第2章 化学热力学
2-1
请认真阅读课本，寻找答案。
2-2略
2-3略
2-4
标准摩尔生成焓是指在指定温度下，由处于稳定状态的单质生成 1mol 纯物质时的标准摩尔焓变。由此可知，（1）不是，生成了2mol（2）是（3）不是，不是由最稳定的单质生成。
标准摩尔燃烧焓是指1mol标准态的物质完全燃烧后生成标准态产物的反应热效应。由此可知（1）不是，反应物为1mol（2） 不是，反应物没有完全燃烧（3）是。
2-5略
2-6
熵的规律：
1在绝对零度时 , 任何纯净完整晶态物质的熵等于零
2 对于同一物质而言，气态熵大于液态熵，液态熵大于固态熵；
3 由于相同原子组成的分子中，分子中原子数目越多，熵值越大；
4 相同元素的原子组成的分子中，分子量越大熵值越大；
5 同一类物质，摩尔质量越大，结构越复杂，熵值越大；
6 固体或液体溶于水时，熵值增大，气体溶于水时，熵值减少；
7 同一物质，存在不同异构体时，结构刚性越大的分子，熵值越小。
由此规律我们可以知道答案为：（1）符号为负，CO2是更为稳定的氧化物，H2是最稳定的单质
（2）符号为负，分子数目在减少。
（3）符号为正，分子数目在增加。
2-7
（1）增加碳的量不改变反应物浓度，因此不改变平衡。
（2）提高了反应物的浓度，平衡正向进行。
（3）平衡向逆向移动。
（4）平衡向正向移动。
（5）由于反应吸热，提高温度使平衡正向移动。
由于属于化学平衡的问题，在此不过多讨论。
2-8
（1）错。因为只有稳定单质的△fHΘm、△fGΘm为零，而稳定单质的SΘm 在一般条件下并不为零
（2）错。△fGΘm为标准状态下的自由能变，对于反应能否进行应该由△fGm的大小来决定。
（3）对。本题说熵起到重要作用，未提及为唯一的原因，因此为正确的说法。
（4）错。反应是否自发不只与焓变大小有关，应该由△fGm的大小来决定。
（5）错。同上理。但此说法适用于孤立体系。
无机及分析化学作业2
第3章～第4 章
一、填空（每小题2分，共20分）
1． 根据酸碱质子理论， NH4+的共轭碱是 NH3 ；HCO3-的共轭酸是 H2CO3 。
2． 在HAc水溶液中加入少量NaAc固体，可使HAc的解离度__减小___，这种现象叫做___同离子效应____。若向相同的HAc水溶液中加入少量NaCl固体可使HAc的解离度增大，这种现象叫做______盐效应___。
3．选择酸碱指示剂的原则是使其变色点的pH处于滴定的 PH突跃 范围内，所以指示剂变色点尽量靠近__化学计量点___。
4．用0.10mol/LNaOH溶液滴定0.10mol/L酒石酸溶液时，在滴定曲线上出现___1_____个突跃范围。（酒石酸的pKa1﹦3.04，pKa1﹦4.37）
5．已知柠檬酸的pKa1～pKa3分别为3.13，4.76，6.40。则pKb2=__9.24____
pKb3=__10.87__。
6．六亚甲基四胺的pKb=8.85，用它配制缓冲溶液的pH缓冲范围是_4.15-6.15__，NH3的pKb=4.76，其pH缓冲范围是_8.24-10.24___。
7． PbSO4和Ksp为1.6×10-8, 在纯水中其溶解度为___ 1.3×10-4___ mol/L； 在浓度为1.0×10-2 mol/L的Na2SO4溶液中达到饱和时其溶解度为__2.68____ mol/L。
8．AgCl, AgBr, AgI在2.0 mol/L NH3·H2O的溶解度由大到小的顺序为
___AgCl › AgBr › AgI__。
9．莫尔法分析Cl-时用_AgNO3为标准滴定溶液，用_K2CrO4_为指示剂。指示剂的加入量控制在__0.005～0.006mol/L___为宜，指示剂浓度过高时，分析结果偏__低___，浓度过低使结果偏__高___。
10． AgCl的Ksp=1.8×10-10，Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12，而两个银盐的溶解度S(单姓 名：__________
第九章 s区元素
1. 为什么碱金属氯化物的熔点
NaCl﹥KCl ﹥RhCl ﹥CsCl ？
而碱土金属氯化物的熔点
MgCl2﹤CaCl2 ﹤ SrCl2 ﹤ BaCl2 ？
前者阳离子电荷小，极化力弱，主要比较晶格能；
而后者阳离子电荷大，极化力较强，比较极化作用
2. 锂、钠、钾在氧气中燃烧生成何种氧化物？
各氧化物与水反应情况如何？
分别生成Li2O、Na2O2、KO2 ；
Li2O + H2O 〓 2 LiOH
Na2O2 + 2H2O(冷水) 〓 H2O2 + 2 NaOH
2 Na2O2 + 2H2O(热水) 〓 O2 + 4 NaOH
2 KO2 + 2H2O 〓 H2O2 + 2 KOH + O2
4. 比较下列性质的大小
⑴ 与水反应的速率： MgO ﹤BaO
⑵ 溶解度：
CsI﹤LiI； CsF﹥LiF； LiClO4 ﹥KClO4
⑶ 碱性的强弱：
Be(OH)2 ﹤ Mg(OH)2 ﹤ Ca(OH)2 ﹤ NaOH)
⑷ 分解温度：
K2CO3﹥ Na2CO3 ﹥ MgCO3 ﹥ NaHCO3
⑸ 水合能： Be2+﹥Mg2+ ﹥ Na+ ﹥ K+
5. 解释下列事实
⑴ 卤化锂在非极性溶剂中的溶解度大小的顺序为
LiI﹥LiBr﹥LiCl﹥LiF (LiI电负性差小，极性小）
⑵ 虽然电离能I(Li)﹥I(Na),但E⊖(Li+/Li) ﹤(Na+/Na)。
（Li+ 水合能大）。
⑶ 虽然E⊖(Li+/Li)﹤(Na+/Na)，但锂与水反应不如与
水反应钠激烈。（Li熔点高，LiOH溶解度小）。
考试科目:《无机及分析化学》（总分100分） 时间：90分钟
__________学习中心（教学点） 批次： 层次：
专业： 学号： 身份证号：
姓名： 得分：
第2章 化学中的基本计量，第3章 化学反应的基本原理，第4章 酸碱与酸碱平衡）
（本课程计算涉及开方、乘方和对数等数学运算，故参加本课程的考试时必须携带计算器）
一、填空题（30分，每空1分）
1、定量分析中，系统误差影响测定结果的 。可以用误差衡量 的高低。
2、 4.80×10-2是 位有效数字。
3、 pH＝0.3是 位有效数字，该溶液的H＋浓度为 。
4、按有效数字运算规则，计算下式： 20.032 + 8.04054 – 0.0055 = 。
5、当Q< K时；化学平衡向 方向移动；当Q> K时；化学平衡向 方向移动；当Q＝K时；化学反应达到 状态。使用催化剂（能或不能） 改变化学平衡状态。
6、根据酸碱质子理论，CO32-是______性物质 ，其共轭_______是 ；H2PO4-是______性物质，它的共轭酸是 ，共轭碱是 。
7、0.10 mol·L-1HAc溶液中，浓度最大的物种是_______，浓度最小的物种是________。加入少量的NaAc(s)后,HAc的解离度将________，这种现象称之为 ；溶液的pH将_______,H+的浓度将________。
