高一化学下册辅导专题测试题8

高一化学下册试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水2. 化学反应中，质量守恒定律是指（）A. 反应前后物质的总质量不变B. 反应前后元素的种类不变C. 反应前后原子的种类不变D. 反应前后原子的数目不变3. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. CaOC. HClD. Fe4. 元素周期表中，同一周期元素的原子结构特点是（）A. 原子序数依次增加B. 电子层数相同C. 最外层电子数相同D. 原子半径依次增加5. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是（）A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成盐和氢气C. 酸和碱反应生成盐和二氧化碳D. 酸和碱反应生成盐和氧气二、填空题（每空1分，共20分）6. 元素周期表中，元素的原子序数从1到118，其中第1号元素是______，第118号元素是______。

7. 根据化学键的类型，可以将物质分为离子化合物和______化合物。

8. 常见的酸碱指示剂有______、酚酞和石蕊，它们在不同酸碱性溶液中显示不同的颜色。

9. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，而位于氢后面的金属则______。

10. 根据化学方程式的配平原则，反应物和生成物中各元素的原子数目必须______。

三、简答题（每题10分，共30分）11. 请简述氧化还原反应的特点，并给出一个典型的氧化还原反应方程式。

12. 描述一下什么是化学平衡，以及影响化学平衡的因素有哪些。

13. 什么是摩尔质量？摩尔质量与元素的相对原子质量有何关系？四、计算题（每题15分，共30分）14. 已知某化合物的化学式为CaCO3，其摩尔质量为100.09g/mol。

计算1mol CaCO3的质量。

15. 某化学反应的速率常数k=0.05s^-1，反应物A的初始浓度为0.2mol/L，求10秒后A的浓度。

高一化学基础训练及能力提升练习题(八)化学能与电能基础回顾：1．原电池定义：把转化为的装置。

本质是（）反应。

2．形成条件(1)具有两个不同的电极（）。

(2) 溶液（）。

(3)形成(通过导线或在溶液中相互接触)。

3．原电池的两极负极：电子的一极，一般是活泼性的金属，发生反应。

正极：电子的一极，一般是活泼性的金属或导体，发生反应。

4．电极反应式的书写和电荷移动方向(1)电极反应式的书写负极：，电极反应式：正极：，电极反应式：电池总反应：(2)电荷移动方向：在右图中标出电子、离子移动方向。

5．正负极的判断常用的方法有：（1）根据电子流动方向。

原电池中，e－流出的一极是（）；e－流入的一极是（）。

(2)根据两极材料判断。

一般活泼性较强的金属为（）；活泼性较弱的为（）。

(3)根据电解质溶液内离子移动方向判断。

阳离子向（）移动，阴离子向（）移动。

(4)根据原电池两极发生的反应来判断。

（）发生氧化反应，（）发生还原反应。

(5)根据现象判断。

溶解的一极为（），质量增加或放出气体的一极为（）。

6．燃料电池——例：氢氧燃料电池（1）中性电解质溶液时：负极：正极：总反应：（2）用酸性电解质时：负极：正极：总反应：（3）用NaOH等碱性溶液时：负极：正极：总反应：能力提升：1、根据原电池的有关知识，下列反应不能用于原电池的是()A．2H2＋O22OB．2CH3OH＋3O22CO2＋4H2OC．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑D．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O2、某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是()A．电子通过外电路从b极流向a极B. b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C. 每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2D. H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极3、铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是()A．正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋B．电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液4、一种燃料电池中发生的化学反应为；在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。

第十八讲 原电池一、化学电池1．锌锰干电池负极Zn +2OH － → Zn （OH ）2 +2e－ 正极2MnO 2（S ）+ H 2O （l ）+ 2e －→ Mn 2O 3 + 2OH －电池反应为： Zn +2MnO 2 +H 2O == Zn （OH ）2 + Mn 2O 32．铅蓄电池 电池反应PbO 2 + Pb + 2H 2SO 4 2PbSO 4 + 2H 2O 3．氢氧燃料电池（以KOH 为电解质溶液）负极2H 2 + 4OH － → 4H 2O + 4e－ 正极 O 2 + 2H 2O + 4e － → 4OH － 电池反应 2H 2 + O 2 == 2H 2O二、金属的腐蚀与防腐（1）析氢腐蚀（酸性较强环境中） 电池反应为 Fe + 2H + == Fe 2+ + H 2↑ 负极：Fe → Fe 2+ + 2e－ 正极：2H + + 2e － → H 2↑ （2）吸氧腐蚀（中性或酸性很弱环境中） 电池反应为 2Fe+ O 2 + 2H 2O == Fe （OH ）2 负极： Fe → Fe 2+ + 2e－正极：2H 2O + O 2 + 4e — → 4OH － 三、方法突破原电池正、负极的确定1．由两极的相对活泼性确定：相对活泼性较强的金属为负极，一般地，负极材料与电解质溶液要能发生反应。

2．由电极变化情况确定：某一电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，则此电极为负极；若某一电极上有气体产生、电极的质量不断增加或不变，该电极发生还原反应，则此电极为正极，燃料电池除外。

金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀一、单项选择题1．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池；铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－” ；关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是（ ）A.充电时作阴极，放电时作正极B.充电时作阳极，放电时作负极C.充电时作阴极，放电时作负极D.充电时作阳极，放电时作正极2．把a 、b 、c 、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。

新高考高一化学下第八单元训练卷：化学与可持续发展（A）（附解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Cu 64一、选择题（每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．《五金·铁》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方塘，短墙抵之。

其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。

”以下说法不正确的是A．金属冶炼方法由金属活动性决定B．熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差C．炒铁是为了降低铁水中的碳含量D．该法与近代往生铁水中吹空气炼钢异曲同工2．循环经济应当在技术可行、经济合理和有利于节约资源、保护环境的前提下，按照减量化优先的原则实施。

下列说法有悖于循环经济的是A．将有机垃圾转化为气态燃料B．大力开采石油、煤、天然气满足社会生产需要以加快经济发展C．将1mol CH4转化为4mol H2用于合成氨D．CO、CH3OH和C3H4合成CH2=C(CH3)COOCH33．食品卫生与人们的身体健康密切相关，下列做法符合《食品卫生法》的是A．使用工业用盐腌制咸菜B．在牛奶中添加尿素C．使用二氧化硫熏制银耳D．使用纯碱发酵面食4．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法中不正确的是A．“天宫一号”中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料B．为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C．开发新能源，减少对化石燃料的依赖，可以促进低碳经济D．“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量5．药物是人类抵御疾病的重要武器之一。

下列有关药物的说法不正确的是A．“胃得乐”(主要成分为碳酸镁)是一种抗酸药B．鸦片、吗啡、海洛因等这些物质属于毒品C．青霉素能抑制细菌细胞壁的生长，致使细菌因细胞破裂而死亡D．“阿司匹林”是一种重要的抗生素6．热还原法冶炼金属的反应一定是A．置换反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．氧化还原反应7．将煤块粉碎，经脱硫处理，在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是①使煤充分燃烧，提高煤的利用率②减少SO2的产生，避免造成“酸雨” ③减少有毒的CO产生，避免污染空气④减少CO2的产生，避免“温室效应”A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④8．下列化学实验符合“绿色化学”要求的有①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在制备CuSO4时，用铜与浓硫酸反应，将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液或废碱液进行处理后再排放④加成反应、酯化反应和加聚反应最符合“原子经济性”A．②③ B．①③ C．①④ D．②④9．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝10．关于百年经典药物阿司匹林的叙述正确的是A．阿司匹林是治胃酸药B．阿司匹林属于抗生素C．阿司匹林是一种白色晶体，易水解D．阿司匹林之所以成为经典药物是因为服用该药物没有不良反应11．海水中蕴藏着丰富的资源。

2.化学“七气”D ．通过石油分馏可以得到乙烯、丙烯等重要的基本化工原料2．硫铁矿焙烧取硫后烧渣(主要成分为23Fe O 、2SiO 、23Al O ，不考虑其他杂质)可用于制取七水合硫酸亚铁(42FeSO 7H O ⋅)，流程如下。

已知：[][]3263623Fe 2Fe(CN)Fe Fe(CN)-++=↓(蓝色沉淀)，下列说法不正确的是 A ．操作1、2、3的名称均为过滤B ．固体1和固体2都可以和NaOH 溶液反应C ．向溶液2中加入3~5滴()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦(铁氰化钾)溶液，可观察到有蓝色沉淀生成D ．操作3须控制条件防止其氧化和分解3．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是 A ．在葡萄酒酿制过程中，添加适量二氧化硫可以起到杀菌作用B ．京东方生产的可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银与硝酸不会发生化学反应C ．硅是制作光导纤维的主要材料D ．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化4．空气吹出法工艺，是目前“海水(呈弱碱性)提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如图所示。

下列说法错误的是A ．“吹出塔”步骤中利用了溴的挥发性B ．“吸收塔”内发生反应的离子方程式为Br 2+SO 2+2H 2O=SO 24-+2Br -+4H + C ．工业溴中含少量Cl 2，可用NaOH 溶液除去D ．在该流程中，每提取1mol 溴，理论上至少消耗氯气44.8L(标准状况) 5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是22HgO 2Hg O +2Al+高温2O 2Cu 高温D ．步骤Ⅱ吹出的溴也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏9．海水综合利用的工艺流程如图所示(粗盐中的可溶性杂质有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4)，下列说法不正确．．．的是A ．过程①加入的药品顺序为Na 2CO 3溶液→BaCl 2溶液→NaOH 溶液→过滤后加盐酸B ．过程②中所加的试剂是盐酸C ．过程④的离子方程式：SO 2+Br 2+2H 2O=SO 24+2Br -+4H + D ．在过程③或⑤反应中每氧化-需消耗标况下2 10．下列说法不正确．．．的是 A ．26C H 与512C H 互为同系物B ．正丁烷和异丁烷互为同分异构体C ．石油的分馏和煤的干馏都是化学变化D ．符合分子式612C H 的烃不一定是烯烃11．下列表述正确个数是①煤的干馏、煤的液化、石油的裂化都是化学变化；②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以通过先加稀硝酸，再加氯化钡溶液的方法； ③汽车尾气中NO 主要来自燃油中氮元素的不完全燃烧；④足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe 2+； ⑤工业上，通过电解NaCl 溶液的方法可以获取金属Na ； ⑥高炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质；⑦二氧化硫能使紫色石蕊试液褪色，可用于漂白纸浆、编织物； ⑧S 与非金属单质反应时，S 均作还原剂；⑨普通玻璃是由石灰石、石英砂、纯碱为原料烧制而成的； ⑩制造太阳能电池板的二氧化硅属于新型无机非金属材料。

新高考高一化学下第八单元训练卷：化学与可持续发展（B）（附解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Cu 64一、选择题（每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．《梦溪笔谈》中记载有一种冶炼方法：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。

挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。

熬胆矾……釜，久之亦化为铜。

”则“……釜”是指A．银釜B．铁釜C．陶釜D．玉釜2．环境问题越来越引起人类的重视，下列有关环境问题的描述不正确的是A．水体的富营养化主要是向水体中排放大量含N、P的物质造成的B．低碳生活是指少用煤炭的生活C．氟氯代烷的大量排放造成了臭氧层空洞D．造成光化学烟雾的是包括NO、NO2等多种气体3．某工厂排出的废水经检验pH<7，并含有较多的Cu2+，它们对人体、牲畜和农作物都有害，从回收利用和环境保护的角度考虑，切合实际的合理方案是加入A．NaCl和HCl B．Na2SO4和MgCl2C．CaO和铁粉D．石灰石和Ag4．食品安全和化学科学密切相关，下列说法不正确的是A．可用聚乙烯制作食品包装袋B．瘦肉精可提高生猪的瘦肉量，我们应向养猪厂家大力推广C．食用过量发色剂(主要成分为NaNO2)会引起人体中毒D．绿色食品的生产须以生态环境较佳的地域为基地，并采用绿色生产技术和工艺5．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料6．铝热反应的实验装置如图。

下列有关铝热反应的说法中，不正确的是A．工业上可以利用铝热反应的方法冶炼金属镁B．铝热反应可用于冶炼某些高熔点金属C．铝热反应体现了铝的还原性D．实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出7．下列有关说法正确的是A．高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁B．铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁C．海水提溴的过程中不发生氧化还原反应D．利用电解的方法可以从海水中获取淡水8．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。

专题8 第三单元 人工合成有机化合物 同步检测题一、单选题1．下列关于营养物质说法正确的是A ．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应B ．油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸C ．可用碘水检验淀粉是否水解完全D ．蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，可析出蛋白质，再加水可溶解2．有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应叫取代反应。

则下列化学反应中不属于取代反应的是A ．CH 2=CH 2+Cl 2→CH 2Cl -CH 2ClB ．CH 3Cl+Cl 2光−−→CH 2Cl 2+HClC ．CH 3CH 3+Cl 2光−−→CH 3CH 2Cl+HClD ．CH 3—CH 2—Br+H 2O NaOH −−−→△CH 3—CH 2—OH+HBr 3．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是A ．95%的酒精比75%的酒精消毒效果更好B ．石油的分馏、裂化、裂解都属于化学变化C ．对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝D ．食品检验是保证食品安全的重要措施，二氧化硫的含量不属于食品安全检测指标4．工业上可由乙苯生产苯乙烯：23Fe O Δ−−−→ +H 2下列说法正确的是A ．该反应的类型为加成反应B ．乙苯的同分异构体共有三种C ．可用Br 2/CCl 4鉴别乙苯和苯乙烯D ．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多为75．化学与生活、社会发展息息相关。

下列说法正确的是（ ）A ．燃料电池的能量转化率可达100%B ．“熔喷布”可制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物C ．体积分数75％的乙醇溶液可用于医疗消毒D ．牛油、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物6．下列关于有机物的叙述错误的是（ ）A ．乙醇能发生取代反应B ．分子式为C 10H 14的单取代芳香烃，其可能的结构有4种C ．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D ．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别7．下列说法正确的是A ．5个碳原子形成的链状烷烃总共有3种B ．有机物都容易燃烧，受热会发生分解C ．有机物都易溶于有机溶剂，难溶于水D ．二氯甲烷有2种结构：和8．聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI 3形成聚维酮碘，其结构表示如图(图中虚线表示氢键)下列说法不正确的是A ．聚维酮的单体是B ．聚维酮分子由(2m+n)个单体聚合而成C ．聚维酮碘是一种水溶性物质D ．聚维酮的单体能发生水解反应，也能发生加聚、消去、加成、取代反应9．下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述中，不正确的是（ ）A ．蛋白质→水解氨基酸→合成人体所需的蛋白质（人体生长发育）B ．油脂→水解甘油和高级脂肪酸2CO →氧化和2H O （释放能量维持生命活动）C ．纤维素→水解葡萄糖2CO →氧化和2H O （释放能量维持生命活动）D ．淀粉→水解葡萄糖2CO →氧化和2H O （释放能量维持生命活动）10．下面的表述不正确．．．的是 A ．食盐水、二氧化硫、酒精、氯水的消毒杀菌原理各不相同B ．硅酸钠溶液可用于生产黏合剂和防火剂C ．蔡伦利用树皮、碎麻布、麻头等原料精制出优质纸张D ．杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来11．下列实验操作正确且能达到对应实验目的的是A ．装置甲制备并检验乙烯B ．装置乙煤的干馏C ．装置丙除去乙烷中的乙烯D ．装置丁提纯乙酸乙酯 12．下列关于有机物的叙述正确的是A ．液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B ．环己烷与苯可用酸性4KMnO 溶液鉴别C ．由23CH CH COOCH =-合成的聚合物为[]23CH CH COOCH --nD ．能与NaOH 溶液反应且分子式为242C H O 的有机物一定是羧酸13．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述正确的是A ．金属钠表面有气体放出B ．金属钠熔化成光亮的小球C ．金属钠在乙醇中四处游动，发出“嘶嘶”的响声D ．金属钠浮在乙醇液面上14．下列对有机物的结构的描述中，正确的是A ．乙烯基乙炔(CH 2=CH—C≡CH)分子中不可能所有原子共平面B ．(CH 3)2C=C(CH 3)2分子中六个碳原子能够处在同一平面上C ．2—丁炔分子中四个碳原子不可能处在同一条直线上D ．CH 3CH 2CH 2CH 3中所有碳原子在同一条直线上15．青蒿素是治疗疟疾耐药性效果最好的药物，有机物X()是合成原料之一，下列有关说法正确的是A．有机物X与乙酸互为同系物B．有机物X分子中所有原子共平面KMnO溶液褪色C．有机物X可使酸性4D．标准状况下，1mol有机物X与适量碳酸钠反应最多放出33.6L二氧化碳二、填空题16．在一定条件下，乙烷和乙烯都可以通过化学反应生成氯乙烷。

高一下学期化学(必修二)《第八章 化学与可持续发展》单元测试卷及答案一、单选题1．节能减排是我国政府工作地重点之一，节约能源与开发新能源是当务之急。

下列方案中，你认为不合理的是A ．提升电解水法提供氢能的技术B ．开发将生物质转变成热值较高的可燃气体的技术C ．研制以甲醇为燃料的汽车D ．开发太阳能路灯代替传统路灯2．下列说法不正确的是A ．石油裂解的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量B ．可用新制氢氧化铜检验糖尿病人尿糖的含量C ．蛋白质溶液可以通过盐析或者渗析来进行提纯D ．油脂是热值最高的营养物质，是生物体内储存能量的重要物质3．现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识说法正确的是A ．碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂B ．食物腐败、Fe(OH)3胶体的制备都与氧化还原反应有关C ．为防止馅饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D ．榨苹果汁时加入维生素C ，可减缓其在空气中发生颜色变化4．下列有关能源的叙述正确的是A ．化石能源包括煤、石油、核能等B ．氢能是可再生的清洁能源C ．化石燃料不是我国的主要能源D ．电能是一次能源5．下列有关化学反应的叙述中正确的是A ．电解氯化钠溶液可得到金属钠B ．光照氯气和氢气的混合物生产盐酸C ．2SO 与过量氨水反应生成423(NH )SOD ．室温下Na 与空气中2O 反应制取22Na O6．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6 m 的颗粒物，是导致雾霾的主要元凶。

下列有关PM2.5说法不正确的是A ．PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B ．PM2.5在空气中所形成的分散系是气溶胶C ．实施绿化工程可以有效地防治PM2.5污染D ．消除或降低机动车尾气污染可减少PM2.5污染7．随着高科技的发展，新型产品不断涌现，在2010年两会初次亮相的用碳酸钙制取的“石头纸”就是其中之一。

下列关于“石头纸”的叙述中正确的是( )①它不溶于水、可反复使用①原材料为矿物质，密度大于普通纸①该产品原料为植物纤维，密度比普通纸小①生产工艺不使用强酸、强碱①该产品韧性大、防潮、可降解，是良好的环保产品A ．①①①①①B ．①①①①C ．①①①D ．①①①①8．黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时反应为32222KNO +S+3C=K S+N +3CO ↑↑。

化学高一下试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 二氧化碳B. 酒精C. 氯化钠D. 蔗糖答案：C2. 在标准状况下，1mol任何气体的体积约为（）A. 22.4LB. 22.4mLC. 224LD. 224mL答案：A3. 根据化学平衡移动原理，下列条件中，能使化学平衡向正反应方向移动的是（）A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加催化剂D. 降低温度答案：A4. 根据元素周期律，下列元素中，最活泼的金属元素是（）A. 锂B. 钠C. 钾D. 钙答案：C5. 根据氧化还原反应的原理，下列物质中，具有氧化性的是（）A. 铁B. 铜离子C. 氢气D. 氯气答案：D6. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 二氧化碳D. 硫酸铜答案：C7. 在化学反应中，下列物质中，可作为催化剂的是（）A. 氧气B. 铁C. 硫酸D. 铂答案：D8. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中，属于酸的是（）A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：B9. 在有机化学中，下列物质中，属于醇类的是（）A. 乙醇B. 乙酸C. 甲烷D. 丙酮答案：A10. 根据化学键的类型，下列物质中，属于离子键的是（）A. 氢气B. 氯化钠C. 氧气D. 甲烷答案：B二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，位于第三周期的元素是______。

答案：钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩2. 化学方程式中，表示反应物和生成物的系数之比的数值称为______。

答案：化学计量数3. 根据化学反应的类型，下列反应属于置换反应的是______。

答案：锌与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌4. 在有机化学中，碳原子的价键数最多可以达到______。

答案：45. 根据化学平衡的勒夏特列原理，当增加反应物的浓度时，化学平衡会向______方向移动。

答案：生成物三、计算题（每题5分，共10分）1. 计算1mol氧气在标准状况下的体积。

第八章《化学与可持续发展》测试题一、单选题（共12题）1．钓鱼岛的附近蕴藏着大量石油和天然气。

下列关于石油及石油炼制的叙述中，错误的是（ ）A ．石油是多种碳氢化合物组成的混合物B ．石油中含有含5~11个碳原子的烷烃，可以通过石油的常压分馏得到直馏汽油C ．重油(20C 以上)经减压分馏可以得到煤油和柴油D ．石油经分馏得到的各馏分主要是多种烃的混合物2．下列说法正确的是A ．最重要的人工固氮途径是工业合成氨B ．光束通过硫酸铜溶液时，可观察到丁达尔效应C ．卢瑟福认为原子是坚实的、不可再分的实心球D ．长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用3．下列说法不正确的是A ．镁合金密度虽小，但硬度和强度较大B ．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂C ．海水中含量最高的非金属元素是氯元素D ．铁的化合物应用广泛，如氯化铁和硫酸铁均是优良的净水剂4．下列属于不可再生能源的是（ ）A ．生物质能B ．地热能C ．氢能D ．化石燃料 5．下列有关能源的叙述不正确的是 ( )A ．沼气是不可再生能源B ．太阳能是新能源C ．石油是化石燃料D ．风能是一级能源6．开发和利用自然资源，必须遵循减量化、再利用和再循环的原则，践行绿色发展理念。

下列做法不值得提倡的是A ．选用一次性筷子、纸杯和塑料袋B ．选用回收废纸制造的纸箱C ．将生活垃圾进行分类处理D ．选乘公共交通工具出行7．下列有关离子方程式不正确的是A ．酸性高锰酸钾滴定过氧化氢：-+2+422222MnO +3H O +6H =2Mn +4O +6H OB ．海水提溴中用SO 2水溶液富集溴：+2--2224SO +Br +2H O=4H +SO +2Br C ．侯氏制碱：++32234Na +NH +CO +H O=NaHCO +NH ↓D ．32Mg(HCO )溶液中滴加少量澄清石灰水：223332Mg 2HCO Ca 2OH MgCO CaCO 2H O =+-+-+++↓+↓+8．化学与生产生活密切相关。

象对市爱好阳光实验学校高一升高二暑假作业化学学科〔第8期〕完成日期家长签字1．在元素周期表中金属元素与非金属元素的处，可以找到〔〕A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药2．以下物质中，碱性最弱的是〔〕A．NaOH B．Ca〔OH〕2C．Mg〔OH〕2D．Al〔OH〕33．原子核裂变反放出的能量是一种高效的优质能源． U 原子常用于核裂变反，以下对其描述正确的选项是〔〕A ．中子数92 B．电子数143C．核电荷数235 D．中子数与质子数之差514．以下物质中，只含离子键的是〔〕A．HCl B．CO2C．MgCl2 D．KOH5．以下表达方式中错误的选项是〔〕A．次氯酸电子式： B．S2﹣的结构示意图：C．O﹣18的原子符号： O D．CO2分子的结构式：O=C=O6．小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，参加氯化铵固体与氢氧化钡晶体[Ba〔OH〕2•8H2O]，并用玻璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了冰．以下说法正确的选项是〔〕A．反的热化学方程式为2NH4Cl+Ba〔OH〕2═BaCl2+2NH3•H2O；△H＞0B．反物的总能量低于生成物的总能量C．氯化铵与氢氧化钡的反为放热反D．该反中，化学能转化为热能7．天宫一号与神舟九号载人飞船的交会对接，标志着我国具备了空间站的根本能力．以下有关说法正确的选项是〔〕A．天宫一号利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气B．天宫一号使用的碳纤维是一种型有机高分子材料C．神舟九号中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能D．神舟九号升空时发射的动力主要来源于化学能8．关于如下图的原电池，以下说法正确的选项是〔〕A．负极发生复原反B．电子由锌片通过导线流向铜片C．该装置能将电能转化为化学能D．铜片上发生的反为Cu2++2e﹣═Cu9．物质发生化学变化时，以下各项在反前后肯不变的是〔〕①电子总数②原子总数③质子总数④物质的总质量⑤物质所含的总能量⑥物质的种类．A．都不变B．都变C．①②③④⑤D．①②③④10．在一条件下，某密闭容器中进行反：4NH 3〔g〕+5O2〔g〕⇌4NO〔g〕+6H2O〔g〕．反开始时NH3的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，容器体积不变，在这20s内H2O的化学反速率为〔〕A．0.04 mol/〔L•s〕B．0.06 mol/〔L•s〕C．0.6 mol/〔L•s〕D．0.8 mol/〔L•s〕11．某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6．以下说法正确的选项是〔〕A．R一是第ⅦA族元素B．R的最高价氧化物为RO3C．R的气态氢化物能燃烧D．R的气态氢化物易溶于水显碱性12．设N A为阿伏加德罗常数的值．以下说法正确的选项是〔〕A．状况下，2L CCl4中含有C﹣Cl键数目为0.2N AB．状况下，4L 氯气中含有Cl数目一为0.2N AC．常温常压下，g CO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3N AD．80 mL 10 mol•L﹣1盐酸与足量MnO2加热反，产生Cl2的体积为8L 13．将反2Fe3++Fe═3Fe2+设计成原电池，电池负极材料为，正极反为．14〔1〕表中能形成氢氧化物的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA；〔2〕写出②的气态氢化物的结构式；〔3〕元素④⑤⑥⑦离子半径由大到小的顺序S2﹣＞Cl﹣＞Mg2+＞Al3+；〔4〕①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4；〔5〕⑥和⑦阴离子复原性较强的是S2﹣用一个置换反证实这一结论〔写化学方程式〕Cl2+S2﹣=S+2Cl﹣；〔6〕④⑤两元素相比拟，金属性较强的是Mg ，可以验证该结论的是bc ；〔a〕将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中〔b〕将形状、大小相同的这两种元素的单质用砂纸打磨后分别和同浓度的盐酸反〔c〕将形状、大小相同两种元素的单质用砂纸打磨后分别和热水作用，并滴入酚酞〔d〕比拟这两种元素的气态氢化物的稳性〔7〕设计比拟⑦⑩的非金属性强弱〔药品：KBr溶液、KCl溶液、氯水、溴水，简述操作及现象向KBr溶液中滴加氯水，溶液变黄色，写出相关的离子方程式Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣．15．现有短周期元素的性质或原子结构如表：元素编号元素性质或原子结构A 原子序数最小的元素B 最外层电子数是次外层电子数的2倍C 最外层电子数比次外层电子数多3D 单质的一种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障E 最高正化合价为+7F 第3周期元素原子半径最大〔1〕写出由A、D二元素所形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式；〔2〕写出E单质与水反的离子方程式；〔3〕在101kPa下，BA4〔g〕、A2〔g〕、B〔s〕的燃烧热分别为：△H1=﹣890.3kJ/mol、△H2=﹣28kJ/mol和△H3=﹣39kJ/mol，那么反B〔s〕+2A2〔g〕=BA4〔g〕的热化学方程式为，〔4〕C的一种氢化物甲核外有18个电子，发射卫星时可用它作为燃料，用C2D4为氧化剂，甲〔l〕+C2D4〔l〕﹣C2〔g〕+A2D〔g〕4g甲在上述反中放出71kJ的热量，写出该反的热化学方程式．〔5〕BA4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如下图，那么a是气体，电极反式为；通入b气体的电极是极，电极反式为．16．A、B、C、D、E为五种常见的元素，原子序数逐渐增大，A、E同主族，D、E同周期．：①E的原子核中含有20个中子，1g ECl2与20mL 1mol•L﹣1的AgNO3溶液恰好完全反生成AgCl沉淀；②B的单质可与酸反，1molB单质与足量酸作用，在状况下能产生3L H2；③C单质在状况下的密度为7g/L．答复以下问题：〔1〕B单质与D的最高价氧化物对水化物反的离子方程式；〔2〕A、E最高价氧化物对水化物的碱性强弱；〔3〕写出E与水反的化学方程式；〔4〕写出室制取C单质的离子反方程式．答案1. B．2. D．3. D．4. C．5. A．6. B．7. D．8. B．9. D．10. B．11. A．12. C．13. 32．将反2Fe3++Fe═3Fe2+设计成原电池，电池负极材料为Fe ，正极反为2Fe3++2e﹣=2Fe 2+．14. ：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02 ①②③3 ④⑤⑥⑦⑧4 ⑨⑩〔1〕表中能形成氢氧化物的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA；〔2〕写出②的气态氢化物的结构式；〔3〕元素④⑤⑥⑦离子半径由大到小的顺序S2﹣＞Cl﹣＞Mg2+＞Al3+；〔4〕①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4；〔5〕⑥和⑦阴离子复原性较强的是S2﹣用一个置换反证实这一结论〔写化学方程式〕Cl2+S2﹣=S+2Cl﹣；〔6〕④⑤两元素相比拟，金属性较强的是Mg ，可以验证该结论的是bc ；〔a〕将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中〔b〕将形状、大小相同的这两种元素的单质用砂纸打磨后分别和同浓度的盐酸反〔c〕将形状、大小相同两种元素的单质用砂纸打磨后分别和热水作用，并滴入酚酞〔d〕比拟这两种元素的气态氢化物的稳性〔7〕设计比拟⑦⑩的非金属性强弱〔药品：KBr溶液、KCl溶液、氯水、溴水，简述操作及现象向KBr溶液中滴加氯水，溶液变黄色，写出相关的离子方程式Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣．15元素编号元素性质或原子结构A 原子序数最小的元素B 最外层电子数是次外层电子数的2倍C 最外层电子数比次外层电子数多3D 单质的一种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障E 最高正化合价为+7F 第3周期元素原子半径最大〔1〕写出由A、D二元素所形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式；〔2〕写出E单质与水反的离子方程式Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO ；〔3〕在101kPa下，BA4〔g〕、A2〔g〕、B〔s〕的燃烧热分别为：△H1=﹣890.3kJ/mol、△H2=﹣28kJ/mol和△H3=﹣39kJ/mol，那么反B〔s〕+2A2〔g〕=BA4〔g〕的热化学方程式为C〔s〕+2H2〔g〕=CH4〔g〕△H=﹣7kJ•mol ﹣1，〔4〕C的一种氢化物甲核外有18个电子，发射卫星时可用它作为燃料，用C2D4为氧化剂，甲〔l〕+C2D4〔l〕﹣C2〔g〕+A2D〔g〕4g甲在上述反中放出71kJ的热量，写出该反的热化学方程式2N2H4〔l〕+N2O4〔l〕=3N2〔g〕+4H2O〔g〕△H=﹣1136KJ/mol ．〔5〕BA4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如下图，那么a是CH4气体，电极反式为CH4+10OH﹣﹣8e﹣=2CO32﹣+7H2O ；通入b气体的电极是正极，电极反式为4H2O+2O2+8e﹣=8OH﹣．16. 〔1〕B单质与D的最高价氧化物对水化物反的离子方程式2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2；〔2〕A、E最高价氧化物对水化物的碱性强弱Ca〔OH〕2＞Mg〔OH〕2；〔3〕写出E与水反的化学方程式Ca+2H2O=Ca〔OH〕2+H2；〔4〕写出室制取C单质的离子反方程式MnO2+4H++2Cl﹣=Mn2++Cl2+2H2O ．。

高一化学课堂测试题及答案（8篇）篇1：高一化学课堂测试题及答案高一化学课堂测试题及答案1.人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是( )A.KB.CaC.NaD.Fe思维分析:这个问题是生活常识，缺钙会导致骨质疏松。

答案：B2.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是( )A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电极思维分析:重金属中毒是一个非常严重的环境污染问题。

对比其他选项，可以发现其他原因相对次要。

答案：B3.我国悠久，文化灿烂，文物众多。

由于的原因，造成众多文物流失。

5月，在香港拍卖会上，保利集团花费3 000多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝——铜铸的牛首、猴首和虎首。

普通铜器放置时间较长，容易出现铜绿，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。

这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是( )A.它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金B.环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C.铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D.铸造这些国宝用的铜不是纯铜，是铜的合金，成分不同，性质不同造成的思路解析：铸造这些国宝用的铜不是纯铜，是银、铜、锌等金属的合金，使得其中的铜不易生锈。

答案：D4.钢和铁都是含有多种元素的合金，除了铁之外，碳是最主要的合金元素之一，它对钢和铁的性质有何影响?思路解析：根据含碳量的不同区分钢和铁，含碳量较少的是钢，含碳量较高的是铁;而钢又可以根据其中碳的含量分为高碳钢、中碳钢和低碳钢。

它们主要影响到合金的硬度、强度、韧性和加工性能、耐磨性能等。

答案：要影响到合金的硬度、强度、韧性和加工性能、耐磨性能等。

5.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。

加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。

专题8《有机化合物的获得与应用》测试题一、单选题1．下列说法正确的是A．汽油与水互不相溶，可以用裂化汽油萃取溴水中的溴B．石油的分馏、煤的干馏都属于物理变化C．塑料、合成纤维和合成橡胶都主要是以煤、石油和天然气为原料生产的D．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)、涤纶和合成橡胶都是缩聚反应制得的2．下列说法错误的是A．糖类均能发生水解反应B．蛋白质完全水解产物为氨基酸C．不能用金属钠检验酒精中是否含有水D．不能用米汤直接检验加碘食盐中是否含有碘元素3．下列物质不能发生水解反应的是()A．蔗糖B．葡萄糖C．蛋白质D．油脂4．下列厨房用品中，其水溶液显碱性的是A．食醋B．橙汁C．食盐D．纯碱5．已知正四面体型分子E和单质分子G反应，生成四面体型分子L和分子M（组成E 分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素），如图，则下列判断中不正确的是（）A．常温常压下，E、L均为气态有机物B．上述反应的类型是置换反应C．E是一种含有10个电子的分子D．上述4种物质中有3种为共价化合物6．下列说法正确的是A．二氧化氯泡腾片和75%酒精均可杀灭COVID-19，二者消毒时均表现为强氧化性B．邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔点、沸点低，主要原因是邻羟基苯甲醛形成分子内氢键C．硫、白磷、臭氧、C60、氩、水等物质固态时都是分子晶体，分子内都存在共价键D．石油裂化、煤的气化、苯的硝化、胆矾的风化、蜡烛的熔化等过程中都属于化学变化7．下列烃①CH4，②C4H8，③C7H8，④C6H12分别完全燃烧，耗氧量分析不正确的是A．等物质的量时耗氧量最多的是①B．等物质的量时③和④的耗氧量相等C．等质量时耗氧量最大的是①D．等质量时②和④的耗氧量相等8．面对突如其来的新冠病毒，许多化学物质发挥了非常重要的作用。

下列说法正确的是A．医用酒精和双氧水杀灭病毒的原理相同B．84消毒液的有效成分为次氯酸钠C．醋熏能杀死空气中潜在的新冠肺炎病毒D．生产口罩的重要原料聚丙烯由缩聚反应生成9．下列关于有机物的说法正确的是（）A．纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B．除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热C．含苯环结构且分子式为C6H5Cl的有机物中一个氢被—C5H11原子团取代形成的有机物共有24种D．CH3COOCH2CH3与H218O发生水解反应，生成的产物中有CH3CH218OH10．下列关于有机化合物的说法正确的是A．C4H9Br有3种同分异构体B．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯C．2-甲基丁烷也称为异丁烷D．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷11．油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。

第八章化学与可持续发展测试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16*3分）1．化学与生活密切相关。

下列说法不正确的是A．研究海水淡化技术以缓解淡水资源紧缺问题B．燃煤中加入CaO主要是为了减少SO2气体排放C．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染D．通过煤的气化和液化的物理过程，可将煤转化为清洁燃料【答案】D【解析】A．海水资源较为丰富，通过海水资源可以缓解淡水资源短缺的问题，故A说法正确；B．燃煤中加入CaO主要是为了减少SO2气体排放，故B说法正确；C．绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，是研究利用一套原理在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少或消除使用或产生对人类健康和环境有害物质的科学，故C说法正确；D．煤的气化和液化是通过复杂的化学变化将固体煤转变成气态或液态燃料的过程，属于化学变化，故D说法错误；故选：D。

2．2020年我国已提前完成向国际社会所承诺的碳减排目标。

下列措施不利于实现碳减排的是A．加大化石能源占能源消费比重B．推进绿色低碳的生产生活方式C．开展节能减排和新能源的开发D．加强二氧化碳的捕集和再利用【答案】A【解析】A．化石能源燃烧生成大量CO2，不利于实现碳减排，故A选；B．绿色低碳的生活方式可以减少碳的排放，故B不选；C．开展节能减排和新能源的开发，减少化石能源的使用，有利于实现碳减排，故C不选；D．加强二氧化碳的捕集和再利用有利于实现碳减排，故D不选；故选A。

3．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。

下列环境问题与所对应的物质不相关的是A．温室效应——CO2B．光化学烟雾——建筑玻璃C．酸雨——SO2D．雾霾——化石燃料【答案】B【解析】A．二氧化碳是造成温室效应的主要气体，环境问题与所对应的物质相关，故A不符合题意；B．光化学烟雾是汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物在阳光(紫外光)作用下发生光化学反应所形成的有害浅蓝色烟雾，与建筑玻璃无关，环境问题与所对应的物质不相关，故B符合题意；C．SO2是形成酸雨的主要气体之一，环境问题与所对应的物质相关，故C不符合题意；D．雾霾是悬浮在空气中烟、灰尘等物质，与化石燃料的燃烧有关，环境问题与所对应的物质相关，故D不符合题意；答案选B。

第八章《化学与可持续发展》测试题一、单选题（共12题）1．碳中和是指CO 2的排放总量和减少总量相当。

下列措施中能有效促进碳中和的是A ．汽油中添加乙醇B ．开采可燃冰作为燃料C ．以CO 2为原料人工合成淀粉D ．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染2．从化学看生活，你认为下列说法合理的是A ．燃料电池是一种高效、环境友好型的发电装置，其能量转化率可达100%B ．绿色食品就是指颜色为绿色的食品C ．汽车尾气中的氮氧化物主要是汽油燃烧的产物D ．“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾的形成3．化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是A ．生活中“卤水点豆腐”的原理是Mg 2+、Ca 2+等离子使蛋白质胶体发生聚沉B ．有机玻璃和高温结构陶瓷都属于新型无机非金属材料C ．新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生D ．茶叶中含有的茶多酚可用于制备食品防腐剂4．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是A ．95%的酒精比75%的酒精消毒效果更好B ．石油的分馏、裂化、裂解都属于化学变化C ．对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝D ．食品检验是保证食品安全的重要措施，二氧化硫的含量不属于食品安全检测指标5．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是①糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物①煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源①制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料①用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出①苯、油脂均不能使酸性4KMnO 溶液褪色①葡萄糖、果糖的分子式均为6126C H O ，二者互为同分异构体①甲烷和2Cl 的反应与乙烯和2Br 的反应属于同一类型的反应①乙醇、乙酸均能与Na 反应放出2H ，二者分子中官能团相同①中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶①非金属元素组成的化合物中只含共价键A ．1B ．2C ．3D ．46．有下列物质：①氮氧化物、①未完全燃烧的碳氢化合物、①含铅化合物、①二氧化硫、①一氧化碳，其中属于汽车尾气成分的是( )A ．①①①①B ．①①①①C ．①①①①D ．①①①①①7．下列说法不正确的是A ．通过石油催化裂化可以得到多种气态短链烃B ．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲苯可以C ．CH 2=CH 2能使溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应D ．符合通式C n H 2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键8．下列说法不正确的是（ ）A ．司母戊鼎是含铜、锡、铅等金属的合金制品，硬度大于纯铜B ．原煤脱硫、改进燃烧技术、烟气脱硫可减少SO 2的排放C ．DNA 的结构、生理活性都与氢键相关D ．工业常用的静电除尘装置是利用胶体带电的性质设计的9．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是（ ）A ．氢氧化铁胶体、淀粉溶液均具有丁达尔效应B ．化学是一门具有创造性的科学，化学变化的实质是旧键的断裂和新键的形成C ．煤的干馏、煤的液化、石油的分馏和裂解均属于化学变化D ．“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中“柳絮”的主要成分是纤维素10．下列实验操作正确且能达到对应实验目的的是A ．装置甲制备并检验乙烯B ．装置乙煤的干馏C ．装置丙除去乙烷中的乙烯D ．装置丁提纯乙酸乙酯11．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①铝土矿()NaOH Δ-2233AlO Al OH Al O →→→溶液足量盐酸①盐卤(含2MgCl )()2石灰乳盐酸2Mg OH MgCl −−−−−→−−−−−→溶液蒸发结晶−−−−→无水2MgCl①222O O 32H O催化剂、加热空气3NH NO NO HNO −−−−−−→−−−−→→ ①22O H O324点燃S SO H SO −−→−−−→ ①NaCl 溶液电解Fe 2Cl −−−→−−→无水2FeCl①NaOH 溶液223SiO Na SiO −−−−→溶液2CO23H SiO −−−→ A ．①① B ．①①① C ．①①① D ．①①①12．化学与人类生活密切相关。

高一化学复习专题八氯气的制法一、Cl2的实验室制法1.原理 MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （用双线桥法注明电子转移情况）注：①浓盐酸的还原性比稀盐酸强，稀盐酸不与MnO2反应，所以一定量的浓盐酸与足量的MnO2反应时，浓盐酸不可能完全参加反应，生成产物的量也比理论值要少。

②反应中浓盐酸体现出的性质：还原性和酸性，其中做还原剂的盐酸占参加反应盐酸的一半。

③MnO2可用其它强氧化剂代替如：KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、NaClO等2KMnO4＋ 16HCl（浓）＝ 2KCl ＋ 2MnCl2＋ 5Cl2↑ ＋ 8H2OK2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2OKClO3 + 6HCl ＝（加热）KCl + 3Cl2↑+ 3H2ONaClO +2 HCl === NaCl + H2O + Cl2↑④加热的温度不能太高，否则制备的氯气中会混有较多的HCl杂质。

2.装置发生装置净化装置（除杂、干燥）收集装置尾气处理装置注：①分液漏斗作用：可控制反应的速率且不能用长颈漏斗代替；使用时盖塞上的凹槽和漏斗口上的小孔对齐(连通大气)或将圆底烧瓶与分液漏斗连通。

②需用石棉网加热的仪器：圆底烧瓶、烧杯、锥形瓶；能直接加热的：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙；不能加热的：集气瓶、试剂瓶(广口、细口)、启普发生器、滴瓶3．操作步骤组装仪器→检查气密性→加药品→加热反应→收集→拆卸仪器清洗注：①仪器的组装一般遵循：从上到下、从左到右。

从下到上是指：以灯定铁圈的高度，铁圈放在石棉网上，石棉网上放瓶，瓶用铁夹固定。

从左到右是指：根据实验的要就和步骤，便于操作、观测、将仪器接口从左到右连接起来。

②检查气密性：涉及气体制各、气体收集、气体反应等的仪器装置，要先进行气密性检查。

气密性检查是在仪器连接完之后，添加药品之前进行。

气密性检查的原则多种多样，但总的原则是堵死一头，另一头通过导管插入水中，再采用微热或加水产生液位差的方法检查。

第八章《化学与可持续发展》测试题一、单选题（共12题）1．化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是A．做油条用的膨松剂不应含明矾B．享有“镇国之宝”称谓的“后母戊鼎”属于青铜制品C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D．“煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量，有利于“雾霾”天气的治理2．工业上制取硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜的反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中，并不断从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是()①节省能源①不产生污染大气的SO2①提高了H2SO4的利用率①提高了Cu的利用率A．①①B．①①①C．①①①D．全部3．下列有关物质的用途不正确的是A．液氨可做冷库的制冷剂B．食盐可做食品的防腐剂C．过氧化钠可做潜艇的供氧剂D．硅可用于制造光导纤维4．化学与生活联系紧密，下列有关食品添加剂的说法正确的是A．食品加工过程中可以加入生石灰作食品的防腐剂B．向豆浆中加入石膏溶液制成豆腐，主要利用石膏能使蛋白质变性的原理C．含铝食品膨松剂要特别关注铝元素超标问题D．吊白块(甲醛合次硫酸氢钠)漂白效果非常好，可作为面粉的增白剂5．化学与中华古文化密切相关，下列说法不正确的是A．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为粘土B．《墨子·天志》中记载：“书于竹帛，镂于金石”。

其中的“金”指的是金属C．《天工开物》中记载：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，其中“丝、麻、裘”的主要成分都是蛋白质D．《周易参同契》中对汞的描述：“得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。

”黄芽为硫磺6．化学与生产生活、环境保护密切相关。

下列说法中不正确的是A．食盐既可作调味品也可作食品防腐剂B．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化A．A B．B C．C D．D9．我国在先进高温合金领域处于世界领先地位。

下列物质不属于合金的是A．钢管B．硬铝C．黄铜D．刚玉10．下列关于金属及其化合物说法不正确的是A．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种耐火材料B．硅酸干凝胶多孔吸水性强，常用作干燥剂，也可用作催化剂载体C．目前用量最大、用途最广的合金是铝合金D．SO2具有漂白性，常用于漂白纸浆、草帽辫等11．重铬酸钠在工业生产上具有广泛用途。

高一化学培优辅导专项练习一、离子反应、离子方程式1、下列反应的离子方程式正确的是：A.用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH -B.向次氯酸钙溶液中通人过量CO2：ClO-＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3-C.小苏打溶液与甲酸溶液混合：HCO3-＋H+＝H2O＋CO2↑D.硫酸亚铁溶液中加入H2O2溶液：Fe2+＋H2O2＋2H+ ＝Fe3+＋2H2O2、下列离子方程式中，正确的是A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2-+2H2O+4NH4+C．碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2OD．次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO－+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO3、下列反应的离子方程式书写正确的是A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－B．碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液反应：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OC．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显酸性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O4、在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓来表示的是A．BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl B．BaCO3＋H2SO4＝BaSO4↓＋H2O＋CO2↑C．BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl D．Ba(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO35、下列各组试剂在溶液中反应；当两种试剂的量发生改变时，可以用同一离子方程式表示的是A．碳酸钠、稀盐酸B．偏铝酸钠、氯化铝C．铁粉、稀硝酸D．硫酸氢钠、氢氧化钡6、铜粉放人稀盐酸中，微热后无明显现象发生；当加人下列物质后，铜粉的质量减少。

第四讲氧化还原反应（1）例1．已知G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有下列转化关系（未配平）；(1)G→Q+NaCl (2)Q+H2O→X+H2(电解)(3)Y+NaOH→G+Q+H2O (4)Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序是。

例2．H—离子可以跟NH3反应：H— + NH3 = NH2— + H2，根据该反应事实，正确结论是A．NH3具有还原性 B.H—是很强的还原剂C．H2既是氧化产物又是还原产物 D.该反应属于置换反应例3．已知如下反应：2HBr + H2SO4（浓）Br2 + SO2 +2H2OBr2 + SO2 +2H2O2HBr + H2SO4（稀）有关上述两个反应的叙述正确的是A上述两个反应是矛盾的 B. 物质的氧化性或还原性的强弱与反应条件有关C．氧化性：浓硫酸>Br2>稀硫酸D．氧化性：Br2>浓硫酸>稀硫酸例4．24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是A．+6 B．+3 C．+2 D．0例5、已知下列变化过程中，0.2mo1R x O42-离子参加反应时共转移0.4mol电子，R x O42-+ MnO4-+ H+→RO2 + Mn2++H2O（1）x值；（2）参加反应的H+的物质的量为。

练习巩固：1．下列说法正确的是A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂C．氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应2．某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO—与ClO3—的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A．21：5 B．11：3C．3：1 D．4：13．氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH + H2O == NaOH + H2↑对这一反应的描述正确的是A．NaH是氧化剂B．NaH是氧化产物C．NaOH是还原产物D．氧化产物与还原产物的质量比是1：14．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z＝X+Z2+ ；Y + Z2+ ＝Y2+ +Z。