2011年高考化学一轮复习章节检测：常见气体的制备

2．据下图所示的实验装置回答问题：
(1)实验室用高锰酸钾制取比较干燥的氧气应选用的发生装置 是________，收集装置为________。 (2)实验室用双氧水制取并收集较纯的氧气时应选用的发生装 置是________，收集装置为________。
(3)实验室用氯化铵与熟石灰两种固体加热制取氨气，氨气的 密度比空气的小，极易溶于水。推断：实验室制取氨气应选 用的发生装置为________，收集装置为________。
4．实验室制取氯气的方法
反应原理：M__n_O_2_＋_4_H__C_l_浓___==_△=_=_=M__n_C_l_2_＋_C__l2_↑__＋_2_H__2O 收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法
验满方法：将湿润的淀粉KI试纸放在集气瓶口 尾气处理：多余的Cl2用___强__碱__溶__液____吸收除去
的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去
体只是乙烯
D 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊 析出了NaHCO3
构建双基
教材中几种重要气体的制备 1．实验室制取氧气的方法 (1)反应原理及发生装置
反应物 KClO3 和
MnO2
KMnO4
H2O2 和 MnO2
化学方程式 2KClO3==M△n=O=2=2KCl＋3O2↑
集，故选用E装置收集氨气。 (4)此装置类似于启普发生器，故可用于固体与液体的反应， 所以在A中应盛放H2O2溶液，B中应放MnO2颗粒。若使正在 发生的反应停止，将试管提出液面即可实现。
答案：(1)A D (2)B C (3)A E (4)H2O2溶液 MnO2颗粒 将试管提出液面
考点2
气体的净化、尾气的处理
2KMnO4==△===K2MnO4 ＋MnO2＋O2↑

__。 【答案】
的反应来制取
可以。因为制取上述八种气体均可用固体与液体，且不需要加热
3．据下图所示的实验装置回答问题：
(1)实验室用高锰酸钾制取比较干燥的氧气应选用的发生装置是 ________，收 集装置为 ________。
(2)实验室用双氧水制取并收集较纯的氧气时应选用的发生装置是 ________， 收集装置为 ________。
B
水
排水法收集 NO 气体
C
主要是接收 B 中排出的水
D
(3)反应开始时， A 中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快； A 管上部 空间由无色逐渐变为浅红棕色，随反应的进行又逐渐变为无色； A 中的液体由无 色变为浅蓝色； B 中的水面逐渐下降， B 管中的水逐渐流入烧杯 C 中
(1)制备同种气体时，要注意原理不同选择的装置也不同，如制备氧气，用高 锰酸钾分解，选固－固加热装置；用双氧水在二氧化锰作用下分解，选择固－液 不加热装置。
一段时间后，长颈漏斗中 液面高于试管中液面，且 一段时间内液面差不改变
长颈漏斗中液面保持不下 降
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2.气体的净化 (1)净化原则：不减少被净化气体的量，不引入新的杂质，操作简便，易于分 离。 (2)气体的净化装置与方法
考向 1 气体制备装置的选择 1．(2013 ·上海高考节选 )实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制 取二氧化硫。
如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中 可选用的发生装置是 ________ (填写字母 )。
【答案】 ae 考向 2 气体收集装置的选择 2．(2013 ·广东高考节选 )在实验室中用浓盐酸与 MnO 2 共热制取 Cl2 并进行相 关实验。 (1)下列收集 Cl2 的正确装置是 ________。

进一步进行。
心志要坚，意趣要乐。
追胸踪有着 凌鹿云的志4猎，．人无是高氨看不不可气见攀山。通 的。入氯化铝溶液中，现象是先有白色沉淀后溶解。( × )
自信是成功的第一秘诀 天才是由于对事业的热爱感而发展起来的，简直可以说天才。
人壮若志有 与志毅，力提万是事事示可业为的：。双翼氢。 氧化铝是两性氢氧化物，只溶于强酸和强碱，不溶于氨水。
大丈夫处世，不能立功建业，几与草木同腐乎? 男儿不展同云志，空负天生八尺躯。 有志者自有千方百计，无志者只感千难万难。
5．用如图所示实验装置制备 BaSO3 沉淀：
( ×)
提示：硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，可使二氧化硫氧化为硫酸，得到硫酸 钡沉淀。
微练一 常见气体的制备
1．用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 制备 NH3，在如图所示装置中，反应发生装置、气体收
实验室合成氨装置如图1所示，试回答：
一、气体制备实验的基本思路 防倒吸
找杂质？ 实验原理：反应方程式
如何测量气 体体积？
常见气体的制备
酸性气体：CO2、SO2、NO2、HCl、Cl2、H2S、HBr、HI 碱性气体：NH3 中性气体：H2、O2、N2、NO、CH4、CO、CH2=CH2、C2H2 强还原性气体：H2S、HBr、HI、SO2
气体的收集
a
b
气体体积测定
气体体积测定
①调平；②读数；③实验；④恢复室温； ⑤调平；⑥读数
母鸡的理想不过是一把糠。 雄心志四海，万里望风尘。 无钱之人脚杆硬，有钱之人骨头酥。 志当存高远。 少年心事当拿云。 胸有凌云志，无高不可攀。 治天下者必先立其志。 卒子过河，意在吃帅。 立志难也，不在胜人，在自胜。 谁不向前看，谁就会面临许多困难。 石看纹理山看脉，人看志气树看材。 卒子过河，意在吃帅。 穷人的孩子早当家。 贫困能造就男子气概。 少年心事当拿云。 壮志与毅力是事业的双翼。 人生不得行胸怀，虽寿百岁犹为无也。 谁不向前看，谁就会面临许多困难。 顶天立地奇男子，要把乾坤扭转来。 有志者能使石头长出青草来。 沧海可填山可移，男儿志气当如斯。 强行者有志。 不为穷变节，不为贱易志。 有志者自有千方百计，无志者只感千难万难。

第四节 常见气体的制备梳理基础一、常见气体的实验室制法 1．实验室制取氧气的方法。

(1)反应原理及发生装置。

(2)收集方法：用____________________。

(3)验满方法：用带火星的木条放在集气瓶瓶口。

1．了解常见气体的制备原理和方法。

2．与其他各部分知识、技能的综合应用.(2)向上排空气法或排水法2.实验室制取二氧化碳的方法。

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 向上排空气法 饱和NaHCO3溶液3.实验室制取氢气的方法。

Zn ＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 向下排空气法或排水法4．实验室制取氯气的方法。

MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 向上排空气法或排饱和食盐水法 强碱溶液反应原理： 收集方法：验满方法：将湿润的淀粉-KI 试纸放在集气瓶口尾气处理：多于的Cl 2用 吸收除去5.实验室制取氨气的方法。

Ca(OH)2＋2NH4Cl=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 碱石灰 向下排空气法 蘸有浓盐酸的玻璃棒 湿润的红色石蕊试纸判断正误正确的打“√”，错误的打“×”。

1．如图①所示的实验中，烧杯中出现的实验现象为：先出现白色沉淀，后溶解( )答案：×2．选择合适的试剂，用图②所示装置可分别制取少量CO2、NO 和O2( )答案：×3．用NaOH 溶液可吸收多余的SO2( )答案：√4．除去氯气中氯化氢的方法见图③( )答案：×5．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度( )解析：用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时必须使温度迅速提高至约170℃，而水浴加热温度最高只能达到100℃。

答案：×反应原理：干燥方法：用 除去混有的水蒸气 收集方法：只能用 验满方法：（1）用 置于试管口 （2）将 置于试管口 尾气吸收：用蘸有农硫酸的棉花团放在集气瓶口吸收多于的NH 36．实验室制取氢气时用粗锌(含Cu 等杂质)比用纯锌反应快( )解析：用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时必须使温度迅速提高至约170℃，而水浴加热温度最高只能达到100℃。

高中化学十四种常见气体制备
1. 氢气：热解水或金属与酸反应产生。

2. 氧气：电解水或过氧化物分解产生。

3. 氮气：空气经过分离设施分离获得。

4. 氩气：空气经过液化分离获得。

5. 氦气：液化天然气分离获得。

6. 氯气：电解盐水（海水）产生。

7. 氟气：高温氟盐与硫酸反应产生。

8. 氢氟酸蒸汽：氢氟酸和水蒸气混合经过加热获得。

9. 二氧化碳：石灰石与酸反应产生。

10. 一氧化碳：碳与二氧化碳反应产生。

11. 氨气：硝酸和铁或氢氧化钠反应产生。

12. 氢氧化钠蒸汽：硝酸和氢氧化钠反应产生。

13. 二氧化硫：金属硫与酸反应产生。

14. 氯化氢：硫化氢与氯气反应产生。

P2O5
碱石灰
NH3
NH Cl2 CO2 3 NO2等与碱
反应的气体
收集装置
防倒吸装置
探究一、常见气体实验室制法反应原理
Cl2的制备
（①1反）应实原验室制MnCOl22＋4HCl（浓）==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
理：
饱和食盐水 。
浓H2SO4
②装置类型：固体＋液体气体。
③净化方法：用 向上排空气
其他一些重要气体的制法回顾. O2（1）实验室制O2 ①反应原理及装置类型：
②收集方法：因为
，
可用排水法收集。
O2不易溶于水
③验满方法：
将带火星的木条放在瓶口
，观察是否复燃。
分离液态空气
（2）工业制O2：采用
NH3
（1）实验室制NH3
①反应原
2NH4Cl＋Ca（OH）2==△===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
3、氯气的工业制法？ 电解饱和食盐水
思考：1、写出实验室制氯气的离子方程式，标电子 转移的方向和数目并回答：
⑴1molMnO2与足量的浓盐酸反应，可制得Cl2的物质的量？ 被氧化HCl的物质的量？
⑵含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，可制得Cl2的物 质的量？ 2、为什么可用排饱和食盐水法收集氯气？
氯气的实验室制法
1、反应氧原化理剂：M：n(O浓—2、—HK—CMl—nO—4+、——氧KC—l化—O3—剂、—C→—a(—CCll—2O—）)2—…———— —2、— 制取浓干盐燥酸纯的净代的替氯品气为需：浓要H2哪_S_O些_4与_装_N_a置_C_l？_______
发生装置+除杂+干燥+收集+尾气处理装置

咼中化学咼考总复习：常见气体的制备气体制备的一般装置流程：发生痒化装置1收集尾气处装置C含干燥装置）装置理装置、气体发生装置适用类型适用气体固体+固体（加热）（块状）固体+液体（不加热）八、、）固体+液体（不加热）八、、）固体（或液体）+液体（加热）Q、NH3H2、CO、HSC2H2、SQ、NO、H2、CQ、H2S*CI2、HCl、NQ GH4注意事项①检查装置的气密性②装固体的试管口要略向下倾斜③先均匀加热后固定在放药品处加热④若用排水法收集，停止加热前，应先撤导管，后熄灭酒精灯①检查装置的气密性②简易装置中长颈漏斗管口要插入液面以下③使用启普发生器时，反应物应是块状固体，且不溶于水①检查装置的气密性②制乙炔要用分液漏斗，以控制反应速率③H2S剧毒，应在通风橱中制备，或用碱液吸收尾气①同第一套装置的①、③、④②液体与液体加热，反应器内应添加碎瓷片以防暴沸③制取乙烯温度应控制在170C左右④氯气有毒，尾气用碱液吸收⑤ HCl要用水吸收（倒置漏斗）Q,灼热CuQ 除去等气体反应原理（反应条件、化学方程式） 装置类型 收集方法Q固体+固体排水法 NH（加热）向下排气法 H2向下排气法C2H2或排水法CQ固体+液体HS（不加热）向上排气法SQNQCl 2固体（或液 体）+液体（加热）向上排气法HClNQ排水法C 2H 4在气体制备过程中可能的副反应、试剂的挥发性、水的挥发都可能使制得的气体中含有杂质气体。

可以选用适当的方法净化。

(2)常用的固体干燥剂有： 无水CaCb 、碱石灰、P 2Q 等，碱石灰不能用于酸性气体的干燥,P z Q 则不能用于碱性气体（如 NH ）的干燥。

2.洗气浓硫酸作为干燥剂时不能干燥碱性气体和一些还原性气体。

「1T如：NH 3、HBr 、HI 、H>S 等3.固体加热吸收如用灼热铜网除去4. 干燥剂的选择除去气体中混有少量水分的方法叫做气体的干燥。

选择干燥剂的原则是被干燥的气体不能与干燥剂发生化学反应。

第17讲常见气体的实验室制法【考试说明】1．掌握常见气体的实验室制法（包括试剂、仪器、反应原理和收集方法）2．能根据实验试题要求，做到：（1）设计、评价或改进实验方案；（2）了解控制实验条件的方法；（3）分析或处理实验数据，得出合理结论；（4）绘制和识别典型的实验仪器装置图。

3．以上各部分知识与技能的综合应用。

【重点、难点】常见气体的实验室制法。

（H2 O2 Cl2 NH3 CO2 NO NO2）气体制备与性质综合实验【课堂互动区】一、制备气体的一般流程【例1】实验室用亚硫酸钠和稀盐酸反应制备并收集SO2气体，下列装置中合理的是。

【例2】实验室制备并收集SO2气体装置如下，请说出ABCDE各装置的作用是什么？总结实验室制取纯净的气体一般有几个环节？A B C D E[问题拓展]1、通过该实验思考实验室制备纯净气体操作顺序是什么？2、请讨论总结操作中有哪些“先与后”？【规律总结】1、实验室制取纯净的气体操作顺序。

2、操作中的“先与后”：二、气体制备与气密性检验： 【问题探究】1、实验室常见气体H 2 O 2 CO 2 Cl 2 NH 3 的制备，从下列装置中选择合适的气体发生装置，并说明选择的依据是什么？A B C D E2、思考总结我们学过的气体制备典型的发生装置有哪些类型？并写出各类装置中的主要玻璃仪器名称。

【规律总结】1、气体的发生装置的选择依据：根据 反应原理 、 和 确定发生装置类型。

2【拓展应用】（1）在没有现成的CO 2气体发生器的情况下，请你选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO 2气体发生装置，应选用仪器是_____ (填编号)【例3】不同的制气装置，可采用不同的方法并借用不同的现象来判断其气密性，下列装置一定不符合气密性要求的是 ( )打开活塞b ，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶E【规律总结】气密性检查的设计要点：。

【学以致用】请准确描述该装置的气密性检查方法:【变式训练】(2011上海)草酸晶体(H2C2O4·2H2O) 100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。

干燥装置
保持一致
气体的酸碱性
干燥剂的酸碱性
（3）、常见干燥剂
①酸性干燥剂:（如：浓硫酸、P2O5、硅胶等）酸性干燥剂能 够干燥显酸性或中性的气体，如：CO2、SO2、NO2、HCl、 H2、Cl2、O2、CH4等气体。不能用来干燥碱性气体；
②碱性干燥剂 :(如碱石灰、生石灰、固体NaOH等) 碱性干燥剂用来干燥显碱性或中性的气体，如：NH3、H2、 O2、CH4等气体。不能用来干燥酸性气体如Cl2。
1.（2008·重庆理综）下列实验装置图正确的是（ B ）
1．(2011 年上海高考)草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100 ℃开始失 水，101.5 ℃熔化，150 ℃左右分解产生 H2O、CO 和 CO2。用 加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置 是(图中加热装置已略去)( )。
6．(2011年广东五校联考)用下列装置不能达到有关实验目
的的是(
)。
图 5－32－16
A．用甲图装置电解精炼铝 B．用乙图装置制备 Fe(OH)2 C．用丙图装置可制得金属锰 D．用丁图装置验证 NaHCO3 和 Na2CO3 的热稳定性 解析：工业上生产金属铝是在有冰晶石存在的情况下，电 解熔融氧化铝。 答案：A
五、除尾气装置
防倒吸吸收
安全瓶装置 4、袋装法
六、排水量气装置
注意事项： 左端水位与右 端水位相平
注意事项： 量筒内的水位与 水槽中水位相平.
思考：
分析右图装置有哪些作用？
1、净化气体 2、收集气体（密度比空气大） 3、收集气体（密度比空气小） 4、排水(排液)集气法收集气体
七、几种常见气体的实验室制法
及反 反应 应物 条状 件态
的气 性体 质及

为无色，且符合向上排空气法收集方法，故应选D。 （2）亚硫酸钠和浓盐酸反应产生的SO2中混有HCl和 水蒸气（本题未对水蒸气作除杂要求），需要将HCl 除去。由于浓硫酸只能吸收水蒸气而不能除去HCl；
NaOH溶液会同时吸收HCl和SO2；NaHCO3溶液虽能
除去HCl，但同时产生新杂质CO2混在SO2中；NaHSO3
能用向下排空气法收集，故选用E装置收集氨气。
（4）此装置类似于启普发生器,故可用于固体与液 体的反应，所以在A中应盛放H2O2溶液，B中应放 提出液面即可实现。
MnO2粉末。若使正在发生的反应停止，可以将试管 答案 （1）A D （2）B C （3）A
E
（4）H2O2溶液MnO2粉末
将试管提出液面
迁移应用
1.下列三个问题均与图示实验装置有关：
（1）制取某无色非金属氧化物气体时，锥形瓶X 内的药品应是 A.铜和稀硝酸 C.碳酸钙与稀硫酸 。 B.铜和浓硝酸 D.亚硫酸钠和浓盐酸
（2）洗气瓶Y中所装的液体应是（不允许非水杂 质混在气体中） A.浓硫酸 C.NaHSO3溶液 。 B.NaOH溶液 D.NaHCO3溶液
类 型
发生装置
制备 气体
注意事项 ①试管口应稍向下倾斜，以防止 产生的水蒸气在试管口冷凝后倒 流，而使试管破裂。 ②铁夹应夹 在距试管口1/3处③固体药品应平 铺在试管底部。 ④胶塞上的导管伸入试管里面不 能过长，否则会影响气体导出。 ⑤如用排水集气法收集气体，当 停止制气时，应先从水槽中把导 管撤出，然后再撤走酒精灯，防 止水倒吸
A.溴化钠溶液
C.饱和氯化钠溶液
B.氢氧化钠溶液
D.硫酸亚铁溶液
解析 只要能与氯气反应且不产生污染气体的试剂 即符合要求。A项溴化钠溶液与氯气反应：

固体 +
液体
加热
9. Cl2 ▪MnO2+4HCl(浓)Δ= MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
10. C2H4 ▪C2H5OH
170℃ 浓H2SO4
CH2=CH2↑+H2O
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NH3·H2O+CaO ＝ NH3↑+Ca(OH)2
3. H2
块状
Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
固体
4. CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
不能是硫酸
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固体 +
液体
常温
一、气密性检查方法
（1）微热法：
将导气管末端插入水中
用手握住烧瓶
捂!!!
导管末端有气泡产生 松开手后水沿导管上升形成一段水柱。
堵!!!
（2）液差法: 关闭导气管上的弹簧夹 从长颈漏斗注入一定量的水
使漏斗中的水面高于容器中的水面 静置片刻水面位置不变
思考：如何检查判断以下二个装置的气密性？
加水液封
5. SO2 6. NO2 7. NO 8. C2H2
▪Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O ▪Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ▪3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ▪CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑

实验基础知识补充二、常见气体的制备方法（前6个最常考，有下划线的必须熟记）1．氨气（1）工业制法（合成氨工业）：N2+3H22NH3（2）实验室制法（氯化铵和消石灰混合加热）：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O说明：试管口棉花的作用是支撑固定导管，且减少NH3与空气的对流，提高氨气的纯度。

（3）实验室快速制氨法：浓氨水滴入到生石灰(或烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。

2．氯气（1）工业制法①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑②冶炼钠（或镁）时得到金属和氯气：2NaCl（熔融）2Na + Cl2↑（2）实验室制法①KMnO4常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②MnO2加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O （与稀盐酸不反应）3．二氧化硫（1）工业制法①高温煅烧硫铁矿：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O22Cu+SO2③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2SO2（2）实验室制法①Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O （向上排空气法收集）②Na2SO3+ H2SO4（70%）=Na2SO4+H2O+SO2↑说明：1、浓硫酸的浓度过高会使得溶液中没有H+，反应无法发生；硫酸浓度过低，生成的SO2与水反应并溶解在溶液中。

2、B装置的作用是验证SO2具有还原性；B装置中的现象是紫红色褪色或颜色变浅；离子方程式为5SO2＋2MnO－4＋2H2O===5SO2－4＋2Mn2＋＋4H＋3、C装置的作用是验证SO2的氧化性；现象是溶液中产生黄色浑浊4．氯化氢（1）工业制法（氢气在氯气中燃烧）：H2+Cl22HCl （2）实验室制法①2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl ↑②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备HCl气体。

化学实验复习(4)常见气体的制备知识整理涉及气体的实验题一般所设计的问题围绕在以下四个方面：气体的发生气体的净化气体的收集（或主体性质实验）尾气的处理（对于有毒气体）一.中学化学中常见气体的实验室制法：1、常见气体实验室制法的化学方程式H2：O2：NO：C2H4：CO2：Cl2：H2S:NO2：NH3：SO2：2、气体发生装置的类型固－固加热型 固－液不加热型 固－液加热型和液－液加热型Cl C H思考1:右图是一套实验室制气装置（铁架台、铁夹省略），哪些气体利用该制气装置快速制取______（试剂为实验室常见试剂）。

思考2：实验室能否用以下仪器组装启普发生器的替代装置？(注意:启普发生器的三个要点,一是把固体固定在一定高空,二是有一个出气口,三是有一个出液口)二.净化与干燥装置（1）设计原则：根据净化药品的状态及条件（2）装置基本类型：思考3：试判断下列气体净化时应使用的试剂和装置？1、CO （CO 2）2、CO 2（H 2O ）3、Cl 2(HCl)4、CO 2（HCl)5、NO （H 2O ）6、N 2（O 2）三.气体的收集(1) 十大气体的溶解性H2、O2、NO、C2H4、CO2、Cl2、H2S、NO2、NH3、SO2(2)收集方法依据凡难溶于水或微溶于水，又不与水反应的气体都可用排水法收集;M（气体）＞M（空气）用向上排空气法M（气体）＜M（空气）用向下排空气法(3)一些特殊气体的收集方法NO、C2H4：只能用排水法NO2 ：只能用排空气法(4)其它特殊的收集方法例1、今有下列气体：H2、Cl2、CH4、HCl、NH3、NO、H2S、SO2，用右图装置进行实验，填写下列空白：①当烧瓶干燥时，从A口进气可收集的气体是，从B口进气可收集的气体是。

②当烧瓶中充满水时,可用来测量等气体的体积。

③当烧瓶中装入洗液，用于洗气时，气体应从口进入烧瓶。

④医院中给病人输氧时，需控制气流速率，借助上述装置可以判断气流速率，如何操作？四.尾气的处理Cl2、H2S、CO2CO H2NO五.气体实验中的防倒吸装置六.排水量气法及装置1.注意第一套装置的组成仪器_____________________________.2.在读数时应该注意点是______________________________.七.气体实验装置气密性的检查的常用方法1.加热法:保证只有一个口----出气口2.液差法:保证只有一个口---注液口八.其它的气体实验中常涉及的问题1.安全环保方面排除装置中的空气,以免在某些实验中发生爆炸(常见的是有H2或者CO参与的且需加热的实验.)2.除杂方面(1)在气体反应流程中：若A(g)+B→C(g),则生成的气体C中应该混有未充分反应的A气体，所以必须考虑把C中的杂质A加以除去(2)除杂包括前除杂与后除杂，后除杂主要是指空气中的水蒸气或氧所或二氧化碳等造成影响。

第四节常见气体的制备一、单项选择题1．对实验：①中和滴定、②中和热的测定、③实验室制备乙烯、④乙酸乙酯的制取，叙述正确的是()A．①④必须加热B．②③必须隔热C．①②必须用指示剂D．③④必须用催化剂解析：本题考查中学化学中重要化学实验的操作方法及试剂的选择与作用。

酸与碱在常温下发生中和反应，中和滴定不需要加热，可通过滴加酚酞或甲基橙(不用紫色石蕊试液)引起溶液颜色的变化来确定反应终点。

中和热是指强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应生成1 mol H2O时所放出的热量，故中和热的测定不需加热，为了测定反应放出的热量必须在保温、隔热的条件下进行。

实验室制备乙烯时，需用酒精灯加热到170 ℃，而不是隔热，同时用浓H2SO4作催化剂、脱水剂；制乙酸乙酯时浓H2SO4作催化剂、脱水剂，还必须加热。

综合以上分析①不加热，④加热，故A错；②隔热，③用酒精灯加热，故B错；①用指示剂，②不用指示剂，故C错；③④均用浓H2SO4作催化剂，D正确。

答案：D2．下列装置所示的实验不能达到目的的是()解析：A项使用长颈漏斗无法收集到气体；B项可以通过U 型管中红墨水液面的变化来说明试管内气体压强的变化，进而证明Na与H2O反应的热效应；C项在小试管内看到浑浊(有S生成)即可证明氧化性：KMnO4、Cl2、S依次减弱；D项操作因NH4Cl 受热易分解成HCl与NH3，HCl与NH3在烧瓶上又重新化合生成NH4Cl，从而达到分离SiO2与NH4Cl的目的。

答案：A3．下列制备和收集气体的实验装置合理的是()答案：D4．关于下列各装置图的叙述中，正确的是()A．装置①是洗气装置，除去氯气中的氯化氢B．实验室用装置②制取氨气C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸答案：D5．下图是制取、干燥和收集某气体的实验装置，可用于() A．用Cu与稀HNO3反应制NOB．用NaOH固体与浓氨水反应制NH3C．用Fe与稀H2SO4反应制H2D．用MnO2与浓HCl反应制Cl2解析：A项，NO不能用排空气法收集，错误；B项，NH3不能用浓H2SO4干燥，错误；D项，Cl2制取时需加热且收集时应长管进气，短管出气，错误；只有C项，H2制取、干燥、收集全符合，正确。

冠夺市安全阳光实验学校课时作业35 常见气体的制备时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题5分，共50分)1．(2011·江苏常州测试)利用下列各组中的物质制备和收集少量相应的气体，能采用如图装置的是( )①浓氨水和固体NaOH制NH3，②浓硫酸和浓盐酸制HCl，③过氧化氢和二氧化锰制O2，④稀硝酸和铜片制NO，⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl2，⑥电石与水制C2H2。

A．①⑥ B．②③C．②③⑤ D．①④⑥解析：本题主要考查常见气体的制备原理、装置和收集方法。

图示装置适用于固体(或液体)与液体在不加热的条件下反应制备气体，所得的气体能用向上排空气法收集，该气体应比空气重且不和空气中的成分发生反应。

答案：B2．(2011·武汉调考)实验室可用如图所示装置(启普发生器)制取氢气。

欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是( )A．将稀硫酸改用浓硫酸B．将锌粒改为锌粉C．向稀硫酸中加入少量CuSO4溶液D．给装置中发生反应的部分加热解析：浓硫酸与Zn反应不产生H2(产生SO2)，Zn粉被H2SO4冲入启普发生器底部，不能做到随关随停，启普发生器不能加热，该反应也不需加热，A、B、D项均错。

加入CuSO4溶液，Zn置换出Cu而形成Zn­Cu­H2SO4原电池，反应速率加快。

答案：C3．(2011·宿州模拟)下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )答案：C4．下列在实验室使用常用玻璃仪器制取有关气体的反应原理正确的是( )A．2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑B．Na2SO3＋H2SO4(稀)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑C．NH4Cl(s)＋NaOH(s)=====△NaCl＋H2O＋NH3↑D．CaCO3＋H2SO4(稀)===CaSO4＋H2O＋CO2↑答案：A5．下列各气体，既可用同样装置制取，又可用排水法收集，还可用浓H2SO4干燥的是( )A．NO2、NH3B．NO、O2C．Cl2、C2H4D．SO2、H2S答案：B6．右图所示装置是化学实验室的常用装置，它有多种用途。

H2
CO2
小结
发生装置的选择： 状态 反应条件 选择依据:反应物的________和__________ (1)固固加热型 导管口应略向下倾 导管口应塞棉花， 斜，防止冷凝水回 防止高锰酸钾粉 流引起试管破裂。 末进入导管。
(2)固液常温型
随时添加液体药品 可以控制 反应速率
随时停止 反应的进行
初中化学专题复习
常见气体的制备
复习目标
1、通过本节课学习掌握常见气体 的制备的原理，发生装置、收集
装置的选择。 2、能掌握气体制备的一般方法。
3、掌握气体的净化方法和步骤。
知识梳理
请你结合下列装置图回答问题。（友情提示：以下 所选装置均填装置代号）
制取的 气体
药品
发生装置
收集 装置
化学方程式
O2
挑战中考
（2010天津中考25共9分）根据下列实验装置图，按要求回答有关问题。
（1）写出图中带有标号仪器的名称： 长颈漏斗 ，b________________ 铁架台（带铁夹） a_________________ 。 （2）用高锰酸钾制取并收集氧气时，应选用的装置是 A _________ （填序号，下同），在试管处放一团棉花的作 用是防止高锰酸钾粉末进入导管 _________________________________；高锰酸钾分 ▲ 解制氧气的化学方程式为__________________________ 。 2KMnO4=K 2MnO4+MnO2+O2 ↑ （3）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取并收集氢气选用的 装置是____________ 。 C B ， （4）实验室制取并收集二氧化碳常选用的装置是______ 密度比空气大且溶于水 所选用收集方法的依据是________________ 。

常见气体的实验室制备１、气体发生装置的类型（１）设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。

（２）装置基本类型：装置类型固体反应物（加热）固液反应物（不加热）固液反应物（加热）装置示意图主要仪器典型气体O２、NH３、CH４等H２、CO２、H２S等。

Cl２、HCl、CH２=CH２等操作要点（l）试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。

（２）铁夹应夹在距试管口l/３处。

（３）胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出。

（１）在用简易装置时，如用长颈漏斗，漏斗颈的下口应伸入液面以下，否则起不到液封的作用；（２）加入的液体反应物（如酸）要适当。

（３）块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备。

（１）先把固体药品加入烧瓶，然后加入液体药品。

（２）要正确使用分液漏斗。

几种气体制备的反应原理１、O２２KClO３２KCl+３O２↑２KMnO４K２MnO４+MnO２+O２↑２H２O ２２H２O+O２↑２、NH３２NH４Cl+Ca（OH）２CaCl２+２NH３↑+２H２ONH３·H２O NH３↑+H２O３、CH４CH３COONa+NaOH Na２CO３+CH４↑４、H２Zn+H２SO４（稀）=ZnSO４+H２↑５、CO２CaCO３+２HCl=CaCl２+CO２↑+H２O6、SO２Na２SO４+H２SO４（浓）=Na２SO４+SO２↑+H２O7、NO２Cu+４HNO３（浓）=Cu（NO３）２+２NO２↑+２H２O8、NO ３Cu+8HNO３（稀）=３Cu（NO３）２+２NO↑+４H２O9、C２H２CaC２+２H２O→Ca（OH）２+CH≡CH↑１0、Cl２MnO２+４HCl （浓）MnCl２+Cl２↑+２H２O１１、C２H４C２H５OH CH２=CH２↑+H２O１２、N２NaNO２+NH４Cl NaCl+N２↑+２H２O２、收集装置（１）设计原则：根据氧化的溶解性或密度装置类型排水（液）集气法向上排空气集气法向下排空气集气法装置示意图适用范围不溶于水（液）的气体密度大于空气的气体密度小于空气的气体典型气体H２、O２、NO、CO、CH４、Cl２、HCl、CO２、SO２、H２SH２、NH３、CH４CH２＝CH２、CH≡CH（２）装置基本类型：３、净化与干燥装置（１）设计原则：根据净化药品的状态及条件（２）装置基本类型：装置类型液体除杂剂（不加热）固体除杂剂（不加热）固体除杂剂（加热）适用范围装置示意图（３）气体的净化剂的选择选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。