人教版高中化学选修4教案(导学案及答案)：第四章第三节 电解池学案

CuCl 2溶液选修四第四章第3节电解池第一课时 电解原理课前预习学案一、预习目标预习实验“电解池原理”，初步把握实验原理、目的要求、材料用具和方法步骤。

二、预习内容“电解池原理”实验1．实验原理：2．材料用具实验仪器：小烧杯、玻璃棒、碳棒、导线、电流表、 电源、改进的塑料制电解槽；实验药品：CuCl2溶液、淀粉碘化钾试纸、NaOH 溶液、CuSO4溶液、 片、 片。

3．实验步骤：⑴ ；⑵ ；⑶4．观察和记录：三、提出疑惑一、学习目标1．知道电解的基本原理，会判断一般电解反应产物；2．能说出电解、电解池及形成条件；3．正确使用实验器材，完成“电解池原理”实验操作。

学习重难点：知道电解的基本原理，会判断一般电解反应产物。

二、学习过程（一）电解原理1、试验探究如图所示：与电源正极相连的电极叫 极， 与电源负极相连的电极叫 极。

若烧杯中的液体为CuCl2溶液，合上电源开关，能否看到小灯泡发光？ 。

给CuCl2溶液通电时现象：阴极上 ，经检验该物质是 。

阳极上：经检验该物质是 。

两支电极上发生的反应为：阳极： 。

反应类型： 反应。

阴极： 。

反应类型： 反应。

总反应式： 。

过程分析：CuCl2溶液能导电是因为存在 ，通电后这些自由移动的离子，在电场作用下作 移动，根据 相互吸引的原理，带负电的氯离子向 极移动，在阳极，氯离子失去电子被 为氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出，带正电的铜离子向 极移动，在阴极铜离子获得电子被 成铜原子，覆盖在阴极上。

2、电解：使电流通过 溶液而在阴、阳两极引起 的过程。

所用电流一般为直流电还是交流电较好？ ！该过程中 能转化为 能！ 这是一个物理过程还是一个化学过程？ 过程！显然：电解质溶液的导电过程就是 的过程。

3、电解池：将 能转化为 能的装置。

构成电解池的条件：① ②③④判断下列装置是否属于电解池：极沿着导线回到电源的极。

在溶液中电子有没有从阴极直接到达阳极呢？。

第三节 电解池 第1课时 电解原理1.了解电解、电解池的概念，能描述电解池的工作原理。

2.能正确书写电解池的电极反应式和总反应方程式。

3．理解并掌握电解的规律和电解产物的判断方法。

电解原理1．电解的概念：使电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。

2．电解池及其构成条件(1)概念：在外加电源的作用下，将电能转变成化学能的装置。

(2)电解池的两极阳极——与电源正极相连，发生氧化反应。

阴极——与电源负极相连，发生还原反应。

(3)电子流向、离子移向电源负极(e －)―→阴极―――――――――――――→在溶液中阴离子向阳极移动阳离子向阴极移动阳极(e －)―→电源正极。

(4)构成条件：①直流电源；②两个电极；③电解质溶液或熔融电解质；④形成闭合回路。

3．电解池工作原理(以电解CuCl 2溶液为例)(1)电池总反应为CuCl 2=====电解Cu ＋Cl 2↑。

(2)电子的流向电源负极―→阴极――――――――→在溶液中离子发生定向移动阳极―→电源正极。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)在电解池中与外接电源负极相连的电极是阳极。

( ) (2)在电解池的阳极发生氧化反应。

( )(3)电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极。

( ) (4)电解氯化铜溶液时，在阴极上有气体生成。

( ) 答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)×2．写出用惰性电极电解下列溶液时的电极反应式：(1)电解HCl溶液：①阳极：____________________________________；②阴极：____________________________________。

(2)电解CuSO4溶液：①阳极：____________________________________；②阴极：____________________________________。

一般高中课程标准实验用书《化学选修4》第四章第三节鉴于 Flash 动画下的《电解池》教课方案《电解池》教课方案一、教材剖析本节内容是中学化学基本理论的重要构成部分，是电化学基础知识。

将本节教材设置在氧化—复原反响、电解质的看法、弱电解质的电离、水的电离、溶液的 PH 值、原电池等基础知识以后，切合学生的认知规律，使学生很简单接受。

教科书将理论研究与实验商讨都放在了十分突出的地位，本节教材仍是理论联系实质的典型例子，如电解饱和食盐水、铜的精华、电镀等，好多内容与平时生活、工业生产有亲密的关系 , 所以可培育学生经济意识与社会责任感。

二、学情剖析学生已经有了原电池知识的基础，经过原电池这个熟习的内容引出电解池，领会电能与化学能的互相转变关系，以及比较这二者之间的不一样。

别的，学生已经具备办理信息和运用计算机常用软件的能力。

三、设计理念利用学生已经学过的原电池经过实验（鉴于 Flash 动画）让他们研究出电解池，而且经过问题来研究电解原理。

使学生在实践中感悟求知过程，经过组装虚构实验仪器、察看实验现象、记录实验现象、剖析实验过程、联合电极上的氧化复原反响，得出电解的看法；一步步研究出电解原理，弄清电解质溶液通电时发生了化学变化，电流的作用是这类化学变化的直接原由和动力。

四、教课目的知识技术：1、经过对电解 CuCl2溶液实验的察看与剖析，能够娴熟说明电解池的构成条件及其工作原理。

2；能独立地正确书写几种电解池的电极反响式和总反响的化学方程式。

过程与方法：在电解池工作原理的研究活动过程中，运用思虑、察看、议论剖析、总结归纳的思想方法。

感情态度与价值观：从对实验现象的剖析中体验宏观表象和微观实质的关系，意会感性认识到理性认识的过程。

使学生初步拥有剖析、综合的能力，开发并培育学生的创新能力。

五、教课要点、难点确实立要点：电解的基来源理；电极反响式的书写。

难点：电解池和原电池的关系。

教课方法实验研究法、剖析归纳法、理论联系实质。

第四章 电化学基础 第三节 电解池 第1课时 电解原理学习目标1．了解电解、电解池的概念。

2．理解电解池的工作原理。

(重点)3．能够正确书写电解池的电极反应方程式。

(难点) 4．能够利用电化学原理进行有关计算。

一．电 解 原 理基础知识梳理 （一）电解CuCl 2溶液1．通电前，CuCl 2溶液中存在的离子有 。

2．工作原理（1）总反应：CuCl 2=====电解Cu ＋Cl 2↑。

（2）电流方向：电源正极→阳极→阴极→电源负极。

（3）电子流向：阳极→电源正极，电源负极→阴极。

3．CuCl 2溶液导电的过程就是CuCl 2 的过程，就是在阴、阳两极发生氧化还原反应的过程。

（二）电解原理1．电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起 反应的过程。

2．电解池：在外加电源的作用下，将 转变成 的装置。

3．电解池的两极：阳极——与电源 相连，发生 反应。

阴极——与电源负极相连，发生 反应。

4．构成电解池的条件：①直流电源；②两个电极；③电解质溶液或熔融电解质；④形成闭合回路。

5．离子的定向移动：阴离子移向 ；阳离子移向 。

6．电子的流向：电源负极―→阴极；阳极―→电源正极。

互动探究[思考探究]实验1：将两根碳棒分别插进U形管内的CuCl2溶液中，如图①。

实验2：将两根碳棒用导线连接后，浸入U形管内的CuCl2溶液中，如图②。

实验3：将两根碳棒分别跟直流电源的正极和负极相连接，浸入U形管内的CuCl2溶液中，再接通直流电，如图③。

过一段时间后，再把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与直流电源正极相连的电极附近。

问题思考：（1）实验1、实验2和实验3的现象有什么不同？实验3的两电极的现象是什么？（2）实验3中CuCl2溶液中通电前离子如何运动？通电后离子如何运动？根据实验现象和氯化铜溶液的组成成分以及原有知识分析推断两极生成物的名称。

（3）电离和电解有何区别和联系？请完成下表。

归纳总结电解原理1．电解池构成条件①直流电源；②固体电极；③电解质溶液或熔融电解质。

电解池【教课目的】1、知识与技术：（1）理解电解的原理。

（2）可以正确判断电解池的阴、阳两极。

（3）知道惰性资料做电极时，离子的放电次序以及阴、阳极上产物的剖析判断。

（4）初步掌握书写两极所发生的反响及电解的总化学方程式；会判断两极所发生的是氧化反响，仍是复原反响。

（5）经过一些设问及怀疑，培育学生的思想能力，归纳总结的能力，以及形成规律性认识的能力。

2、过程与方法：经过多媒体实验演示指引学生对实验现象的察看、剖析和推理，让学生体验科学探的过程，形成必定的实验能力、察看能力和思想能力。

平板直观反应教课成就。

3、态度与价值观：经过实验研究，培育学生优秀的科学态度和科学方法，浸透由现象看实质、由个别到一般、由一般到特别的辩证唯心主义看法。

【教课要点】电解池的工作原理【教课难点】离子放电次序、电极产物的判断【教课方法】多媒体直观展现、实验研究、启迪议论【教课器具】学平生板电脑和多媒体【教课过程】【前言】复习引入【板书】第三节电解池【多媒体演示实验】提示学生认真认真地察看实验现象。

【提出问题】1、通电前CuC1 2溶液中存在哪些离子？这些离子作怎样的运动？2、通电中1）溶液中的离子运动状况有何变化？是什么要素致使了这类变化？2）电路中的电流与电子流向怎样？当阴、阳离子移向碳电极表面时，哪些离子发生了变化？3）你能写出两个碳电极上发生的反响并指出反响的种类吗？总反响怎样呢？3、想想，整个过程中能量是怎样转变的？【多媒体】链接运画投影“电解氯化铜微观模拟”，让学生经过以上问题的分析加深对电解过程的微观与宏观认识。

【叙述】为了与原电池的两电极差别，我们把与电源正极相连的电极称为阳极，与负极相连的电极称为阴极。

【板书】阳极：与电源的正极相连。

阴极：与电源的负极相连。

【学生活动】学生达成阴、阳两极上的电极反响，并指出反响种类。

教师纠正。

【板书】阳极：2Cl - -2e一 =Cl2↑（氧化反响）阴极： Cu2+2e=Cu（复原反响）总反响： CuCl2电解 Cu+Cl2↑【小结】经过以上剖析，我们知道了当电流经过氯化铜电解质溶液时，离子定向挪动到阴、阳两极后发生氧化复原反响，生成了新的物质。

第三节电解池一、教学设计本节内容包括两大部分：一是电解原理，二是电解原理的应用。

电解原理和原电池原理都是电化学的重要基础理论。

不同的是，原电池原理研究的是如何利用能够自发进行的氧化还原反应将化学能转变为电能；而电解原理研究的是如何借助电能使不能自发进行的氧化还原反应能够发生，从而使电能转换成化学能。

教科书将理论研究与实践探讨都放在了十分突出的地位，“电解池”是将理论与实际相联系的实体，通过“电解氯化铜溶液实验”引出电解原理，又在理解电解原理的基础上介绍相关化工生产方面的应用，如氯碱工业、电解精炼铜、电镀工业以及电冶金等。

教科书中还安排了两个活动，一是【思考与交流】，将原电池和电解池作对比，另一个是【科学探究】，要求设计一套电解饱和食盐水的装置并进行实验。

以帮助学生了解使电能转变为化学能的条件和方法，加深对氧化还原反应的认识，提高辩证思维的能力。

同时，还可以帮助学生牢固树立理论联系实际的学风。

本节教学的重心是认识“电能如何转换成化学能”，为避免重心偏移，对以下知识点的深度要予以适当控制。

（1）对于电解过程中阴、阳两极上离子的放电顺序，只要求学生通过对实验现象的观察和分析有一个粗略的了解。

具体来说，在阳极，几种阴离子的放电顺序可依据常例为：Cl-＞OH-＞SO42-。

若是金属单质作阳极，则除Pt、Au、Ti等少数金属以外，其他金属将优先于阴离子在阳极放电。

在阴极，阳离子的放电顺序一般是：按金属活动性顺序，越不活泼金属，其阳离子越容易被还原。

而铝以前的金属均不可能在水溶液中被还原。

要特别注意：教学中不要把阴、阳离子在电极上的放电顺序绝对化。

因为阴、阳离子在两极上的放电情况比较复杂，与离子性质、溶液浓度、电流密度和电极材料等都有关系。

（2）关于电解原理在氯碱工业、电解精炼铜和电冶金工业中金属钠的冶炼等方面的应用仅限于主要原理介绍，对生产的主要设备只作一般性的了解，而对具体生产流程则不作要求。

本节教学可采取实验探究与讲授相结合的方式。

目标：1、了解电解池的工作原理；2、能写出电极反应式和电池反应方程式；3、了解电镀池与精炼铜的原理，能分析常见的电镀池和精炼池；重点：电解池的工作原理，电极反应式和电池反应方程式的书写。

难点：电极反应式和电池反应方程式的书写。

教学设计：一、电解原理1.电解（1）定义：使通过电解质溶液（或熔融的电解质）而在引起反应的过程。

（2）特点电解过程是非自发过程；电解质导电的过程就是电解的过程。

2.放电：。

3.电解池（1）概念：把电能转化为化学能的装置。

（2）形成条件①与相连的两个电源②电解质溶液（或电解质）③形成闭合回路（3）工作原理（以电解CuCl2溶液为例）①电极反应式阴极：，发生反应。

阳极：，发生反应。

②电子流向：电源的负极→（离子得电子）；（离子或失电子）→电源的正极。

※阴阳两极离子放电顺序1.活性电极【金属活动性顺序表Ag以前（包括银）】：电极材料直接被氧化，失去电子转化成离子进入溶液，溶液中的阴离子不能失电子。

阳极如：Cu→ ;Ag→ ;Fe→。

2.惰性电极【Pt、Au、石墨】：比较溶液中离子的失电子能力，阴离子放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-阴极：直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子放电顺序与金属活动性顺序相反：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>（4）电解池类型①电解电解质型②电解水型③放氢生碱型④放氧生酸型4.电解原理的应用（1）氯碱工业（电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气）阴极：阳极：总反应：（2）电镀①形成条件：A.阴极（材料）：B.阳极（材料）：C.电镀液：D.外加直流电源（3）铜的电解精炼A.阴极（材料）：B.阳极（材料）：电解液：（4）电冶金实质：。

实例：冶炼金属钠教师寄语：看教材课堂练习（5～10分钟）1. 1．下列说法错误的是( )A．电解质的导电过程是化学变化，而金属的导电是物理变化B．电解质溶液导电的过程，就是电解质被电解的过程C．电解质在任何条件下均可以导电D．电解质溶液导电过程中一定有新物质生成2.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（）A．原电池正极和电解池阳极所发生的反应 B．原电池正极和电解池阴极所发生的C ．原电池负极和电解池阳极所发生的反应D ．原电池负极和电解池阴极所发生的反应 3.关于原电池和电解池的叙述正确的是 （ ）A ．原电池失去电子的电极称为阴极B ．电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应C ．原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成D ．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电4.用石墨作电极，电解1 mol ·L －1下列物质的溶液，溶液的pH 保持不变的是 ( ) A ．HCl B ．NaOH C ．Na 2SO 4 D ．NaCl 5.在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是 ( ) A ．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 B ．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 C ．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 D ．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子课后作业（限60分钟内完成）作业1：---必做题（占80%，难度系数 易0.5，中0.3） 1.下面列出了电解不同物质的电极反应式，其中错误的是( ) A ．电解饱和食盐水： 阴极：Na ＋＋e －===NaB ．电解Na 2SO 4溶液： 阳极：4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑ C ．电解溶融NaCl ： 阴极：Na ＋＋e －===NaD ．电解NaOH 溶液： 阳极：4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑2.用石墨作电极，电解1 mol ·L －1下列物质的溶液，溶液的pH 保持不变的是( ) A ．HCl B ．NaOH C ．Na 2SO 4 D ．NaCl3.Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu 2O 的电解池示意图如下，电解总反应为2Cu ＋H 2O=====通电Cu 2O ＋H 2↑。

电化学基础第三节电解池一、教材分析《电解池》是人教版高中化学选修四《化学反应原理》第四章第三节，这部分教材主要介绍了电解原理以及电解原理的应用。

电解属于电化学的知识范畴，是中学化学理论体系不可缺少的一部分，同时电解与物理学科中的电学、能量的转换有密切的联系，是氧化还原反应、原电池、电离等知识的综合运用。

本节教材可分为三个部分：电解原理、电解原理的应用、电镀。

把握教材意图后，我把本节内容安排为两课时完成。

二、教学目标1．知识目标：(1) 知道电解的基本原理，会判断一般电解反应产物；(2) 能说出电解、电解池及形成条件；(3) 知道铜的电解精炼和电镀铜的原理，知道氯碱工业反应原理，能正确书写电极反应式和电解的总化学方程式；(4) 通过对比、分析明确原电池与电解池的区别和联系2．能力目标：(1) 培养学生观察、分析、整理、归纳总结、探究等能力；(2) 通过实验培养学生的观察能力、分析能力和解决实际问题的能力；3．情感、态度和价值观目标：(1) 指导学生积极参与教学过程，激发其主动探究的意识；(2) 对学生进行辩证唯物主义教育和环境保护教育，培养学生正确的处世态度；(3) 通过氯碱工业的学习，培养学生确立理论联系实际的学习方法，进一步树立探究精神及合作意识，同时增强环境保护意识。

三、教学重点难点重点：电解原理、氯碱工业反应原理难点：离子放电实质四、学情分析学生的认知发展水平和知识基础都是我们要考虑的学情。

我们的学生素质不太高，没有强烈的求知欲，思维能力渐趋成熟。

但也有思维方面的劣势，他们习惯演绎式的教学方法，探究学习的经验少。

在知识方面，学生在初中没有电化学知识；在高一化学中学习过有关电化学的原电池；在生活中也很少有涉及到电解应用经历。

五、教学方法1．实验探究与启发讨论法。

2．学案导学：见后面的学案。

3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习实验“电解池原理”，初步把握实验的原理和方法步骤。

第四章电化学基础第三节电解池一、教育目标：1．理解电解原理，初步掌握正常电解反响产物的判定形式2．认识氯碱工业，电镀，冶金的原理3．掌握电解电极方程式的书写。

二、教育要点：电解原理及应用三、教育过程：我们知道化学能能够转变成热能，即反响热。

化学能也能转变成电能，用原电池装置。

今日这节课我们就来学习电能如何转变成化学能。

第三节电解池一、电解原理讲：开始我们来比较金属导电和电解质导电的差别。

金属电解质导电粒子导电状态温度影响导电实质电子定向挪动过渡：电解质导电的实质是什么呢？一同看实验。

实验：现象—一极有气泡，检验为氯气；另一极有红色的物质析出，分析为铜。

讲：要分析此现象我们得研究此装置，开始看电极。

1．电极阳极—与电源正极相连阴极—与电源负极相连隋性电极—只导电,不参加氧化复原反响(C/Pt/Au) 活性电极—既导电又参加氧化复原反响(Cu/Ag)问：通电前和通电时候辩发生了如何的过程？2+-H2O +-通电前：CuCl2=Cu+2Cl H+OH通电中：阳离子〔Cu2+,H+〕向阴极挪动被复原；--阴离子〔Cl,OH〕朝阳极挪动被氧化讲：即在电极上辩解发生了氧化复原反响，称电极反响。

2．电极反响( 阳氧阴还)阳极：2Cl--2e-=Cl 2(氧化)阴极：Cu2++2e-=Cu(复原)总电极方程式：___________________放电：阴离子失掉电子或阳离子获得电子的过程叫放电。

3．电解：电流(外加直流电)经过电解质溶液而在阴阳两极惹起氧化复原反响 (被迫的不是自发的)的过程叫电解。

讲：所以电解质导电的实质即是——电解电解池：借助电流惹起氧化复原反响的装置，即把电能转变成化学能的装置叫电解池或电解槽。

问：产生电解池的条件是什么？电源、电极、电解质产生闭和回路。

思虑：电解CuCl2水溶液为何阳极是-放电而不是-2++Cl OH放电，阴极放电的是Cu而不是H？4．离子的放电次序阴极：〔阳离子在阴极上的放电次序(得e-)〕+2+3+2++2+2+2+2+3+2++2++Ag>Hg>Fe>Cu>H(指酸电离的)>Pb>Sn>Fe>Zn>Al>Mg>Na>Ca>K阳极(1)是惰性电极时：阴离子在阳极上的放电次序〔失e-〕2------2-(等含氧酸根离子)>F-(SO2-/MnO--S>I>Br>Cl>OH>NO>SO>OH) 3434是活性电极时：电极自己溶解放电+问：放电本事衰于H和OH–的物质在水溶液中放电吗？否，但亚铁离子浓度远大于氢离子浓度时,亚铁离子放电。

第三节电解池一、教材分析本节课是人教版高中化学选修4《化学反应原理》中第四章电化学基础第三节电解池的第1课时。

本章着重研究化学反应与电能的关系。

电解池是将理论与实际相联系的实体，通过电解实验引出电解原理，又在理解电解原理的基础上介绍相关化工生产方面的应用。

通过学习帮助学生了解电能转化为化学能的条件和方法，加深对氧化还原反应的认识，提高辩证思维能力，同时帮助学生牢固树立理论联系实际的学风。

电解池是借助于电能，使不能自发进行的氧化还原反应能够发生，从而使电能转化为化学能的装置。

它的应用相当广泛，由此形成的工业也很多，如电镀、电解、电冶金、电池充电等。

本节课是学生学习“原电池”知识后的自然延伸，为后续学习电化学知识在生产生活和科研中的重要作用打好理论基础。

二、教学目标1、知识与技能(1) 认识电解概念，辨别电解池与原电池；(2) 了解电解池的工作原理。

2、过程与方法(1) 动手实验，体验电能与化学能转化的探究过程；(2) 应用实验、观察等手段获取信息，应用分析、推理、归纳、概括等方法加工信息。

3、情感态度价值观(1) 分组实验与讨论，体会小组合作学习的乐趣，培养团结协作的精神；(2) 通过探究实验的操作，现象的观察、记录和分析，感受实验方法在化学研究中的重要作用体验科学研究的严谨与艰辛。

三、教学重点(1)理解电解原理和以电解CuCl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。

(2)电解池的工作原理。

四、教学难点(1)理解电解原理，非惰性电极作阳极对电解产物的判断，电解原理的应用。

(2)电解池的工作原理。

五、教学方法情景创设确定问题——自主学习解决问题——小组协作知识应用——课下探究知识延伸六、课时安排2课时七、学情分析八、教学过程第一课时电解原理Cu2Cu2Cu九、教学反思：第二课时电解原理的应用实验装置实验装置及原理按上图装置，在形管里倒入饱和食盐水，插入一根石墨棒做阳极，一根铁棒做阴极。

同时在两边管中各滴入几滴酚酞试液，并用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阳极放出的气体。

课题 4.3电解池(二)课型新授课主备人授课人授课班级授课时间2017.教学目标知识与技能：了解氯碱工业，电镀，冶金的原理过程与方法培养学生的实验操作能力，团结协作能力、观察能力、分析能力、归纳总结能力以及运用知识解决问题的能力情感态度与价值观通过电镀工业废水处理的简单介绍，增强学生的环境保护意识教学重点电解池原理教学难点电解池应用教学过程【引言】上节课我们学习了电解的原理，电解是通过电流引起化学反应的过程，即将电能转变成了化学能。

电解的原理在工业上有哪些应用呢？这节课就向同学们介绍两个电解原理在工业上应用的事例.【板书】二、电解原理的应用【讲解】电解饱和食盐水以制备烧碱、氢气和氯气，电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业。

【板书】1、电解饱和食盐水制烧碱、氢气和氯气【投影】实验装置及原理按上图装置，在U形管里倒入饱和食盐水，插入一根石墨棒做阳极，一根铁棒做阴极。

同时在两边管中各滴入几滴酚酞试液，并用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阳极放出的气体。

接通直流电源后，注意管内发生的现象。

【讲解】在这个反应中，由于H＋在阴极上得到电子而生成H2，破坏了附近的水的电离平衡，促进了水继续电离，结果阴极区溶液里OH―浓度增大而呈碱性。

【板书】(1) 实验原理：阳极(放电顺序：Cl->OH-)：2Cl―-2e == Cl2↑ (氧化反应)阴极(放电顺序：H＋>Na＋)：2H＋+2e==H2↑(还原反应)总反应：2NaCl+2H2O 电解2NaOH +H2↑+ Cl2↑阴极阳极【注意】在学习电解食盐水的化学原理时，学生往往不容易理解碱为什么在阴极区生成。

这点可以从H＋在阴极上大量被还原，从而引起水的电离平衡被破坏，来分析在阴极区积累大量OH-的理由。

【板书】(2)工业制备方法---离子交换膜法【讲解】由阳极、阴极、离子交换膜、电解槽框和导电铜棒等组成，每台电解槽由若干个单元槽串联或并联组成。

将电解槽隔成阴极室和阳极室和阴极室，它只允许阳离子(Na ＋)通过，而阻止阴离子(Cl -、OH -)和气体通过。

4.3电解原理CuCl 2溶液中两根碳棒，分别跟直流电源的正极和负极相连接，接通一段时间后，观察两极上的现象并用湿润的KI-淀粉试纸检验所生成的气体。

【质疑】1.通电前溶液中存在哪些离子？这些离子是如何运动的？【分析】接通直流电后，原来的离子运动发生了这样的变化？有关离子在两极发生了什么样的反应？【观看】动画实验【提问】两极产物是什现，与电源负极相连的一端的碳棒上有红色固体物质析出，与电源正极相连的一端碳棒上有使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体生成。

分析整理作出判断，红色物质为铜，黄绿色的气体为氯气。

回答：通电前溶液力及口头表达能力。

调动学生思维，分层次思考，有利于激发学习兴趣。

分析方法在教学中潜移默化的渗透。

实现感性认识到理性认识的过程。

么？【讲解】电解CuC12溶液的原理可表示为：阳极：2C1- -2e- == C12↑（氧化反应）阴极：Cu2+ + 2e- == Cu （还原反应）总反应：CuC12 Cu + C12↑【概括】通俗记法，利用谐音。

阳（极）--氧（化反应）【思考与交流】1、如何判断电解池的阴阳极？2、在CuCI2溶液中有自由移动的Cu2+、CI-、H+、OH-，为什么只有Cu2+、CI-得失电子，而H+、却不能在两极上得失电子呢？二、离子放电顺序【讲解】阳离子得到电子或阴离子失去电子的过中Cu2+、CI-、H+、OH-自由移动讨论分析，回答：通电后带正电的Cu2+、H+向阴极移动；带负电的CI-、OH-向阳极移动。

Cu2+在阴极得电子变成了单质Cu,CI-在阳极失电子变成了CI2。

回答阳极产物—氯气（CI2）阴极产物—铜（Cu）加深记忆，培养兴趣。

调动学生处于积极思考状态，培养思维能力。

培养阅读能力及自学能力、分析问题的能力。

创设问题情境激发学生求知欲望，培养自学能力。

［讲］电解饱和食盐水以制备烧碱、氢气和氯气，电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业。

［板书］1、电解饱和食盐水制烧碱、氢气和氯气［投影］实验装置及原理按上图装置，在U形管里倒入饱和食盐水，插入一根石墨棒做阳极，一根铁棒做阴极。

高二化学导学案：编号:2016027 使用时间：12 月28日班级：小组：姓名：组内评价：教师评价：第四章第三节电解池编制人:林彩霞审核人：林彩霞领导签字：【学习目标】:1．理解电解原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法2。

掌握电解质溶液中离子的放电顺序及电解质溶液的电解规律（惰性电极）3．了解氯碱工业，电镀，冶金的原理4．掌握电解电极方程式的书写。

【重点和难点】电解原理及应用第一课时自主学习一．电解原理1.实验探究:教材P79页“实验4—2"【问题1】通电前,CuCl2溶液中存在阳离子：阴离子：【问题2】如图所示：与电源正极相连的电极叫极，与电源负极相连的电极叫极。

通电后，溶液中的离子如何运动？阳离子向极移动，阴离子向极移动【问题3】预测一下将发生怎样的电极反应?在阴极上发生电极反应(或者说放电）的离子是在阳极上放电的离子是给CuCl2溶液通电时现象：阴极上：，经检验该物质是。

阳极上：，经检验该物质是。

电极反应式:阳极：反应类型：反应。

阴极：反应类型: 反应。

总反应式：过程分析:CuCl2溶液能导电是因为存在，通电后这些自由移动的离子,在电场作用下作移动，带负电的氯离子向极移动，在阳极，氯离子失去电子被为氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出，带正电的铜离子向极移动，在阴极铜离子获得电子被成铜原子，覆盖在阴极上。

2。

电解：使电流通过溶液而在阴、阳两极引起的过程。

该过程中能转化为能。

这是一个过程（物理?化学?）显然：电解质溶液的导电过程就是的过程。

3.电解池：将能转化为能的装置。

4．原电池与电解池的比较合作探究1。

构成电解池的条件有哪些？。

教学设计
试验探究【演示试验1】将两根碳棒
分别插进电解槽中，浸一会
儿取出。

（引导同学观看碳棒表面
上有没有新物质生成。

结
论：碳棒和氯化铜不反应。

）
【演示试验2】用导线连接
两根碳棒后再浸入CuC12
溶液一段时间，取出观看。

（碳棒表面也没有新物质
生成。

结论：没有构成原电
池，不发生反应。

）
【演示试验3】浸入CuC12
溶液的两根碳棒分别跟直
流电源的正极和负极相连
接。

接通电源，让同学观看
两极的现象。

多媒体呈现
【设问】氯化铜在电流的作
用下是怎样分解的呢？
【设置思维台阶】
1、通电前，CuC12溶液中
存在哪些离子？这些离子
作如何的运动？
2、通电时,这些离子的运动
状况有什么变化？为什
么？
3、当离子定向移动到电极
表面时,发生的是什么类型
的反应？
【播放课件】
氯化铜电解的微观动画
【提问】
1.依据自己的理解阐述什么
是电解？
2.氯化铜分解是一个物质内
能增加的过程，电解是什么
同学思考、设
计、书写
多媒体
观看视频
Flash动画
同学看课件
电解原理课
件.ppt。

《第三节电解池》学案学习目标：1、理解电解的基本原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法；2、掌握电解溶液的变化分析、离子放电顺序；学习重点：电解原理学习难点：离子放电实质、氯碱工业反应原理【学习过程】19世纪初，伏打发明第一个电池，但伏打认为是由于两个金属接触而产生的电流。

英国人戴维经过研究后，在科学界第一个提出原电池是因为发生了化学反应而产生的电流。

同时戴维认为既然化学能能转变成电能，那么电能也应该会转化成化学能。

经过不断的研究，戴维利用电解的方法，发现了钾、钠、钙等新元素，从而成为化学史上发现新元素最多的人。

尤其是发现钾的过程，当时以拉瓦锡为代表的科学界认为：苛性钾是一种单质，戴维通过无数实验，终于采用电解熔融苛性钾的方法，分离得到了单质钾。

【思考】1、为什么直到戴维采用电解的方法，才还原出了钾、钠、钙的单质？2、为什么必须电解苛性钾的熔融物，才能得到单质钾？电解苛性钾溶液能否得到钾？（可以推测，在后面的学习中能找到答案）【回顾】初中学习的电解水试验：1、写出反应方程式：_____________________________2、思考电路中的电子移动：（在装置图上标出电子移动方向）电子从外电源的_____极流出，经过导线进入_____极，又从_____极流出，进入外电源的_____极。

3、水中含有哪些离子：___________。

通电时它们各自朝哪个极移动？4、根据阴极、阳极的产物，尝试书写电解水的电极方程式：阴极：____________________________________ 发生_____反应阳极：____________________________________ 发生_____反应【阅读】教科书79—80页，回答：一、电解原理1、实验探究如图所示：与电源正极相连的电极叫极，与电源负极相连的电极叫极。

若烧杯中的液体为CuCl2溶液，合上电源开关，给CuCl2溶液通电时现象：阴极上，该物质是。