东城区2010-2011高三期末化学试题及答案

北京市石景山区2010—2011学年第一学期期末考试试卷 高三化学可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 一、选择题（本题共20个小题，每小题2分，共40分）在每个小题给出的四个备选答案中，只有一个符合题目的要求。

1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中不正确的是 A ．回收废旧电池，主要目的是回收其中的金属B ．减少燃煤使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”的理念C ．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以实现水果保鲜的目的 2．下列化学用语错误的是A ．NaCl 的电子式Na +Cl []- B ．甲烷的结构式 C HH HHC ．氨分子的结构式D ．羟基电子式3．下列有关物质分类或归类正确的一组是 ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 ②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 ④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐 A ．①和② B ．②和③ C ．③和④ D ．②③⑤ 4．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ·mol —1，下列说法中正确的是 A ．该反应中熵变、焓变皆大于0 B ．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 C ．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D ．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应5．天然纤维的吸湿性优于合成纤维，合成纤维中吸湿性较好的是 A ．聚酰胺纤维（锦纶） B ．聚酯纤维（涤纶） C ．聚乙烯醇纤维（维纶） D ．聚丙烯纤维（丙纶）6．人体血红蛋白中应含Fe2+，若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。

北京市东城区2011届高三二模理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 166．下列说法不正确．．．的是A．淀粉可以制得葡萄糖和酒精B．铝合金的熔点和硬度均高于纯铝C．玻璃、塑料、金属、纸类均是可回收的物品D．硬化油不易被空气氧化而便于储存和运输7．下列做法正确的是A．用无色试剂瓶盛放新制的氯水B．用10 mL量筒量取3.24 mL稀硫酸C．用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体D．用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁8．下列叙述正确的是Ａ．NH4Cl只含共价键，所以它是共价化合物Ｂ．Al(OH)3是两性氢氧化物，所以它能溶解于盐酸或氨水中Ｃ．硅胶多孔，吸附水份能力强，所以常用作袋装食品的干燥剂Ｄ．元素周期表中氢原子半径最小，所以氢是最活泼的非金属元素9．下列各组物质不能．．按“”所示关系实现转化的是（“”表示反应一步完成）A．B．C．D．10．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。

用图所示装置探究废旧塑料的再利用。

下列叙述不正确．．．的是A．聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—B．装置乙的试管中可收集到芳香烃C．装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃D．最后收集的气体可做燃料11．有X、Y、Z三种物质。

常温下分别用Y或Z与X混合时，反应速率几乎相同的是12．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．0.1 mol·L-1 Na2S溶液中：2c(Na+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)B．0.1 mol·L-1 pH=9的NaNO2溶液中：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－) >c(H+)C．等pH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(Na+)=c(Ba2+)D．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO3－)+c(CO32－)25. 苯酚是一种重要的化工原料。

北京市东城区高三年级第一学期期末化学考试 (2011.01)相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Cl 35.5 Zn 65第Ⅰ卷(选择题共42分)1．下列说法正确的是 ( ) A ．填埋法是垃圾处理的最佳方法B ．酸雨形成的主要原因是汽车尾气的任意排放C ．维生素C 受热更易被氧化，故有些新鲜蔬菜生吃较好D ．淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物2．下列化学用语正确的是( )A ．硫的原子结构示意图：B ．顺－2－丁烯的结构简式：C ．乙酸的实验式：C 2H 4O 2D ．原子核内有8个中子的氧原子：188O 3．下列关于催化剂的说法不正确的是 ( ) A ．温度越高，催化剂的催化效果越好B ．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放C ．催化剂可以改变化学反应速率，但厦应前后质量和化学性质不变D ．锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂) 4．下列说法正确的是 ( ) A ．光导纤维的主要成份是硅 B ．常用氢氟酸(HF)来刻蚀玻璃 C ．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英 D ．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液 5．根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是 ( )A ．Na 、Mg 、Al 的金属性依次减弱B ．HCl 、HBr 、HI 的稳定性依次增强C ．HClO 4、H 2SO 4、H 3PO 4的酸性依次减弱D ．Li 、Na 、K 分别与水反应的剧烈程度依次增强6．在pH =0的溶液中，能大量共存的离子组是 ( ) A ．Fe 2+、Na +、Cl －、NO 3－B ．K +、Ca 2+、CH 3COO －、HCO 3－C ．Na +、Mg 2+、NO 3－、SO 42－D ．Ba 2+、K +、Cl －、SO 42－7．下列叙述正确的是 ( ) A ．常温下，78g Na 2O 2中含有的阴离子数是2×6.02×1023B ．常温下，l L 0.l mol·L －1NH 4NO 3溶液中含有的NH 4+数是0.l×6.02×1023C ．常温常压下，22.4 L SO 2和O 2混合气体中含有的氧原子数是2×6.02×1023D ．铁铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1 mol H 2时，转移电子数是2×6.02×10238．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。

2010-2023历年北京市东城区普通校高三联考化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共20题)1.目前，铁是使用最广泛的金属之一，已知在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答下列的问题。

铁在周期表中的位置是_______请写出该反应的化学方程式：；（3）曾利用铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨，该反应的化学方程式为（4）现有铁和铂组成的合金共amol，其中Pt的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含bmolHNO3的稀溶液中，使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO。

试回答下列问题：①随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有四种情况，请用粒子符号填写下表空白：①②③④溶液中的金属离子Fe2+残留固体成分Fe、PtPtPt②当x="0.5" ，且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等，在标准状况下共产生112m LNO。

则a = ，b = ，2.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )A．均为0.10mol·L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，c(NH4+)前者小于后者B．25℃时NH4Cl溶液的K W大于100℃时NH4Cl溶液的K WC．25℃时pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者D．25℃时，pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH< 73.下列离子方程式书写正确的是( )A．碳酸钠溶液滴入酚酞变红: CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-B．铜溶解于氯化铁溶液中：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+C．氯化铝溶液与过量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2O D．FeSO4溶液中滴入稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + 2H2O + NO↑4.设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是A．标准状况下，NH3和CH4的混合气体2．24L，所含电子总数为2N AB．7g C n H2n中含氢原子数为N AC．78 g 过氧化钠与CO2反应，转移电子数为2N AD．25℃时，0．1mol/L的NaOH溶液中，含有钠离子数为0．1N A5.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

东城区202X-202X学年度第一学期期末教学统一检测高三化学202X.1本卷子共9页，共100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案答在答题卡上，在卷子上作答无效。

考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64Ag 108第一局部〔共42分〕本局部共14小题，每题3分，共42分。

在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．垃圾分类有利于资源回收利用。

以下垃圾的归类不合理．．．的是A B C D垃圾归类2．以下用离子方程式表示的原理中，正确的选项是A．用水除去NO气体中的NO2：3NO2 + H2O 2H++ 2NO3- + NOB．用碳酸钙与稀盐酸制取CO2：CO32- + 2H+H2O+ CO2↑NO + 2H+Ag+ + NO2↑ + H2OC．用稀硝酸溶化银：Ag +3D．用明矾作净水剂：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 ↓+ 3H+3．锗〔32G e〕与钾〔19K〕同周期。

以下说法正确的选项是A．锗位于第4周期第ⅤA族B．7032G e的中子数与电子数的差值为38 C．锗是一种半导体材料D．碱性：Ge(OH)4＞KOH4．以下关于钠及其化合物的表达不正确的选项是．．．．．．．A．钠与水反响放出热量B．Na2O与Na2O2均能与水反响生成NaOHC．钠切开后，光亮的外表迅速变暗，是因为生成了Na2O2D．用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO35．有机物X是医药合成的中间体，其结构如下。

以下说法不正确的选项是．．．．．．．A．X分子存在顺反异构体B．X分子中含有3个甲基C．X分子中含有羧基、羟基和酯基D．1 mol X最多能与2 mol NaOH发生反响6．对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取以下措施，有关表达正确的选项是A．温度均升高20℃，两溶液的pH均不变B．参加适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小C．加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小D．与足量的氯化铁溶液反响，产生的氢氧化铁沉淀一样多7．铁片镀铜实验中〔装置如以下图所示〕，为提高电镀效果，电镀前铁片需依次用NaOH溶液、稀盐酸和水洗涤。

东城区2010—2011学年第一学期期末统一测试高一化学答案一、选择题（共30分）二、选择题（共20分）三、（共39分）21．（各1分，共2分）Br2；2.24 L22．（各1分，共5分）2 Na + 2 H2O = 2 Na+ + 2 OH- + H2↑23．（共12分）（1）MnO2 + 4 HCl（浓）MnCl2+ Cl2↑+2 H2O（2分）；0.6 mol（1分）；0.6×6.02×1023（1分）（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（2分）；KSCN溶液，若产生红色溶液（2分）（3）Cl2 + 2 OH- =Cl- + ClO- + H2O（2分）（4）1:2（2分）24．(共8分)（1）2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2（2分）（2）试纸变蓝，氨气水溶液显碱性且氨气已收集满（1分）（3）①（1分）（4）②（1分）（5）有白色沉淀产生（1分）；Al3+ +3 NH3 ·H2O = Al(OH)3↓ + 3 NH4+（2分）25．（各2分，共12分）白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3方法一：（1）2 Fe3+ + Fe = 3 Fe2+（2）煮沸（或加热）（3）避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2方法二：检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹四、（共11分）26．（共4分，计算过程酌情给分）（1）0.1 mol（2）0.2 mol（3）2.24 L27．（共7分）（1）2Al +2OH- +2H2O = 2AlO2- +3H2↑（1分）；n / 33.6 mol（1分）（2）m/ 11.2 mol（1分）；56（m-n）/22.4 g（2分）（3）30%（2分）。

北京市东城区2017届高三上学期期末考试化学试题一、单选题（共14小题）1．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

下列物品所用材料的主要成分是有机高分子化合物的是（）A．A B．B C．C D．D2．下列化学用语表述正确的是（）A．二氧化碳的结构式：O＝C＝OB．氯化氢的电子式：C．13H的原子结构示意图：D．水的电离方程式：H2O＝H+＋OH－3．下列说法中，符合ⅦA族元素结构与性质特征的是（）A．原子易形成-2价阴离子B．单质均为双原子分子，具有氧化性C．原子半径随原子序数递增逐渐减小D．氢化物的稳定性随原子序数递增依次增强4．室温下，关于1.0 mL 0.l mol/L氨水，下列判断正确的是（）A．溶液的pH等于13B．加入少量NH4Cl固体，c(OH－)不变C．c(OH－)＝c(NH4+)＋c(H+)D．与1.0 mL 0.l mol/L盐酸混合后，溶液呈中性5．用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g) + O 2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) 恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（）A．气体的质量不再改变B．氯化氢的转化率不再改变C．断开4 mol H-Cl键的同时生成4 mol H-O键D．n(HCl)：n(O2)：n(Cl2)：n(H2O)＝4：1：2：26．化学反应中，反应物用量、浓度或反应条件不同可能对生成物产生影响。

下列反应的生成物不受上述因素影响的是（）A．铜与硝酸反应B．钠与氧气反应C．氢气与氯气反应D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应7．科学的假设是实验探究的先导与价值所在。

下列在假设引导下的探究肯定没有意义的是（）A．探究Fe与Cl2反应可能生成FeCl2B．探究Na与H2O反应可能有O2生成C．探究Na2O2与SO2反应可能有Na2SO4生成D．探究Mg与HNO3溶液反应产生的气体中可能含有H28．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸分别制备乙酸乙酯（沸点77.2℃）。

北京东城区示范校2010—2011学年度高三综合练习（一）化学试题考生须知：1．本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

请将Ⅰ卷答案填涂在机读卡上，Ⅱ卷答案填写在答题纸上。

考试结束时，将答题卡和答题纸收回。

2．试卷满分100分，考试时间100分钟。

以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共42分）一、（本题有14道小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个正确选项）1．为了保护我们的生存环境，下列环保建议中你认为可以采纳的是（）①用天然气代替汽油和柴油作为发动机燃料②开发生产无汞电池③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④分类回收垃圾⑤开发利用无磷洗涤剂A．①③④B．②③④⑤C．①②④⑤D．全部2．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。

下列关于金属的一些说法不正确．．．的是（）A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼3．下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、C1－、NO3－B．加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、SO42－、C1－、HCO3－C．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、C1－、Na+、SCN－D．由水电离的c（OH－）=10－13mol·L－1的溶液中：Ba2+、Na+、C1－、Br－4．下列说法正确的是（）A．13C与14C属于同一种元素，它们互为同位素B．淀粉、明矾属于纯净物，矿泉水、食醋属于混合物C．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D．通过滤纸过滤可以得到Fe（OH）3胶体中的分散质粒子5．已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H－Ｈ436 kJ/mol；F—F 153 kJ/mol；H—F 565 kJ/mol。

高中化学学习材料唐玲出品北京东城区2011—2012学年度高三第一学期期末教学统一检测化学试题考生须知：1．本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。

将试题答案填涂在答题卡相应位置上，考试结束时，将答题卡收回。

2．试卷满分100分，考试时长100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 Si 28 Cu 64第一部分（选择题共48分）本部分共16道小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．下列说法不正确的是（）A．CO2和CH4都是温室气体 B．NO2和SO2都是形成酸雨的气体C．汽油和花生油的主要成份都是油脂 D．毛发和蚕丝的主要成份都是蛋白质2．下列说法正确的是（）A．纯碱和生石灰都属于碱 B．干冰和氨都属于弱电解质C．沼气和乙醇都属于可再生能源 D．铝和铜在工业上都常用电解法冶炼3．下列比较中正确的是（）A．金属性：Mg>Al>Na B．原子半径：S>O>FC．碱性：KOH>Mg（OH）2>NaOH D．氢化物稳定性：HBr>HCl>PH34．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H+、Fe2+、Cr2O72-、SO42- B．Ca2+、H+、SO42-、HCO3-C．Na+、Cu2+、Cl-、S2- D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-5．下列说法正确的是（）A．1 mol C7H16中含有23 mol共价键 B．标准状况下，1．12 L NH3中含有0．5 mol e-C．常温常压下，22 g CO2中所含分子数是0．5 mol D．40 g NaOH溶于1 L水，所得溶液中c（Na+）=1 mol／L6．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（）A．向NaOH溶液中通入CO2 B．向Ca（OH）2溶液中通入Cl2C．向蒸馏水中加入少量金属Na D．向A12（SO4）3溶液中滴入Ba（OH）2溶液7．下列说法正确的是（）A．c（H+）>c（OH一）的溶液一定显酸性 B．常温下，pH=6的溶液一定是酸溶液C．电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同 D．水电解生成氢气和氧气，证明水是弱电解质8．除去下列物质中所含的杂质。

北京东城高三（上）期末考试化学试卷（含答案）
B.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为化合、分解、复分解、置换四类
4.某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是
A.Mg2+、Ba2+、Br-
B.Al3+、CH3COO-、Cl-
C.Mg2+、Cl-、Fe2+
D.Na+、NH4+、Cl-
5.若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是
①电子总数②原子总数③分子总数④物质的总能量⑤物质的总质量
A.①②⑤
B. ①③⑤
C.②③④
D.②④⑤
6．室温下，水的电离达到平衡：H2OH+ + OH-。

下列叙述正确的是
A.将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变
B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大
C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c （OH-）降低
D.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）= c（H+）。

东城区2010—2011学年度第一学期期末统一检测初三化学试题参考答案及评分标准一、选择题（共25个小题，每小题1分，共25分。

）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 B C D A B D D C C A B A B 题号14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25答案 C A B C B C D C D A C D二、填空题（共5个小题，未标分数的空为每空1分，共29分。

）26．（7分）（1）吸附（2）C （3）CO2SO2（4）3 40% （5）ACD27．（5分）（1）2H2O 通电2H2↑+O2↑（2）催化（3）B （4）+5（5）3Fe+2O2点燃Fe3O428．（6分）（1）图3 （2）化合（3）3∶2（4）分子分成原子，原子重新组合成新分子（5）17（2分）29．（5分）（1）B （2）失（3）SO2（4）Mg+2HCl==MgCl2+H2↑（5）C 30．（6分）（1）2H2O2MnO22H2O+O2↑（2）2CO+O2点燃2CO2（其他合理答案均可）（3）2∶3 Fe3O4（4）H2O+CO2==H2CO3C2H5OH三、实验题（共3个小题，未标分数的空为每空1分，共20分。

）31．（7分）（1）酒精灯集气瓶（2）A CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑（3）D 将燃着的木条放在集气瓶口处，若火焰熄灭，证明已收集满32．（6分）（1）检验A中二氧化碳是否吸收完全（2）D中红色粉末变为黑色E中溶液由澄清变浑浊（3）3CO+Fe2O3高温3CO2+2Fe Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（4）有缺陷，改进方法是：在装置a处连接一个气球，收集尾气（其他合理答案均可）33．（7分）（1）分子是不断运动的（2）①两条试纸均由紫色变为红色下面的试纸先变红，上面的试纸后变红（其他合理答案均可）②木条的火焰熄灭③二氧化碳密度比空气大，本身不能燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳与水反应生成碳酸（2分）（3）溶液A挥发出来的物质遇水形成酸，锌粒与酸反应产生气体（其他合理答案均可）四、计算题（共2个小题，共6分）。

北京市东城区普通校2009-2010学年第二学期高三联考理综（化学部分）2010年3月可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-236．化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C．生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为2H2O + O2 + 4e- = 4OH-D．现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类，他们均属于碳氢化合物7.在PH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是A. NH4+、NO3-、K+、SO42-B. CO32-、NO3-、HCO3-、Na+C. Na+、ClO-、AlO2-、NO3-D. MnO4-、K+、Na+、SO42-8.若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A. 标准状况下，1.12 L水中含有的分子数约为62.2 N AB. 常温下，5.6 g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 N AC. 1L 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为1.5 N AD. 1 mol H2O2含有极性共价键为N A，含有非极性共价键为 2N A9.25℃时，水的电离达到平衡：H2O H+ + OH-△H>0，下列叙述正确的是A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K W不变C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D. 将水加热，K W增大，pH不变10.通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列反应的推断或解释正确的是操作可能的实验现象解释A 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-B 向CaSO3中加入硝酸有刺激性气味的气体生成CaSO3与硝酸反应生成SO2C 同温同压下用pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性碳酸钠溶液发生了水解D 向淀粉KI溶液中通入Cl2溶液变蓝Cl2与淀粉发生显色反应11．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物为12.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+ c(OH-)< c(CH3COOH)+ c(H+)B．0.1 mol·L-1NH4Cl溶液：c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-)>c(H+)C．Na2CO3溶液：c(OH-)- c(H+)= c(HCO3-)+c(H2CO3)D．NaHCO3溶液：c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)25.(14分)咖啡酸（下式中的A）是某种抗氧化剂成分之一，A与FeCl3溶液反应显紫色。

化学期末试卷2 第Ⅰ卷（选择题 共42分）每小题只有1个选项符合题意。

1．化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确．．．的是( ) A ．可利用废油脂制肥皂 B ．合金中可能含有非金属元素C ．水玻璃可用于制造木材防火剂D ．煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料 2．下列化学用语或图示表达正确的是( ) A ．乙烯的比例模型 B ．Na +的结构示意图C ．葡萄糖的实验式C 6H 12O 6D ．CO 2的电子式3．下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是( ) A ．B ．CO 2C ．Na 2O 2D ．NH 4Cl4．下列应用与盐类的水解无关．．的是( ) A ．纯碱溶液可去除油污 B ．NaCl 可用作防腐剂和调味剂 C ．TiCl 4溶于大量水加热制备TiO 2 D ．FeCl 3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体5．KNO 3和NaCl 的溶解度曲线如右图所示。

下列说法正确的是( )A ．40℃时，将35 g NaCl 溶于100 g 水中，降温至0℃时，可 析出晶体B ．20℃饱和KNO 3溶液的溶质质量分数＞31.6%C ．a 点KNO 3和NaCl 溶液的物质的量浓度相等D ．固体KNO 3中混有NaCl ，可用重结晶进行提纯 6．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是( )A ．含有Fe 3+的溶液： Na +、SCN －、Cl －、I －B ．含有大量NO 3－的溶液： H +、Fe 2+、Cl －、SO 42－C ．常温下，pH=12的溶液： K +、Cl －、SO 32－、SiO 32－D ．c (H +)＝0.1 mol·L －1的溶液： Na +、NH 4+、SO 42－、S 2O 32－7．下列物质的工业制备原理不正确．．．的是( ) A ．氨气：N 2+3H 22NH 3 B ．铜：Cu 2S+O 2===2Cu+SO 2C ．乙烯：C 2H 5OH24H SO 170−−−−→浓℃CH 2=CH 2↑+H 2OD ．漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl 2=Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2O8．下列离子方程式书写正确的是( )A ．实验室制Cl 2：MnO 2+2H ++2Cl －2++Cl 2↑+2H 2O高温 高温高压催化剂B．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+ H2OD．苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清：2C6H5OH+CO32－=2C6H5O－+CO2↑＋H2O 9．下列说法正确的是( )A．等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为2∶3B．等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的数目相等C．等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应，转移的电子数相等D．等物质的量的过氧化钡(BaO2)和Ba(OH)2固体中，阴阳离子个数比均为2∶1 10．下列说法正确的是( )A．乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应B．酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和四氯化碳C．(NH4)2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白质变性D．葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能发生银镜反应11．铅蓄电池的示意图如右图所示。

东城区2012—2013学年度第一学期高三统一练习（一）化学考生须知：本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。

1至3页为第一部分，4至7页为第二部分。

将试题答案填涂在答题卡相应位置上，考试结束时，将答题卡收回。

试卷满分100分，考试时长100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65第一部分 （选择题 共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.下列说法不正确．．．的是 A ．运用电化学原理可以进行金属防护 B ．氢氧化铝、碳酸钙、醋酸铅都可作抗酸药 C ．使用太阳能代替化石燃料，能减少温室气体的排放D ．“酸雨”主要是由大气中含有较高浓度的硫和氮的氧化物造成的 2.下列化学用语的表述不正确．．．的是 A ．过氧化氢的结构式：H ―O ―O ―H B ．2，2—二甲基丁烷的实验式：C 3H 7C ．质子数与中子数相等的氢原子符号：H 11D ．Cl －的结构示意图： 3.下列说法正确的是A ．1 mol OH －中含有电子数是9×6.02×1023B ．1 L 1 mol·L －1 FeCl 3溶液中含有铁离子数是6.02×1023C ．标准状况下，22.4 L 氢气和氧气的混合气体中，分子总数是6.02×1023D ．1 mol Cu 和足量稀HNO 3反应生成NO 气体，转移电子数是3×6.02×1023 4. 下列说法正确的是A. 天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类B. 煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化 C ．Al 2O 3可以与水反应得到其对应水化物Al(OH)3 D. 可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质5.下列顺序不正确．．．的是 A ．热稳定性：HF > HCl > HBr > HI B ．微粒的半径：Cl －> Na + > Mg 2+ > Al 3+C ．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl > CH 3COOH > NaHCO 3D ．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液 > Fe(OH)3胶体 > FeCl 3溶液 6.下列说法正确的是A ．含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B ．元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价C ．目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同D ．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高7. 甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu 2＋、K ＋、H ＋、Cl －、CO －23、OH －6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是 A ．Cu 2＋、H ＋、Cl －B ．K ＋、OH －、CO －23C ．K ＋、H ＋、Cl －D ．CO －23、OH －、Cl －8.下列离子方程式正确的是A ．小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO －3+ Ca 2+ + OH －= CaCO 3↓ + H 2OB ．稀硝酸中加入过量铁粉： Fe + 4H ＋+ NO －3= Fe 3＋+ NO↑ + 2H 2OC ．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe 2＋+ 2Br －+ 2Cl 2 = 2Fe 3＋+ Br 2 + 4Cl－D9. 关于常温下pH = 12的NaOH 溶液，下列说法正确的是 A ．c (OH －) > c (Na +) + c (H +)B. 由水电离出的c (OH －) = 1.0×10－12mol·L －1C. 与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性D. 与等体积0.01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c (Na +) = c (NH4)10. 室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能．．说明醋酸是弱电解质的是 O －+ CO 2 + H 2O → OH + HCO －311.将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C．试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸12. 碘与氢气反应的热化学方程式是①I2(g) + H2(g)2HI(g) ∆H = －9.48 kJ·mol－1②I2(s) + H2(g) 2HI(g) ∆H = +26.48 kJ·mol－1下列说法正确的是A．①的产物比②的产物稳定B．I2(s) = I2(g) ∆H = +17.00 kJ·mol－1C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ14. 在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1 mol O2发生反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ∆H＜0。