2019状元桥状元桥高考总复习化学课件第30讲

p1 n1 ＝ p2 n2
压强之比 等于其物质的量之比 同温同体积下， 两气体的___________
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第一章 化学计量在实验中的应用
(1)气体的体积受温度和压强影响，和分子微粒的大小无关。 (2)使用Vm≈22.4 L· mol－1时，需注意以下三个方面：
①一个条件：标准状况(0 ℃，101 kPa)。
前提条件 T、p 相同 结论 公式 V1 n1 ＝ V2 n2 语言叙述
体积之比 同温同压下，气体的_____________ 等于其物质的量之比
密度之比 等于其摩尔质量(或相 ρ1 M1 同温同压下，两气体的____________ T、p 相同 ＝ ρ2 M2 对分子质量)之比
T、V 相同
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0℃ (2) 标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况 ( 指温度为 _________ ，压强为 22.4 L·mol－1 。 101 kPa ___________) 下约为________________
(3) 计 算 公 式 ： 气 体 摩 尔 体 积 Vm 、 气 体 体 积 V 和 物 质 的 量 n 之 间 的 关 系 ： V V ________ m＝ n 。 压强 。 温度 和________ (4)影响因素：气体摩尔体积的数值决定于气体所处的________
(1)(2017·全国卷Ⅲ)2.24 L (标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子。 ( ×) (2)(2016·四川卷)标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA。( √ ) (3)标准状况下，22.4 L N2和H2的混合气体中含有NA个原子。( × )
(4)标准状况下，11.2 L苯中含有的分子的数目为0.5NA。( × )

D．③⑥⑦
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第六章 化学反应与能量
正确理解反应过程、能量图像
E1：旧键断裂吸逆反应的活化能。
ΔH＝E1－E2，为此反应的焓变。 催化剂的作用：降低 E1、 E2 ，但不影响 ΔH，反应 放热还是吸热取决于起点 (反应物)和终点 (生成物 )能量 的高低。
ΔH的符号
ΔH________0(“－”号) <
ΔH_______0( “＋”号) >
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第六章 化学反应与能量
判断依据 反应 过程 图示
放热反应
吸热反应
①大多数化合反应 ②所有的燃烧反应 反应类型 ③酸碱中和反应 ④金属与酸反应放出 H2 ⑤物质的缓慢氧化
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D．水蒸气变成液态水放出的能量
3．下列变化过程，属于放热反应的是( B ) ①生石灰与水反应 ④固体氢氧化钠溶于水 A．①②⑤ ② NH4Cl 晶体与 Ba(OH)2·8H2O 混合搅拌 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥浓H2SO4稀释 B．①⑤⑦ ③醋酸电离 ⑦酸碱中和反应
C．①④⑤⑥⑦
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第六章 化学反应与能量
3．吸热反应和放热反应
判断依据
反应物总能量与生成 物总能量的相对大小 与化学键的关系
放热反应
> E生成物 E反应物______
吸热反应
E反应物_______ E生成物 <
生成物成键时释放出的总
时吸收的总能量
生成物成键时释放出的总
时吸收的总能量
能量_________ 大于 反应物断键 能量_________ 小于 反应物断键
①大多数分解反应 ②盐类的水解反应 ③Ba(OH)2· 8H2O 与 NH4Cl 的反应 ④C 和 CO2、C 和 H2O(g)的反应

课时达标第12讲1．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。

下列关于金属的一些说法不正确的是(B)A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼2．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。

下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是(D)A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl33．取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。

下列叙述正确的是(C)A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3酸性最强B．向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋D．溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)24．下列实验现象描述不正确的是(D)A．用图甲装置证明密度：ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)B．用图乙装置制备Fe(OH)2C．用图丙装置制取金属锰D．用图丁装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性解析钠放入装有水和煤油的烧杯中，钠在水和煤油的接触界面处反应，说明钠的密度介于二者之间，A项正确；利用煤油隔绝空气，将滴管插入试管底部，可以观察到白色的Fe(OH)2沉淀，B项正确；镁条引燃，氯酸钾助燃可以引发铝热反应，C项正确；NaHCO3被直接加热，温度较高，即使NaHCO3分解，也不能说明二者的稳定性差异，D项错误。

6．已知Fe(OH)3在pH为3.7时完全沉淀，而Ni(OH)2在pH为6.9时才开始沉淀，现在为了除去NiSO4酸性溶液中的Fe3＋，可在搅拌的情况下加入一种试剂，过滤后用重结晶法来制备NiSO4·7H2O，则加入的试剂应是(C)A．NH3·H2O B．NaOHC．NiCO3D．CaCO3浊液解析加入的试剂必须能调节pH在3.7～6.9之间且不能引入新杂质，故C项正确。

第 八 章 水溶液中的离子平衡
第34讲 难溶电解质的溶解平衡
第八章 水溶液中的离子平衡
考纲要求
考情分析 2017，全国卷Ⅲ，13T
命题趋势 高考在本部分的考查点主要有沉淀溶 解平衡的建立和移动，溶度积的应用
1. 了解难溶电解质 2017，江苏卷，12T
的溶解平衡。
义及其表达式，能 进行相关的计算。
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第八章 水溶液中的离子平衡
(2)沉淀的溶解 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋ ①酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为__________________________ CO2↑＋H2O 。 ______________ Mg(OH)2＋2NH=== ②盐溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为___________________ Mg2＋＋2NH3·H2O 。 ____________________ Cu(OH)2＋ ③配位溶解法：如Cu(OH)2溶于NH3·H2O溶液，离子方程式为______________ 2＋＋2OH－＋4H O 4NH · H O=== [Cu(NH ) ] ____________________________________________________ 。 3 2 3 4 2
Ksp ________ 增大 ________ 不变 ________ 不变 ________ 不变
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升高温度
加水稀释 加入少量AgNO3 通入HCl
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第八章 水溶液中的离子平衡
3．沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成 ①调节pH法 如除去 CuCl2 溶液中的杂质 FeCl3 ，可以向溶液中加入 CuO ，调节溶液的 pH ， 使Fe3＋形成Fe(OH) ②沉淀剂法