新课标理科综合化学选择题专项训练(3)

第I卷（48分）6．对下列叙述中的化学知识，分析正确的是（）A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂B．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多C．鸡蛋清中加入氯化铵，会使蛋白质变性D．在含硫的燃料中加入适量生石灰，以减少二氧化硫的排放量7．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．9 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 N AB．28 g乙烯和28 g丙烯中均含有6 N A对共用电子对C．在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2 N A D．标准状况下，22.4 L氖气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N A 8．下列有关化工生产的说法中，不正确的是（）A．工业上用电解法冶炼铝：2Al2O3（熔融）==== 4Al+ 3O2↑ B．适当提高合成氨原料气中N2的含量，可提高H2的转化率C．采用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D．制硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到石灰石作为原料9．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3－、SO42-、Cl－、I－、HCO3－，取该溶液实验如下，结论不正确的是：（）实验步骤实验现象①取少量该溶液，加几滴石蕊试剂溶液变成红色②取少量该溶液，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，在空气中又变成红棕色③取少量原溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成④取③中上层清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于稀HNO3⑤取少量原溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时有部分沉淀溶解A．溶液中肯定存在的离子是Al3+、NO3－、SO42－、Cl－B．溶液中肯定不存在的离子是Fe2+、Ba2+、I－、HCO3－C．无法确定溶液中是否含有Na+、Cl－D．要确定溶液中是否含Cl－，可取少量原溶液，加入足量Ba（NO3）2溶液后，取上层清液加入AgNO3溶液和稀HNO310．关于下列各实验和装置图的叙述中，不正确的是（）电解A．用图①所示的装置和试剂可制得乙酸乙酯B．装置②可用于测定气体体积，读数前必须把左右两管液面调平C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并能防止倒吸D．装置④可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体（必要时可添加尾气处理装置）11．下列实验设计能够成功的是（）A．往2 mL硫酸铜溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，振荡，以制备氢氧化铜浊液B．往饱和的氯化铁溶液中加入适量的氢氧化钠，再加热至沸腾即可制备氢氧化铁胶体C．分离苯和苯酚的混合液，先加入适量浓溴水，再过滤、分液，即可实现D．用石墨作电极，电解Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液，来比较铜和银的还原性强弱12．下列关于电化学的说法正确的是（）A．原电池的负极和电解池阴极放电时都发生氧化反应B．铅蓄电池放电时，每消耗0.1 mol Pb，共生成0.2 mol PbSO4 C．电解精炼铜时，电解池中阴极析出的铜和阳极上溶解的铜一样多D．将金属a与直流电源的正极相连，而将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀13．下列说法正确的是（）A．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心B．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性C．由C（石墨）= C（金刚石）；△H = +1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定D．物质的量浓度相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4溶液，pH大小顺序为①>②>③第II卷（60分）26．（13分）甲醇是重要的能源物质。

新课标高三理综化学测试题3可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 P:31 Cl:35．5 Br:80 I:127 Na:23 Mg:24 Al:27 Cu:64一、选择题（本小题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意）7．下列说法正确的是（）A．氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似B．硅和二氧化硅都是重要的半导体材料C．蛋白质和油脂的水解都是由高分子化合物生成小分子化合物的过程D．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼镁、铝金属8．下列离子方程式不正确的是（）A．用稀硫酸除去铜绿：4H＋＋Cu2（OH）2CO3===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2OB．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO2－4完全沉淀：2Ba2＋＋NH＋4＋Al3＋＋2SO2－4＋4OH－===Al（OH）3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓D．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO2－4＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O 9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．20mL 10mol·L－1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0．2N AB．0．1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共价键数均为0．4N AC．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为N AD．标准状况下，2．24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0．1N A 10．下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（）选项离子或分子要求A K＋、NO－3、Cl－、HS－c（K＋）＜c（Cl－）B Fe3＋、NO－3、SO2－3、Cl－滴加盐酸立即有气体产生C NH＋4、Al3＋、SO2－4、CH3COOH 滴加NaOH溶液立即有气体产生D Na＋、HCO－3、Mg2＋、SO2－4滴加氨水立即有沉淀产生11．下列有关实验原理或操作正确的是（）A．SO2气体的还原性较强，不能使其通过浓硫酸干燥B．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定C．用图1装置吸收多余的HCl气体D．用图2装置检验溴乙烷发生消去反应生成乙烯12．下列图像表达正确的是（）A．图①表示25℃时，和0．1mol·L－1盐酸滴定20mL 0．1mol·L－1NaOH溶液B．图②表示常温下，等量锌粉与足量的等体积等浓度的盐酸反应C．图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液D．图④表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水13．恒温（1100℃）恒容密闭容器中发生反应：Na2SO4（s）＋4H2（g）Na2S（s）＋4H2O（g）。

第I卷（48分）6．生活中遇到下列问题，不涉及化学变化的是（）A．臭氧用于饮水的消毒，医用酒精用于皮肤消毒B．蜂、蚁蛰咬处涂抹稀氨水可止痒解痛C．可用热的纯碱溶液去除油污D．用四氯化碳可擦去圆珠笔油7．下列反应最终产生沉淀的是（）A．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中B．明矾溶液中加入过量NaOH溶液C．过量CO2通入Na2SiO3溶液中D．FeSO4溶液中滴加KSCN溶液后再滴加氯水8. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．过量的铁与浓硝酸反应：Fe + 6H＋+ 3NO3－= Fe3＋十3NO2↑+ 3H2OB．1mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol· L-1的盐酸等体积混合: 2AlO2－+ 5 H＋= Al(OH)3↓+ Al3＋+ H2 OC. 在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：Mg2＋+2HCO3－+Ca2＋+2OH－= MgCO3↓ + CaCO3↓ +2H2OD. H2O中投入Na218O2固体：2H2O＋218O22—＝418OH—＋O2↑9．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

下列说法正确的是（）A．四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种C．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物D．H2Z的熔点比H2W高，是因为H2Z分子内存在氢键10．常温下，下列有关叙述不正确．．．的是（）A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液：c(CH3COONa)＞c(NaHCO3) ＞c(C6H5ONa ) ＞c(Na2CO3 ) B．足量铁屑溶于稀硝酸所得溶液中：c(NO3-)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH-)C．10 mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20 mLD．常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中并不是所有离子的浓度均降低11.下列实验设计，操作或分析合理的是（）①完成中和热测定的实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替；②实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到含高级脂肪酸钠的混合物③在测定硫酸铜晶体的结晶水含量时，加热过程中不慎有晶体飞溅出来，将会造成测定结果偏高；④用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐； ⑤用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子。

最新2022年高考理综化学选择题专项训练共十套（含答案及解析）高考理综化学选择题专项训练01可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Zn65一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学在生产和生活中有着重要的作用。

下列有关说法不正确的是（）．．．A.水煤气是可再生的能源B.嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料C.只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂D.在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料8.NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述错误的是（）A.18g果糖分子中官能团数目为0.6NAB.已知：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑,如果有15molH2O参加反应，则由水还原的BrF3分子数目为4NAC.常温下，5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少会失去电子数为0.15NAD.标准状况下，11.2LCH3Cl所含的极性键数目等于2NA9.下列说法正确的是（）A.向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾，振荡，紫色褪去，说明裂化汽油中含有甲苯等苯的同系物B.涤纶是由对苯二甲酸（PTA)和乙二醇（EG)通过加聚反应得到的C.分子式为C5H10O2的有机物中能与NaOH溶液反应的有13种D.葡萄糖可以进一步水解成两分子乳酸10.短周期主族元素某、Y、Z、W、R原子序数依次增大。

m、p、r是这些元素组成的二元化合物，n、q、是这些元素组成的三元化合物且属于离子化合物。

其中的水溶液俗称水玻璃。

常温下0.1mol·L-1n溶液的pH 为13，m是典型的两性物质。

上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是（）A.简单氢化物的沸点：R>YB.W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强C.单质的熔点：Z>R>WD.是制备硅胶和木材防火剂等的原料11.用下列装置完成相关实验，不合理的是（）．．．最新2022年高考理综化学选择题专项训练共十套（含答案及解析）第（1）页AbcdA.用a制备并收集氨气B.用b制备并检验乙炔C.用c蒸馏海水得到淡水D.用d分离Na2CO3溶液与植物油12.工业酸性废水中的Cr2O72－可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示（实验开始时溶液体积为50mL，Cr2O72－的起始浓度、电压、电解时间均相同）。

理科综合化学选择题专项训练（一）7.《四川盐法志》记载了总盐的过程，当总盐近于饱和时，往卤水屮点加豆汁，至“渣滓皆浮聚于面, 用瓢舀出，再入豆汁二三次，至渣净水澄，蒸T•即可得盐”。

下列叙述正确的是（）A.惡盐的过程属于化学变化B.豆汁的主要成分为淀粉C.利用豆汁产生的泡沫除朵D.加入豆汁町以降低NaCl溶解度8.设N A表示阿伏加徳罗常数。

下列说法屮错谋的是（）A.20gH2,8O和20gTHO屮含有的中子数均为ION AB.25°C时,pH=2的CH3COOH溶液中水电离出的OH_的数目为10_,2AT AC・含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量Zn完全反应，转移的电子数目可能为0.3 N AD・标准状况下，33.6LCb与足量CPU在光照条件下充分反应，生成的C-C1键数H为1.5N A9.分子式为C5H1（）O2的冇机物M能与NaOH溶液反应，则M 口J能的结构（不考虑立体异构）共冇（）A.10 种B.11 种C.12 种D.13 种10.短周期主族元素A、B、C、D的原了序数依次增人且互不同族，A元素在自然界存在两种常见气态单质，其屮一种能够吸收短波紫外线；A、B两元素的族序数之差为3； C、D不和邻，C的最外层电子数是次外层电子数的一半。

下列判断正确的是（）A.简单离子的半径大小：D>B>AB.B的单质既能和酸反应，又能和碱反应C.A分别与C、D形成的化合物均易溶于水D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：C>D11.最近报道了一种新型可充电式铝电池。

电解质为阳离了（EMC）与阴离子（A1C1/）组成的离子液体。

右图为该电池放电过程示总图，Cn为石墨烯，下列说法不正确的是（）A.放电时，电解质中的阳离了（EM1+）未发生反应B.充电时，每生成ImolAl,电解质溶液屮会增加7molAlCLTC.放电时，负极反应方程式为：Al+7AlCl4_-3e_ =4A12C17"D・充电时，G为阳极，电极方程式为：C n+A1CLT 一e~=C n[AlCl4l12.下列实验的操作、现彖和结论均正确的是和CO./一存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的虽分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是B・ pH= 10.25 时，c(Na^)=c(CO32_)+c(HCO3_)C.根据图中数据，对以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数&(出83)=10血7D.若是0.1 mol NaOH反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系：c(Na+) >C(HCO3_)> C(CO32_) > c(OH') > c(H+)班级_______________ 姓名 ________________________理科综合化学选择题专项训练（一）答案7. C 8. B 9. D 10. B 11. B 12. A 13. B山东省Fl照第一中学丁五洲。

理科综合化学部分选择题专项训练3可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K 39 Mo 96一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A ．用植物秸秆造纸并将废水通过高压水井压到地下，可节约能源B ．煤经过气化、液化等一系列物理变化可转变为清洁燃料C ．流感疫苗需要冷冻保存的目的之一是防止疫苗中蛋白质变性D ．华为手机Mate20外壳上贴的碳纤维膜是一种新型有机高分子材料 8．下列说法正确的是A ．淀粉和蔗糖在人体内的水解产物相同，都为葡萄糖B ．棉花和羊毛的主要成分均属于高分子化合物且都能发生水解反应C ．长途运输，可以使用乙烯来延长果实或花朵的成熟期D ．医学上，用浓度为95%的酒精比75%的酒精消毒效果好 9．N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．常温常压下，6 g 乙酸中含有的C —H 键数目为0.4N AB ．6.9 g 钠与足量氧气完全反应，转移电子数大于0.3N A ，小于0.6N AC ．室温下，1 L pH=1的盐酸中，由水电离的OH −数为0.1N AD ．标准状况下，2.24 L 甲烷和乙烯的混合气体中氢原子数为0.4N A 10．由下列实验操作得出的现象和结论均正确的是选项 实验操作现象 结论 A将湿润的淀粉碘化钾试纸放在盛满某有色气体的集气瓶口试纸变蓝色该气体可能为氯气 B将石灰石和稀盐酸反应产生的二氧化碳气体直接通入硅酸钠溶液中 生成白色沉淀 碳酸的酸性比硅酸强C取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，震荡，静置溶液分层，下层呈紫红色 原溶液中含有I −D向3 mL 0.1 mol·L −1 NaOH 溶液中滴加1 mL 0.1 mol·L −1 MgCl 2溶液后，再滴加1 mL 0.1 mol·L −1FeCl 3溶液 开始出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀K sp [Mg(OH)2]> K sp [Fe(OH)3]11．全钒液流储能电池结构如图，其电解液中含有钒的不同价态的离子、H +和24SO -，电池放电时，电子由惰性电极N 经用电器转移到M 。

化学理综练习题一、选择题1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 湖水B. 海水C. 咖啡D. 铁2. 以下哪种物质是不可燃的？A. 氧气B. 甲烷C. 乙醇D. 氯仿3. 下列物质中，酸性最强的是：A. NaOHB. NH3C. H2SO4D. KOH4. 将氯气通入氢气中，下列哪个反应是可逆反应？A. 2HCl + 2NaOH → NaCl + 2H2OB. C2H4 + H2 → C2H6C. 2SO2 + O2 → 2SO3D. CaCO3 → CaO + CO25. 反应：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2，下列哪项是正确的？A. HCl是还原剂B. H2是氧化剂C. ZnCl2是氧化物D. Zn是被氧化的物质二、填空题1. 化学方程式：2H2 + O2 → _____ 。

2. 水的密度是 ______ g/mL。

3. 阴离子含有的电荷为 ______ 。

4. 化合物NaCl是由 ______ 元素组成的。

5. 烯烃分子中的碳原子的杂化方式是 _____ 。

三、解答题1. 请说明氧气和氯气的化学性质及物理性质，并给出它们的用途。

2. 请解释什么是酸和碱，并给出一个酸碱反应的化学方程式。

3. 简要介绍氧化还原反应的特点，并举出一个常见的氧化还原反应示例。

四、综合题某化学实验中，加入固体B到酸溶液A中，并观察到反应放热，生成气体C。

请根据以下实验结果，回答相应问题。

实验结果：I. 酸溶液A的pH值下降II. 反应后实验室中温度升高III. 加入过量固体B后，没有新的气体产生1. 反应方程式是什么？写出化学方程式。

2. 实验结果表明该反应是一种酸碱反应还是氧化还原反应？请给出理由。

3. 根据实验结果，推测生成的气体C是什么？4. 如果将固体B换成固体C，其他条件不变，实验结果会有何变化？请解释原因。

五、开放性讨论题请从生活中的化学应用方面，讨论其对环境的影响，以及如何改善这些影响。

以上是化学理综练习题，请根据题目要求完成题目并进行解答。

第I卷（48分）6．化学与生活密切相关，下列有关做法正确的是A 为增加明矾净水效果，可同时加入氢氧化钡溶液B 2009年春天为了缓解干旱，许多地方使用AgI或干冰人工降雨C 为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜D 计算机硅芯片，光导纤维，普通玻璃都属于硅酸盐产品7．设阿佛加德罗常数为N A，下列与物质的量有关的叙述中正确的是（）A.常温常压下的33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为3N AB.标况下，22.4L甲醛中含共用电子对数为4N AC.标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2N AD.含有一定量Na2CO3、NaHCO3及结晶水的固体（溶于水时测得Na+为0.2mol）加热至恒重得到固体产物5.3g8．有Fe2＋、NO3—、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O 六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物。

下列叙述不正确的是A ．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1︰8B ．若有lmol NO3—发生还原反应，转移电子数为5molC ．该反应说明Fe ( NO3 )2溶液不宜加酸酸化D ．若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe2＋—e—＝Fe 3＋9．下列说法正确的是（）A．若HA、HB均为弱酸，酸性HA＞HB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaA＞NaB，B．相同条件下，将pH=11的NaOH溶液和和氨水分别稀释pH=9的溶液，所加水的体积前者大C．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是：C(Na+)＞c（CHCOO－）＞c（OH－）＞c（H+）D．0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na+)=2[c（HA－）+c（A2－）+c（H2A）]10．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应是:A(g)+x B(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。

第3题有机物的结构、性质、用途1．下列叙述正确的是()A．甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应B．用饱和碳酸氢钠溶液可以鉴别乙酸和乙醇C．烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少D．戊二烯与环戊烷互为同分异构体答案 B解析甲醇中含有羟基，能与羧基发生酯化反应(即取代反应)，甲醇中不含有碳碳双键、碳碳三键、碳氧双键等不饱和键，所以不能发生加成反应，A错误；乙酸具有酸性，能和碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，乙醇和碳酸氢钠不反应，二者现象不同，能鉴别，B正确；烷烃的沸点高低不仅取决于碳原子数的多少，还与其支链有关，烷烃的同分异构体中，支链越多，沸点越低，C错误；戊二烯的分子式为C5H8，环戊烷的分子式为C5H10，二者不互为同分异构体，D错误。

2．辅酶Q10具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如下。

下列有关辅酶Q10的说法正确的是() A．分子式为C60H90O4B．分子中含有14个甲基C．分子中的四个氧原子不在同一平面D．可发生加成反应，不能发生取代反应答案 B解析由该物质的结构简式可知，其分子式为C59H90O4，A错误；由该物质的结构简式可知，键线式端点代表甲基，10个重复基团的最后一个连接H原子的碳是甲基，故分子中含14个甲基，B正确；双键碳以及与其相连的四个原子共面，羰基碳采取sp2杂化，羰基碳原子和与其相连的氧原子及另外两个原子共面，因此分子中的四个氧原子在同一平面上，C错误；分子中有碳碳双键，能发生加成反应，分子中含有甲基，能发生取代反应，D错误。

3．一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是() A．能发生取代反应，不能发生加成反应B．既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物C．与互为同分异构体D．1 mol该物质与碳酸钠反应得44 g CO2答案 C解析该有机物分子中含有碳碳双键，可以发生加成反应，A错误；该有机物分子中含有三种官能团：碳碳双键、羧基、羟基，与乙醇和乙酸的结构都不相似，既不是乙醇的同系物，也不是乙酸的同系物，B错误；该有机物分子与的分子式相同、结构不同，故二者互为同分异构体，C正确；1 mol该有机物分子中含有1 mol羧基，与碳酸钠反应产生0．5 mol CO2，即22 g CO2，D错误。

最新2020年高考理综化学选择题训练20套高考理综化学选择题训练（01）一、选择题（本卷共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是A．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种有机高分子材料B．石油裂化和裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应8．为使桥体更牢固，港珠澳大桥采用高性能绳索吊起，该绳索是超高分子量的聚乙烯材料，同时也使用了另一种叫芳纶(分子结构下图所示)的高性能材料，以下对这两种材料的说法错误的是A．芳纶是一种混合物B．聚乙烯能使溴水褪色C．聚乙烯和芳纶的废弃物在自然环境中降解速率慢，会造成环境压力D．合成芳纶的反应方程式为：9．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．12g NaHSO4晶体中，阴阳离子总数为0.3N AB．标准状况下，56L HF中含有的电子数为2.5N AC．由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO−数目为N AD．常温下电解饱和食盐水，当溶液pH值由7变为12时，电路中转移的电子数为0.01N A 10．下列是部分矿物资源的利用及产品流程(如图)，有关说法不正确的是A．粗铜电解精炼时，粗铜作阳极B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C．黄铜矿冶铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶铁的原料D．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法11．某化工厂排放出大量含硫酸铵的废水，技术人员设计如图所示装置处理废水中的硫酸铵，并回收化工产品硫酸和氨水，废水处理达标后再排放。

下列说法错误的是A．离子交换膜1为阳离子交换膜，Y极发生氧化反应B．a口进入稀氨水，d口流出硫酸C．阳极的电极反应式为2H2O－4e−=4H++O2↑D．对含硫酸铵较多的废水处理过程中若转移0.2mol电子，则可回收19.6g H2SO412．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中体积分数最大的气体，Y原子的最外层电子数与X原子的核外电子总数相等，Z的族序数等于其原子核外最内层的电子数，W与Y同主族。

2023年新课标理综化学试题附答案2023年新课标理综化学试题(附答案)备考化学知识，如规律性的知识、重要的和容易忘的知识，经常复习，会起到事半功倍的效果。

以下是小编整理的2023年新课标理综化学试题附答案，希望可以提供给大家进行参考和借鉴。

2023年新课标理综化学试题附答案化学怎么提分第一：背诵学好化学，最简单的方法就是背诵，背诵化学元素符号、化学实验现象、实验步骤、化学物质的性质、化学反应公式等，以上都是学好的化学最基础的知识点。

每天记忆一点，然后认真抓好每堂课老师讲解的每一个知识点，学好化学力求做到听、思、问、练四个环节，集中注意力听讲，把干扰学习的各种因素排除在外，听和讲是决定化学学习效率的关键。

第二：抓牢基础知识，抓好解题思路，抓住考题规律掌握化学知识的解题规律是学好化学的关键，也是抓牢化学基础知识的保证，各种化学知识之间存在一定的关联性。

不管考试还是模拟考试中，做题时一定要善于总结归纳题型与考点分析。

抓住题目考查的基础知识点，抓好题目的解题思路顺序，抓住课本每个单元的重难点，比如：什么题用化学式来计算即只要有元素的质量分数的题就先要根据化学式来计算。

第三：花大量的时间阅读化学课本和辅导资料要想学好化学，必须花费大量的时间把化学课本和配套资料读得滚瓜烂熟，各种知识点牢记在心。

每次单元测试成绩时，测验后对自己的掌握程度进行评价，找出不足之处，想办法加以弥补，特别要分析丢分的原因。

化学的学习方法1、预习很重要。

要提前了解老师即将进行教学的内容真的很有帮助的。

上了高中有些老师为了赶进度都会讲得特别快，跟不上加上没预习这节课可能大部分都是懵的，课下为了补上没听懂的部分会花去你更多的时间。

2、回归课本。

其实每次考完试，试卷中所涉及的考点在书本上都是可以找到的。

如果你的化学成绩很一般，建议大家可以少刷一些题，把精力重点放到基础分上，提升会更快。

在历年的高考化学复习中，有不少同学在高三复习时，一点不重视课本，不在课本基础知识点和重点上下功夫，而是选择盲目大量刷题，我们知道：课本知识是复习的依据，也是老师们出题的依据。

理科综合化学部分选择题专项训练31一.选择题：本题共7个小题，每小题6分。

共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生B．氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D．地球上99%的溴元素以Br−形式存在于海水中，溴化钠和溴化钾在医药上曾是常用作镇静剂8．设N A代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。

下列叙述正确的是A．2.24L CH4中含有的C—H键数为0.4N AB．将1mol Cl2通入水中，则N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)＝2N AC．将CO2通过Na2O2使其质量增加a g时，反应转移的电子数为a N A/44D．3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N A9．下列关于有机物的叙述不正确的是A．分子式为C4H8O2的酯有4种结构B．主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有3种C．丙烯分子中最多有7个原子共平面D．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷10．用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是实验目的实验方案所选玻璃仪器A除去KNO3中少量的NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B 海带提碘将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和H2O2试管、胶头滴管、烧杯、漏斗C测定待测溶液中Fe2+的浓度量取20.00mL的待测液，用0.1mol/L的KMnO4溶液滴定锥形瓶、碱式滴定管、量筒D配制500mL 0.2mol/LCuSO4溶液[来源学。

科。

网Z。

X。

X。

K]将称量好的25.0g CuSO4·5H2O溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管11．中国科学院成功开发出一种新型铝－石墨双离子电池，大幅提升了电池的能量密度。

2023年新课标理综化学试题及答案2023年新课标理综化学试题及答案化学如何快速提分首先要找到化学的乐趣，你可以做一点简单的实验培养自己的兴趣，也可以了解生活中的化学现象。

其次，就是要理解知识，比如学习反应的平衡时要有自己的理解，学习有机时，要注意模型的构建。

之后提分就是高效的做题了，做的每道题都要弄懂，没必要太关注题量，质量才是最重要的。

做好题可以拓宽自己的视野，了解更多的知识，如果你喜欢化学，你更能乐在其中。

(比如当初学电池的时候，做过一道通过溶液的浓度差来发电的电池题，题虽然简单但确拓展了我对电池的定义)化学备考攻略在繁忙的学习生活中，并不是所有同学们都能将课本在课前预习一遍，但是在上课前的几分钟里浏览一下本节课需要学的内容，建立起对这一节知识的总体印象还是十分重要的，在课堂上也能更好地跟上老师节奏。

在课堂上，一定要认真听老师讲课，注重对知识的理解与消化。

在这最后的冲刺时间里，老师对于知识的梳理与总结每一条都十分宝贵，我们也要分得清轻重缓急，不能为了多做几道题而不去重视课堂上的内容。

在这段时间里，对老师带领的二轮三轮复习和自己在做题看书中得到的体会，可以用一个本子记录下重要的知识点、易错点，时不时拿来翻翻，相信能起到一个很好的查缺补漏、夯实基础的作用。

而对于课本，我们也不能掉以轻心，甚至要更加重视。

高考化学出题的****是课本，万变不离其宗，只要我们对于课本上的内容烂熟于心，高考的各种题型都能找到对应的原型。

从必修到选修，从重点到容易忽略的边角，我们都要多加以熟悉。

建议大家在最后的时间里找出自己所有的化学教材，集中放在身边易于拿取的地方，在做题的时候多多加以翻看。

化学复习的技巧1、高三化学复习善于反思，扫清学习中的障碍。

最高效的学习方法就是学习过程中不出现任何问题，不浪费学习时间和精力。

所以在学习高中化学的时候，一定要经常反思，看看自己在学习过程中存在什么问题，并且及时改正，扫清一切障碍，提高学习效率。

理科综合化学选择题专项训练（一）7．《四川盐法志》记载了煮盐的过程，当煮盐近于饱和时，往卤水中点加豆汁，至“渣滓皆浮聚于面，用瓢舀出，再入豆汁二三次，至渣净水澄，蒸干即可得盐”。

下列叙述正确的是A．煮盐的过程属于化学变化B．豆汁的主要成分为淀粉C．利用豆汁产生的泡沫除杂D．加入豆汁可以降低NaCl溶解度8．设N A表示阿伏加德罗常数。

下列说法中错误的是A．20gH218O和20gTHO中含有的中子数均为10N AB．25℃时，pH=2的CH3COOH溶液中水电离出的OH－的数目为10－12N AC．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量Zn完全反应，转移的电子数目可能为0.3 N AD．标准状况下，33. 6LCl2与足量CH4在光照条件下充分反应，生成的C－Cl键数目为1.5N A 9．分子式为C5H10O2的有机物M能与NaOH溶液反应，则M可能的结构(不考虑立体异构)共有A．10种B．11种C．12种D．13种10．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大且互不同族，A元素在自然界存在两种常见气态单质，其中一种能够吸收短波紫外线；A、B两元素的族序数之差为3；C、D不相邻，C的最外层电子数是次外层电子数的一半。

下列判断正确的是A．简单离子的半径大小：D＞B＞AB．B的单质既能和酸反应，又能和碱反应C．A分别与C、D形成的化合物均易溶于水D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞D11．最近报道了一种新型可充电式铝电池。

电解质为阳离子（EMl+）与阴离子（AlCl4－）组成的离子液体。

右图为该电池放电过程示意图，C n为石墨烯，下列说法不正确的是A．放电时，电解质中的阳离子(EMl+)未发生反应B．充电时，每生成1mol Al，电解质溶液中会增加7molAlCl4－C．放电时，负极反应方程式为：Al＋7AlCl4－－3e－===4Al2Cl7－D．充电时，C n为阳极，电极方程式为：C n＋AlCl4－－e－===C n[AlCl4]12．下列实验的操作、现象和结论均正确的是23332物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示，下列说法错误的是A ．为获得尽可能纯的NaHCO 3，宜控制溶液的pH 为7～9之间B ．pH=10.25时，c (Na +)=c (CO 32－)+c (HCO 3－)C ．根据图中数据，可以计算得到H 2CO 3第一步电离的平衡常数K 1(H 2CO 3)=10－6.37D ．若是0.1mol NaOH 反应后所得的1L 溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系： c (Na +)＞c (HCO 3－)＞c (CO 32－)＞c (OH －)＞c (H +)理科综合化学选择题专项训练（一）答案7．C 8．B 9．D 10．B 11．B 12．A 13．B山东省日照第一中学丁五洲。

2024年新课标卷理科综合化学试题一、单选题1．文房四宝是中华传统文化的瑰宝。

下列有关叙述错误的是 A ．羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质 B ．松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳 C ．竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素 D ．大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐2．一种点击化学方法合成聚硫酸酯(W)的路线如下所示：下列说法正确的是A ．双酚A 是苯酚的同系物，可与甲醛发生聚合反应B ．催化聚合也可生成WC ．生成W 的反应③为缩聚反应，同时生成D ．在碱性条件下，W 比聚苯乙烯更难降解3．实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。

下列说法错误的是A ．反应为23423Fe 4H O(g)Fe O 4H ++高温B ．酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好C ．用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气D ．使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉4．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是A ．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：322Ag 2H NO Ag NO H O +-+++=+↑+B ．工业废水中的2Pb +用FeS 去除：22Pb S PbS +-+=↓C ．海水提溴过程中将溴吹入2SO 吸收塔：22224Br SO 2H O 2Br SO 4H --+++=++D ．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：22424222MnO 5C O 16H 2Mn10CO 8H O --++++=+↑+ 5．我国科学家最近研究的一种无机盐[]362Y Z(WX)纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。

W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且W 、X 、Y 属于不同族的短周期元素。

W 的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y 的第一电离能都比左右相邻元素的高。

Z 的M 层未成对电子数为4。

下列叙述错误的是 A ．W 、X 、Y 、Z 四种元素的单质中Z 的熔点最高 B ．在X 的简单氢化物中X 原子轨道杂化类型为3sp C ．Y 的氢氧化物难溶于NaCl 溶液，可以溶于4NH Cl 溶液 D ．[]362Y Z(WX)中WX -提供电子对与3Z +形成配位键6．一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO 催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。