2019-2020学年高中化学 每日一题 影响化学平衡移动的因素(1)新人教版选修4

影响化学平衡移动的因素1、对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是（）A、2体积SO2与足量O2反应，必定生成2体积SO3B、其它条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C、平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍D、平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍2、已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应移动时，下列叙述正确的是（）①生成物的体积分数一定增加；②生成物的产量一定增加；③反应物的转化率一定增加；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥使用了合适的催化剂A.①②B.②⑤C.③⑤D.④⑥3、对已达化学平衡的反应2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动4．往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，在一定条件下，发生如下反应： 2A(g) B(g)+xC(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大了p%，若此时A的转化率为a%，下列关系正确的是（）A．若x=1，则p>a B．若x=2，则p<a C．若x=3，则p=a D．若x=4，则p≥a5．现有3个体积相同的密闭容器，都进行下列反应：CO2+H2H2O(气)+CO，反应所处的温度相同，但起始的物质的量不同，其中甲：CO2=H2=amol，乙：CO2=amol，H2=2amol。

丙：CO2=H2=H2O(气)=amol。

达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是（）A．甲>乙>丙 B．甲>丙>乙 C．乙>丙>甲 D．乙>甲>丙6．有两个极易导热的密闭容器a和b(如图6-1所示)，a容器体积恒定，b容器体积可变，压强不变。

在同温同压和等体积条件下，向a和b两容器中通入等物质的量的NO2，发生反应：2NO 2N2O4 +Q，则以下说法正确的是（）A．反应起始时两容器的反应速率v a和v b的关系：v a＜v bB．反应过程中两容器内的反应速率v a和v b的关系：v a＜v bC．两容器内反应达到平衡所需用的时间一定相同D．反应达到平衡，两容器的NO2的转化率相同7．将颜色相近的NO2和Br2(g)分别装入注射器中，将活塞同时向外拉使气体体积扩大一倍，颜色变化不符合叙述的是（）A.Br2(g)颜色比NO2深B.NO2颜色比Br2(g)深C.两种颜色一样D.两种颜色均比原来浅8．在一密闭容器中，反应ｍA(ｇ)ｎB(ｇ)＋ｎC(ｇ)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则（）A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率增加了C.物质C 的质量分数增加了D. ｍ＜2ｎ 9．某温度下,反应H 2(g)+I 2(g)2HI(g)；△H>0（正反应为吸热反应）。

化学平衡的影响因素在化学反应中，当反应物转变为生成物时，会达到一种动态的平衡状态，这就是化学平衡。

化学平衡涉及到多个因素，包括温度、压力、摩尔比例和催化剂等。

本文将从这些方面来讨论化学平衡的影响因素。

一、温度对化学平衡的影响温度是化学反应速率和化学平衡的重要因素之一。

根据Le Chatelier 原理，当温度增加时，反应会倾向于吸热反应以减少温度。

反之，当温度降低时，反应会倾向于放热反应以增加温度。

当温度升高时，反应平衡位置会向生成物一侧移动，促进生成物的形成。

相反，当温度降低时，平衡位置会向反应物一侧移动，减少生成物的产量。

因此，温度的改变会对平衡位置和产物浓度产生影响。

二、压力对化学平衡的影响压力是涉及气体反应或活性溶液反应的重要影响因素之一。

根据Le Chatelier原理，当压力增加时，反应会倾向于产生较少的气体分子，以减少压力。

反之，当压力降低时，反应会倾向于产生较多的气体分子，以增加压力。

增加压力会导致平衡位置向气体数量较少的一侧移动。

减少压力则会导致平衡位置向气体数量较多的一侧移动。

因此，压力的变化会改变反应平衡位置和产物浓度。

三、摩尔比例对化学平衡的影响在化学反应中，反应物的摩尔比例对平衡位置和产物浓度也有着重要影响。

根据反应物的不同比例，平衡位置可能会朝向反应物或生成物一侧移动。

当反应物浓度增加时，平衡位置会向生成物一侧移动以保持平衡。

相反，当反应物浓度减少时，平衡位置会向反应物一侧移动以保持平衡。

因此，摩尔比例的改变对平衡位置的移动和产物浓度有显著影响。

四、催化剂对化学平衡的影响催化剂是一种可以改变反应速率但不参与反应本身的物质。

催化剂对化学平衡的影响是通过改变反应速率来实现的。

催化剂可以提供其他反应途径，使得较高能量的过渡态降低能垒，从而加速反应速率。

催化剂对平衡位置没有直接影响，但由于加速反应速率，催化剂可以使反应更快达到平衡。

催化剂可以提高反应反向和正向速率，从而使平衡达到得更快。

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影响化学平衡移动的因素（１)高考频度:★★★★☆难易程度:★★★☆☆典例在线Ｍｇ(ＯH)２在水中存在溶解平衡Mg（OＨ)2(ｓ)Mg2+（aq）＋２OＨ－(aq)，要使Mｇ（OH）２进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是A.ＮH4Ｃl B．NaOHC．MgCl２ D.Fｅ【参考答案】Ａ解题必备浓度、压强对化学平衡的影响1．浓度对化学平衡的影响(1)增大反应物浓度,正反应速率加快,平衡向正反应方向移动;增大生成物浓度,逆反应速率加快,平衡向逆反应方向移动。

（2)减小反应物浓度,正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动;减小生成物浓度，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。

(３)从v。

t图象认识浓度对平衡的影响化学平衡a A+b Bc C+d D （A、Ｂ、Ｃ、Ｄ为非固体)体系浓增大反应增大生成减小生成减小反应度变化物浓度物浓度物浓度物浓度速率变化v正瞬间增大,v逆瞬间不变,v′正〉v′逆v逆瞬间增大,v正瞬间不变,v′逆〉v′正v逆瞬间减小,ｖ正瞬间不变，v′正>v′逆v正瞬间减小,ｖ逆瞬间不变,v′逆＞v′正平衡移动方向正向移动逆向移动正向移动逆向移动v.t图象规律在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,都可以使平衡向正反应方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度,都可以使平衡向逆反应方向移动。

影响化学平衡的因素1.对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知( )A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C.正反应进行的程度大，正反应速率一定大D.改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定发生移动2.反应2X(g)Y(g)2Z(g)+达到平衡后，仅减小压强对反应产生的影响是( )A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动3.在注射器中充入2NO ，平衡后在恒温下进行压缩，若体积减小14，则( ) A.体系颜色比原来深B.体系颜色比原来浅C.体系颜色不变D.注射器内压强不变4.下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。

下列叙述与示意图不符的是( )A.反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡC.该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡD.同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等5.在密闭容器中发生反应：A(g)B(g)C(g)a b c +。

平衡时测得C 的浓度为0.60mol/L ，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达到平衡时，测得C 的浓度为1.00mol/L 。

下列有关判断正确的是( )A.平衡向正反应方向移动B. a b c +>C.A 的转化率降低D.B 的体积分数减小6.已知化学反应2A()B(g)2C()+？？达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列选项正确的是( )A.A 是气体，C 是固体B.A 、C 均为气体C.A 、C 均为固体D.A 是固体或液体，C 是气体7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )①工业合成氨，反应条件选择高温②实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气③使用催化剂可加快2SO 转化为3SO 的速率④硫酸工业中，增大2O 的浓度有利于提高2SO 的转化率A.②③B.②④C.①③D.①④8.生命过程与化学平衡移动密切相关。

促敦市安顿阳光实验学校影响化学平衡移动的因素[基础巩固]1．可确认发生化学平衡移动的是( )A．化学反速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反达到平衡后，改变了压强C．可逆反达到平衡，使用了催化剂D．由于某一条件的改变，使正、逆反速率不再相解析：选D。

化学平衡移动的实质是正、逆反速率不相。

A中速率发生了改变，但可能正、逆反速率同程度地改变，使两者速率再次相；对于气体体积相的反，压强的改变对正、逆反速率的影响相同；C中催化剂同程度地改变了正、逆反速率。

2．已知反A2(g)＋2B2(g)2AB2(g) ΔH<0，下列说法正确的是( )A．升高温度，正反速率增大，逆反速率减小B．升高温度有利于反速率增大，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡正向移动解析：选B。

升高温度，正、逆反速率都增大，A项错。

升高温度，平衡逆向移动，C项错。

减小压强，平衡逆向移动，D项错。

3．一温度下，可逆反a X(g)＋b Y(g)c Z(g)在一密闭容器内达到平衡后，t0时刻改变某一外界条件，化学反速率(v)随时间(t)的变化如图所示。

则下列说法正确的是( )A．若a＋b＝c，则t0时刻只能是增大了容器的压强B．若a＋b＝c，则t0时刻只能是加入了催化剂C．若a＋b≠c，则t0时刻只能是增大了容器的压强D．若a＋b≠c，则t0时刻只能是加入了催化剂解析：选D。

t0时刻正、逆反速率同程度增大，平衡不移动。

若a＋b＝c，则t0时刻可以是增大压强或使用催化剂，A、B错；若a＋b≠c，则t0时刻只能是使用催化剂，C错，D对。

4．下图中曲线a表示放热反X(g)＋Y(g)Z(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反过程按b曲线进行，可采取的措施是( )A．升高温度B．加大X的投入量C．使用催化剂D．缩小体积解析：选C。

化学平衡移动的影响因素影响平衡移动的因素只有浓度、压强和温度三个。

1、在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。

2、在有气体参加或生成的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动。

3、在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动。

1、浓度影响在其他条件维持不变时，减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，有助于正反应的展开，均衡向右移动；减少生成物的浓度或增大反应物的浓度，有助于逆反应的展开均衡向左移动。

单一物质的浓度发生改变只是发生改变正反应或逆反应中一个反应的反应速率而引致正逆反应速率不成正比，而引致均衡被超越。

2、压强影响对于气体反应物和气体生成物分子数左右的可逆反应来说，当其它条件维持不变时，减小总应力，均衡向气体分子数增加即为气体体积增大的方向移动；增大总应力，均衡向气体分子数减少即为气体体积减小的方向移动。

若反应前后气体总分子数（总体积）维持不变，则发生改变应力不能导致均衡的移动。

应力发生改变通常可以同时发生改变正,逆反应速率，对于气体总体积很大的方向影响很大，比如，正反应参予的气体为3体积，逆反应参予的气体为2体积，则减小应力时正反应速率提升得更多，从而并使v正\uev逆，即为均衡向正反应方向移动；而增大应力时，则正反应速率增大得更多，均衡向逆反应方向移动。

3、温度影响在其他条件维持不变时，增高反应温度，有助于吸热反应，均衡向吸热反应方向移动；减少反应温度，有助于放热反应，均衡向放热反应方向移动。

与应力相似，温度的发生改变也就是同时发生改变正,逆反应速率，高涨总是并使正,逆反应速率同时提升，降温总是并使正,逆反应速率同时上升。

对于吸热反应来说，高涨时正,反应速率提升得更多，而导致v正\uev逆的结果；降温时放热方向的反应速率上升得也越多。

与应力发生改变相同的就是，每个化学反应都会存有一定的热效应，所以发生改变温度一定会并使均衡移动，不能发生不移动的情况。

化学平衡的影响因素化学平衡是指在化学反应中，反应物和生成物浓度达到一定比例后，反应速率相互平衡的状态。

在平衡状态下，反应物和生成物浓度保持恒定，而且反应速率的正反反应相互抵消，保持稳定。

化学平衡受到多个因素的影响，包括温度、压力、浓度和催化剂等。

本文将详细探讨这些因素对化学平衡的影响。

一、温度对化学平衡的影响温度是影响化学平衡的重要因素之一。

根据热力学第二定律，温度升高会使系统自发地向反应熵增大的方向倾斜。

对于放热反应，温度的升高会使平衡向反应物一侧移动，增加反应物的生成物。

而对于吸热反应，温度的升高会使平衡向生成物一侧移动，增加生成物的生成。

因此，温度的改变可以改变反应的平衡位置和平衡浓度。

二、压力对化学平衡的影响对于气相反应而言，压力也是影响化学平衡的重要因素之一。

根据路易斯-亨利定律，气相反应中，如果某个反应生成物的摩尔数与气相分压成正比，那么增加压力将使平衡从生成物一侧移动，反之亦然。

因此，通过改变压力，可以改变气相反应的平衡位置和平衡浓度。

三、浓度对化学平衡的影响在溶液中发生的反应，浓度也可以影响化学平衡。

根据反应物浓度与反应速率之间的关系，如果某个反应物浓度增加，它的生成物浓度也将相应增加，从而使平衡位置向生成物一侧移动，增加生成物的生成量，反之亦然。

因此，通过改变溶液中反应物的浓度，可以改变平衡位置和平衡浓度。

四、催化剂对化学平衡的影响催化剂是能够加速反应但不参与其中的物质，使用催化剂可以提高反应速率和平衡浓度。

催化剂通过提供新的反应路径，降低反应的活化能，使得反应能够更快地达到平衡状态。

因此，催化剂可以影响反应物和生成物的浓度，并改变化学平衡的位置。

综上所述，化学平衡受多个因素的影响，包括温度、压力、浓度和催化剂等。

这些因素可以改变反应的平衡位置、平衡浓度以及反应速率。

在化学实验和工业生产中，我们可以根据需要调节这些因素，以实现对化学平衡的控制和优化。

通过对化学平衡影响因素的研究，我们可以更好地理解化学反应的行为，并为实验和生产提供更科学的指导。

化学平衡的影响因素化学平衡是指在化学反应中，反应物和生成物之间达到一种动态平衡的状态。

在这个状态下，物质的浓度并不发生变化，反应速率达到了一种平衡状态。

化学平衡的形成和维持受到多种因素的影响，本文将讨论化学平衡的影响因素。

一、浓度的影响浓度是影响化学反应平衡的主要因素之一。

按照勒夏特利亚原理，当反应物浓度增加时，反应向生成物的方向偏移，反之亦然。

这是因为增加反应物浓度会增加反应物分子间的碰撞频率，从而使得反应速率增加。

为了抵消这种增加的速率，化学平衡会向生成物的方向偏移，以减少反应物的浓度。

反之，如果生成物浓度增加，平衡就会向反应物的方向偏移。

二、温度的影响温度是另一个影响化学平衡的重要因素。

根据热力学原理，增加温度会增加反应物分子的平均动能，促使反应速率增加。

在一些反应中，温度变化会引起放热或吸热反应，进而影响平衡位置。

一般来说，吸热反应的平衡位置会向生成物的方向偏移，而放热反应则向反应物的方向偏移。

这是因为吸热反应需要通过提高温度来增加能量，而放热反应则需要通过降低温度来释放能量。

三、压强的影响压强是影响气体反应平衡的关键因素。

根据理想气体定律，增加压强会使气体的浓度增加，从而增加碰撞频率，增加反应速率。

因此，当压强增加时，平衡会向生成物的方向偏移。

反之，如果压强降低，平衡就会向反应物的方向偏移。

四、催化剂的作用催化剂是一种能够加速化学反应速率的物质，但并不参与反应本身。

催化剂通过降低反应的活化能，提供新的反应途径，从而使反应更迅速地达到平衡。

在恒温恒压条件下，催化剂可以使平衡的两个方向都得到加速，从而加快达到平衡状态。

综上所述，化学平衡受到浓度、温度、压强和催化剂等因素的影响。

通过调节这些因素，可以有效地控制和调整化学平衡，实现所需的反应结果。

在实际应用中，研究和了解这些影响因素对于探索新的反应条件和提高反应效率非常重要。

因此，深入研究和理解化学平衡的影响因素对于推动化学科学的发展具有重要意义。

影响化学平衡移动的因素习题1.下列能确认化学平衡发生了移动的是()A.化学反应速率发生改变B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变压强C.由于某一条件的改变,使平衡体系中各组分的浓度发生了不同程度的改变D.可逆反应达到平衡后,使用催化剂2.在密闭容器中进行反应:H2(g)+Br2(g)2HBr(g)ΔH<0,达到平衡后,欲使颜色加深,应采取的措施是()A.升高温度B.降低温度C.增大H2浓度D.减小压强3.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列正确的是()A.增加压强B.降低温度C.增大CO的浓度D.更换催化剂4.下图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像,影响平衡移动的原因可能是()A.升高温度,同时加压B.降低温度,同时减压C.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度D.增大反应物浓度,同时使用催化剂5.对处于平衡状态的反应:2A(g)+B(g)2C(g)(已知反应为放热反应),下列叙述正确的是()A.增大压强,v(正)增大,v(逆)减小B.升高温度,v(正)减小,v(逆)增大C.增大A浓度的瞬间,v(正)增大,v(逆)不变D.增大A浓度的瞬间,v(正)增大而v(逆)减小6.已知反应:A(g)+3B(g)2C(g)是放热反应,达到平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是()A.正反应速率增大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动7．已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)；∆H＞0。

该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是( )A升高温度和减小压强 B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强 D升高温度和增大压强8．已知反应A2(g)＋2B2(g) 2AB2(g)ΔH＜0，下列说法正确的是()A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动9．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)ΔH<0。

影响化学平衡移动的因素（2）高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线已知反应A2(g)＋2B2(g) 2AB2(g) ΔH<0，下列说法正确的是A．升高温度，A2的转化率增大B．升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动B【参考答案】解题必备温度、催化剂对化学平衡的影响1．温度对化学平衡的影响（1）温度对v放、v吸的影响规律升温，v放、v吸均增大，但v吸增大程度大；降温，v放、v吸均减小，但v吸减小程度大。

（2）温度对化学平衡移动的影响规律当其他条件不变时：温度升高，平衡向吸热反应方向移动；温度降低，平衡向放热反应方向移动。

（3）从v­t图像认识温度对化学平衡的影响c2．催化剂对化学平衡的影响（1）规律：当其他条件不变时，催化剂不能改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应达到化学平衡所需的时间。

（2）v­t图象：学霸推荐1．下列因素不可能影响化学平衡移动的是A．温度B．催化剂C．反应物的浓度D．压强2．在密闭容器中进行反应：H2(g)+Br2(g)2HBr(g) ΔH<0，达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是A．升高温度B．降低温度C．增大H2浓度D．减小压强3．对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大4．反应2X(g)+Y(g)2Z(g)+Q，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如下图所示。

下列判断正确的是A．T1<T2，p1<p2B．T1<T2，p1>p2C．T1>T2，p1>p2D．T1>T2，p1<p25．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A B(g)＋2C(g)，且达到平衡。