第一章认识有机化合物知识点复习
考点1:有机物的特点
1.无机化合物和有机化合物的划分
无机化合物（简称无机物)通常指不含碳元素的化合物,无机物包括酸、碱、盐、氧化物等,另外,单质也属于无机物。有机化合物（简称有机物）是一类含有碳元素的化合物，比如烃及其各种衍生物就是我们常见的有机物。
无机物和有机物的划分不是绝对的,少数含碳化合物性质更像无机物,所以将它们划分为无机物的范畴。中学常见含碳无机物有:
2.有机物的特点
在结构上：
在性质上：
在反应上：
考点2:碳原子的成键特点和结合方式
1.C原子的成键特点
（1）通常以共价键与其它原子结合——所以有机物多数是共价化合物。
（2）总是形成4个价键——是有机物种类繁多的一个重要原因。
（3）C原子的价键具有一定的空间伸展方向——这样有机物就有一定的立体空间形状。
2.Ｃ原子结合方式
有机物中C原子可以以单键结合，也可以以双键、三键结合，还可以像苯环这样介于单双键之间的独特方式相结合。C原子可以结合成链状,也可以结合成环状。
考点3:有机物分子结构
１.有机分子的空间结构及表示方法——
有机物绝大多数为共价化合物，分子中原子之间依靠共价键结合。通常用
式表示有机物分子中原子间的结合情况。对于环状化合物，用键线式表示则比较方便。
由于共价键具有一定的空间伸展方向，这使得有机物分子具有一定的空间形状。若一个碳原子周围是一个双键和两个单键,其双键和单键的夹角总接近120º，若是一个三键和一个单键,则它们的夹角总接近18０º,若碳原子形成四个单键,则它们的夹角总接近109.5º。
有机物的空间结构可以用粗略表示。下面是几种具有代表性的有机物分子结构。
2.同分异构现象和同分异构体
化合物具有相同的分子式不同的结构式的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。
（1）特点：
①分子式相同，故燃烧反应的化学方程式也相同
②分子式相同则相对分子质量必然相同(但相对分子质量相同而分子式不一定相同。如：
HH3PO4与Ｈ2SO4、分子内C原子数为n的饱和一元羧酸与分子内C原子数为n+1的饱和一元醇的相对分子质量相同，但分子式不同)
③官能团不一定相同故不一定属于同类物质,化学性质也不一定相同，但物理性质一定不
同。
如CＨ３ＣH3ＣH3CH3与CＨ3ＣＨ(ＣＨ3）2属于同类物质，化学性质相似，而物理性质不同;而ﻩCH2＝ＣHＣH3与环丙烷不属于同类物质，物理性质、化学性质均不相同。
④同分异构现象在有机化合物中广泛存在，在某些有些有机化合物中也存在，如：CO(NH2)
与ＮH４OCN、HＯCN(氰酸)HＮＣＯ（异氰酸）
（2）同分异构的类型
按照产生同分异构现象原因的不同，可将同分异构体分成不同类型。
考点4:有机物的分类和命名
1.有机物的基本分类（见课本)
2.有机物的命名
考点5:研究有机物的一般步骤：
1、分离、提纯、
蒸馏
(1）定义:利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同,使低沸点组分蒸发,再冷凝以分离整个组分的操作过程。
（２)要求：含少量杂质,该有机物具有热稳定性,且与杂质沸点相差较大(大于3０℃）。
（3)仪器：
（4)蒸馏的注意事项
①注意仪器组装的顺序:“先下后上,由左至右”；
②不得直接加热蒸馏烧瓶,需垫石棉网;
③蒸馏烧瓶盛装的液体，最多不超过容积的２/3；不得将全部溶液蒸干；需使用
沸石；
④冷凝水水流方向应与蒸汽流方向相反（逆流：下进上出);
⑤温度计水银球位置应与蒸馏烧瓶支管口齐平，以测量馏出蒸气的温度；
重结晶
（1）定义:重结晶是使固体物质从溶液中以晶体状态析出的过程,是提纯、分离固体物质的重要方法之一。
（2）溶剂的选择:
①杂质在溶剂中的溶解度很小或很大,易于除去；
②被提纯的有机物在此溶液中的溶解度,受温度影响较大。
（3)重结晶苯甲酸的实验步骤
高温溶解、趁热过滤、低温结晶
萃取
（1)定义：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
(2）选择萃取剂的原则
①萃取剂与原溶剂及溶质不发生化学反应
②萃取剂与原溶剂不互溶
③溶质在萃取剂中的溶解度应远大于在原溶剂中的溶解度。
(３)萃取-分液的实验仪器
(4)常见的有机萃取剂:
苯、乙醚、汽油、四氯化碳……
(5）萃取－分液的注意事项
①检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
②将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔
③使漏斗内外空气相通漏斗里液体能够流出
④使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁;及时关闭活塞，不要让上层液体流出;
2、鉴定结构：
(1）元素分析——实验式（李比希氧化产物吸收分析法和现代元素分析法)
（２)测相对分子质量——确定分子式（质谱法）
（３）确定官能团、氢原子种类及数目——确定结构式；（红外光谱、核磁共振
氢谱或化学方法）
(4)相对分子质量的求法：
思路：求1摩尔物质的质量(摩尔质量)
1、已知质量和物质的量
2、已知标准状况下气体的密度,求分子量
摩尔质量＝22.4 L/moｌ⨯ｒg/Ｌ
分子量= 22.4⨯ρ
3、已知相对密度(D),求分子量
相同条件下,气体的分子量之比=密度之比＝相对密度。
吸收峰数目＝氢原子类型
不同吸收峰的面积之比(强度之比)＝不同氢原子的个数之比
