高中化学专题8有机化合物的获得与应用第2单元第1课时乙醇教案苏教版必修2

第1课时 乙醇
发 展 目 标
体 系 构 建
1.能识别乙醇结构中起关键作用的原子或原子团，并将其与整体进行联系，揭示醇类物质的有关性质。

2.认识乙醇对人类生活和生命活动的重要意义。

一、乙醇的物理性质与组成和结构 1．乙醇的物理性质
乙醇是无色、有特殊香味的液体，密度比水小，易挥发，与水以任意比互溶，是优良的有机溶剂。

“酒香不怕巷子深”体现了乙醇的哪些性质？
[提示] 乙醇有特殊香味，易挥发。

2．乙醇的组成与结构
乙醇的分子式：C 2H 6O ，结构式：，结构简式：C 2H 5OH 或C 2H 5—OH 。

二、乙醇的化学性质 1．与Na 反应
化学方程式：2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。

2．氧化反应 (1)燃烧
①化学方程式：CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。

②现象：产生淡蓝色火焰，放出大量的热。

(2)催化氧化
化学方程式：2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△
2CH 3CHO ＋2H 2O 。

银饰作为我国传统的一种首饰，一直以来都广受人们的喜爱。

焊接银器、铜
器时，表面会生成黑色的氧化膜。

银匠说，可以先把铜、银放在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜、银会光亮如初。

这一过程中发生了哪些反应？铜、银在反应中起到了什么作用？
[提示] 2Cu ＋O 2=====△2CuO ，CH 3CH 2OH ＋CuO ――→△
CH 3CHO ＋Cu ＋H 2O ，铜或银作为催化剂。

三、乙醛
1．乙醛的结构式为，结构简式为。

乙醛
有较强的还原性。

在适当条件下，乙醛可以进一步被氧化为乙酸，化学方程式为2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂2CH 3COOH 。

2．官能团
(1)定义：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。

(2)实例
物质 CH 3Cl CH 3CH 2OH CH 2===CH 2
CH≡CH 所含官 能团 —Cl
—OH
—C≡C—
官能团 的名称
氯原子
羟基
碳碳双键
碳碳三键
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)乙醇是良好的有机溶剂，可以用来萃取溴水中的溴。

(×) (2)乙醇的官能团是OH －。

(×) (3)可用无水硫酸铜检验工业酒精中是否有水。

(√) (4)所有的醇类物质都能发生催化氧化反应。

(×)
2．关于乙醇的说法中正确的是( )
A ．乙醇结构中有—OH ，所以乙醇溶于水，可以电离出OH －
而显碱性 B ．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性 C ．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
D ．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼
D [乙醇不能电离出氢氧根离子，—OH 和OH －
是完全不同的粒子，乙醇的氧化反应表现的是乙醇的还原性；乙醇与钠反应比水与钠反应缓慢，说明乙醇分子中羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，水呈中性，所以乙醇不显酸性。

]
3．乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应，A 、C 都是有机物。

写出下列反应的化学方程式。

反应①：_____________________________________________； 反应②：_____________________________________________； 反应③：_____________________________________________。

[答案] 2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃
2CO 2＋3H 2O 2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △
2CH 3CHO ＋2H 2O
探究乙醇的主要化学性质
(素养养成——宏观辨识与微观探析)
(1)乙醇与Na 反应实验探究
根据上述装置图，思考探究 ①上述实验的现象
a ．钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色可燃性气体；
b ．烧杯内壁有水珠产生；
c ．向烧杯中加入澄清石灰水不变浑浊。

②上述实验发生反应的方程式为2C 2H 5OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。

③乙醇与Na 反应和水与Na 反应的剧烈程度有什么差异？得出什么结论？
[提示] 乙醇与Na 反应比水与Na 反应平缓。

乙醇分子中羟基上的氢原子的活泼性比水分子中氢原子差。

(2)乙醇的催化氧化实验探究
实验步骤：向一支试管中加入3～5 mL 乙醇，取一根10～15 cm 长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上烧至红热，插入乙醇中，反复几次，观察反应的现象，小心闻试管中液体的气味(如下图)。

实验现象：
①烧至红热的铜丝表面变黑，趁热将铜丝插入乙醇中，铜丝立即又变成红色； ②能闻到一股不同于乙醇的强烈的刺激性气味。

实验结论：
①铜在反应中起催化剂的作用； ②乙醇被氧化成乙醛；
③乙醇催化氧化的化学方程式为2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂
△
2CH 3CHO ＋2H 2O 。

1．乙醇、水与Na 反应的比较
(1)钠与水反应的速率比钠与乙醇反应的速率快，水分子中的氢原子比乙醇分子上羟基中的氢原子活泼。

(2)钠与水反应时熔化成液态，而与乙醇反应时不熔化，钠与水反应单位时间内放出的热量多，且钠的熔点低。

(3)钠与水反应时浮在水面上，而与乙醇反应时沉在乙醇下，密度大小顺序为水>钠>乙醇。

2．乙醇催化氧化的机理
反应方程式为：2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △
2CH 3CHO ＋2H 2O ，反应中Cu 作催化剂。

1．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是( )
A ．和金属钠反应时断裂①键
B ．在铜或银催化共热下与O 2反应时断裂①和③键
C ．在铜或银催化共热下与O 2反应时断裂①和⑤键
D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键
C[乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O—H键断裂，A正确；乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③化学键，B正确，C错误；乙醇完全燃烧时，化学键全部断裂，D正确。

] 2．下列四种有机物的分子式都是C4H10O，其中不能发生催化氧化的是( )
A．①和②B．②和③
C．③和④D．④
D[醇分子结构中与—OH相连的碳原子上至少要有一个氢原子才能发生催化氧化反应。

]
1．下列关于乙醇的物理性质的应用中不正确的是( )
A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比与水互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D．从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质
A[由于乙醇与水互溶不分层，故不能用分液法除去乙醇中的水。

]
2．下列物质不属于醛类的是( )
B[根据醛的定义可判断不属于醛类。

]
3．下列方法中可以证明乙醇分子中羟基上的氢原子与其他氢原子不同的是( )
A．1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水
B．乙醇可以制饮料
C．1 mol乙醇跟足量的Na作用得0.5 mol H2
D．1 mol乙醇可生成1 mol乙醛
C[乙醇分子中共有6个氢原子，其中羟基上的氢原子比较特殊。

A项中所有的氢原子参与反应，B项无法证明，D项中有C—H键参与了反应，只有C项表明羟基上的氢原子与另外5个不同。

]
4．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。

交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成绿色的Cr3＋。

下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )
①乙醇沸点低②乙醇密度比水小
③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物
A．②④B．②③
C．①③D．①④
C[乙醇沸点低，易挥发，可以随呼吸呼出，故易被检测。

K2Cr2O7具有强氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3＋，说明乙醇具有还原性。

故正确答案为C。

]
5．请回答下列问题：
(1)用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油。

若用物理方法，应选择的试剂为________；若用化学方法，应选择的试剂为________。

(2)乙醇能与紫红色的酸性KMnO4溶液或橙色的酸性K2Cr2O7溶液反应，乙醇最终被氧化为________。

(3)下列物质属于烃的衍生物的是________，其中属于醇类的是________。

⑤CH3CHO ⑥CH3CH2CH2OH
[解析] (1)物理方法鉴别乙醇和汽油，可利用它们在水中的溶解情况；而化学方法鉴别，可利用—OH与Na的反应。

(2)乙醇能与紫红色的酸性KMnO4溶液或橙色的酸性K2Cr2O7溶液反应生成乙酸。

(3)烃分子的氢原子被其他原子或原子团所代替的一系列物质统称为烃的衍生物。

即烃的衍生物除了含有C、H元素之外，还含有其他元素。

[答案] (1)H2O Na (2)乙酸(3)②④⑤⑥⑥。