《强酸与强碱的中和滴定》人教版

酸碱中和滴定［学习目标］1.理解酸碱中和滴定的原理。

2.初步了解酸碱中和滴定的操作方法。

3.掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。

［学习重点］酸碱中和滴定的原理教学难点酸碱中和滴定的计量依据及计算教学过程什么叫定性分折 ____________________________________________________________什么叫定量分折 ____________________________________________________________酸碱中和滴定 ____________________________________________________一：酸碱中和滴定的原理：1.酸、碱反应的本质为：H++OH==H2O例：HCl+NaOH===NaCl+H2O贝卜nHCl)=伏“⑺」(v为化学计量数)如用A代表酸，用B代表碱，则有: n (NaOH) v (NaOH) 1又因c = n所以n=cV v*VA2二 3 二7, c(B)=咧. 3A) c (B )V (B)则上式可表示为: 如为一元酸和一元碱中和时:v (B) v (A) V (B)B c (A)V (A)由于v(B) = 1,则有：c(B)= '二二)，因此c(B)的大小就决定于V (A)的大小。

v (A) V ( B )二、酸碱中和滴定的操作滴定步骤及误差分析：［实验3—13］用已知浓度的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液。

1.准备工作：①洗涤锥形瓶。

(用水洗净即可，如用待测液润洗，结果会偏大)②洗涤滴定管、检查是否漏水。

(滴定管用标准液润洗，否则结果偏大)2.滴定阶段：加液、排气泡、调整液面、加指示剂、滴定、观察、记录、数据处理。

3复滴定2〜3次。

4总结提高］1.通过化学反应掌握滴定原理。

5.掌握滴定误差大小的关键V (A)。

关于酸碱中和滴定的一些问题1.等当点当滴加的标准溶液和被测物质恰好反应时，这一时刻称为等当点。

《酸碱中和滴定》教学设计一、教材分析本节内容属于分析化学的知识，主要讨论定量分析中强酸与强碱的中和滴定，酸碱中和滴定操作简单、快速，并且有足够的准确性，因此，该方法具有很大的实用价值，在工农业生产和科学研究中被广泛应用。

在定量分析中，实验误差是客观存在的，需要对所得实验数据精选处理和评价，培养学生实事求是的科学态度。

二、学情分析学生已经掌握了酸碱中和反应的实质，同时具备一定的酸碱指示剂使用的知识，对中和滴定使用的部分仪器也有了初步了解。

具备一定的对定量实验现象的分析、描述、探讨能力和应用化学知识解决实际问题的能力。

具备少量定量实验的基础，比如“配制一定物质的量浓度的溶液”、“硫酸铜结晶水含量的测定”、“中和热的测定”等定量实验。

三、素养目标【教学目标】1.理解酸碱中和滴定原理，了解酸碱中和滴定的基本操作。

2.能进行酸碱中和滴定的相关计算。

3.通过中和滴定实验数据的处理和计算，培养实事求是的实验态度。

【评价目标】1.通过了解生产生活、科研中的定量分析方法，认识分析化学方法在科研中重要性，发展定量研究的意识。

2.通过实验操作，数据分析等多种思维活动，培养定量分析的科学态度。

3.能基于酸碱中和滴定的基本操作，实现对氧化还原滴定，沉淀滴定等分析化学方法的认识。

四、教学重点、难点1.教学重点：酸碱中和滴定的原理，滴定的操作。

2.教学难点：酸碱中和滴定的计量依据及计算。

五、教学方法讲解、演示实验 六、教学设计思路本节课以简单的酸碱中和反应的计算入手，引出对酸碱中和滴定原理的理解。

以问题为导向，通过探究活动一:滴定实验的关键问题是什么?引出对实验仪器的认识,掌握滴定管的结构和酸碱式滴定管的区别.通过探究活动二:如何恰好判断滴定终点?引出指示剂的选择相关知识点.通过探究活动三:计算滴定前后溶液PH 的变化.引出对滴定突变的理解，作出滴定过程中溶液PH 变化图像,判定滴定终点等问题.实验具体操作过程,结合课本上的实验步骤, 通过视频展示给学生.最后通过实验数据的处理,培养学生严谨的科学态度. 七、教学流程 教学目标目标3目标2目标1教学环节设计意图八、教学过程 酸碱中和滴定终点如何通过直观现象表征出来?以问题为向导引导学生阅读教材，分析归纳，探寻酸碱指示剂的选择关键点,正确选择合理的指示剂.通过观看实验操作视频,以及阅读课本中的实验步骤相结合的方式，进一步熟悉实验操作细节.通过对实验数据的处理,培养学生严谨的科学态度.通过滴定前后溶液PH 的计算，让学生充分认识到滴定过程中溶液PH 变化图像,进一步理解指示剂突变点前后颜色的变化. 以PH 在实际生产生活中的应用为情境引入课题，引导学生了解PH 的发展史。

《强酸与强碱的中和滴定》学历案（第一课时）一、学习主题本节课的学习主题为“强酸与强碱的中和滴定”。

这一主题旨在让学生掌握中和反应的基本原理，理解滴定实验在化学分析中的应用，并能够通过实验操作掌握滴定实验的技巧和注意事项。

二、学习目标1. 掌握中和反应的基本原理，理解强酸与强碱中和反应的实质。

2. 了解滴定实验的基本原理和在化学分析中的应用。

3. 学会使用滴定管进行实验操作，掌握滴定实验的技巧和注意事项。

4. 培养学生的实验操作能力和观察记录能力，提高学生的科学素养。

三、评价任务1. 学生对中和反应原理的理解程度，能够准确解释强酸与强碱中和反应的过程。

2. 学生掌握滴定实验的原理和操作技巧，能够独立完成滴定实验并记录实验数据。

3. 学生观察记录的能力，能够准确记录实验现象和数据，并进行分析和总结。

四、学习过程1. 导入新课：通过回顾酸碱指示剂的使用，引出中和反应的概念，为学习强酸与强碱的中和滴定做铺垫。

2. 学习新知：讲解中和反应的原理，介绍强酸与强碱中和反应的特点；讲解滴定实验的原理和在化学分析中的应用，让学生了解滴定实验的重要性和实用性。

3. 实验操作：演示滴定实验的操作步骤，包括滴定管的使用、滴定过程的注意事项等；学生分组进行实验操作，教师巡视指导，及时纠正学生的错误操作。

4. 数据分析：学生根据实验数据，绘制滴定曲线，分析滴定终点，计算酸碱浓度；教师引导学生对实验数据进行讨论和分析，加深学生对中和滴定的理解。

5. 课堂小结：总结本节课的学习内容，强调强酸与强碱的中和滴定在化学分析中的应用和重要性；布置课后作业，要求学生完成实验报告的撰写。

五、检测与作业1. 完成实验报告：学生根据实验过程和结果，撰写实验报告，包括实验目的、步骤、数据记录与分析、结论等。

2. 课堂小测验：对中和反应及滴定实验的相关知识进行小测验，检测学生对本节课的掌握情况。

3. 预习下一课：要求学生预习下一课的内容，为下一节课的学习做好准备。

实验活动2 强酸与强碱的中和滴定教学设计一. 教材分析本节内容选自人教版选择性必修一实验活动2。

酸碱中和滴定操作简便，快速，有足够的准确性，因此，该方法在工农业生产和科学研究中被广泛使用。

中和滴定是继配置一定物质的量浓度溶液以后的一个定量实验，也是教材中的三个定量实验之一，本节内容主要是演示实验以及学生动手实验将前期所学的酸碱中和理论知识应用于实践，培养学生的动手能力与严肃认真的科学态度和科学素养。

二．学情分析在进行本节实验活动前，学生已经学习了酸碱中和的理论知识，了解了酸碱滴定管的使用，酸碱指示剂的变色范围和应用，物质的量浓度的计算，溶液的pH等知识，因此学生在教师的演示实验下，是有能力自己进行相关的实验操作的。

本节内容主要是培养学生理论联系实际，自己动手实验的能力，以及体量定量实验在化学研究中的作用。

三．素养目标【教学目标】（1）通过练习中和滴定的实验操作，理解中和滴定原理，培养变化观念与平衡思想、科学探究与创新意识等学科核心素养。

（2）通过实验进一步掌握数据分析的方法，体会定量实验在化学研究中的作用，培养宏观辨识与微观探析等学科核心素养。

【评价目标】（1）通过对实验的操作，诊断学生实验的动手能力以及实验的规范能力。

（2）通过对实验数据的分析，诊断学生的对实验原理的理解，发展学生处理数据并进行分析的能力。

四．教学重难点重点：酸碱中和滴定的实验操作与误差分析难点：实验误差的分析五．教学方法教法：演示实验法讲授法学法：小组合作法六．教学设计思路本节内容是在学生已经学习了酸碱中和滴定的基本原理上进行展开的。

因此本节课主要内容是实验教学。

由酸碱中和滴定在生产生活中的应用引入，让学生了解酸碱中和滴定的学习并不是纯粹的理论，也是有实际应用的。

实验教学通过教师的演示实验带领着学生熟悉实验的过程，通过对错误实验操作的辨析，进一步强化学生对酸碱中和滴定实验操作的认识，结合错误的实验操作来诊断可能造成的实验误差。

高二化学酸碱中和滴定人教版【本讲教育信息】一. 教课内容：酸碱中和滴定二. 要点、难点1.使学生掌握酸碱中和的原理和相关计算。

2.初步掌握中和滴定的实验操作方法。

3.学会对中和滴定过程中的偏差进行剖析，培育学生的思想能力。

三. 知识剖析酸碱中和滴定原理1.观点（1）定性剖析和定量剖析定性剖析：判定物质的成分定量剖析：测定各成分的含量（2）酸碱中和滴定用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方法。

2.酸碱中和滴定原理（1）本质： H + +OH －= H 2O（2）原理：在中和反响中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完整中和，测出二者所用的体积，依据化学方程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度。

（3）要点：正确测定参加反响的两种溶液的体积和正确判断中和反响能否恰巧完整。

正确测定参加反响的两种溶液的体积所用的仪器是滴定管。

正确判断中和反响能否恰巧完整部是借助酸碱指示剂。

（4）酸、碱指示剂的选择计算题：在 0.1000mol ／ L 的盐酸 20.00mL 中逐滴滴入0.1000mol ／ L 氢氧化钠溶液40.00mL 。

①判断以下状况下溶液的pH。

a. 未滴氢氧化钠溶液时盐酸溶液的pH ( pH1)b.滴加氢氧化钠溶液到完整反响相差一滴（ 1 滴溶液的体积是0.04mL ）这时溶液的pH ( pH4)c. 完整反响后再多加1滴氢氧化钠溶液时的pH ( pH10)d. 逐滴加入氢氧化钠溶液40.00mL 时溶液的pH ( pH12.5)② 跟完整反响所需氢氧化钠溶液相差一滴（或多加一滴），对计算盐酸的浓度有没有影响？（经过计算说明）解：0.10000.02000.1002(mol / L) 跟本质浓度0.1000mol / L 对比，偏差很小。

C酸0.019960.1000mol ／ L 氢氧化钠溶液逐滴加入20.00mL0.1000mol ／ L 盐酸溶液时，溶液 pH 的变化曲线和指示剂的变色状况。

第三章第二节实验活动2强酸与强碱的中和滴定-酸碱中和滴定【教材分析】本节是普通高中课程标准实验教科书化学选择性必修1《 化学反应原理》第三章第二节内容。

第一课时教材从溶液的酸碱性和PH的计算角度来让学生有初步的印象，本节内容是高中学生初次接触的分析化学的内容，从PH的应用等角度简单介绍测试和调控溶液的PH对公农业科学研究，以及日常生活和医疗保健都具有重要意义，引入酸碱滴定概念及使用价值，在此基础上，教材转入对本节重点内容及酸碱中和滴定的原理的介绍，中和滴定是继配置一定物质的量浓度溶液以后的一个定量实验，也是教材中三个定量实验之一。

本节内容综合了物质的量浓度的计算，溶液的PH，酸碱指示剂的变色范围和应用滴定仪器的使用等知识介绍了一种定量分析的方法，综合滴定使化学研究，从定性分析转化为定量分析，解释了什么叫酸碱中和滴定以及酸碱中和滴定的使用价值，重点讨论了酸碱中和滴定原理的三个含义，第一，酸碱中和反应的实质，第二，酸碱中和滴定的计量依据和计算，具体展示了进行中和滴定的有关计算的格式，第三，准确判断中和反应是否恰好进行完全，接着教材以盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例，详细的讨论了滴定过程中溶液PH的变化，以及溶液从碱性经中性突变到微酸性的过程，说明可以选择合适的指示剂，并根据指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化来判断来准确判断中和反应是否恰好进行完全。

教材第二部分主要是利用演示实验，将理论应用于实践，不仅将整个滴定过程由教师向学生示范一遍，而且连同如何实验数据，如何利用测得的实验数据来进行有关的计算等，都较详细的介绍给了学生，培养了学生严肃认真的科学态度和科学素养。

在本教材中没有利用数字化实验来进行酸碱中和滴定，所以学生不能很好的理解滴定突变，无法进行直观的认识。

所以在本节教学中引入了数字化实验，不仅能够培养学生的观察能力，还能够深化学生对事物变化中量的关系的认识，理解化学变化的本质。

教学内容设置是以定量实验为基础，利用专用仪器和化学反应计量关系来认识客观世界。