南京农业大学无机分析化学试题(二)

南京工业大学无机与分析化学试卷(下、B)(一页开卷)2012—2013学年第二学期使用班级：全校相关专业学院专业学号姓名题号一二三四五六七总分得分一、每题只有一个答案是正确的，请选择（每题2分,将答案填入答题表中）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案1. 在酸性溶液中，以0.1000 mo l•Ｌ-1的Ce4+溶液滴定0.1000 mo l•Ｌ-1的Fe2+溶液，化学计量点的电位为1.06V，对此滴定最适宜的指示剂是：(A) 次甲基蓝（φo=0.53V）(B) 二苯胺磺酸钠（φo=0.84V）(C) 邻二氮菲亚铁（φo=1.06V）(D) 硝基邻二氮菲亚铁（φo=1.25V）2. 配离子[FeEDTA]-中Fe3+配位数为：(A) 2 (B) 4 (C) 5 (D) 63. 已知lgK MY=9.65，[M] = 0.01000mol/L。

pH=7.0，lgαY(H) = 3.32；pH=8.0，lgαY(H) = 2.27；pH=9.0，lgαY(H) = 1.28；pH=10.0，lgαY(H) = 0.45。

对M进行准确滴定的最低pH为：(A) 7.0 (B) 8.0 (C) 9.0 (D) 10.04. 在间接碘量法中，最后以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2。

加入淀粉指示剂最适宜的时间是：(A) 滴定开始时(B) 溶液变为浅黄色时(C) 溶液变为无色时(D) 溶液变为蓝色时5. 若配制EDTA溶液时所用的水中含有Ca2+，在pH =12.00下，以CaCO3为基准物质标定EDTA溶液。

然后用此标准溶液在pH = 2左右滴定试样中的Fe3+，Fe3+测定结果：(A) 偏低(B) 偏高(C) 正常(D) 不确定6. 已知：φo Fe3＋/Fe2+＝0.77 V，φo I2/I-＝0.535 V，φo BrO3-/Br-＝1.44 V，φo Cu2+/Cu+＝0.17 V，K sp(CuI) = 1.1×10-12。

无机分析化学习题答案无机分析化学习题答案无机分析化学是化学学科中的一个重要分支，主要研究无机物质的组成、结构、性质以及它们在化学反应中的作用。

在学习无机分析化学的过程中，习题练习是提高理论知识应用能力的有效途径。

本文将针对无机分析化学习题，提供一些解答思路和答案，帮助读者更好地理解和掌握这门学科。

1. 试题：已知一种无机化合物X为白色晶体，其化学式为AB2，其中A为单价阳离子，B为双价阴离子。

该化合物在水中溶解度较小，但在酸性溶液中溶解度较大。

请问该化合物X的结构是什么？解答：根据题目中的信息，化合物X的化学式为AB2，其中A为单价阳离子，B为双价阴离子。

由于A为单价阳离子，B为双价阴离子，可以推测该化合物X 的结构为离子晶体。

离子晶体的特点是阳离子和阴离子通过离子键结合在一起形成晶体结构。

由于该化合物在水中溶解度较小，但在酸性溶液中溶解度较大，可以推测该化合物X的结构中存在酸性离子，即B为酸性离子。

因此，该化合物X的结构可能是A阳离子和B酸性离子通过离子键结合在一起的晶体结构。

2. 试题：已知一种无机化合物Y为红色晶体，其化学式为AB3，其中A为单价阳离子，B为三价阴离子。

该化合物在水中溶解度较大，但在酸性溶液中溶解度较小。

请问该化合物Y的结构是什么？解答：根据题目中的信息，化合物Y的化学式为AB3，其中A为单价阳离子，B为三价阴离子。

由于A为单价阳离子，B为三价阴离子，可以推测该化合物Y 的结构为离子晶体。

离子晶体的特点是阳离子和阴离子通过离子键结合在一起形成晶体结构。

由于该化合物在水中溶解度较大，但在酸性溶液中溶解度较小，可以推测该化合物Y的结构中存在碱性离子，即A为碱性离子。

因此，该化合物Y的结构可能是A碱性离子和B三价阴离子通过离子键结合在一起的晶体结构。

3. 试题：已知一种无机化合物Z为无色气体，其化学式为AB2。

该化合物在高温下可以与金属反应生成金属卤化物。

请问该化合物Z是什么？解答：根据题目中的信息，化合物Z的化学式为AB2，其中A为单价阳离子，B为双价阴离子。

试题编号：312 试题名称：化学注意：答题一律答在答题纸上，答在草稿纸或试卷上一律无效无机化学部分（75分） 一、单选题(每题二分)1mol/Kg 的下列物质溶液沸点大小顺序是A 32AICl ZnCl NaCl >>B NaCl ZnCl AICl >>23C 23ZnCl AICl NaCl >>D 32AICl ZnCl NaCl ==2. 以下关于溶胶的叙述,正确的是A.均相,稳定,粒子能通过半透膜 B 多相,比较稳定,粒子不能通过半透膜 C 均相,比较稳定,粒子能通过半透膜 D 多相,稳定,粒子不能通过半透膜 3. 乙醇,丙酮能使高分子溶液聚沉,原因是A 它们有强烈亲水性B 它们不溶解高分子化合物C 它们使高分子化合物失去电荷D 它们本身可以电离 4. 关于自发反应以下说法正确的是A 自发反应是放热反应B 自发反应在一定条件下可达平衡C 自发反应是吸热反应D 自发反应是可逆反应 5. 恒压下,某反应A(s)+B(g)=2C(g)为放热反应,则反应体系的A ΔU>0,W>0B ΔU>0,W<0C ΔU<0,W<0D ΔU<0,W>0 6. 标准状态时下列哪一物质的m m f m f S H G ,,∆∆都是0 A 氧气 B 金属Ca C H 离子 D OH 离子 7. 催化剂不能改变的是A 正反应速度B 逆反应速度C 反应活化能D 反应自由能 8. 勒夏特列原理适用于A 等容体系B 开放体系C 孤立体系D 平衡体系9. 反应)()()()(222g O H g CO g H g CO +=+ 等容条件下,对于水的摩尔质量有影响的步骤是A 降低温度B 降低压力C 增加压力D 加入氮气 10. 根据稀释定律和解离度成正比关系的是 A 浓度c Bc C Ka D Ka11. 下列溶液pH 值最大的是A 0.10mol/LHAcB 0.010mol/LHClC 0.10mol/LNH 4ClD 0.00010mol/LHCl 12. 实验测定100ml0.01mol/L 2NaNO 水溶液的pH 值是8.0,则为的Ka HNO 2 A 1210- B 810- C 610- D 410-13. 溶液中,当122)(101.8332-⨯=⋅=+CO Ag CO Ag SP C C K 时可以说明的是A 银离子浓度是碳酸根的二倍B Ag 2CO 3不容易电离C 溶液是Ag 2CO 3的饱和溶液D 银离子浓度等于碳酸根浓度14.某难溶电解质AB 2的饱和溶液中是其θsp K L ymol B L xmol A /][,/][2==--A y x ⋅B 2y x ⋅C 2)2(y xD 25.0xy15.按氧化还原方程式可以写出或查出反应自由能，热效应，平衡常数和电动势，其中和方程式写法无关的是A E （电动势）B rG ∆C rH ∆D θK16..已知-−−→−−−→−−→−−−→−=-I I HIO HIO IO H V E VV V IIO H54.0245.0370.065/,37.065则=--IO IO E /3A 0.30VB 0.21VC 0.18VD 0.14 17.已知则)()(CuS K ZnS K sp sp θθ>A θθθZnS S S S CuS S E E E ///2>>-B θθθ->>2///S S Z n S S C u S S E E E C θθθCuS S ZnS S S S E E E ///2>>- D θθθCuS S S S ZnS S E E E ///2>>-18.提出微观粒子有波粒二象性的是A PlanckB de BroglieC EinsteinD Bohr 19.关于波函数ψ说法正确的是A 一种原子有一种波函数B 一种波函数对应电子一种运动状态C 波函数有明确物理意义 D. 波函.数代表电子在某处出现的概率20.已知某元素在序号36前,此元素失去三个电子后,它的角量子数为二的轨道内电子恰好半充满,此元素序号为A 25B 26C 27D 28 21.产生能级分裂现象的主要原因是A 屏蔽效应和钻穿效应B Pauli 不相容原理C Slater 规则D 能量最低原理 22.钼原子外层电子排布是1554s d ,这样排布的主要依据是A Slater 规则B Hund 规则C Pauli 不相容原理 D. 能量最低原理 23.二个具有单电子的原子互相靠近,可能形成共价键的条件是A 二电子自旋方向不同B 二电子能量相近C 二电子自旋量子数相同D 二电子波函数相同24.氨水溶液中氨分子之间的作用力有A 一种B 二种C 三种D 四种25．螯合物比相应简单配位物稳定的本质是A 热效应B 形成多元环C 熵效应D 螯合效应 二、计算题(每小题5分)1． 0.50mol/L 水在其沸点气化，恒压汽化热2.26kJ/g,求W,Q,ΔU,ΔH 和ΔG . 2.)()()(235g Cl g PCl g PCl += 已知100a p K ,523K 时K p =1.6,求 (1) 总压力1000a p K 时PCl 5的摩尔分解率 (2) 如果摩尔分解率为10%,此时总压力多少3.0.10mol/L 的HAc 和0.050mol/LNaOH 等体积混合,计算溶液中-+Ac O H 3离 子浓度51077.1(-⨯=Ka )4.反应 )(21)()(2g O s C g CO += )/(mol ki fH m θ∆ -110.52 0 0)(11--⋅⋅k mol J S m θ 197.67 5.74 205.14根据以上热力学数据计算反应自由能并判断其自发性. 5.已知反应m olKJ rG g CO g O H g NH g HCO NH m olKJ rG g CO g O H s CO Na S NaHCO m m /22.28)()()()(/19.28)()()()(22233422323=∆++==∆++=θθ计算当298K 时,34323,HCO NH CO Na NaHCO 和共存时氨的分压 可能用到的公式：CKa H RTInK G a a a a RTIn G G ST H G W Q U r d Db B fFe E m r r ⋅=-=∆⋅⋅+∆=∆∆-∆=∆-=∆+][θθ有机化学部分（75分）一、选择一个正确答案填入下列括号内（每题1分，共20分）1.水中溶解度最大的是（）A.HO(CH2)3OHB.C2H5OCH(CH3)2C.CH3CH2CH2CH2OHD.CH3CHO2.乙酰乙酸乙酯能使溴水褪色是因为存在（）A.对映异构B.顺反异构C.构象异构D.互变异构3.皂化值越大，油脂平均相对分子质量（）A.越大B.越小C.不受影响4.最稳定的游离基是（）A.(CH3)3C∙B.(CH3)2CH∙C.CH3CH2∙D.CH3∙5.具有相同分子式的外消旋体与内消旋体之间是（）A.对映异构B.非对映异构C.差相异构D.互变异构6.下列化合物中，与氢氰酸反应活性顺序排列正确的是（）（1）CH3CH3CHO（2）HCHO（3）C6H5COCH3（4）C6H5CHOA.2>1>4>3B.2>1>3>4C.1>2>3>4D.1>2>4>37．下列四种化合物中没有芳香性的是（）A.六氢吡啶 B.吡咯C.环丙烯正离子D.α-甲基呋喃8.苹果酸失水时生成的产物是（）A.顺丁烯二酸B.反丁烯二酸C.琥珀酸D.酒石酸9.在合成乙酰苯胺实验中，加入少量锌粉的目的是（）A.防止苯胺氧化B.防止乙酰苯胺分解C.作为催化剂10.甲苯在光照或高温下与氯气的反应属于（）A.亲电取代反应B.亲核取代反应C.亲电加成反应D.自由基反应11.赖氨酸的pI=9.74，它在pH为2.7的溶液中主要呈（）A.正离子B.中性分子C.负离子D.两性离子12.与D-葡萄糖生成相同糖脎的是（）A.麦芽糖B. L-甘露糖C.D-核糖D.D-果糖13.能把伯、仲、叔胺分离开的试剂为（）A.斐林试剂B.硝酸银的乙醇溶液C.苯磺酰氯的氢氧化钠溶液D.碘的氢氧化钠溶液14.组成蛋白质的氨基酸结构特点是（）A.L型、α-氨基酸B. D型、α-氨基酸C. L型、β-氨基酸D. D型、β-氨基酸15.内消旋酒石酸的构型是（）A. 2S,3RB. 2R,3RC. 2S,3SD. 2R,3S16.下列脂肪酸中，属于不饱和脂肪酸的是（）A.硬脂酸B.十二烷酸C.油酸D.软脂酸17. 重结晶进行热过滤时，采用折叠滤纸的目的是（）A.扩大过滤面积、加快过滤速度B.过滤更容易进行C.除去活性炭18.常压蒸馏沸点在140︒C以上的物质时，选用的冷凝管为（）A.直型冷凝管B.蛇型冷凝管C.球型冷凝管D.空气冷凝管19. 抽气过滤时，选用的漏斗是（）A.玻璃漏斗B.热水漏斗C.布氏漏斗D.砂芯漏斗20. 固体有机化合物纯化的方法通常采用的是（）A.重新蒸馏B.重结晶C.重新过滤二、写出下列化合物的结构简式（每题1分，共8分）1. 乙基- -D-核糖苷2. 甘油三硝酸酯3. 2Z ，4Z-己二烯酸4. 对羟基氯化重氮苯5. 氢氧化四甲基铵6. 水扬酸7. 尿嘧啶8. D-半胱氨酸三、命名下列化合物（有构型的要注明构型，每题1.5分，共12分） 1. 2.O OOCH 3CHO HH H HOH3.4.3CH 2BrCH 3CH 2NH 2H C 6H 5（R/S ）5. 6.CH 3CH 3CH(CH 3)2C O NNCOOH7. 8.CH 3OCCH 2COCH 3OOHOH四、合成下列化合物（无机试剂任用，每题4分，共16分） 1. 乙苯2-氯-4-硝基苯甲酸2.CH 3CH 2CH 2CHOCH 3CH 2CH 2CH 2CHCHOCH 2CH 33. CH 2=CH-CH=CH 2HOOC(CH 2)4COOH4.由原料苯乙烯、乙烯合成2CHOCH2五、区别下列各组化合物（共7分）1. 淀粉溶液、蛋白质溶液、蔗糖溶液（3分）2. （4分）NH2OH NH2COOH六、推导结构（共8分）某化合物分子式为C6H12O,不能起银镜反应，但能与羟胺作用生成肟，在铂催化下加氢可生成一种醇，该醇经脱水，臭氧化分解后，得到两种液体，其中之一能起碘仿反应，但不能与斐林试剂反应，另一种则能起银镜反应，但不能起碘仿反应。

南京农业大学生物工程专业大一2018-2019第二学期无机化学阶段测验1. 配制100 ml 0.2 mol/ L NaOH溶液,需要称取固体NaoH的质量是() [单选题] *1g0.2g0.8g(正确答案)0.4g2. 配制100 ml 2g/L NaCl溶液,需要称取固体NaCl的质量是() [单选题] *1g0.2g(正确答案)0.8g0.4g3. 配制体积分数为0.75的消毒酒精500ml,需用纯酒精的体积() [单选题] *375ml(正确答案)300ml400ml500ml4. 将下列各组溶液用半透膜隔开,溶剂水的渗透方向从左至右的是() [单选题] * 100g/L萄萄糖溶液II 100g/L蔗糖溶液0.2mol/L NaCl溶液II 0.4mo/L蔗糖溶液0.1mol/L NaCl溶液II 0.1mol/L葡萄糖溶液0.1mol/LCaCl2溶液II 0.2mol/L NaCl溶液(正确答案)5. 渗透现象产生的条件是（） *必须有半透膜存在(正确答案)半透膜至少一侧是纯水半透膜两侧必需是相同的溶液半透膜两侧液体要有浓度差(正确答案)6. 下列属于等渗溶液的一组是() [单选题] *0.1mol/L CaSO4和0.1mol/L CaCl20.4mol/L蔗糖和0.2mol/L果糖1mol/L NaCI和2mol/L葡萄糖(正确答案)100g/L葡萄糖和100g/L蔗糖7. 临床上常用的等渗溶液是() [单选题] *50g/L蔗糖9g/LNaCl(正确答案)19g/L 乳酸12.5 g / L Na2CO38. 在临床上,溶液的渗透浓度小于280mmol/L的溶液称为() [单选题] *等渗溶液高渗溶液低渗溶液(正确答案)以上均不是9. 将红细胞放入下列溶液中,导致细胞出现溶血现象的是() [单选题] * 12 g / L NaCI1.0g/L NaCI(正确答案)50.0g/L葡萄糖12.5 g / L NaHCO310. 相同温度下，浓度为0.1mol/L的下列各物质导电能力最弱的是（） [单选题] *盐酸乙酸(正确答案)氢氧化钾氯化铵11. 下列各组物质中，全都是弱电解质的是() [单选题] *醋酸、氨水、盐酸氢硫酸、硫酸、硝酸银氢氧化钾、氨水、碳酸氢硫酸、碳酸、氨水(正确答案)12. 下列物质属于强电解质的是（） [单选题] *氨水乙酸氢硫酸乙酸钠(正确答案)13. 等物质的量浓度的NaOH和NH3.H2O 溶液中【H+】() [单选题] *两者相等两者不能比较前者大于后者后者大于前者(正确答案)14. 温度一定时，加水稀释弱酸，解离度将（） [单选题] *增大(正确答案)减小不变15. 下列溶液中酸性最强的是() [单选题] *pH=5[H+]=10-4mol/L[OH-] = 10 - 8 mol/L[OH-] =10 - 12mol / L(正确答案)16. 在酸性溶液中,下列叙述正确的是() [单选题] *只有H+存在pH=7[OH-]=10-8mol/L(正确答案)[OH-]＞10-7mol / L17. [H+]=10-11mo/L的溶液, pH为() [单选题] *1311(正确答案)1318. pH为3的水溶液, [OH]为() [单选题] *10-3mol/L10-11 mol/L(正确答案)10-7/L10-4mol / L19. 常温下,在纯水中加入少量酸后,水的离子积() [单选题] *增大减小不变(正确答案)先减小后增大20. 在醋酸溶液中加入下列哪种物质不会发生同离子效应() [单选题] *盐酸醋酸钠氯化铵(正确答案)硫酸21. 下列叙述错误的是(） [单选题] *[H+ ]越大,酸性越强,溶液的pH越小若[H+]=[OH- ],则溶液为中性若[OH-]=10-7mol/L,则溶液显碱性(正确答案)溶液中[H+]越大,则[OH-]越小22. 已知成人胃液的pH=1,婴儿胃液的pH=5,则成人的胃液中[H+]是婴儿胃液中[H+]的() [单选题] *5倍0.2倍10-4倍104(正确答案)23. 在某温度时，测得纯水的pH是7，则其[OH-]为（） [单选题] *10-7(正确答案)107101424. 常温时，酸性水溶液中（） [单选题] *只有氢离子存在pH>7pH=7氢离子与氢氧根离子同时存在(正确答案)25. 常温时，0.01mol/L的NH4Cl溶液的k w（） [单选题] * 10-810-1010-1210-14(正确答案)26. 下列溶液中酸性最强的是（） [单选题] *pH=5[H+]=10-4mol/L[OH-]=10-8mol/L[OH-]=10-12mol/L(正确答案)27. [OH-]=10-11mol/L的溶液，pH为（0） [单选题] *13(正确答案)1128. 在同一温度下，解离度越小则电解质越（） [单选题] *易解离强弱(正确答案)无法判断29. 甲溶液pH为6，乙溶液pH为4，则甲乙溶液的[H+]之比为（） [单选题] * 3:21:501:100(正确答案)1：230. 电解质溶液能导电的原因是因为溶液中有（） [单选题] *分子自由移动的离子(正确答案)大量水大量的电子31. 当在HAc溶液中，加入NaAc固体后，叙述错误的一项是（） [单选题] *溶液的pH将升高溶液的pH将降低(正确答案)HAc的K不变HAc的解离度降低32. OH-的共轭酸是（） [单选题] *氢离子水合氢离子H2O(正确答案)HCl33. 用酸碱质子理论判断下述观点错误的一项是（） [单选题] *酸碱反应的实质是质子的转移碱接受质子后变成酸化合物中没有盐的概念酸越弱其共轭碱越弱(正确答案)34. 在HAc溶液中加入下列哪种物质不会发生同离子效应（） [单选题] *盐酸醋酸钠氯化铵(正确答案)硫酸35. 关于解离平衡，下述说法错误的是（） [单选题] *解离平衡状态下分子和离子的浓度定解离平衡为动态平衡平衡时，分子解离成离子的速率等于离子结合成分子的速率电解质都可以建立解离平衡(正确答案)36. 0.01mol/L的HCl溶液中，[OH-]为（） [单选题] *10-210-12(正确答案)10-1010-137. 关于缓冲作用，下列说法正确的是（） [单选题] *缓冲作用是没有限度的缓冲作用只能缓冲少量的酸和碱(正确答案)缓冲作用可以缓冲大量的酸和碱具有缓冲作用的溶液中加入少量的强酸或强碱时，pH不会改变38. 人体血浆中最重要的缓冲对为（）A H2CO3—CO32-B H2CO3—HCO3-C H2PO4-—HPO42-D HPO42-—PO43- [单选题] *AB(正确答案)CD39. 人体血浆的碱储为（）A PO43-B CO32- c HCO3- D HPO42- [单选题] *ABC(正确答案)D40. 11下列物质因水解而显碱性的是() [单选题] *Na2SO4NaHCO3(正确答案)NaNO3(NH4)2SO4。

试题编号：441 试题名称：无机化学注意：答题一律答在答题纸上，答在草稿纸或试卷上一律无效一、选择题(单项选择，每题2分，共100分)1. 浓度相同的NaCl, Na2SO4, C6H12O6, CH3COOH溶液中, 若按沸点由高至低的顺序排列的是（）。

(A)NaCl > Na2SO4 > C6H12O6 > CH3COOH(B)Na2SO4 > NaCl > CH3COOH > C6H12O6(C)C6H12O6 > CH3COOH > NaCl > Na2SO4(D)Na2SO4 > CH3COOH > NaCl > C6H12O62．50ml 0.01 mol L-1 AgNO3与50 ml 0.015 mol L-1 KI 溶液混合后得到的AgI溶胶，其电位离子是（）。

(A) Ag+(B) NO3-(C) K+(D) I-3. 下列化学反应中，其反应热效应代表CO2 (g) 的Δf H mø的是（）。

(A)C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)(B)2 C(金刚石) + 2O2(g) = 2CO2(g)(C)2C(石墨) + 2O2(g) = 2CO2(g)(D)C(石墨) + O2(g) = CO2(g)4. 混合气体某组份A的摩尔分数和其分压与总压力之比P A/P总关系是（）。

(A)成正比（B）相等（C）即不相等，也不成正比（D）成反比5. 用半透膜隔开两种不同浓度的蔗糖溶液，为了一开始就保持渗透平衡，必须在浓蔗糖溶液一侧液面上施加一定的压力，这个压力值为（）。

(A) 浓蔗糖溶液的渗透压(B) 稀蔗糖溶液的渗透压(C) 两种蔗糖溶液渗透压之和(D) 两种蔗糖溶液渗透压之差6. H2(g)和O2(g)在绝热的钢瓶中燃烧生成液态水，则有（）。

(A) ΔH=0 (B) ΔU=0 (C) ΔS=0 (D) ΔG=07. 破坏臭氧的反应机理为：NO + O3 = NO2 + O2NO2 + O = NO + O2其中NO是（）(A) 反应物（B）催化剂（C）产物（D）惰性物质8. 若某一反应速率常数单位为mol L-1 S-1，则该反应的级数为（）。

南京农业大学无机分析化学试题（三）南京农业大学无机分析化学试题（三）一、选择题（40分，每小题2分） 1.甲烷的燃烧热是-965.6kJ·mol-1，其相应热化学方程式（）A:C(g)+4H(g)=CH4(g)=-965.6kJ·mol-1B:C(g)+2H2(g)=CH4(g)=-965.6kJ·mol-1C:CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)=-965.6kJ·mol-1D:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-965.6kJ·mol-12.对于基元反应：2NO+O2=2NO2，若将体系的压力由原来的100kPa增大到200kPa，则正反应的速率为原来的（）A：2倍B:4倍C:6倍D:8倍3.Ca3(PO4)2的溶度积的表示式为：（）A:B:C:D:4.对于下列电极反应，，如果增大溶液的pH，则该电极的电极电势（）A:增大B:减小C:不变D:不能判断5.对于一个化学反应，下列说法正确的是（）A:越负，反应速率越快B:越负，反应速率越快C:活化能越大，反应速率越快D:活化能越小，反应速率越快6.满足下列哪组条件的反应可自发进行？（）A:>0，>0，高温。

B：>0，>0，低温。

C:<0，<0，高温。

D：>0，<0，低温。

7.下列何种物质不能起酸的作用（）A：HSO4-B：NH4+C：H2OD：CO32-8.下列各组溶液哪个不是缓冲溶液（）A：NaH2PO4-Na2HPO4混合液。

B：0.2mol·L-1NH4Cl与0.1mol·L-1NaOH等体积混合液。

C：0.1mol·L-1NaOH与0.1mol·L-1HAc等体积混合液。

D：NH4Cl-NH3·H2O混合液。

9.升高温度能加快反应速率的主要原因是（）A：能加快分子运动的速率，增加碰撞机会B：能提高反应的活化能C：能加快反应物的消耗D：能增大活化分子的百分率10.对于任意可逆反应，下列条件能改变平衡常数的是（）A：增加反应物浓度B：增加生成物浓度C：加入催化剂D：改变反应温度11.[Ni(en)2]2+离子中镍的配位数和氧化数分别是（）A：4，+2B：2，+3C：6，+2D：2，+212.若下列反应2A+2B=C的速度方程式是，此反应的反应级数是（）A：一级B：二级C：三级D：四级13.配制FeCl3溶液，为防止水解，应加入（）。

南京工业大学 无机与分析化学 试卷(下、下、A)A)(一页开卷一页开卷))2012—2013学年第二学期学年第二学期 使用班级使用班级 ：全校相关专业：全校相关专业学院学院 专业专业 学号学号 姓名姓名题号题号 一 二 三 四 五 六 七 总分总分 得分得分一 、每题只有一个答案是正确的,请选择（每题2分,将答案填入答题表中）将答案填入答题表中）题号题号12 3 4 5 6 7 8 9 10 答案答案 题号题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案答案1. 取同浓度的Zn 2+-EDTA 配合物的溶液两份，分别用A ：用NaOH 溶液控制pH=10.0，其条件稳定常数记作K'ZnY ZnY,A ,A ，B ：用氨-氯化铵缓冲溶液控制pH= 10.0，条件稳定常数记作K'ZnY ZnY,B ,B ，。

正确的关系式是：正确的关系式是：2. 佛尔哈德法测定Cl -时，使用的指示剂是：时，使用的指示剂是：(A) Ag 2CrO 4 (B) 二氯荧光黄二氯荧光黄 (C) 甲基橙 (D) FeNH 4(SO 4)2 3. 在下列物质中，不能将KI 氧化成I 2的是：的是： (A) KIO 3 (B) FeNH 4(SO 4)2 (C) Fe(NH 4)2(SO 4)2 (D) CuSO 44. 下列说法正确的是：下列说法正确的是：(A) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越大非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越大 (B) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越小非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越小(C) 两种沉淀的溶度积相比，溶度积小的溶解度也小两种沉淀的溶度积相比，溶度积小的溶解度也小 (D) 不同种类沉淀的溶解度越大，溶度积也越大不同种类沉淀的溶解度越大，溶度积也越大5. 从磷元素的电位图φo (V) H 2PO 2-____-2.25V ____P 4_______________PH 3 |_____________-1.23V -1.23V____________| 可计算电对P 4/ PH 3的标准电极电位φo P4/PH3为：为：(A) －1.02V (B) －1.74V (C) －0.89V (D) －1.16V 6. 在配离子[Co(C 2O 4)2(en)]-中(en 为H 2N-CH 2-CH 2-NH 2)，中心离子Co 3+的配位数是：的配位数是：(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6 7. 用Na 2C 2O 4标定KMnO 4，加入第一滴KMnO 4时，KMnO 4的紫红色不会立即退去，这是因为反应速度不够快，若使第一滴KMnO 4很快退色，最有效的措施是：很快退色，最有效的措施是：(A) 加大H 2C 2O 4浓度浓度(B) 加大酸度加大酸度 (C) 事先加入Mn 2+ (D) 加快滴KMnO 4的速度的速度opH lgαY(H)pH lgαY(H)pH lgαY(H)0.0 23.64 5.0 6.45 10.0 0.45 1.0 18.01 6.0 4.65 11.0 0.07 2.0 13.51 7.0 3.32 12.0 0.01 3.0 10.60 8.0 2.27 4.0 8.44 9.0 1.28 17. 碘量法中所用的指示剂为：碘量法中所用的指示剂为： (A) 淀粉溶液淀粉溶液 (B) 二甲酚橙二甲酚橙 (C) 亚甲基蓝亚甲基蓝 (D) 二苯胺磺酸钠二苯胺磺酸钠18. 晶形沉淀陈化的主要目的是：晶形沉淀陈化的主要目的是：(A) 增大沉淀的溶解度增大沉淀的溶解度 (B) 小颗粒长大，使沉淀更纯净小颗粒长大，使沉淀更纯净 (C) 避免后沉淀现象避免后沉淀现象 (D) 形成非晶型沉淀形成非晶型沉淀19. 当含有Mg 2+、Na +、Ag +、Al 3+离子混合液流过阳离子交换树脂时，最先流出和最后流出的离子分别是：的离子分别是：(A) Na +，Mg 2+(B) Ag +，Al 3+(C) Na +，Al 3+(D) Mg 2+，Ag +20. 已知M 与EDTA(Y)的lg K MY = 13.2，在pH = 5.0的HAc-NaAc 缓冲溶液中，αY(H) =106.45；αM(L) =102.4；αM(OH) =100.4；则在此条件下，lgK’MY 为：为： (A) 6.75 (B) 4.35 (C) 3.95 (D) 2.95 二、填空和简单计算(每题2分) 1. 称取0.3581g 的ZnO(M = 81.38)定容250.00mL ，吸取该溶液20.00mL ，用EDTA 溶液滴定。

南京农业大学2006年攻读硕士学位研究生入学考试试题本试题共6页,第1页试题编号：426 试题名称：无机及分析化学注意：答题一律答在答题纸上，答在草稿纸或试卷上一律无效一、选择题（单项选择，每题2分，共40分）1、将6克的尿素（相对分子质量为60克/摩尔）溶于18克水中，在298.15K 时，此溶液的饱和蒸气压与纯水的饱和蒸气压之比为 （ ）A 、1/10B 、1/11C 、10/11D 、11/102、用一定浓度的盐酸淋洗吸附于离子交换柱上的Na +、K +、Li +、Rb +离子，离子被淋洗流出的顺序应为： （ ）A 、Na + →K +→Li + →Rb +B 、Li +→Na +→K +→Rb +C 、K +→Na +→Li +→Rb +D 、Rb +→K +→Na +→Li +3、对于放热反应：H 2(g)+1/2O 2（g ）= H 2O(g)，其反应的△r H m Θ和△r U m Θ的关系是 （ ）A 、△r H m Θ＝△r U m ΘB 、△r H m Θ<△r U m ΘC 、 △r H m Θ >△r U m ΘD 、无法确定4、已知某反应的速率常数k 的量纲为L·mol -1·s -1，则该反应为 （ ）A 、零级反应B 、一级反应C 、二级反应D 、三级反应5、要提高NO 的转化率，对于反应NO(g)+CO(g) = 1/2N 2(g)+CO 2(g) △r H m Θ<0，下列操作无效的是 （ ）A 、增大压力B 、加入催化剂C 、增加CO 的浓度D 、降低温度6、将Li 2＋的1s 电子激发到3s 或3d 轨道上，所需要的能量关系为 （ ）A 、前者>后者B 、前者<后者C 、两者相等D 、无法判断7、用0.1000 mol·L -1HCl 滴定相同浓度的某弱碱（p =4.75）的pH 突跃范围为6.26~4.30；若用相同的酸aK Θ滴定另一弱碱（p =3.75）时，则其滴定曲线的突跃范围 （ ）b K Θ。

南京农业大学无机分析化学试题（二）南京农业大学无机分析化学试题（二）一、选择题（40分，每小题2分） 1.物质的量浓度相同的下列稀溶液中，蒸气压最高的是（）A:HAc溶液B：CaCl2溶液C：蔗糖溶液D：NaCl溶液2.在500g水中含22.5g某非电解质的溶液，其凝固点为-0.465℃。

反应达平衡时各物质的分压均为，则反应的温度为（）A:780℃B:508℃C:713℃D:1053℃5.下列气相反应平衡不受压力影响的是（）A:B:C:D:6.下列几种条件变化中，能引起反应速率常数k值改变的是（）A:反应温度改变B：反应容器体积改变C:反应压力改变D：反应物浓度改变7.对某一均为气相物质参加的吸热可逆化学反应，下列说法正确的是（）A：温度升高，正反应速率常数增加，逆反应的速率常数减小，从而导致反应速率加快。

B：温度降低，活化分子的百分数下降，从而导致反应速率减慢。

C：温度升高，正反应活化能降低，逆反应活化能增加，从而导致反应速率加快。

D：温度降低，正反应速率常数降低，逆反应的速率常数增加，从而导致反应速率减慢。

8.量子数（n，l，m）取值不合理的是（）A：（2，1，0）B：（2，2，-1）C：（2，1，-1）D：（3，1，1）9.H2O分子中氧的成键轨道是（）A：2px,2py轨道B：sp杂化轨道C：sp2杂化轨道D：不等性sp3杂化轨道10.下面论述正确的是（）A：精密度高，准确度就高B：精密度高，系统误差一定小C：准确度高，不一定要求精密度高D：精密度是保证准确度的先决条件11.算式结果的有效数字表达为（）A：五位B：三位C：两位D：一位12.浓度为cmol·L-1的和H2C2O4的质子条件式是（）A：B：C：D：13.在pH=12时用EDTA可单独检出Ca2+和Mg2+混合离子中Ca2+浓度，用的是下列哪一种掩蔽法（）。

A：配位B：沉淀C：控制酸度D：氧化还原14.0.10mol·L-1的下列酸中能用0.10mol·L-1的NaOH作直接滴定分析的是（）A：HCOOH（=3.45）B：H3BO3（=9.22）C：NH4Cl（=4.74）D：HCN（=9.31）15.已标定好的NaOH溶液往往易吸收空气中的CO2，这样的NaOH溶液滴定酸时，用酚酞作指示剂结果会（）A：不变B：偏小C：偏大D：无效16.Mg(OH)2的溶度积是1.2×10-11(291K)，在该温度下，下列pH值中，哪一个是Mg(OH)2饱和溶液的pH值（）A：10.16B：10.36C：10.46D：10.5617.用EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是（）A：游离指示剂的颜色B：EDTA与金属离子所形成的配合物的颜色C：指示剂与金属离子所形成的颜色D：上述A和B的混合色18.在酸性介质中，过量的K2Cr2O7与Fe3+的反应达平衡，此时反应体系中正确的是（）A：反应中消耗K2Cr2O7的物质的量与产物Fe3+的物质的量相等。

南京工业大学无机与分析化学样卷（下）卷（一页开卷）学年第二学期使用班级化工、材料、生工、环境、轻化各专业学院专业学号姓名一、每题只有一个答案是正确的,请选择（每题2分,将答案填入答题表中）1. Pb-EDTA(无色)、Pb-二甲酚橙(红色)、二甲酚橙(黄色)。

用EDTA滴定Pb2+,终点时,溶液的颜色如何突变？(A) 无色→红色 (B) 黄色→红色(C) 红色→黄色 (D) 红色→无色2. 可与Cu2+形成螯合物的配体是：(A) CN－ (B) EDTA (C) NO2－ (D) CO3. 欲使BaCO3在水溶液中溶解度增大，可采用的方法是：(A) 加入1.0 mol·L－1NaOH (B) 加入1.0 mol·L－1Na2CO3(C) 加入0.10 mol·L－1BaCl2(D) 降低溶液的pH值4. EDTA与Ca2+、Fe2+、Fe3+配合物稳定常数的次序是：(A) Ca2+>Fe2+>Fe3+ (B) Fe3+>Ca2+>Fe2+ (C) Fe2+>Fe3+>Ca2+ (D) Fe3+>Fe2+>Ca2+5. 碘量法中所用的指示剂为：(A)二甲酚橙(B) 淀粉溶液(C) 亚甲基蓝(D) 二苯胺磺酸钠6. [FeF6]3-为外轨型配合物。

其中心原子的杂化轨道类型和理论磁矩为：(A) 4s14p34d2；5.92 µB(B) 3d24s14p3；1.73 µB(C) 4s14p34d2；1.73 µB(D) 3d24s14p3；5.92 µB7. 在pH = 12.00的溶液中,用EDTA滴定Ca2+和Mg2+混合液,测定的是：(A) Mg2+的量(B) Ca2+的量(C) Ca2+－Mg2+的量(D) Ca2++Mg2+的量8. 从氧元素的电位图φo(V) O20.682V H2O2？H2O| 1.23V |求φo（H2O2/H2O）为：(A) 1.912V (B) 0.956V (C) 0.548V (D) 1.778V9. 已知M的lg K MY=13.2,pH=5的氨缓冲溶液中，αY(H) =106.45；αM(L) =102.4；αM(OH) =100.4；则在此条件下，lgK'MY为：(A) 6.75 (B) 4.35 (C) 3.95 (D) 2.9510. 在下列物质中,哪一个不能将KI氧化成I2：（A）KBrO3 （B）FeNH4(SO4)2（C）Fe(NH4)2(SO4)2（D）CuSO411. Cr2+有4个3d电子,配位体为水时,△o = 13876cm-1；E p = 27835cm-1。