2015年高考化学部分高清卷(北京卷)
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2015年普通高等学校招生全国统一考试北京市高考理综试题(化学部分)6.下列有关我国古代技术应用中，其工作原理不涉及．．．化学反应的是：7.下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是 A.酸性：H 2SO 4>H 3PO 4 B.非金属性：Cl>BrC.碱性：NaOH>Mg(OH)2D.热稳定性 Na 2CO 3>NaHCO 38.下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确．．．的是 A.氮元素均被氧化 B.工业合成氨属于人工固氮C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化D.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环9.最新报道：科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的 示意图如下：C表示O状态Ⅰ状态Ⅱ状态Ⅲ下列说法正确的是：A.CO 和O 生成CO 2是吸热反应B.在该过程中，CO 断键形成C 和OC.CO 和O 生成了具有极性共价键的 CO 2D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO 与O 2反应的过程 10．合成导电高分子材料 PPV 的反应：I I n + nCH 2＝CH －－CH ＝CH 催化剂CHICH －H2n+ (2n －1)HI PPV下列说法正确．．的是 人工固氮A. 合成 PPV 的反应为加聚反应B. PPV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C. CH 2＝CH －－CH ＝CH 2和苯乙烯互为同系物D. 通过质谱法测定 PPV 的平均相对分子质量，可得其聚合度11.某消毒液的主要成分为 NaClO ，还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中，不合理．．．的是（已 知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11）A.该消毒液可用 NaOH 溶液吸收Cl 2制备： Cl 2 + 2OH －== Cl －+ClO －+H 2O B.该消毒液的 pH 约为 12：ClO －+ H 2O－C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒 Cl 2: 2H + + Cl －+ClO －== Cl 2↑+ H 2O D.该消毒液加白醋生成 HClO ，可增强漂白作用： CH 3COOH + ClO －== HClO + CH 3COO －12.在通风橱中进行下列实验下列说法中不正确．．．的是： A.Ⅰ中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NO+O 2=2NO 2 B.Ⅱ中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧化膜，阻止Fe 进一步反应 C.对比Ⅰ、Ⅱ中的现象，说明稀 HNO 3的氧化性强于浓 HNO 3D.针对Ⅲ中的现象，在 Fe 、Cu 之间连接电流计，可判断 Fe 是否被氧化 25. (17分)“张一烯炔环异构化反应”被《Name Reactions 》收录，该反应可高效构筑五元环状化合物:R －C ≡C －CO －CH 2HC ＝CH 2C －R 〞OR ˊ铑催化剂C －CHR －CHC ＝CH R ˊR 〞C CH 2O O（R 、R ˊ、R 〞表示氢、烷基或芳基）含成五元环有机化合物J 的路线如下:C －CH CH HC ＝CH 2C CH 2O O J已知：－C－HO+ －CH2－C－HO碱－C＝C－CHO + H2O(1)A属于炔烃，其结构简式是。
(2)B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30。
B的结构简式是。
(3)C、D含有相同的官能团，C是芳香族化合物。
E中含有的官能团是。
(4)F与试剂a反应生成G的化学方程式是;试剂b是。
(5) M和N均为不饱和醇。
M的结构简式是。
(6)N为顺式结构，写出N和H生成I(顺式结构)的化学方程式。
26.(12分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热能，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。
其反应过程如下图所示：O22(1)反应I的化学方程式是。
(2)反应I得到的产物用I2进行分离。
该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层一一含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层。
①根据上述事实，下列说法正确的是(选填序号)。
a.两层溶液的密度存在差异b.加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶c. I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶②辨别两层溶液的方法是③经检测，H2SO4层中c(H+):c(SO2－4) =2.06：1，其比值大于2的原因。
(3)反应Ⅱ：2H2SO4(l)=2SO2(g) + O2(g) +2H2O(g) △H=+550kJ•mol－1它由两步反应组成：i. H2SO4(l) =SO3(g) +H2O(g) , △H=+177kJ•mol－1ii. SO3(g)分解。
L(L l, L2),X可分别代表压强或温度，下图表示L一定时，ii中SO3(g) 的平衡转化率随X的变化关系。
①X代表的物理量是。
②判断L l，L2的大小关系，并简述理由:。
27.(14分) 平衡转化率%研究CO 2在海洋重工的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
(1)溶于海水的CO 2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO －3占95%。
写出CO 2溶于水产生HCO －3的方程式 。
(2)在海洋碳循环中，通过右图所示的途径固碳。
①写出钙化作用的离子方程式 。
②同位素示踪法证实光合作用的化学方程式如下，将其补充完整: +光能叶绿体(CH 2O)n +x 18O 2 +xH 2O(3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础。
测量溶解无机碳，可采用如下方法:①气提、吸收CO 2。
用N 2从酸化后的海水中吹出CO 2并用碱液吸收(装置示意图如下)。
将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。
NNaOH 吸收液z ml 海水(未酸化)②滴定。
将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO 3，再用x mol•L －1 HCl 溶液滴定，消耗y mLHCl 溶液。
海水中溶解无机碳的浓度= mol•L －1。
(4)利用右图所示装置从海水中提取CO 2,有利于减少环境温室气体含量。
①结合方程式简述提取CO 2的原理:②用该装置产生的物质处理b 室排出的海水合格后排回大海。
处理至合格的方法是(pH=8)H 22O)28.(15分)为探讨化学平衡与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe 3++2I －2Fe 2++I 2”反应中Fe 3+和Fe 2+的相互转化。
实验如下:332O)x实验Ⅰ实验Ⅱⅰ2O产生黄色沉淀，溶液褪色溶液变浅溶液变浅，比ⅱ略深(1)待实验I 溶液颜色不再改变时，再进行实验II ，目的是使实验I 的反应达到 (2) iii 是ii 的对比实验，目的是排除ii 中 造成的影响。
(3)i 和ii 的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe 2+向Fe 3+转化。
用化学平衡移动原理解释原因 。
(4)根据氧化还原反应的规律，该同学推测ⅰ中Fe 2+向Fe 3+转化的原因:外加Ag +使c (I －)降低，导致I －的还原性弱于Fe 2+，用右图装置(a ，b 均为石墨电极)进行实验验证。
①K 闭合时，指针向右偏转，b 作 极。
②当指针归零(反应达到平衡)后，向U 型管左管中满加0.0lmol/LAgNO 3溶液，产生的现象证实了其推测。
该现象是 。
(5)按照(4)的原理，该同学用上图装置进行实验，证实ii 中Fe 2+向Fe 3+转化的原因。
①转化的原因是 。
②与(4)实验对比，不同的操作是 。
(6)实验I 中，还原性:I －> Fe 2+:而实验II 中，还原性Fe 2+ >I －。
将(3)和(4)、(5)作对比，得出结论是。
KKI •L －14)溶液12015年普通高等学校招生全国统一考试 北京市高考理综试题(化学参考答案)25. (1)CH 3－C≡CH (2)HCHO (3)碳碳双键、醛基(4)－CH ＝CH －COOH + Br 2－CH －CH －COOH BrBr NaOH 的醇溶液(5)CH 3－C ≡C －CH 2OH(6)CH ＝CHCH 3HCH 2OHH+－C ≡C －C ≡C －COOCH 2CH ＝CH H HCH 3+ H 2O26. (1)SO 2 + I 2 +2H 2O == 2HI + H 2SO 4(2) ①a 、c ②观察两层颜色，颜色深的是HI 层，颜色浅的是H 2SO 4 ③存在少量HI (3) ①压强 ②L 2＞L 1 2SO 32(g)+O 2(g) △=+196kJ•mol －1 根据压强增大，平衡逆向移动，确定X 为压强，再由于反应吸热，所以在压强不变时，温度升高，平衡正向移动，所以L 2＞L 127.(1) CO 2 + H 2H 2CO 3 H 2CO + + HCO －3(2) ①Ca 2+ +2HCO －3 == CaCO 3↓+ H 2O +CO 2↑ ②x CO 2 +2xH 218O 光能叶绿体(CH 2O)n +x 18O 2 +xH 2O(3)①N NaOH 吸收液z ml 海水(未酸化) ②xyz(4) ①a 室(阳极区)发生如下反应：2H 2O －4e －=O 2↑ +4H +, H+通过阳离子交换膜进入b 室，与其中的HCO －3发生反应：H + + HCO －3 == H 2O + CO 2↑ ,产生CO 2②用c 室产物NaOH 溶液调节b 室流出溶液的pH ，至pH≈8 28.(1)平衡状态 (2)溶液稀释，c(Fe 2+)降低 (3)i 中Ag+消耗I －：Ag +(aq)+I －(aq)－浓度下降，使平衡2Fe 3+ + 2I2+ +I 2逆向移动；ⅱ中增大Fe2+浓度，同样平衡2Fe3+ + 2I2+ +I2逆向移动。
(4)①正②左侧溶液颜色褪色，有黄色沉淀生成，电流计指针向左偏转。
(5)①c(Fe2+)升高，导致Fe2+的还原性强于I－。
②当指针归零后，不向左管滴加AgNO3溶液，而是向右管加入1mL1mol•L－1FeSO4溶液。
(6)还原剂还原性强弱与浓度有关，提高某种还原剂浓度可增强其还原性。
说明：1.高清试卷制作人：新洲吴秋生2.所有图形由个人制作完成。
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