基础。

常见官能团的性质二.有机官能团的化学性质与有机基本反应1. 氧化反应（1）燃烧。

凡是含碳氢的有机化合物燃烧都生成二氧化碳和水。

烃的燃烧通式：C K H7+^+^02=X CO34-|H20烃的含氧衍生物的燃烧通式：C x H y03+ 0+ 七一丿6 = 8 + J H a0（2）被酸性高锰酸钾氧化。

能使酸性高锰酸钾褪色的有机物有：①不饱和烃、不饱和烃的衍生物（含碳碳双键、碳碳三键）；②苯的同系物（苯基上的烃基易被氧化）；③含醛基的有机物：醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖；④石油产品（裂解气、裂化气）。

（3）羟基的催化氧化。

某些含羟基的有机物在催化剂的作用下，能被氧气氧化成醛或酮。

当与羟基相连的碳原子上有两个氢原子时，羟基能被氧化成醛基。

如：Cu2CH3CH2OH O22CH3CHO 2H2O当与羟基相连的碳原子上有一个氢原子时，羟基能被氧化成羰基（碳氧双键）。

如：CH30I Cu II2CH3-CH-OH+ 02— 2CH3- C-CH3 +2H a0当与羟基相连的碳原子上没有氢原子时，羟基不能被氧化。

（4）醛基的氧化。

有机物中的醛基，不仅可以被氧气氧化成羧基；而且还能被两种弱氧 化剂（银氨离子和铜离子）氧化成羧基。

醛基被氧气氧化。

如：2CH 3CHO O 2 催化剂》2CH 3COOHA银镜反应，醛基被JAg （NH 3 2 ]氧化。

如：CH 3CHO +2 Ag （NH 3）2 ]+ + 2OH-—CH 3COO-+ NH 4 + + 2Ag J +3NH 3 + H 2O醛基被C U （OH ）2氧化。

如：CH 3CHO 2C U （OH ）2」CH 3COOH C U 2O JS ：；2H 2O2. 取代反应。

有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。

中 学常见的取代反应有：（1） 烷烃与卤素单质在光照下的取代。

如：CH 4 Cl 2 — 光—CH 3CI HCl（2） 苯与苯的同系物与卤素单质、浓硝酸等的取代。

让我发疯的有机化学方程式和高中有机化学方程式总结一、各类化合物的辨别方式1.烯烃、二烯、炔烃：（1）溴的四氯化碳溶液，红色腿去（2）高锰酸钾溶液，紫色腿去。

2．含有炔氢的炔烃：（1）硝酸银，生成炔化银白色沉淀（2）氯化亚铜的氨溶液，生成炔化亚铜红色沉淀。

3．小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色4．卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀；不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同，叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快，仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才出现沉淀。

5．醇：（1）与金属钠反应放出氢气（鉴别6个碳原子以下的醇）；（2）用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇，叔醇立刻变浑浊，仲醇放置后变浑浊，伯醇放置后也无变化。

6．酚或烯醇类化合物：（1）用三氯化铁溶液产生颜色（苯酚产生兰紫色）。

（2）苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。

7．羰基化合物：（1）鉴别所有的醛酮：2，4-二硝基苯肼，产生黄色或橙红色沉淀；（2）区别醛与酮用托伦试剂，醛能生成银镜，而酮不能；（3）区别芳香醛与脂肪醛或酮与脂肪醛，用斐林试剂，脂肪醛生成砖红色沉淀，而酮和芳香醛不能；（4）鉴别甲基酮和具有结构的醇，用碘的氢氧化钠溶液，生成黄色的碘仿沉淀。

8．甲酸：用托伦试剂，甲酸能生成银镜，而其他酸不能。

9．胺：区别伯、仲、叔胺有两种方法（1）用苯磺酰氯或对甲苯磺酰氯，在NaOH溶液中反应，伯胺生成的产物溶于NaOH；仲胺生成的产物不溶于NaOH溶液；叔胺不发生反应。

（2）用NaNO2+HCl：脂肪胺：伯胺放出氮气，仲胺生成黄色油状物，叔胺不反应。

芳香胺：伯胺生成重氮盐，仲胺生成黄色油状物，叔胺生成绿色固体。

10．糖：（1）单糖都能与托伦试剂和斐林试剂作用，产生银镜或砖红色沉淀；（2）葡萄糖与果糖：用溴水可区别葡萄糖与果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。

（3）麦芽糖与蔗糖：用托伦试剂或斐林试剂，麦芽糖可生成银镜或砖红色沉淀，而蔗糖不能。

二、例题解析例1．用化学方式辨别丁烷、1-丁炔、2-丁炔。

《有机化学基础》总结（二）——有机物的化学性质一、断键部位小结——预测官能团的性质和反应类型1、双键（C=C，C=O）、三键2、极性键：极性键极性越强越易断（共价键的极性）3、不同基团的相互影响（官能团相邻碳上的氢）二、有机物的化学性质（一）烷烃1、取代反应：注意：(室温下，在暗处不发生反应，但不能用强光直接照射，否则会发生爆炸)。

②反应物：纯卤素单质气体，如甲烷通入溴水中不反应。

③反应不会停留在某一步，因此产物是5种物质的混合物。

1 mol H被取代，需要1mol Cl2，认为1个Cl2分子能取代2个H原子是一个常见的错误。

2、氧化反应：在空气中燃烧：()n2n+2222C H+O nCO+n+1H O3n+12−−−→点燃3、裂化反应：注意：环烷烃的化学性质与烷烃相似。

（二）烯烃1、加成反应：烯烃可与H2、X2、HX、H2O等发生加成反应，如：反应物与烯烃R—CH＝CH2反应的方程式溴水，卤素单质（X2）R—CH＝CH2+Br2—→R—CHBr—CH2Br（常温下使溴水褪色）氢气（H2）R—CH＝CH2+H2∆−−−−→催化剂R—CH2—CH3水（H2O）R—CH＝CH2+H—OH−−−−−→催化剂加热,加压R—CH—CH3或R—CH2—CH2OH氯化氢（HCl）R—CH＝CH2+HCl∆−−−−→催化剂R—CH—CH3或R—CH2—CH2Cl氰化氢（HCN）R—CH＝CH2+HCN∆−−−−→催化剂R—CH—CH3或R—CH2—CH2CNOHClCN2、氧化反应（1）将烯烃通入酸性高锰酸钾溶液中会使溶液的颜色变浅直至消失。

5CH 2=CH 2+12KMnO 4+18H 2SO 4→10CO 2↑+6K 2SO 4+12MnSO 4+28H 2O 注意：分离甲烷和乙烯不用酸性KMnO 4。

分离甲烷和乙烯不用酸性KMnO 4拓展：烯烃与KMnO 4的反应：在中性或碱性的高锰酸钾溶液中, 烯烃被氧化成二元醇，高锰酸钾被还原成MnO 2。

高中官能团名称和结构简式高中官能团名称和结构简式一、什么是官能团1.1 官能团的定义官能团是有机化合物中与化学性质密切相关的基团，通常由原子团或原子组成，对分子的性质起着决定作用。

1.2 官能团的分类常见的官能团有羟基、酮基、羰基、羧基、醇基、胺基等。

二、高中官能团名称和结构简式2.1 羟基（-OH）羟基是一种氧化物，由氧原子和氢原子组成。

在有机化合物中，羟基通常被表示为-OH。

例如：乙醇（CH3CH2OH）。

2.2 酮基（>C=O）酮基是一种碳氧化合物，由一个碳原子和两个氧原子组成。

在有机化合物中，酮基通常被表示为>C=O。

例如：丙酮（CH3COCH3）。

2.3 羰基（>C=O）羰基是一种碳氧化合物，由一个碳原子和一个氧原子组成。

在有机化合物中，羰基通常被表示为>C=O。

例如：甲醛（HCHO）。

2.4 羧基（-COOH）羧基是一种碳氧化合物，由一个碳原子和两个氧原子组成。

在有机化合物中，羧基通常被表示为-COOH。

例如：乙酸（CH3COOH）。

2.5 醇基（-OH）醇基是一种氧化物，由氧原子和氢原子组成。

在有机化合物中，醇基通常被表示为-OH。

例如：甲醇（CH3OH）。

2.6 胺基（-NH2）胺基是一种含氮官能团，由一个氮原子和两个或三个氢原子组成。

在有机化合物中，胺基通常被表示为-NH2。

例如：乙胺（C2H5NH2）。

三、高中官能团的性质3.1 官能团的反应性官能团对分子的性质起着决定作用，不同的官能团具有不同的反应性。

3.2 官能团的溶解性官能团对分子的溶解性也具有决定作用，不同的官能团具有不同的溶解性。

3.3 官能团与其他官能团之间的反应在有机化学中，不同官能团之间会发生各种反应，例如酸碱中和、加成反应、消除反应等。

四、高中官能团的应用4.1 官能团的合成有机化学中，常常需要通过合成官能团来制备目标化合物。

4.2 官能团的修饰在有机化学中，通过对已有官能团进行修饰，可以改变分子的性质和用途。

有机化学与官能团的化学性质与官能团的反应有机化学是研究含碳元素的化合物的分子结构、性质和变化规律的学科。

官能团是有机化合物中具有特定化学性质和反应活性的基团。

本文将介绍有机化学中常见的官能团及其化学性质，并探讨官能团参与的反应类型。

一、醇官能团醇是一类含有羟基（-OH）官能团的有机化合物。

羟基的极性很强，能够与其他极性官能团发生氢键作用。

醇分子中的羟基以及羟基与其他官能团之间的氢键是醇化合物的重要特征。

由于羟基的极性，醇具有良好的溶解性，能够与水形成氢键，并能够溶解许多有机溶剂。

此外，醇还具有酸碱性质，羟基上的氢原子可被质子传递，使醇表现出酸性。

醇参与的反应类型有醇的酸碱性反应、醇的脱水反应、醇的酯化反应等。

二、醚官能团醚是一类由氧原子连接两个烷基或芳香基的官能团。

由于醚分子内部碳原子与氧原子之间没有键的垂直自由度，醚官能团是非极性的。

因此，醚具有较低的沸点和溶解度。

醚是相对稳定的官能团，不容易发生化学反应。

但在适当条件下，醚可以被酸催化下发生醚的酸酸性反应和醚的脱氧反应。

三、酯官能团酯是一类由羧基和醇基连结而成的官能团。

酯的极性较小，溶解度较低，但仍能溶解在许多常见的有机溶剂中。

酯的特征反应是酯的酸化和酯水解反应。

酯可以被强酸催化下的酸解反应转化为羧酸和醇，也可以被酶催化下的水解反应转化为羧酸和醇。

四、醛官能团醛是一类含有一个碳氧双键（-CHO）的官能团。

醛官能团的极性较大，有较强的极性双键在碳原子上吸电子特性。

醛的熔点和沸点较高，醛分子中的羰基对其他官能团的性质产生重要影响。

醛官能团的反应类型主要有醛的氧化反应、醛的还原反应、醛的亲核加成反应、醛的缩合反应等。

五、酮官能团酮是一类含有酮基（>C=O）的官能团。

酮官能团与醛官能团类似，但酮官能团中的两个碳原子都与氧原子形成键。

这一特点使酮官能团的极性略低于醛。

酮官能团参与的反应类型有酮的亲核加成反应、酮的氧化反应、酮的还原反应等。

六、胺官能团胺是一类含有氨基(-NH2)或取代氨基官能团的有机化合物。

《有机化学基础》官能团——碳碳双键、碳碳三键一、介绍1.碳碳双键（-C=C-）是烯烃的官能团,烯烃的通式符合Cn H2n，其代表物是乙烯。

2.碳碳三键（-C C-）是炔烃的官能团，炔烃的通式符合Cn H2n-2，其代表物是乙炔。

二、性质碳碳双键、碳碳三键的性质类似。

1.加成反应（与H2、HX、X2、H2O等加成，X表示卤素元素）（1）CH2=CH2+H2→一定条件→CH3CH3、CH≡CH+H₂→ CH₂=CH₂（2）CH2=CH2+HX→一定条件→CH3CH2X、CH≡CH+HX→一定条件→CH2=CHX（3）CH2=CH2+X2→CH2XCH2X、CH≡CH+X2→CHX=CHX（4）CH2=CH2+H2O→一定条件→CH3CH2OH2.氧化反应（1）在氧气中燃烧生成二氧化碳CH2=CH2+3O2→点燃→2CO2+2H2O、2CH≡CH+5O2→点燃→4CO2+2H2O（2）能被强氧化剂所氧化如乙烯能被高锰酸钾氧化为二氧化碳。

3.加聚反应（1）单烯烃、单炔烃nCH2=CH2→一定条件→-[-CH2-CH2-]-n、n CH≡CH→一定条件→-[-CH=CH-]-n（2）其他如：nCH2=CH-CH=CH2→一定条件→-[-CH2-CH=CH-CH2 -]-n。

有机化学基础知识点整理功能团的化学性质与反应有机化学基础知识点整理：功能团的化学性质与反应在有机化学中，功能团是有机分子中具有特定功能的化学官能团。

不同的功能团赋予有机分子不同的化学性质和反应特点。

本文将对常见的有机功能团进行整理，并探讨它们的化学性质和反应。

1. 羟基（-OH）羟基是醇和酚的官能团，常见于醇、酚、醚等有机物中。

它具有亲水性和碱性，可形成氢键。

羟基的化学反应包括醇的酸碱反应、醇的脱水反应、醚的加成反应等。

2. 羰基（C=O）羰基是醛、酮和羧酸的官能团。

醛和酮具有某种程度的极性，与亲核试剂发生加成反应，形成醇、酯、杂环化合物等。

羧酸具有酸性，可与碱反应生成盐和水。

3. 羧酸（-COOH）羧酸是含有羧基的有机化合物，具有强酸性。

它可与碱反应生成盐，并可参与酯化反应、酰化反应等。

羧酸的酸解离常引起酸碱中和反应，产生相应的盐和水。

4. 氨基（-NH2）氨基是胺类化合物的官能团，具有弱碱性。

氨基可以与酸发生酸碱中和反应，形成相应的盐。

氨基还能与醛或酮反应形成烯酮或亚胺。

5. 亚硝基（-NO2）亚硝基是含有-N≡O基团的有机官能团，具有强电子吸引性和电子浓缩性。

它可与亲核试剂进行加成和取代反应，生成亚硝基化合物。

亚硝基还可通过还原反应或氧化反应进行转化。

6. 氯代烷基（-Cl）氯代烷基是含有氯原子取代的有机官能团，具有较强的亲电性。

它可参与亲电取代反应、消除反应等。

氯代烷基还可通过碱催化下的消除取代反应生成烯烃。

7. 酰氯（-COCl）酰氯是羧酸与氯化物反应生成的产物，具有强亲电性和强酸性。

它可与亲核试剂发生取代反应，生成酰氯酸酯、酰氯酰胺等。

酰氯也可进一步水解生成酯、酸或醛。

8. 双键和三键（C=C，C≡C）双键和三键是含有碳碳多键的有机官能团，具有较强的反应活性。

它们可以进行加成反应、消除反应、氧化反应等。

双键还可进行环化反应，生成环化产物。

以上是常见的有机化学功能团的化学性质和反应特点的整理。

高中《有机化学基础》知识点一、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质通式官能团代表物分子结构结点主要化学性质卤代烃一卤代烃：R—X多元饱和卤代烃：C n H2n+2-m X m卤原子—XC2H5Br（Mr：109）卤素原子直接与烃基结合β-碳上要有氢原子才能发生消去反应1.与NaOH水溶液共热发生取代反应生成醇2.与NaOH醇溶液共热发生消去反应生成烯醇一元醇：R—OH饱和多元醇：C n H2n+2O m醇羟基—OHCH3OH（Mr：32）C2H5OH（Mr：46）羟基直接与链烃基结合， O—H及C—O均有极性。

β-碳上有氢原子才能发生消去反应。

α-碳上有氢原子才能被催化氧化，伯醇氧化为醛，仲醇氧化为酮，叔醇不能被催化氧化。

1.跟活泼金属反应产生H22.跟卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤代烃3.脱水反应:乙醇140℃分子间脱水成醚170℃分子内脱水生成烯4.催化氧化为醛或酮5.一般断O—H键与羧酸及无机含氧酸反应生成酯醚R—O—R′醚键C2H5O C2H5（Mr：74）C—O键有极性性质稳定，一般不与酸、碱、氧化剂反应酚酚羟基—OH （Mr：94）—OH直接与苯环上的碳相连，受苯环影响能微弱电离。

1.弱酸性2.与浓溴水发生取代反应生成沉淀 3.遇FeCl3呈紫色 4.易被氧化醛醛基HCHO（Mr：30）（Mr：44）HCHO相当于两个—CHO有极性、能加成。

1.与H2、HCN等加成为醇2.被氧化剂(O2、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾等)氧化为羧酸酮羰基有极性、能加成与H2、HCN加成为醇不能被氧化剂氧化为羧酸羧酸羧基（Mr：60）受羰基影响，O—H能电离出H+，受羟基影响不能被加成。

1.具有酸的通性2.酯化反应时一般断羧基中的碳氧单键，不能被H2加成3.能与含—NH2物质缩去水生成酰胺(肽键)酯酯基HCOOCH3（Mr：60）（Mr：88）酯基中的碳氧单键易断裂1.发生水解反应生成羧酸和醇2.也可发生醇解反应生成新酯和新醇硝基化合物R—NO2硝基—NO2一硝基化合物较稳定一般不易被氧化剂氧化，但多硝基化合物易爆炸氨基酸RCH(NH2)COOH氨基—NH2羧基—COOHH2NCH2COOH（Mr：75）—NH2能以配位键结合H+；—COOH能部分电离出H+两性化合物能形成肽键蛋白质结构复杂不可用通式表示肽键氨基—NH2羧基—COOH酶多肽链间有四级结构1.两性2.水解3.变性4.颜色反应（生物催化剂）5.灼烧分解糖多数可用下列通式表示：C n(H2O)m羟基—OH醛基—CHO羰基葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO淀粉(C6H10O5) n纤维素[C6H7O2(OH)3] n多羟基醛或多羟基酮或它们的缩合物1.氧化反应(还原性糖)2.加氢还原3.酯化反应4.多糖水解5.葡萄糖发酵分解生成乙醇油脂酯基可能有碳碳双键酯基中的碳氧单键易断裂烃基中碳碳双键能加成1.水解反应（皂化反应）2.硬化反应二、有机化学方程式汇总甲烷及烷烃的反应（烷烃性质较稳定，主要是燃烧和取代反应）1.甲烷的取代反应CH4+ Cl2CH3Cl + HClCH3Cl+ Cl2CH2Cl2 + HClCH2Cl2 + Cl2CHCl3 + HClCHCl3 + Cl2CCl4 + HCl2.甲烷的高温分解3.甲烷的实验室制取4.石油气的裂化5.烷烃的燃烧通式乙烯的化学性质（乙烯产量标志着一个国家石油工业的发展水平）6.乙烯与溴水的反应（加成反应）7.乙烯与水的反应（加成反应）8.乙烯与溴化氢反应（加成反应）9.乙烯与氢气反应（加成反应）10.乙烯的催化氧化（氧化反应）11.烯烃的燃烧通式12.乙烯的加聚反应（加聚反应）苯密度比水小，沸点为80.1℃，不能使酸性高锰酸钾褪色，能萃取溴使溴水褪色。