高中化学 4.1《原电池》课件1 新人教版选修4_最新修正版

1 第2课时 热化学方程式 中和热的实验测定

●课标要求

1．正确书写热化学方程式。

2．了解中和反应热的测定。

●课标解读

1.认识热化学方程式的含义。能正确书写热化学方程式，并利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算。

2．初步学习测定化学反应热的实验方法，并会误差分析。

●教学地位

热化学方程式是学习热化学的重要工具，教材从化学方程式只能表明反应物分子转化为生成物分子时原子重新组合的情况，而不能表明化学反应中的能量变化这个局限入手，说明介绍热化学方程式的必要性及热化学方程式的定义，重点介绍了书写热化学方程式的注意事项。化学方程式与放热反应、吸热反应、化学键知识联系紧密，通过学习，要培养学生的分析推理能力，掌握热化学方程式的书写技能。这是本章的重点考查内容之一。

●新课导入建议

阿基米德曾说过，给我一个足够长的杠杆，我可以撬动地球，而化学能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一。那么如何表示反应所放出或吸收的热量呢？

【提示】 通常用热化学方程式来表示反应所放出或吸收的热量。

●教学流程设计

课前预习安排：(1)看教材P3～4填写【课前自主导学】中的“知识1，热化学方程式”，并完成【思考交流1】。

(2)看教材P4～6填写【课前自主导学】中的“知识2，中和热的测定”，并完成【思考交流2】。⇒步骤1：导入新课、本课时教材地位分析。⇒步骤2：建议对【思考交流】1、2多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。

步骤6：师生互动完成【探究2】，可用【问题导思】中的问题由浅入深地进行，建议教师使用

【教师备课资源】中的例题，拓展学生的思路。⇐步骤5：在老师指导下由学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中1、4两题，验证学生对探究点的理解掌握情况。⇐步骤4：教师通过【例1】和教材P3～4页讲解研析，对【探究1】中热化学方程式的书写注意事项进行总结。⇐步骤3：师生互动完成【探究1】可用【问题导思】中的问题由浅入深地进行。

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模块综合检测一

(90分钟，100分)

一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)

1．下列过程需要通电后才可以发生或进行的是( )

①电离 ②电泳 ③电解 ④电镀 ⑤电化学腐蚀

A．①② B．②③④

C．②③④⑤ D．全部

解析：电解质溶于水即可发生电离，不需要通电；电化学腐蚀的实质是发生原电池反应，是化学能转变为电能的自发反应，也不需要通电。

答案：B

2．下列叙述中，正确的是( )

①电解池是将化学能转变成电能的装置

②原电池是将电能转变成化学能的装置

③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化

④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现

⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化

A．①②③④ B．③④

C．③④⑤ D．④

解析：①、②正好相反了，③、④正确，⑤中电镀是特殊形式的电解，仍然是化学变化。

答案：B

3．现有下列三个图像：

下列反应中符合上述全部图像的反应是( )

A．N2(g)＋3H23(g) ΔH<0

B．2SO32(g)＋O2(g) ΔH>0

C．4NH3(g)＋5O2)＋6H2O(g) ΔH<0

D．H2(g)＋＋H2O(g) ΔH>0

解析：由题图第一个图像知，升高温度，生成物浓度变大，即平衡右移，正反应是吸热反应，B、D两项符合；由第三个图像知，增大压强，平衡向逆反应方向移动，逆反应是气体体积减小的反应，B项符合。

答案：B

4．(2015·经典习题选萃)下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是( )

选项 指定环境 能够共存的离子

A 滴加酚酞显红色的溶液 K＋、S2－、SO2－3、NO－3 󰀀

B 有HCO－3存在的无色透明溶液 Na＋、K＋、Cl－、Al3＋

C 水电离的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中 Cl－、CO2－3、NO－3、NH＋4

D 使石蕊变红的溶液中 Fe2＋、MnO－4、NO－3、SO2－4

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新人教版化学选修4高中《化学反应热的计算》学案一第三节 化学反应热的计算

【学习目标】：

1．知识与技能：理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。

【重点、难点】：盖斯定律的应用和反应热的计算

【学习过程】：

【温习旧知】

问题1、什么叫反应热？

问题2、为什么化学反应会伴随能量变化？

问题3、什么叫热化学方程式？

问题4、书写热化学方程式的注意事项？

问题5、热方程式与化学方程式的比较

热方程式与化学方程式的比较

化学方程式

热方程式

相似点

不

同

点

含

义

书

写

【学习新知】

一、盖斯定律

阅读教材，回答下列问题：

问题1、什么叫盖斯定律？

问题2、化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？

【练习】

已知：H2(g)=2H (g) ; △ H1= +431.8kJ/mol

2 / 51/2 O2(g)=O (g) ; △ H2= +244.3kJ/mol

2H (g) + O (g)= H2O (g); △ H3= -917.9 kJ/mol

H2O (g)= H2O (l); △ H4= -44.0 kJ/mol

写出1molH2 (g) 与适量O2(g)反应生成H2O (l)的热化学方程式。

二、反应热的计算

例1、25℃、101Kpa，将1.0g钠与足量氯气反应,生成氯化钠晶体,并放出18.87kJ热量,求生成1moL氯化钠的反应热?

例2、乙醇的燃烧热: △H＝－1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃烧放出多少热量?

例3、已知下列反应的反应热:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1＝－870.3kJ/mol

（2）C（s）＋O2（g） =CO2（g）；ΔH2=－393．5 kJ／mol

（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol

1 第四章第一节原电池教案

课题：第四章 电化学基础

第一节 原电池 授课班级 高二19班

日 期 2016.12.09

教

学

目

的 知识

与

技能 1、 让学生体验化学能与电能相互转化的探究过程；

2、使学生进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件；

3、能够写出电极反应式和电池反应方程式.

过程

与

方法 1.通过分组实验培养学生观察能力与分析思维能力。

2.实验引导学生以问题为中心的学习方法，学会发现问题、解决问题的方法。

3、加深理解实践→认识→再实践→再认识的辨证唯物主义的思维方法

情感

态度

价值观 通过一些实验和科学探究过程，使学生增强探索化学反应原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向。

重 点 进一步了解原电池的工作原理，原电池的设计原理

难 点 原电池的工作原理

教学步骤、内容

提问导入：在之前的学习中，我们已经知道了化学能和其他形式的能量可以相互转化，并严格的遵循着能量守恒定律。化学能可以直接和热能进行转化，比如酒精燃烧会放热，煅烧石灰石会吸热，那么化学能和电能之间又是通过什么样的装置进行转化的呢？

[板书]第一节 原电池(primary battery)

[趣味小实验]

根据老师所准备的实验器材，看一看我们平时吃的水果能否实现化学能转化为电能呢？分小组进行实验，观察实验现象，同时思考以下三个问题。

能量转化形式

是否构成了原电池

构成原电池的条件

同学们是不是按照这样的方式连接的，观察到了什么现象？电流表有偏转说明产生了电流，也就说明点击和水果中的电解质溶液发生了反应，产生了电能。

［原电池］

1.定义：把化学能转化为电能的装置

2.构成条件：(1)有自发的氧化还原反应

（2）活泼性不同的两个电极

（正极、负极）

（3）两个电极插入电解质溶液中