化学平衡常见图像分析

化 学 平 衡 图 像（笔记）一、转化率（或产率、百分含量等）-时间图象1、mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q看图技巧：“先拐先平数值大”（1）、T 1与T 2的高低?（T 1>T 2）（2）、是放热反应还是吸热反应?（放热反应）2、物质产率——时间曲线mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)1、T 1与T 2的相对大小？（T 2>T 1）2、该反应是放热反应还是吸热反应？（吸热反应）3、百分含量——时间图像mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)1、P 1与P 2的相对大小？（P 1>P 2）2、 m+n 与 p+q 的大小？ （m+n > p+q ）二.百分含量（转化率或产率）—压强—温度曲线mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)看图技巧：图象中有三个量时，“定一议二”m+n > p+q m+n > p+q m+n < p+qΔH < 0 ΔH > 0ΔH < 0三. 由速率-压强(温度)图像看图技巧：找平衡点（V 正=V 逆）1、下列反应符合下图P-v 变化曲线的是（ B ）A.H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)B.3NO 2(g)+H 2O(l) 2HNO 3(l)+NO(g)C.4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g)D.CO 2(g)+C(s) 2CO(g) 2、下列反应符合下图T-v 变化曲线的是（ B ）A ．4NH 3(g)＋5O 2(g) 4NO(g)＋6H 2O(g)；ΔH ＜0B ．N 2O 3(g) NO 2(g)＋NO(g)；ΔH ＞0C ．3NO 2(g)＋H 2O(l) 2HNO 3(aq)＋NO(g)；ΔH ＜0D ．2CO(g) CO 2(g)＋C(s)；ΔH ＜0五、百分含量（转化率或产率）——压强（温度）平衡图像1、mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH<0的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B 的体积分数V(B)%与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正确的是( BC )A 、m+n < qB 、n > qC 、X 点时的状态，V 正>V 逆D 、X 点比Y 点混和物的正反应速率慢2、2NO ＋O 2 2NO 2 ΔH=Q (Ｑ＜0)图中的曲线是表示其他条件 一定时,反应中NO 的转化率与温度的关系曲线，图中标有a 、b 、c 、 d 四点，其中表示未达平衡状态，且v (正)＞v (逆)的是( C )A. a 点B. b 点C. c 点D. d看图技巧：图像上的点为平衡点五、物质的量（浓度）——时间图像1、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（ C ）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) Z(g)六、其他图像举例1、对于反应 xA(g)＋B(s) yC（g）＋ D(s) A的百分含量与外压强有如下图的关系， (温度不变)则：(1) P点左面曲线表示为_________；(2) X(＜、＝、＞)_____Y，其理由是：。

2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破四十五化学平衡图像一、单选题1.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)。

平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。

下列说法正确的是A. 550℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动B. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C. T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p=24.0P总2.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示(6s时反应已达到平衡状态)，对该反应的推断正确的是()A. 该反应的化学方程式为3B+4D⇌6A+2CB. 反应进行到1s时，v(A)=v(C)C. 反应进行到6s时，B和D的物质的量浓度均为0.4mol⋅L−1D. 反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/(L⋅s)3.在一定条件下，使10mol SO3在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，则下图中正确的是(M表示混合气体的平均相对分子质量)()A. B.C. D.4.如图所示的各图中，表示2A(g)+B(g)⇌2C(g)(△H<0)这个可逆反应的正确图象为(注：Φ(C)表示C的质量分数，P表示气体压强，C表示浓度)()A. B.C. D.5.下列叙述与图象对应符合的是()A. 对于达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动B. 对于反应2A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)△H<0，p2>p1，T1>T2C. 该图象表示的化学方程式为：2A=B+3CD. 对于反应2X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)△H<0，y可以表示Y的百分含量6.在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)⇌2XY(g)△H<0达到甲平衡，仅改变某一条件后，达到乙平衡．对此过程的分析正确的是()A. 可能是减小了反应物的浓度，反应物X2转化率一定减小B. 可能是加入了催化剂，反应物X2百分含量(X2%)将增大2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破C. 可能是缩小了容器的体积，但该反应的平衡常数保持不变D. 可能是升高了温度，该反应的平衡常数一定减小7.反应：2X (g)+Y(g)⇌2Z(g)在不同温度和压强下的产物Z的物质的量和反应时间t的关系如下图所示，下列判断正确的是()A. P1>P2T1>T2△H<0B. P1>P2T1<T2△H<0C. P1<P2T1>T2△H>0D. P1<P2T1<T2△H>08.在一个固定容积的密闭容器中，可发生以下反应：A(g)+B(g)⇌xC(g)△H=？，符合图(a)所示的关系，其中w(C)为C的质量分数，由此推断关于图(b)的说法正确的是()A. P3>P4，y轴表示A的转化率B. P3<P4，y轴表示B的体积分数C. P3<P4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量D. P3>P4，y轴表示混合气体的密度9.图中表示2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H<0，能正确反映该可逆反应变化的图象是()A. B.C. D.10.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+n(B)(g)⇌pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是()A. 由图1可知，T1<T2，该反应正反应为吸热反应B. 由图2可知，该反应m+n<pC. 图3中，表示反应速率v(正)>v(逆)的是点3D. 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂11.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH<0下列分析中正确的是()A. 图Ⅱ研究的只是t0时使用催化剂对反应速率的影响B. 图Ⅰ研究的是t0时缩小容器体积对反应速率的影响C. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高D. 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂12.某密闭容器中发生如下反应：2X(g)+Y(g)⇌Z(g)；△H<0如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系图，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量.则下列说法中不正确的是()A. t3时降低了压强B. t5时提高了温度C. t1−t2时该反应的平衡常数小于t6时反应的平衡常数D. t6时刻后反应物的转化率最低二、填空题13.汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H>0，已知该反应在240℃，平衡常数K=64×10−4.请回答：(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是______(填字2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破母序号)．14.元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：(2)CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。