南京市高二上学期期中化学试卷(理科)B卷

江苏省南京市化学高二上学期期中自测试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于原子结构的叙述中，正确的是（）A、电子层数越多，原子的半径越小B、原子核外电子层数越多，原子半径越大C、同一周期内，从左到右，原子半径逐渐增大D、同一主族内，从上到下，原子半径逐渐减小2、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A、1-丁烯和2-丁烯B、2-氯丙烷和2-氯丁烷C、乙醇和甲醚D、苯和苯酚3、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 聚乙烯D. 二氧化硅4、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A、CO2B、H2OC、CH4D、C6H12O65、下列关于化学键的叙述中，正确的是：A. 离子键只存在于金属元素和非金属元素之间B. 共价键只能存在于非金属元素之间C. 金属键是金属元素特有的化学键D. 氢键属于共价键的一种6、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 聚乙烯D. 二氧化硅7、下列关于物质组成和结构的说法中，正确的是（）A. 水分子的化学式为H2O，说明水分子由两个氢原子和一个氧原子组成B. 金属钠的化学式为Na，表示钠元素在自然界中以单质形式存在C. 碳酸钙的化学式为CaCO3，说明每个碳酸钙分子由一个钙离子、一个碳酸根离子组成D. 氢氧化钠的化学式为NaOH，表示每个氢氧化钠分子由一个钠离子和一个氢氧根离子组成8、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A. 2-甲基丁烷和2,3-二甲基丙烷B. 1-氯乙烷和2-氯乙烷C. 乙醇和二甲醚D. 苯和甲苯9、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A、二氧化碳（CO₂）B、乙醇（C₂H₅OH）C、聚乙烯（[CH₂-CH₂]ₙ）D、氧化铁（Fe₂O₃）10、下列物质中，属于有机物的是：A. 氢气（H2）B. 二氧化碳（CO2）C. 氯化钠（NaCl）D. 甲烷（CH4）11、下列物质中，不属于电解质的是（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氯化钠（NaCl）C. 硫酸（H2SO4）D. 氢气（H2）12、下列化合物中，属于强酸的是（）A. HClOB. H2SO4C. CH3COOHD. H3PO413、下列物质中，不属于酸雨主要成因的物质是：A、二氧化硫（SO₂）B、氮氧化物（NOx）C、二氧化碳（CO₂）D、一氧化碳（CO）14、下列物质中，属于强酸的是（）A、CH3COOHB、H2SO4C、HNO2D、HClO15、下列物质中，不属于同分异构体的是：A. 2-甲基丁烷和3-甲基丁烷B. 1-氯丙烷和2-氯丙烷C. 甲烷和乙烷D. 乙醇和甲醇16、下列关于胶体的叙述中，正确的是 ( )A. 胶体与溶液、浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同B. 丁达尔效应是胶体粒子对光散射形成的，可用于鉴别胶体和溶液C. 胶体带电荷，所以能产生电泳现象D. 胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：在标准状况下（0°C，1大气压），有以下两种气体混合物：•混合物A：含有2体积的氧气(O₂)和3体积的氮气(N₂)。

南京市2022～2023学年第一学期期中调研测试高二化学注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。

考试结束后，交回答题卡。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Zn-65一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1.能源是国民经济和社会发展的重要物质基础。

下列说法正确的是A.理想的新能源应具有可再生、无污染等特点B.煤经气化、液化获得清洁燃料和化工原料的过程属于物理变化C.水在催化剂条件下分解生成氢气时释放能量D.氢氧燃料电池工作时可将电能转化为化学能2.黑火药爆炸时发生的主要反应为3222S 2KNO 3C K S N 3CO 。

下列说法正确的是A.原子半径： O C r r B.酸性：323HNO H CO C.S 在周期表中的位置：第3周期ⅣA 族D.最高正化合价：C N3.实验室制取少量3NH 的装置如图所示。

下列实验装置不能达到目的的是A.用装置甲制得3NHB.用装置乙干燥3NHC.用装置丙收集3NH D.用装置丁吸收3NH 4.反应222NaOH Cl NaCl NaClO H O +++ 可用于制取漂白液。

下列说法正确的是A.Cl 原子的结构示意图：B.中子数为18的Cl 原子：1817ClC.NaClO 的电子式：D.2H O 的结构式：5.下列有关说法不正确的是A.NaBr 属于离子化合物B.HCl 分子中含极性共价键C.热稳定性：HI HBr HCl HFD.卤族元素在自然界中都以化合态存在6.下列化学反应表示不正确的是A.氢氟酸与玻璃中2SiO 反应：2424HF SiO SiF 2H OB.用惰性电极电解饱和食盐水的阳极反应：22Cl 2e Cl ↑C.3FeCl 溶液腐蚀覆铜板：322Fe Cu Fe CuD.AgI 见光分解：22AgI2Ag I 光照7.给定条件下，下列所示的物质间转化均能实现的是A.2CO g 23NaCl aq Na CO aqB.NaOH aq 3Al s Al OH sC.2O g 3S s SO g 点燃D.Cu s 3HNO aq NO g8.下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是A.氧化钙能吸收水分，可用作食品包装干燥剂B.氧化铁能与酸反应，可用作油墨的红色颜料C.二氧化硫有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂D.二氧化硅硬度较高，可用作光导纤维的原料9.一种微生物电池处理含3NO废水的装置如题图所示。

南京市高二上学期理综-化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题（本题包括8小题，每题2分，共16分.） (共8题；共16分)1. （2分） (2018高一上·云南期中) 下列表示物质变化的化学用语正确的是（）A . NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2O＝NH4＋＋OH－B . 稀硫酸溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OC . 用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D . 用盐酸除去混在铜粉中的少量铁粉杂质：6H+ +2Fe＝2Fe3++3H2↑2. （2分） (2018高二上·河北月考) 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是（）①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失⑤终点读数时俯视，其他读数方法符合题意A . ④⑤B . ①④C . ②③⑤D . ②⑤3. （2分）(2018·资阳模拟) 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列有关解释正确的是（）A . 用樟脑丸驱除衣柜里的蟑螂，是由于樟脑丸的分解产物能杀灭蟑螂B . 氨气液化以及液氨气化均要吸收大量的热，所以氨气常作制冷剂C . 纯银制品在空气中久置变黑，是因为发生了电化学腐蚀D . 有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒4. （2分） (2017高二上·芜湖期末) 在298K、1.01×10﹣3Pa下，将32gSO2通入750mL.1mol/LNaOH溶液中，充分反应，测得反应放出aKJ的热量．已知在该条件上，1molSO2通1L2mol/LNaOH溶液中，充分反应放出bKJ 的热量．则SO2与NaOH溶液反应生成NaHSO3的热化学方程式是（）A . SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=﹣（2a﹣b）kJ/molB . SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=﹣（4b﹣a）kJ/molC . SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=﹣（a﹣4b）kJ/molD . SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=﹣（4a﹣b）kJ/mol5. （2分）合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，为了使平衡向生成氨的方向移动，可采用的方法是A . 增大压强B . 减小压强C . 升高温度D . 使用催化剂6. （2分）(2017·西城模拟) 在一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应如下：CO2（g）+3H2（g）⇌H3OH（g）+H2O（g）△H1 ，研究发现，反应过程中会有副反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2 ．温度对CH3OH、CO的产率影响如图所示．下列说法中，不正确的是（）A . △H1＜0，△H2＞0B . 增大压强有利于加快合成反应的速率C . 生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率D . 合成CH3OH反应的平衡常数表达式是K=7. （2分）(2018·深圳模拟) 25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4 溶液，溶液中和-lgc(HC2O4-)或和-lgc(C2O42-)关系如图所示，下列说法正确的是（）A . 曲线L1表示和-lgc(HC2O4-)的关系B . Ka2(H2C2O4)的数量级为10-2C . NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)D . 向0.1mol/LH2C2O4溶液中加入少量水减小8. （2分）在2A+B=3C+4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是（）A . vA=0.5mol/（L．min）B . vB=0.3mol/（L．min）C . vC=0.8mol/（L．min）D . vD=1mol/（L．min）二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。

南京市2023~2024学年度第一学期期中学情调研测试高二化学2023.11本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。

考试用时75分钟。

注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。

考试结束后，交回答题卡。

可能用到的相对原子质量：H1016S32Na23I127一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1．2023年10月，清华大学突破芯片数据恢复技术难题，在世界上首次实现了对存储芯片的“诊疗一体化”。

制作计算机芯片的含硅材料是指（ ）A ．23Na SiO B ．2SiO C ．SiD ．4SiCl 2．反应22NaH H ONaOH H ++↑可用于野外制2H 。

下列说法正确的是（ ）A ．中子数为2的氢原子可表示为21HB ．NaH 中H 为-1价C ．水的电子式为2H :O :H -++⎡⎤⎣⎦D ．NaOH 为氧化产物3．实验室在低温条件下将2Cl 通入KOH 溶液制取KClO 溶液。

下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（ ）甲乙丙丁A ．用装置甲制取2Cl B ．用装置乙除去2Cl 中混有的HCl C ．用装置丙制取KClO 溶液D ．用装置丁吸收尾气中的2Cl 4．F 、Na 、Mg 、S 、Cl 为短周期主族元素。

下列说法正确的是（ ）A ．离子半径：()()2Mg Cl r r +->B ．热稳定性：2HF H S >C ．酸性强弱：244H SO HClO >D ．碱性强弱：2Mg(OH)NaOH>阅读下列材料，完成5-7题：氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。

人类通过控制条件将2N转化为含氮化合物。

合成氨产生的3NH 可通过催化氧化等过程转化为3HNO ，还可以与NaClO 溶液反应制备肼()24N H 。

常温常压下，24N H 是无色液体，常用作火箭的燃料，其原理为24N H 与24N O 反应产生无色无污染的气体。

南京市高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分）化学与生活、社会密切相关．下列说法错误的是（）A . 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B . 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C . 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D . 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2. （2分）下列关于氢键的说法正确的是（）A . HF是一种非常稳定的化合物，这是由于分子间存在氢键B . 每个水分子内有两个氢键C . 分子间形成的氢键能使物质的熔点和沸点升高D . 氢键是一种特殊的化学键3. （2分） (2016高二下·右玉期中) 已知A2﹣核内有x个中子，A原子的质量数为m，则n g A2﹣所含电子的总物质的量是（）A .B .C .D .4. （2分） (2019高一上·南昌期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑B . 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O =2H＋＋Cl－＋ClO－C . 氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D . 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu5. （2分）下列关于元素的叙述正确的是（）A . 氟元素的非金属性最强，所以氢氟酸的酸性最强B . 元素的金属性越强，其最外层电子数就越少C . 在天然元素中，都含有同位素D . 某元素的原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数6. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 下列有关元素周期律知识的表述正确的是（）A . ⅦA族元素一定是同周期中非金属性最强的元素B . 元素的非金属性越强，其单质的化学性质越活泼C . 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D . 元素的非金属性越强，其对应的含氧酸酸性就越强7. （2分）发现116号元素R，其最外层有6个电子，下列叙述正确的是：①其钠盐化学式为Na2R，②其最高价氧化物的水化物是强酸，③R是金属元素，④R是非金属元素，⑤其最高价氧化物化学式为RO3 ．（）A . ①③⑤B . ②④C . ③⑤D . ②③⑤8. （2分）在下列粒子中，其形状不是正四面体的是（）A . P4B . [SiO4]4－C . CH4D . CH3Cl9. （2分）下列方程式的书写或描述正确的是（）A . 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-B . 热化学方程式C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ／mol，表示乙炔的燃烧热为1256kJ ／molC . 铂电极电解MgCl2饱和溶液：MgCl2Mg+Cl2↑D . H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；△H=-57.3 kJ／mol，表示含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57．3 kJ的热量10. （2分）下列说法正确的是（）A . 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B . 吸热反应不加热就不会发生C . 放热的化学反应不需要加热就能发生D . 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量11. （2分） (2019高三上·唐山月考) 下列说法中，正确的是（）A . 共价化合物中一定不含离子键B . 同位素之间的相互转化可能是化学变化C . 分子间作用力越大，分子的热稳定性就越强D . 微粒的空间构型：水分子---直线形，氨分子--三角锥形12. （2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B . Al2O3熔点高，可用作耐高温材料C . NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥D . Al2（SO4）3易水解，可用于自来水的杀菌13. （2分） (2016高二下·正定期中) 你认为下列对化学知识概括合理的组合是（）①金属晶体中存在离子，但却不存在离子键②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键③原子晶体硬度一般比分子晶体大，分子晶体熔点不一定比金属晶体低④固态能导电的一定是金属晶体⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N﹣F比N﹣H键的键能小⑥原子晶体一定由原子构成，由原子构成的晶体不一定是原子晶体⑦共价化合物中可能含有离子键⑧金属晶体中简单立方堆积的配位数是8，空间利用率最低．A . 只有②③④B . 只有②③⑦C . 只有①③⑥D . 只有⑤⑥⑧14. （2分）金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。

南京市高二上学期理综-化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二下·延边期末) 下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是（）A . 都有多种堆积结构B . 都含离子C . 一般具有较高的熔点和沸点D . 都能导电2. （2分） (2016高一下·浦城期中) 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4 ，这种元素的气态氢化物的化学式是（）A . H2XB . HXC . XH3D . XH43. （2分）四氯化硅结构和四氯化碳类似，对其性质判断①四氯化硅是分子晶体；②常温下为液态；③四氯化硅沸点较低；其中正确的是（）A . 只有①B . ①③C . ②③D . ①②③4. （2分）下图装置可以用来制取、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。

该装置可用于（）A . 锌和盐酸制备氢气B . 二氧化锰与浓盐酸制备氯气C . 碳酸钙和盐酸制备二氧化碳D . 氯化钠和浓硫酸制备氯化氢5. （2分） (2016高一下·宁远月考) 下列比较关系与排列顺序不正确的是（）A . 酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4B . 熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HIC . 还原性：SiH4＞NH3＞H2O＞HFD . 半径：Al3+＜Mg2+＜Na+＜F﹣6. （2分） (2018高三上·青山月考) 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）实验现象结论A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+ ，无Fe3+ B．向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OHC．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42-A . AB . BC . CD . D7. （2分）下列与实验相关的叙述正确的是（）A . 饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢B . 将浓硝酸滴入某些蛋白质溶液中而显黄色，称为焰色反应C . 电解熔融氯化镁制取金属镁D . 实验室制乙酸乙酯时，用水浴加热8. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 足量的两份铝，分别投入等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（）A . 1:3B . 1:1C . 2:3D . 3:29. （2分）下列从反应物到生成物能通过化合反应一步制得的是（其他反应物自选）（）A . Al2O3→Al（OH）3B . Fe（OH）2→Fe（OH）3C . Na2O2→NaOHD . NaAlO2→Al（OH）310. （2分） (2017高一上·西安期末) 下列说法错误的是（）A . 钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2B . 镁因在空气中形成了一层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要进行特殊保护C . 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D . 铁在潮湿的空气中因为生成的氧化膜很疏松不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层11. （2分）(2016·宜丰模拟) 下列叙述正确的是（）A . O2和 O2互为同位素，化学性质相似B . C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，所以石墨比金刚石稳定C . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D . 常温下，pH=1的水溶液中Na+、NO 、HCO 、Fe2+可以大量共存12. （2分）向50mL物质的量浓度均为0.1mol/L （NH4）2SO4、Al2（SO4）3溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba （OH）2溶液200ml，随着Ba（OH）2溶液体积的变化，沉淀总物质的量（n）的变化如图所示．下列叙述不正确的是（）A . a=150B . Y点对应溶液为氨水C . OX、XY两段沉淀种类相同D . 继续滴加Ba（OH）2溶液，发生的离子反应为Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O13. （2分）下列说法正确的是（）①氧化性：亚甲基蓝>亚甲基白②氧化性：亚甲基白>亚甲基蓝③还原性：亚甲基白>亚甲基蓝④还原性：亚甲基蓝>亚甲基白A . ①③B . ①④C . ②③D . ②④14. （2分） (2018高三上·邢台期末) 下列说法正确的是（）A . MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0B . 加水稀释0.1mol·L-1的CH3COONa溶液后，溶液中的值增大C . 氟元素的非金属性强于溴元素，由此可推出酸性：HF>HBrD . 用等物质的量浓度的NaOH溶液中和等体积且pH均为2的盐酸和醋酸溶液，盐酸消耗的NaOH溶液体积更多15. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（）A . 烧杯中有铜无铁B . 烧杯中有铁无铜C . 烧杯中铁铜都有D . 烧杯中铁铜都无16. （2分） (2017高二下·南阳期末) a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与d最外层电子数之和为12，b2-与c+的电子层结构与氖相同，c、d同周期。

南京市高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）用括号中的试剂和方法除去各组物质中的少量杂质，正确的是（）A . 苯中的甲苯(酸化高锰酸钾溶液分液)B . 乙醇中的水(无水硫酸铜干燥)C . 乙醇中的乙酸(NaOH溶液分液)D . 溴乙烷中的乙醇(水分液)2. （2分）下列反应在任意温度下一定能自发进行的是（）A . 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑B . NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H＜0C . CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0D . X2Y2（s）═X2（g）+Y2（g）△H＜03. （2分）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 将煤通过物理变化气化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害B . 普通玻璃属于无机非金属材料，有机玻璃属于新型无机非金属材料C . 在某爆炸事故救援现场，消防员发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭D . 硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果4. （2分） (2016高二下·吉林期末) 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图（未表示出其空间构型）．下列关于普伐他汀的描述正确的是（）A . 分子中含有3种官能团B . 可发生加成反应、氧化反应C . 在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+D . 1mol该物质最多可与1mol NaOH反应5. （2分）镁条在含有较多CO2的空气中燃烧后，生成物中没有（）A . MgOB . Mg3N2C . Mg（OH）2D . C6. （2分） (2016高二上·河东期中) 下列说法正确的是（）A . 甲烷燃烧热的数值为890.3kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1B . 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热为57.4kJ/molC . 相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同7. （2分） (2016高一上·涞水期中) 在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是（）A . 1：1B . 1：3C . 3：1D . 2：38. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 钠与水反应：Na＋H2O＝ Na＋＋OH-＋H2↑B . 铁与硫酸铁溶液反应：Fe＋Fe3＋＝ 2Fe2＋C . 氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg(OH)2＋2 H＋＝ Mg2＋＋2H2OD . 碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液：OH-＋HCO3-＝ H2O＋CO2↑9. （2分） (2016高二上·厦门期中) X，Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A . X的原子半径一定大于Y的原子半径B . X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C . 两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D . X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物10. （2分） (2017高二上·达州期末) 下列元素位于d区的是（）A . CB . CaC . CrD . Ga11. （2分） (2016高二上·吉林期中) A，B两种气态烃以1：2的体积比混合后点燃，完全燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量之比为4：5，此两种烃可能是（）A . CH4和C2H4B . CH4和C2H6C . C2H2和CH4D . C2H4和C2H212. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 表为元素周期表的局部，A、B、C、D为周期表中短周期元素，已知A原子最外电子层上的电子数是其次外层的一半．据此判断下列正确的是（）B DA CA . A位于第2周期IA族B . B的最高价氧化物的水化物是弱酸C . 原子半径A＞C＞B＞DD . 气态氢化物的热稳定性B＞D＞C＞A13. （2分） (2017高一下·湖南期中) 下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是（）A . 铜片是负极B . 氢离子在铜片表面被还原C . 电流从锌片经导线流向铜片D . 铜片质量逐渐减少14. （2分） (2017高三上·安庆月考) 利用图1和图2中的信息，按图3装置（连接的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．下列说法正确的是（）A . H2O2中只含有极性共价键，不含离子键B . 2NO2⇌N2O4的平衡常数K随温度升高而减小C . 向H2O2中加入Fe2（SO4）3后，B中颜色变浅D . H2O2分解反应中Fe2（SO4）3作催化剂，可以使反应的△H减小15. （2分） N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注，一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0，反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法中正确的是（）A . 0～20s内平均反应速率v（N2O5）=0.1mol•（L•s）2B . 10s时，正、逆反应速率相等，达到平衡C . 20s时，正反应速率大于逆反应速率D . 曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化16. （2分）(2018·江苏) 根据下列图示所得出的结论错误的是（）A . 图甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0B . 图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C . 图丙是室温下用0.1000 mol·L−1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸D . 图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42−)的关系曲线，说明溶液中c(SO42− )越大c(Ba2+ )越小二、解答题 (共7题；共34分)17. （10分） (2019高二下·双鸭山期末) 某硫酸厂以含有SO2的尾气、氨气等为原料，合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。

南京市高二上学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2017高二上·河北期中) 下列电子排布图能表示某原子的最低能量状态的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2016高一下·攀枝花期中) 下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）A . BeCl2B . H2SC . NCl3D . PCl53. （2分）某主族元素的原子最外层电子排布是5s1 ，下列描述中正确的是（）A . 其单质常温下跟水反应不如钠剧烈B . 其原子半径比钾原子半径小C . 其碳酸盐易溶于水D . 其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解4. （3分） (2016高三上·扬州开学考) 下列有关化学用语的表示正确的是（）A . 质量数为37的氯原子： ClB . Al3+的结构示意图：C . NaClO的电子式：D . 硝基苯的结构简式：5. （2分）在下列分子中一定具有极性的是（）A . XYB . XY2C . XY3D . XY46. （2分）下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是（）①BF3 ②CH2=CH2③苯④CH≡CH⑤NH3⑥CH4 ．A . ①②③B . ①⑤⑥C . ②③④D . ③⑤⑥7. （2分） (2016高二上·宜昌期末) 金属钠晶体为体心立方晶体（晶胞如图），实验测得钠的密度为ρ（g•cm ﹣3）．已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol﹣1），假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切．则钠原子的半径r（cm）为（）A . 3B . ×3C . ×3D . ×38. （2分）下列晶体类型相同的一组是（）A . NaCl晶体与冰B . 石英与干冰C . 金刚石与KCl晶体D . 冰与干冰9. （2分） (2016高二下·盘山月考) 下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（）①H2O②NH3③F﹣④CN﹣⑤COA . ①②B . ①②③C . ①②④D . ①②③④⑤10. （2分） (2018高二上·翁牛特旗期中) 已知热化学方程式：SO2（g）+ O2（g） SO3（g）ΔH=﹣98.32 kJ· ，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（）A . 196.64 kJB . 196.64 kJ·C . ＜196.64 kJD . ＞196.64 kJ11. （2分） (2016高一下·武进期末) 表为六种短周期元素的部分性质，下列有关说法错误的是（）元素代号X Y Z Q R T原子半径/10﹣10m0.770.660.70 1.170.99 1.10主要化合价+4、﹣4﹣2+5、﹣3+4、﹣4+7、﹣1+5、﹣3A . X与Y可以形成阴离子XY32﹣B . Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高C . 元素R的氧化物对应水化物一定为强酸D . 由X形成的化合物QX和XR4 ，其晶体类型不相同12. （2分）下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是（）①BF3②CH2═CH2③ ④CH≡CH⑤NH3⑥CH4 ．A . ①②③B . ①⑤⑥C . ②③④D . ③⑤⑥13. （2分） (2018高三上·台州月考) 下列说法错误的是（）A . 碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力B . BaCl2属于离子化合物，该晶体中只存在离子键C . 化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化D . NaHSO4和NaHCO3两种晶体溶于水时，被破坏的作用既有离子键又有共价键14. （2分）已知丙烷的二氯代物有四种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体的数目为（）A . 两种B . 三种C . 四种D . 五种15. （2分） (2017高二下·孝感期中) 下列物质的沸点变化顺序正确的是（）A . CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B . NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3C . H2O＞H2S＞H2Se＞H2TeD . HCl＜HBr＜HI＜HF16. （2分）下列性质比较中不正确的是（）A . 沸点的高低：B . 熔点：SiO2＞CsCl＞CBr4＞CF4C . 硬度：镁＞铝＞镁铝合金D . 水溶性：HF＞Br217. （2分）(2017·朝阳模拟) NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图．下列说法正确的是（）A . NH3催化还原NO为吸热反应B . 过程Ⅰ中NH3断裂非极性键C . 过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂D . 脱硝的总反应为：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g） 4N2（g）+6H2O（g）18. （2分）已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1则氢气的燃烧热是（）A . 483.6 kJ•mol﹣1B . 241.8 kJ•mol﹣1C . 571.6 kJ•mol﹣1D . 285.8 kJ•mol﹣119. （2分） (2016高一下·株洲期中) 元素的化学性质主要取决于下列的（）A . 最外层电子数B . 核外电子数C . 质子数D . 中子数20. （2分） (2016高一下·莆田期末) 氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（）A . 原子晶体B . 分子晶体C . 金属晶体D . 离子晶体二、非选择题 (共8题；共39分)21. （3分） H﹣C≡C﹣H中碳原子采取________杂化，碳﹣碳三键之间有一个手拉手的________键和两个肩并肩的________键．22. （3分） A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示：B、C原子最外层电子数之和等于A 原子最外层电子数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍．则元素符号：A是________，B 是________，C是________．23. （2分） 3﹣氯﹣2﹣丁氨酸的结构简式为：，一个该有机物分子中含有________个手性碳原子．其中﹣NH2中N的杂化轨道类型是________．24. （2分） (2016高二下·河南月考) NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为________、________．25. （4分） (2016高二上·海南期末) 决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．（1）如图1是石墨的结构，其晶体中存在的作用力有________（填序号）A：σ键B：π键C：氢键D：配位键E：分子间作用力F：金属键G：离子键（2） CaF2结构如图2所示，Cu形成晶体的结构如4所示，3为H3BO3晶体结构图（层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合）图2所示的晶体中与Ca2+离子最近且等距离的Ca2+离子数为________，图4中未标号的Cu原子形成晶体后周围最紧邻的Cu原子数为________；铜在周期表中的位置________．26. （8分）为比较温室效应气体对全球增温现象的影响，科学家以CO2为相对标准，引入了“温室效应指数”的概念（如下表）．回答下列问题：（1）6种气体中，温室效应指数最大的物质属于________（选填“极性分子”或“非极性分子”）．（2）1mol CO2中σ键的数目为________，由第二周期原子构成与CO2互为等电子体的分子是________，阴离子是________．（写一种）（3）水的沸点高于CO2的原因是________，冰熔化时体积变小密度变大的原因是________．（4）配合物Fe （CO）5结构式如图：配合物中碳原子的轨道杂化类型是________；1mol Fe （CO）5分子中含有σ键的数目为________．27. （10分）某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？________．（2）实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”）；所求中和热的数值会________（填“相等”或“不相等”），理由是________．（3）该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是A . 测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B . 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C . 做本实验的当天室温较高D . 在量取盐酸时仰视计数E . 将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水（4）将V1ml 1.0mol/L HCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）通过分析图象可知，做该实验时环境温度________（填“高于”，“低于”或“等于”）22℃，该NaOH溶液的浓度约为________mol/L．28. （7分） (2018高二上·河池期末) 面对目前世界范围内的能源危机，甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景。

江苏省南京市高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一上·浙江月考) 利用下列实验装置进行实验，不能达到实验目的的是（）A . 用四氯化碳提取溴水中的溴单质B . 用自来水制取蒸馏水C . 碘水中提取碘D . 检验溶液中的K+2. （2分）化学与生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是（）A . 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一B . 燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生C . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D . 用食醋可以除去热水壶内壁的水垢3. （2分）下列说法错误的是（）A . 一定条件下，苯能与H2发生加成反应生成环己烷B . 利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程C . 石油裂解得到的汽油可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同D . 乙醇能与CuO反应生成乙醛，乙醛又能将新制的Cu(OH)2还原成Cu2O4. （2分）下列表示错误的是（）A . Na+ 结构示意图B . 乙烷的球棍模型C . 乙炔的结构简式C2H2D . 氯化钙的电子式5. （2分）下列涉及有机化合物的分离提纯的说法正确的是（）A . 除去乙烷中混有的乙烯，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液B . 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C . 除去溴苯中混有的Br2 ，可用NaOH溶液洗涤分液D . 乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇可用氢氧化钠溶液除去6. （2分）用NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（）A . 1mol NH2﹣中含有9 NA个电子B . 等质量的甲烷、乙烯、1，3﹣丁二烯分别在空气中充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小C . 46g C2H5OH燃烧放出的热量为乙醇的燃烧热D . 常温下，56g铁粉与足量浓硝酸反应，电子转移数目为3NA7. （2分）化学式为C8H10的芳香烃，苯环上的一硝基(—NO2是一种官能团)取代物只有一种，该芳香烃的名称是（）A . 乙苯B . 邻二甲苯C . 间二甲苯D . 对二甲苯8. （2分） (2015高二下·舒城期中) 分子式为C4H9Cl的有机物有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 8种9. （2分） (2019高一下·吉林期末) 下列说法正确的是（）A . 相对分子质量相同、但结构不同的两种烃一定互为同分异构体B . 有机物和无机物之间不可能出现同分异构体C . 最简式相同的有机物不一定互为同系物D . 碳原子数小于10且一氯代物只有一种的的烷烃共有3种10. （2分） (2019高一下·长春月考) 硅与碳属于同族元素，有一类由Si和H形成的有机硅化合物称“硅烷”，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。

南京市高二上学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一下·汉台期中) 关于化学反应与能量的说法正确的是（）A . 中和反应是吸热反应B . 需要加热的反应都是吸热反应C . 断裂化学键要吸收能量D . 反应物总能量一定等于生成物总能量2. （2分）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH ＝－192.9 kJ/mol下列说法正确的是（）A . CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/molB . 反应①中的能量变化如图所示C . CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D . 根据②推知反应：CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ/mol3. （2分）下列各组热化学方程式程中，△H的绝对值前者大于后者的是（）①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H52H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6A . ②③B . ①C . ②D . ①②③4. （2分） (2016高二上·保定期末) 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=﹣701.0kJ•mol﹣12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=﹣181.6kJ•mol﹣1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（）A . +519.4kJ•mol﹣1B . +259.7 kJ•mol﹣1C . ﹣259.7kJ•mol﹣1D . ﹣519.4kJ•mol﹣15. （2分） (2018高二上·成都期中) 反应CH3OH(l)+NH3(g)=CH3NH2(g)+H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的│△H│=17kJ/mol，│△H-T△S│=17kJ/mol，则下列正确的是（）A . △H>0，△H-T△S<0B . △H<0，△H-T△S >0C . △H>0，△H-T△S >0D . △H<0，△H-T△S <06. （2分） (2016高二上·莆田期中) 某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B 2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）①原混和气体的体积为1.2V升；②原混和气体的体积为1.1V升；③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升．A . ②③B . ②④C . ①③D . ①④7. （2分） (2016高一下·广州期末) 化学反应速率受很多因素影响．下列措施主要是从降低反应速率的角度考虑的是（）A . 将食物置于冰箱中冷藏保存B . 将FeCl3加入H2O2溶液中制备O2C . 将洗衣粉溶于温水后洗涤衣服D . 将CaCO3固体研磨后再与稀HCl反应8. （2分）可逆反应达到平衡的根本原因是（）A . 反应混合物中各组分的浓度相等B . 正、逆反应都还在继续进行C . 正、逆反应的速率均为零D . 正、逆反应的速率相等9. （2分） (2018高二上·中山期末) 下列事实可用勒夏特列原理解释的是（）A . 使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率B . H2、I2(g)、HI平衡混合气体加压后颜色变深C . 500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率D . 配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶于浓盐酸中，然后加水稀释10. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表．下列说法正确的是（）t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10A . 反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣5mol/（L•min）B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）C . 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D . 其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大11. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＜0，现欲使正反应速率减小，C的浓度增大，可行的措施是（其它条件不变）（）A . 加压B . 减压C . 减少C的浓度D . 降温12. （2分） (2017高二上·天津期末) 向密闭容器中，按n（CO）：n（H2）=1：2充入反应物，发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0．L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度，如图表示L一定时，平衡混合物中CH3OH的体积分数随X的变化关系．下列说法中，正确的是（）A . X代表压强B . L1＜L2C . 平衡常数：K（A）=K（B）D . 在C点时，CO转化率为75%13. （2分） (2016高二上·福州期中) 在密闭容器中发生可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是（）A . v（O2）=0.01 mol•L﹣1•s﹣1B . v（NH3）=0.02mol•L﹣1•s﹣1C . v（H2O）=0.06 mol•L﹣1•min﹣1D . v（NO）=0.03mol•L﹣1•s﹣114. （2分）在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）A . 0.02mol/（L•s）B . 1.8mol（L•s）C . 1.2mol/（L•s）D . 0.18mol/（L•s）15. （2分）(2016·六安模拟) 下列图示与对应的叙述不相符的是（）A . 图1表示相同温度下，向pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线B . 图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系C . 图3表示压强对可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的影响，乙的压强比甲的压强大D . 图4表示10 mL 0.01 mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）16. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 决定化学反应的主要因素是（）A . 温度B . 压强C . 浓度D . 反应物本身的性质17. （2分）对于反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），用下列反应速率表示该反应，最快的是（）A . H2反应速率3 mol•L﹣1•min﹣1B . N2反应速率0.3 mol•L﹣1•s﹣1C . H2反应速率0.3mol•L﹣1•s﹣1D . NH3反应速率0.4mol•L﹣1•s﹣118. （2分） (2019高一下·白城月考) 反应mA(s)+nB(g) pC(g)，△H<0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B％)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（）① m + n <p②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③ n< p ④ x点反应速率比y点时的反应速率慢⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大A . ②③④B . ①②④C . ③④⑤D . ①③⑤二、解答题 (共6题；共31分)19. （7分） (2017高二上·淄博期中) 工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）．A . 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等B . 混合气体的密度不变C . 混合气体的相对平均分子质量不变D . CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化E . 气体的压强不再改变（2）表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________．（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是________．a．升温b．加入催化剂c．增加CO的浓度d．恒容下加入H2使压强变大e．恒容下加入惰性气体使压强变大f．分离出甲醇（4）在250℃时，测得某密闭容器中各物质的物质的量浓度见表：此时反应的正、逆反应速率的关系是：v（正）________v（逆）（填“＞”“＜”或“═”）．20. （7分） (2017高二上·上饶期中) 氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1 ，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。

南京市高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上·浦东期末) 当一块冰融化成水，再转变为水蒸气时，一定（）A . 先放出能量，再吸收能量B . 先吸收能量，再放出能量C . 只放出能量D . 只吸收能量2. （2分）(2018·南通模拟) 向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4 ，可生成CuCl沉淀除去Cl—，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq) 2Cu+(aq) ΔH1＝a kJ·mol-1Cl—(aq)+Cu+(aq) CuCl(s) ΔH2＝b kJ·mol-1实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。

下列说法正确的是（）A . 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大B . 向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除C . 反应达到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl-)减小D . Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl—(aq) CuCl(s)的ΔH＝(a+2b) kJ·mol-13. （2分） (2016高三上·滕州期中) 下列说法正确的是（）A . 在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O （g），则可推测该反应是吸热反应B . 室温下，将浓度为0.1mol•L‾1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和均不变C . 电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等D . 锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除4. （2分）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ•mol﹣1①CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1②C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1③则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）的△H为（）A . +1 164.1 kJ•mol﹣1B . ﹣1 641.0 kJ•mol﹣1C . ﹣259.7 kJ•mol﹣1D . ﹣519.4 kJ•mol﹣15. （2分） (2018高二上·陆川期末) 有两只密闭容器A和B，A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。

南京市高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共14题；共30分)1. （3分）(2016·崇明模拟) 关于可逆反应X2（g）+3Y2（g）⇌2XY3（g）+Q（Q＞0），下列叙述正确的是（）A . 恒温恒压下，若混合气体密度不变，说明反应已达平衡B . 恒容时通入氩气，压强不变，正逆反应速率也不变C . 降低温度可以缩短反应达到平衡的时间D . 恒容时通入X2 ，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变2. （2分） (2016高二上·莆田期中) 反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率﹣v（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A . （NH3）=0.01 mol/（L•s）B . （O2）=0.00l0 mol/（L•s）C . （NO）=0.00l0 mol/（L•s）D . （H2O）=0.045 mol/（L•s）3. （2分） (2016高二上·广州开学考) 铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（）A . 降低温度B . 加入适量的水C . 加入少量CuSO4溶液D . 加入浓度较大的盐酸4. （2分） (2016高一下·萍乡期末) 根据热化学方程式S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣293.23kJmol﹣1 ，分析下列说法中正确的是（）A . 1mol固体S单质燃烧放出的热量大于293.23 kJB . 1mol气体S单质燃烧放出的热量小于293.23 kJC . 1 mol SO2（g）的键能的总和大于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的键能之和D . 1 mol SO2（g）的键能的总和小于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的键能之和5. （3分） (2018高三下·泰州开学考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态B . 图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化C . 图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化D . 图丁表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化曲线，图中温度丁T1<T26. （2分）等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH ②（NH4）2CO3③NaHSO4 ④Ba（OH）2 ，溶液中水的电离程度由大到小排列是（）A . ②＞①＞③＞④B . ①＞③＞④＞②C . ②＞③＞①＞④D . ②＞③＞④＞①7. （2分） (2019高二上·长治期中) pH＝2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如图所示，下列说法中正确的是（）A . X是强酸，Y和Z是弱酸B . 稀释前的浓度大小为c(Y)>c(Z)>c(X)C . 稀释前电离程度大小为X>Z>YD . pH＝2时，X、Y、Z都是稀溶液8. （2分）(2016·沧州模拟) 25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10﹣5 ，该温度下，用0.01mol•L ﹣1盐酸滴定10mLamol•L﹣1氨水，盐酸的体积V（HCl）与溶液的pH关系如图所示，下列说法正确的是（）A . A点溶液中加少量水，减小B . 原氨水的物质的量浓度约为1.006×10﹣2m ol•L﹣1C . B，D两点溶液中水电离出来的c（OH﹣）：B＜0D . C点溶液中的H2O不发生电离9. （2分）下列说法正确的是（）A . 常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中B . 常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c（Cl﹣）＞c（NH4+）C . 0.1 mol•L﹣1的氯化铵溶液与0.05 mol•L﹣1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中离子浓度c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）D . 0.1 mol•L﹣1硫化钠溶液中离子浓度关系c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）10. （2分） (2018高二上·天津期末) 常温下，下列四种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。

南京市高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高二上·安徽期中) 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。

该历程示意图如下：则下列说法错误的是（）A . 生成CH3COOH总反应是化合反应B . ①→②过程形成了C-C键C . CH4→CH3COOH过程中，有C-H键发生断裂D . ①→②吸收能量2. （2分） (2018高一上·临汾期中) “PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物。

也称为可入肺颗粒物，是近期某地多次出现雾霾天气的主要原因。

下列有关说法中，错误的是（）A . 雾霾可能产生丁达尔现象B . 雾霾的形成与汽车的尾气排放有关C . “PM2.5”至今仍未纳入我国空气质量评价指标D . 化石燃料不完全燃烧产生的多环芳烃是致癌物，能吸附在PM2.5表面进入人体3. （2分） (2018高一上·衢州期中) 发射嫦娥三号的长征三号乙运载火箭，其中第3级火箭中的能源物质为液态H2和液态O2 ，发生的反应为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)。

下列说法错误的是（）A . 化合反应都是放热反应B . 2 mol气态H2与1 mol气态O2的总能量大于2 mol水蒸气的总能量C . 断裂2 mol H—H键、1 mol O—O键吸收的总能量小于形成4 mol H—O键释放的总能量D . 氢气燃烧过程中能量变化可用如图表示：4. （2分） (2018高二下·房山期中) 已知氢气的燃烧热为286 kJ/mol；且H2O(g) = H2O(l) ΔH = -44 kJ/mol。

下列热化学方程式正确的是（）A . 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH = -286 kJ/molB . 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH = -572 kJ/molC . H2(g) + O2(g) = H2O(g) ΔH = -330 kJ/molD . H2O(g) = H2(g) + O2(g) ΔH=+242kJ/mol5. （2分） (2019高二上·辽源期中) N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。

南京市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2015高二下·龙海期中) 苹果iPad、iPhone正在中国热卖，但137名苹果公司驻中国供应工厂的员工，却因长期暴露在正己烷环境中，健康遭受不利影响．某同学欲按沸点高低将正己烷插入表中（已知表中5种物质已按沸点由低到高顺序排列），则正己烷最可能插入的位置是（）12345甲烷乙烯戊烷2﹣甲基戊烷甲苯A . ③④之间B . ②③之间C . ④⑤之间D . ⑤之后2. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 乙炔的结构式是：C2H2B . 氟化氢的电子式：C . 硫离子结构示意图：D . 氢氧化钡电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣3. （2分） (2015高二上·河北开学考) NA代表阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB . 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAC . 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD . 常温常压下，78g苯中含有碳碳双键的数目为3NA4. （2分）分子式为C6H14O的醇有多种结构，其中能经过两步氧化生成羧酸的结构有（不考虑立体异构）（）A . 8种B . 9种C . 10种D . 11种5. （2分） (2016高一下·成都期末) 以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（）A . 乙烷与氯气制备一氯乙烷B . 在FeBr3催化作用下，苯与液溴反应制取溴苯C . 苯和硝酸反应制备硝基苯D . 乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷6. （2分） CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是A . 1,3-二甲基戊烷B . 2-甲基-3-乙基丁烷C . 3,4-二甲基戊烷D . 2,3-二甲基戊烷7. （2分）下列因发生加成反应而产生的现象是（）A . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B . NO2通入水中，红棕色逐渐褪去C . 往硝酸银溶液中滴加盐酸产生白色沉淀D . 甲烷和氯气在光照下反应，黄绿色逐渐褪去8. （2分）实验室进行下列实验时，温度计水银球置于反应物液面以下的是（）A . 乙醇和浓硫酸混合加热到170°C制乙烯B . 从石油中提炼汽油C . 用蒸馏方法提纯水D . 实验室制取硝基苯9. （2分）为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是（）A .B .C . C2H5OHD .10. （2分） (2018高三上·海淀期末) 下列实验操作和现象能获得相应实验结论的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高一上·东方期中) 下列各组离子反应可用H++OH﹣=H2O表示的是（）A . Cu（OH）2与H2SO4B . Ba（OH）2与H2SO4C . Fe（OH）3与HClD . HNO3与KOH12. （2分） (2018高二下·高明期末) 下列关于①乙烯②苯③乙醇④乙酸⑤葡萄糖等有机物的叙述错误的是（）A . 可以用新制的Cu(OH)2悬浊液来鉴别③④⑤B . ①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色C . ②③④能发生取代反应，①⑤不能发生取代反应D . 一定条件下，⑤可用于生产③13. （2分） (2016高一下·莆田期末) 有A，B，C，D主族元素，有关它们的一些信息如表所示：则下列有关说法中正确的是（）A . 元素A的单质可能是一种有色的固体物质，其氢化物HAt易溶于水，很稳定B . 常温下B的单质能与冷水发生剧烈反应，其硫酸盐可能易溶于水C . 铊氧化物化学式为Tl2O3 ，是离子化合物，Tl2O3和Tl（OH）3均是两性的物质D . 元素D的一些氧化物在大气中会产生光化学烟雾，还会破坏臭氧层14. （2分）糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的二大营养物质，以下叙述正确的是（）A . 植物油不能使溴的四氯化碳褪色B . 淀粉水解的最终产物是葡萄糖C . 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D . 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水15. （2分）下列实验能达到目的的是（）A . 用溴水鉴别苯和正己烷B . 用BaCl2溶液鉴别SO42-和SO32-C . 用浓HNO3与Cu反应制备NO2D . 将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl16. （2分） (2016高一下·怀仁期末) 下列转化属于取代反应的是（）A . 苯→环已烷B . 乙酸→乙酸乙酯C . 乙烯→乙醇D . 乙醇→乙醛17. （2分）要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）A . 加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色溴出现B . 滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C . 加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D . 加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成18. （2分） (2018高三上·成都开学考) “茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。

南京市高二上学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共69分)1. （2分） (2018高一下·桂林期末) 下列物质中，其主要成分属于烃的是（）A . 汽油B . 油脂C . 蛋白质D . 纤维素2. （2分）(2018·安阳模拟) 异松油烯的一种合成路线如下，下列说法错误的是（）A . 异松油烯的分子式为C10H16B . ①~④四种有机物均能与NaHCO3溶液反应C . ①~⑤五种有机物均能与酸性高锰酸钾溶液反应D . ①生成②的反应类型是加成反应3. （2分） (2017高二上·大连期中) 下列说法不正确的是（）A . 油脂是高级脂肪酸和甘油生成的酯B . 米饭在嘴中越咀嚼越甜的原因是淀粉水解生成甜味物质C . 油脂、乙醇是人体必需的营养物质D . 水果因含有酯类物质而具有香味4. （2分） (2016高二下·澄城期中) 下列有机物的命名中，不正确的是（）A . 3，3﹣二甲基丁烷B . 3﹣甲基﹣3﹣乙基戊烷C . 4﹣甲基﹣3﹣乙基﹣2﹣己烯D . 1﹣甲基﹣2﹣乙基﹣3﹣丙基苯5. （2分）乙醇分子中不同的化学键如图关于乙醇在各自种不同反应中断裂键的说明不正确的是（）A . 和金属钠反应，键①断裂B . 在Cu催化下和O2反应，键①③断裂C . 和乙酸发生酯化反反应时，键②断裂D . 和浓硫酸共热170℃时，键②⑤断裂6. （2分） (2016高二下·深圳期中) 根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（）A . 3﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯B . 2﹣羟基丁烷C . CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3 2﹣乙基戊烷D . CH3CH（CH3）CH2COOH 3﹣甲基丁酸7. （2分） (2018高二下·西城期末) 下列反应中，不属于取代反应的是（）A . 苯的硝化反应B . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷C . 溴乙烷的水解反应D . 乙炔在一定条件下生成乙烯8. （2分）(2018·江苏) 下列说法正确的是（）A . 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B . 反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C . 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3 ，转移电子的数目小于6×6.02×1023D . 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快9. （2分） (2017高二上·扶余期末) 下列说法错误的是（）A . 苯环的碳碳键键长都相等B . 苯分子中有C=C，所以能使溴水反应而褪色C . 邻﹣二溴苯没有同分异构体D . 常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体10. （2分）(2016·海淀模拟) 分子式为C6H12O2的有机物，该物质能发生银镜反应，且在酸性条件下水解为A和B．不考虑立体异构，满足条件的该有机物的同分异构体共有（）A . 8种B . 12种C . 15种D . 20种11. （2分） (2015高三上·怀化期末) 下列有机反应属于加成反应的是（）A . CH2=CH﹣CH3+Cl2 CH2=CHCH2Cl+HClB .C .D .12. （2分） (2018高一上·北京期末) 完成下列实验所选择的装置都正确的是（）A B C D实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液干燥氨气装置或仪器A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2017高三上·清城期末) 为提纯如表物质（括号内物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法正确的是（）被提纯的物质除杂试剂分离方法A乙酸乙酯（乙醇）乙酸加热回流B乙烷（乙烯）酸性KMnO4洗气C乙醇（乙酸）新制氧化钙蒸馏A . AB . BC . CD . D14. （2分）为了测定某卤代烃分子中所含有的卤原子种类，可按下列步骤进行实验：①量取该卤代烃液体；②冷却后加入稀硝酸酸化；③加入AgNO3溶液至沉淀完全；④加入适量NaOH溶液，煮沸至液体不分层；正确操作顺序为（）A . ④③②①B . ①④②③C . ③①④②D . ①④③②15. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) Fe和Fe2O3的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，标准状况下放出H21.68L，同时固体全部溶解．向溶液中滴加硫氰化钾溶液后，未见颜色变化．若向溶液中加入3mol•L﹣1 NaOH溶液200mL，恰好使铁元素全部沉淀．则该稀硫酸的物质的量浓度为（）A . 2.25mol•L﹣1B . 2mol•L﹣1C . 0.6mol•L﹣1D . 0.3mol•L﹣116. （2分） (2016高二上·湘潭期中) 下列关于有机物的叙述正确的是（）A . 乙醇不能发生取代反应B . C4H10有三种同分异构体C . 氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D . 乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别17. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 甲烷在高温条件下可发生分解：2CH4→C2H2+3H2 ，现使甲烷分解得到的混合物的气体对氦的相对密度为2.5，则甲烷的分解率是（）A . 50%B . 60%C . 70%D . 80%18. （2分） (2017高一上·台州期中) 如图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（）A . 1个乙分子中含有2个A原子B . 摩尔质量关系为：2M （甲）=M （乙）+M （丙）C . 该反应一定属于氧化还原反应D . 该反应类型是分解反应19. （9分）(2015·抚顺模拟) 金刚乙烷、金刚乙胺等已经被批准用于临床治疗人感染禽流感，且临床研究表明金刚乙烷比金刚乙胺的副作用小．（1）金刚乙烷可通过下列转化生成金刚乙胺：①金刚乙烷的分子式为________．②反应Ⅰ的反应类型为________．反应Ⅱ的另一产物为________．（2）金刚乙烷还可通过如图下列转化生成高分子化合物（用“R﹣”表示，如金刚乙烷表示为R﹣CH2CH3）；已知：E分子中有两个C=O双键，但不能发生银镜反应；标准状况下，1molF与足量的钠完全反应会生成22.4L 气体，若与足量NaHCO3溶液完全反应也会生成22.4L气体．①条件1为________．②条件2为________，写出C→D的化学方程式：________．③E分子中官能团的名称为________，G的结构简式为________．④满足下列条件的F的同分异构体只有一种，其结构简式为________．a．属于芳香族化合物b．核磁共振氢谱图中只有两组吸收峰，且峰面积之比为1：1．20. （3分）(2014·海南) 下列有关物质水解的说法正确的是（）A . 蛋白质水解的最终产物是多肽B . 淀粉水解的最终产物是葡萄糖C . 纤维素不能水解成葡萄糖D . 油脂水解产物之一是甘油21. （2分） (2016高一上·诸暨期中) 将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水蒸气，对于组成判断正确的是（）A . 一定有甲烷B . 一定有乙烯C . 一定有乙炔D . 一定有乙烷22. （2分）重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A . 1H218O与D216O的相对分子质量相同B . H2O与D2O互称同素异形体C . 氘（D）原子核外有1个电子D . 1H与D互为同位素23. （2分） (2015高二下·于都期中) 某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3 ，则该烃不可能是（）A . 2﹣甲基﹣2﹣丁烯B . 2，3﹣二甲基﹣1﹣丙烯C . 3﹣甲基﹣1﹣丁烯D . 2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯24. （2分） (2015高一上·河南月考) 适量CO2通入含0.8gNaOH的碱溶液中，将所得的溶液在减压、低温下蒸干后得到1.0g固体物质，则该固体物质的成分是（）A . Na2CO3B . NaHCO3C . Na2CO3、NaHCO3D . Na2CO3、NaOH25. （2分） (2019高三上·浙江月考) 将一定量的氯气通人50mL10.00mol·L-1氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质。

南京市高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）(2017·湛江模拟) 化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）下列过程属于化学变化的是（）A . 矿石粉碎B . 海水晒盐C . 生铁冶炼D . 水果榨汁3. （2分） (2016高一下·湖州期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，N表示微粒数，下列说法正确的是（）A . 7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3NAB . 标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3NAC . 273K、101kPa下，28 g乙烯与丙烯混合物中含有C﹣H键的数目为5NAD . 100 mL1mol•L﹣1的NaF中：N（F﹣）+N（HF）=0.1 NA4. （2分） (2018高三上·漯河期中) 利用下列表格中的实验器材和试剂能够完成相应实验的一组是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高二上·温州期中) 通过以下反应均可获取H2。

下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH1= +571.6kJ·mol–1②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2= +131.3kJ·mol–1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH3= +206.1kJ·mol–1A . 反应①中电能转化为化学能B . 反应②为放热反应C . 反应③使用催化剂，ΔH3减小D . 反应CH4(g) = C(s)+2H2(g)的ΔH= +74.8kJ·mol–16. （2分） (2016高二下·深圳期中) 一种用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是（）A . 该电池工作时，每消耗22.4L NH3转移3mol电子B . 电子由电极A经外电路流向电极BC . 电池工作时，OH﹣向电极B移动D . 电极B上发生的电极反应为：O2+4H++4e﹣=2H2O7. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）A . NH4++2H2O═NH3•H2O+H3O+B . HCO3﹣+H2O═H3O++CO32﹣C . HS﹣+H+═H2SD . Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO8. （2分） (2018高二上·湖北期中) 常温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：实验编号c(HA)/mol·L-1c(NaOH)/mol·L-1混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.20.2pH=9丙c10.2pH=7丁0.20.1pH<7下列判断正确的是（）A . a>9B . 在乙组混合液中c(OH−) − c(HA) = 10−9 mol/LC . c1 = 0.2D . 在丁组混合液中c(Na+) >c(A−)9. （2分） (2016高一下·广州期中) 如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）（）A . 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B . 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C . 当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低D . 当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高10. （2分） (2015高二上·望城期末) 已知：反应2A+3B=C+D在某段时间内，以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/（L•min），则此段时间内，以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A . 0.5 mol/（L•min）B . 2mol/（L•s）C . 2mol/（L•min）D . 3mol/（L•min）11. （2分）下列有关工业生产的叙述正确的是（）A . 合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好B . 硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率C . 电解精炼铜时，精铜作阴极D . 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室12. （2分） (2018高一上·福州期中) 实验室需配置离子浓度均为0.1mol/L的某混合溶液，下列选项中能达到实验目的的是（）A . K+、Na+、NO3-、Cl-B . K+、Ba2+、Cl-、OH-C . Ag+、K+、Cl-、NO3-D . Na+、NH4+、SO42-、NO3-13. （2分）将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：①NH4Br（s）⇌NH3（g）+HBr（g），②2HBr （g）⇌Br2（g）+H2（g），2min平衡后，测知H2的浓度为2mol•L﹣1 ， HBr的浓度为4mol•L﹣1 ，则在该温度下①平衡常数K是（）A . 20 mol﹣2•L﹣2B . 32 mol﹣2•L﹣2C . 25 mol﹣2•L﹣2D . 16 mol﹣2•L﹣214. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（）A . 95℃时，pH=4的H2SO4溶液中，由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣10mol/LB . 15℃时，pH=7的溶液呈酸性C . AB连线上的点均表示中性溶液D . B点对应的温度高于A点对应的温度15. （2分） (2018高三上·大兴期末) 常温下，有关 0.1 mol/L NH4Cl 溶液（pH＜7），下列说法不正确的是（）A . 根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质B . 加水稀释过程中，c（H+）· c（OH-）的值增大C . 加入K2CO3固体可促进 NH4+ 的水解D . 同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离出的c（H+）前者大16. （2分）四种仪器中，不能用来加热的是（）A .B .C .D .17. （2分） (2018高二上·和平期末) 常温下向含有MgCO3固体溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是（）A . c(CO32-)B . c(Mg2+)C . c(H+)D . Ksp(MgCO3)18. （2分）下列说法正确的是（）A . 物质的量浓度均为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2两种溶液中，c(NH4+)相同B . 25℃时，在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液的pH一定小与7C . 25℃时，将0.1mol·L-1的NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH=7D . 将同浓度的NaAlO2溶液与Na2CO3溶液混合后，可以生成白色沉淀，并产生气泡二、填空题 (共4题；共34分)19. （8分） (2015高二上·临川期末) 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________．直到________为止．（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是．A . 酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B . 滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C . 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D . 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图1和图2所示，请将数据填入表格的空白处．滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L 盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.00________________________第二次25.00 1.5628.0826.52第三次25.000.2226.3426.12（4）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=________．20. （9分）100℃时，若将0.100mol N2O4气体充入1L恒容密闭容器中达平衡时，发生反应：N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0．c （NO2）和c（N2O4）随时间（0～100s）变化如图1，NO2和N2O4的生成速率与其浓度的关系如图2．（1）图1中100～120s时段，化学反应速率v（NO2）=________；（下列能说明该反应达到平衡状态的是________（填字母）．a．2v（N2O4）=v（NO2）b．混合气体的密度不再改变c．体系的颜色不再改变d．混合气体的压强不再改变（2）根据图1中有关数据，计算100℃时该反应的平衡常数K1=________（列式并计算）．（3）若100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c （NO2）以0.0020mol•L﹣1•s﹣1的平均速率升高，经半分钟又达到平衡．①则T________100℃（填“＞”、“＜”或“=”），温度为T时反应的平衡常数K2=________．②温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积增大一倍，N2O4的转化率________（填“增大”“减小”“不变”），判断理由是________．（4）图2中，A点时该反应所处的状态为________（填字母）．a．平衡状态b．向正反应方向移动c．向逆反应方向移动d．无法判断判断理由是________．21. （8分） (2018高一下·北京期末) 能源短缺是人类社会面临的重大问题。