上海市崇明区2017-2018学年九年级上学期化学期末考试试卷(解析版)

崇明区2017学年第一学期初三化学教学质量调研卷参考答案和评分标准（2018.1）注意：1、物质名称、仪器名称和概念名称有错（包括错别字）不得分。

2、化学方程式中化学式有错不得分。

七、填空题（每空1分，共20分）47．（1）O 2 （写名称不得分） （2）CO 2 （写名称不得分）（3）混合物 （4）6.02 ×1024 （5） CH 4+H 2O 一定条件CO+3H 2 （6）75%48.（7）吸附 （8）硫酸铜（或CuSO 4） （9）压强的减小（10）4mL （11）C D （错漏不给分） （12）2H 2O 2 H 2↑ + O 2↑（13）水分解生成了氢气和氧气（14）84 （15）加速固体溶解速度 （16） 甲 （17）加溶质或恒温蒸发溶剂 （18）降温结晶 （19）31.6g/100g 水 （20）C 八、简答题（除标注以外，其余每空1分，共20分） 49．（1）水槽（2）A ，便于添加液体药品（或能制得较多气体）【或B ，装置简单（或节约药品）】 （3）将一根带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明收集满 （4）加快反应速度（或催化作用） （5）过滤（6）相同条件下，过氧化氢溶液溶质质量分数越大，过氧化氢分解速率越快（7）下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时 （8） 3Fe + 2O 2 −−→−点燃Fe 3O 4 (9) C D（10）解：设参加反应的HCl 的物质的量为xmolCaCO 3 +2HCl CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ （1分）2 1 x 0.2mol2 ：x = 1：0.2 x = 0.4 mol （1分）HCl 的质量为：0.4mol ×36.5g/mol=14.6g （1分） 答：略（11）软塑料瓶变瘪,试液从紫色变为红色 （完整给分）50．（12） CO （13）C + 2CuO 2Cu+ CO 2 ↑（14）CO 2+Ca （OH ）2 CaCO 3↓+H 2O（15）不浑浊（或无明显变化） （16）固体从黑色变红色（17）检验二氧化碳气体是否除尽 （18）收集尾气，防止一氧化碳对大气的污染。

九年级上学期期末化学试卷一、选择题1．下列物质属于纯净物的是（）A．可燃冰B．冰水共存物C．石油D．洁净的空气【答案】B【分析】纯净物是由同种物质组成的。

【详解】A、可燃冰是甲烷和杂质的混合物，故A不正确；B、冰水共存物中只有水分子，属于纯净物；故B正确；C、石油中有汽油、煤油、柴油等，属于混合物；故C不正确；D、洁净的空气也有氧气、氮气等，属于混合物；故D不正确。

故选B。

2．如图所示实验操作正确的是（）A．检查装置气密性B．往试管中加入锌粒C．加热液体D．固体药品的取用【答案】A【解析】试题分析：A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．B、根据向试管中颗粒状固体药品的方法进行分析判断．C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．D、根据固体药品的取用方法进行分析判断．解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．B、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误．C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误．D、固体药品的取用时，瓶塞应倒放，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误．故选A．3．香烟燃烧会产生剧毒的放射性元素钋（Po），右图是其在元素周期表中的信息，下列说法正确的是A．钋是一种非金属元素B．钋原子中质子数为84C．钋元素的原子序数是210 D．钋原子的中子数是116【答案】B【解析】试题分析：A选项是错误的叙述，钋属于金属元素；B选项在原子中质子数=核外电子数=原子序数，所以B选项正确，答案选择B；C选项是错误的操作；D选项钋原子中中子数为：210-84=126.考点：元素周期表所提供的信息4．“以崇尚科学为荣，以愚昧无知为耻”。

下列叙述不科学的是（）A．区别硬水与软水常用肥皂水B．未开启的地窖、窖井，不可冒然进入C．加碘食盐的“碘”是指碘元素D．小孩经常咬铅笔，会导致铅中毒【答案】D【解析】A、区别硬水与软水常用肥皂水．正确；B、未开启的地窖、窖井，不可冒然进入，因为里面可能聚集了大量的二氧化碳气体，二氧化碳不能供给呼吸，能够使人窒息．正确；C、加碘食盐的“碘”是指碘元素．正确；D、铅笔芯是由石墨和黏土混合制成的，里面不含有铅，不可能造成铅中毒．错误．故选D．5．下列变化属于化学变化的是A．死灰复燃B．杯弓蛇影C．冰消雪融D．铁杵磨针【答案】A【详解】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。

九年级上学期期末化学试卷一、选择题1．紫薯中的硒元素被誉为“抗癌大王”。

硒元素的部分信息如下图，则下列说法正确的是（）A．硒元素的相对原子质量为78.96gB．一个硒原子中有34个中子C．硒原子结构示意图中的X=18D．硒原子在反应中易失电子【答案】C【解析】A、硒元素的相对原子质量为78.96，单位不是“g”；故选项错误；B、一个硒原子中有34个质子；故选项错误；C、硒原子结构示意图中，质子数=核外电子数，34=2+8+X+6，X=18；故选项正确；D、硒原子最外层有6个电子，在反应中易得电子；故选项错误；故选：C。

2．生活中的下列变化，没有化学变化发生的是( )A．芒果榨汁B．烧炭取暖C．燃放烟花D．食物腐烂【答案】A【解析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化。

【详解】A、芒果榨汁过程中没有生成新物质，是物理变化，故A不正确；B、烧炭取暖生成二氧化碳，是化学变化，故B正确；C、燃放烟花过程中生成新物质，是化学变化，故C正确；D、食物腐烂过程中生成新物质，是化学变化，故D正确。

故选A。

【点睛】判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。

3．为达到以下实验目的所设计的实验方案，不合理的是C 配制质量分数为6%的NaCl溶液称取3.0gNaCl，加入50.0mL水使之溶解D 鉴定本地雨水是否为酸雨用pH计测定雨水的pHA．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项实验方法能达到实验目的。

B、蓝色溶液是硝酸铜溶液，把硝酸铜溶液分别滴加到其它溶液中，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠或氢氧化钡，不产生沉淀的是硫酸钾，把硫酸钾滴加到氢氧化钠或氢氧化钡中，产生白色沉淀的是氢氧化钡，另一种是氢氧化钠，该选项能够达到实验目的。

C、称取3.0g NaCl，加入50.0mL水使之溶解，得到的溶液的溶质质量分数为3.0g3.0g50g×100%＜6%，故选项实验方法不能达到实验目的。

2017-2018学年九年级化学第一学期期末试卷（一）一、选择题1．下列物质中，不含水的是（）A．人体B．冰C．铁水D．苹果2．有关水的说法，正确的是（）A．水是一种单质B．水是混合物C．水不属于氧化物 D．水是一种化合物3．下列物质中含有氧分子的是（）A．空气B．二氧化锰C．高锰酸钾D．氯酸钾和二氧化锰的混合物4．保持水的化学性质的最小粒子是（）A．氢原子B．氧原子C．氢原子和氧原子 D．水分子5．关于分子、原子的说法正确的是（）A．同种分子化学性质相同B．原子是最小的粒子C．分子大、原子小D．在化学变化中分子可分，原子也可分6．下列能说明分子可分而原子不可分的是（）A．水受热变成水蒸气B．品红扩散C．水在通电的条件下生成氢气和氧气D．酒精温度计能指示温度高低7．下列说法正确的是（）A．空气中的氧气与纯净的氧气的化学性质不同B．人呼出的气体是由多种分子组成的C．自然界的氧元素都是以单质形式存在的D．纯净物可以分成单质、化合物、氧化物三大类8．下列净化操作，净化程度最高的是（）A．静置B．吸附C．过滤D．蒸馏9．活性炭具有吸附作用，经过活性炭净水器过滤的天然水，不能达到的是（）A．除去原有的不溶性物质B．除去原有的臭味C．除去一些溶解的杂质D．除去所有杂质得到纯净水10．原子核是（）A．由电子和质子构成B．由质子和中子构成C．由电子和中子构成D．由质子、中子、和电子构成11．氧原子的相对原子质量是（）A．16g B．16C．2.657×10﹣26kg D．16kg12．原子的质量主要取决于（）A．质子数和电子数 B．质子数和中子数C．中子数和电子数 D．质子数、中子数和电子数13．纯净物和混合物的主要区别是（）A．状态不同B．分子数量不同C．分子种类不同D．分子的大小不同14．不同种元素最本质的区别是（）A．质子数不同B．中子数不同C．相对原子质量不同D．中子数与核外电子数之和不同15．地壳中含量最多的金属元素符号是（）A．Si B．Fe C．Al D．Ca16．对二氧化碳、氧化镁、氧气三种物质，说法正确的是（）A．都含氧元素B．都是化合物C．都含氧分子D．都是氧化物17．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，证明蜡烛中一定（）A．含有C、H、O三种元素B．只含C元素C．含有C、H两种元素 D．含有C、O两种元素18．原子中占有运动空间最大的是（）A．电子B．中子C．质子D．原子核19．镁原子和镁离子的差别是（）A．镁离子核外电子数比镁原子多2个B．核电荷数不同C．镁原子核外电子比镁离子多2个D．质量相差很多20．核内有11个质子、12个中子，核外有10个电子的粒子，一定是（）A．原子B．分子C．阳离子D．阴离子21．下列哪项含有化合价为﹣3价的原子团？（）A．Al（OH）3B．NH4Cl C．K3PO4D．Fe2（SO4）322．下列物质中，氮元素的化合价呈+4价的是（）A．N2B．N2O4C．HNO3D．NH323．下列符号表示化合价正确的是（）A．B．S2﹣C．D．S﹣224．在下列物质中硫的化合价最高的是（），最低的是（）A．H2SO4B．H2S C．SO2D．S25．下列符号中，既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还能表示该元素所组成的单质是（）A．H2B．O C．CO D．C26．a克CO2和a克CO中所含的碳元素的质量比为（）A．1：1 B．2：1 C．14：11 D．7：1127．氮的化合价为+5的氧化物是（）A．KNO3B．NO2 C．N2O5D．NH328．有关电解水的实验，下列说法不正确的是（）A．证明了水是由氢元素和氧元素组成的B．证明了水是由氢气和氧气组成的C．证明了水中含有氢、氧两种元素D．水通电生成氢气和氧气的变化是化学变化二、填空题29．实验题：（如图）试管Ⅰ中的气体是，Ⅱ中的气体是，试管Ⅰ和试管Ⅱ中气体体积比约为；所发生的化学反应方程式是，反应类型是．能使带火星木条复燃的是，能够燃烧，火焰呈淡蓝色的是，将试管Ⅰ中气体与试管Ⅱ中气体充分混合点燃会发生所以点燃氢气前一定要．反应方程式是．30．组成中含有元素的纯净物叫做化合物，由元素组成的纯净物叫做单质．31．下列物质按要求分类（用序号）：①空气②氧气③水蒸气④高锰酸钾⑤铁粉⑥氮气⑦海水⑧冰水混合物⑨过氧化氢溶液⑩二氧化碳属于混合物的是；属于纯净物的是；是化合物的是；是单质的是．32．分子是保持物质的粒子；原子是中的最小粒子；分子是由构成的；分子和原子的主要区别是．33．物质是由、和等微小粒子构成．34．在化学反应中，构成反应物分子的，重新组合成新的．35．分子受热时，间隔；遇冷缩小，因此物体有现象．36．纯水是色味的、清澈透明的体．水是物、物、物．（填纯净物或混合物或单质或化合物或氧化物）37．活动与探究：净化浑浊的天然水①取浑浊的天然水加入粉末，搅拌溶解后，静置，观察．②过滤要点：一贴二低三紧靠一贴是湿润的滤纸紧贴，二低是滤纸的边缘和液面始终要低于，三紧靠是漏斗下端管口紧靠，玻璃棒的末端要靠在，烧杯口要紧靠着，使液体沿玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒．③观察过滤后的液体是（澄清或浑浊）．经沉淀、过滤除去了杂质，所得的水（是或不是）纯水．因为还有杂质未除．38．含有较多可溶性的水叫做硬水，不含或含较少可溶性的水叫做软水．区别硬水和软水的方法是．硬水可以软化为软水，生活中通过也可以降低水的硬度，实验室常用的方法制取蒸馏水，除此之外还可用化学的方法降低水的硬度．从上可知，利用、、和等方法可以净化水．39．说地球上水资源丰富，是因为；说水资源宝贵，是因为．爱护水资源主要从和两方面采取措施．40．写出下列化学符号或含义一个氮原子、二个氮原子、一个氮分子、二个氮分子、五个二氧化碳分子、10Cu、5H2O．41．元素是具有（即）的的总称．元素是概念，只讲，不讲．同种元素相同，不同元素的本质区别是（）不同．42．通过电解水可知，水是由元素和元素组成的．同理，二氧化碳是由和组成的．高锰酸钾是由、和组成的．氧气是由组成的．43．一个水分子是由原子和原子构成的．一个二氧化硫分子是由和构成的．一个硫酸（H2SO4）分子是由、和构成的．44．地壳中含量最多的前5种元素是、、、、（请记住）．其中最多的非金属元素是，最多的金属元素是．45．化学反应中，元素前后不变，但分子发生了．46．元素周期表共有个横行，个纵行，每一个横行叫做，叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）．47．某元素原子结构示意图为如图，请回答：（1）表示的意义，（2）弧线表示，（3）弧线上的数字表示，（4）该元素的原子最外层电子数是，（5）该元素原子核外共有层电子层，（6）该元素原子在化学反应中易电子（填“获得”或“失去”）．48．元素的性质与原子有密切的关系．49．某化学式为HnXO2m，则X元素的化合价是．有一种元素X，它的化合价为+n，写出该元素与氧元素组成化合物的化学式．三、计算题50．计算下列化学式的相对分子质量（或相对分子质量总和）CaCO3Cu（OH）23（NH4）2SO4CuSO4•5H2O．51．计算下列化合物中各元素的质量比①Al2O3②Ca（OH）2③NH4HCO3④NH4NO3．52．计算下列物质中氮元素的质量分数NH4NO3CO（NH2）2．53．多少克SO2与160克SO3含的氧元素相等？54．某物质MO3中，含氧元素为60%，则MO3中的相对分子质量为多少？M的相对原子质量是多少？参考答案与试题解析一、选择题1．下列物质中，不含水的是（）A．人体B．冰C．铁水D．苹果【考点】72：水的组成．【分析】可根据生活常识和其它学科的知识进行综合判断，铁水是对液态铁的俗称．【解答】解：A、人体中的主要成分是水，故A不选；B、冰在化学上和水是同一种物质，就是水的固态，故B不选；C、铁水是熔化了的铁，是液态的铁，不含水；D、苹果中含有大量的水分，故D不选；故选C．【点评】本题主要考查学生对生活常识的理解和其它学科的掌握情况，完成此题，可以依据已有的知识进行．2．有关水的说法，正确的是（）A．水是一种单质B．水是混合物C．水不属于氧化物 D．水是一种化合物【考点】A7：单质和化合物的判别；A3：从组成上识别氧化物；A5：纯净物和混合物的判别．【分析】根据由多种物质组成的物质为混合物，只有一种物质组成的属于纯净物，由不同元素组成的纯净物为化合物，由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物．【解答】解：水中只有一种物质，属于纯净物，水是由两种元素组成的，属于化合物，两种元素中有一种为氧元素，故属于氧化物．故选D【点评】本题考查了混合物、纯净物、化合物、氧化物、单质的定义，题目较易．3．下列物质中含有氧分子的是（）A．空气B．二氧化锰C．高锰酸钾D．氯酸钾和二氧化锰的混合物【考点】B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．【分析】由题意，含有氧分子的为氧气或空气解答的．【解答】解：A、空气中含有氧气，氧气中含有氧分子，故符合题意；B、二氧化锰含有氧元素，而无氧气分子，故不符合题意；C、高锰酸钾中含有氧元素，而无氧气分子，故不符合题意；D、氯酸钾和二氧化锰的混合物中含有氧元素，而无氧气分子，故不符合题意．故选：A．【点评】了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解物质的组成和物质的构成．4．保持水的化学性质的最小粒子是（）A．氢原子B．氧原子C．氢原子和氧原子 D．水分子【考点】BA：分子的定义与分子的特性．【分析】由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒是分子．【解答】解：水是由分子构成的物质，因此保持水的化学性质的最小粒子是水分子，而氢原子、氧原子都不能保持水的化学性质．故选：D．【点评】氢原子和氧原子都不能保持水的化学性质，而氢原子和氧原子结合成的水分子可以保持水的化学性质，要注意理解．5．关于分子、原子的说法正确的是（）A．同种分子化学性质相同B．原子是最小的粒子C．分子大、原子小D．在化学变化中分子可分，原子也可分【考点】B5：分子和原子的区别和联系．【分析】A、根据同种分子化学性质相同进行解答；B、根据原子是化学变化中最小的粒子进行解答；C、根据分子的质量不一定比原子的质量大进行解答；D、根据在化学变化中分子可分，原子不可分进行解答．【解答】解：A、同种分子化学性质相同，故A正确；B、原子是化学变化中最小的粒子，故B错误；C、分子的质量不一定比原子的质量大，确切的说应该是分子比构成它的原子的质量大，故C错误；D、在化学变化中分子可分，原子不可分，故D错误．故选：A．【点评】本题主要考查了分子、原子的性质和特征，能用微粒的观点认识宏观的物质．6．下列能说明分子可分而原子不可分的是（）A．水受热变成水蒸气B．品红扩散C．水在通电的条件下生成氢气和氧气D．酒精温度计能指示温度高低【考点】B5：分子和原子的区别和联系．【分析】能说明“在化学变化中，分子可分，而原子不可分”的变化必须是化学变化【解答】解：A、水受热变成水蒸气，由液态变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；B、品红扩散属于分子在不断运动的结果，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；C、水在通电的条件下生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，能说明“在化学变化中，分子可分，而原子不可分”，故C正确；D、酒精温度计能指示温度高低，是由于温度升高，酒精分子之间间隔变大，温度降低，酒精分子之间间隔变小，没有新物质生成，属于物理变化，故D错．故选：C．【点评】在化学变化中，分子可分，而原子不可分”的变化必须是化学变化，物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质生成．7．下列说法正确的是（）A．空气中的氧气与纯净的氧气的化学性质不同B．人呼出的气体是由多种分子组成的C．自然界的氧元素都是以单质形式存在的D．纯净物可以分成单质、化合物、氧化物三大类【考点】BA：分子的定义与分子的特性；56：吸入空气与呼出气体的比较；A2：物质的简单分类；CB：氧元素组成的单质．【分析】A、根据分子的特点考虑；B、根据人呼出的气体成分来分析；C、根据自然界的氧元素的存在形式考虑；D、根据纯净物的分类来回答本题．【解答】解：A、同种分子化学性质相同，空气中的氧气与纯净的氧气都是由氧分子构成的单质，所以空气中的氧气与纯净的氧气的化学性质相同，故A错误；B、人呼出的气体属于混合物有氧气、氮气、二氧化碳等，所以人呼出的气体是由多种分子组成的是正确的，故B正确；C、自然界的氧元素有的以单质形式存在，有的以化合物形式存在，故C错误；D、纯净物可以分成单质和化合物，氧化物属于化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐，故D错误．故选B．【点评】通过回答本题知道了同种分子性质相同，了解了纯净物分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐．8．下列净化操作，净化程度最高的是（）A．静置B．吸附C．过滤D．蒸馏【考点】4F：混合物的分离方法；4I：蒸发与蒸馏操作．【分析】根据静置、吸附、过滤及蒸馏这几种净化操作的原理与作用来分析并作出选择．【解答】解：A、静止：使不溶性杂质沉降并与水分层，从而除去其中的不溶性杂质；B、吸附：利用木炭或活性炭的吸附作用把天然水中的一些不溶性杂质和一些可溶性杂质吸附在表面，从而除去其中的不溶性杂质、一些可溶性杂质及异味等；C、过滤：把液体与不溶于液体的固体分离，除去其中的不溶性杂质；D、蒸馏：通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水，除去其中的可溶性杂质和不溶性杂质．故选D．【点评】本题主要考查的是混合物的几种常见的分离方法：静置（沉淀）、吸附、过滤及蒸馏．9．活性炭具有吸附作用，经过活性炭净水器过滤的天然水，不能达到的是（）A．除去原有的不溶性物质B．除去原有的臭味C．除去一些溶解的杂质D．除去所有杂质得到纯净水【考点】C6：碳单质的物理性质及用途．【分析】可以根据活性炭的性质和用途等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味．【解答】解：A、经过活性炭净水器的过滤可以除去原有的不溶性物质，正确．B、活性炭能吸附色素和异味，可以除去原有的臭味，正确．C、活性炭能吸附色素和异味，色素和异味有些是可溶性的，可以除去一些溶解的杂质，正确．D、活性炭不能除去所有的杂质，不正确．故选D．【点评】本题主要考查了活性炭的性质和用途等方面的知识．10．原子核是（）A．由电子和质子构成B．由质子和中子构成C．由电子和中子构成D．由质子、中子、和电子构成【考点】B4：原子的定义与构成．【分析】原子是由原子核与电子构成，原子核一般是由质子与中子构成．【解答】解：原子核一般是由质子与中子构成的，电子存在于原子核的周围．故选：B．【点评】此题是对原子核的考查，解题的关键是对原子结构的了解，属基础性知识考查题．11．氧原子的相对原子质量是（）A．16g B．16C．2.657×10﹣26kg D．16kg【考点】D7：相对原子质量的概念及其计算方法．【分析】国际上是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量；相对原子质量是个比值，是一个比值，单位是“1”，常省略不写，据此进行分析判断．【解答】解：A、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，氧原子的相对原子质量是16，单位不是克，故选项错误．B、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，氧原子的相对原子质量是16，故选项正确．C、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，氧原子的相对原子质量是16，不是2.657×10﹣27千克，故选项错误．D、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，氧原子的相对原子质量是16，单位不是千克，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握相对原子质量的概念、单位是“1”是正确解答本题的关键．12．原子的质量主要取决于（）A．质子数和电子数 B．质子数和中子数C．中子数和电子数 D．质子数、中子数和电子数【考点】B4：原子的定义与构成．【分析】根据已有的原子的质量的决定因素进行分析解答即可．【解答】解：原子的质量主要集中在原子核上，而原子核是由质子和中子构成的，故决定于质子数和中子数，故选B．【点评】掌握微观粒子的构成是正确解答本题的关键．13．纯净物和混合物的主要区别是（）A．状态不同B．分子数量不同C．分子种类不同D．分子的大小不同【考点】A4：纯净物和混合物的概念．【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子【解答】解：纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成，由一种物质组成的属于纯净物，由不同物质组成的物质属于混合物，所以纯净物和混合物的主要区别是物质的种类不同，即分子种类不同．故选C【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，关键看组成物质的分子种类．14．不同种元素最本质的区别是（）A．质子数不同B．中子数不同C．相对原子质量不同D．中子数与核外电子数之和不同【考点】C1：元素的概念．【分析】在原子中，质子数=核外电子数，但不同种元素之间的本质区别是质子数不同而不是电子数，更不能是中子数和相对原子质量【解答】解：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，各选项中不同种元素最本质的区别是质子数不同；故选：A．【点评】本题考查学生在原子中，质子数=核外电子数，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，此题利用元素的概念进行分析，可帮助学生的解题能力．15．地壳中含量最多的金属元素符号是（）A．Si B．Fe C．Al D．Ca【考点】C2：地壳中元素的分布与含量；C4：元素的简单分类．【分析】根据已有的知识进行分析，地壳中含量最多的金属元素是铝元素．【解答】解：地壳中含量最多的前五种元素有：O、Si、Al、Fe、Ca，金属元素是汉字中带钅字旁的元素（金与汞除外），所以含量最多的金属元素是Al，故选C．【点评】本题考查了地壳中元素的含量，完成此题，可以依据已有的知识进行．16．对二氧化碳、氧化镁、氧气三种物质，说法正确的是（）A．都含氧元素B．都是化合物C．都含氧分子D．都是氧化物【考点】B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；A3：从组成上识别氧化物；A7：单质和化合物的判别．【分析】根据物质的宏观组成和微观构成进行分析，从微观上氧气是由分子构成的，从宏观上氧气是由一种元素氧元素组成的纯净物，属于单质；二氧化碳、氧化镁由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物．【解答】解：A、元素常用来描述物质的宏观组成，氧气、二氧化碳、氧化镁三种物质中都含有氧元素，故正确；B、氧气属于单质，不是化合物，故错误；C、这三种物质中只有氧气含有氧分子，二氧化碳、氧化镁中没有氧分子，故错误；D、氧气属于单质，不是氧化物，二氧化碳、氧化镁由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物．故错误；故选：A．【点评】本题考查了常见物质的组成及其分类，完成此题，可以依据物质的化学式结合已有的概念进行．17．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，证明蜡烛中一定（）A．含有C、H、O三种元素B．只含C元素C．含有C、H两种元素 D．含有C、O两种元素【考点】G1：质量守恒定律及其应用．【分析】根据题意“蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳”，则可推测水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素都来自蜡烛，对于是否含有氧元素则需二者和与蜡烛的质量比较，可知蜡烛是否还含有其他元素．【解答】解：依据化学反应前后元素的种类不变可知：因为“蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳”，则可推测水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素都来自蜡烛；而氧元素不确定，因为氧气中也含有氧元素，要确定其是否含有氧元素得通过进一步的定量计算才能确定，所以蜡烛中一定含有碳氢两种元素，可能含有氧元素．故选C．【点评】本题是运用化学反应中的元素守恒思想，以及相关的融合点和嫁接点处理问题，从而培养了学生的创新思维能力．18．原子中占有运动空间最大的是（）A．电子B．中子C．质子D．原子核【考点】B4：原子的定义与构成．【分析】原子由原子核和核外电子构成，原子核非常小，电子在较大的空间内围绕原子核高速运转，据此分析解答．【解答】解：原子由原子核和核外电子构成，电子围绕原子核高速运转，原子核占据较小的空间，核外空间都通过给电子运转．故选A【点评】本题难度不大，关键是掌握原子的构成情况．19．镁原子和镁离子的差别是（）A．镁离子核外电子数比镁原子多2个B．核电荷数不同C．镁原子核外电子比镁离子多2个D．质量相差很多【考点】B6：原子和离子的相互转化．【分析】根据原子结构中的量的关系及原子和离子的结构以及相同元素质子数一定相同来分析同种元素的原子和离子的差别．【解答】解：A、镁原子失去2个电子形成镁离子，镁原子核外电子比镁离子多2个，故不正确；B、镁原子和镁离子属于同种元素，故核电荷数一定相同；故不正确；C、镁原子失去2个电子形成镁离子，镁原子核外电子比镁离子多2个，故正确；D、镁原子失去电子形成镁离子，电子的质量可以忽略不计，故质量相差不多；故不正确；故选C．【点评】本题考查学生对原子和离子的形成及结构的认识，学生应明确质子数决定元素的种类，并能通过熟悉结构的基础上掌握结构中量的关系来解答问题．20．核内有11个质子、12个中子，核外有10个电子的粒子，一定是（）A．原子B．分子C．阳离子D．阴离子【考点】B6：原子和离子的相互转化．【分析】根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；进行解答．【解答】解：根据质子数=11＞核外电子数=10，所以该粒子是为阳离子；故选C．【点评】本题考查学生根据核电荷数=质子数与核外电子数的关系，进行辨别粒子的种类的方法的掌握．21．下列哪项含有化合价为﹣3价的原子团？（）A．Al（OH）3B．NH4Cl C．K3PO4D．Fe2（SO4）3【考点】D6：有关元素化合价的计算．【分析】根据化合物中正负化合价代数和等于零的原则计算出各原子团的化合价，然后进行比较即可．【解答】解：A、Al（OH）3中铝元素显﹣3价，氢氧根的化合价为﹣1价；故错误；B、NH4Cl中氯元素显﹣1价，铵根的化合价为+1价；故错误；C、K3PO4中钾元素显+1价，磷酸根的化合价为﹣3价；故正确；D、Fe2（SO4）3铁元素显+3价，硫酸根的化合价为﹣2价；故错误．故选C．【点评】解题时可以把原子团看成一种元素，从这个角度理解，可使计算简单化．22．下列物质中，氮元素的化合价呈+4价的是（）A．N2B．N2O4C．HNO3D．NH3【考点】D6：有关元素化合价的计算．【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．【解答】解：A、根据单质中元素的化合价为0，N2属于单质，故氮元素的化合价为0．B、氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×4=0，则x=+4价．C、氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设HNO3中氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（﹣2）×3=0，则y=+5价．D、氢元素显+1价，设氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：z+（+1）×3=0，则z=﹣3价．故选B．【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．。