【名师一号】2014-2015学年新课标化学选修四综合能力检测：第一章+化学反应与能量(含解析)

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化学选修四1.1习题及详解

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二、焓变
反应热
1．焓变与反应热的关系
内能有关的物理量，焓变是 ________________ 生成物与反应物焓是与 _____
－1 kJ· mol ，恒压条件下的反应的焓值差，符号 ΔH，单位常用______________
一、焓变 1．焓变
反应热
焓是物质自身所具有的能量，是物质自身固有的性质，用符号 H 表示。焓无法测量，不同的物质具有不同的焓。在化学反应中由于反应物和生成物所含的能量(焓)不同，就会有能量的变化，这个能量的变化即焓值差，就是我们所说的焓变。焓变用符号 ΔH 表示，常用单位为 kJ/mol，焓变可测量。
3．热化学方程式中，化学计量数既可表示物质的量，又可表示分子个数( )
答案
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解析
热化学方程式中，化学计量数只表示物质的量，
不表示分子个数。
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2．焓变与反应热的关系化学反应都伴随有能量的变化，通常表现为热量的变化；反应在恒压条件下吸收或放出热量的变化称为反应热，此时的反应热等于焓变。所以我们用 ΔH 表示反应热。反应热≠焓变。焓变是特定条件(恒压)下的反应热。
小于 (2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量 _____

人教版高中化学选修四综合定时检测题(主要为第一章)

高中化学学习材料（精心收集**整理制作）高2015届化学综合定时检测题（主要为选修4第一章）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Cl —35.5 Fe —56 Ag —108一、选择题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分)1．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。

下列有关叙述正确的是( )A ．该反应为放热反应B ．催化剂能改变该反应的焓变C ．催化剂能降低该反应的活化能D ．逆反应的活化能大于正反应的活化能2．对于一个特定反应的焓变(ΔH )，下列说法错误的是( )A ．与反应方程式的书写有关B ．与反应物和生成物的能量有关C ．与反应物和生成物的化学键有关D ．与是否使用催化剂有关3．(2012·福建师大附中期中)下列反应的能量变化与其他三项不相同的是( )A ．铝粉与氧化铁的反应B ．氯化铵与消石灰的反应C ．锌片与稀硫酸反应D ．钠与冷水反应4．热化学方程式：C(s)＋H 2O(g)=====△CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝＋131.3kJ/mol 和H(g)＋H(g)===H 2(g) ΔH ＝－435.7kJ/mol 表示( )A ．氢原子的能量比氢分子的能量低B ．一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子，且放出435.7kJ 的能量C ．1mol 固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD ．固态碳和液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3kJ 能量5．下列说法正确的是( )A ．任何条件下的热效应都是焓变B ．书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0℃、101kPa 条件下的反应热C ．化学反应中的能量变化，是由化学反应中反应物中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的D ．吸热反应的ΔH <0，放热反应的ΔH >06．下列各图所表示的反应是吸热反应的是( )7．已知下列热化学方程式：Fe 2O 3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO 2(g) ΔH ＝－24.8kJ·mol －1Fe2O3(s)＋13CO(g)===23Fe3O4(s)＋13CO2(g)ΔH＝－15.73kJ·mol－1Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4kJ·mol－1则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为()A．－218kJ·mol－1B．－109kJ·mol－1 C．＋218kJ·mol－1D．＋109kJ·mol－18．中华商务网讯：2011年中国将超北美成为全球液晶显示器第二大市场。

高中化学选修四第一章测试题及答案.doc

高中化学选修四第一章测试题及答案高中化学选修四第一章测试题及答案高中化学学习指南课堂认真听化学课新知识的学习、化学能力的培养主要在课堂上进行，所以要特别重视高一化学课的听课效率，上课时要紧跟老师的思路，积极展开思维，预测下面的步骤，比较自己的解题思路与教师所讲的有哪些不同。

在新学期要上好每一节课，上有关知识的发生和形成的概念课时，要重视教学过程，积极体验知识产生、发展的过程，要把化学知识的来龙去脉搞清楚，理解高一化学公式、定理、法则的推导过程并且账务基础知识，改变死记硬背的方法，这样就能从知识形成、发展过程当中，理解到学会它的乐趣;在解决高一化学问题的过程中，体会到成功的喜悦。

在高一化学学习中要掌握听一遍不如看一遍，看一遍不如做一遍，做一遍不如讲一遍，讲一遍不如辩一辩的诀窍。

在听课时要注意老师展示的解题思维过程，要多思考、多探究、多尝试，发现创造性的证法及解法，学会小题大做和大题小做的解题方法，把这些小题、简单问题想通、想透，找出规律，然后再来一个飞跃，进一步升华，就能凑成一个大题，把学习到的高一化学基础知识应用到解题中。

如果有了这种分解、综合的能力，加上有扎实的基础还有什么题目难得倒我们。

手脑并用勤做笔记学好高一化学，在学习方法上要有所转变和改进。

而做好化学笔记无疑是非常有效的环节，善于做化学笔记，是一个学生善于学习的反映。

那么，化学笔记究竟该记些什么呢?一、内容提纲。

老师讲课大多有提纲，并且讲课时老师会将一堂课的线索脉络、重点难点等，简明清晰地呈现在黑板上。

同时，教师会使之富有条理性和直观性。

记下这些内容提纲，便于课后复习回顾，整体把握高一化学知识基础框架，对所学知识做到胸有成竹、清晰完整。

二、思路方法。

对老师在课堂上介绍的高一化学解题方法和分析思路也应及时记下，课后加以消化，若有疑惑，先作独立分析，因为有可能是自己理解错误造成的，也有可能是老师讲课疏忽造成的，记下来后，便于课后及时与老师商榷和探讨。

高中化学选修四第一章测试题及答案

高中化学选修四第一章测试题及答案高中化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，这也是高中化学考试中重要的知识点。

下面是由店铺整理的高中化学选修四第一章测试题，希望对大家有所帮助。

高中化学选修四第一章测试题及答案高中化学学习指南课堂认真听化学课新知识的学习、化学能力的培养主要在课堂上进行，所以要特别重视高一化学课的听课效率，上课时要紧跟老师的思路，积极展开思维，预测下面的步骤，比较自己的解题思路与教师所讲的有哪些不同。

在高一化学学习中要掌握“听一遍不如看一遍，看一遍不如做一遍，做一遍不如讲一遍，讲一遍不如辩一辩”的诀窍。

在听课时要注意老师展示的解题思维过程，要多思考、多探究、多尝试，发现创造性的证法及解法，学会“小题大做”和“大题小做”的解题方法，把这些小题、简单问题想通、想透，找出规律，然后再来一个飞跃，进一步升华，就能凑成一个大题，把学习到的高一化学基础知识应用到解题中。

如果有了这种分解、综合的能力，加上有扎实的基础还有什么题目难得倒我们。

手脑并用勤做笔记学好高一化学，在学习方法上要有所转变和改进。

而做好化学笔记无疑是非常有效的环节，善于做化学笔记，是一个学生善于学习的反映。

那么，化学笔记究竟该记些什么呢?一、内容提纲。

老师讲课大多有提纲，并且讲课时老师会将一堂课的线索脉络、重点难点等，简明清晰地呈现在黑板上。

同时，教师会使之富有条理性和直观性。

记下这些内容提纲，便于课后复习回顾，整体把握高一化学知识基础框架，对所学知识做到胸有成竹、清晰完整。

二、思路方法。

高中化学选修4第一章综合能力测试 (1)

高中化学选修四第一章综合能力测试一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分) 1．(2011·福建师大附中高二期中)下列反应的能量变化与其他三项不相同的是()A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应2．(2011·漳州三中高二期中)下列过程中ΔH小于零的是()A．氯酸钾分解制氧气B．氯化铵加热制备氨气C．氢气还原氧化铜D．实验室制备氢气3．下列变化中，属于吸热反应的是()①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①④B．②③C．①③④D．②④4．(2011·河南红星高中上学期期中考试)下列说法正确的是()A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C．书写热化学方程式时，不仅要注明反应热的符号和数值、单位，还要注明各物质的聚集状态D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应5．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测得的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同6．下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是()A．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－56kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/molD．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－183kJ/mol7．在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是()A．碎泡沫塑料B．环形玻璃棒C．硬纸板D．两个量筒8.参照反应Br2＋H2―→HBr＋H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是() A．反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量B．正反应为吸热反应C．逆反应为吸热反应D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关9．我国正在研制的大推力火箭长征五号将于2014年首飞，其某级发动机采用的是绿色燃料——液氢。

化学选修四第一章综合能力检测及答案

综合能力检测一时间：90分钟　分值：100分第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1．日本大地震、海啸引发多处核险情。

下列说法中正确的是( )A．核能是一种清洁、环保、安全的新能源B．核变化属于化学变化C．氢气的燃烧热最高，且来源丰富、无污染，是一级能源D．将煤制成气体燃料或液体燃料，可以提高其燃烧效率答案　D解析　一旦发生核泄漏，会对环境造成污染，A项错；核变化不属于化学变化，B项错；H2是二级能源，C项错；将煤制成气体燃料或液体燃料，既减少污染，又提高燃烧效率，D项正确。

2．下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是( )A．甲烷在氧气中燃烧B．NaOH溶液与硫酸溶液混合C．硫在氧气中燃烧D．焦炭在高温下与水蒸气反应答案　D解析　吸热反应生成物的总焓大于反应物的总焓，焦炭与水蒸气的反应为吸热反应。

3．下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是( )A．CH4(g)＋3/2O2(g)===2H2O(l)＋CO(g)　ΔH1B．S(s)＋3/2O2(g)===SO3(g)　ΔH2C．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH3D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH4答案　C解析　燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，A项中CO应为CO2；B项中S的稳定氧化物应为SO2；D项中CO应为1 mol。

4．下列关于中和热的说法中正确的是( )A．10 L 0.05 mol·L－1Ba(OH)2溶液与20 L0．05 mol·L－1 HNO3反应时的反应热是中和热B．1 mol HCl气体通入1 L 0.01 mol·L－1 NaOH溶液中反应时的反应热是中和热C．1 mol HClO与2 mol NaOH溶液反应时的反应热也可能是中和热D．只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水时的反应热就是中和热答案　A解析　B项中1 mol HCl气体通入1 L 0.01 mol·L－1 NaOH溶液中形成的盐酸的浓度是1 mol·L－1，相对于NaOH溶液浓度较大，另外HCl 气体溶于水电离要吸收热量；C项中HClO是弱酸；D项中如果是硫酸与氢氧化钡反应，它们反应除生成水外还会生成硫酸钡沉淀，放出更多热量。

【重点推荐】人教版高中化学选修四第一章过关检测卷

高中化学学习材料（精心收集**整理制作）化学·选修4(人教版)第一章化学反应与能量(测试时间：50分钟评价分值：100分)一、单选题(本题包括14个小题，1－10题每题3分，11－14题每题5分共50分，每小题只有一个选项符合题意)1．(2014·珠海市高二第一学期期末质量监测)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。

下列措施有利于节能减排、保护环境的是()①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转化技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤解析：加快化石燃料的开采与使用，不利于节能减排、保护环境，①错；田间焚烧秸秆会污染环境，不利于节能减排、保护环境，故④错；明显②③⑤正确，故答案选B。

答案：B2．下列对化学反应的认识错误的是()A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化解析：物质发生化学反应都会引起化学键的断裂和形成，A正确；伴有新物质的生成，故B对；在一个确定的化学反应中，物质的状态不一定发生变化，可见C错；显然D对；故答案为C。

答案：C3．(2014·普宁二中高二期中考试)下列反应中属于吸热反应的是()A．Zn与稀硫酸反应放出氢气B．酸碱中和反应C．硫在空气或氧气中燃烧D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应解析：A、B、C都是放热反应，只有D属吸热反应，答案选D。

答案：D4．(2015·揭阳一中高二月考)已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)ΔH＜0，则下列关于该反应的叙述不正确的是() A．该反应中旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成需要放出能量，所以总能量不变B．上述热化学方程式中的ΔH的值与实验测定中反应物的用量无关C．该反应的化学能可以转化为电能D．反应物的总能量高于生成物的总能量解析：旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成需要放出能量，两者不相等，故A错；对于具体的热化学方程式的ΔH的值为定值，与实验测定中反应物的用量无关，B正确；该反应为氧化还原反应，故该反应的化学能可以转化为电能，C正确；因为该反应为放热反应，故反应物的总能量高于生成物的总能量，D正确；本题答案为A。

高中化学人教版(新课标)选修4 第一章测试卷A卷

高中化学人教版（新课标）选修4 第一章测试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2016高一下·阳江期中) 能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．据此判断，下列叙述正确的是（）A . 天然气是二级能源B . 石油是二级能源C . 电能是一级能源D . 水力是一级能源2. （2分） (2015高二下·吉林期中) 将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置．下列图示现象正确的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2019高二上·梅州期中) 下列说法错误的有（）①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化②放热反应不需要加热就能发生③需要加热才能发生的反应都是吸热反应④化学反应放热还是吸热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小⑤热化学方程式应注明反应时的温度与压强，如没注明则表示标准状况时的反应⑥等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多⑦H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＝－QkJ·mol－1表示常温常压下，在恒温密闭容器中当有1molH2和1molI2(g)反应生成2molHI时放出QkJ的热量⑧同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH相同A . 2项B . 3项C . 4项D . 5项4. （2分） (2018高二下·广东期中) 我国利用合成气直接制烯烃获重大突破，其原理是（）反应①：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH1反应②：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH2反应③：CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH3＝－90.1 kJ·mol－1反应④：2CH3OH(g)→CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4 ，能量变化如图所示反应⑤：3CH3OH(g)→CH3CH=CH2(g)＋3H2O(g) ΔH5＝－31.0 kJ·mol－1下列说法正确的是（）A . 反应③使用催化剂，ΔH3减小B . ΔH1－ΔH2<0C . 反应④中正反应的活化能大于逆反应的活化能D . 3CO(g)＋6H2(g)→CH3CH=CH2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－121.1 kJ·mol－15. （2分）(2018·常德模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2NAB . 密闭容器中0.5molH2与0.5molI2反应生成NA个H-I键C . 2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAD . 1L1mol/L碳酸氢钠溶液中的HCO3-数为NA6. （2分）能够用键能的大小作为主要依据来解释的是（）A . 常温常压下，氯气呈气态，而溴单质呈液态B . 硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C . 稀有气体一般难以发生化学反应D . 空气中氮气的化学性质比氧气稳定7. （2分） (2019高三上·德州期末) 已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，△H=-198kJ/mol，在V2O5存在时反应过程中的能量变化如图所示。

高中化学选修四第一章测试【VIP专享】

B．已知反应 CH4(g)＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－802.3kJ/mol，说明甲烷的燃烧热为 802.3kJ/mol
C．反应热的大小与反应物和生成物的键能无关
D．含 1molNaOHol HNO3 的溶液反应，放出的热量相等
A．-41kJ·mol-1
B．+41kJ·mol-1
8、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是（）
①C（s）+O2（g）==CO2（g） △H1 C（s）+1/2O2（g）==CO（g） △H2 ②S（s）+O2（g）==SO2（g） △H3 S（g）+O2（g）==SO2（g） △H4 ③H2（g）+1/2O2（g）==H2O（l） △H5 2H2（g）+O2（g）==2H2O（l） △H6 ④CaCO3（s）==CaO（s）+CO2（g） △H7 CaO（s）+H2O（l）==Ca（OH）2（s） △H8
C(s)+1/2O2(g) = CO(g) ΔH1＝－111 kJ·mol-1 H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(g) ΔH2＝－242 kJ·mol-1 C(s)+ O2(g)= CO2 (g) ΔH3＝－394 kJ·mol-1 在同条件下, CO(g) + H2O(g) = H2(g)+ CO2 (g) ΔH , 则 ΔH 是（）
△H = -890.3 kJ/mol
B．500℃、30MPa 下，将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成
NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，通系电1，力过根保管据护线生高0不产中仅工资2艺料22高试2可中卷以资配解料置决试技吊卷术顶要是层求指配，机置对组不电在规气进范设行高备继中进电资行保料空护试载高卷与中问带资题负料2荷试2，下卷而高总且中体可资配保料置障试时2卷，32调需3各控要类试在管验最路；大习对限题设度到备内位进来。行确在调保管整机路使组敷其高设在中过正资程常料1工试中况卷，下安要与全加过，强度并看工且25作尽52下可22都能护可地1关以缩于正小管常故路工障高作高中；中资对资料于料试继试卷电卷连保破接护坏管进范口行围处整，理核或高对者中定对资值某料，些试审异卷核常弯与高扁校中度对资固图料定纸试盒，卷位编工置写况.复进保杂行护设自层备动防与处腐装理跨置，接高尤地中其线资要弯料避曲试免半卷错径调误标试高方中等案资，，料要编试求5写、卷技重电保术要气护交设设装底备备置。4高调、动管中试电作线资高气，敷料中课并设3试资件且、技卷料中拒管术试试调绝路中验卷试动敷包方技作设含案术，技线以来术槽及避、系免管统不架启必等动要多方高项案中方；资式对料，整试为套卷解启突决动然高过停中程机语中。文高因电中此气资，课料电件试力中卷高管电中壁气资薄设料、备试接进卷口行保不调护严试装等工置问作调题并试，且技合进术理行，利过要用关求管运电线行力敷高保设中护技资装术料置。试做线卷到缆技准敷术确设指灵原导活则。。：对对在于于分调差线试动盒过保处程护，中装当高置不中高同资中电料资压试料回卷试路技卷交术调叉问试时题技，，术应作是采为指用调发金试电属人机隔员一板，变进需压行要器隔在组开事在处前发理掌生；握内同图部一纸故线资障槽料时内、，设需强备要电制进回造行路厂外须家部同出电时具源切高高断中中习资资题料料电试试源卷卷，试切线验除缆报从敷告而设与采完相用毕关高，技中要术资进资料行料试检，卷查并主和且要检了保测解护处现装理场置。设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。

人教版高中化学选修四第一学期高二化学综合测试卷1含答案.docx

高中化学学习材料唐玲出品北京市朝阳区高中示范校2014-2015学年度第一学期高二化学选修4综合测试卷 1（试卷满分为100分，考试时间为100分钟）可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 S—32第Ⅰ卷（选择题答案填涂在机读卡上）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1 ~ 25小题，每小题2分，共50分）。

1、下列物质属于强电解质且能导电的是（）①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜④石墨⑤熔融NaOH⑥稀硫酸⑦乙酸A．⑤ B．①②⑥ C．②⑤⑥⑦ D．①③④⑤⑥2、下列说法正确的是（）A．化学反应一定伴随有热量的变化B．活化能越大的化学反应其反应热数值也越大C．反应热的产生是由于生成物与反应物的总能量不同D．放热反应是由于反应物键能总和大于生成物键能总和3、氢能是一种既高效又清洁的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。

我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。

氢能具有的优点包括( )①原料来源广；②易燃烧、热值高；③储存方便；④制备工艺廉价易行A．③④ B．①② C．①③ D．②④4、下列说法正确的是（）A．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数D．有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大5、已知C(石墨，s) = C(金刚石，s) △H＞0，P(白磷，s) = P(红磷，s) △H＜0。

根据上述信息推论正确的是（）A．前者为放热反应 B．红磷的能量比白磷低C．红磷比金刚石稳定 D．上述变化都为物理变化6、在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g) + B(g) 2C(g) + D(g)。

若最初加入的A和B都是3 mol，在前10 s A的化学反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s时，容器中B的物质的量是（）A．0.6 mol B．1.2 mol C．2.4 mol D．1.8 mol7、对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是（）A．升高温度 B．使用催化剂C．改变体系压强 D．改变各组分浓度8、已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g) = 4CO2(g)＋5H2O(l) △H=－2878 kJ/mol(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g) = 4CO2(g)＋5H2O(l) △H =－2869 kJ/mol下列说法正确的是( )A．正丁烷的稳定性大于异丁烷B．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多C．等物质的量的正丁烷能量大于异丁烷能量D．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程9、一定条件下反应2AB(g) A 2(g) + B2(g)达到平衡状态的标志是（）A．AB的消耗速率等于A2的消耗速率B．容器内三种气体AB、A2、B2共存C．容器中各组分的体积分数不随时间变化D．单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol AB10、下列说法正确的是（）A．需要持续加热才能维持的化学反应一定是吸热反应B．中和反应放热说明水和盐的总能量高于酸和碱的总能量C．C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) △H =－110.5 kJ/mol，则石墨的燃烧热为110.5 kJ/molD．1 mol/L醋酸和1 mol/L NaOH溶液中和所放出的热量小于1 mol/L盐酸和1 mol/L NaOH溶液中和所放出的热量11、下列物质在水溶液状态下电离方程式错误．．的是（）A．CaCO3 = Ca2++CO32—B．NaHSO4 = Na++HSO4—C．H2CO3 H++HCO3—D．NH3·H2O NH4++OH—12、对于反应M + N = P，如果温度每升高10℃，化学反应速率增加到3倍，在20℃时完成该反应的30%需要81 min，若将温度升高到40℃，完成该反应的30%需要时间为（）A．9 min B．27 min C．13.5 min D．3 min13、在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H2 2NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（）①平衡不发生移动；②平衡向正反应方向移动；③平衡向逆反应方向移动；④NH3的质量分数增加；⑤正逆反应速率都增大。

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综合能力检测一时间：90分钟分值：100分第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分)1．日本大地震、海啸引发多处核险情。

下列说法中正确的是()A．核能是一种清洁、环保、安全的新能源B．核变化属于化学变化C．氢气的燃烧热最高，且来源丰富、无污染，是一级能源D．将煤制成气体燃料或液体燃料，可以提高其燃烧效率答案 D解析一旦发生核泄漏，会对环境造成污染，A项错；核变化不属于化学变化，B项错；H2是二级能源，C项错；将煤制成气体燃料或液体燃料，既减少污染，又提高燃烧效率，D项正确。

2．下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是()A．甲烷在氧气中燃烧B．NaOH溶液与硫酸溶液混合C．硫在氧气中燃烧D．焦炭在高温下与水蒸气反应答案 D解析吸热反应生成物的总焓大于反应物的总焓，焦炭与水蒸气的反应为吸热反应。

3．下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是()A．CH4(g)＋3/2O2(g)===2H2O(l)＋CO(g)ΔH1B．S(s)＋3/2O2(g)===SO3(g)ΔH2C．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH3D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH4答案 C解析燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，A项中CO应为CO2；B项中S的稳定氧化物应为SO2；D项中CO应为1mol。

4．下列关于中和热的说法中正确的是()A．10 L 0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液与20 L 0.05mol·L－1 HNO3反应时的反应热是中和热B．1mol HCl气体通入1 L 0.01mol·L－1 NaOH溶液中反应时的反应热是中和热C．1mol HClO与2mol NaOH溶液反应时的反应热也可能是中和热D．只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1mol水时的反应热就是中和热答案 A解析B项中1mol HCl气体通入1 L 0.01mol·L－1 NaOH溶液中形成的盐酸的浓度是1mol·L－1，相对于NaOH溶液浓度较大，另外HCl气体溶于水电离要吸收热量；C项中HClO是弱酸；D项中如果是硫酸与氢氧化钡反应，它们反应除生成水外还会生成硫酸钡沉淀，放出更多热量。

5．下列有关能量转换的说法正确的是()A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程答案AB解析选项C葡萄糖氧化放出热量，化学能转化为热能，C项错；选项D应该是太阳能转化为化学能，D项错。

6．根据下图所示的各物质能量变化关系，判断下列热化学方程式正确的是()A．C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝a kJ·mol－1(a<0)B．C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝b kJ·mol－1(b>0)C．C＋O2===CO2ΔH3＝c kJ·mol－1(c>0)D．C(s，金刚石)===C(s，石墨)ΔH4＝d kJ·mol－1(d>0)答案 A解析C(s，石墨)燃烧生成CO2(g)属于放热反应，ΔH<0；由题图知C(s，金刚石)的能量高于C(s，石墨)，则C(s，金刚石)===C(s，石墨)ΔH<0(放热反应)，热化学方程式要标出物质聚集状态。

7．已知25 ℃、101 kPa条件下：(1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9 kJ·mol－1(2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1 kJ·mol－1由此得出的正确结论是()A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应答案 A解析由(1)－(2)可得3O2(g)===2O3(g)ΔH＝＋284.2 kJ·mol－1，可知等质量的O比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应。

28．反应A＋B―→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH>0)，②X―→C(ΔH<0)。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()答案 D解析本题考查化学反应中的能量变化，并运用盖斯定律分析处理反应中的能量变化问题。

反应①为吸热反应，反应②为放热反应，总反应为放热反应，故反应②放出的热量比反应①吸收的热量多。

A 项图中反应①为放热反应，反应②为吸热反应，且总反应为吸热反应，A项错；B项图中反应①、②均为吸热反应，B项错；C项图中反应①、②均为放热反应，C项错，只有D项正确。

9．已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧生成水蒸气，共放出63.53 kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是() A．1:1 B．1:2C．2:3 D．3:2答案 A解析设炭粉的物质的量为x ，则H 2的物质的量为(0.2mol －x )，由题意可得：393.5 kJ·mol －1·x ＋(0.2－x )·483.62kJ·mol －1＝63.53kJ ，解得x ＝0.1mol ，H 2为0.1mol ，炭粉与H 2的物质的量之比为1:1。

10．今有如下三个热化学方程式：(1)H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH 1＝a kJ·mol －1 (2)H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 2＝b kJ·mol －1 (3)2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 3＝c kJ·mol －1下列关于它们的叙述正确的是( )A ．它们都是吸热反应B ．a 、b 和c 均为负值C ．a ＝bD ．2b ＝c >0答案 B解析题中所给三个热化学方程式均为放热反应，a 、b 、c 均为负值；1mol H 2(g)充分燃烧生成液态水时比生成气态水时放出的热量多，故a >b ；2mol H 2(g)充分燃烧生成液态水时放出的热量是1mol H 2(g)充分燃烧生成液态水时放出的热量的2倍，故c ＝2b <0。

11．X 、Y 、Z 、W 有下图所示的转化关系，已知焓变：ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2，则X 、Y 可能是( )①C、CO②Na2CO3、NaHCO3③AlCl3、Al(OH)3④FeBr2、FeBr3A．①②③④B．①③C．②④D．①②③答案 B解析由所学知识可推导出①、③符合上述转化关系。

12．同温同压下，下列各热化学方程式(放热反应)中热量数值最小的是()A．2A(l)＋B(l)===2C(g)ΔH1B．2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH2C．2A(g)＋B(g)===2C(l)ΔH3D．2A(l)＋B(l)===2C(l)ΔH4答案 A解析A、B、C、D项中参加反应的物质的量均相同，则液态A 与液态B反应生成产物为气态时放出的热量最少。

13．已知①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量③由氢原子和氯原子形成1mol HCl分子时释放431 kJ的能量下列叙述正确的是()A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)B．氢气与氯气反应生成2mol氯气氢气体，反应的ΔH＝＋183 kJ·mol－1C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol－1D．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol－1答案 C解析反应可表示为：H－H＋Cl－Cl―→2H－Cl，可知断裂了1mol H－H键和1mol Cl－Cl键，同时生成了2mol H－Cl键。

根据反应热与键能的关系：ΔH＝E(反应物)－E(生成物)＝(436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1)－2×431 kJ·mol－1＝－183 kJ·mol－1。

14．如图显示了人类发展史上经济发展阶段与环境质量之间的关系。

据图回答：根据这种关系，发展中国家应认识到()A．环境污染不可避免，只能采取“先污染，后治理”的策略B．后工业化阶段环境问题会自然解决C．保护环境至关重要，必须杜绝兴建产生污染的工业设施D．应当采取措施减少或避免发展过程中的环境污染问题答案 D解析随着工业化发展，带来了一系列问题，环境质量下降，注重工业发展与环境关系，则可使环境污染减少。

15．在汽油中添加适量酒精作为汽车燃料的技术已经逐步向全国推广。

已知C8H18和C2H5OH燃烧的热化学方程式分别为：2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－10900 kJ·mol－1C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1367 kJ·mol－1假定汽油的成分为C8H18，则用添加酒精的汽油做汽车燃料时，不能达到的目的是()A．节省化石燃料B．减少有害气体的排放C．有利于转化过剩的粮食D．提高每千克燃料燃烧放出的热量答案 D解析由于汽车利用了乙醇燃烧放出的热量，所以减少了汽油的消耗，而汽油是化石燃料，A项正确；由于乙醇属于清洁能源，比汽油燃烧的完全，故汽车用乙醇做燃料可减少有害气体的排放，B项正确；乙醇可通过粮食的发酵来制取：(C6H10O5)n＋n H2O―→n C6H12O6，C6H12O6―→2CH3CH2OH＋2CO2↑，这样可利用过剩的粮食，同时弥补能源的不足，C项正确；由热化学方程式知，燃烧1 g C8H18放出的热量为10900 kJ2×114＝48 kJ，燃烧1 g乙醇放出的热量为1367 kJ46＝30 kJ，故汽油中添加酒精，每千克燃料燃烧放出的热量有所下降，D 项错误。

16．在298 K、1.01×105Pa下，将22 g CO2通入750mL 1mol·L －1 NaOH的溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。