2018高考化学一轮Word版导学案第二章 学案11 守恒思想在化学中的应用——守恒法解题技巧

“守恒思想”在高中化学中的应用
守恒思想是化学中一个十分重要的概念，指的是在化学反应中，物质的质量、能量和电荷等物理性质在反应前后都是守恒的。

这是因为物质在反应中不会消失，而只是发生了化学变化，因此总质量和总能量等物理性质一定会保持不变。

在高中化学学习中，守恒思想的应用非常广泛，以下几个方面是比较常见的：
1.质量守恒定律
质量守恒定律是化学反应中最基本的守恒原理，指的是在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。

这一思想在高中化学实验中有很多应用，比如在酸碱滴定实验中，当滴入的强碱量等于弱酸的量时，称为等当点。

在这个点上，反应物完全反应，生成的盐水的质量等于弱酸和强碱的质量之和。

能量守恒定律指的是在化学反应中，反应前后系统的能量总和保持不变。

这一原理在燃烧实验中十分重要。

在燃烧过程中，热能和化学能都会释放出来，如果在系统内保持良好的隔离措施，能量总量就不会发生改变。

电荷守恒定律指的是在电化学反应中，总电荷量也是守恒的。

这一原理在电镀实验中十分常见，比如在铜钢电镀实验中，如果电流通过铜离子和钢离子的溶液中，由于钢离子的还原，其产生的电荷必须通过铜离子的氧化来抵消。

总而言之，守恒思想是高中化学中一个十分重要的概念，它支配着化学反应发生的规律，在实验和生活中都有广泛的应用。

学习和掌握守恒思想的应用，可以帮助我们更好地理解化学现象的本质，为其他化学内容的学习打下坚实的基础。

专题2.4 守恒思想在化学中的应用——守恒法解题守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法与技巧，也是高考试题中应用最多的方法之一，其特点是抓住有关变化的始态和终态，忽略中间过程，利用其中某种不变量建立关系式，从而简化思路，快速解题。

1.“守恒法”就是以化学反应过程中存在的某些特定关系为依据，从诸多变化和繁杂数据中寻找某一不变的物理量及其对应等式关系解题的一种思想方法。

2.运用守恒法可以避开复杂的反应和中间过程，直接寻找始态和终态中特有的守恒关系，能更快、更便捷地解决问题，提高解题的速度和准确度。

3.中学常见的守恒问题有三种：质量守恒、电荷守恒、电子守恒。

一、质量守恒：反应物减少的总质量=生成物增加的总质量。

在一些物理变化中也存在质量守恒，如溶液在稀释或浓缩过程中，原溶质质量在稀释或浓缩后不变(溶质不挥发、不析出)。

在化学反应过程中找准反应前后的质量关系，利用不变量可快速求解。

【例1】在臭氧发生器中装入100 mL O2，经反应3O22O3，最后气体体积变为95 mL(体积均为标准状况下测定)，则反应后混合气体的密度为g·L-1。

【答案】1.5。

2.原子守恒：抓住初始反应物和最终生成物中某一原子(或原子团)不变，找到等量关系进行求解。

【变式探究】有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.12%，K2CO32.88%，KOH90%，若将此样品1 g加入到46.00 mL的1 mol·L-1盐酸中，过量的酸再用1.07 mol·L-1KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体克。

【解析】此题中发生的反应很多，但仔细分析可知:蒸发溶液后所得固体为KCl，其Cl-全部来自于盐酸中的Cl-，在整个过程中Cl-守恒。

即n(KCl)=n(HCl)；故m(KCl)=0.046 L×1 mol·L-1×74.5 g·mol-1=3.427 g。

最新整理高三化学教学2018版高考化学一轮总复习
导学案全集
目录
专题一化学基础知识
第1讲化学实验基础1(仪器、装置、操作、实验安全)291
第2讲化学实验基础2(除杂、提纯与检验、实验评价)292
第3讲物质的分类物质的量的基本概念293
第4讲离子反应294
第5讲氧化还原反应295
第6讲元素周期律化学键296
专题二元素及其化合物
第8讲钠及其化合物298
第9讲镁、铝及其化合物300
第10讲铁、铜及其化合物302
第11讲氯气卤素305
第12讲碳、硅及其化合物307
第13讲硫及其化合物308
第14讲氮及其化合物310
专题三化学反应与能量变化
第16讲反应热盖斯定律312
第17讲原电池及其应用314
第18讲电解池及其应用315
专题四化学反应速率化学平衡
第20讲化学反应速率317
第21讲化学平衡化学平衡常数及计算318
第22讲化学平衡的移动319
专题五电解质溶液中的离子平衡
第24讲弱电解质的电离平衡溶液的pH321
第25讲盐类的水解323
第26讲难溶电解质的溶解平衡325
专题六有机化学基础
第28讲常见的有机化合物(必修2)327
第29讲烃328
第30讲烃的衍生物329
第31讲生命中的基础有机物高分子化合物331
第32讲有机物之间的转化有机合成与推断(选考)331 专题七化学综合实验
第34讲综合实验设计337
第35讲物质制备实验338
专题八物质结构与性质(选考)
第37讲原子结构与性质339
第38讲分子结构与性质340
第39讲晶体结构与性质342。

守恒思想在化学中的应用1．X 2O n －8在一定条件下可以把Mn 2＋氧化为MnO －4，若反应后X 2O n －8变为XO 2－4，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n 的值是( )A ．1B ．2C ．3D ．4 解析：设X 2O n －8中X 的化合价为a ，则依据氧化还原反应中电子转移数相等得5×2(a －6)＝2×(7－2)，a ＝＋7，所以n ＝2.答案：B2．将22.4 L 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为( )A ．NO 2B ．N 2O 3C ．N 2OD ．N 2O 4解析：相同条件下，气体的体积比即为物质的量之比，因此氮氧化合物和生成的N 2的物质的量之比为2∶1，根据氮原子守恒，可知氮氧化合物分子中含有1个氮原子． 答案：A3．某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c (Mg 2＋)＝2 mol·L －1，c (SO 2－4)＝6.5 mol·L －1，若将200 mL 此混合液中的Mg 2＋和Al 3＋分离，至少应加入1.6 mol·L －1氢氧化钠溶液的体积是( )A ．0.5 LB ．1.625 LC ．1.8 LD ．2 L解析：根据溶液中的电荷守恒可得：2c (Mg 2＋)＋3c (Al 3＋)＝2c (SO 2－4)，故c (Al 3＋)＝(2×6.5mol/L －2×2 mol/L)÷3＝3 mol/L ，当加入的NaOH 溶液恰好将Mg 2＋与Al 3＋分离时，NaOH 转化为Na 2SO 4和NaAlO 2，则V (NaOH)＝2n SO 2－4＋n Al 3＋c NaOH ＝2×6.5 mol/L×0.2 L＋3 mol/L×0.2 L 1.6 mol/L＝2 L. 答案：D4．现有m mol NO 2和n mol NO 组成的混合气体，欲用a mol/L NaOH 溶液使该混合气体全部转化成盐进入溶液，需用该NaOH 溶液的体积是( )A.m a LB.2m 3a LC.m ＋n 3a LD.m ＋n aL解析：NO 2与NaOH 溶液的反应为：3NO 2＋2NaOH===2NaNO 3＋NO ＋H 2ONO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2O在NaOH 足量时，混合气体可全部被吸收转化成盐NaNO 3和NaNO 2.由两化学式NaNO 3、NaNO 2知，Na 原子和N 原子的物质的量之比为1∶1，氮原子的物质的量即为所需NaOH 的物质的量：n (NaOH)＝(m ＋n ) molV (NaOH)＝m ＋n a mol/L .答案：D5．将小苏打和十水碳酸钠的混合物10.0 g 溶于水制成200 mL 溶液，其中c (Na ＋)＝0.5 mol/L ，若将10.0 g 该混合物加热到恒重，混合物会失重( )A ．3.0 gB ．4 gC ．4.7 gD ．5 g 解析：混合物中钠离子在反应中守恒，钠离子的物质的量为：0.2 L×0.5 mol/L＝0.1 mol ，因混合物加热后的生成物中只有Na 2CO 3，所以Na 2CO 3的物质的量为0.18 mol ，混合物失重10.0 g －0.18 mol×118 g/mol ＝4.7 g.答案：C6．a g 铁粉与含有H 2SO 4的CuSO 4溶液完全反应后，得到a g 铜，则参与反应的CuSO 4与H 2SO 4的物质的量之比为( )A ．1∶7B ．7∶1C ．7∶8D ．8∶7解析：可设参加反应的H 2SO 4的物质的量为x ，则根据电子得失守恒有a 56×2＝a 64×2＋2x 求得x ＝a 448，则参加反应的CuSO 4和H 2SO 4的物质的量之比为a 64∶a 448＝7∶1，故选B. 答案：B7．将m mol 的Cu 2S 跟足量稀HNO 3反应，生成Cu(NO 3)2、H 2SO 4、NO 和H 2O ，则参加反应的HNO 3中被还原的HNO 3的物质的量是( )A ．4m molB ．10m molC ．10m /3 molD ．2m /3 mol 解析：由反应物、生成物可知：失电子的为：Cu ＋(＋1→＋2)，失1 mol 电子S －2 (－2→＋6)，失8 mol 电子得电子的为：N ＋5(＋5→＋2)，得3 mol 电子根据得、失电子数相等，有：1×2×m ＋8×m ＝3n (HNO 3)还n (HNO 3)还＝10m 3mol. 答案：C 8．向一定量的Fe 、FeO 、Fe 2O 3的混合物中加入100 mL 1 mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，所得溶液中加入KSCN 溶液无红色出现，若用足量的CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到的铁的质量为( )A ．11.2 gB ．5.6 gC ．2.8 gD ．无法计算解析：由所得溶液中加入KSCN 溶液无红色出现，判断最后溶液中溶质全部是FeCl 2， 由化学式FeCl 2知：2n (Fe)＝n (Cl －)， n (Cl －)＝n (HCl)＝0.1 L×1 mol/L＝0.1 mol则n (Fe)＝0.18 molm (Fe)＝0.18 mol×56 g/mol＝2.8 g.答案：C9．把铝粉和氧化亚铁配成铝热剂，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应后，再与足量的盐酸反应，另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应，前后两种情况下生成的气体的质量之比是________．解析：铝粉与氧化亚铁反应生成单质铁，铁与盐酸反应生成氢气，根据电子守恒知，铝失去的电子数等于氢得到的电子数，而铝与氢氧化钠溶液反应，氢得到的电子即为铝失去的电子，两份混合物中所含铝的质量相等，所以失去的电子数相等，生成氢气的质量相等，即两种情况下生成气体的质量之比为1∶1.答案：1∶110．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体与1.68 L O 2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入一定浓度的NaOH 溶液至Cu 2＋恰好完全沉淀，消耗NaOH 溶液60 mL ，则NaOH 溶液的物质的量浓度为________ mol/L.解析：铜与浓硝酸反应产生的NO 2、N 2O 4、NO 混合气体恰好与1.68 L O 2、水反应生成硝酸，在整个过程中硝酸的量没有变化，铜失去的电子相当于被氧得到，根据得失电子守恒，铜失去电子的物质的量为：1.68 L÷22.4 L/mol×4＝0.3 mol ，Cu 2＋的物质的量为0.15 mol ，所以消耗NaOH 的物质的量为0.3 mol ，NaOH 溶液的物质的量浓度为：0.3 mol÷0.18 L ＝5 mol/L.答案：5。

高考化学守恒法的应用技巧金点子：“守恒法”广泛应用于高考及各类竞赛试题的解题中，它既可使繁乱的问题化难为易，又可使复杂的计算化繁为简，因而备受广大中学生的青睐。

但在使用中，由于对题意理解不清、条件分析不透，也时常出现滥用守恒的现象，故正确把握守恒原理，学会守恒方法，是高考化学解题之必备。

守恒法包括：元素守恒、电荷守恒、电子守恒、质量守恒等。

1．在化学反应前后，物质中的各元素原子的物质的量始终保持守恒，这就是元素守恒。

如在复杂的变化过程中，能充分利用某些元素原子的物质的量守恒解题，不仅思路清晰，而且计算简便。

2．根据电解质溶液总是呈电中性，从而利用电解质溶液中的阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等来进行解题的方法称电荷守恒法。

3．在氧化还原反应中，还原剂失去的电子总数与氧化剂得到的电子总数相等，这是运用得失电子数守恒进行化学计算的主要依据。

4．质量守恒普遍存在于整个物理、化学变化过程中（核反应除外），如反应前后物质的质量守恒，反应过程中催化剂的质量守恒，溶液稀释与混合时溶质的质量守恒等。

经典题：例题1 ：（2001年全国高考）在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24molK2SO4的营养液。

若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（）A．2、64、24 B．64、2、24 C．32、50、12 D．16、50、24方法：利用元素守恒求解。

捷径：先求出需配制营养液中所需NH4+、K+、Cl—、SO42—、物质的量，再用同样的方法求出选项中所提供的物质中所含NH4+、K+、Cl—、SO42—物质的量。

若与题干中的数值一致，即为选项。

如题干中NH4+ 50 mol；K+：16+24×2=64（mol）；Cl—：50+16=66（mol），SO42—：24mol。

选项B，NH4+：2+24×2=50（mol），K+：64mol、Cl—：64+2=66（mol），SO42—：24mol，与题干相符，选项B正确。

守恒法在化学平衡多重反应中的应用
——平衡常数、平衡浓度、转化率计算
类型一连续反应
连续平衡是指有关的两个可逆反应有着关联，第一个反应的某一生成物，是第二个反应的反应物。

解题时要注意如果该物质是第一个反应的生成物，第二个反应的反应物；则在第一个反应中，该物质的初始量为0，它的平衡量则为第二个反应中该物质的初始量(在计算第二个反应的转化率尤为重要)
例1、[2019·天津Ⅰ·节选] 在1 L真空密闭容器中加入a mol PH4I固体，t℃时发生如下反应：
PH4I (s)PH3(g) + HI (g) ①
4 PH3(g)P4(g)+ 6H2(g) ②
2HI (g)H2 (g) + I2 (g) ③
达到平衡时，体系中n(HI)=b mol，n(I2)=c mol，n(H2)=d mol，则t℃时反应①的平衡常数K值为
例2、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g) ②2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L-1，c(HI)＝4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为，平衡时NH3的浓度
A．9 B．16 C．20 D．25
例3、二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下：。

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4．物料守恒 电解质溶液中某一组分的原始浓度等于它在溶液中各 种存在形式的浓度之和．它实质上是元素守恒．
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[例 4] 0.1 mol/L NaHCO3(溶液)中有关粒子浓度(mol/L)
的关系式，正确的是
()
A．c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO23－)>c(H＋)>c(OH－)
中铝的质量等于 Fe2O3 中氧的质量，所以合金中铝的质量分 数为：
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铝的质量
氧化铁中氧的质量
合金的质量 ×100% ＝ 氧化铁的质量 ×100% ＝
3×16016gg×100%＝30%.
[答案] 30%
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2．电荷守恒 电荷守恒是指在呈电中性的体系中，阳离子所带的电 荷总数(各种阳离子所带电荷数与阳离子物质的量的 乘积的代数和)与阴离子所带的电荷总数(各种阴离子 所带电荷数与阴离子物质的量的乘积的代数和)在数 值上相等．解答电解质溶液中的计算问题常用电荷守 恒，溶液中的电荷守恒是一种隐含条件，求每种阴、 阳离子所带电荷数时要注意是该离子的物质的量与其 所带电荷数的乘积．
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守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法与技巧， 其特点是抓住有关变化的始态与终态，忽略中间过程， 利用其中某种不变量建立关系式，从而简化思路，快速 解题． 1．质量守恒法
质量守恒主要包括两项内容：①质量守恒定律，② 化学反应前后某原子(或原子团)的质量不变．
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[例1] 现有一块铝铁合金，为测定铝的含量，做如下实 验：切一小块合金，将其溶于盐酸，然后加入足量的氢 氧化钠溶液，待溶液中的沉淀全部变成红褐色时，过滤 沉淀物并在空气中灼烧，最后所得红棕色粉末的质量恰 好跟原来的合金试样质量相等，则合金中铝的百分含量 为________．

常见守恒类型：
一、质量守恒 依据：化学反应前物质的总质量 = 反 应后物质的总质量。 二、元素原子守恒 依据：化学反应前后原子的种类和 数目不发生变化 三、得失电子守恒 依据：氧化还原反应中氧化剂得 电子总数=还原剂失电子总数 四、电荷守恒 依据：溶液中阳离子所带正电荷总数 ＝阴离子所带负电荷总数。 五、物料守恒
试一试： 稀硫酸与BaCl2溶液充分混合，恰好完全反应，将所得到 的液体过滤，得滤液质量与原BaCl2溶液的质量相等，求 原稀硫酸的溶质质量分数。 溶液质量守恒： m(H2SO4)aq＋ m(BaCl2) aq ＝m(BaSO4) +m(HCl) aq 已知：m(HCl ) aq＝ m(BaCl2) aq 所以： m(H2SO4) aq＝＝ m(BaSO4 ) 又H2SO4与 BaCl2 恰好反应，设H2SO4有1mol 质量为 ９８g则生成 BaSO4为1mol 质量为233g,即硫酸溶液的 质量为233g。 H2SO4%=98/233 X100%=42%
【典例导析2】将amol钠和amol铝一同投入mg足 量水中，所得溶液密度为dg•mL-1,该溶液中溶质的 质量分数为（ ） 解析 :首先考查钠，铝的性质，确定amol钠， amol铝完全溶解，溶质为NaAlO2,溶质的质量 溶质质质 分数= 溶液质液 100 ％ 。溶质质量可以根据钠原 子或铝原子守恒进行计算，而溶液质量=mNa+ mAl+ mH2O- m H2 。同理钠投入水中溶液质 量的计算：铁粉投入足量的FeCl3溶液中溶液 质量的计算都体现了质量守恒思想。
NaCl ～ Cl ～ HCl
1mol
NaOH+HCl = NaCl+CO2+H20
1mol
M(NaCl)=58.5g

题型突破
一、质量守恒法 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反 应后生成物的各物质的质量总和。依据该定律和有关情况，可 得出下列等式： (1)反应物的质量之和＝产物的质量之和。 (2)反应物减少的总质量＝产物增加的总质量。 (3)溶液在稀释或浓缩过程中，原溶质质量＝稀释或浓缩后 溶质质量(溶质不挥发)。
专题提升 守恒思想在氧化还原 反应中的应用
专题概述
化学计算是高中化学教学中不可或缺的部分，在高考试题 中占有一定的分值。虽然近几年高考中计算考试有所淡化，但 近观理科综合三年高考化学题，每年都对有关守恒法的计算进 行考查。其实，高考对计算的考查，更注重基础、更注重方法。 守恒法是解决化学计算问题常用的一种简便而又准确的方法， 在考试时既可节省时间又可提高准确率。所谓守恒，就是指化 学反应的过程中，存在某些守恒关系：如质量守恒(原子或原子 团守恒)、电荷守恒、得失电子守恒以及一些化学变化前后恒定 不变的量。应用守恒关系进行化学解题的方法叫做守恒法。本 文从近几年高考题中选择有关化学计算中运用守恒法的解题方 法，以实例分析。
(1)常用于离子方程式正误的判断及书写。 [例3](2016届黑龙江大庆实验中学月考)向 FeI2、FeBr2 的 混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如 图所示。已知：2Fe2＋＋Br2==2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋ ＋I2。则下列有关说法中，不．正．确．的是( )。
答案：C
[变式训练] 2.(2016 届安徽合肥一六八中学段考)碳酸铜和碱式碳酸铜 均可溶于盐酸转化为氯化铜。高温下这两种化合物均能分解成
氧化铜。溶解28.4 g上述混合物，恰好消耗1 mol·L－1盐酸500
mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是( )。

第二节 离子反应[基础知识自查]1．电解质和非电解质 (1)分类依据(2)电解质的强弱与物质类别的关系强电解质—强酸、强碱、绝大多数盐，如HNO 3、NaOH 、CaCO 3等 |弱电解质—弱酸、弱碱和水，如乙酸、一水合氨等 2．电解质的电离(1)电离是指电解质在水溶液里或熔融状态下，产生了能够自由移动离子的过程。

(2)电离方程式的书写：①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用连接。

如Na 2SO 4：Na 2SO 4===2Na ＋＋SO 2－4， HClO ：＋＋ClO －。

②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。

如H 2CO 3：H 2CO 3H ＋＋HCO －3，HCO－3H＋＋CO2－3；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。

③酸式盐的电离：一元强酸酸式盐与一元弱酸酸式盐的阴离子不同。

如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3＋＋CO2－3；NaHSO4熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO－4。

④两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离Al3＋＋3OH－碱式Al(OH)3酸式H＋＋AlO－2＋H2O[应用体验]1．思考回答(1)CO2、NH3、SO2的水溶液导电，那么CO2、NH3、SO2是电解质吗？为什么？(2)CaCO3、BaSO4、AgCl溶于水形成的溶液导电性很差，能否说明CaCO3、BaSO4、AgCl 为弱电解质？为什么？[提示](1)CO2、NH3、SO2为非电解质。

CO2、NH3、SO2的水溶液中生成了H2CO3、NH3·H2O、H2SO3这些电解质而使溶液导电。

(2)CaCO3、BaSO4、AgCl为强电解质。

这三种物质在水中溶解度很小，离子浓度很小，导电性很差，但溶于水的这三种物质全部电离，应属强电解质。

2018年全国卷高考化学总复习《守恒法在化学计算中的应用》专题突破【高考展望】“守恒法”是中学化学经常采用的技巧性解题方法之一，是高考中常用的一种解题方法和解题技巧。

系统学习守恒法的应用，对提高解题速率和破解高考难题都有很大的帮助。

【方法点拨】一、守恒法的概念守恒法名目繁多，在不同版本的教辅材料中，有多种表述形式，如物料守恒、质量守恒、元素守恒、原子守恒、离子守恒、电荷守恒、电子守恒、物质的量守恒、体积守恒等等。

但本质上守恒法不外乎质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒等。

化学反应的实质是原子间的重新结合，所以一切化学反应都存在着物料守恒（质量守恒，微粒个数守恒）；宏观上各元素质量反应前后相等即质量守恒，微观上任一微观粒子（如原子、分子、离子等）反应前后个数相等。

得失电子守恒是针对氧化还原反应，氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等。

电荷守恒一般是指在电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，溶液呈电中性。

一般情况下，能用“守恒法”解答的题目也能用其它方法解决，但较费时且易出错。

而“守恒法”则是利用物质变化过程中某一特定量固定不变来解决问题，其特点是不纠缠于细枝末节，只关注始态和终态，寻找变化前后特有的守恒因素，快速建立等式关系，巧妙作答，可节省做题时间，能提高解题速率和准确率。

二、守恒法的选取在进行解题时，如何选择并应用上述方法对于正确快速地解答题目十分关键。

首先必须明确每一种守恒法的特点，然后挖掘题目中存在的守恒关系，最后巧妙地选取方法，正确地解答题目。

1．在一个具体的化学反应中，由于反应前后质量不变，因此涉及到与质量有关的计算题可考虑质量守恒法。

2．在溶液中存在着离子的电荷守恒和物料守恒。

因此涉及到溶液（尤其是混合溶液）中离子的物质的量或物质的量浓度等问题可考虑电荷守恒法、物料守恒法。

3．在氧化还原反应中存在着得失电子守恒，因此涉及到氧化还原反应中氧化剂、还原剂得失电子数目及反应前后化合价变化等问题可考虑电子守恒法。

H2O B.Na2HAsO4 溶液中离子浓度关系为 c(Na＋)＞c(HAsO24－)＞
c(OH－)＞c(H2AsO－ 4 )＞c(AsO34－) C.向 H3AsO4 溶液滴加 NaOH 溶液至中性时 c(Na＋)＝
2c(HAsO24－)＋3c(AsO34－) D.AsO34－第一步水解的平衡常数的数量级为 10－3
解析：根据反应量的关系，a 点恰好消耗完 H＋，溶质为 (NH4)2SO4 与 Na2SO4，b、c、d 三点溶液均含有 NH3·H2O， (NH4)2SO4 可以促进水的电离，而 NH3·H2O 抑制水的电离，b 点溶液呈中性，所以 a 点水的电离程度最大，A 错误；等体积 混合，浓度减半，a 点溶质为(NH4)2SO4 与 Na2SO4，根据物料守 恒，c(NH＋ 4 )＋c(NH3·H2O)＝c(SO24－)＝0.05 mol·L－1，B 错误；b 点溶液显中性，溶质为(NH4)2SO4、Na2SO4 和 NH3·H2O，NH＋ 4 会 水解，离子浓度大小关系为 c(Na＋)>c(SO24－)>c(NH＋ 4 )>c(OH－)＝ c(H＋)，C 错误；b 点溶液为中性溶液，溶质为(NH4)2SO4、Na2SO4 和 NH3·H2O，再加入 NaOH 溶液，发生的离子反应为 NH＋ 4 ＋ OH－ NH3·H2O，D 正确。
高考素能提升十一 用守恒思想破解溶液 中粒子浓度关系
素养说明：判断电解质溶液中的粒子浓度关系是近几年高 考的重点题型。因综合性强、难度大且常考常新，成为考生失 分的重灾区。要想攻克此难关，需巧妙利用平衡观念和守恒思 想建立起等量关系，进行分析比较。从题点来看，单独考粒子 浓度比较有淡化的趋势，但是以图象为载体分析某点或某条件 时粒子浓度比较是近几年命题新趋势，复习时要多多归纳。本 部分充分体现了考生的“证据推理与模型认知”的化学素养。