高中化铁的重要化合物课件新人教必修优秀课件

3、沉淀Fe(OH)2被什么物质氧化了？
被O2氧化
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
【思考与交流2】
为了较长时间观察到Fe(OH)2的白色，可以采 取哪些措施？
1、可以采用液封(油封)
新制FeSO4 溶液
2、使用加热煮沸法驱除氢 氧化钠溶液中的氧气
3、滴管末端伸入液面以下
Fe3+
【思考与交流3】
1、实验室如何保存亚铁盐溶液呢？
2、如何检测亚铁盐溶液中的亚铁离子呢？
小结
1、Fe(OH)2转化为Fe(OH)3 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 白色 → 灰绿色 → 红褐色
2、 Fe3+的检验
用KSCN 试剂
3、 Fe2+与Fe3+的相互转化
4Fe(OH)2+2H2O+O2 ＝4Fe(OH)3
受热易分解
2Fe(OH)3 △ Fe2O3+3H2O
与酸中 和反应 Fe(OH)2+2HCl＝FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl＝FeCl3+3H2O
3、铁盐与亚铁盐
实验3-10
在2支试管里分别加入适量FeCl2溶液和FeCl3溶液， 各滴加几滴KSCN溶液，观察现象。
黑色粉末
黑色晶体
不 溶 Fe不3O溶4
FeO+2H+＝Fe2++H2O
Fe3o4+8H+=Fe2++
2Fe3++4H2O
瓷器制作中使釉 电子工业的磁
呈绿色
性材料

3、铁盐和亚铁盐
（1）Fe3+离子的检验 向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液
FeCl3溶液 FeCl2溶液
滴入KSCN溶液
溶液呈血红色 溶液颜色无变化
Fe3++SCN-=Fe(SCN)3.利用这一反应可以 检验Fe3+存在。
(2)Fe3+离子的氧化性
Cu、Fe等
Fe3+ +3
（1）铁化合物：
+3价铁离子只具有氧化性，遇较强 还原剂时会被还原成亚铁化合物。
Fe3 Cu、Fe等 Fe2 （溶液中）
2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ 2Fe3++Fe＝3Fe2+
（2）亚铁化合物
亚铁化合物既具有氧化性又具有还原性 氧化性：遇强还原剂时被还原成单质铁
将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全
反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，
则已反应的Fe3+和未反应Fe3+的物质的量
之比是（）
A
A、2∶3B、3∶2
C、1∶2D、1∶1
Fe2 Zn等 Fe
例：Fe2++Zn=Zn2++Fe
还原性：遇较强氧化剂时被氧化成三 价铁的化合物
Fe2 Br2、Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3等 Fe3
例：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O 3Fe2++4H++NO3-(稀)＝3Fe3++NO↑+2H2O

离子反应式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 或2Fe2++2H++2H2O2=2Fe3++2H2O Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
二、铁的重要化合物
3.铁盐和亚铁盐
（2）Fe2＋的检验
③向溶液中滴入几滴KMnO4溶液后，KMnO4溶液的紫色褪去。（注意：该 溶液中不可以含Cl-）
二、铁的重要化合物
2.铁的氢氧化物
（1）氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备实验：
【实验3-1】：在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然 后各滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。
二、铁的重要化合物
2.铁的氢氧化物
（1）氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备实验：
①氢氧化铁：在试管中加入少量的FeCl3溶液，然后滴加NaOH溶液。 现象： 产生红褐色沉淀
二、铁的重要化合物
3.铁盐和亚铁盐
（1）Fe3＋的检验
溶液的颜色
FeCl2溶液 _浅__绿__色
FeCl3溶液 _黄__色
滴加KSCN 溶液
无明显现象
溶液变__红_色
反应原理
不反应
_F_e_3_＋_＋__3_S_C_N__－_=_=_=__F_e_(S_C__N_)_3_
结论 利用含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液变成_红__色，检验Fe3＋的存在
如何制备氢氧化亚铁并防止其被空气氧化？
【微点拨】
制备Fe(OH)2时，因为Fe(OH)2很容易被氧气氧化，应注意采取适当的措施 防止其接触氧气。
如：①FeSO4溶液要现用现配，且配置FeSO4溶液的蒸馏水要煮沸除氧气。 ②在FeSO4溶液表面加一层植物油、苯等液封或向亚铁溶液中充入保

铁的重要化合物课件人教版高中化学 必修一
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实验3-9:在FeCl3和FeSO4溶液中分别加入NaOH溶液,观察并描述实验现象
1.Fe(OH)2 和Fe(OH)3的制备
FeCl3
FeSO4
加入NaOH溶 液产生的现象
生成红褐色沉淀
首先生成白色絮状沉淀， 然后迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色
2Fe+3Cl2==2FeCl3, 2Fe+3Br2==2FeBr3 Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe+6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 5Fe+3MnO4-+24H+== 5Fe3++3Mn2++12H2O
铁的重要化合物课件人教版高中化学 必修一
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3、Fe2+
Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等
2Fe2+ +Cl2==2Fe3++2Cl2Fe2+ +Br2==2Fe3++2Br5Fe2+ +MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O 3Fe2++4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2O
Fe3+
4、 Fe3+ Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO2
2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
Fe2+

成灰绿色，最后变成红褐色。
例2
根据下述实验装置和操作，回答下列问题。
按下图所示装置用两种不同操作分别进行实
验，观察B试管中的现象。
操作1：先夹紧止水夹a，再使A管开始反 应，实验中B管中观察到的现象是______ ____________________。B管发生反应的离子方 程式是__________________。
×0.1
L×1
mol·L－1＝0.05 mol，m(Fe)＝56 g·mol－1×0.05
mol＝2.8 g。
要点二 Fe(OH)2的制备
1．操作 将吸有NaOH溶液的胶头滴 管插入新制备的亚铁盐溶液的液 面以下，缓慢挤出NaOH溶液。
2．原理 F3．e2＋注＋意2O事H项－===Fe(OH)2↓ (1)Fe2＋必须是新制的并放入Fe粉，以防 Fe2＋被氧化成Fe3＋；(2)除去溶液中溶解的O2， 其方法是加热煮沸NaOH溶液；(3)滴管末端插入 试管内的液面以下；
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保 持白色，其理由是________________________
_________________________________________ _______。
解析：原理是利用Fe和稀H2SO4产生H2， 先赶走装置中的空气。确定赶净空气后再夹紧
止水夹，通过H2产生的压力将FeSO4溶液压入 NaOH溶液中去，从而产生Fe(OH)2沉淀，且在 H2的氛围中Fe(OH)2不易被氧化，所以可保存较 长的时间。
答案：(1)稀H2SO4、铁屑 (2)NaOH溶液 (3)检验试管Ⅱ出口处排出氢气的纯度。当 排出的H2纯净时，再夹紧止水夹 (4)试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和 试管Ⅱ，且外界空气不容易进入

氧化亚铁 粉末
铁锈
红色的 油漆
结合上述图片与教材59页的介绍小组讨论完成下表：
化学式 俗名 色态
FeO
黑色粉末
Fe2O3
铁红 红棕色粉末
Fe3O4
磁性氧化铁 黑色晶体
铁的价态 水溶性 稳定性
+2 不稳定
+3 都不溶于水
稳定
+2，+3 稳定
与盐酸反应的 化学方程式
与盐酸反应的 离子方程式
FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
白色沉淀迅速变成灰 粉末立即产生红褐
绿色最后呈红褐色
色沉淀色
加入KSCN溶液
不出现红色
血红色
补充：
在Fe2+溶液中加入铁氰化钾K3[Fe(CN)6]会出现特征蓝色
Fe3+遇到酚类物质会显紫色
2019/12/16
Fe3+和Fe2+的转化
Fe2+
氧化性
还原性
氧化剂：O2、Br2、Cl2、HNO3、 H2O2、KMnO4、浓H2SO4等 还原剂：Fe、Cu、H2S、 SO32-、KI等
2.从上述物质中选出对应的性质或用途
①Fe2O3 ②Fe(OH)2 ③Fe(OH)3 ④FeCl3 ⑤ FeO
a．红褐色 b．红棕色 c．白色 d．黑色 e．棕黄色
易被氧化成灰绿色最终变成红褐色（②）
常用于红色油漆、涂料
（①）
受热分解成红棕色粉末
（③）
2019/12/16
小结
价态
+3
Fe2O3
Fe(OH)3
对应价态的氧化物和水
（2）Fe(OH)2的性质
Fe(OH)2是一种白色絮状沉淀 ①与酸反应 Fe(OH)2 +2HCl = FeCl2 + 2H2O

红褐色固体
水溶性
不溶
制法
Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓
加热分解 _____________
与盐酸反 应
Fe(OH)2+2H＋= Fe2＋+2H2O
不溶
Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓
△
2Fe(OH)3== Fe2O3+3H2O
Fe(OH)3+3H＋= Fe3＋+3H2O
转化 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
① 与盐酸反应-----碱性氧化物通性
请写出它们与稀盐酸反应的离子方程式： 本节小结1：通过本节课的学习总结我们研究和认识一种新化学物质的基本思路？
2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
Fe3＋+3H2O
_____________
Fe(OH) +2H == Fe +2H O 4Fe(OH)２+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
赤铁矿（Fe2O3）
溶解性 不溶于水 请写出Fe(OH)3受热分解的化学方程式
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 请从价态特点预测三种氧化物可能的性质？
不溶于水
不溶于水
Fe2O3
化合价 +2 Fe3＋+3H2O
Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋+3H2O
2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
实验3-9 制备Fe(OH)2, Fe(OH)3
观察现象，填写课本表格
金属化合物：类别不同，价态不同，性质不同 请写出它们与稀盐酸反应的离子方程式：
请写出它们与稀盐酸反应的离子方程式： 思考：如何由Fe2O3制备FeCl3溶液？

FeCl3溶液
滴入KSCN溶液 溶液呈血红色
任务五、Fe3+和Fe2+的转化
加入
现象
结论
FeCl3中加入铁 黄色溶液变
粉，再加入几
Fe（FOHe）3+2被还原成了Fe2+
滴KSCN溶液 成浅绿色
上层清液中加
入过氧化氢 溶液变红色
过氧化氢可以将 Fe2+氧化成Fe3+
总结 Fe3+ ZCnl、2、FBer、2、CuH、NOI3_等等较较强强的的氧还化原剂剂Fe2+
Fe2++2OH_=Fe(OH)2 ↓
Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 4、如果在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层植物油，则生成的Fe（OH）2保存的时间会更长一些。
Fe2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2O (1) Fe3+的检验方法： 3、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。 5、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因可能是（ ）
速变成灰绿色，最后变成红褐色呢？ 任务五、Fe3+和Fe2+的转化
6、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可以向溶液中加入（ ） ①观察溶液颜色:溶液为黄色
(1) Fe3+的检验方法：
(2) Fe2+的检验方法：
Fe +2OH =Fe(OH) ↓ 2+ 向FeCl3溶液中分别加入KSCN溶液
(1) Fe3+的检验方法：
认识铁的三种氧化物
3、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。

氯水，振荡
溶液变成红色
金属铜也能将Fe3＋还原：
反应的离子方程式 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl¯
2FeCl3 + Cu == 2FeCl2+CuCl2 （氧化剂）（还原剂）
【本讲小结】
1．铁的三种氧化物 2．铁的两种氢氧化物的制备和性质 3. Fe2+和Fe3+在一定条件下相互转化
交流和讨论: 有哪些方法可以鉴别FeCl3溶 液和FeCl2溶液
Fe2+ 和Fe3+的鉴别方法 （1）颜色：Fe 2+ 浅绿色 Fe3+ 黄色 . （2）SCN- 法：滴入KSCN溶液或其他可溶 性硫氰化物的溶液，呈 红 色的是Fe 3+ （3）碱液法：分别加入碱液（或氨水），生 成 红褐 色沉淀是Fe3+溶液，先生成 白 色沉淀，又迅速转变为 灰绿 色，最后变 为红褐 色的是Fe2+溶液
不溶
Fe3O4+8H+=Fe2++ 2Fe3++4H2O
铁的氧化物的用途
Ⅰ.作为冶炼金属的原料，如 赤铁矿
高温
Fe2O3+3CO ═ 2 Fe+3CO2
Ⅱ.氧化铁常用于制造红色油漆 和涂料 Ⅲ、特制的磁性氧化铁可做录 音磁带和电信器材。
２.铁的氢氧化物
Fe(OH)3 可溶性铁盐+可溶性碱
Fe(OH)2 可溶性亚铁盐+可溶性碱
(2)Fe3+离子的氧化性
如何防止FeCl2溶液的Fe2+被氧化成Fe3+？
科学探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴入 几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的FeCl2和 KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。