2021届高考化学三轮考点突破训练 物质的结构与性质(含解析)

2021届高考化学三轮考点突破训练 物质的结构与性质（含解析）

1 / 16 2021届高考化学三轮考点突破 物质的结构与性质

1.氨硼烷(33NHBH)含氢量高、热稳定性好 , 是一种具有潜力的固体储氢材料。回答以下问题 :

(1)H、B、N中 , 原子半径最大的是______。根据对角线规那么 , B的一些化学性质与元素______的相似。

(2)33NHBH分子中 , N—B化学键称为____键 , 其电子对由____提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气 :

+3-4363322NHBO3NHBH+6HO3++9H

3-36BO的结构为。在该反应中 , B原子的杂化轨道类型由______变为______。

(3)33NHBH分子中 , 与N原子相连的H呈正电性(δ+H) , 与B原子相连的H呈负电性(δ-H) ,

电负性大小顺序是__________。与33NHBH原子总数相等的等电子体是_________(写分子式) ,

其熔点比33NHBH____________(填〞高〞或〞低〞) , 原因是在33NHBH分子之间 , 存在____________________作用 , 也称〞双氢键〞。

(4)研究发现 , 氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构 , 晶胞参数分别为pmpmpmabc、、 ,

90。氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如下列图。

氨硼烷晶体的密度=___________3gcm(列出计算式 , 设AN为阿伏加德罗常数的值)。

2.钙钛矿(3CaTiO)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料 ,

回答以下问题 :

(1)基态Ti原子的核外电子排布式为____________。

(2)Ti的四卤化物熔点如下表所示 , 4TiF熔点高于其他三种卤化物 , 自4TiCl至4TiI熔点依次升高 , 原因是____________。

化合物 4TiF 4TiCl 4TiBr 4TiI 2021届高考化学三轮考点突破训练 物质的结构与性质（含解析）

2 / 16 熔点/℃ 377 ﹣24.12 38.3 155

(3)3CaTiO的晶胞如下列图(a)所示 , 其组成元素的电负性大小顺序是__________ ; 金属离子与氧离子间的作用力为__________ , 2+Ca的配位数是__________。

(4)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为2+Pb、I和有机碱离子+33CHNH , 其晶胞如下列图(b)所示。其中2+Pb与图(a)中__________的空间位置相同 , 有机碱+33CHNH中 , N原子的杂化轨道类型是__________ ; 假设晶胞参数为nma , 那么晶体密度为_________3gcm(列出计算式)。

(5)用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘 , 降低了器件效率和使用寿命。我国科学家巧妙地在此材料中引入稀土铕(Eu)盐 , 提升了太阳能电池的效率和使用寿命 , 其作用原理如下列图(c)所示 , 用离子方程式表示该原理_______、_______。

3.Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答以下问题 :

(1)基态2+Fe与3+Fe离子中未成对的电子数之比为_________。

(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能1I如表所示。11(Li)(Na)II , 原因是_________。111(Be)(B)(Li)III , 原因是________。

(3)磷酸根离子的空间构型为_______ , 其中P的价层电子对数为_______、杂化轨道类型为_______。 2021届高考化学三轮考点突破训练 物质的结构与性质（含解析）

3 / 16 (4)4LiFePO的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体 ,

它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有4LiFePO的单元数有____个。

电池充电时 , 4LiFePO脱出局部Li , 形成14LiFePOx , 结构示意图如(b)所示 , 那么x=_______ , 23FeFenn： =_______。

4.黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是生产铜、铁和硫酸的原料。回答以下问题:

(1)基态Cu原子的价电子排布式为__________。

(2)从原子结构角度分析,第一电离能I1(Fe)与I1(Cu)的关系是:I1(Fe)____(填〞>〞<"或〞=〞)I1(Cu)。

(3)血红素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物,血红素(含Fe2+)可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如下列图1:

① 已知吡咯中的各个原子均在同一平面内,那么吡咯分子中N原子的杂化类型为_____。

② 1mol吡咯分子中所含的σ键总数为_____个。分子中的大π键可用nm表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数,那么吡咯环中的大π键应表示为________。

③ C、N、O三种元素的简单氢化物中,沸点由低到高的顺序为__________(填化学式)。

④ 血液中的O2是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的,那么血红蛋白中的Fe2+与O2是通过______键相结合。

(4)黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可经过SO2→SO3→H2SO4途径形成酸雨。SO3的空间构型为_____,H2SO4的酸性强于H2SO3的原因是_____________。 2021届高考化学三轮考点突破训练 物质的结构与性质（含解析）

4 / 16 (5)用石墨作电极处理黄铜矿可制得硫酸铜溶液和单质硫。石墨的晶体结构如下列图2所示,虚线勾勒出的是其晶胞。那么石墨晶胞中含碳原子数为_______。已知石墨的密度为ρ g/cm3,C-C键的键长为r cm,设阿伏加德罗常数的值为NA,那么石墨晶体的层间距d=____cm。

5.氧、硫形成的化合物种类繁多日常生活中应用广泛。如硫代硫酸钠〔223NaSO〕可作为照相业的定影剂 , 反应的化学方程式如下:223AgBr2NaSO＋=3232NaAgSONaBr［＋ , 回答以下问题:

〔1〕已知银〔Ag〕位于元素周期表第五周期 , 与Cu同族 , 那么基态Ag的价电子排布式为 .

〔2〕以下关于物质结构与性质的说法 , 正确的选项是

A.玻尔原子结构模型能够成功地解释各种原子光谱

B.br、、O三种元素的电负性顺序为O＞Br＞S

C.Na的第一电离能小于Mg , 但其第二电离能却远大于Mg

D.水分子间存在氢键 , 故2HO的熔沸点及稳定性均大于2HS

〔3〕依据 VSEPR理论推测223SO的空间构型为 , 中心原子S的杂化方式为 ,

3-232AgSO［］中存在的化学键有 〔填字母序号〕。

A.离子键

B.极性键

C.非极性键

D.金属键

E.配位键

〔4〕第一电子亲和能〔1E〕是指元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量〔单位为1kJmol〕 , 电子亲和能越大 , 该元素原子越易得电子。已知第三周期局部元素第一电子亲和能如下表:

元素 Al Si P S

Cl

11kJmolE 42.5 134 72.0 200 349

表中元素的1E自左而右呈增大趋势 , 试分析P元素呈现异常的原因 .

〔5〕某种离子型铁的氧化物晶胞如以下列图所示 , 它由AB组成那么该氧化物的化学式为: ,

已知该晶体的晶胞参数为a nm , 阿伏加德罗常数的值为AN , 那么密度ρ为 3gcm〔用含a和AN的代数式表示〕 2021届高考化学三轮考点突破训练 物质的结构与性质（含解析）

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6.【化学——选修三 : 物质结构与性质】

X、Y、Z、W、Q、R是周期表中前36号元素,核电荷数依次增大,其中X、Y、Z、W都是元素周期表中短周期元素。X为非金属元素,且X原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍,Z的次外层电子数是最外层电子数的13 , W原子的s电子与p电子数相等 , Q是前四周期中电负性最小的元素 ,

R的原子序数为29。回答以下问题 :

(1)X的最高价氧化物对应的水化物分子中 , 中心原子采取____杂化。

(2)化合物XZ与Y的单质分子互为______ , 1 mol XZ中含有π键的数目为______。

(3)W的稳定离子核外有_____种运动状态的电子。W元素的第一电离能比其同周期相邻元素的第一电离能高 , 其原因是 : _____________________。

(4)Q的晶体结构如下列图 :

, 那么在单位晶胞中Q原子的个数为_____ , 晶体的配位数是_____。

(5)R元素的基态原子的核外电子排布式为______;Y与R形成某种化合物的晶胞结构如下列图,已知该晶体的密度为3 gcm,阿伏加德罗常数的数值为AN那么该晶体中R原子和Y原子之间的最短距离为______cm。(只写计算式)

7.Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素。回答以下问题:

〔1〕Fe、Co、Ni在周期表中的位置为 , 基态Fe原子的电子排布式为 。

〔2〕CoO的面心立方晶胞如下列图1所示。设阿伏加德罗常数的值为AN , 那么CoO晶体的密度为

3gcm : 三种元素二价氧化物的晶胞类型相同 , 其熔点由高到低的顺序为 。

〔3〕Fe、Co、Ni能与2Cl反应 , 其中Co和Ni均生成二氯化物 , 由此推断33FeClCoCl、和2Cl的氧化性由强到弱的顺序为 , 3CoOH与盐酸反应有黄绿色气体生成 ,

写出反应的离子方程式 : 。 2021届高考化学三轮考点突破训练 物质的结构与性质（含解析）

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〔4〕95℃时 , 将Ni片浸在不同质量分数的硫酸中 , 经4小时腐蚀后的质量损失情况如下列图2所示 , 当24HSO大于63%时 , Ni被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为 。由于Ni与24HSO反应很慢 , 而与稀硝酸反应很快 , 工业上选用24HSO和3HNO的混酸与Ni反应制备4NiSO。为了提高产物的纯度 , 在硫酸中添加3HNO的方式为 〔填〞一次过量〞或〞少量多次〞〕 , 此法制备4NiSO的化学方程式为 。

8.2CdSnAs是一种高迁移率的新型热电材料 , 回答以下问题 :

(1)Sn为ⅣA族元素 , 单质Sn与干燥2Cl反应生成4SnCl。常温常压下4SnCl为无色液体 , 4SnCl空间构型为 , 其固体的晶体类型为 。