山东滕州市实验高中2017-2018学年高三上学期化学期中复习模拟题(六) Word版含答案

高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年度山东省滕州市实验高中高三化学期末复习模拟试题（一）第I卷（选择题）一、选择题1.化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列说法中不正确的是（）A．Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe（OH）3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂B．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用C．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道泄漏情况D．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理2.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同．25℃时，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1．下列说法正确的是（）A．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液可能显碱性B．Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键类型完全相同C．简单离子的半径：Z＞R＞W＞YD．因非金属性Y＞R，所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成的化合物3.下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．1 mol聚乙烯含有的原子数目为6N AB．标况下1L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6N A/22.4C．1 mol甲基含9N A个电子D．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N A4.下列说法正确的是（）A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同5.在一定条件下，将A和B各0．32mol充人10L恒容密闭容器中，发生反应：A(g)+B(g) 2C(g) △H<0，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（）A．反应前2 min的平均速率v(C)=0．004 mol／(L·min)B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v (逆)> v (正)C ．其他条件不变，起始时向容器中充入0．64mol A 和0．64mol B ，平衡时n(C)<0．48molD ．其他条件不变，向平衡体系中再充人0．32mol A ，再次平衡时，B 的转化率增大 6.常温下，下列电解质溶液的有关叙述，错误的是 （ ） A ．NH 4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K W 均增大 B ．在NaHCO 3溶液中：c （OH —）+c （CO 32—）=c （H +）+c （H 2CO 3） C ．pH = 4的CH 3COOH 溶液和pH = 4的NH 4Cl 溶液中，c （H +）相等D ．0．1 mol/L 的NaOH 溶液和CH 3COOH 溶液等体积混合，则c （Na +） > c （CH 3COO -） > c （OH -） > c （H +）7.下列有关描述，正确的是（ ） A ．苯能使溴水褪色，发生取代反应 B ．乙烯使高锰酸钾溶液褪色，发生加成反应 C ．乙醇在红热铜丝的作用下，能发生氧化反应D ．葡萄糖在稀硫酸作催化剂，水浴加热条件下可以发生水解反应 8.t ℃时，AgCl 的K sp =2×10﹣10；Ag 2CrO 4是一种橙红色固体，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．在t ℃时，AgCl 的溶解度大于Ag 2CrO 4B ．在t ℃时，Ag 2CrO 4的Ksp=1×10﹣12C ．在饱和Ag 2CrO 4溶液中加入K 2CrO 4，可使溶液由Y 点到X 点D ．在t ℃时，用AgNO 3标准溶液滴定20mL 未知浓度的KCl 溶液，不能采用K 2CrO 4溶液为指示剂 9.将40mL 1.5mol •L ﹣1的 CuSO 4 溶液与30mL 3mol •L ﹣1的 NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c （Cu 2+ ）或 c （OH ﹣）（c 表示浓度）都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（ ） A ．Cu （OH ）2 B ．CuSO 4•Cu （OH ）2C ．CuSO 4•2Cu （OH ）2D ．CuSO 4•3Cu （OH ）210.短周期元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大，原子半径rC ＞rD ＞rB ＞rA ．B 原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，D 原子的核电荷数等于A 、C 原子核电荷数之和，A 与C 同主族．下列说法正确的是（）A．B的单质不存在同素异形体B．单质D着火时，可用二氧化碳灭火器灭火C．化合物A2B2与C2B2均只有氧化性D．A、B、C组成的化合物，25℃时若溶液浓度为0.1mol/L，则由水电离出的OH﹣为10﹣13mol/L11.如图所示的两个电化学装置，图1中铜电极上产生大量的无色气泡；图2中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体．根据上述现象判断下列说法不正确的是（）A．图1中Cr为正极，Cu为负极B．图2中Cu电极上发生的离子方程式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+C．金属铬的活泼性比铜强且能和硫酸反应生成H2D．金属铬易被稀硝酸钝化12.已知：W是组成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（）X YZ WA．最高正化合价：Z＞X=W＞YB．原子半径：Y＞X＞W＞ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜X＜W＜YD．最高价含氧酸的钠盐溶液能与SO2反应的：X、Y、Z、W13.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA 测得纳米材料Fe3O4的微粒直径为90nm 纳米材料Fe3O4属于胶体通常石墨比金刚石稳定B C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H=﹣1.5kJ•mol﹣1C Si有良好的半导体性能Si可用于制备光导纤维D 海水中含有大量的Cl﹣、Br﹣等离子向海水中通入F2可大量获得Cl2、Br214.下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）A．工业上用水吸收NO2生产硝酸： 3NO2 + H2O = 2HNO3+ NOB．用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3＋+ 3OH－= Fe(OH)3↓C．用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca(OH)2 +2Cl2= CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2OD．用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3＋+ 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H＋15.某碱金属0.195 g与足量的水反应时，生成0.005 g氢气，这种金属是A．锂 B．钠 C．钾 D．铷16.五种短周期元素的部分性质数据如下：下列叙述正确的是（）元素T X Y Z W原子半径/nm 0.037 0.075 0.099 0.102 0.143最高或最低化合价+1 +5，﹣3 +7，﹣1 +6，﹣2 +3A．X的阴离子半径小于T的阳离子半径B．Y的氢化物的热稳定性比Z的氢化物的大C．Y单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价D．Z元素的氧化物对应的水化物一定为强酸17.下列实验能达到实验目的是（）A．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体B．向做完蔗糖水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2并加热，以检验蔗糖是否水解C．将混有HCl的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去HClD．将Al2（SO4）3溶液蒸干制备Al2（SO4）3固体18.为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是（）A．NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体B．NaBr溶液（NaI），应加入适量的氯水、CCl4，进行萃取分液C．NH4Cl溶液（FeCl3），应加入适量的氨水，过滤D．CO2（CO），通过过量的灼热的氧化铜粉末19.某温度下，碳和H2O（g）在密闭容器里发生下列反应：①C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），②CO （g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）当反应达到平衡时，c（H2）=1.9mol•L﹣1、c（CO）=0.1mol•L﹣1．则下列叙述正确的是（ ） A ．CO 在平衡时转化率为10% B ．平衡浓度c （CO 2）=c （H 2）C ．其他条件不变时，缩小体积，反应②平衡不移动D ．平衡时增大碳的质量，反应①中热量值不变20.依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是（ ） A ．卤素单质Cl 2、Br 2、I 2的氧化性强弱 B ．气态氢化物NH 3、H 2O 、HF 的稳定性 C ．碱金属单质Li 、Na 、K 与水反应的剧烈程度D ．1mol Na 、Mg 、Al 分别与足量盐酸反应时失电子数的多少 21.下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A ．向NaHCO 3溶液中加入NaOH 溶液：HCO 3－+ OH－CO 2↑ + H 2O B ．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2 + 2NaOHNa 2SiO 3 + H 2OC ．为减少煤燃烧产生SO 2，用CaCO 3脱硫：2CaCO 3 + O 2 + 2SO 22CaSO 4 + 2CO 2D ．向AgCl 悬浊液中加入Na 2S 溶液：2AgCl + S 2－Ag 2S + 2Cl －22.下列说法正确的是 A ．乙二醇和丙三醇互为同系物B ．室温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯X k B 1 . c o mC ．分子式为C 7H 8O 且属于酚类物质的同分异构体有4种D ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼23.镁铁混合物13．8 g 溶解在足量某浓度的稀硝酸中，完全反应，其还原产物只有一氧化氮（0．3 mo1），则向反应后的溶液中加人足量的NaOH 溶液，可生成的沉淀质量为 A ．26 gB ．28 gC ．29．5 gD ．29．1 g24.向FeCl 3、Al 2(SO 4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。

2016-2017学年山东滕州市实验高中第一学期高三化学期中复习模拟题（六）1。

下列广告语对应商品中含有的物质有误的是( )A ．“红梅味精，领先（鲜）一步”﹣﹣蛋白质B ．“衡水老白干，喝出男人味"﹣﹣乙醇C ．“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了,腰杆也直了”﹣﹣碳酸钙D ．“要想皮肤好，早晚用大宝”﹣﹣丙三醇2.3。

230Th 和232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成233U 。

下列有关Th 的说法正确的是A 。

Th 元素的质量数是232 B. Th 元素的相对原子质量是231 C 。

232Th 转换成233U 是化学变化 D 。

230Th 和232Th 的化学性质相同3。

设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ）A ．1mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB ．常温常压下，46gNO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为3N AC ．1molCl 2参加的氧化还原反应,反应过程中转移电子数都是2N AD ．56g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成N A 个SO 2分子4。

下列离子组在一定条件下能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（ ） 选项离子组加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A Fe 2+、NO 3﹣、K +稀硫酸3Fe 2++NO 3﹣+4H +═3Fe 3++NO↑+2H 2O B Fe 3+、I ﹣、ClO 氢氧化钠溶Fe 3++3OH ﹣═Fe﹣液（OH)3↓C Ba2+、HCO3﹣、Cl﹣氢氧化钠溶液HCO3﹣+OH﹣═CO+H2OD Al3+、Cl﹣、NO3﹣过量氢氧化钠溶液Al3++3OH﹣═Al(OH）3↓5.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（）A．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4B．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1C．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al(OH）3↓，Mg2++2OH ﹣=Mg（OH）2↓D．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一种6。

2017-2018学年度滕州市二中新校高三第一学期化学一轮复习模拟题（六） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1． 海水资源的综合利用十分重要，不需要．．．通过化学变化就能够从海水中获得的物质是（ ） A ．食盐、淡水 B ．钠、镁 C ．烧碱、氯气 D ．溴、碘 2．N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A ．标准状况下，22.4L 己烷中共价键数目为19N AB ．常温下，0.1mol 乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2N AC ．在标准状况下，2.24L 四氯甲烷中所含分子数为0.1N AD ．1mol 苯分子中含有碳碳双键数为3N A3．依据一定的标准采取不同的分类方法是人们认识事物常用的方法。

下列有关物质类别的判别标准中正确的是（ ） A ．酸：能否与金属反应放出氢气 B ．电解质：水溶液是否导电 C ．离子化合物：是否含有离子键 D ．酸性氧化物：能否与碱反应4．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（ ） A ．H +，Na +，NO 3－，MnO 4－B ．Fe 2+，Mg 2+，Cl －，SO 42－C ．H +，K +，OH －，NO 3－D ．NO 3－，SO 42－，K +，Mg 2+5．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH 4NO 3→HNO 3+N 2+H 2O （未配平），该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为（ ） A ．5：3 B ．5：4 C ．1：1 D ．3：56．已知氧化性：Cl 2＞IO 3﹣＞Fe 3+＞I 2，以下实验的结论或实验的预测合理的是（ ） A ．往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不出现蓝色，说明没有I ﹣B ．向FeCl 2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN 溶液将呈红色C ．向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有IO 3﹣D ．往FeI 2溶液中滴加少量氯水，溶液变成棕黄色，说明有Fe 3+生成7．已知在酸性溶液中，下列物质氧化H 2S 生成S 是时，自身发生如下变化： IO 3-→I 2； Fe 3+→Fe2+； SO 2→S；MnO 4-→Mn 2+。

2017-2018学年山东滕州市实验高中第一学期高三化学期中复习模拟题（五）1.下列关于葡萄糖的叙述，错误的是（）A．易溶于水，有甜味，属于碳水化合物B．能发生酯化反应和银镜反应C．能发生水解反应D．它有多种同分异构体，其中之一是果糖2.关于氢键的下列说法中正确的是A．每个水分子内含有两个氢键B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键C．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D．分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高3.设N A为阿伏加德岁常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为N AC．50 mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AD．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0 6N A4.某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe2+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g红棕色固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）A．至少存在4种离子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.4mol/LC．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在5.碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：3I2+6OH﹣═5I﹣+IO+3H2O（HIO不稳定，易发生歧化反应）和I2+I﹣═I，溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的性质，下列反应方程式中不正确的是（）A．IBr加入Na2S溶液中产生黄色浑浊：IBr+S2﹣═I﹣+Br﹣+S↓B．IBr加入KI溶液中：IBr+2I﹣═Br﹣+IC．IBr加入NaOH溶液中：IBr+2OH﹣═BrO﹣+I﹣+H2OD．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr+5Ag++3H2O═3AgBr↓+2AgI↓+IO+6H+6.含有下列各组离子的溶液中，通入NH3后仍能大量共存的是（）A．H+、Cu2+、Fe3+、SO42﹣B．Na+、Ba2+、Al3+、Cl﹣C．K+、Ag+、NH4+、NO3﹣D．Na+、K+、Br﹣、OH﹣7.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O = 7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4下列说法正确的是A．Cu2S是还原产物,反应中1 mol CuSO4失1 mol电子B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂8.科学家发现了利用泪液检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与泪液中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒(直径为20~60nm)。

2018届山东省滕州市实验高中高三模拟考试化学试题注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共120分。

考试用时100分钟。

2、答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。

考试结束后，交回答题卡。

3、可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 S 32 N 14 Fe 56 Al 27 Ba 137 Cl 35．5 Na 23 Cu 64 Ag 108选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与生活，社会密切相关。

下列说法错误的是A．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是贮存过程中生成了有香味的酯B．透过观察颜色容易区分黄金与铜锌合金C．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平D．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置2．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

同学们对此有下列一些理解，其中错误的是A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应3．下列说法正确的是A．液化气和天然气的主要成分都是甲烷B．油脂和羊毛都是高分子化合物C．和互为同分异构体D．由乙烯制乙酸乙酯的反应过程中，有取代反应发生4．下列有关物质性质的应用正确的是A．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化NaOH固体B．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂C．二氧化硫有漂白性，可大量用于加工食品使食品漂白D．医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌5．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是A．用图1所示装置制取少量H2B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体6．下图为A、B两种物质间的转化关系（其中C、D是反应物，部分产物已省略）。

山东省滕州市第三中学2017届高三化学期中复习模拟题(六）1。

2015年9月28日，美国宇航局宣布发现了火星上存在液态水的证据。

下列关于水的叙述正确的是：A．水是一种重要的溶剂，能溶解所有的无机物和大多数有机物B．水是一种重要的化学试剂,在一定条件下可与许多无机物和有机物发生反应C．在氧化还原反应中，水只能作氧化剂，不能作还原剂D．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，在上述方法中都有化学反应发生2。

近年来科学家发现铝的超原子结构Al13和Al14，Al13和Al14的性质与元素周期表中某些主族元素的性质相似,当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al13﹣、Al142+．下列说法中错误的是（）A．Al13与Al14互为同素异形体B．Al13超原子中Al原子间是通过离子键结合的C．Al14与氢碘酸反应的化学方程式可表示为:Al14+2HI=Al14I2+H2↑D．Al13在一定条件下能和镁作用生成Mg（Al13）23.不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来,稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用．如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物．下列说法中正确的是（）A．34S原子核内的中子数为16B．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H+的酸性比1H+的酸性更强4。

设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．1 mol甲醇中含有C-H键的数目为4 N AB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0．1 N A C．0．1 mol的CaC2中含阴离子数是0．1 N AD．1 L 0．1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0．1 N A5。

2017-2018学年山东省枣庄市滕州一中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共60分．）1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料B．氧氧化铁溶胶、含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水均具有丁达尔效应C．对“地沟油”蒸馏可以获得汽油D．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用2．下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3 D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多3．下列说法中正确的是（）A．干冰、浓硫酸都是电解质B．Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键C．CaO，Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D．含同一元素的不同化合物，该元素的化合价越高，其氧化性越强4．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a﹣的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c﹣和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（）A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、65．某羧酸酯的分子式为C10H18O3，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和1mol乙醇，该羧酸的分子式为（）A．C8H16O2B．C8H16O3C．C8H14O2D．C8H14O36．已知阿伏加德罗常数的值为N A．下列说法正确的是（）A．28gN2与足量氢气反应，转移电子的数目为6N AB．标准状况下，11.2LHF含有的分子数为0.5N AC．标准状况下，22.4L14CO2与44g14CO2所含分子数均为N AD．2L0.2mol•L﹣1的稀硝酸与适量铁恰好反应（还原产物只有NO），生成NO的分子数为0.1N A7．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（）A．图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB．用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C．用图①和②所示装置进行粗盐提纯D．用图④所示装置进行石油分馏实验制取丁烯9．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（）A．在碱性溶液中：CO32﹣、K+、S2﹣、Na+B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣C．在=1×1012的溶液中：NH4+、AlO2﹣、C1﹣、K+D．在中性溶液中：Fe3+、C1﹣、NO3﹣、A13+10．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+H2O B．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2++2Br﹣+3Cl2=4Fe3++6Cl﹣+Br2C．明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH ﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2OD．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+4H2OA．A B．B C．C D．D12．某研究小组鉴别甲的过程与现象如图所示（已知甲是一种盐）．下列结论正确的是（）A．如果甲中含有S2﹣，则乙是硫磺沉淀B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3C．丙中肯定含有Fe3+，所以甲是FeBr2D．甲中含有铁元素，可能显+2价或+3价13．铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康．不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的100倍．下列叙述错误的是（）A．在反应Cr2O72﹣+I一+H+→Cr3++I2+H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2 B．一般情况下污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下易被氧化为Cr2O72﹣C．K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶D．维生素C具有还原性，发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性14．在标准状况下，1体积水溶解224体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3，这种氨水的物质的量浓度和质量分数分别为（）A．7.69mol/L14.5% B．8.15mol/L15.4%C．7.69mol/L15.4% D．8.17mol/L14.5%16．检验某溶液中是否含有K+、Fe3+、Cl﹣、Mg2+、I﹣、CO32﹣、SO42﹣，限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液．设计如下实验步骤，并记录相关现象．下列叙述不正确的是（）A．试剂①为硝酸钡B．试剂②一定为盐酸C．该溶液中一定有I﹣、CO32﹣、SO42﹣、K+D．通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验原溶液中是否存在Cl﹣17．下列描述或表达式正确的是（）A．反应MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中1molMnO2被氧化转移2mol电子B．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4═Na++HSO4﹣C．不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质D．需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀18．在反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，15molCuSO4可氧化磷原子的物质的量为（）A．mol B．2mol C．3 mol D．6mol19．某铁的氧化物，用7mol/L的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+．则该氧化物的化学式可表示为（）A．FeO B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O720．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示．则下列说法中不正确的是（）A．还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为3molC．线段AB表示Fe2+被氯气氧化D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）═2：1：3二、填空题（本题包含3个小题，共40分）21．晶体硅是一种重要的非金属材料，工业上用碳在高温下还原石英砂（主要成份为含铁、铝等杂质的二氧化硅）得粗硅，粗硅与氛气在450﹣500℃条件下反应生成四氯化硅，四氯化硅经提纯后与过量H2在1100﹣1200℃条件下反应制得高纯硅．以下是实验室制备SiCl4的装置示意图．实验过程中；石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4，A1C13，FeC13遇水（I）实验室制备氛气有以下五步操作，其正确操作顺序为④（填标号）．①向烧瓶中装入二氧化锰固体，向分液漏斗中加入浓盐酸②检查装置的气密性③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯火焰确定铁圈高度，固定铁圈，放上石棉网④在烧瓶上装好分液漏斗，安装好导气管⑤将烧瓶固定在铁架台上（2）装置A的硬质玻璃管中发生主要反应的化学方程式是，置A．B间导管短且粗的原因是，实验中尾气处理的方法是．（3）装置B中e瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氛化硅．在精馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号）．A．圆底烧瓶B．温度计C．吸滤瓶D球形冷凝管E．接收器（4）装置D中的Na2SO3的作用主要是吸收未反应完的Cl2请设计一个实验，证明装置D 中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：．（5）SiCl4极易水解，其完全水解的产物为；H2还原SiCl4制得高纯硅的过程中若混入O2，可能引起的后果是．22．2015年8月12日23：30左右，天津滨海新区的一处集装箱码头发生爆炸，发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品氰化钠，数量为700吨左右．资料：氰化钠化学式为NaCN，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味．剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔点563.7℃，沸点1496℃．易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性，是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面．（1）用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因：．（2）氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和．①用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式．②用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN﹣+S2O32﹣═A+SO32﹣，A为（填化学式）．（3）含氰废水中的CN﹣有剧毒．①CN﹣中C元素显+2价，N元素显﹣3价，则非金属性N C（填＜，=或＞）．②在微生物的作用下，CN﹣能够被氧气氧化成HCO3﹣，同时生成NH3，该反应的离子方程式为．③用图1所示装置除去含CN﹣、Cl﹣废水中的CN﹣时，控制溶液PH为9～10，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是．A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式为：Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣=ClO﹣+H2OC．阴极的电极反应式为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣D．除去CN﹣的反应：2CN﹣+5ClO﹣+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O（4）过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，也可用于含氰废水的消毒．某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如图2．已知：2Na2CO3（aq）+3H2O2（aq）═2Na2CO3•3H2O2（s）△H＜0，请回答下列问题：①下列物质中，不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有．A．FeCl3 B．CuSO4 C．Na2SiO3 D．KCN②准确称取0.2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中，加50mL蒸馏水溶解，再加50mL2.0mol•L ﹣1 H2SO4，用0.02000mol•L﹣1 KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则产品中H2O2的质量分数为．[反应6KMnO4+5（2Na2CO3•3H2O2）+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O]．23．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如图1．（1）在酸解过程中，欲加快酸解时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：、．（2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO﹣+H2O=MnO2↓+2H++Cl﹣，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为．（3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，还有．4MgSO CaSO444是蒸发浓缩，．“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，，便得到了MgSO4•7H2O．（5）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4•7H2O为172.2g，计算MgSO4•7H2O的产率为．（保留两位有效数字）（6）金属镁可用于自然水体中铁件的电化学防腐，完成图2防腐示意图，并作相应标注．2015-2016学年山东省枣庄市滕州一中高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共60分．）1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料B．氧氧化铁溶胶、含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水均具有丁达尔效应C．对“地沟油”蒸馏可以获得汽油D．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．特种钢缆，为铁的合金材料；B．含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水属于溶液，丁达尔现象为胶体特有的性质；C．地沟油的成分为油脂，对人体健康有害，可作为工业原料；D．K2FeO4具有强氧化性，且还原产物水解生成胶体具有吸附性．【解答】解：A．特种钢缆，为铁的合金材料，为金属材料，不是新型无机非金属材料，故A错误；B．氧氧化铁溶胶具有丁达尔效应，而含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水均不具有，故B 错误；C．地沟油的成分为油脂，对人体健康有害，经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，汽油的成分为烃类物质，则对“地沟油”蒸馏不能获得汽油，故C错误；D．K2FeO4具有强氧化性，且还原产物水解生成胶体具有吸附性，则用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用，故D正确；故选D．2．下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3 D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．【分析】A．NaHCO3不稳定，加热易分解；B．Na2CO3较NaHCO3易溶；C．等质量的NaHCO3和Na2CO3，NaHCO3物质的量较多；D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2一样多．【解答】解：A．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故A错误；B．常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，故B错误；C．等质量的NaHCO3和Na2CO3，NaHCO3物质的量较多，则与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3，故C正确；D．都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量相等，故D错误．故选C．3．下列说法中正确的是（）A．干冰、浓硫酸都是电解质B．Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键C．CaO，Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D．含同一元素的不同化合物，该元素的化合价越高，其氧化性越强【考点】电解质与非电解质；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】A．水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质；B．过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，过氧根离子是氧原子构成；C．碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，阴阳离子通过静电作用形成的化合物为离子化合物；D．氧化性和元素原子得到电子能力的强弱有关，元素的化合价越高，其氧化性不一定越强．【解答】解：A．干冰是二氧化碳不能电离属于电解质、浓硫酸是硫酸的溶液，不是电解质，故A错误；B．过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成形成的化学键为离子键，过氧根离子是氧原子构成的原子团，离子中含共价键，Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键，故B正确；C．CaO，Fe2O3、Al2O3属于离子化合物，其中．CaO，Fe2O3属于碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，故C错误；D．元素的化合价越高，其氧化性不一定越强，如高氯酸中的氯+7价，不如次氯酸中+1价的氯氧化性强，故D错误；故选B．4．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a﹣的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c﹣和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（）A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【考点】真题集萃；原子结构与元素周期律的关系．【分析】原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a ﹣的电子层结构与氦相同，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为S元素，c为Cl，c﹣和d+的电子层结构相同，则d为K元素．A．同周期自左而右非金属性增强，氢化物中H元素为正价，其非金属性最弱；B．H元素与K元素形成的化合物为KH，属于离子化合物；C．K元素与其它元素可以形成KH、K2S、KCl；D．H元素最高正化合价为+1、最低负化合价为﹣1，S元素最高正化合价为+6、最低负化合价为﹣2，Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为﹣1．【解答】解：原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a﹣的电子层结构与氦相同，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为S元素，c为Cl，c﹣和d+的电子层结构相同，则d为K元素．A．同周期自左而右非金属性增强，氢化物中H元素为正价，其非金属性最弱，故非金属性Cl＞S＞H，故A正确；B．H元素与S元素、Cl元素放出形成H2S、HCl，二者属于共价化合物，但与K元素形成的化合物为KH，属于离子化合物，故B错误；C．K元素与其它元素可以形成KH、K2S、KCl，均属于离子化合物，故C正确；D．H元素最高正化合价为+1、最低负化合价为﹣1，S元素最高正化合价为+6、最低负化合价为﹣2，Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为﹣1，最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，故D正确，故选：B．5．某羧酸酯的分子式为C10H18O3，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和1mol乙醇，该羧酸的分子式为（）A．C8H16O2B．C8H16O3C．C8H14O2D．C8H14O3【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】某羧酸酯的分子式为C10H18O3，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和1mol乙醇，则水解反应为：C10H18O3+H2O→羧酸+CH3CH2OH，根据原子守恒确定羧酸分子式．【解答】解：某羧酸酯的分子式为C10H18O3，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和1mol 乙醇，则水解反应为：C10H18O3+H2O→羧酸+CH3CH2OH，根据原子守恒，可知羧酸分子式为C8H14O3，故选：D．6．已知阿伏加德罗常数的值为N A．下列说法正确的是（）A．28gN2与足量氢气反应，转移电子的数目为6N AB．标准状况下，11.2LHF含有的分子数为0.5N AC．标准状况下，22.4L14CO2与44g14CO2所含分子数均为N AD．2L0.2mol•L﹣1的稀硝酸与适量铁恰好反应（还原产物只有NO），生成NO的分子数为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、合成氨的反应为可逆反应；B、标况下，HF为液态；C、标况下，22.4L14CO2的物质的量为1mol，而14CO2的摩尔质量为46g/mol；D、根据铁和稀硝酸的反应来分析：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O．【解答】解：A、合成氨的反应为可逆反应，不能完全反应，则转移的电子数小于6N A个，故A错误；B、标况下，HF为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，故B错误；C、标况下，22.4L14CO2的物质的量为1mol，而14CO2的摩尔质量为46g/mol，故44g14CO2的物质的量小于1mol，故C错误；D、0.2mol/L2L硝酸溶液中硝酸的物质的量n=CV=0.2mol/L×2L=0.4mol，而铁和稀硝酸的反应来分析：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，故当硝酸完全反应时，生成NO0.1mol，即0.1N A个NO分子，故D正确．故选D．7．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（）A．图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB．用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C．用图①和②所示装置进行粗盐提纯D．用图④所示装置进行石油分馏实验制取丁烯【考点】化学实验方案的评价；过滤；蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．【分析】A．二氧化硫与Na2SO3溶液反应；B．乙醇与水混溶，不能作萃取剂；C．粗盐提纯需要进行溶解、过滤、蒸发操作；D．进行石油分馏实验，需要温度计测定馏分的温度．【解答】解：A．二氧化硫与Na2SO3溶液反应，则应用图⑤所示装置中盛有饱和NaHSO3溶液除去SO2中含有的少量HCl，故A错误；B．乙醇与水混溶，不能作萃取剂，应选择苯或四氯化碳，故B错误；C．粗盐提纯需要进行溶解、过滤、蒸发操作，①为过滤装置，②为蒸发装置，故C正确；D．进行石油分馏实验，需要温度计测定馏分的温度，则不能完成实验，故D错误；故选C．【考点】离子共存问题．【分析】A．离子之间不反应，c（Mg2+）=c（SO42﹣）不遵循电荷守恒；B．离子之间发生氧化还原反应，离子之间结合生成沉淀；C．该组离子之间不反应，滴加氨水与Al3+反应；D．遇甲基橙显红色，溶液显酸性，Cr2O72﹣为有色离子，且具有氧化性．【解答】解：A．离子之间不反应，可大量共存，但c（Mg2+）=c（SO42﹣），阴离子总数大于阳离子总数，不遵循电荷守恒，故A错误；B．高锰酸钾与I﹣、Cu2+与I﹣均发生氧化还原反应，Cu2+、NH3•H2O结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，滴加氨水与Al3+反应生成氢氧化铝沉淀，故C正确；D．遇甲基橙显红色，溶液显酸性，Cr2O72﹣为有色离子，且具有氧化性，与C2H5OH发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选C．9．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（）A．在碱性溶液中：CO32﹣、K+、S2﹣、Na+B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣C．在=1×1012的溶液中：NH4+、AlO2﹣、C1﹣、K+D．在中性溶液中：Fe3+、C1﹣、NO3﹣、A13+【考点】离子共存问题．【分析】A．在碱性溶液中，该组离子之间不反应；B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；C．在=1×1012的溶液，显酸性；D．Fe3+在pH为4.4左右沉淀完全．【解答】解：A．在碱性溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸溶液中Al、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，碱溶液中不能大量存在Mg2+，故B错误；C．在=1×1012的溶液，显酸性，酸溶液中不能大量存在AlO2﹣，故C错误；D．Fe3+在pH为4.4左右沉淀完全，则中性溶液中不能大量存在Fe3+，故D错误；故选A．10．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+H2O B．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2++2Br﹣+3Cl2=4Fe3++6Cl﹣+Br2C．明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH ﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2OD．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+4H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A、酸式盐和碱反应，量少的全部反应，离子方程式中符合化学式的组成比；B、溶液中离子还原性为Fe2+＞Br﹣，通入氯气顺序反应；由电子守恒可知，0.4mol亚铁离子全部被氧化，0.2mol溴离子被氧化；C、明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀物质的量最多时，恰好氢氧化铝全部沉淀；D、发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO、H2O，遵循电子守恒；【解答】解：A、Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液，NaOH完全反应，反应生成碳酸钙、H2O，发生的离子反应为：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故A错误；B、由电子守恒可知，0.4mol亚铁离子全部被氧化，0.2mol溴离子被氧化，发生的离子反应为4Fe2++2Br﹣+3Cl2=4Fe3++6Cl﹣+Br2，故B正确；C、生成的沉淀物质的量最多时，反应生成硫酸钡、氢氧化铝，恰好氢氧化铝全部沉淀，发生的离子反应为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故C错误；D、磁性氧化铁溶于稀硝酸，发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO、H2O，离子反应为：3Fe3O4+28H++NO3﹣=9Fe3++NO↑+14H2O，故DC错误；故选B．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．胶体微粒直径在1﹣100nm之间，胶体具有丁达尔效应；B．过氧化钠具有强氧化性，能氧化亚铁离子；C．碳酸酸性小于盐酸，二氧化碳和氯化钡溶液不反应；D．能氧化KI的气体有氯气、臭氧等．【解答】解：A．胶体微粒直径在1﹣100nm之间，胶体具有丁达尔效应，用激光笔照射鸡蛋白水溶液产生丁达尔效应，说明鸡蛋白为胶体，其分子直径介于1nm～100nm，故A正确；B．过氧化钠具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子和过氧化钠生成的NaOH 反应生成红褐色沉淀，所以该实验现象不能说明氯化亚铁已经变质，故B错误；C．碳酸酸性小于盐酸，二氧化碳和氯化钡溶液不反应，碳酸氢钠分解生成二氧化碳，生成的二氧化碳和氯化钡溶液不反应生成白色沉淀，所以X不可能是碳酸氢钠，故C错误；D．能氧化KI的气体有氯气、臭氧等，所以该实验中气体不一定是氯气，故D错误；故选A．12．某研究小组鉴别甲的过程与现象如图所示（已知甲是一种盐）．下列结论正确的是（）A．如果甲中含有S2﹣，则乙是硫磺沉淀B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3C．丙中肯定含有Fe3+，所以甲是FeBr2D．甲中含有铁元素，可能显+2价或+3价【考点】常见离子的检验方法．【分析】甲与硝酸银酸性溶液反应可得乙与丙，乙为淡黄色沉淀，则乙为AgBr，丙与KSCN 溶液反应呈血红色，则丙中一定含有Fe3+，但甲转化为乙和丙时的试剂书写酸性硝酸银溶液，具有强氧化性，则甲可能是溴化亚铁，也可能是溴化铁，据此解答．【解答】解：甲与硝酸银酸性溶液反应可得乙与丙，乙为淡黄色沉淀，则乙为AgBr，丙与KSCN溶液反应呈血红色，则丙中一定含有Fe3+，但甲转化为乙和丙时的试剂书写酸性硝酸银溶液，具有强氧化性，则甲可能是溴化亚铁，也可能是溴化铁，A．由上述分析可知，甲中含有Fe2+或Fe3+，硫化亚铁不溶，S2﹣与Fe3+发生氧化反应，不能共存，故A错误；B．AgCl是白色沉淀，乙不可能是AgCl，故B错误；C．丙中一定含有Fe3+，甲转化为乙和丙时的试剂书写酸性硝酸银溶液，具有强氧化性，则甲可能是溴化亚铁，也可能是溴化铁，故C错误；D．甲可能是溴化亚铁，也可能是溴化铁，故D正确；故选D．13．铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康．不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的100倍．下列叙述错误的是（）A．在反应Cr2O72﹣+I一+H+→Cr3++I2+H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2 B．一般情况下污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下易被氧化为Cr2O72﹣C．K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶D．维生素C具有还原性，发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性【考点】氧化还原反应．【分析】A、化合价降低元素所在产物是还原产物，化合价升高元素所在产物是氧化产物；B、Cr3+不能被氧气氧化；C、K2Cr2O7可以氧化乙醇，产物呈紫色；D、使六价铬变为三价铬，需要加入还原剂才能实现．【解答】解：A、在反应Cr2O72﹣+I﹣+H+→Cr3++I2+H2O中，根据电子守恒配平为：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，氧化产物是碘单质，还原产物是三价铬离子，二者的物质的量之比为3：2，故A正确；B、氧气的氧化性较弱，Cr3+在溶解的氧气的作用下不能被氧化为Cr2O72﹣，故B错误；C、K2Cr2O7可以氧化乙醇，产物呈紫色，该反应可用于检查酒后驾驶，故C正确；D、发生铬中毒时，解毒原理是将六价铬变为三价铬，需要加入还原剂才能实现，可服用具有还原性的维生素C缓解毒性，故D正确．故选B．14．在标准状况下，1体积水溶解224体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3，这种氨水的物质的量浓度和质量分数分别为（）A．7.69mol/L14.5% B．8.15mol/L15.4%C．7.69mol/L15.4% D．8.17mol/L14.5%【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】NH3溶于水后虽然大部分生成NH3•H2O，但在计算时，仍以NH3作为氨水中的溶质，设水的体积为1L，则氨气的体积为224L，由标准状况下的体积可计算氨气的物质的量，溶液质量=氨气质量+水的质量，溶液体积可由溶液的质量和密度来计算，再根据质量分数定义、物质的量浓度的定义计算．【解答】解：NH3溶于水后虽然大部分生成NH3•H2O，但在计算时，仍以NH3作为氨水中的溶质，。

山东省滕州市实验中学2017-2018学年高一上学期期中化学试卷一、选择题：（每题只有1个正确选项，每题2分，共20分）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是( )A．B．C．D．考点：化学试剂的分类．专题：物质的分类专题．分析：乙醇易燃烧，属于易燃液体，然后根据各选项图标的含义解答．解答：解：A．图标为爆炸品，故A错误；B．图标为剧毒品，故B错误；C．图标为腐蚀品，故C错误；D．乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，故D正确．故选D．点评：本题考查化学试剂的分类，明确乙醇易燃烧，属于易燃液体是解题的关键，较简单．2．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系( )A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：根据常见的胶体有淀粉溶液、冬天的大雾、牛奶、鸡蛋（蛋白质溶液）溶液、Al（OH）3胶体、Fe（OH）3胶体等．解答：解：分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系，故选：C．点评：本题考查学生题考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，记住常见的胶体是解题的关键．3．市场上销售的食品包装有多种方式，其中一种为真空包装，如香肠、盐水鸭、月饼等食品，抽出包装袋内空气并放入一小包铁粉．那么铁粉的主要表现的性质是( )A．氧化性B．还原性C．漂白性D．酸性考点：铁的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：铁粉具有还原性，可与空气中氧气发生氧化还原反应而防止食品被氧化而变质，以此解答该题．解答：解：铁元素化合价处于最低价态时只具有还原性，不具有氧化性、漂白性和酸性，可与空气中氧气发生氧化还原反应而防止食品被氧化而变质，以此用于食品添加剂．故选B．点评：本题考查铁的性质，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．4．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是( )A．蒸发B．分液C．过滤D．蒸馏考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：互溶的两种液体，其沸点不同，则可利用蒸馏来分离，以此来解答．解答：解：水与丙酮互溶，二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离．故选D．点评：本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．5．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是( )A．K+、Ca2+、HCO、Cl﹣B．Fe2+、Na+、NO、Cl﹣C．Na+、K+、Mg2+、SO D．Mg2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：A．因H+、HCO3﹣结合生成水和气体，则不能共存，故A错误；B．因Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；C．酸性溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故C正确；D．Mg2+、Fe3+分别与OH﹣结合生成沉淀，H+、OH﹣结合生成水，则不能共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存，为2015届高考常见题型，侧重学生思维严密性的考查，熟悉离子的性质及反应即可解答，题目难度不大．6．下列离子方程式书写正确的是( )A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：OH﹣+H+═H2OC．石灰石加入稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不会生成铁离子；B．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，漏掉了生成硫酸钡沉淀的反应；C．石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙为难溶物，离子方程式中需要保留化学式；D．根据电荷守恒判断，离子方程式两边正电荷不相等．解答：解：A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．氢氧化钡溶液加入稀硫酸，反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．石灰石加入稀盐酸中，反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C正确；D．铜与银离子反应生成银单质和铜离子，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故D 错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式的判断，为2015届高考中的高频题，难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．7．下列叙述错误的是( )A．酸、碱、盐、氧化物在组成上的共同点是都含有非金属元素B．只含有一种元素的物质不一定都是纯净物C．电离产生H+的化合物叫酸，其分子中氢原子的个数即是该酸的元数D．压强恒定时，气体在水中的溶解度随温度的升高而降低考点：混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：A、酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物；碱：电离时生成的阴离子全部是OH+）和酸根离子的化合物；氧化物：由两种﹣的化合物；盐：电离时生成金属离子（包括NH4元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；B、纯净物只由一种物质组成；C、酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物；根据酸能电离出H+的个数分类为一元酸、二元酸等；D、压强恒定时，温度的升高，气体的溶解度降低．解答：解：A、酸中都含有氢元素，碱中都含有氢氧根，盐中都含有酸根，酸根是由非金属元素组成，氧化物中都含有氧元素，都含有非金属元素，故A正确；B、只含有一种元素的物质不一定都是纯净物，如氧气和臭氧的混合物，故B正确；C、电离时生成的阳离子全部是H+的化合物是酸，根据酸能电离出H+的个数分类为一元酸、二元酸等，而不是关键分子中氢原子的个数，故C错误；D、压强恒定时，气体在水中的溶解度随温度的升高而降低，故D正确；故选C．点评：本题主要考查物质的分类和气体的溶解性，题目难度不大，注意概念的掌握．8．下列实验装置或操作与粒子的大小有直接关系的是( )A．蒸馏B．蒸发C．萃取D．丁达尔效应考点：化学实验方案的评价．专题：化学实验基本操作．分析：与粒子大小有关系的操作有过滤、渗析，另外丁达尔效应属于胶体的性质，与粒子大小有关，以此解答该题．解答：解：A．蒸馏与物质的沸点有关，故A错误；B．蒸发与沸点有关，与粒子大小无关，故B错误；C．萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C错误；D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D正确．故选D．点评：本题综合考查物质的分离、提纯以及胶体的性质，为2015届高考常见题型和高频考点，侧重于基础知识的考查，注意把握实验的基本操作原理以及方法，难度不大．9．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）( )①28g氮气所含有的原子数目为N A②4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1N A③在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5N A④在标况下1mol Ne含有的原子数为N A⑤0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5N A⑥标准状况下，1L水所含分子数为4N A⑦17g氨气所含电子数目为10N A．A．①②⑤⑥⑦B．①②④⑤⑥C．⑤⑦D．④⑤⑦考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：①依据n=计算物质的量结合分子式计算原子数；②依据n=计算物质的量，结合钙最外层电子数为2分析；③依据气体摩尔体积的应用条件分析，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol；④Ne是单原子分子；⑤依据1mol铝和足量盐酸反应失电子3mol分析计算；⑥标准状况水不是气体；⑦依据n=计算物质的量，结合氨气分子式计算电子数；解答：解：①依据n=计算物质的量==1mol，结合分子式计算原子数为2N A ，故①错误；②依据n=计算物质的量==0.1mol，结合钙最外层电子数为2分析，4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.2N A，故②错误；③依据气体摩尔体积的应用条件分析，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，在常温常压下，11.2L N2物质的量不是0.5mol，故③错误；④Ne是单原子分子，在标况下1mol Ne含有的原子数为N A，故④正确；⑤依据1mol铝和足量盐酸反应失电子3mol分析计算，0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5N A，故⑤正确；⑥标准状况水不是气体，1L水所含分子数约为×N A=55.6N A，故⑥错误；⑦依据n=计算物质的量==1mol，结合氨气分子式计算电子数10N A，故⑦正确；综上所述④⑤⑦正确；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质的量和气体体积、微粒数的计算应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应电子转移计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．10．实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O．关于该反应的下列说法正确的是( )A．每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 molB．N2既是氧化剂，又是还原剂C．NH4Cl中的氮元素被还原D．NaNO2是氧化剂考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O中，N元素的化合价由+3价降低为0，N元素的化合价由﹣3价升高为0，以此来解答．解答：解：A．由N元素的化合价变化可知，每生成lmolN2转移的电子的物质的量为3mol，故A错误；B．该反应中只有元素的化合价变化，则N2既是氧化产物，又是还原产物，故B错误；C．NH4Cl中的氮元素化合价升高，失去电子被氧化，故C错误；D．NaNO2中N元素的化合价降低，是氧化剂，故D正确；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意电子守恒及转移电子数，题目难度不大．二、选择题：（每题只有1个正确选项，每题3分，共30分）11．一定量某营养液中溶质的配方分别如下：配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1molZn SO4配方二：0.1mol KCl，0.3mol K2SO4，0.1molZnCl2对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是( )A．只有n（K+）相同B．只有n（Cl﹣）相同C．完全相同D．各离子的物质的量完全不同考点：电解质在水溶液中的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：信息中的溶质都是强电解质，溶于水全部电离出自由移动的离子，虽然两份营养液的溶质不同，计算溶质电离出的各离子的物质的量是否相同．解答：解：溶质均为强电解质，溶于水全部电离出自由移动的离子，两份溶液中含有的离子相同，离子是：K+Cl﹣（SO4）2﹣Zn2+，分别计算两溶液中各离子的物质的量．第一份：n（K+）=0.3mol+2×0.2 mol=0.7mol，n（Cl﹣）=0.3mol，n（（SO4）2﹣）=0.2mol+0.1mol=0.3mol，n（Zn2+）=0.1mol，第二份：n（K+）=0.1mol+2×0.3mol=0.7mol，n（Cl﹣）=0.1mol+2×0.1mol=0.3mol，n（SO42﹣）=0.3mol，n（Zn2+）=0.1mol，则离子的物质的量完全相同，故选C．点评：本题考查电解质的电离、物质的量的计算，学生应熟悉利用电离来分别计算各离子的物质的量，然后再判断选项是否正确，难度不大．12．如表实验操作正确的是( )编号实验操作A 实验室用自来水制备蒸馏水将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热B 配制一定浓度的氯化钾溶液100mL 将称好的氯化钾固体放入100mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C 检验溶液中是否含SO42﹣先加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液D 取出分液漏斗中的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出A ．AB ．BC ．CD ．D考点：化学实验方案的评价．分析：A ．用自来水制蒸馏水是将水加热蒸馏； B ．容量瓶是定容仪器，不能作为溶解仪器；C ．加入盐酸后排除了干扰离子，再加入氯化钡，若生成了白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，则原溶液中一定含有硫酸根离子；D ．分液漏斗中的下层液体从分液漏斗下端管口放出，上层液体从上口倒出．解答： 解：A ．自来水和蒸馏水的差别是所含的可溶性钙镁化合物的量不同，用自来水制蒸馏水是将水加热蒸馏，故A 错误；B ．容量瓶是定容仪器，不能作为溶解仪器，也不能用来稀释液体，故B 错误；C ．向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，说明溶液中不存在银离子，然后再加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，证明原溶液中存在硫酸根离子，故C 正确；D ．分液漏斗中的下层液体从分液漏斗下端管口放出，上层液体从上口倒出，故D 错误． 故选C ．点评：本题考查化学实验方案的评价，．涉及常见离子的检验、物质的制备、溶液配制等，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，在检验离子存在时，需要排除干扰，保证检验方案的严密性．13．下列离子方程式正确的是( )A ．氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3+6H +=2Fe 2++3H 2OB ．碳酸氢钠溶液中加稀硫酸：CO 32﹣+2H +=H 2O+CO 2↑C ．向Ba （OH ）2溶液中滴加NaHSO 4溶液至恰好为中性：Ba 2++OH ﹣+H ++SO 42﹣=BaSO 4↓+H 2OD ．Cu （OH ）2加入H 2SO 4：2H ++Cu （OH ）2=Cu 2++2H 2O考点：离子方程式的书写． 专题：离子反应专题．分析：A ．氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，不是生成亚铁离子；B ．碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开，需要保留整体形式；C ．溶液为中性，则氢氧化钡与硫酸氢钠按照物质的量1：2反应，离子方程式按照氢氧化钡的组成书写；D ．氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜需要保留化学式．解答： 解：A ．氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，正确的离子方程式为：Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O ，故A 错误；B ．碳酸氢钠溶液中加稀硫酸，反应生成二氧化碳气体和水，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：HCO 3﹣+H +=H 2O+CO 2↑，故B 错误；C ．向Ba （OH ）2溶液中滴加NaHSO 4溶液至恰好为中性，氢氧化钡与硫酸氢钠按照物质的量1：2反应，正确的离子方程式为：Ba 2++2OH ﹣+2H ++SO 42﹣=BaSO 4↓+2H 2O ，故C 错误；D ．Cu （OH ）2加入H 2SO 4，氢氧化铜需要保留化学式，反应的离子方程式为：2H ++Cu （OH ）2=Cu 2++2H 2O ，故D 正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的书写判断，为2015届高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．14．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列叙述中，正确的是( )A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B．每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2 mol e﹣C．FeCl3溶液能使淀粉﹣KI试纸变蓝D．I2具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O3考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：A．根据物质的氧化性强弱确定反应方程式是否正确；B．Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+；C．根据氯化铁和碘的氧化性强弱判断氯化铁能否氧化碘离子而得到碘单质，如果能得到碘单质，则淀粉碘化钾试纸就能变蓝，否则不能变蓝；D．根据Co2O3和I2的氧化性强弱判断碘能否氧化Co2+．解答：解：A．Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，所以氯气通入FeI2溶液中，氯气先氧化铁离子后氧化碘离子，所以不可能存在反应3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3，故A错误；B．Co2O3在酸性溶液中易得电子而被还原成Co2+，所以每1 mol Co2O3在酸性溶液中被还原生成C o2+时转移2 mol e﹣，故B错误；C．氯化铁的氧化性大于碘，所以氯化铁和碘化钾反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色，所以氯化铁溶液能使淀粉﹣KI试纸变蓝，故C正确；D．Co2O3的氧化性大于I2，所以Co2O3能氧化碘离子生成碘单质，而碘不能将Co2+氧化成Co2O3，故D错误；故选C．点评：本题考查氧化性强弱比较，为高频考点，明确根据氧化性大小确定物质之间的反应是解本题关键，难度不大．15．粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用．粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加盐酸调节溶液的pH；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发．正确的操作顺序是( ) A．⑤①③②④⑥⑦B．⑤①②③⑥④⑦C．⑤③①②⑥④⑦D．⑤③②①⑥④⑦考点：化学实验操作的先后顺序．分析：把杂质转化为沉淀或气体除去，除钙离子用碳酸根，除镁离子用氢氧根，除Fe3+用氢氧根，除硫酸根用钡离子．要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加是过量试剂除掉．解答：解：除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42﹣时，可以加入过量NaOH （去除镁离子和铁离子）：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓；加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2++CO32﹣=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序；然后调节溶液的pH等于7后蒸发即可．故选D．点评：本题主要考查了粗盐提纯过程中的除杂方面的知识，综合性强，要注意除杂质的顺序，题目难度不大．16．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下．下列说法错误的是( )物质 a b c d反应前质量/g 6.40 3.20 4.00 0.50反应后质量/g 待测 2.56 7.20 0.50A．a和b是反应物，d可能是催化剂B．反应后a物质的质量为4.64gC．c物质中元素的种类，一定和a、b二种物质中元素的种类相同D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2﹕1，则反应中a与b的化学计量数（系数）之比为2﹕l考点：质量守恒定律；催化剂的作用．专题：物质的性质和变化专题．分析：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．AB、反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后c质量增加了3.2克，是生成物；b质量减少了0.64克，是反应物；d质量不变，做催化剂或者是杂质．反应物还少3.2g﹣0.64g=2.56克，所以a是反应物，反应后物质a的质量为6.40g﹣2.56g=3.84g，反应物是a和b，生成物是c．C、c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类；D、物质a与物质b的质量比为2.56：0.64=4：1，从而可以解答．解答：解：A、由表格信息可知反应后c质量增加了3.2克，是生成物；b质量减少了0.64克，是反应物；d质量不变，可能是做催化剂，也可能是杂质．反应物还少3.2g﹣0.64g=2.56克，所以a是反应物，故A正确；B、根据质量守恒，参加反应的a质量为3.2g﹣0.64g=2.56克，所以反应后物质a的质量为6.4g ﹣2.56g=3.84g，故B错误；C、反应物是a和b，生成物是c，所以是化合反应，依据质量守恒定律可知c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类；故C正确；D、物质a与物质b的质量比为2.56：0.64=4：1，物质a与物质b的相对分子质量之比为2﹕1，所以反应中a与b的化学计量数（系数）之比为2﹕l，故D正确．故选：B．点评：考查质量守恒定律，难度中等，认真分析各物质的质量变化情况，依据质量守恒定律仔细推敲，即可求解．17．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．常温常压下，2.3 g Na变成Na2O2时，失去0.2N A个电子B．常温常压下，32 g氧气和32 g臭氧都含有2N A个氧原子C．500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含有N A个Na+离子D．在20℃、1.01×105Pa时，11.2 L氮气含有N A个氮原子考点：阿伏加德罗常数．分析：A、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠元素变为+1价来分析；B、氧气和臭氧均由氧原子构成；C、求出氢氧化钠的物质的量，然后根据1mol氢氧化钠中含1mol钠离子来分析；D、20℃、1.01×105Pa时，气体摩尔体积大于22.4L/mol．解答：解：A、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而反应后钠元素变为+1价，故0.1mol钠失去0.1mol电子即0.1N A个，故A错误；B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g氧气和32g臭氧中所含的氧原子的物质的量均为n==2mol，即2N A个，故B正确；C、氢氧化钠的物质的量n=CV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，而1mol氢氧化钠中含1mol钠离子，故0.1mol氢氧化钠中含0.1mol钠离子，故C错误；D、20℃、1.01×105Pa时，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，则含有的氮原子的个数小于N A个，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．18．已知在相同条件下进行下列反应：下列说法正确的是( )①Cl2+2KBr=2KCl+Br2②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3．A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．反应①和反应③中均生成Br2，溴元素发生的变化相同C．反应②中被氧化与被还原物质的物质的量之比为6：1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为10mol考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A．一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；B．根据Br元素的化合价变化判断；C．反应6molHCl中只有5mol被氧化；D．lmol还原剂反应失去10mol电子．解答：解：A．一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O反应中生成两种化合物，不属于置换反应，故A错误；B．①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中Br元素的化合价从﹣1价升高到0价，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中Br元素的化合价才能够+5价降低到0价，则反应①和反应③中均生成Br2，溴元素发生的变化不同，故B错误；C．KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中反应6molHCl中只有5mol被氧化，则被氧化与被还原物质的物质的量之比为5：1，故C错误；D．③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中lmol还原剂Cl2反应失去10mol电子，则氧化剂得到电子的物质的量为10mol，故D正确．故选D．点评：本题考查了氧化还原反应，侧重于化合价变化和电子守恒的考查，题目难度不大．19．已知A2O n2﹣可与B2﹣反应，B2﹣被氧化，产物为B单质，A2O n2﹣被还原，产物为A3+．且知100mLc（A2O n2﹣）=0.3mol•L﹣1的溶液与150mLc（B2﹣）=0.6mol•L﹣1的溶液恰好完全反应，则n值为( )A．4 B．5 C．6 D．7考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：根据化合价代数和为0可知A2O n2﹣中A的化合价为+=+（n﹣1），A2O n2﹣与B2﹣反应，得失电子数目相等，可根据化合价的升降数值相等计算n值．解答：解：A2O n2﹣中A的化合价为+=+（n﹣1），n（A2O n2﹣）=0.1L×0.3mol/L=0.03mol，nc（B2﹣）=0.15L×0.6mol/L=0.09mol氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则0.03mol×2×（n﹣1﹣3）=0.09mol×（2﹣0）n=7，故选D．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等的角度计算．20．下列说法正确的是( )A．把100mL3mol•L﹣1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol•L ﹣1B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C．把200mL3mol•L﹣1的BaCl2溶液跟100mL3mol•L﹣1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl ﹣）仍然是3mol•L﹣1D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、硫酸溶液与水混合体积不具备加合性．B、稀释中溶质的质量不变，溶液质量变为原来2倍，根据质量分数的定义判断．C、两溶液中氯离子的浓度不相同．D、氢氧化钠溶液的密度与水的密度不相同．解答：解：A、混合后溶液的体积不等于原硫酸溶液的体积与水的体积之和，故A错误；B、稀释中溶质的氯化钠质量不变为20g，溶液质量变为原来2倍，为200g，所以混合后，NaCl 溶液的质量分数是10%，故B正确；C、3mol•L﹣1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6mol•L﹣1，3mol•L﹣1的KCl溶液中氯离子浓度为L3mol•L﹣1，混合后氯离子浓度，介于之间3mol•L﹣1～6mol•L﹣1，故C错误；D 、氢氧化钠溶液的密度与水的密度不相同，不知道氢氧化钠溶液的密度，无法计算具体值，由于氢氧化钠的密度比水的大，根据质量分数的定义可推断混合后质量分数大于10%，故D 错误．故选：B ．点评：考查物质的量浓度与质量分数混合计算，浓度不大，注意溶液混合体积不具备加合性．三、填空题：（共3道，每空2分，合计28分）21．（1）在标准状况下，测得1.32g 某气体的体积为0.672L ．则此气体的摩尔质量为44g/mol ．（2）等质量CO 、CO 2两种气体的摩尔质量之比为7：11；同温同压下的体积比为11：7；其中氧元素的原子个数比为11：14．（3）常用食醋除去水壶中的水垢，以氢氧化镁为例，表明反应原理（用离子方程式表示）：Mg （OH ）2+2CH 3COOH=Mg 2++2CH 3COO ﹣+2H 2O ．考点：物质的量的相关计算；离子方程式的书写． 分析：（1）根据n=计算气体的物质的量，再根据M=计算摩尔质量；（2）摩尔质量之比等于相对分子质量之比；根据n=计算物质的量之比，同温同压下的体积之比等于气体物质的量之比；结合分子含有氧原子数目计算CO 、CO 2两种气体含有氧原子数目之比；（3）醋酸与氢氧化镁反应生成醋酸镁与水．解答： 解：（1）标况下，6.72L 气体的物质的量为=0.3mol ，其摩尔质量为=44g/mol ，故答案为：44g/mol ；（2）等质量CO 、CO 2两种气体的摩尔质量之比为28：44=7：11，根据n=可知，二者物质的量之比为44g/mol ：28g/mol=11：7，同温同压下的体积之比等于气体物质的量之比，即二者体积之比为11：7；CO 、CO 2两种气体含有氧原子数目之比为11×1：7×2=11：14， 故答案为：7：11；11：7；11：14；（3）醋酸与氢氧化镁反应生成醋酸镁与水，反应离子方程式为Mg （OH ）2+2CH 3COOH=Mg 2++2CH 3COO ﹣+2H 2O ，故答案为：Mg （OH ）2+2CH 3COOH=Mg 2++2CH 3COO﹣+2H 2O ．点评：本题考查物质的量有关计算、离子方程式书写，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算．22．已知以下两个氧化还原反应的化学方程式：①Cl 2+H 2O ═HCl+HClO ②2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe（1）用单线桥法表示反应②中的电子转移情况：．（2）若反应②中每生成1mol Fe ，转移电子的物质的量是：3mol ．。

2017-2018学年山东滕州市实验高中第一学期高三化学期中复习模拟题（三）1.据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源不是清洁能源的是（）A．太阳能 B．石油C．天然气 D．酒精2.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）A． CF4 CBr4 CsCl SiO2 B．SiO2 CsCl CF4 CBr4C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 D．SiO2 CsCl CBr4 CF43.设N A为阿伏加德岁常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为N AC．50 mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AD．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0 6N A 4.某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H+和OH﹣）Na+、NH4+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣．取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验．实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL．实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g．下列说法正确的是（）A．该溶液中可能含有Na+B．该溶液中肯定含有NH4+、S042﹣、CO32﹣、NO3﹣C．该溶液中一定不含NO3﹣D．该溶液中一定含Na+，且c（Na+）≥0.1 mol/L5.下列离子方程式中正确的是（）A．将少量SO2气体通入氨水中：SO2+NH3·H2O═NH4++HSO3﹣B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OC．用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物：NO+NO2+OH﹣═NO3﹣+H2OD．向稀硫酸加入少量Ba（OH）2溶液：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O6.向含0.78molFeCl2溶液中通入0.09molCl2，再加入100mL1mol/L的X2O72﹣酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，则产物中X的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+57.已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（）A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子8.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的电离），Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（）A．7：4 B．7：3 C．7：2 D．7：19.根据表中信息判断，下列选项错误的是（）A．反应①的其余产物为H2O和O2B．反应②中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2C．反应③中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD．氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞MnO4﹣＞Br210.已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O→Y+H2；Z+H2O→W+O2（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为（）A．X＞Y、Z＞W B．X＜Y、Z＜W C．X＞Y、Z＜W D．X＜Y、Z＞W 11.．高压下氮气聚合生成高聚氮，其晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。

2016-2017学年山东滕州市高补学校第一学期高三化学期中复习模拟题（五）1.化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是（）A．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．装饰材料释放的甲醛会造成污染2.25℃，一个大气压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于：A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．何种晶体无法判断3.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）A． CF4 CBr4 CsCl SiO2 B．SiO2 CsCl CF4 CBr4C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 D．SiO2 CsCl CBr4 CF44.设N A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L由NO2和NO组成的混合气体中含有的氧原子数目为2N AB．常温常压下，含34gH2O2的溶液中氢原子的物质的量为2molC．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，失去0.8N A个电子D．常温下，100mL1mol·L﹣l盐酸与4.6 g钠反应生成0.05 molH25.下列离子方程式正确的是A．FeI2溶液中滴入过量溴水 2Fe2+ +2I- +2Br2＝2Fe3+ +I2+4Br-B．Na2O2与H2O反应 2O22-+2H2O＝4OH-+O2↑C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2 H+ +SO42- +Ba2+ +OH-＝ BaSO4↓ +H2OD．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ ClO－+2H+= Cl2↑+ H2O6.下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾7.向含有Fe2+、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。