高二化学选修4 电解池 ppt
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高中化学选修4：电解池知识点总结页数:3
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高中化学选修4电解池教案页数:14
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高中化学选修4电解池课件 人教版页数:48
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高中化学选修四电解池人教版选修4ppt课件页数:57
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人教化学选修4第四章第三节 电解池(共17张PPT)
溶液中 ，再接通12V直流电, 观察现象。
1、与电源正极相连的碳棒上有气
实验 现象
泡产生，且气体有刺激性气味,能
使湿润的KI－淀粉试纸变蓝。 2、与电源负极相连的碳棒上有红
色的固体析出。
结论 通电后发生了化学变化,生成了铜
和氯气。
2020/6/11
－－
－－
3
一、电解原理 1、电解：
2、电解池（: 把又电称能电转解化槽为）化学能的装置。
c
其结果如何呢？试写出电极反
应。
阳极 ：2Cl －－ 2e－＝Cl2↑
阴极
：2H+
+2e－＝
电解
H2
↑
总反应：2HCl Cl2↑ + H2↑
HCCuCl溶l2溶液液
2020/6/11
10
【探究活动4】
2、在电解氯化铜溶液的装置中，
若把电极材料换成锌，其结果 ZCn
ZCn
又如何呢？试写出电极反应式。
Ag+＞Hg2+ > Fe3+ ＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞ Fe2+＞Zn2+ ＞ ……
②阳极: 阴离子放电，失电子能力强先放电。
S2－＞I－＞Br－＞Cl－ ＞OH－＞含氧酸根 (SO42- 等）＞F-
2020/6/11
9
【探究活动4】
1、在电解氯化铜溶液的装置
中，若把电解质换成氯化氢， c
A.H2和Cl2 C.H2和O2
B.Cu 和Cl2 D. Cu和 O2
分析：阳离子: Cu2+、Na+ 、H+
放电顺序: Cu2+ ＞ H+ ＞Na+
1、与电源正极相连的碳棒上有气
实验 现象
泡产生，且气体有刺激性气味,能
使湿润的KI－淀粉试纸变蓝。 2、与电源负极相连的碳棒上有红
色的固体析出。
结论 通电后发生了化学变化,生成了铜
和氯气。
2020/6/11
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－－
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一、电解原理 1、电解：
2、电解池（: 把又电称能电转解化槽为）化学能的装置。
c
其结果如何呢？试写出电极反
应。
阳极 ：2Cl －－ 2e－＝Cl2↑
阴极
：2H+
+2e－＝
电解
H2
↑
总反应：2HCl Cl2↑ + H2↑
HCCuCl溶l2溶液液
2020/6/11
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【探究活动4】
2、在电解氯化铜溶液的装置中，
若把电极材料换成锌，其结果 ZCn
ZCn
又如何呢？试写出电极反应式。
Ag+＞Hg2+ > Fe3+ ＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞ Fe2+＞Zn2+ ＞ ……
②阳极: 阴离子放电，失电子能力强先放电。
S2－＞I－＞Br－＞Cl－ ＞OH－＞含氧酸根 (SO42- 等）＞F-
2020/6/11
9
【探究活动4】
1、在电解氯化铜溶液的装置
中，若把电解质换成氯化氢， c
A.H2和Cl2 C.H2和O2
B.Cu 和Cl2 D. Cu和 O2
分析：阳离子: Cu2+、Na+ 、H+
放电顺序: Cu2+ ＞ H+ ＞Na+
高中化学人教选修四第三节电解池及其应用ppt
5.阴阳两极上放电顺序
(1)阴极：(与电极材料无关)。氧化性强的先放电，放电顺序：
Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+（酸） > Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ >Zn2+ > H+（水）> Al3+ > Mg2+ > Na+ > Ca2+ > Ba2+ > K+
(2)阳极：若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应。 若是惰性电极作阳极，放电顺序为
水
不变
氧酸盐
无氧酸
阳极：_2_C_l_－_－__2_e_－_=_=_=__C_l2_↑__
电解 (氢氟酸除外)
HCl
阴极：_2_H_＋__＋__2_e－__=_=_=_H__2↑___
HCl 增大 HCl
总反应：_2_H_C_l_=_通=_=_电=_=_H__2↑__＋四第 四章第三节电解池及其应用22ppt
【补充】1.常见的隔膜 隔膜又叫离子交换膜，由高分子特殊材料制成。离子交换膜分三类： (1)阳离子交换膜，简称阳膜，只允许阳离子通过，即允许H＋和其他阳 离子通过，不允许阴离子通过。 (2)阴离子交换膜，简称阴膜，只允许阴离子通过，不允许阳离子通过。 (3)质子交换膜，只允许H＋通过，不允许其他阳离子和阴离子通过。 2.隔膜的作用 (1)能将两极区隔离，阻止两极区产生的物质接触，防止发生化学反应。 (2)能选择性的通过离子，起到平衡电荷、形成闭合回路的作用。
S2– >I–> Br– > Cl– > OH– > 含氧酸根(NO3－、SO42– 等) > F－
(1)阴极：(与电极材料无关)。氧化性强的先放电，放电顺序：
Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+（酸） > Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ >Zn2+ > H+（水）> Al3+ > Mg2+ > Na+ > Ca2+ > Ba2+ > K+
(2)阳极：若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应。 若是惰性电极作阳极，放电顺序为
水
不变
氧酸盐
无氧酸
阳极：_2_C_l_－_－__2_e_－_=_=_=__C_l2_↑__
电解 (氢氟酸除外)
HCl
阴极：_2_H_＋__＋__2_e－__=_=_=_H__2↑___
HCl 增大 HCl
总反应：_2_H_C_l_=_通=_=_电=_=_H__2↑__＋四第 四章第三节电解池及其应用22ppt
【补充】1.常见的隔膜 隔膜又叫离子交换膜，由高分子特殊材料制成。离子交换膜分三类： (1)阳离子交换膜，简称阳膜，只允许阳离子通过，即允许H＋和其他阳 离子通过，不允许阴离子通过。 (2)阴离子交换膜，简称阴膜，只允许阴离子通过，不允许阳离子通过。 (3)质子交换膜，只允许H＋通过，不允许其他阳离子和阴离子通过。 2.隔膜的作用 (1)能将两极区隔离，阻止两极区产生的物质接触，防止发生化学反应。 (2)能选择性的通过离子，起到平衡电荷、形成闭合回路的作用。
S2– >I–> Br– > Cl– > OH– > 含氧酸根(NO3－、SO42– 等) > F－
人教版化学《电解池》ppt课件
3.电解:
电流通过电解质溶液而在阴阳两极上发生氧化还 原反应的过程。
电解池 把电能转化为化学能的装置。
形成条件: (1)有直流电源 (2)与电源相连的两个电极 (3)电解质溶液(或熔融的电解质) (4)形成闭合回路
电极判断
①由电解池中的电极与电源的（＋）（－） 极的连接情况直接判断。与负极连接的为电 解池的阴极，与正极连接的为电解池的阳极。
阴极：2H+ + 2e- = H2↑
总反应：2HCl
电解
===
H2↑+Cl2↑
电解CuCl2
阳极:2Cl-- 2e- = Cl2 ↑ 阴极:Cu2++2e- = Cu
电解总过反程应中：溶Cu液C的l2 =浓电=解度= C和uＰ+ＨC值l2↑如何变化？
无氧酸-----增大 溶液浓度减小，ＰＨ值 CuCl2-----减小
> Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
(2)阳极: 还原性越强,越易放电 (阳极本身或溶液中阴离 子失电子) ----与电极材料有关.若阳极为活性电极,则阳 极本身失电子溶解.若阳极为惰性电极,则溶液中阴离子 失电子.
活性电极＞S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->含氧酸根
人教版化学选修四第四章第三节--电 解池(共 22张PP T)
人教版化学选修四第四章第三节--电 解池(共 22张PP T)
1、电解含氧酸(如:H2SO4﹑HNO3﹑H3PO4等) 活泼金属含氧酸盐(如:Na2SO4﹑KNO3等) ﹑强 碱(如:NaOH﹑KOH﹑Ca(OH)2﹑Ba(OH)2等) 实 质上是电解水.阳极产生O2，阴极产生H2
人教版选修4 化学：4.3 电解池 课件(共21张PPT)
阴极室和阳极室。
• （2）离子交换膜的作用：
• a、防止氢气和氯气混合而引起爆炸；
• b、避免氯气和氢氧化钠反应生成 ，而影响 氢氧化钠的产量。
电解原理的应用
Cl2 +
淡盐水 Cl2
阳极 金属钛网
H2 －
H+ Na+
NaOH溶液
阴极 碳钢网
Cl—
OH—
阴
阳
极
极
室
室 精制饱和
阳离子交换膜
NaCl溶液
H2O（含少量NaOH）
练习. 关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是( ) A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠。 B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈蓝色。 C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色。 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充 分搅拌后溶液呈中性。
人教版高中化学
选修4 化学反应原理 第四章 电化学基础
第三节 电解池
1
复习上节课的知识要点 1.电极产物的判断及电极反应的书写 • 阳极:先看电极后看溶液
• (1) 活性电极:金属电极失电子（除金和铂)
• (2) 惰性电极:溶液中阴离子失去电子,
• 失电子能力（放电顺序）为:
• S2- >I - >Br - >Cl - >OH - >含氧酸根>F-
电解原理的应用
1、氯碱工业 电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气。
• （1）在NaCl溶液中,NaCl电离出 ，H2O电N离a+、出Cl- 。
• 通电后，在H电+、场OH的- 作用下， • 向阳极移动。
向阴极移Na动+、，H+
• （2）离子交换膜的作用：
• a、防止氢气和氯气混合而引起爆炸；
• b、避免氯气和氢氧化钠反应生成 ，而影响 氢氧化钠的产量。
电解原理的应用
Cl2 +
淡盐水 Cl2
阳极 金属钛网
H2 －
H+ Na+
NaOH溶液
阴极 碳钢网
Cl—
OH—
阴
阳
极
极
室
室 精制饱和
阳离子交换膜
NaCl溶液
H2O（含少量NaOH）
练习. 关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是( ) A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠。 B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈蓝色。 C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色。 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充 分搅拌后溶液呈中性。
人教版高中化学
选修4 化学反应原理 第四章 电化学基础
第三节 电解池
1
复习上节课的知识要点 1.电极产物的判断及电极反应的书写 • 阳极:先看电极后看溶液
• (1) 活性电极:金属电极失电子（除金和铂)
• (2) 惰性电极:溶液中阴离子失去电子,
• 失电子能力（放电顺序）为:
• S2- >I - >Br - >Cl - >OH - >含氧酸根>F-
电解原理的应用
1、氯碱工业 电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气。
• （1）在NaCl溶液中,NaCl电离出 ，H2O电N离a+、出Cl- 。
• 通电后，在H电+、场OH的- 作用下， • 向阳极移动。
向阴极移Na动+、，H+
人教版高中化学选修4第四章第三节 电解池 课件(共19张PPT)
电极反应类型 阴极：还原反应 阳极：氧化反应
发生电解的条件：1、电源
2、电解质溶液 3、两个电极 4、形成闭合回路
电解池：把电能转变为化学能的装置。
电解池 分析电解反应的一般思路
分析电极材料
阳极为惰性电极时
明确溶液中存在哪些离子
阴阳两极附近各有哪些离子
根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物
电解池
利用电解原理，如何 实现在铁件上镀一层铜？
Cu
Fe
CuCl2
电解池
作业
根据本节课所学内容分析用惰性电极电 解的电解质溶液是NaCl溶液该如何反应？
如果是熔融NaCl呢？
方向如何？
电解池
实验探究
有红色物质析出。 无气泡产生。
有气泡产生，该 气体可使润湿的淀粉 碘化钾试纸变蓝。
Cu
Cl2
Cu2+ + 2e- = Cu
2Cl- - 2e- = Cl2↑
还原反应
氧化反应
总反应
CuCl2 电解 Cu + Cl2↑
电解池
探究真相：
1、通电前，CuCl2溶液中存在哪些离子，如何运 动？ 2、通电后，CuCl2溶液中的离子如何运动？ 3、在阴阳两极，离子会发生什么变化？（从得 失电子，发生氧化还原反应的的角度分析）
【阴极】阳离子得电子能力 Ag+ >Hg2+ >Fe3+ >Cu2+ >H+> Pb2+> Fe2+ >Zn2+> Al3+> Mg2+> Na+> Ca2+> K+ 【阳极】阴离子失电子能力
发生电解的条件：1、电源
2、电解质溶液 3、两个电极 4、形成闭合回路
电解池：把电能转变为化学能的装置。
电解池 分析电解反应的一般思路
分析电极材料
阳极为惰性电极时
明确溶液中存在哪些离子
阴阳两极附近各有哪些离子
根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物
电解池
利用电解原理，如何 实现在铁件上镀一层铜？
Cu
Fe
CuCl2
电解池
作业
根据本节课所学内容分析用惰性电极电 解的电解质溶液是NaCl溶液该如何反应？
如果是熔融NaCl呢？
方向如何？
电解池
实验探究
有红色物质析出。 无气泡产生。
有气泡产生，该 气体可使润湿的淀粉 碘化钾试纸变蓝。
Cu
Cl2
Cu2+ + 2e- = Cu
2Cl- - 2e- = Cl2↑
还原反应
氧化反应
总反应
CuCl2 电解 Cu + Cl2↑
电解池
探究真相：
1、通电前，CuCl2溶液中存在哪些离子，如何运 动？ 2、通电后，CuCl2溶液中的离子如何运动？ 3、在阴阳两极，离子会发生什么变化？（从得 失电子，发生氧化还原反应的的角度分析）
【阴极】阳离子得电子能力 Ag+ >Hg2+ >Fe3+ >Cu2+ >H+> Pb2+> Fe2+ >Zn2+> Al3+> Mg2+> Na+> Ca2+> K+ 【阳极】阴离子失电子能力
人教版选修4 化学：4.3 电解池 课件(共46张PPT)
由于粗盐中含有泥沙、Ca2+ 、Mg2+、 Fe3+ 、SO42-等杂质，会在碱液中形成沉淀从而 损坏离子交换膜，那么如何除去这些杂质呢？
泥沙、Na+ 、 Cl- 、 Mg2+ 、 Ca2+、 Fe3+ 、 SO42-
沉降 除泥沙
Na+、 Cl-、 Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、 SO42-
阴极： 4Al 3+ + 12e- = 4Al
通电
总反应：2Al2O3(熔融) 冰晶石 4Al + 3O2 ↑
1、下列关于工业冶金的描述中不正确的是( B ) A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，阳极反应式 为2O2－－4e－=O2↑ B．电解法精炼铜，用粗铜作阴极 C．电解冶炼金属钠与电解饱和食盐水的阳极产 物相同 D．在镀件上镀锌，用锌盐(如硫酸锌)溶液作电 镀液
略过量 BaCl2 溶液
除SO42-
略过量 Na+ 、 Cl- 、Ca2+ 、 NaOH 溶液
Na+、 Cl-、
Ba2+ 、引入OH略过量
Mg2+、 Ca2+、 除Fe3+ 、Mg2+ Fe3+ 、引入Ba2+
Na2CO3 溶液 除Ca2+、Ba2+
Na+、 Cl-、 CO32-、OH-
适量HCl溶液
离子的浓度
阴极：氧化性强的离子先得电子
Ag+> Hg2+> Fe3+ >Cu2+>H+（酸中氢）>Pb2+ >Sn2+>Fe2+>Zn2+> H+（水中氢） Al3+> Mg2+>Na+>Ca2+>K+
泥沙、Na+ 、 Cl- 、 Mg2+ 、 Ca2+、 Fe3+ 、 SO42-
沉降 除泥沙
Na+、 Cl-、 Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、 SO42-
阴极： 4Al 3+ + 12e- = 4Al
通电
总反应：2Al2O3(熔融) 冰晶石 4Al + 3O2 ↑
1、下列关于工业冶金的描述中不正确的是( B ) A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，阳极反应式 为2O2－－4e－=O2↑ B．电解法精炼铜，用粗铜作阴极 C．电解冶炼金属钠与电解饱和食盐水的阳极产 物相同 D．在镀件上镀锌，用锌盐(如硫酸锌)溶液作电 镀液
略过量 BaCl2 溶液
除SO42-
略过量 Na+ 、 Cl- 、Ca2+ 、 NaOH 溶液
Na+、 Cl-、
Ba2+ 、引入OH略过量
Mg2+、 Ca2+、 除Fe3+ 、Mg2+ Fe3+ 、引入Ba2+
Na2CO3 溶液 除Ca2+、Ba2+
Na+、 Cl-、 CO32-、OH-
适量HCl溶液
离子的浓度
阴极：氧化性强的离子先得电子
Ag+> Hg2+> Fe3+ >Cu2+>H+（酸中氢）>Pb2+ >Sn2+>Fe2+>Zn2+> H+（水中氢） Al3+> Mg2+>Na+>Ca2+>K+
人教版高二化学选修4教学课件：第四章4.3 电解池(共50张PPT)
第2课时 电解原理的 2 应用
• 1. 氯碱工业
• (1)概念 • 用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2、NaOH、H2，并
以它们为原料生产一系列化工产品的工业，称为氯碱工业。
• 1. 氯碱工业
• (2)原理
• ①通电前，NaCl溶液中含有的离子是___________。
• 通电时，移向阴极的离子是______，移向Na阳+极C的l− 离H+子O是H−
Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞
•
Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋
• 2. 电解产物的判断 • (3)电极产物的判断
离子 S2− 产物 S
SO32− SO42−
I− Br− Cl− OH−
I2
Br2 Cl2 O2
离子 Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+ 产物 Ag Hg Fe2+ Cu H2
借助于电流，反应进行是 不自发的氧化还原反应。
• 2. 构成条件
直流电源 两个电极 电解质溶液(或熔融电解质) 闭合回路
阴极
阳极
• 3. 工作原理
e-
e-
二、电解原理
• 1. 电解
• 使(直流)电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阴、 阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
电离与电解的比较
合金的方法。 • (2)电解槽构成 • 阴极——待镀金属 • 阳极——镀层金属 • 电镀液——含有镀层金属离子 • (3)特点 • ①阳极参与电极反应 • ②电镀液浓度保持不变
• 3. 电解精炼铜
• (1)电解槽构成 • 阳极：粗铜 (含Zn、Fe、Ni、Au、Ag等杂质) • 阴极：纯铜 • 电解液：CuSO4溶液
人教化学选修4第四章第3节 电解池(共19张PPT)
巩固提高
活动探究1，了解离子放电顺序
拓展
活动探究2，完善放电顺序
巩固提高
突出重点 易化难点
实验探究，易 化难点，实现 三维目标。
五、教学过程
教材 方法
1.创设情境，引入课题
借用初中电解水的实验装置， 给出电解池、电解、电极的定义。
学情
教学 过程
板书
五、教学过程
教材 方法
2.学习电解原理
1.注意装置的如何变化？ 2.碳棒上有何变化？
阳极：与电源正极相连的电极。（发生氧化反应）
3、电解CuCl2溶液：
电解
电解总反应：CuCl2 == Cu＋Cl2↑
CuCl2 ＝Cu2+＋2Cl-
阳极：2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反应）
阴极：Cu2++2e-=Cu（还原反应）
4、构成电解池的条件：
①直流电源；②电极 ③电解质溶液或熔融电解质；
电解
总反应：2CuSO4+2H2O====2Cu+ 2H2S + O2↑ （3）电解H2SO4溶液： 阳极：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ 阴极：4H+ + 电4解e- = 2H2↑
电源负极→电解池阴极→电解液中的阳离子（被还原总）反应：2H2O === 2H2↑ + O2↑
电解池中阴离子（被氧化）→电解池阳极→电源正极
板书
二、教学目标
教材
方法
学情 教学 过程
❖《普通高中化学课程标准》的叙述和分析
具体内容
体验化学能与电 能相互转化的探 究过程，了解电 解池的工作原理。
活动建议 行为
动词
探究电能和 化学能的相互 转化。
人教版高中化学选修4第四章第三节 电解池 课件(共16张PPT)
取一张用饱和NaCl溶液浸湿的滤纸，两根铅笔芯作电 极，接直流电源。
湿润的 淀粉KI
试纸
滴几滴 酚酞
LOGO
【演示实验】
取一张用饱和NaCl溶液浸湿的滤纸，两根铅笔芯作电 极，接直流电源。
正极
负极
阳极
阴极
电解池 电解槽
电解：在直流电的作用下，两电极上分别发生氧化反应 和还原反应的过程叫做电解。
LOGO
Cl-
OH-
H+ OH-
发生还原反应
Cl-
Na+
H+
Na+
H+Cl-
CHl- + Na+
OH-
Na+Cl－
电解的总化学方程式：
阴极产物
阳极产物
2NLaOGCOl+2H2O 电解 2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑
探秘电解时离子的放电顺序
【小组合作实验】
1.每组选出记录员、板书展示员和口头展示员各一名。
HCl CuCl2 NaCl
CuSO4
电解
2HCl== Cl2 ↑+ H2 ↑
电解
CuCl2== Cl2 ↑+ Cu
电解
2NaCl+2H2O 2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑
电解
2CuSO4 +2H2O == 2Cu+O2↑ +2H2SO4
溶液变化 PH
减小 增大 不变
增大 增大
增大
减小
我比较
温 2.请按导学设计中的实验操作步骤，组装仪器，
馨
连接电路。认真观察实验现象，并做记录。
湿润的 淀粉KI
试纸
滴几滴 酚酞
LOGO
【演示实验】
取一张用饱和NaCl溶液浸湿的滤纸，两根铅笔芯作电 极，接直流电源。
正极
负极
阳极
阴极
电解池 电解槽
电解：在直流电的作用下，两电极上分别发生氧化反应 和还原反应的过程叫做电解。
LOGO
Cl-
OH-
H+ OH-
发生还原反应
Cl-
Na+
H+
Na+
H+Cl-
CHl- + Na+
OH-
Na+Cl－
电解的总化学方程式：
阴极产物
阳极产物
2NLaOGCOl+2H2O 电解 2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑
探秘电解时离子的放电顺序
【小组合作实验】
1.每组选出记录员、板书展示员和口头展示员各一名。
HCl CuCl2 NaCl
CuSO4
电解
2HCl== Cl2 ↑+ H2 ↑
电解
CuCl2== Cl2 ↑+ Cu
电解
2NaCl+2H2O 2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑
电解
2CuSO4 +2H2O == 2Cu+O2↑ +2H2SO4
溶液变化 PH
减小 增大 不变
增大 增大
增大
减小
我比较
温 2.请按导学设计中的实验操作步骤，组装仪器，
馨
连接电路。认真观察实验现象，并做记录。
人教化学选修4第四章第3节 电解池(共19张PPT)
Cl2
H2
（2）电解饱和食盐水
2的Cl离－＋子2方H2程O式=电=是解==2；OH淡－盐＋水H2↑＋Cl2N↑a+ （3）电解时用盐酸控
溶液A
制阳极区溶液的pH
氯 H减在 衡 酸C少气的移2l～O氯与作动，3气水用原，增在反_理用_大水应解_化H_中：释学_C_的C盐l平_的l_溶2＋浓；解H度，2可O有使精利制平于饱衡和氯逆H气水向C的(移含l＋溢少动出，。
2020年6月14日星期日
10
二、电解原理的应用——电解精炼铜
2020年6月14日星期日
11
二、电解原理的应用——电冶金
电解是最强有力的氧化还原手段，用于 冶炼Na、Ca、Mg、Al这样活泼的金属
钠的冶炼 （熔融NaCl作电解质）
阳极：2Cl-－2e-=Cl2↑ 阴极：2Na++2e-=2Na 总反应： 2NaCl(熔融)通==电=2Na+Cl2↑
Cu
以粗铜为阳极，以纯铜
Zn Fe
纯铜 Cu
为阴极， 以CuSO4溶液 为电解液进行电解。
Ni Ag
Au
②电解后CuSO4浓度的变化 CuSO4浓度减小
CuSO4溶液
阳极： Zn －2e－＝Zn2+ Fe－2e－＝Fe2+
Ni －2e－＝Ni2+ Cu－2e－＝Cu2+
阴极： Cu2+ +2e－＝Cu
2020年6月14日星期日
NaCl
量NaOH) 19
阴极：
4Al 3+ ＋ 12 e- =4Al 阳极：
C
Fe
6O 2- －12e - =3O2↑ 总反应： 2Al2O3(熔融)通==电=4Al+3O2↑
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阳极
Cl-
ClCu2+
ClCu2+
Cl-
Cl-
Cl-
Ⅱ通电后
电解：直流电通过电解质溶液而在阴、 电解：直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起
氧化还原反应的过程，叫做电解。 氧化还原反应的过程，叫做电解。
电解池： 电解池：
电能转变为化学能的装置。 电能转变为化学能的装置。
C C
构成电解池的条件： 构成电解池的条件： ①直流电源； 直流电源； 与电源负极相连的电极为阴极 与电源负极相连的电极为阴极 负极相连的电极为 ②阴、阳电极 与电源正极相连的电极为阳极 与电源正极相连的电极为阳极 正极相连的电极为 ③电解质溶液或熔融电解质构成闭合回路； 电解质溶液或熔融电解质构成闭合回路；
ClCu2+
ClCl-
ClCu2+
ClCu2+
Cl-
Ⅰ通电前 － ＋
阴极
Cu2+
极 ，当Cu2+移到阴极会得到电子生成 移向阳极失去电子而生成氯气。 铜，Cl－移向阳极失去电子而生成氯气。 ③电极反应： 电极反应： 阳极： 阳极：2Cl－ － 2e－ = Cl2↑（氧化反应） （氧化反应） 阴极： 阴极：Cu2+ ＋ 2e－ = Cu（还原反应） （还原反应） 总反应式： 总反应式：CuCl2 电解 Cu + Cl2↑
C
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
CuCl2溶液
C
电解池：电能转变为化学能的装置。 电解池：电能转变为化学能的装置。
CuCl2溶液
一、电解原理： 电解原理：
①通电前：CuCl2 = Cu2+ + 2Cl－， 通电前： Cu2+、Cl－为自由移动的离子； 为自由移动的离子； ②通电后：电子从负极移向正极，聚集在阴极 通电后：电子从负极移向正极， 表面， 表面， Cl－向阳极移动的同时 2+移向阴 向阳极移动的同时Cu
第三节
电解池
Zn
G
Cu
Pb + PbO2 + 2 H2SO4 == 2 PbSO4 + 2H2O
原电池是把化学能转变成电能的装置。 原电池是把化学能转变成电能的装置。
问题：如果把两根石墨棒作电极插入 问题：如果把两根石墨棒作电极插入CuCl2 溶液中，外接直流电源， 溶液中，外接直流电源，这还是原 电池装置吗？ 电池装置吗？