高三化学总复习课件——高考考查NA的六大陷阱识别

浙江化学高考陷阱知识点近年来，浙江高考化学试卷中出现了许多陷阱题，让不少考生感到困惑。

这些陷阱题在知识点的掌握上要求较高，有时候甚至需要查阅其他参考书才能解答。

本文将介绍一些浙江化学高考中常见的陷阱知识点，希望对考生有所帮助。

一、化学方程式的平衡在高考中，化学方程式的平衡是一个重要的考点。

许多陷阱题就是通过给出不平衡的方程式，要求考生补充平衡反应方程。

对于考生来说，要掌握化学方程式的平衡条件和方法，以及酌情增减反应物和生成物的系数，才能在考试中应对这类题目。

二、化学键的断裂和形成另一个常见的陷阱题是关于化学键的断裂和形成。

考生需要了解不同类型化学键的强度和稳定性，以及断裂和形成过程中的能量变化。

同时，在解答此类题目时，还需要掌握原子价层电子的填充规律和化学键的特征，才能正确理解和应用相关知识。

三、活度与溶解度的关系浙江高考中，活度与溶解度的关系也是一个常见的陷阱点。

考生需要了解活度和溶解度的定义及其数学表达式，并清楚两者之间的关系。

在解答题目时，要根据所给条件，判断活度和溶解度的变化趋势，并对溶液中的离子反应进行平衡计算。

四、化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡也是考生容易混淆的一个知识点。

在高考中，不少题目会涉及到反应速率和平衡常数的计算。

考生需要了解反应速率方程、平衡常数的定义和计算方法，并能够运用化学动力学和化学平衡的知识进行分析和解答。

五、氧化还原反应氧化还原反应也是一个重要的考点。

考生需要了解氧化还原反应的定义和特征，掌握电子转移和氧化态变化的规律，以及掌握氧化还原反应的平衡计算方法。

在解答题目时，考生还需要注意氧化还原反应中电子的转移方向和氧化态的变化情况。

总之，浙江高考化学试卷中存在诸多陷阱知识点，考生在备考过程中应注重对这些知识点的学习和理解。

通过充分掌握相关知识，深入理解其背后的原理和规律，考生可以更加自信地应对高考化学试卷中的各类陷阱题。

为了取得更好的成绩，考生可以通过多做一些真题和模拟题，提高对这些陷阱知识点的应用能力和解题技巧。

（全国通用版）2019版高考化学大一轮复习第2讲高考必考题突破讲座：高考考查NA的六大陷阱识别课时达标编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用版）2019版高考化学大一轮复习第2讲高考必考题突破讲座：高考考查NA的六大陷阱识别课时达标）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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课时达标第2讲1．（2018·江西九江联考）设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( C）A．0.5 mol Cu与足量的S反应转移的电子数为N AB．在粗铜精炼的实验中，阳极质量减少6.4 g,则电解过程中转移的电子数为0。

2N AC．2 g D2O和H218O的混合物中含有的中子数为N AD．46 g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7N A解析Cu与S反应生成Cu2S，0.5 mol Cu与足量的S反应转移的电子数为0.5N A，A项错误;精炼铜时，阳极减少的不都是Cu，还有Zn、Fe、Ni等杂质金属，所以阳极质量减少6。

4 g 时转移的电子数不是0。

2N A，B项错误；D2O和H218O的摩尔质量相同，均为20 g·mol－1，中子数也相同，均为10，故2 g D2O和H218O的混合物的物质的量是0.1 mol,所含中子数为N A,C 项正确；C2H6O可以是乙醇,也可以是二甲醚(CH3—O—CH3)，若是二甲醚，则46 g C2H6O中含有的极性共价键的数目是8N A，D项错误。

化学高三（上）专题复习
考点02 “六角度”突破N A的判断陷阱
物质的量相关概念
的理解
正确把握物质的量相关公式适用的条件(1)物质的聚集状态。

物质的聚集状态与所处状况有关。

在标准状况下,单质溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、SO3、碳原子数大于4的烃(新戊烷除外),均为液体;SO3为固体。

以上物质在标准状况下,均不能使用标准状况下的气体摩尔体积进行计算
(2)在物质的量浓度的计算中,要特别注意溶液体积与溶剂体积的区别:V(溶液)≠V(溶剂)≠V(溶剂)+V(溶质)
各种情境有关N A 考查的综合应用有关N A的易错归纳
(1)与物质的组成、结构有关的N A的应用
①1 mol稀有气体中含有N A个原子
②Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2
③等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子数相同、电子数不同
④等质量的最简式相同的物质具有的原子数相同,如O2与O3、NO2与N2O4等
⑤1 mol SiO2中含有4N A个Si—O键;1 mol金刚石中含有2N A个C—C键;1 mol P4中含6N A个P—P键
(2)与氧化还原反应有关的N A的应用
①1 mol Na2O2与足量CO2反应,转移的电子数为N A
②Fe与足量稀硝酸反应,生成Fe3+,铁足量时,生成Fe2+
知识宝典。

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第2讲高考必考题突破讲——高考考查N A的六大陷阱识别题型特点考情分析命题趋势关于阿伏加德罗常数(N A）的考查,涉及的知识面广、灵活性强、综合度极高，常以选择题的形式出现,是高考命题的热点。

2017，全国卷Ⅲ,10T2016，全国卷乙，8T2016，四川卷,4T预计高考对阿伏加德罗常数的考查会延续选择题的形式，内容上与物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积以及物质的量浓度形成联系，构成一个微型的“化学计算题”。

分值：6分题干往往是“设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确(或错误）的是（)"。

1．查看物质的状态及所处状况——正确运用气体摩尔体积的前提(1)当物质是气体时,应查看所给条件是不是标准状况；（2）当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准状况下是不是气体.2．分析题干所给物理量与物质的量的关系——正确进行换算的前提（1)已知某种物质的质量或物质的量时，则这些数据不受外界条件的限制；(2）已知数据是体积时，要关注外界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体；（3)已知数据是物质的量浓度或pH时，要关注题目是否给出了溶液的体积。

2019年高考化学大一轮复习 第2讲 高考必考题突破讲座：高考考查NA 的六大陷阱识别考题集萃实战演练1．(xx·湖北武汉模拟)下列说法正确的是(N A 为阿伏加德罗常数的值)( C )A ．电解精炼铜时，当阳极上质量减少6.4 g 时，电路中转移的电子数目为0.2N AB ．1 L 1.0 mol·L －1 NH 4Cl 溶液与2 L 0.5 mol·L －1 NH 4HSO 4溶液含NH ＋4数目相同C ．0.2 mol Zn 与一定量浓H 2SO 4恰好完全反应，生成的气体分子数必为0.2N AD ．将 2 mL 0.5 mol·L －1 Na 2SiO 3溶液滴入稀盐酸中制得H 4SiO 4胶体，所含胶粒数为0.001N A解析 A 项，电解精炼铜时，粗铜中活泼金属优先在阳极上失去电子，6.4 g 金属失去的电子不等于0.2 mol ，转移的电子数目不为0.2N A ，错误；B 项，NH 4HSO 4能完全电离出NH ＋4、H ＋和SO 2－4，H ＋能抑制NH ＋4的水解，故NH 4HSO 4中NH ＋4的水解程度小于NH 4Cl 中NH ＋4的水解程度，故1 L 1.0 mol·L －1NH 4Cl 溶液与2 L 0.5 mol·L －1 NH 4HSO 4溶液含NH ＋4数目后者多，错误；C 项，Zn 的物质的量是0.2 mol ，无论生成氢气还是二氧化硫，1 mol 气体均得到2 mol 电子，故0.2 mol 锌反应可以生成0.2 mol 气体，气体分子数必为0.2N A ，正确；D 项，H 4SiO 4胶粒是多个H 4SiO 4的集合体，故将2 mL 0.5 mol·L －1Na 2SiO 3溶液滴入稀盐酸中制得H 4SiO 4胶体所含胶粒数小于0.001N A ，错误。

2．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

高考试题中有关NA题的常设陷阱作者：葛春艳赵晓磊来源：《中学化学》2014年第05期有关NA题是高考选择题中的一种常见题型。

虽然原理简单，但是出题者在设置问题时，往往在一些细节问题上设置陷阱，学生稍不留意就会掉进出题人的陷阱。

笔者将此类题目常见的陷阱模式进行总结，以攻破这一高考难点。

一、陷阱汇总陷阱1条件（1）在不知是否为标准状况时，误认为1 mol气体的体积为22.4 L，一定要特别注意，在不指明温度压强时，气体的体积没有任何意义。

（2）在不知溶液体积只知溶液浓度的情况下来求溶质的物质的量。

干扰项：0.5 mol· L-1 MgCl2溶液中Cl-的数目为 NA。

解析由于不知溶液的体积，无法求Cl-的数目，故不正确。

陷阱2状态某些物质在标准状况下为液体或固体，但是干扰项却说22.4 L该物质为1 mol。

干扰项：标准状况下22.4 LSO3含有3 NA个氧原子。

解析由于标准状况下SO3为固体，所以22.4 L SO3中氧原子数要远远大于3NA。

注意：（1）常考的标准状况下为非气体的物质有SO3、HF、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、辛烷。

（2）烃的含氧衍生物中只有甲醛为气体，其它的一律为非气体。

陷阱3转移电子（1）转移的电子数目应该依据不足的反应物计算。

干扰项：1 mol Cl2与足量的Fe反应转移的电子数为3NA。

解析由于Cl2不足，转移的电子数应该用Cl2来计算，应该为2NA。

（2）在可逆反应中误以为反应物反应完全，计算转移的电子数偏多。

干扰项：0.1 mol Cl2通入足量水中充分反应后转移电子数目为0.1NA。

解析Cl2和水的反应为可逆反应，故0.1 mol Cl2未反应完，转移的电子数小于0.1NA。

陷阱4忽略电离平衡或水解平衡（1）由于弱电解质电离时存在电离平衡，所以其不能全部电离。

干扰项：1 L 1 mol· L-1醋酸溶液中离子总数为2NA。

解析醋酸未全部电离，故离子总数小于2NA。

一、聚焦概念辨析易混易错点1．“物质的量”四个字是一个整体,不能拆开,也不能添字,如不能说成“物质量”或“物质的数量”等(1)只用来衡量微观粒子,如原子、分子、离子、中子、质子、电子等,也可以是原子或离子的特定组合,如1molSiO2,1molNaCl等(2)用mol作为单位时,要注明粒子的种类,如1molO、2molO2、1.5molO3等,不能说1mol氧2．N A是一个精确值,近似取6.02×1023mol-1用于计算3．对同一物质,其摩尔质量以g·mol-1为单位、相对原子(分子)质量、1mol物质的质量在数值上是相同的,但三者的含义不同,单位不同。

摩尔质量的单位是g·mol-1,相对原子(分子)质量的单位是1,1mol物质的质量单位是g。

4．对22.4L·mol-1的理解：气体摩尔体积的数值与温度、压强有关;非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4L·mol-1,也可能不是22.4L·mol-1。

故1mol气体的体积若为22.4L,它所处的状况不一定是标准状况。

5．阿伏加德罗定律(1)阿伏加德罗定律所叙述的“任何气体”,既包括单一气体,也包括互不反应的混合气体。

(2)阿伏加德罗定律及其推论没有必要死记硬背,可由理想气体状态方程(pV=nRT)进行推导。

6．气体摩尔体积的四个易混易错点(1)22.4L·mol-1的使用条件一般是指标准状况(即0℃、101kPa),而不是指常温、常压。

(2)使用对象必须是气态物质,可以是单一气体,也可以是混合气体。

注意标准状况下不是气体的而又容易认为是气体的物质。

(3)22.4L气体在标准状况下的物质的量是1mol,在非标准状况下,其物质的量可能是1mol,也可能不是1mol。

(4)如果给出的是物质的质量,则其物质的量或所含粒子数与物质所处条件无关,如常温常压下32gO2的原子数目是2N A。