下载文档原格式
溶解乙炔气瓶安全管理规定撰写人：___________部门：___________溶解乙炔气瓶安全管理规定1 目的和范围为了确保溶解乙炔气瓶安全管理，保证乙炔气瓶的安全使用，保护职工的人身及财产安全，根据《溶解乙炔气瓶安全监察规程》的有关规定，制定本规定。
本办法适用于溶解乙炔气瓶储存、使用和运输等方面的安全管理。
2 职责2.1 安全环保部负责溶解乙炔气瓶的安全监督管理。
2.2 各单位负责做好溶解乙炔气瓶的储存、使用和运输等日常管理工作。
3 管理程序3.1 一般规定3.1.1 每只乙炔瓶必须设置符合GB8337《气瓶用易熔合金塞》规定的易熔合金塞。
公称容积大于10L的乙炔瓶应不少于2只，公称容积小于等于10L的乙炔瓶应不少于1只。
3.1.2 乙炔瓶的公称容积大于等于10L时，应配有固定式瓶帽和两只防震圈；瓶底不能自行直立的，应装配底座。
3.1.3 乙炔瓶的钢印必须准确、清晰和排列整齐。
第 2 页共 2 页3.1.4 乙炔瓶外表面为白色。
并在“制造钢印标记”一侧的瓶体上环向横写“乙炔”，轴向竖写“不可近火”。
其瓶色、字色、字样及排列，应符合GB7144《气瓶颜色标记》的规定。
3.1.5 乙炔瓶出厂时应配齐附件。
所配附件应符合相应国家标准或行业标准的规定。
3.2 附件管理3.2.1 乙炔瓶附件包包括瓶阀、易熔合金塞、瓶帽、防震圈和检验标记环。
附件的设计、制造，应符合本规程和相应国家标准或行业标准的规定。
3.2.2 凡与乙炔接触的附件、严禁选用含铜量大于70%的铜合金，以及银、锌、镉及其合金材料。
3.2.3 瓶阀与钢瓶阀座连接的螺纹，必须与钢瓶阀座内螺纹匹配，并符合相应国家标准的规定。
3.2.4 易熔合金塞应满足下列要求；1. 易熔合金塞的动作温度为100℃±5℃。
2. 易熔合金塞塞体应采用含铜量不大于70%的铜合金制造。
3.2.5 瓶帽应满足下列要求：1. 应是固定式的，亦即不拆卸瓶帽就能方便地对乙炔瓶进行充装溶剂、乙炔和使用等操作；第 2 页共 2 页2. 有良好的抗冲击性，能有效地保护瓶阀，且不积存气液，并容易清除污物；3. 不得采用灰口铸铁制造；4. 在明显处标注出重量值。
乙炔站设计规范1. 引言乙炔（C2H2）是一种重要的化学原料，被广泛用于煤矿开采、冶金、化工等行业。
为了确保乙炔站的运行安全和有效性，本文档旨在制定乙炔站的设计规范，涵盖了乙炔站的选址、布局、设备选型和操作规程等方面。
2. 选址规范2.1 乙炔站应远离居民区、工业区、火灾危险区等，最好独立设置在开阔平坦、通风良好的地方。
2.2 选址时应考虑附近的消防水源、道路交通情况和居民密度等因素。
2.3 乙炔站的选址应满足法律法规的规定，并取得相关行政主管部门的批准。
3. 布局规范3.1 乙炔站的布局应合理，设备之间应有足够的间距和通道，以便于设备的安装、检修和维护。
3.2 建筑物应牢固、耐火，并与周围环境相隔一定距离，以减小火灾的蔓延风险。
3.3 乙炔站内设备的布置应符合相关的安全标准和操作要求，防止发生事故。
4. 设备选型规范4.1 乙炔站的主要设备包括乙炔发生器、乙炔压缩机、乙炔储罐等。
4.2 设备的选型应符合国家或行业的标准规定，如压力容器安全技术监察规程等。
4.3 设备供应商应具有相应的资质证书，提供质量可靠的设备，并提供相关的安装、调试和维护服务。
5. 安全操作规程5.1 乙炔站的操作人员应具备相关的职业培训和操作证书，并掌握乙炔站的安全操作规程。
5.2 操作规程应详细描述乙炔站的启动、停止、应急处理等操作步骤，并着重强调安全措施和注意事项。
5.3 操作人员应定期接受安全培训，并进行应急演练，以保证他们能够应对突发情况和事故。
6. 灭火与应急措施6.1 乙炔站应配备合适的灭火器材，并设置灭火器材的存放地点。
6.2 灭火器材应定期检查和维护，确保其功能正常。
6.3 乙炔站应制定应急预案，包括事故发生后的报警、疏散和救援等措施，并进行演练。
7. 环保要求7.1 乙炔站应遵守国家相关的环保法律法规和标准，确保其运营不对环境造成污染。
7.2 废气和废水处理设备应安装齐全，并定期进行检查和维护。
7.3 废气和废水应按要求进行处理和排放，不得超出规定的排放标准。
焊接与切割安全(GB9448-88)为了保障焊接与切割工作者的安全, 改善卫生条件, 防止工伤事故和减少经济损失，特制定本标准。
1适用范围本标准规定了焊接与切割安全的基本原则，适用于各种焊接与切割操作。
水下、化工、铁路、船舶等专业焊接与切割中的安全标准，是本标准专业内容的具体补充。
2气焊与气割设备及操作安全2．1一般安全要求2．1．1乙炔最高工作压力禁止超过174kPa1．5kgf／cm*2*)表压。
2．1．2禁止使用紫铜、银或含铜量超过70％的铜合金制造与乙炔接触的仪表、管子等零件。
2．1．3乙炔发生器、回火防止器、氢气和液化石油气瓶、减压器等均应采取防止冻结措施。
一旦冻结应用热水解冻，禁止采用明火烘烤或用棍棒敲打解冻。
2．1．4气瓶、容器、管道、仪表等连接部位应采用涂抹肥皂水方法检漏, 严禁使用明火检漏。
2．1．5气瓶、溶解乙炔瓶等均应稳固竖立，或装在专用胶轮的车上使用。
2．1．6禁止使用电磁吸盘、钢绳、链条等吊运各类焊接与切割用气瓶。
2．1．7气瓶、溶解乙炔瓶等，均应避免放在受阳光曝晒，或受热源直接辐射及易受电击的地方。
2．1．8氧气、溶解乙炔气等气瓶，不应放空，气瓶内必须留有不小于98～kPa(1～2kgf／cm*2*)表压的余气。
2．1．9气瓶漆色的标志应符合国家颁发的《气瓶安全监察规程》的规定，禁止改动，严禁充装与气瓶漆色标志不符的气体。
2．1．10 气瓶应配置手轮或专用搬手启闭瓶阀。
2．1．11工作完毕、工作间隙、工作点转移之前都应关闭瓶阀，戴上瓶帽。
2．1．12禁止使用气瓶做为登高支架和支承重物的衬垫。
2．1．13留有余气需要重新灌装的气瓶, 应关闭瓶阀。
旋紧瓶帽, 标明空瓶字样或记号。
2．1．14氧气、乙炔的管道, 均应涂上相应气瓶漆色规定的颜色和标明名称，便于识别。
2．2乙炔发生器2．2．1乙炔发生器与回火防止器的设计、制造应符合乙炔发生器标准和国家颁发的《压力容器安全监察规程》相应的要求。
( 安全管理 )单位：_________________________姓名：_________________________日期：_________________________精品文档 / Word文档 / 文字可改溶解乙炔气瓶安全管理规定(标准版)Safety management is an important part of production management. Safety and production are inthe implementation process溶解乙炔气瓶安全管理规定(标准版)1目的和范围为了确保溶解乙炔气瓶安全管理，保证乙炔气瓶的安全使用，保护职工的人身及财产安全，根据《溶解乙炔气瓶安全监察规程》的有关规定，制定本规定。
本办法适用于溶解乙炔气瓶储存、使用和运输等方面的安全管理。
2职责2.1安全环保部负责溶解乙炔气瓶的安全监督管理。
2.2各单位负责做好溶解乙炔气瓶的储存、使用和运输等日常管理工作。
3管理程序3.1一般规定3.1.1每只乙炔瓶必须设置符合GB8337《气瓶用易熔合金塞》规定的易熔合金塞。
公称容积大于10L的乙炔瓶应不少于2只，公称容积小于等于10L的乙炔瓶应不少于1只。
3.1.2乙炔瓶的公称容积大于等于10L时，应配有固定式瓶帽和两只防震圈；瓶底不能自行直立的，应装配底座。
3.1.3乙炔瓶的钢印必须准确、清晰和排列整齐。
3.1.4乙炔瓶外表面为白色。
并在“制造钢印标记”一侧的瓶体上环向横写“乙炔”，轴向竖写“不可近火”。
其瓶色、字色、字样及排列，应符合GB7144《气瓶颜色标记》的规定。
3.1.5乙炔瓶出厂时应配齐附件。
所配附件应符合相应国家标准或行业标准的规定。
3.2附件管理3.2.1乙炔瓶附件包包括瓶阀、易熔合金塞、瓶帽、防震圈和检验标记环。
附件的设计、制造，应符合本规程和相应国家标准或行业标准的规定。
3.2.2凡与乙炔接触的附件、严禁选用含铜量大于70%的铜合金，以及银、锌、镉及其合金材料。
乙炔应急处置方案1. 概述乙炔是一种常见的工业气体，也是一个非常危险的物质。
当乙炔与空气接触时，它能够产生极易引燃的爆炸物质，而且在高温下，乙炔还可以在自然状态下爆炸。
因此，在使用乙炔时，必须遵循一定的安全操作程序以确保人员和环境的安全。
本文将介绍一些针对乙炔意外情况的应急处理方案，帮助人们在发生紧急情况时及时做出反应，保证人员生命和财产安全。
2. 风险预判在使用乙炔时，需要知道它的一些常见风险，这样才能在可能的紧急情况下迅速地做出反应。
以下是与乙炔有关的一些常见风险：2.1 爆炸相比其他气体，乙炔易于引燃。
在空气中出现乙炔浓度大于2.5%时，就有爆炸的危险。
因此，需要小心存储和运输乙炔，避免积累太多乙炔。
2.2 中毒乙炔是一种有毒物质，在吸入过量的乙炔后，人会感到头晕，恶心，甚至可能导致意识模糊。
2.3 氧气不足乙炔使用时需要氧气，如果没有足够的氧气，乙炔就不能完全燃烧，有可能会产生剧毒的一氧化碳。
3. 应急处理当乙炔发生事故时，需要迅速采取应急处理，尽快地减少损失和保证人员的安全。
以下是一些常见的乙炔应急处理措施：3.1 置换危险区域中的气体乙炔发生意外事故后，会产生大量的有毒气体和可能引发爆炸的混合物。
一旦发现这样的情况，应立即逃离现场，并使用氧气或器具将空气中的有害气体进行置换，确保人员和区域的安全。
3.2 将潜在的火源远离危险区域如果乙炔泄露或燃烧时出现火花或其他可能的火源，就会有爆炸的危险。
因此，应将所有火源尽可能远离危险区域。
同时，必须确保防火装置和灭火器可用于瞬间处置，以控制火势。
3.3 迅速切断乙炔气源在发现乙炔泄露或其他意外情况时，应立即切断乙炔气源，以避免有毒气体的燃烧和爆炸的可能。
3.4 维护机器和设备遵循乙炔设备和机器的正确操作规程，同时要注意维护和检查机器和设备是否正常运作。
检查设备和管道是否有泄漏，同时确保所有的设备都是正常启动。
4. 总结乙炔是一种非常危险的物质，使用乙炔时必须遵循一定的安全操作程序以确保人员和环境的安全。
![2024版高中化学知识点总结乙炔[1]](https://img.taocdn.com/s1/m/0e62a12f1fd9ad51f01dc281e53a580216fc50cc.png)
空分塔中的乙炔引言空分塔是一种重要的化工设备，用于将混合气体中的各种气体成分进行分离。
在空分塔中，乙炔是一个常见的气体成分之一。
本文将详细介绍空分塔中乙炔的特性、应用以及相关技术。
1. 乙炔的特性乙炔（C2H2）是一种无色、有刺激性气味的可燃气体。
其化学式为C2H2，相对分子质量为26.04 g/mol。
以下是乙炔的一些特性：•燃点：305°C•沸点：-83.6°C•密度：0.91 g/cm³（液态）•可溶于水和有机溶剂•易于聚合和与其他物质反应由于其化学性质的特殊性，乙炔在许多工业领域具有广泛应用。
2. 乙炔在空分塔中的应用空分塔是一种通过低温分离技术将混合气体成分进行分离的设备。
在空分塔中，乙炔通常与其他氧氮混合气体一起进行分离。
乙炔在空分塔中的应用主要有以下几个方面：2.1 乙炔的提取在空分塔中，乙炔通常是从乙烯（C2H4）中提取出来的。
乙烯是一种常见的烃类化合物，也是工业上生产乙炔的重要原料。
通过控制温度和压力等参数，空分塔可以实现将乙烯与其他气体成分分离，从而获得纯净的乙炔。
2.2 乙炔的纯化由于乙炔具有较高的反应活性和易聚合性，为了保证其安全使用和储存，需要对其进行纯化处理。
在空分塔中，可以通过进一步降低温度和增加压力等方式，将杂质气体与乙炔进一步分离，从而获得更纯净的乙炔。
2.3 乙炔的回收利用在一些工业过程中，产生了含有乙炔的废气回收利用可以节约能源和资源。
在空分塔中，可以通过对废气回收进行处理和分离，将其中含有价值的乙炔重新提取出来，从而实现乙炔的回收利用。
3. 空分塔中乙炔的分离技术在空分塔中，乙炔的分离主要依赖于温度和压力的控制。
以下是一些常用的空分塔中乙炔分离技术：3.1 精馏法精馏法是一种常见的气体分离技术。
在空分塔中，通过控制温度和压力等参数，将乙烯与其他气体成分进行精馏，并逐渐提高纯度。
这种方法适用于需要高纯度乙炔的应用场景。
3.2 吸附法吸附法是一种通过吸附材料选择性地吸附目标气体成分的方法。
乙炔安全操作规程1. 引言乙炔是一种常用的工业气体，在许多工业领域都有广泛的应用，如焊接、切割和金属加工等。
然而，乙炔是一种高度易燃易爆的气体，如果不正确地操作和储存，可能会导致严重的事故和损失。
为了确保乙炔的安全使用，制定了本安全操作规程。
2. 乙炔的性质和特点乙炔（C2H2）是一种无色、易燃、易爆的气体。
以下是乙炔的一些性质和特点：•乙炔具有宽范围的可燃性，其爆炸极限为2.5%~81%。
•乙炔能够与氧气或其他氧化剂发生剧烈的反应。
•乙炔的燃烧温度可达到2800°C，因此在正确的条件下可以用于高温切割和焊接。
3. 乙炔的安全操作规程3.1. 储存和运输•乙炔的储存与运输应遵循相关法规和标准，并在防火、通风良好的区域进行。
•储存和运输容器应定期检查，确保其完整性和密封性。
•储存区域应远离火源、热源和电气设备，并有明确的标识。
3.2. 使用和操作•在使用乙炔前，应检查和确保瓶内是否有泄漏，并检查气瓶阀门是否正常。
•使用乙炔时应配备适当的个人防护装备，包括防火服、护目镜、耳塞等。
•禁止在乙炔周围存放可燃和易爆物品。
3.3. 燃烧和焊接操作•在使用乙炔进行焊接或切割前，应事先进行充分的风控评估和安全措施，并使用适当的工具和设备。
•焊接或切割完成后，应彻底清理和检查作业区域，确保没有残留物和泄漏。
3.4. 废弃物处理•废弃的乙炔气瓶应妥善处理，不得进行乱丢或随意拆解。
•废弃的乙炔气瓶应交给专业气体处理公司进行回收或处理。
4. 事故应急处理4.1. 泄漏事故•在发生乙炔泄漏时，应立即迅速脱离泄漏区域，并向周围的人员发出警告。
•即刻关闭气瓶阀门，并采取安全措施，如用湿布或泡沫覆盖泄漏点，以防止火源接触乙炔。
4.2. 火灾事故•在乙炔发生火灾时，应立即向火警报警，并迅速撤离人员。
•尽可能使用灭火器进行灭火，但对于大规模火灾，不应冒然行动，应等待消防人员的到来。
5. 培训和教育•所有使用和操作乙炔的员工应接受相关的培训和教育，了解乙炔的性质、安全操作规程和应急救援知识。
《乙炔》教案一、课题：乙炔（第一课时）二、学习目标知识与技能：1.能写出乙炔的五式（分子式，电子式，结构式和结构简式、最简式）和电石的化学式和电子式；2.能写出乙炔的实验室制法的原理以及实验注意事项；3.能写出乙炔的物理性质及其氧化反应的方程式（KMnO4的除外）和现象。
过程与方法：1.通过乙炔结构和实验室制法原理的讲解，学习根据已有知识和提示的本质来获得解决方法；2.通过乙炔的制取及其一系列化学性质的演示实验，增强实验观察能力，并学习从实验现象得出实验的注意事项和实验结论的思维和方法。
情感态度与价值观：通过根据乙烯的知识来推导出乙炔的知识并通过实验得到证实，深刻认识结构决定性质，为有机的学习方法奠定基础。
三、重点难点重点：乙炔的结构和乙炔的实验室制法难点：乙炔的实验室制法四、教学方法：讲授法，演示实验法五、教学准备：乙烯的球棍模型和比例模型；乙烷、乙烯、乙炔燃烧的照片；球棍模型的各种部件；启普发生器的照片乙炔的实验室制法装置：分液漏斗，平底烧瓶，试管若干，弯导管若干，双孔橡皮塞，打火机，湿抹布，试管架，铁架台，烧杯药品：电石，水，酸性高锰酸钾溶液，溴的四氯化碳溶液六、教学时间：一课时七、教学过程八、板书设计乙炔一、乙炔结构1.分子式：C 2H2.2.电子式：H:C ┆┆C:H （碳碳三键）3.结构式：H-C ≡C-H4.结构简式：CH ≡CH5.最简式：CH6.描述：直线型分子，键角180°。
二、乙炔的实验室制法 1.实验原理：CaC 2＋2H 2OCH ≡CH ↑＋C a(OH )2 Ca C 2-2.实验装置：圆底烧瓶和分液漏斗3.收集方法：排水集气法4.注意事项：①饱和食盐水代替水，减慢速率②一般含有杂质H 2S ，PH 3等，用CuSO 4溶液除杂。
Cu 2＋＋H 2S=CuS ↓（黑色）＋2H ＋ ③不能使用启普发生器的原因：a.电石遇水不能保持块状，不能随关随停；b.反应有大量热量放出，容易发生爆炸；c.生成的氢氧化钙微溶于水易堵住球型漏斗的下端出口。
三、乙炔的性质1.物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，微溶于水，易溶于有机溶剂。
2.化学性质①氧化反应：点燃燃烧：2HC≡CH＋5O24CO2＋2H2O(火焰明亮并伴有浓烈的黑烟) 跟酸性高锰酸钾反应：能使其褪色。
九、课堂反思：1.总效果：总体效果自我感觉良好，在这个课堂上，有欢乐，有笑声！课堂气氛也一直很活跃，学生积极程度较高。
作为一个实习生的我，在音调上的确能够做到抑扬顿挫，对学生掌握重难点有一定的帮助。
本节课的重难点也讲解得挺有分寸，这从时间分配和教学方法可以看得出。
上课的时候还带有一定的幽默感，能起到调节课堂气氛的作用。
总之，这节课下来，自信心满满，上完一节课下来，人的心情都好了很多！2.不足之处：总的来说，总体情况虽然是不错，但是有很多细节却真心值得提出来并以后修改！①讲解CH≡C－CH=CH2的共面问题时，并没有将其准确的空间构型写出来；②讲解CH≡C－CH=CH2的共面问题时，其实是不用说最多最少的，只需要直接说有多少原子共面即可。
(但实际上的是讲了全部原子共面之后，来了一句，再看最多的，这时候来了彪悍的一句：“其实都不用再看了是不是”，它所有的原子都在同一个平面上了，那最多最少都应该是它了对不对！事实上，我觉得这个应该也不能算是不足而是一个有点吧，其实还是挺能反应我的灵活变通能力的。
这个情景加上我的说话的语气和当下的课堂气氛，这句话一出，全堂哄然大笑！)③事先没有检查实验装置药品，本来是事先就准备好了的镊子和湿抹布结果在做实验的时候才发现落在办公室了；④写碳化钙的电子式之前的引导虽然点出了是互相交换成分，也没有电子的转移，但是其实学生还是不会写的，还应该点出既然有了这些，那就可以得出碳负离子和乙炔的电子结构应该是类似的，这样才能学生自己写出来！才能不枉费我之前的那么多口水。
⑤写硫酸铜和硫化氢的反应方程式的时候，我是直接让他们写，但是我没考虑到这本身就是个难点，而且经过了有点长的一段时间没有复习这个，所以还真的是有必要先讲一下这个属于复分解反应，再让学生写。
而且在课堂上的时候因为没有及时复习，导致本部分花的时间太长，超过了预期。
⑥没有提及这里不能用氢氧化钠除杂。
其实我讲到那里的时候是想讲的，但是由于前面的写硫酸铜跟硫化氢反应的离子方程式花的时间有点长，我看时间也不多了，后面还有实验什么的，就直接略过了，结果后来才发现是教室的钟快了几分钟了的，虽然说本质上不能怪我，但是也是由于前面的时间拖得有点长，所以，客观因素固然有，但主观因素也不能饶恕！！！）⑦讲到氢氧化钙微溶于水而导致堵塞的时候没有讲清楚会堵塞哪里。
⑧做实验时，在做到点燃乙炔的时候，由于没有拿湿抹布过来，所以就直接插入了溶液中想灭火，但是反而没有灭，而试管都烧黑了！灭火方式不对，或许应该考虑讲前面的橡胶管捏一下就可以了，唉，人急起来真的是没办法啊！⑨整个实验做得其实有点仓促，因为想着时间好像来不及了，但是又久久没有打铃，客观因素虽然有钟的因素，但是主观因素自己前面不仅在离子方程式那里慢，写电子式时也有点慢了。
⑩这一点是根据课后学生来问问题得出来的：学生发现在判断原子共线共面时，好像方法还是不是很会。
虽然当时我在课堂上讲了，但明显效果不太好。
我私底下问过几个来问我共面问题的同学，他就一般玩笑一般认真地说：我当时都没听懂？！当时的题目是这个分子：H C C C C C C C N.学生都是在两个选项之间徘徊：A.该分子属于不饱和烃；C.该分子所有原子在同一个平面上。
题目要求选的正确的，结果很多同学都选了A。
这真心让我有点受挫！当然，客观点来说，学生没见过碳氮三键，还有可能不知情，但是也不至于选A，然后来质疑答案c吧。
客观地讲一下当时我的讲法，我是先讲了两个例子，然后根据球棍模型得出的结果，然后在没有球棍模型的情况下给了一种方法：按空间结构写结构式。
我觉得，学生之所以没理解透彻，首先是有本知识点本身就是一个难点的原因，其次，我没有在讲完方法后给予适合的例子来巩固一下当时的知识点，所以就造成了当下的情况。
○11突然还想起来一点：在讲完实验室制备后，我就直接进入实验！我没有进行必要的引导。
具体点就是我应该在讲完制备后分析一下乙炔的结构，然后跟乙烯相对比，然后再做跟乙烯类似的实验。
而实际上我就直接说：好下面做实验！理论上来说这个做实验就应该仅仅是乙炔的制取，因为我仅仅是讲了乙炔的制取！我为什么要通入酸性高锰酸钾当中，为什么要通入溴水当中，其实学生是不明白的。
就显得有点突兀！但学生又表现出热情是因为他们本身对化学实验的兴趣！十、听课记录：（2014年4月14日周东老师）1.讲课思路：首先简单回忆一下烷烃和烯烃，讲解烷烃少了两个氢，再结合中国文字特点得出烯烃，然后用类似的方法再次少两个氢，从而得出今天要学习的炔烃里面最简单的一种乙炔。
然后是乙炔的结构。
首先要求学生在笔记本上写出五个式子：（分子式，电子式，结构式，结构简式和最简式），稍稍讲解了之后便进入乙炔的空间结构，根据乙炔的球棍模型得出构型，键角和分子极性信息等。
接着快速地把物理性质过完就到乙炔的实验室制备。
第一步首先是原理，他是这样讲的：碳化钙结合了2个水电离出来的氢氧根离子从而生成氢氧化钙，那剩下两个氢离子就跟碳负离子结合生成乙炔！，由此马上给出例子，MgC2跟水反应应该生成的气体为乙炔，Mg2C3跟水反应就应该生成C3H4，因为2个镁离子结合了4个氢氧根，剩下的氢离子就跟碳负离子结合。
那么，我们已经知道了乙炔的电子式，那你能写出碳化钙的电子式吗？在此我们先分析一下，碳化钙的电子式应该跟乙炔的类似！叫了一名同学上来写。
当然，这个为同学写对了就直接到装置：这是固液不加热反应，装置就可以采用圆底烧瓶或者锥形瓶或者试管加分液漏斗。
接下来就开始了实验，同学们仔细观察一下圆底烧瓶内的现象。
在这里，周老师采取的是各准备两支试管分别装酸性高锰酸钾和溴的四氯化碳溶液，其中一支通乙炔，另外一支不通，从而形成对比，最后则是乙炔的燃烧实验！做完了实验再来讲注意事项：①其实刚才老师采用的是饱和的食盐水，可以减缓速率；②实验中闻到了臭味，而之前已经学习了乙炔是无色无味的气体，说明有杂质！然后叫学生看课本32页的跟老师的装置对比多了一个硫酸铜溶液的装置，这很明显是用来除杂的，那有什么杂呢？有没有同学知道呢？就有学生回答了有硫化氢。
那你们能把硫酸铜跟硫化氢的反应方程式写出来么？在这里，周老师提示了一下，生成物硫化铜是一种不溶于水和酸的黑色沉淀，经过这么一提醒，基本上学生都能够写出来了。
讲了注意事项就到了收集方法，当然前面学习了乙炔的物理性质可以得出可以采用排水法。
稍稍讲了不能采用排空气法的原因就接下来开始分析实验现象。
首先是氧化，很明显其能够被酸性高锰酸钾氧化，接着就是燃烧，写出了燃烧的方程式后便叫同学翻到课本33页的资料卡片，上面讲述了氧炔焰及其用途。
接下来是乙炔与溴水的反应。
他们是否为加成反应呢，我们来看一个动画，根据这个动画来判断，接着播放了该反应的flash，从而确定的确为加成反应。
接着叫同学上去写去反应的分步方程式，之后又说明了还能跟其他的卤素，卤化氢，氢气和水发生加成反应。
分别叫学生上去写与氢气和氯化氢的方程式。
写完与氯化氢的方程式之后，说明了产物为氯乙烯：氯乙烯还能发生加聚反应生成聚氯乙烯。
而聚氯乙烯它的用途多着呢，接着播放了一些聚氯乙烯产品的照片，最后刚把乙炔的加聚反应讲完就结束了。
2.不足之处（个人意见）．．．．．．①引入节奏太快，大概只有10秒钟，就到了这就是我今天要讲的乙炔；②写乙炔的五个式子的时候，写的节奏太慢。
个人认为，课堂刚开始，除了是以练习开始课堂的除外一般不要一下子就安静下来。
本来引入的节奏就有点快，时间又短，然后一下子就进入了安静的让学生写的阶段。
并且写的整个过程，学生花了将近3分钟，又显得节奏太慢！这只是单纯的学生写而已。
我觉得节奏有点拖。
③物理性质讲得太快，我大概算了一下，只有20多秒。
当然，这不是很重要的部分，可以快速带过，但这种情况下，教师既没板书也没强调任何的一点，就只是简单地让学生读一遍，就过了，总觉得有点不太恰当，起码应该板书出来。
而且这个时候的好像没有起到作用。
因为当时周老师是让学生读了一遍的，也没有让学生看，那张就显得有点多余。
④在分析CaC2电子式时，直接说碳化钙的电子式应该与乙炔类似而并没有详细解说为什么相似；⑤在讲完装置后来直接做实验，没有过渡，学生根本不知道为什么老师要将乙炔通入酸性高锰酸钾里面，当然，常态课的时候的确是可以的。
但作为公开课，我觉得这样做未免有点突兀；⑥在写乙炔的加成反应时，是叫了一个同学上去写与溴的加成，评完之后，又叫上去写与氢气的加成，评完之后，再次叫一个同学上去写与氯化氢的加成。
