专题突破练7电化学

高三电化学专题练习题pdf电化学是化学的一个重要分支，研究电荷移动与化学反应之间的关系。

在高中化学学科中，电化学是一个重要的专题。

为了帮助高三学生复习电化学知识，提高他们的解题能力，本文提供了一份电化学专题练习题pdf。

1. 电化学基础知识题(1) 铜在CuSO4溶液中的I原电流强度为0.20A，电流通过的时间为30分钟，请计算通过电解电池的电量。

(2) 焦耳(J)与千瓦时(kWh)之间的换算关系是多少？(3) 一个容量为1000mL的电解槽中，加入了5.0mol的镁离子。

如果通过电流电解20分钟，电流强度为3.0A，计算电极上发生的化学反应的质量变化。

(4) 电解的规律是什么？2. 电池和电解质溶液题目(1) 请解释电池的工作原理，并说明原电池和可逆电池的区别。

(2) 铅蓄电池是一种常见的蓄电池，它由正极和负极以及电解液组成。

请简要描述铅蓄电池的工作原理。

(3) 一种电解质溶液中溶解了一定的Ag+阳离子。

当通过电流电解Ag+离子生成纯净的银时，请分别写出反应物和生成物。

3. 电化学反应方程式题目(1) 请写出铁在CuSO4溶液中的I原电极反应方程式。

(2) 高锰酸钾溶液中含有的MnO4-离子可以被电解还原产生不同的物质。

请写出高锰酸钾(MnO4-)在酸性溶液中电解产物的方程式。

4. 电解与电镀题目(1) 解释电解和电镀的概念，并说明它们之间的区别。

(2) 请写出铜离子在铜电解槽中的还原反应方程式。

(3) 电镀是一种将金属溶液中的金属离子还原到其他金属表面的技术。

请简要说明电镀的原理和过程。

以上是高三电化学专题练习题pdf的部分内容，希望能够对高三学生的电化学知识复习和解题能力的提升有所帮助。

电化学是一个重要的化学分支，掌握电化学的基础知识和解题技巧对于高中化学学科的学习和考试都具有重要意义。

通过对专题练习题的反复练习，相信学生们可以提高掌握电化学知识的能力，取得优异的成绩。

专项训练电化学基础时间：45分钟分值：100分一、选择题(每小题5分，共50分)1．化学已渗透到人类生活的各个方面。

下列说法不正确的是( )A．阿司匹林具有解热镇痛作用B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染解析：阿司匹林是一种常见消炎药，A正确；Si3N4、Al2O3熔沸点高，可制作高温结构陶瓷制品，B正确；在入海口，Fe、Cu、NaCl溶液构成原电池，Fe作负极，加快了闸门的腐蚀，C错；四乙基铅易造成铅污染，D正确。

答案：C2．以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是( )A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用解析：电镀时Zn为阳极，Fe为阴极，KCl、ZnCl2的混合溶液为电解质溶液，若未通电，不存在自发进行的氧化还原反应，故不能构成原电池，故A错；电镀时，导线中每通过2 mol 电子，就会析出1 mol锌，通过的电量与析出的锌量的关系确定，故B错；电镀时保持电流恒定，则反应的速率就不会改变，故升高温度对反应的速率无影响，故C正确；镀锌层破损后，锌与铁可构成原电池的两个电极，铁做正极受到保护，故D错。

答案：C3．(2012·北京，12)人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。

如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是( )A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D．催化剂b表面的反应是CO2＋2H＋＋2e－===HCOOH解析：本题考查原电池原理，旨在考查学生对原电池工作原理中的分析理解能力。

选择题突破7 电化学【真题回顾】命题角度1新型化学电源1.(2022·湖南卷)海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。

下列说法错误的是()A.海水起电解质溶液作用B.N极仅发生的电极反应：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑C.玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能D.该锂-海水电池属于一次电池2.(2023·全国新课标卷)一种以V2O5和Zn为电极、Zn(CF3SO3)2水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。

放电时，Zn2＋可插入V2O5层间形成Zn x V2O5·n H2O。

下列说法错误的是()A.放电时V2O5为正极B.放电时Zn2＋由负极向正极迁移C.充电总反应：x Zn＋V2O5＋n H2O===Zn x V2O5·n H2OD.充电阳极反应：Zn x V2O5·n H2O－2x e－===x Zn2＋＋V2O5＋n H2O命题角度2电解原理及应用3.(2023·辽宁卷)某无隔膜流动海水电解法制H2的装置如下图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制O2产生。

下列说法正确的是()A.b端电势高于a端电势B.理论上转移2 mol e－生成4 g H2C.电解后海水pH下降D.阳极发生：Cl－＋H2O－2e－===HClO＋H＋4.(2023·浙江1月选考)在熔融盐体系中，通过电解TiO2和SiO2获得电池材料(TiSi)，电解装置如图，下列说法正确的是()A.石墨电极为阴极，发生氧化反应B.电极A的电极反应：8H＋＋TiO2＋SiO2＋8e－===TiSi＋4H2OC.该体系中，石墨优先于Cl－参与反应D.电解时，阳离子向石墨电极移动命题角度3电化学“膜”装置的应用5.(2023·湖北卷)我国科学家设计如图所示的电解池，实现了海水直接制备氢气技术的绿色化。

该装置工作时阳极无Cl2生成且KOH溶液的浓度不变，电解生成氢气的速率为x mol·h－1。

（山东专用）高考化学二轮复习考前三个月第一部分专题7 电化学基础练习编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（山东专用）高考化学二轮复习考前三个月第一部分专题7 电化学基础练习）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为（山东专用）高考化学二轮复习考前三个月第一部分专题7 电化学基础练习的全部内容。

电化学基础最新考纲展示1。

了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式；了解常见化学电源的种类及其工作原理;了解原电池和电解池的应用.2.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。

基础回扣1．按如图所示装置进行实验,并回答下列问题.（1）判断装置的名称：A池为________，B池为________。

（2)锌极为____极，Cu2＋在溶液中向________(填“Zn”或“Cu”)极运动。

(3)电极反应式正极________________________________________________________________________，负极________________________________________________________________________.（4)若溶液X为滴有酚酞的KCl溶液①石墨棒C1的电极反应式为______________________,石墨棒C2附近发生的实验现象为__________________________，溶液中的K＋向__________(填“C1”或“C2”）电极移动;②当C2极析出224 mL 气体(标准状况时），锌的质量变化________（填“增加"或“减少”)________g，此时B中的溶液的体积为200 mL，则pH为________。

专题强化练（七）1．（2020·河北省名校联盟联考)我国科学家发明了一种“可固氮"的镁—氮二次电池，其装置如图所示。

下列说法不正确的是（）A．固氮时，电池的总反应为3Mg＋N2===Mg3N2B．脱氮时,钌复合电极的电极反应式为Mg3N2－6e－===3Mg2＋＋N2C．固氮时，外电路中电子由钌复合电极流向镁电极D．当无水LiCl-MgCl2混合物受热熔融后电池才能工作解析：A项，固氮时该装置为原电池装置，镁为活泼金属，作负极，被氧化成Mg2＋，钌复合电极为正极，氮气在电极上发生还原反应生成N3－，与熔融电解质中镁离子反应生成Mg3N2，所以总反应为3Mg＋N2===Mg3N2，正确；B项，脱氮时,－3价的氮要被氧化，钌复合电极应发生氧化反应，Mg3N2失电子发生氧化反应生成氮气,电极反应:Mg3N2－6e－===3Mg2＋＋N2↑，正确；C项，固氮时,镁电极为负极，外电路中电子由负极镁电极流向钌复合电极，错误；D项,无水LiCl。

MgCl2混合物常温下为固体，无自由移动离子,不能导电,受热熔融后产生自由移动离子导电,电池才能工作，正确；故选C。

答案:C2．(2020·皖南八校临门一卷）某微生物燃料电池能将污水中的乙二胺（H2NCH2CH2NH2）氧化成环境友好的物质，示意图如图所示，a、b均为石墨电极。

下列说法错误的是()A．a电极的电极反应为H2NCH2CH2NH2－16e－＋4H2O=== 2CO2↑＋N2↑＋16H＋B．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动C．a电极上的电势比b电极上的电势低D．电池工作时b电极附近溶液的pH保持不变解析：根据原电池装置图分析，H2NCH2CH2NH2在a电极上失电子发生氧化反应,生成氮气、二氧化碳和水，则a为负极,电极反应式为H2NCH2CH2NH2＋4H2O－16e－===2CO2↑＋N2↑＋16H＋,氧气在正极b上得电子发生还原反应，电极反应式为O2＋4e－＋4H＋=== 2H2O，据此分析解答。

GUAN ＧＤONG JIAO YU GAO ZHONG广东教育·高中2019年第7·8期化学高考热点题型———电化学专题突破■广东省梅州市平远县平远中学李春燕广东省梅州市平远县平远中学李家欢一、典型例题分析【典例】（2019·全国卷Ⅰ）利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV 2+/MV +在电极与酶之间传递电子，示意图如图1所示。

下列说法错误的是A.相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B.阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV 2+＝2H ++2MV +C.正极区，固氮酶为催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动解析：该装置是化学能转化为电能的装置，相比现有工业合成氨，该方法选用酶作催化剂，条件温和。

由生物燃料电池的示意图可知，左室电极为燃料电池的负极，MV +在负极失电子发生氧化反应生成MV 2+，电极反应式为MV +-e -=MV 2+，放电生成的MV 2+在氢化酶的作用下与H 2反应生成H +和MV +，反应的方程式为H 2+2MV 2+=2H ++2MV +；右室电极为燃料电池的正极，MV 2+在正极得电子发生还原反应生成MV +，电极反应式为MV 2++e —=MV +，放电生成的MV +与N 2在固氮酶的作用下反应生成NH 3和MV 2+，反应的方程式为N 2+6H ++6MV +=6MV 2++NH 3。

答案：B 【解题思路】1.判断电池类型。

该题考查的是原电池的工作原理。

2.找出电极材料、电极反应物及其产物。

燃料电池工作时，左边电极的反应物是MV +，产物是MV 2+；右边电极的反应物是MV 2+，产物是MV +。

3.确定电极名称。

燃料电池工作时，MV +在左边电极转化为MV 2+，失去电子，发生氧化反应，该电极为负极；MV 2+在右边电极转化为MV +，得到电子，发生还原反应，该电极为正极。

2021年高中化学二轮复习专题七电化学练习[考纲要求] 1.理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。

2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。

3.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。

考点一原电池的工作原理及其应用1．图解原电池工作原理2．原电池装置图的升级考查说明(1)无论是装置①还是装置②，电子均不能通过电解质溶液。

(2)在装置①中，由于不可避免会直接发生Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋而使化学能转化为热能，所以装置②的能量转化率高。

(3)盐桥的作用：原电池装置由装置①到装置②的变化是由盐桥连接两个“半电池装置”，其中盐桥的作用有三种：①隔绝正负极反应物，避免直接接触，导致电流不稳定；②通过离子的定向移动，构成闭合回路；③平衡电极区的电荷。

(4)离子交换膜作用：由装置②到装置③的变化是“盐桥”变成“质子交换膜”。

离子交换膜是一种选择性透过膜，允许相应离子通过，离子迁移方向遵循电池中离子迁移方向。

题组一 原电池电极反应式书写集训 (一)辨析“介质”书写电极反应式1．按要求书写不同“介质”下甲醇燃料电池的电极反应式。

(1)酸性介质，如H 2SO 4溶液： 负极：CH 3OH －6e －＋H 2O===CO 2＋6H ＋。

正极：32O 2＋6e －＋6H ＋===3H 2O 。

(2)碱性介质，如KOH 溶液：负极：CH 3OH －6e －＋8OH －===CO 2－3＋6H 2O 。

正极：32O 2＋6e －＋3H 2O===6OH －。

(3)熔融盐介质，如K 2CO 3：负极：CH 3OH －6e －＋3CO 2－3===4CO 2＋2H 2O 。

正极：32O 2＋6e －＋3CO 2===3CO 2－3。

(4)掺杂Y 2O 3的ZrO 3固体作电解质，在高温下能传导O 2－： 负极：CH 3OH －6e －＋3O 2－===CO 2＋2H 2O 。

电化学1．(2019年四川省成都市第七中学高三上期末)某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是( )A．b极发生氧化反应B．高温下该电池效率更高C．若有机物为甲烷，则该电池整个过程的总反应式为：CH4＋2O2===CO2＋2H2OD．硫氧化菌参加的反应为：HS－＋8e－＋4H2O===SO42－＋9H＋解析：A.b是电池的正极，发生还原反应，A错误；B.在高温下硫酸盐还原菌、硫氧化菌会失去生物活性，因而在高温下微生物被杀死，效率更低，B错误；C.根据图示可知硫酸盐还原菌将SO42－还原为HS－，a电极有机物发生氧化反应转化为CO2，反应式为：CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋，硫氧化菌又将HS－转化为SO42－，b电极发生还原反应，电极反应为：O2＋4e－＋4H＋===2H2O，总反应方程式为CH4＋2O2===CO2＋2H2O，C正确；D.负极上HS－在硫氧化菌作用下转化为SO42－，失电子，发生氧化反应，电极反应式是HS－＋4H2O－8e－===SO42－＋9H＋，D错误；故合理选项是C。

答案：C2．(2019年福建省泉州市高三期末)一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示。

以下说法不正确的是( )A．中间室Cl－移向左室B．处理后的含硝酸根废水pH降低C．X气体为CO2D．电路中每通过1 mol电子，产生标准状况下氮气的体积为2.24 L解析：该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极是正极，电极反应式为2NO3－＋10e－＋12H＋===N2↑＋6H2O，左边装置电极是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应生成X，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，则A.放电时，电解质溶液中阴离子Cl－移向负极室，即移向左室，故A正确；B.正极电极反应式为2NO3－＋10e－＋12H＋===N2↑＋6H2O，氢离子参加反应导致溶液酸性减小，溶液的pH增大，故B错误；C.有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，所以X气体为CO2，故C正确；D.正极电极反应式为2NO3－＋10e－＋12H＋===N2↑＋6H2O，产生1 mol氮气转移10 mol电子，电路中每通过1 mol电子，产生氮气是0.1 mol，在标准状况下氮气的体积为0.1 mol×22.4 L/mol＝22.4 L，故D正确。

专题07电化学及其应用考点三年考情（2022-2024）命题趋势考点1电化学及其应用◆原电池、化学电源：2024安徽卷、2024全国甲卷、2024新课标卷、2024河北卷、2024江苏卷、2024北京卷、2023广东卷、2023全国乙卷、2023新课标卷、2023山东卷、2023辽宁卷、2022全国甲卷、2022全国乙卷、2022福建卷、2022广东卷、2022浙江卷、2022辽宁卷、2022山东卷、2022湖南卷◆电解池的工作原理及应用：2024黑吉辽卷、2024湖北卷、2024山东卷、2024湖南卷、2024甘肃卷、2024广东卷、2023全国甲卷、2023湖北卷、2023辽宁卷、2023北京卷、2023广东卷、2023湖南卷、2023浙江卷、2022广东卷、2022天津卷、2022海南卷、2022辽宁卷、2022重庆卷、2022湖北卷、2022北京卷、2022河北卷、2022浙江卷◆金属的腐蚀与防护：2024浙江卷、2024广东卷、2022辽宁卷、2022河北卷、2022湖北卷、2022广东卷高考对于电化学板块内容的考查变化变化不大，主要考查陌生的原电池装置和电解池装置的分析，对于电解池的考查概率有所提高，特别是利用电解池生产化工品和处理环境污染物成为命题特点。

问题的落脚点主要是在电极的极性判断、两极发生的反应情况和电解液成分的参与情况这些问题上。

考法01原电池、化学电源1.(2024·安徽卷)我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。

该电池分别以Zn-TCPP(局部结构如标注框内所示)形成的稳定超分子材料和Zn 为电极，以ZnSO 4和KI 混合液为电解质溶液。

下列说法错误的是A.标注框内所示结构中存在共价键和配位键B.电池总反应为：-2+-3I +Zn Zn +3I 放电充电C.充电时，阴极被还原的Zn 2+主要来自Zn-TCPPD.放电时，消耗0.65gZn ，理论上转移0.02mol 电子2.（2024·全国甲卷）科学家使用δ-MnO 2研制了一种MnO 2-Zn 可充电电池(如图所示)。

专题七电化学1．（2022·云南·昆明一中模拟预测）研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。

下列说法错误的是(已知F=96500C·mol-1)A．X为质子交换膜B．加入HNO3可降低正极反应的活化能NO-+12e-+16H+=4NO↑+8H2O、4NO +3O2 + 2H2O=4HNO3C．正极区反应为43D．若该电池以电流强度IA持续放电20 min，则理论上消耗C2H5OH约0. 002 mol【答案】D【解析】【分析】从图中可以看出，乙醇中碳元素化合价升高，则Pt电极上失电子发生氧化反应，为负极；C 电极上发生还原反应，为正极。

【详解】A．负极区，电极反应为C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+，生成的H+将迁移到正极区参与反应，所以X为质子交换膜，A正确；B．在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，且由图可知硝酸在正极循环反应，起到催化作用，所以加入HNO3可降低正极反应的活化能，B正确；C．从图中可以看出，在正极，HNO3得电子生成NO和H2O，生成的NO再与O2、H2O反NO-+12e-+16H+=4NO↑+8H2O、应生成HNO3，从而得出正极区反应为434NO+3O2+2H2O=4HNO3，C正确；D．根据C2H5OH~12e−，Q=It，可得1 A×20min×60 s=1200 C=n(C2H5OH)×12 mol×96500 C·mol−1，解得n(C2H5OH)≈0.001 mol，D错误；故选D。

2．（2022·重庆·一模）苯酚()是生产某些树脂、杀菌剂、防腐剂以及药物(如阿司匹林)的重要原料，但苯酚也有较强的毒性。

如图是处理废水中苯酚的装置。

下列有关说法正确的是A．a电极电势低，电极附近pH增大B．H 由B区移向A区，B区溶液的pH增大WO+xH+xe=H WOC．b电极反应式为+-3x3D．若有2mol电子通过导线，A、B两区域中溶液质量改变量的和为2g【答案】D【解析】【分析】由图可知，a电极为原电池的正极，酸性条件下，苯酚在正极得到电子发生还原反应生成苯，电极反应式为C6H5OH＋2e－＋2H＋=C6H6＋H2O，b电极为负极，H x WO3在负极失去电子发生氧化反应生成WO3和氢离子，电极反应式为H x WO3－x e－＝WO3＋x H＋，电池工作时，氢离子由B区移向A区。

专题突破练7电化学一、选择题(本题包括8个小题,每小题8分,共64分)1.(双选)有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是()A.图Ⅰ所示电池中,MnO2的作用是催化剂B.图Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度逐渐减小D.图Ⅳ所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中被还原为Ag2.(2019四川成都高三一诊)港珠澳大桥设计寿命120年,对桥体钢构件采用了多种防腐方法。

下列分析错误的是()A.防腐原理主要是避免发生反应:2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2B.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层,是为了隔绝空气、水等防止形成原电池C.采用外加电流的阴极保护法时需外接镁、锌等作辅助阳极D.钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀3.(2018山东烟台高三诊断性测试)下列装置一定能证明2Ag++2I-2Ag+I2能否自发进行的是()4.(2019山东师范大学附属中学考前模拟)图甲为一种新型污水处理装置,该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。

图乙为电解氯化铜溶液的实验装置的一部分。

下列说法中不正确的是()A.a极应与X连接B.N电极发生还原反应,当N电极消耗11.2 L(标准状况下)O2时,则a电极增重64 gC.不论b为何种电极材料,b极的电极反应式一定为2Cl--2e-Cl2↑D.若废水中含有乙醛,则M极的电极反应为CH3CHO+3H2O-10e-2CO2↑+10H+5.(双选)我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂,实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。

总反应为CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑。

下列说法中错误的是()A.a为阳极,CO(NH2)2发生还原反应B.b电极反应为2H2O+2e-H2↑+2OH-C.每转移6 mol电子,a电极产生1 mol N2D.电解一段时间,a极区溶液pH升高6.(2019山东青岛3月质检)水系锌离子电池是一种新型二次电池,工作原理如下图。

第七章电化学练习题一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×1、设ZnCl 2水溶液的质量摩尔浓度为b ，离子平均活度因子为±γ，则离子平均活度θγαb b B ±=34。

（ ） 2、298K 时，相同浓度（均为）的KCl 、CaCl 2和LaCl 3三种电解质水溶液，离子平均活度因子最大的是LaCl 3。

（ ）3、 BaCl 2水溶液，其离子强度I=。

（ ）4、实际电解时，在阴极上首先发生还原作用的是按能斯特方程计算的还原电势最大者。

（ ）5、对于一切强电解质溶液—I Z AZ -+-=±γln 均适用。

（ ）6、电解质溶液与非电解质溶液的重要区别是电解质溶液含有由电解质离解成的正负离子。

（ ）7、电解质溶液可以不偏离理想稀溶液的强电解质溶液。

（ ）8、离子迁移数 t ++t -<1。

（ ）9、离子独立移动定律只适用于无限稀的强电解质溶液。

（ ）10、无限稀薄时，KCl 、HCl 和NaCl 三种溶液在相同温度、相同浓度、相同单位电场强度下，三种溶液中的Cl －迁移数相同。

（ ）11、在一定的温度和较小的浓度情况下，增大弱电解质溶液的浓度，则该弱电解质的电导率增加，摩尔电导率减少。

（ ）12、用Λm 对C 作图外推的方法，可以求得HAC 的无限稀释之摩尔电导。

（ ）13、恒电位法采用三电极体系。

（ ）14、对于电池()()()()s Ag b AgNO b NO Ag s Ag 2313，b 较小的一端为负极。

（ ）15、一个化学反应进行时，10220--=∆mol KJ G m r ..，如将该化学反应安排在电池中进行，则需要环境对系统做功。

（ ）16、原电池在恒温、恒压可逆的条件下放电时，0=∆G 。

（ ）17、有能斯特公式算得电池的E 为负值，表示此电池反应的方向是朝正向进行的。

（ ）18、电池()()()()s Ag s AgCl kg mol Cl Zn s Zn 01002012.,..,=±-γ其反应为()()()()010*******.,..,=+→+±-γkg mol ZnCl s Ag s Zn s AgCl ，所以其电动势的计算公式为 ()010020222..ln ln ⨯-=-=FRT E F RT E E ZnCl θθα。

高三化学二轮复习专题：电化---陌生电池电极反应式的书写一、怎么考（三年高考回顾）？1、（2015·新课标Ⅰ卷）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如下图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是)A. 正极反应中有CO2生成B. 微生物促进了反应中电子的转移C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区D. 电池总反应为C6H12O6+6O26CO2+6H2O2、次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性，回答下列问题：（4）H3PO2也可用电渗析法制备。

“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：①写出阳极的电极反应式。

②分析产品室可得到H3PO2的原因。

③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。

其缺点是产品中混有杂质。

该杂质产生的原因是：。

3、（2013年新课标Ⅰ）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。

某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。

充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C＋x Li＋＋x e－===Li x C6。

回答下列问题：（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1－x CoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式____________________________________________________________________ 。

（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是______________________。

二、最近几次模拟电化又考了什么三、我们怎么备考由上表不难看出，在全国近五年的高考中，主要考查的是原电池、电解池的基本工作原理，涉及的知识点比较全面。

在2016年的备考中要重点关注以下几个方面的问题：1. 熟悉原电池、电解池的工作原理；2.陌生电池电极反应式的书写。