第八单元 知识梳理

第八单元 《海水中的化学》知识梳理
第一节 海洋化学资源
1、海洋资源包括 海洋化学资源 、海底矿物资源 、海洋生物资源 、 海洋动力资源 。

2、海水中含量最多的物质是 水 ，含量最多的盐是 NaCl 。

3、 常规化石燃料： 煤 、 石油 、 天然气
海底矿物 天然气水合物又称 可燃冰 ，其优点是 燃烧后的产物几乎不产生任何残渣和废气 CH 4+2O 2=CO 2+2H 2O
多金属结核又称 锰结核 。

4、海水制备金属镁原理
请写出上述转化的化学方程式：
（1） MgCl 2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl
2
（2）Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O
（3）MgCl 2===Mg+Cl 2↑
5、海水淡化方法有 热法、膜法 、结冰法（或结晶法） 。

6.（1）Cl - 检验方法：取样，加入AgNO 3溶液和稀HNO 3，产生的白色沉淀不溶解。

（2）检验海水与淡水的方法： 取样，滴加AgNO 3溶液 （NaCl+AgNO 3=NaNO 3+AgCl ↓）；
（3）使装置冷却效果更好的改进方法： 使玻璃导管尽可能长 ；换成冷凝器(最好） 。

第二节“海水晒盐”
7、海水晒盐的过程：先将海水引入蒸发池，经日晒蒸发水分，再引入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会析出食盐来。

8、饱和溶液的概念：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解该物质的溶液。

9、判断饱和溶液的方法：若有固体剩余，则饱和；若无固体剩余，加入该物质，看是否溶解。

10、饱和溶液和不饱
和溶液
11、溶解度的概念：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

（1）20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6g,指的是20℃时，100g 水中最多溶解31.6g 硝酸钾固体。

（2）影响固体物质溶解度大小的因素是 溶质的种类 、 溶剂的种类 、 温度 ；
原理：MgCl 2 Mg(OH)2 MgCl 2 Mg
（1） （2） （3 石灰乳Ca(OH)2 稀盐酸 通电 通电 点燃
（3）影响气体物质溶解度大小的因素是 温度 、 压强 ；
12、结晶的方法：
13、大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO 3；少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如NaCl ；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。

14、溶解度与物质溶解性之间的关系。

15、观察右图，回答下列问题
（1）A 点的含义：t 2℃时，甲物质的溶解度为50g.
（2）B 点的含义： t 1℃时，甲、乙两物质的溶解度均为30g.
（3）P 表示乙的 不饱和（“饱和”或“不饱和”）溶液
（4）甲属于 易溶 （“易溶”、“可溶”、“微溶”、“难溶”）物质
（5）20℃，溶解度甲＜ 乙（“＜”、“＞”、“＝”）
（6）将丙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法: 升高温度
（7）结晶甲物质的方法： 降温结晶
（8）t 1℃时，将20g 甲加入50g 水中，所得溶液的质量是65g
16、粗盐提纯食盐的步骤： 溶解 、 过滤 、 蒸发 。

玻璃棒的作用分别是搅拌、加速溶解；引流；搅拌，使受热均匀，防止液滴飞溅。

当有较多固体出现 时停止加热，利用 余热 把食盐烘干。

17、重结晶后的食盐中还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4 等可溶性杂质，它们在溶液中主要以 Mg 2+、Ca 2+、SO 42+ 的形式存在，为了将这些杂质离子除净，应依次加入过量的BaCl 2、NaOH 、Na 2CO 3等物质，将其转化为沉淀，过滤除去，再加入适量的 盐酸 ，将溶液是pH 调为7，除去多余的 CO 32-、OH - ，得到精盐水，最后经 蒸发结晶 得精盐。

（1）步骤：先将重结晶后的食盐加水溶解形成溶液
（2）加入BaCl 2溶液的目的： 除去溶液中的SO 42- （Na 2SO 4）
降温结晶
蒸发结晶
.
0.01g 1g 10g 易溶 可溶 微溶 难溶 20℃的溶解度/g
发生的化学方程式：BaCl2 + Na2SO4=BaSO4 ↓+2NaCl
（3）加入NaOH溶液的目的：除去溶液中的Mg2+（MgCl2）
发生的化学方程式：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl
（4）加入Na2CO3溶液的目的：除去溶液中的Ca2+、Ba2+（CaCl2、BaCl2）
发生的化学方程式：Na2CO3 +CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
（5）加盐酸一定在过滤之后的原因：防止生成的CaCO3、BaCO3
、Mg(OH)2和盐酸反应。

（6）加盐酸的目的：除去溶液中多余的CO32-、OH-（Na2CO3、NaOH）
发生的化学方程式：Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑NaOH+HCL=NaCl+H2O
第三节海水“制碱”
18、海水“制碱”中的“碱”所指的物质是碳酸钠，俗名纯碱或苏打，属于盐
19、制备纯碱：
（1）是以食盐、二氧化碳为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制得的。

（2）基本流程（在箭头上填上必要的物质或操作）：饱和食盐水→饱和氨盐水→碳酸
氢钠→纯碱
（3）反应原理：NH3+ NaCl +H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl
△
2NaHCO3== Na2CO3+H2O+CO2↑。

若Na2CO3中混入NaHCO3，除杂方法是加热
（4）氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因：氨气易溶于水，溶液显碱性；二氧化碳通入水中生成碳酸，二者发生中和反应，所以氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳。

（5）生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出：碳酸氢钠；原因：在相同条件下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，故碳酸氢钠先结晶析出。

20、CO32-的检验：取样，滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则含有CO32-
1、与酸反应AgNO3+HCl=AgC l↓+HNO3
21、盐的性质2、与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
3、与盐反应Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
4、与金属反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
5、盐的水溶液不一定呈中性
22、复分解反应
一、复分解反应的类型
1.酸+金属氧化物→盐+水
2.酸+碱→盐+水
3.酸+盐→新酸+新盐
4.碱+盐→新碱+新盐
5.盐+盐→两种新盐
二、复分解反应的实质是：
酸、碱、盐在水溶液中解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水。

（BaSO4AgCl KNO3 NaNO3不能发生复分解反应）
三、复分解反应的条件
反应物：碱盐、盐盐水中溶
生成物：气体、沉淀、水生成
23、常见不能大量共存的离子
H+：OH-、CO32-、HCO3-
OH-：H+、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+…
CO32-：H+、Ca2+、Ba2+、Ag+…
Cl-：Ag+
SO42-：Ba2+
现有H2SO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2五种溶液，各取少许两两混合，试判断哪两者能发生反应，写出反应的化学方程式。