初高中化学衔接教学PPT幻灯片

6. 氧化物 ：由两种元素组成，其中一种是 氧元素的化合物。
a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。 CO2 ，SO2 ，SO3大部分非金属氧化物都是
酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。
CO2 + H2O= H2CO3 SO3 + H2O= H2SO4
SO2 + H2O= H2SO3
b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。
3.单质 ：由同种（或一种）元素组成的纯净物。 例如:铁 、氧气（液氧）、氢气、水银。
4.化合物 ：由不同种（两种或两种以上）元素组 成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物 。
5．有机物（有机化合物）： 含碳元素的化合物（除CO、CO2 和含碳
酸根化合物外）
无机物 ：不含碳元素的化合物以及CO、 CO2 和含碳酸根的化合物。
一、化学用语的学习
1、化学用语是学习化学的工具 是特有的一种国际科技语言，很重要。
2、写好记好化学式的方法 （1）掌握单质化学式的写法 （2）掌握化合物化学式的写法
3、掌握写好记好化学方程式的方法 （1）抓住反应规律 （2）联系实验现象写好记好化学方程式
二、化学实验的学习方法
1、化实学验实—验—的学观习察化，学一的般手是段按照“反应前→反 应同投在2、中时入稀观还 稀 硫→察反要 硫 酸化 。 也实应积 酸 中学 实 是验后极 中 会是验学要”地的产以是习与的思现生实研化思顺维象气验究学考序。时体为化的相，例，，基学重结分如要而础的要合别：想铜的科手进在为放自学段行观在什然方。观察 稀么科 法察铜 硫会学 ，。、 酸看观锌 中到察分 却锌的别 无放 气体产生呢？通过思考，把感性知识升华，就会 获酸3、得中化较 置学深 换实的 出验认 来操识，作：而中锌铜的的没“活有一动氢、性活二比泼、，氢三故强”不，能能置将换氢酸从 中的氢。

(3) 实验室制二氧化碳：
CaCO3 + 2HCl=CaCl2+ H2O + CO2 ↑
3. 实验装置图：
(1) 实验室制氧气：
(2) 实验室制氢气：
多孔隔板
(3) 实验室制二氧化碳：
注：初中化学里有三种气体 的制备装置相同。分别是： H2 、CO2、H2S
4. 收集方法：
(1) 实验室制氧气：a、排水法
二、酸、碱、盐的性质
物质的简单分类： 金属
纯净物
非金属 金属氧化物 氧化物 非金属氧化物 化合物 酸、碱、盐
单质
写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合 物： 硝酸 氯化亚铁 熟石灰 硫酸 硫酸铁 氧化铁 纯碱 烧碱 氯化银 硝酸钡
1. 酸：(1) 定义：
物质溶于水时，形成的阳离子全都是氢离子的化合物。 (2) 酸的通性： 回顾：硫酸有哪些性质？ 根据酸的共性，按照顺序写出硫酸的化学性质 (五个)， 并写出主要的现象： ①与指示剂反应：酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞 不变色。 ②与金属：酸＋金属 ＝ 盐＋氢气 Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2 ↑
③与金属氧化物: 酸＋金属氧化物＝ 盐＋水 CuO + H2SO4 ＝ CuSO4＋ H2 O Fe2O3 ＋ 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3＋ 3H2 O
④与碱：酸＋碱 ＝ 盐＋水 Cu(OH)2 ＋ H2SO4 ＝ CuSO4 ＋ H2 O
⑤与盐： 酸＋盐 ＝ 盐＋酸 SO42- 的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀， 再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 BaCl2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCl 例1、胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药 片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能 用它来治疗胃酸过多呢？ 3HCI + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O

通常既难失去电子，也难得到电子。 部分元素的最高正化合价等于其原子最外层电子数。
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想一想、做一做
某矿泉水标签上说明该矿泉水所含主要的矿 物质成份如下（单位毫克/L ） Ca- 20, K - 39 ，Zn - 0.06,F - 0.02 等，这里的 Ca ，
K ，Zn, F 是指（B ）
A
B
C
（1）表示纯净物的是 A、C ；
（2）表示混合物的是 B
；
（3）表示单质的是 C
；
（4）表示化合物的是 A
。
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3Байду номын сангаас
例2、下列物质属于纯净物的是（ C F ）
A、洁净的空气
B、食盐水
C、浮有冰块的水
D、纯净的盐酸
F、生石灰
精品课件 .
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例3经分析，某种物质只含有一种元素， 则此物质………（ ）
常温呈气态：H2、O2、N2、Cl2 非金属 常温呈液态：Br2
常温呈固态：C、S、P、I2 稀有气体：He、Ne、Ar
化合物
氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3、CO2 非金属氢化物：HCl、H2S、PH3、CH4 酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3 碱：NaOH、Ba(OH)2、Al(OH)3 盐：KCl、NH4N. O3、Na2SO4、FeCl2、2F6 eCl3
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强酸：HCl H2SO4 HNO3 酸
弱酸：H2CO3 H2SO3 H3PO4 CH3COOH H2S
强碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
碱 弱碱：Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 NH3.H2O……
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• 【例14】在初中我们知道：Na2O+CO2=Na2CO3是能够发生的化学反应。 若“Na2S”与“Na2O”、“CO2”与“CS2”结构和性质分别相似。请
• 写出下列反应：Na2S+CS2=
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3．归纳法 • 学习高中化学要善于利用“归纳法”使所学知识规律化和系统化。这样才不
会使学生感觉到化学知识紊乱，也会使高中化学知识有序地储存在大脑中。 • 某些化学知识在初中化学中已经学习过，但是在高中化学中还要进一步学习。
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• 【例5】（提升）从上述反应：Fe2O3+3CO2=2Fe+3CO2。 • （反反1应应），，从从因FC此e2O在O→3化→C学OFe2反变变应化化中来来有看看化，，合CFe价元元升素素降化化的合合反价价应从从属于价价升降高低到反到应。价价，，发发生生
• （2）从电子得失来看，，化合价降低， （得到、失去）电子，在反应
元素有多种不同的原子的现象，叫做同位素现象。而同种元素的不同原子互 称为同位素，如就是氢元素的三种同位素。请回答下列问题：
• （1）在互为同位素的两种原子中：质子数 （相同、不同），中子数 （相同、不同）。
• （2）(2009年广东高考卷1题)我国富有大量稀土元素. 下列有关稀土元素与
的说法正确的是
• 则RO → RCl2 质量增加
•
m
55
• 4.0克
（9.5－4.0）克
• m=40。故金属的相对原子质量为40－16=24，属于镁元素。
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三、高中化学学习方法的衔接与指导 • 初中学生学习化学的方法主要是记忆和简单模仿。这种较为机械、死板的方
法不适应高中注重能力及创新的要求。改进学习方法，使之适应高中化学的 学习，是决定能否学好高中化学的重要课题。我在这里将如何学好高中化学 的几个基本的学习方法加以介绍，但愿你能从中得到点滴启迪。

1、下列变化中，属于化学变化的是 A E F H J 。 A．蜡烛燃烧 B．石油蒸馏 C．香水挥发 D．干冰升华 E. 苹果腐烂 F. 生石灰吸水 G. 活性炭吸附 H. 石墨在一定条件下转化为金刚石 I. 稀有气体通电发光 J. 糯米酿酒 K. 海水晒盐 L. 分离空气制氧气
8、下列反应属于置换反应的是 A G ，属于复分解反应的 是 C D ，不属于基本反应类型的是 B H 。
高温
G. C + 2CuO == 2Cu + CO2↑ △
H. CO + CuO == Cu + CO2
9.下列反应中，不属于置换反应的是（ D ） A．2Mg＋CO2点燃2MgO＋C B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ C．Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
初高中衔接
自我筛查
基本内容： 基本元素（知道） 基本物质类型（了解） 基本物质（知道） 基本反应类型（了解） 基本化学方程式（了解）
基本元素
氢
氦
锂铍硼碳氮氧氟氖
钠镁铝硅磷硫氯氩
钾钙
速认元素：
Mg H
Ca F
Al Ag
Si
N Ne
Cl Fe Li
CO Br Na
I
Cu P Ar He
SK
金属活动顺序表：
氧化还原反应 非氧化还原反应
基本方程式
物质的检验（基本涉及复分解反应）： HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4+2HCl Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3 ↓+2NaOH CO2+Ca(OH)2==CaCO3 ↓+H2O

初高中化学衔接课件
56、极端的法规，就是极端的不公。 ——西 塞罗 57、法律一旦成为人们的需要，人们 就不再 配享受 自由了 。—— 毕达哥 拉斯 58、法律规定的惩罚不是为了私人的 利益， 而是为 了公共 的利益 ；一部 分靠有 害的强 制，一 部分靠 榜样的 效力。 ——格 老秀斯 59、假如没有法律他们会更快乐的话 ，那么 法律作 为一件 无用之 物自己 就会消 灭。— —洛克
60、人民的幸福是至高无个的法。— 就越加自命不凡。——邓拓 12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人的错儿。——爱尔兰 13、知人者智，自知者明。胜人者有力，自胜者强。——老子 14、意志坚强的人能把世界放在手中像泥块一样任意揉捏。——歌德 15、最具挑战性的挑战莫过于提升自我。——迈克尔·F·斯特利