2011届高考化学一轮复习课件：第17讲 化学键

• 2.非金属性
同一周期从左到右逐渐增强 同一主族从上到下逐渐减弱
• 3.元素的主要化合价 同周期最高正价从+1价到+7 价 负价从-4到-1价
• 4.原子半径
同一周期从左到右逐渐减小
同一主族从上到下逐渐增大
•5.电离能
•6.电负性
5、电离能的周期性变化 1）第一电离能：
①概念：气态原子失去一个电子形成+1价气态 阳离子所需最低能量。单位KJ·mol-1 。
化学键、氢键与分子间作用力的比较
化学键
概念 原子间、强烈
范围 各类晶体中
氢键
分子间作用力
H核与O、N、F原子
分子之间
分子晶体
分子晶体
能量
120-800 kJ/mol
< 41.84 kJ/mol 约几个至数十个 800kJ/mol
性质
主要影响物理性质（如熔沸点、密度）
影响
例：共价键、离子键、分子间作用力都是构成微粒间的
或丢掉中括号。
• （5）不遵循成键规律，胡乱添加电子。
复习有关概念：结构式、结构简式、化学式、
分子式、路易斯结构式、VSEPR模型。(分子立体结构) 用上述化学用语表示下列物质：CCl4、H2O
路易斯结构式：用短线表示键合电子，小黑点表示 未键合的价电子的结构式。
元素周期律：
• 1.金属性
同一周期从左到右逐渐减弱 同一主族从上到下逐渐增强
②判断化合物中元素化合价的正负 正价: 电负性小的元素 负价: 电负性大的元素
例：NaH中，Na：0.9 ； H：2.1 Na显正价，H显负价 ③确定共价键的极性的强弱
两种元素的电负性相差越大，它们之间键的极性就越强。 ④确定化学键的类型

课时规范练17化学键一、选择题:本题共7小题,每小题只有一个选项符合题目要求。

1.(2022辽宁鞍山一中高三阶段检测)下列关于σ键和π键的理解不正确的是()A.含有π键的分子在进行化学反应时,分子中的π键比σ键活泼B.在有些分子中,共价键可能只含有π键而没有σ键C.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键,不能形成π键D.当原子形成分子时,首先形成σ键,可能形成π键2.(2021天津耀华中学检测)下列有关共价键的说法不正确的是()A.若把H2S分子写成H3S分子,则违背了共价键的饱和性B.形成共价键时,电子在两核之间出现的概率增大C.1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子,是由共价键的饱和性所决定的D.所有的原子轨道都具有一定的伸展方向,因此所有的共价键都具有方向性3.(2021辽宁葫芦岛高三期末)下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的分子结构,下列说法错误的是()A.32 g S8分子中含有0.125 mol σ键B.SF6分子中只含极性键C.1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键D.1 mol S8中含有8 mol S—S4.(2021山东菏泽高三期末)[Co(NH3)4(N3)2]ClO4(简称DACP)是我国科研工作者合成的一种新型起爆药,结构如图所示。

下列关于该物质的说法正确的是()A.1 mol DACP中含有6 mol配位键B.1 mol DACP中N3-内所含σ键的物质的量为6 molC.NH3和Cl O4-中心原子的杂化方式不同D.DACP中含有的共价键都是极性共价键5.(2021辽宁丹东一模)下列关于配合物(NH4)2[PtCl6]、[Cd(NH3)4](OH)2的说法正确的是()A.两种配合物均含有两种配位体B.两种配合物中的中心离子的配位数均为6C.1 mol [Cd(NH3)4]2+含有4 mol配位键D.向(NH4)2[PtCl6]的水溶液中加入硝酸银稀溶液,立即生成大量白色沉淀6.(2021山东济宁高三期末)已知大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

四、反应热的计算.
【交流与讨论】： 如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热△H1？
①.能直接测定吗？如何测？
②.若不能直接测，怎么办？
1.盖斯定律的内容: 不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热
是相同的.换句话说,化学反应的反应热只与反应体 系的始态和终态有关,而与反应的途径无关.
2、下列变化中，属于吸热反应的是( D )
A、氮气与氢气合成氨 B、酸碱中和 C、二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫 D、焦炭与高温水蒸气反应
常见的放热反应：所有的燃烧反应 所有的中和反应 活泼金属与水、酸的反应 多数的化合反应
以下特殊的化合反应是吸热反应：
△
C+CO2 2CO
放电
N2+O2
2NO
△
H2+I2 2HI
1、化学键：相邻原子间的强相互作用
化学键是指两个或多个原子间的强烈的 相互作用（ ） 化学键是指相邻的两个或多个原子间的 强烈的相互吸引称为化学键（ ）。
2、化学键的类型
化学键
离子键
极性共价键
共价键 依据共用电子 对是否偏移
（简称极性键）
非极性共价键
（简称非极性键）
金属键
1、定义
3、共价键
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= -184.6 kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H = -890.3 kJ/mol
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H = -57.3 kJ/mol
【交流与讨论】：

突破点 二 电子式
高考化学一轮复习全国版精选专题： 化学键P PT课件
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1.电子式概念 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电 子(价电子)的式子。
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2．电子式书写方法
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3．用电子式表示化合物的形成过程 (1)离子化合物：左边是原子的电子式，右边是离子化合 物的电子式，中间用“―→”连接，相同的原子或离子不合并。 如 NaCl：______________________________。 (2)共价化合物：左边是原子的电子式，右边是共价化合 物的电子式，中间用“―→”连接。 如 HCl：_________________________。
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3．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是( )
A．Na2O2
B．H2O
C．Na2S
D．CaCl2
解析：H2O 中只含共价键，不含离子键；Na2S、CaCl2
中只含有离子键。
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(2)原子间的相互作用叫化学键
(× )
(3)金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键( × )
(4)所有物质中均含有化学键
(× )
(5)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，
所形成的化学键一定是离子键