酸碱标准溶液的配制及标定样本

酸碱标准溶液的配制和标定酸碱标准溶液的配制和标定⼀、实验⽬的1.掌握滴定管的操作⽅法和学会正确判断终点；2.学会配制HCl和NaOH标准溶液和⽤基准物质标定溶液。

⼆、基本原理1.⽐较：以甲基橙为指⽰剂，⽤0.1 mol/LHCl滴定0.1 mol/L NaOH当指⽰剂由黄⾊变为橙⾊时，即表⽰已到达终点，计算氢氧化钠和盐酸溶液的体积⽐，V NaOH/V HCl。

2.标定：以碳酸钠作为基准物质，以甲基橙为指⽰剂，测定HCl溶液的浓度，从⽽计算出氢氧化钠溶液的浓度。

2HCl＋ Na2CO3＝＝ 2NaCl＋ CO2 ↑＋H2O三、主要试剂：HCl 0.1 mol/L（待标）NaOH 0.1 mol/L（待标）甲基橙 0.2％⽔溶液邻苯⼆甲酸氢钾固体（基准）四、实验步骤1.盐酸与氢氧化钠溶液浓度的⽐较⼀⽀酸式滴定管⽤洗涤液、⾃来⽔、蒸馏⽔洗⼲净后，⽤0.1 mol/L HCl溶液荡洗酸式滴定管2~3次，每次⼩于10mL，均从滴定管两端分别流出，弃去，然后再装满滴定管，取碱式滴定管⽤上述⽅法装⼊NaOH 溶液，赶去管尖⽓泡调节滴定管内溶液的弯⽉凹⾯恰在“0”刻度之下，管内溶液静⽌⼀分钟准确读数，并记录在报告本上。

由滴定管放出约25mL的碱液于250ml锥形瓶中，静⽌⼀分钟后准确读数，加⼊约50ml蒸馏⽔稀释，加甲基橙1～2滴，此时溶液呈黄⾊，⽤HCl滴定碱液。

近终点时，⽤洗瓶吹洗锥形瓶内壁，再继续滴定，直⾄溶液在加下半滴HCl后溶液由黄⾊变为橙⾊，此时即为终点。

准确读滴定管中HCl体积数（准确读⾄⼩数后两位有效数）终读数与初读数之差，即为与NaOH中和所消耗的体积数。

重新把⼆⽀滴定管装满溶液，依上法再滴定⼀次，每次滴定最好⽤滴定管的同⼀段体积，计算氢氧化钠与盐酸的体积⽐。

两次测定结果的相对偏差不应⼤于0.2％。

2.盐酸溶液浓度的标定⽤差减法准确称取⽆⽔碳酸钠⼆份，每份约为0.15～0.2克，分别放在250ml锥形瓶内，加⽔30毫升溶解，⼩⼼搅拌均匀，加指⽰剂1~2滴，然后⽤盐酸溶液滴定⾄溶液由黄⾊变为橙⾊，即为终点，由碳酸钠的重量及实际消耗的盐酸的体积计算溶液的物质的量浓度HClCO Na CO Na HCl V M W C 32322000′=式中Ｗ（Na 2CO 3）—碳酸钠的质量（g ），M （Na 2CO 3）－碳酸钠的物质的量（106.0 g/mol)，V HCl —盐酸溶液的体积（ml ）。

实验三酸碱标准溶液配制、浓度的比较和标定1.实验目的1.1熟练分析天平的使用方法。

1.2掌握酸碱标准溶液的配制、浓度的比较和标定的表达。

2.实验仪器2.1量筒（10ml、100ml）、试剂瓶（500ml）、洗瓶、移液管（25ml）、酸式滴定管（50ml）、碱式滴定管（50ml）、滴定台、锥形瓶（250ml）2.2浓盐酸、NaOH（10mol/L）、Na2CO3.Na2B4O7 10H2O、邻苯二甲酸氢钾、酚酞指示剂（2g/L的乙醇）、甲基橙指示剂（2g/L）、甲基红指示剂（2g/L）3.实验原理用已知浓度的Na2CO3与HCL反应, 在指示剂的作用下观察滴定终点, 根据反应式算得HCL得浓度, 再用相同的方法用HCL来测定未知NaOH的浓度。

4.实验步骤4.1实验前准备:4.11检查移液管管尖是否破损, 是否漏水, 容量瓶是否严密。

4.12分别用自来水、蒸馏水洗涤仪器4.2 HCL与 NaOH溶液的配制:4.21用量筒取4~4.5ml浓盐酸, 倒入500ml试剂瓶中, 加水稀释至500ml, 盖上玻璃塞并摇匀。

4.22用量筒取10mol/L NaOH溶液5ml, 倒入500ml试剂瓶中, 加水稀释至500ml, 盖上橡皮塞并摇匀。

4.3用酸和碱溶液分别润洗滴定管, 在滴定管中加入酸溶液, 将液面调到0刻度线或以下, 读出初始读数。

4.4用分析天平称量0.11~0.14g Na2CO3固体3份, 置于3个250ml的锥形瓶中, 加20~30ml水后加入2滴甲基橙指示剂, 分别用盐酸滴定至溶液由黄色变橙色, 读出读数4.5用盐酸滴定NaOH溶液, 至溶液由黄色变橙色, 实验3次结束5. 结果记录消耗的HCLNa2CO3的质量23c=(0.106+0.1083+0.1078)/3=0.10745.2由滴定NaOH消耗的HCL算得NaOH的浓度c=0.0291mol/L滴定Na2CO3滴定NaOH6.总结讨论这次滴定过程中要求合理掌握溶液流出的速度, 在第一次实验时我掌握得不够好, , 所以溶液偏红, 这会导致误差, 之后能较好地掌握速度, 开始应该比较快, 到后来就稍微慢点, 最后再一滴一滴地滴, 或者半滴, 直到溶液变成橙色。

酸碱标准溶液的配制及酸碱滴定一、引言酸碱滴定是化学实验中常见的一种分析方法，其原理是利用滴定液中的酸碱指示剂在滴定反应中显示颜色的变化来确定滴定末点，从而确定滴定物质的浓度。

而酸碱标准溶液的配制则是酸碱滴定实验中不可或缺的步骤，本文将对酸碱标准溶液的配制及酸碱滴定的相关知识进行探讨。

二、酸碱标准溶液的配制1. 理论基础：酸碱标准溶液是指其浓度精确、稳定且能够与其他酸碱溶液反应的一种溶液，其浓度通常以摩尔浓度（mol/L）表示。

在配制酸碱标准溶液时，需要选择适当的原料，精确称取，并使用合适的容器和工具进行混合和稀释，以确保浓度的精确性。

2. 常见的酸碱标准溶液：常见的酸碱标准溶液包括盐酸标准溶液、硫酸标准溶液、氢氧化钠标准溶液、氢氧化钾标准溶液等。

这些标准溶液通常用于实验室的日常分析工作，也是酸碱滴定实验中常用的反应物。

3. 配制步骤：配制酸碱标准溶液的步骤通常包括以下几个步骤:a. 选择适当的原料：根据实验需要，选择纯度高、质量稳定的化学原料作为溶液的制备物质。

b. 精确称取：使用精密天平等工具，精确称取所需质量的原料，以确保溶液的浓度精确。

c. 配制溶液：将称取好的原料溶解于适量的溶剂中，并搅拌均匀，得到所需浓度的标准溶液。

d. 调整浓度：如有需要，可以通过稀释或浓缩的方法对标准溶液的浓度进行调整，以满足实验需求。

4. 注意事项：在配制酸碱标准溶液时，需要注意以下几个方面的问题：a. 原料的质量和纯度：选择高纯度的原料可以确保溶液的稳定性和准确性。

b. 精确称取：称取原料时需要使用精密天平，并注意误差的控制，以确保浓度的准确性。

c. 溶解条件：在配制溶液时，需要选择合适的溶剂，并注意温度、搅拌速度等因素，以确保原料充分溶解。

d. 校正浓度：配制好的标准溶液需要进行浓度的校正，以确保浓度的准确性。

三、酸碱滴定1. 滴定原理：酸碱滴定是利用滴定液中的酸碱指示剂与滴定物质发生反应，根据颜色变化来确定滴定终点的一种分析方法。

酸碱标准溶液的配制
酸碱标准溶液是用于测定酸碱度的参考溶液，其浓度和pH值已经被准确确定。

配制酸碱标准溶液需要按照一定的程序和方法进行操作。

以下是一般的酸碱标准溶液的配制方法：
1. 准备试剂：首先，准备所需的酸碱试剂，如盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾等。

确保试剂的纯度和质量。

2. 准备容器：选择干净、干燥的容器，如烧杯、烧瓶或瓶子等。

确保容器没有杂质和污染。

3. 确定浓度：根据所需的浓度，计算出所需的试剂用量。

可以参考文献或标准方法来确定浓度和用量。

4. 加入试剂：按照计算得出的用量，将试剂加入容器中。

对于固体试剂，可以使用天平称量；对于液体试剂，可以使用移液器或容量瓶进行准确的加入。

5. 溶解和稀释：对于固体试剂，加入适量的溶剂（如去离子水）进行溶解。

对于液体试剂，可以直接稀释到所需浓度。

确保试剂充分溶解和混合。

6. 校准pH值：使用pH计或指示剂来测定溶液的pH值，并进行校准。

根据需要，可以进行调整和校准，以确保溶液的准确性和稳定性。

7. 存储和保存：将配制好的酸碱标准溶液存储在干燥、阴凉和密封的容器中，以防止溶液的污染和挥发。

需要注意的是，每种酸碱标准溶液的配制方法可能会有所不
同，具体的步骤和要求应根据试剂和实验的要求进行调整。

在操作过程中，应严格遵守实验室安全规范，并注意试剂的毒性和腐蚀性。

最好在实验室专业人员的指导下进行操作。

标准溶液的配制和标定方法品控中心一、氢氧化钠标准溶液的配制和标定（依据国标GB/T5009.1-2003）C（NaOH）= 1mol/LC（NaOH）= 0.5mol/LC（NaOH）= 0.313mol/LC（NaOH）= 0.1mol/L（一）氢氧化钠标准溶液的配制：称取 120gNaOH，溶于 100mL无 CO2的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。

用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入用无 CO2的水稀释至1000mL，摇匀。

C（NaOH）， mol/L NaOH饱和溶液， mL1560.5280.31317.5280.1 5.6（二）氢氧化钠标准溶液的标定：1.测定方法：称取下列规定量的、于 105—110。

C电烘箱烘至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，称准至 0.0001 g ，溶于下列规定体积的无 CO2的水中，加 2 滴酚酞指示液（ 10 g/L ），用配制好的 NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色并保持 30S。

同时做空白试验。

C（NaOH）,mol/L基准邻苯二甲酸氢钾 ,g无 CO水 ,mL21 6.0800.5 3.0800.313 1.878800.10.6802.计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：MC（ NaOH）= ------------------------（V—V0）× 0.2042式中： C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度，mol/L ；V——消耗氢氧化钠的量，mL；V0——空白试验消耗氢氧化钠的量，mL；M——邻苯二甲酸氢钾的质量，g；0.2042 ——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。

Kg/ mol 。

二、盐酸标准溶液的配制和标定（依据国标 GB/T5009.1-2003）C（HCl）= 1mol/LC（HCl）= 0.5mol/LC（HCl）= 0.1mol/L（一）盐酸标准溶液的配制：量取下列规定体积的盐酸，注入1000 mL 水中，摇匀。

标准溶液的配制和标定方法品控中心一、氢氧化钠标准溶液的配制和标定（依据国标GB/T5009.1-2003）C（NaOH）= 1mol/LC（NaOH）= 0.5mol/LC（NaOH）= 0.313mol/LC（NaOH）= 0.1mol/L（一）氢氧化钠标准溶液的配制：称取 120gNaOH，溶于 100mL无 CO2的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。

用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入用无 CO2的水稀释至1000mL，摇匀。

C（NaOH）， mol/L NaOH饱和溶液， mL1560.5280.31317.5280.1 5.6（二）氢氧化钠标准溶液的标定：1.测定方法：称取下列规定量的、于 105—110。

C电烘箱烘至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，称准至 0.0001 g ，溶于下列规定体积的无 CO2的水中，加 2 滴酚酞指示液（ 10 g/L ），用配制好的 NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色并保持 30S。

同时做空白试验。

C（NaOH）,mol/L基准邻苯二甲酸氢钾 ,g无 CO水 ,mL21 6.0800.5 3.0800.313 1.878800.10.6802.计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：MC（ NaOH）= ------------------------（V—V0）× 0.2042式中： C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度，mol/L ；V——消耗氢氧化钠的量，mL；V0——空白试验消耗氢氧化钠的量，mL；M——邻苯二甲酸氢钾的质量，g；0.2042 ——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。

Kg/ mol 。

二、盐酸标准溶液的配制和标定（依据国标 GB/T5009.1-2003）C（HCl）= 1mol/LC（HCl）= 0.5mol/LC（HCl）= 0.1mol/L（一）盐酸标准溶液的配制：量取下列规定体积的盐酸，注入1000 mL 水中，摇匀。

酸碱标准溶液的配制与标定实验报告一、实验目的1.了解酸碱标准溶液的概念和性质；2.掌握酸碱标准溶液的配制方法；3.掌握酸碱标准溶液的标定方法。

二、实验原理1.酸碱标准溶液的概念和性质酸碱标准溶液是指浓度已知、稳定、纯净的酸碱溶液，用于测定其他酸碱溶液的浓度。

酸碱标准溶液的性质应该符合以下要求：（1）浓度已知，误差小；（2）稳定性好，不易变质；（3）纯度高，不含杂质。

2.酸碱标准溶液的配制方法酸碱标准溶液的配制方法有两种：直接称量法和稀释法。

（1）直接称量法直接称量法是指将已知质量的纯物质溶解于一定体积的水中，制成一定浓度的酸碱标准溶液。

直接称量法的优点是操作简单，误差小，但需要使用纯净的物质。

（2）稀释法稀释法是指将已知浓度的酸碱溶液用水稀释到一定体积，制成一定浓度的酸碱标准溶液。

稀释法的优点是操作简单，适用范围广，但需要使用纯净的水。

3.酸碱标准溶液的标定方法酸碱标准溶液的标定方法有两种：酸碱滴定法和电位滴定法。

（1）酸碱滴定法酸碱滴定法是指用已知浓度的酸碱标准溶液滴定待测酸碱溶液，测定其浓度的方法。

酸碱滴定法的优点是操作简单，误差小，但需要使用纯净的酸碱标准溶液。

（2）电位滴定法电位滴定法是指用电位计测定待测酸碱溶液的电位变化，从而测定其浓度的方法。

电位滴定法的优点是操作简单，适用范围广，但需要使用精密的电位计。

三、实验步骤1.酸碱标准溶液的配制（1）直接称量法取出一定质量的纯物质，溶解于一定体积的水中，制成一定浓度的酸碱标准溶液。

（2）稀释法取出一定体积的已知浓度的酸碱溶液，用水稀释到一定体积，制成一定浓度的酸碱标准溶液。

2.酸碱标准溶液的标定（1）酸碱滴定法将待测酸碱溶液加入滴定瓶中，加入适量的指示剂，滴加已知浓度的酸碱标准溶液，直至指示剂变色。

记录滴定量，计算待测酸碱溶液的浓度。

（2）电位滴定法将待测酸碱溶液加入电位计中，记录电位变化，滴加已知浓度的酸碱标准溶液，直至电位变化到一定值。

标准溶液的配置及标定方法1、0.1moL/L 氢氧化钠的配制及标定(1) 配制：将氢氧化钠配制成饱和溶液（约为52%），贮存于乙烯塑料瓶内，密闭放置数日，使碳酸钠沉淀。

小心吸取8.2mL上清液，加无二氧化碳的纯水稀释为1000mL。

（2）标定：准确称取0.5～0.6g于105～110℃烘干至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，共称三份。

分别置于250mL三角瓶内，加入不含二氧化碳的纯水使邻苯二甲酸氢钾溶解。

加2滴1%酚酞指示剂溶液，用0.1moL/L氢氧化钠溶液滴定至溶液显淡粉红色，即到终点。

同时作空白。

按下式计算氢氧化钠溶液的准确浓度：C=m×1000/(V1-V2)×204.22式中：C-----氢氧化钠溶液的浓度，moL/L；m----邻苯二甲酸氢钾质量，g；V1----滴定邻苯二甲酸氢钾氢氧化钠用量，mL；V2----空白试验氢氧化钠用量，mL；204.22--邻苯二甲酸氢钾的式量。

（3）贮存于塑料瓶中，如需要其它浓度的氢氧化钠溶液，可取浓氢氧化钠溶液照上法稀释后标定，或直接以0.1moL/L标准溶液稀释即得。

2、0.1moL/L盐酸标准溶液配制及标定（1）配制：量取9mL浓盐酸，用纯水稀释为1000mL，混匀。

此溶液的浓度为0.1moL/L。

（2）标定：准确称取0.15～0.2g于270～300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠。

共称三份，分别于250mL三角烧瓶中，各加50mL纯水使之溶解，加1～2滴甲基橙指示剂，用上述盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色。

同时作空白试验。

按下式计算HCL溶液的准确浓度：C= 2m×1000/（V1-V2）*M式中：C-----盐酸溶液的浓度，moL/L；m---无水碳酸钠的质量，g；V1---滴定碳酸钠消耗的盐酸溶液体积，mL；V2---空白试验消耗盐酸的体积，mL；M（106.0）--碳酸钠的式量。

3、0.02moL/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液配制及标定（1）配制：称取7.5g乙二胺四乙酸二钠（即EDTA—2Na）,溶于纯水中，并稀释为1000mL，摇匀即得。

酸碱标准溶液的配制与标定实验报告一、实验目的1、掌握酸碱标准溶液的配制方法。

2、学习用基准物质标定酸碱溶液浓度的原理和方法。

3、熟练掌握滴定操作和滴定终点的判断。

二、实验原理1、酸碱标准溶液的配制在配制酸碱标准溶液时，通常采用间接法。

即先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质或已知准确浓度的标准溶液进行标定，从而确定其准确浓度。

2、酸标准溶液的标定常用的酸标准溶液是盐酸溶液，通常用无水碳酸钠（Na₂CO₃）作为基准物质进行标定。

反应式为：2HCl ＋ Na₂CO₃＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑在接近化学计量点时，溶液的 pH 会发生突变，可用甲基橙作指示剂。

溶液由黄色变为橙色即为终点。

3、碱标准溶液的标定常用的碱标准溶液是氢氧化钠溶液，常用邻苯二甲酸氢钾（KHC₈H₄O₄）作为基准物质进行标定。

反应式为：KHC₈H₄O₄＋ NaOH ＝ KNaC₈H₄O₄＋ H₂O在接近化学计量点时，溶液的pH 会发生突变，可用酚酞作指示剂。

溶液由无色变为微红色即为终点。

三、实验仪器与试剂1、仪器分析天平、移液管（25mL、50mL）、容量瓶（250mL）、酸式滴定管（50mL）、碱式滴定管（50mL）、锥形瓶（250mL）、烧杯（500mL、250mL）、玻璃棒、滴管。

2、试剂浓盐酸（分析纯）、氢氧化钠固体（分析纯）、无水碳酸钠（基准试剂）、邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）、甲基橙指示剂（01%）、酚酞指示剂（01%）。

四、实验步骤1、 01mol/L 盐酸标准溶液的配制用量筒量取约 9mL 浓盐酸，倒入装有适量水的 500mL 烧杯中，搅拌均匀。

将溶液转移至 1000mL 容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯内壁 3 次，冲洗液也倒入容量瓶中。

加水至刻度线附近，改用滴管加水至刻度线，摇匀。

2、 01mol/L 氢氧化钠标准溶液的配制用托盘天平称取约 4g 氢氧化钠固体，置于 250mL 烧杯中，加入少量蒸馏水溶解。

将溶液转移至 1000mL 容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯内壁 3 次，冲洗液也倒入容量瓶中。

酸碱标准溶液的配制及标定一、实验目的1.学会标准溶液的配制方法，掌握标定过程及原理。

2.学会酸碱滴定管的基本操作，掌握滴定过程及指示剂选择原则和变色原理。

3.熟练掌握台秤、量筒的操作。

二、实验原理标准溶液是指已知准确浓度的溶液。

其配制方法通常有两种：直接法和标定法。

1.直接法准确称取一定质量的物质经溶解后定量转移到容量瓶中，并稀释至刻度，摇匀。

根据称取物质的质量和容量瓶的体积即可算出该标准溶液的准确浓度。

适用此方法配制标准溶液的物质必须是基准物质。

2.标定法大多数物质的标准溶液不宜用直接法配制，可选用标定法。

即先配成近似所需浓度的溶液，再用基准物质或已知准确浓度的标准溶液标定其准确浓度。

HCl 和NaOH 标准溶液在酸碱滴定中最常用，但由于浓盐酸易挥发，NaOH 固体易吸收空气中的CO 2和水蒸气，故只能选用标定法来配制。

其浓度一般在0.01～1mol ·L -1之间，通常配制0.1mol ·L -1的溶液。

常用标定碱标准溶液的基准物质有邻苯二甲酸氢钾、草酸等。

本实验选用邻苯二甲酸氢钾作基准物质，其反应为：化学计量点时，溶液呈弱碱性(pH=9.20)，可选用酚酞作指示剂。

常用于标定酸的基准物质有无水碳酸钠和硼砂。

其浓度还可通过与已知准确浓度的NaOH 标准溶液比较进行标定。

0.1mol ·L -1HCl 和0.1mol ·L -1NaOH 溶液的比较标定是强酸强碱的滴定，化学计量点时pH=7.00，滴定突跃范围比较大(pH=4.30～9.70)，因此，凡是变色范围全部或部分落在突跃范围内的指示剂，如甲基橙、甲基红、酚酞、甲基红—溴甲酚绿混合指示剂，都可用来指示终点。

比较滴定中可以用酸溶液滴定碱溶液，也可用碱溶液滴定酸溶液。

若用HCl 溶液滴定NaOH 溶液，选用甲基橙为指示剂。

三、仪器与试剂台秤、量筒(10mL)、烧杯、试剂瓶、酸式滴定管(50mL)、碱式滴定管(50mL)、锥形瓶(250mL)。

5 标准滴定溶液的配制、标定和贮存5.1 氢氧化钠标准滴定溶液5.1.1 饱和氢氧化钠溶液配制溶解162g氢氧化钠在150mL无二氧化碳水(7.1)中，冷却至室温。

通过合格的介质(例如：玻璃毛)过滤，清液贮存于密闭的聚乙烯容器内；或溶液贮存于密闭的聚乙烯容器，放置至上层溶液清澈（放置时间一周），使用时吸取清液。

5.1.2 各浓度氢氧化钠标准滴定溶液的配制按表1所示，量取氢氧化钠饱和溶液清液(5.1.1)，用无二氧化碳的水稀释至1L，混匀，贮存在带有碱石灰干燥管的密闭的聚乙烯瓶中，防止吸入空气中的二氧化碳。

表 1 量取饱和氢氧化钠溶液体积氢氧化钠标准滴定溶液浓度 1L溶液所需配制1L溶液所需饱和氢氧mol/L氢氧化钠化钠溶液(5.1.1)体积ml0.05 2.0 2.70.1 4.0 5.40.2 8.0 10.90.5 20.0 27.21.0 40.0 54.55.1.3 标定5.1.3.1 用玛瑙研钵将10～20g基准邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)研碎至粉状，置120℃干燥箱内干燥2h，在干燥器内冷却。

5.1.3.2 酚酞指示液(10g/L)按8.11配制。

5.1.3.3 标定氢氧化钠溶液，按表2所示，准确称取干燥过的邻苯二甲酸氢钾(5.1.3.1)，置于250mL锥形瓶中，加100mL无二氧化碳的水溶解，加入3滴酚酞指示液(5.1.3.2)，用氢氧化钠溶液(5.1.2)滴定至溶液呈浅红色为终点。

表 2 标定所需邻苯二甲酸氢钾质量氢氧化钠标准滴定溶液浓度邻苯二甲酸氢钾质量mol/L g0.05 0.47±0.0050.1 0.95±0.050.2 1.90±0.050.5 4.75±0.051.0 9.00±0.055.1.4 计算氢氧化钠标准滴定溶液浓度按式(1)计算：c(NaOH)＝m/0.2042×V (1)式中：c(NaOH)──氢氧化钠标准滴定溶液之物质的量浓度，mol/L；m──称取邻苯二甲酸氢钾质量，g；V──滴定用去氢氧化钠溶液实际体积，mL；0.2042──与1.00mL氢氧化钠标准滴定溶液〔c(NaOH)＝1.000mol/L〕相当的以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量。

实验七酸碱标准溶液的配制与标定一.目的要求1.复习巩固天平的使用方法。

2.掌握酸碱溶液的配制和标定方法。

3.巩固酸式滴定管与碱式滴定管的使用方法和操作姿势。

4.巩固容量瓶的使用方法。

二.实验原理浓盐酸因含有杂质而且易挥发，氢氧化钠因易吸收空气中水分和CO2，因此它们均非基准物质[1]，因而不能直接配置成标准溶液，它们溶液的准确浓度需要先配制成近似浓度的溶液，然后用其它基准物质进行标定。

常用于标定酸溶液的基准物质有：碳酸钠（Na2CO3）或硼砂（Na2B4O7·10H2O）；常用于标定碱溶液的基准物质有：邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）。

用碳酸钠（Na2CO3）标定HCl溶液反应方程式如下：Na2CO3+2HCl+=CO2+2NaCl+H2O由反应式可知，1molHCl正好与1mol（1/2 Na2CO3）完全反应。

由于生成的H2CO3是弱酸，在室温下，其饱和溶液浓度约为0.04mol·L-1，等量点时PH值约为4，故可选用甲基红作指示剂。

用KHC8H4O4标定NaOH溶液，反应方程式如下：COOK COOH NaOHCOONaCOOKH2O =由反应可知，1mol KHC8H4O4和1molNaOH完全反应，达等量点时，溶液呈碱性，PH值为9，可选用酚酞作指示剂。

通常我们也可采用已知浓度的盐酸（NaOH）标准溶液来标定未知浓度的NaOH（HCl）溶液。

终点产物为NaCl，pH=7，选用甲基橙或酚酞作指示剂均可。

本实验采用该方法测定NaOH溶液的浓度。

三. 实验用品1.仪器台秤分析天平量筒（10 mL）1支碱式滴定管（50mL）1支酸式滴定管(50mL) 1支锥形瓶(250mL) 2只带玻璃塞和胶塞的500mL试剂瓶各1个容量瓶250mL 一个2.药品浓HCl（密度1.18~1.19）固体NaOH（分析纯）或50%的NaOH溶液无水Na2CO3（分析纯）0.2%甲基橙水溶液0.2%甲基红乙醇溶液0.2%酚酞乙醇溶液四. 操作步骤1. 溶液的配制（1）0.1mol·L-1HCl溶液的配制：用洁净的10mL量筒量取浓盐酸 4.5 mL，倒入事先已加入少量蒸馏水的500mL洁净的试剂瓶中，用蒸馏水稀释至500mL，盖上玻璃塞，摇匀，贴好标签。

实验二酸碱标准溶液的配制与标定一、实验目的：1.掌握间接法配制HCl、NaOH标准溶液的方法。

2. 熟练掌握差减称量法称取基准物的方法及滴定操作基本技能。

3.学习酸碱标准溶液的标定方法。

二、实验原理：在酸碱滴定法中，常用到盐酸或氢氧化钠标准溶液，它们都不宜直接配制，因为浓盐酸易挥发，浓度和纯度不一，固体氢氧化钠中常因吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，而含有碳酸钠和水分，因此，只能先将它们配制成近似浓度的溶液。

然后通过标定来确定它们的准确浓度。

1.标定盐酸的基准物质：硼砂Na2B4O7·10H2O和无水碳酸钠Na2CO3。

(1)硼砂(四硼酸钠，Na2B4O7·10H2O)：易制得纯品，不易吸水，性质比较稳定，而且摩尔质量较大(381.37g/mol)，称量误差小，是标定HCl溶液常用的基准物质，但硼砂易风化失水，需保存在相对湿度为60%密闭容器中。

1︰2反应，其标定反应为：Na2B4O7·10H2O + 2HCI ＝2NaCI + 4H3BO3 + 5H2O 在化学计量点时，由于生成的硼酸是弱酸，溶液pH=5.1，可用甲基橙作指示剂。

(2)无水碳酸钠(Na2CO3)：容易制得纯品，摩尔质量为105.99g/mol，但易吸湿，使用前应在3000C干燥1小时，保存在干燥器中，用时称量要快，以免吸水而引入误差。

1︰2反应，其标定反应为：Na2CO3 + 2HCI ＝2NaCI + CO2+ H2O计量点时，溶液pH =3.9，可用甲基红作指示剂。

本实验采用的方法是：称取硼砂后直接用盐酸滴定的方法进行操作，根据所称硼砂的质量和滴定所用盐酸溶液的体积，求出盐酸溶液的准确浓度。

2.标定氢氧化钠的基准物质：邻苯二甲酸氢钾和草酸。

(1)邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)：易制得纯品，在空气中不吸水，易保存，且摩尔质量较大(204.23g/mol)，称量误差小，是标定NaOH溶液较为理想的基准物质。