化学-广东省深圳市普通高中学校2018届高考高三1月月考试题08

广东省深圳市市高级中学2018-2019学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 对于达到平衡的可逆反应：X+Y?W+Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（υ）变化的情况如图所示．下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是（）A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体B．X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体参考答案：B考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．.专题：化学平衡专题．分析：由图象可知，其他条件不变时，增大压强，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，以此解答该题．解答：解：分析图象，其他条件不变时，增大压强，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，符合条件的只有B，故选B．点评：本题考查化学平衡移动图象问题，题目难度中等，明确平衡移动的方向以及化学计量数关系是解答该题的关键，注意压强对平衡的影响．2. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。

当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C 外，另一产物是盐酸盐。

下列说法正确的是（）A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4 B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C．B和Cl2的反应是非氧化还原反应D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质参考答案：答案：AB3. 化学学习方法中的类推法是指由已学知识通过迁移构建新知识的方法。

2018高考高三化学1月月考试题08时间90分钟，100分第Ⅰ卷一、选择题：本大题共12小题，每小题3分，满分36分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列做法不正确．．．的是（）A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．在50 mL量筒中配制0.1000 mol·L－1碳酸钠溶液D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火2．下列说法正确的是（）A．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化B．甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应C．油脂、蛋白质和纤维素都是高分子化合物D．在加热、甲醛、饱和(NH4)2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质都会发生变性3．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是()A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同4．2011年2月15日，备受全球关注的苹果股份有限公司，首次承认此前发生中毒事件的联建科技和运恒五金是其供应商，以及这两家工厂违规使用有毒原料对工人造成的危害的事实。

据了解此次中毒事件的“杀手”是一种分子式为C6H14的有机物。

已知C6H14有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是（）A．2 B．3C．4 D．55．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷B．乙醇和氧气制乙醛；葡萄糖与新制的氢氧化铜共热C．蔗糖与稀硫酸共热；苯和氢气制环己烷D．乙醇制乙烯；苯的硝化反应6．下列四种分离乙醇、乙酸的方案中最佳的一组是（）7．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A．用图(a)所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图(b)所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图(c)所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图(d)所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层8．在实验中进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是（）A．蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）B．溶液中Fe3+的检验（试管、氯水、KSCN溶液）C．测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数（试管、酒精灯、托盘天平）D．用NaOH标准溶液测定未知浓度的硫酸溶液（石蕊试液、碱式滴定管、锥形瓶）9．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）10．某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（）A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤C．不能确定的离子是①D．不能确定的离子是③⑤11．下列实验现象预测正确的是（）A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验IV：继续长时间煮沸，当光束通过体系时可产生丁达尔效应12．水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2－、SiO32－、SO32－、CO32－、SO42－中的若干种离子。

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201８高三化学1月月考试题08第Ⅰ卷本题包括14小题，每小题３分，共4２分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

１．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A.HCｌO的结构式：Ｈ－O-ＣlB.H2O2的电子式:Ｈ＋［∶∶∶]２－H+C．ＣO2的比例模型：D．14Ｃ的原子结构示意图:2.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为11；Ｙ、Ｚ在同一周期;Ｚ原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍,也是Ｙ原子最外层电子数的２倍。

下列说法中,正确的是Ａ．离子半径：Y>XﻩﻩﻩﻩＢ.气态氢化物的稳定性：Ｚ＞XＣ.Ｙ的氧化物中含有离子键ﻩ D．Z的氧化物对应的水化物是弱碱3.下列物质中,长期置于空气中会发生颜色变化的是①绿矾ﻩ②氢氧化亚铁③氯水④硫酸铜⑤亚硫酸钠ﻩ⑥过氧化钠A.全部ﻩﻩＢ．只有①②③ﻩＣ．①②③④⑥ﻩD．②③④⑤⑥4．盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的.已知:Ｈ2O（g)=H2O（l) △H1＝-Q1kJ∕mｏlC２Ｈ５ＯH(g）=Ｃ2H５OH(ｌ) △H2＝－Q2kJ∕ｍolＣ2Ｈ5ＯH(g）+3Ｏ2（ｇ)=2ＣＯ2（g)+3H２O(g) △H3＝－Q3ｋJ∕mol若使23g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温，则放出的热量为Ａ.(Q1+Q2+Q3）ｋＪﻩﻩﻩﻩ B.0。

2018年广东省深圳市实验学校高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是①常温下，c(H＋)／c(OH－)=1×10－12的溶液：K＋、AlO2－、CO32－、Na＋②加入苯酚显紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K＋、Fe2＋、SO42－、Cl－④加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、ClO－⑤无色溶液中：K＋、Al3＋、NO3－、HCO3－A.②③B.①③C.①D.①④⑤参考答案：C略2. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏参考答案：答案：C3. 下列做法正确的是（）A．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 B．用镊子取出白磷并置于水中切割C．把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶 D．氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气参考答案：答案：B4.某溶液中只含有Na+、H+、OH－、A－四种离子,下列说法正确的是A.若c(OH—)> c(H+) ,溶液中不可能存在c(Na+) > c(OH—) > c(A—) > c(H+)B.溶液中不可能存在c(Na+) > c(A—) > c(OH—)> c(H+)C.若溶液中c(Na+) = c(A—),则溶液一定呈中性D.若容质为NaA、HA,则一定存在c(A—) > c(Na+) > c(H+) > c(OH—)参考答案：C5. 用蒸馏水稀释的醋酸至，稀释过程中温度维持25℃不变，下列各项中始终保持增大趋势的是（）A．c(H+)c(OH—) B．c(H+) C． D．参考答案：C略6. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是（）A．工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化B．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以还原剂C．在任何条件下都不能发生反应：Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑D．亚氯酸可发生分解反应： C1O2↑+C12+H2O（未配平）1mo1HC1O2分解时，转移电子的物质的量为1mo1参考答案：B略7. 恒压密闭容器中充入2mol X和5 mol Y，发生反应： X(g)+3Y(g)2Z(g)+M(s)，温度分别为T1和T2时，X的转化率（X）随时间变化的关系如右图所示。

广东省深圳市达标名校2018年高考一月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．同主族元素中，原子序数之差不可能为16B．最外层电子数为8 的粒子一定是0族元素的原子C．同一主族中，随着核电荷数的增加，单质的熔点逐渐升高D．主族元素中，原子核外最外层电子数与次外层电子数相同的元素只有Be2．已知H2A为二元弱酸。

室温时，配制一组c(H2A)+c(HA-) +c(A2-)=0. 100mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。

下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A．pH=2 的溶液中：c(H2A)+c(A2-)>c(HA- )B．E点溶液中：c(Na+)-c(HA-)< 0. 100 mol • L-1C．c(Na+)= 0.100 mol·L-1的溶液中：c(H+) + c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)D．pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(A2- )3．LiAlH4是一种常用的储氢材料，也是有机合成中重要的还原剂。

下列关亍LiAlH4的说法中，不正确的是A．电子式：B．还原有机物时，应在无水体系中迚行C．1 mol LiAlH4跟足量水反应可生成89.6L 氢气D．乙醛还原生成乙醇的过程中，LiAlH4作还原剂4．某溶液可能含有下列离子中的若干种：Cl−、SO42—、SO32—、HCO3—、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。

为了确定该溶液的组成，进行如下实验：①取100 mL上述溶液，加入过量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀；②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成。

下列说法正确的是（）A．气体可能是CO2或SO2B．溶液中一定存在SO42—、HCO3—、Na+、Mg2+C．溶液中可能存在Na+和Cl−，一定不存在Fe3+和Mg2+D．在第①步和第②步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀5．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。

2018高三化学1月月考试题09第Ⅰ卷(共50分)相对原子质量(原子量)：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64 Fe-56一、选择题（每个小题只有一个选项，每题2分，共50分）1．下列说法正确的是A．铜、酒精、冰醋酸分别属于非电解质、电解质、弱电解质B．煤的干馏、煤的液化都属于物理变化C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．冰醋酸、碱式碳酸铜、小苏打分别属于酸、碱、盐2．下列有关物质性质的比较中，正确的是①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O ②还原性：I－＞Br－＞Cl－③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④原子半径：Na＞Mg＞OA．①③B．②④ C．①④ D．②③3．20 g AO2－3中核外电子数比质子数多0.5N A(N A代表阿伏加德罗常数)个，则元素A的相对原子质量为A．12 B．32 C．60 D．804．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是A．28g乙烯和28g丙烯中均含有6 N A对共用电子对B．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N AC．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N A个D．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为N A5．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A．H、D、T互为同素异形体 B．氨气分子中的化学键为非极性共价键C．NH4Cl的电子式为：Cl－D．S2－的结构示意图为6、铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：a Fe＋b NO3－＋c H＋＝d Fe2＋＋f Fe3＋＋g NO↑＋h NO2↑＋k H2O下列有关推断中，不正确．．．的是A ．2d ＋3f ＝ 3g ＋hB ．反应中每消耗5.6 g Fe ，转移0.2mol ～0.3mol e －C ．HNO 3的氧化性大于Fe 3＋D ．当a 不变时，d 随着b 的增大而增大7．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A ．使石蕊试液变红色的溶液中：K + 、Na + 、CO 32－、NO 3－B ．在酸性高锰酸钾溶液中：4Na NH I Br ++--﹑﹑﹑C ．()110/c mol L H -+=的溶液中：23243Cu Al SO NO ++--﹑﹑﹑D ．水电离出的()1210/c mol L H -+=的溶液中：24Na Cl SO +--2+﹑M g ﹑﹑8．下列叙述正确的是A ．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象B ．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液C ．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应D ．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原9． Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1∶16，则x 值是A.2B.3C.4D.510．下图是某学校实验室从化学试剂商店买同的硫酸试剂标签上的部分内容。

2018高考高三化学1月月考试题02第Ⅰ卷（选择题共72分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1、为控制温室效应，科学家开展了有关二氧化碳组合转化方面的技术研究，力图把过多的二氧化碳转化为对人类有益的物质。

如在适当的条件下，二氧化碳和氢气以1：3的体积比进行反应，可生成某类重要的化工原料和水。

则该类化工原料可能是A. 烷烃B. 烯烃C. 炔烃D. 芳香烃2、下列关于铜电极的叙述，正确的是A. 铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应B. 用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C. 在镀件上电镀铜时，可用精铜作阳极D. 电解稀H2SO4制H2、O2时，可用铜作阳极3、下列说法正确的是（）A．构成分子晶体的微粒中一定含有共价键B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．酸性氧化物一定都可以直接与水反应生成对应的酸D．电子层结构相同的不同离子，核电荷数越小，半径一定越大4、科学界最近发现两种粒子。

第一种只由四个中子构成，被称为“四中子”，也有人称“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。

下列有关这两种粒子的说法中，不正确的是A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素D．第二种粒子的化学式为O45、以N A代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C2H2(g)+ 5/2 O2(g) =2CO2(g)+H2O(1)；△H=－1300kJ／mol下列说法中，正确的是A．有10N A个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量B．有N A个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量C．有N A个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量D．有8N A个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量6、许多环境问题是跨国界的，甚至是全球性的。

根据《蒙特利尔议定书》的有关要求，我国政府采取了一系列措施来保护地球环境，如2002年起我国汽车业就全面禁用氟里昂（Freon）空调、2005年开始停止生产“哈龙（Halons）1211灭火器”等。

2018高三化学1月月考试题11可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 F-19 Si-28 Na-23Mg-24 K-39 Fe-56 Cu-64 Mn-55一、选择题（每题2分，共48分）1．下列说法正确的是A．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高B．Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C．铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程中叫生物炼铜D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体2．下列各组物质的分类正确的是①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③同位素：H、H、H④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑤弱电解质：HF、SO2、NH3、H2OA．②④ B．②③④ C．②④⑤ D．全部正确3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确．．．的是A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3N AB．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为3N AC．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3N AD．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A4．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是A．干冰灭火剂 B．黄砂 C．干粉（含NaHCO3）灭火剂 D．泡沫灭火剂5．下列化学用语表示正确的是：A．CO2分子的球棍模型：B．三氟化氮的电子式：C．质子数为6、质量数为14的原子：14N6D．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4 K++HSO4—6．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是A．只有Fe2+和Cu2+ B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C．一定有Fe2+，可能有Cu2+ D．只有Fe2+7．某氧化物X难溶于水，能熔于熔融态的烧碱，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y 溶液滴入盐酸中，最终能生成一种白色的胶状沉淀，则X是A．SiO2 B．Al2O3 C．MgO D．P2O58．下列各组粒子中质子数和电子数均相同的是A．CH4、H2O、Na+ B．F2、Ar、HClC．H3O+、NH4+、Na D．O2－、Mg2+、Ne9．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ +2S2O32-+O2 +x OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确．．．的是A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4molB．Fe2+和S2O32-都是还原剂C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molD．x＝410．下列有关实验原理、操作或现象不正确．．．的是（）A．图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬B．实验室用图2所示装置制取少量氨气C．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HClD．用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路11．下列实验报告记录的实验现象正确的是12．下列离子方程式的书写正确的是A．误将洁厕灵与消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－＝Cl2↑＋H2OB．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na＋＋2OH－＝Na2SiO3↓＋H2OC．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2＋MnO4－＋4H＋＝SO42－＋Mn2＋＋2H2OD．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－13．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中： K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、NO2－C．AlO2-浓度为0.1 mol·L-1的溶液中： Na＋、K＋、HCO3－、Cl－D．室温下，pH=1的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、SiO32－14．某浓度的硝酸与过量铁粉反应，生成4.48LN 2O 气体（标准状况）。

2018高三化学1月月考试题04（可能用到的相对原子质量：C:12 O:16 H:1 N:14 P:31 Al:27）第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1、下列做法符合食品安全要求的是（）A、加工香肠时加入过量的亚硝酸钠使其呈现鲜红的颜色B、在食盐中加适量乳酸锌以防止儿童缺锌C、制作膨化食品时需加入过量的膨松剂硫酸铝铵D、用聚氯乙烯（PVC）材料作为食品保鲜膜2、2007年10月24日，“嫦娥一号”开始了它的探月历程，它的一项重要任务是探测月球表面土壤里的一种非常有用的资源——可控核聚变的原料3He，3He是一种安全高效而又清洁无污染的物质。

据统计，月球上的3He可以满足人类1万年以上的供电需求。

月球土壤中的3He 含量可达500万吨。

关于3He的叙述正确的是（）A、3He和4He两种核素互为同素异形体B、3He和4He两种核素互为同系物C、3He和4He两种核素互为同位素D、在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数3、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、1mol甲基正离子（CH3+）所含电子数为10N AB、31g白磷分子中含有N A个P—P键C、常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物中，含有氮原子的数目大于N AD、1mol C10H22中含有共价键的数目为31 N A4、右图是元素周期表前六周期的一部分，关于X、Y、Z的叙述正确的是（）①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性X＜Y＜Z③Z 的单质常温下是液体，可与铁粉反应 ④Z 的原子序数比Y 大19 ⑤Z 所在的周期中含有32种元素 A.只有③B.只有①④C.只有①②③④D.①②③④⑤5、下列离子方程式正确的是（ ）A 、用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH 3CHO + 2Ag(NH 3)2+ +2OH － CH 3COONH 4 + 3NH 3 + 2Ag ↓+ H 2OB 、苯酚钠溶液中通入少量CO 2：CO 2+H 2O+2C 6H 5O －→2C 6H 5OH+CO 32－C 、氯乙烷中滴入AgNO 3溶液检验其中氯元素：Cl －+Ag +=AgCl ↓ D 、硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+6、下列有关实验操作的说法中，正确的是（ ） ①用pH 试纸测得氯水的pH=3②用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和pH 试纸，可鉴别pH 相等的硫酸和醋酸 ③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 ④用碱式滴定管量取25.00mL 溴水⑤用渗析的方法除去淀粉中混有的少量的NaCl 杂质⑥在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体⑦配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液的过程，主要有称量、溶解、冷却、转移、洗涤和定容六步操作，其中需要进行2次或2次以上的基本实验步骤，有称量、转移和洗涤 A 、②③⑤ B 、①③⑤⑦ C 、③④⑤D 、①③④⑥⑦7、对H 2O 的电离平衡不产生影响的粒子是 （ ） A 、HCl B 、26 M 3+D 、CH 3COO －8、向恒温、恒容（2L ）的密闭容器中充入2molSO 2和一定量的O 2发生反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)；△H= —197.74KJ.mol －1，4min 后达到平衡，这时c （SO 2）=0.2mol.L －1，且SO 2与O 2的转化率相等。

2018高考高三化学1月月考试题05可能用到的相对原子质量：N-14 H-1 Na-23 C-12 O-16 Ba-137 Fe-56一、 选择题（34分）1、关于氧化物的叙述正确的是（ ）A 、酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应B 、与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物C 、金属氧化物都是碱性氧化物D 、不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应2、下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是（ ）A 、盐酸与氯化钠B 、钢与浓硫酸C 、纯碱与氨水D 、干冰与液氯3、对于3.4克氨气的有关说法，正确的是 ( )A 、常温常压下体积为4.48LB 、含有0.1mol N 和0.3mol HC 、常温下，所含原子有0.8molD 、溶解到1L 水中，所得溶液物质的量浓度为0.2mol/L4、下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是（ ）A 、可溶于水B 、具有较高的熔点C 、水溶液一定能够导电D 、固态时不导电，熔融状态能够导电5、下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A 、碘升华B 、溴蒸气被木炭吸附C 、酒精溶于水D 、HCl 溶于水6、下列递变规律正确的是（ ）A 、酸性：HClO 4> H 3PO 4> H 2SO 4B 、原子半径由大到小顺序：K > Ca >Mg > NaC 、碱性：NaOH > Mg(OH)2> Ca(OH)2D 、氧化性：F 2> Cl 2 > Br 2>I 27、 用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）A 、标准状况下，11.2 L SO 3所含的原子数为2N AB 、标准状况下，22.4L 氧气和乙炔混合物所含的分子数为N AC 、23 g 钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5 N AD 、100 mL 2.0 mol/L 的Na 2S 溶液中S 2-离子个数等于0.2 N A8、跟Na 、2Na O 、22Na O 、NaOH 、23Na CO 、3NaHCO 六种物质都能发生反应的是()A.2H OB.2COC.24H SOD.2()Ca OH9、下列离子方程式书写正确的是( )A.23Na CO 溶液显碱性:2322CO H O -+2322H CO OH -+B.碳酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液:3HCO OH --+===232CO H O -+C.金属钠与水反应:2Na H O +===2Na OH H +-++↑D. 用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板： Fe 3+＋Cu==Fe 2+＋Cu 2+10、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A. Na +、NO 3-、Mg 2+、Cl -B. Na +、CO 32-、K +、NO 3-C. Cu 2+、K +、SO 42-、Cl -D. Ba 2+、K +、Cl -、SO 42-11、根据相关的化学原理，下列判断正确的是（ ）A 、由于水中存在氢键，所以稳定性：H 2O ＞H 2SB 、由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO 2＞CO 2C 、分散质粒子的直径： Fe(OH) 3悬浊液＞Fe(OH) 3胶体＞FeCl 3溶液D 、若R 2—和M +的电子层结构相同，则原子半径R ＞M 12、下面关于Na 2CO 3和NaHCO 3的叙述，不正确的是（ ）A 、在水中的溶解度：Na 2CO 3 ＞NaHCO 3B 、热稳定性：Na 2CO 3 ＞NaHCO 3C 、等质量的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与足量的盐酸反应，前者产生的CO 2少D 、足量的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生的CO 2一样多13、V L Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3+m g,溶液中SO 42-的物质的量浓度是（ ）14COS ）的分子，其结构与CO 2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS 的推测不正确．．．的是（ ）A 、COS 的熔点高于CO 2B 、COS 的电子式为：C 、COS 的分子中所有原子满足8电子稳定结构D 、硫化羰分子中三个原子处于同一直线上15、周期表中铋元素的数据见下图，下列说法正确的是A. Bi 元素的质量数是209.0B. Bi 元素的相对原子质量是209.0C. Bi 原子核内质子数是209D. Bi 原子核内中子数8316、将足量2CO 通入NaOH 和2()Ba OH 的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入2CO 体积(V)的关系如图,图中AB 段表示的离子方程式是( )①2CO OH -+===3HCO -②22CO OH -+===CO 32-+H 2O ③223CO Ba -++===3BaCO ↓④322BaCO CO H O ++===232Ba HCO +-+⑤2322CO CO H O -++===32HCO - A 、②⑤ B 、⑤④C 、④②D 、④① 17、某中性的溶液中含有Na +、4NH +、2Fe +、Br -、23CO -、I -、23SO -七种离子中的某几种。

深圳市高级中学2018届高三第一次月考化 学7．下列说法不正确的是A ．大气中PM2.5比表面积大，吸附力强，能吸附许多有毒、有害物质B ．Na 2S 具有还原性，因此可作为工业废水汞离子沉淀剂C ．刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐D ．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质8． 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，64gCu 与足量稀硫酸充分反应，生成气体为22.4LB ．20gD 2O 与20gH 218O 含有的中子数均为10N AC ．向含有FeI 2溶液中通入适量氯气，当1molFe 2+被氧化时，该反应转移电子数3 N AD ．27gAl 与足量浓硝酸在常温下反应，转移的电子数为3N A9． 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确．．的是10．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲的L 层电子数是K 层的3倍，丁所在族序数是周期数的2倍，乙、丙、丁的最外层电子数之和为10。

下列说法正确的是A ．简单离子半径：乙>丙>丁>甲B ．简单气态氢化物的稳定性：甲>丁，这是因为甲的氢化物分子间存在氢键C ．甲和乙组成的两种化合物与水反应都产生碱，都是碱性氧化物D ．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物均能两两反应11．将下图所示实验装置的K 闭合，下列判断正确的是A ．片刻后甲池中c(SO 42－)增大B ．电子沿Zn→a→b→Cu 路径流动C ．片刻后乙池中c(Cu 2 + )增大D ．片刻后可观察到滤纸a 点变红色12．下图所示的实验，能达到实验目的的是13．室温下，下列说法正确的是A.将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3B.HF 比HCN 易电离，则NaF 溶液的pH 比同浓度NaCN 溶液的pH 大C. 将10 mL pH ＝3的HA 溶液稀释到100 mL ，若溶液的pH ＜4，则HA 为弱酸D. 向0.1 mol/L 氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中c(OH -)/c(NH 3·H 2O)增大26．（1）将金属钠置于空气中的加热，可以观察到有淡黄色固体生成，试写出该物质的电子式： ； 向反应后的固体中加入足量的水，书写反应方程式： ；如金属钠中混有少量金属钾，如何鉴别钾元素的存在？试简述实验操作及对应现象 ；（2）某过氧化钠样品可能混有含有少量Na 2CO 3，现设计实验验证样品中过氧化钠．．．．的含量。

深圳中学2018届高三年级第一次阶段性测试化学可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35. 5 Mn 55 Sn 1197．化学与生产、生活密切相关。

下列说法不正确．．．的是A．还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的还原剂B．SO2 可用于制作葡萄酒的添加剂C．食盐可用作食品调味剂和防腐剂D．制造普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol H2O2 中含有的阴离子数为N AB．0.1 mol H2 和0.1 mol I2 于密闭容器中充分反应，其分子总数为0.2 N AC．22.4 L（标准状况）Cl2 与N a2SO3 溶液完全反应转移电子数目为N A D．pH=1的稀硫酸中，含有H+总数为0.1 N A9．某有机物结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是A．1 mol 该有机物含有6 mol 碳碳双键B．1 mol 该有机物完全燃烧可生成9 mol H2OC．1 mol 该有机物可电离生成2 mol H D．1 mol 该有机物最多可与6 mol H2 发生加成反应10．垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如下图所示。

下列说法正确的是A．电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极B．放电过程中，正极附近p H 变小C．若1 mol O2 参与电极反应，有4 mol H+穿过质子交换膜进入右室D．负极电极反应为：H2PCA + 2e－＝PCA + 2H+11．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，四种元素的原子最外层电子数总和为17。

W 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X、Y 的简单离子的电子层结构相同，Z 的单质为淡黄色固体，且Z能与X形成多种化合物。

下列说法正确的是A．原子半径：Y >Z>X>WB．简单氢化物的稳定性：X<ZC．非金属性：Z＜WD．Y 的某种氧化物能与W的氧化物相互反应得到单质X12．根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是13．25℃时，H 2CO3的K al=4.2×10－7，K a2=5.6×10－11。

电解广东省深圳高级中学2018届高三第一次测试化学试题一、单项选择题（）（本题共16小题，每小题4分，共64分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求，选对的得4分，选错或不选的得0分） 7．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．84gNaHCO 3晶体中含有N A 个CO 32-B ．15.6 g Na 2O 2 与过量CO 2反应时，转移的电子数为0.4N AC ．标准状况下，11.2 L 氯仿中含有的C －Cl 键的数目为1.5N AD ．理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2L 标准状况下气体，外线路通过电子数为N A 8．水是最宝贵的资源之一。

下列表述正确的是 A ．H 2O 的电子式为B ．4 ℃时，水的pH=7C ．D 216O 中，量数之和是质子数之和的两倍D ．273 K 、101 kPa ，2.4L 水所含分子数约为6.02×1023 9．下列反应的离子方程式正确的是A ．用惰性电极电解MgCl 2溶液： 2Cl -+ 2H 2O == Cl 2↑+H 2↑+2OH - B ．硫化钠发生水解： S 2-+H 2O = HS -+OH -C ．少量小苏打溶液滴入Ba(OH)2溶液中：HCO -3 + Ba 2+ + OH -- = BaCO 3↓+H 2OD ．向NH 4HSO 4溶液中加入NaOH 溶液至混合液为中性：H ++OH -= H 2O 10．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N 2(g) ＋ 3H 2(g)2NH 3(g) △H ＝－92.4 kJ/mol 。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是A ．放出热量关系：a < b < 92.4B ．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②C ．达平衡时氨气的体积分数：① > ③D ．N 2的转化率：② > ① > ③11．使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了②用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥12．下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C．在c（H+）=10-13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D．在PH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-二、双项选择题（）本（大题共9小题，每小题6分，共54分。