2019届高考化学一轮复习第1章认识化学科学第3节物质的量气体摩尔体积课后达标检测鲁科版

第3节 物质的量 气体摩尔体积[课后达标检测]一、选择题1．(教材改编题)在0．5 mol Na 2SO 4中含有离子的个数和氧原子的质量分别是( ) A ．1．5N A 2 mol B ．1．5N A 32 g C ．3．01×10234 molD ．1 mol 64 g解析：选B 。

0．5 mol Na 2SO 4含1 mol Na ＋和0．5 mol SO 2－4，故含离子数为1．5N A ；含2 mol O 原子，m (O)＝2 mol×16 g·mol －1＝32 g 。

2．下列几种说法中正确的是( )A ．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B ．某物质含有6．02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 mol C ．1 mol 氢气分子可以表示为1 mol H 2 D ．硫酸的摩尔质量为98 g解析：选C 。

A 项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量；B 项，6．02×1023个微粒是1 mol ，但含有这个数目微粒的物质不一定是1 mol ，如含6．02×1023个Na ＋的Na 2CO 3为0．5 mol ，B 项错误；D 项单位错误。

3．在密闭容器中充入2 mol H 2和2 mol O 2，在电火花作用下充分反应，反应后容器内物质的种类及物质的量正确的是( )A ．1 mol H 2OB ．1 mol H 2O ＋1 mol O 2C ．2 mol H 2OD ．2 mol H 2O ＋1 mol O 2解析：选D 。

由2H 2＋O 2===2H 2O 可知2 mol H 2完全反应消耗1 mol O 2，生成2 mol H 2O ，故反应后容器内有2 mol H 2O 和1 mol O 2。

4．下列说法中正确的是( )A ．在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定B ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同C ．在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定D ．22 g CO 2与标准状况下11．2 L HCl 所含的分子数相同解析：选D 。

在一定温度和压强下，固体或液体的体积主要取决于粒子数和粒子大小，故A 错误；决定气体体积的因素是温度、压强、气体的分子数，不同的气体，体积不同，它们所含的分子数不一定不同，故B 错误；压强对分子间的距离有影响，该选项未指明压强，无法使用阿伏加德罗定律判断，故C 错误；根据公式求算n (CO 2)＝m M ＝22 g44 g·mol －1＝0．5 mol ，n (HCl)＝V V m ＝11.2 L22.4 L·mol －1＝0．5 mol ，二者物质的量相等，所以分子数相等，故D 正确。

5．1个硫原子的质量是a g ，1个12C 原子的质量是b g ，用N A 表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是( )①该硫原子的相对原子质量为12ab②m g 该硫原子的物质的量为maN Amol ③该硫原子的摩尔质量是aN A g ④a g 该硫原子所含的电子数为16N A A ．①③ B ．②④ C ．①②D ．②③解析：选C 。

①相对原子质量为1个原子的实际质量与1个12C 原子质量的112的比值，该硫原子的相对原子质量为12a b ，正确；②m g 该硫原子的个数为m a ，其物质的量为maN Amol ，正确；③该硫原子的摩尔质量是aN A g ·mol －1，不正确；④a g 该硫原子只有1个硫原子，1个硫原子所含电子数为16，故a g 该硫原子所含的电子数为16，不正确。

6．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A ．所含原子数相等B ．气体密度相等C ．气体质量相等D ．摩尔质量相等解析：选A 。

左瓶与右瓶中气体的物质的量相等，N 2、O 2和NO 分子均为双原子分子，A 项正确；N 2、O 2的比例不固定，气体的质量不一定相等，密度不一定相等，B 、C 项错误；当N 2与O 2的物质的量相等时，摩尔质量相等，其余情况摩尔质量不相等，D 项错误。

7．如图所示，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。

A 、B 、C 、D 四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是( )解析：选C 。

同温同压下，体积相等的气球中，气体的物质的量相等。

HCl 是双原子分子，只要混合气体分子的平均原子数等于2即符合要求。

A 项中有可能等于2，B 项一定大于2，C 项一定等于2，D 项一定大于2。

8．如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X 气体可能是( )A．C2H4B．CH4C．CO2D．NO解析：选C。

由图可知，相同温度时，p(O2)>p(X)，在同质量、同体积、同温度条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。

所给选项中只有CO2的相对分子质量大于O2，故C正确。

9．(教材改编题)对于相同质量的CO和CO2，下列说法错误的是( )A．物质的量之比为11∶7B．氧原子个数之比为11∶14C．体积之比为11∶7D．原子个数之比为22∶21解析：选C。

相同质量的CO和CO2，n(CO)∶n(CO2)＝128∶144＝11∶7，氧原子个数之比为11∶(7×2)＝11∶14，原子个数之比为(11×2)∶(7×3)＝22∶21，未知气体所处的状况，故无法计算二者体积之比。

10．(2018·浦东模拟)如图是氨气与氯化氢反应的装置。

抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述中正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)( )A．气体反应物的总体积为0．224 LB．生成物的分子个数为0．005N AC．产物中的N—H键个数为0．02N AD．加水溶解后所得溶液中NH＋4数目为0．005N A解析：选C。

A项，未知气体所处的状态时，气体反应物的总体积无法确定，错误；B 项，生成物为离子化合物NH4Cl，不存在分子，错误；D项，NH＋4部分水解，错误。

11．某气体的摩尔质量为M g·mol－1，N A表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X，则MXVN A表示的是( )A．V L该气体的质量(以g为单位)B．1 L该气体的质量(以g为单位)C．1 mol该气体的体积(以L为单位)D．1 L该气体中所含的分子数解析：选B。

在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X，则气体物质的量n＝XN Amol，A．以 g为单位V L该气体的质量为XN Amol×M g·mol－1，故A错误；B．该气体的密度为XN A mol×M g·mol－1÷V L＝MXVN Ag·L－1，故B正确；C．1 mol该气体的体积(以L为单位)为V÷XN A，故C错误；D．1 L该气体所含的分子数为XV，故D错误。

12．下列叙述不正确的是( )A．在0 ℃，1．01×105 Pa时，11．2 L氮气所含原子数目为N AB．标准状况下，5．6 L SO3的质量约为20 gC．同温同压下，16 g CH4与44 g CO2具有相同的体积D．标准状况下，CO和N2的密度相同解析：选B。

0 ℃，1．01×105 Pa为标准状况，11．2 L氮气的物质的量为0．5 mol，所含原子数目为N A，故A正确；标准状况下SO3不是气体，故B错误；16 g CH4与44 g CO2均为1 mol，则同温同压下这两种气体具有相同的体积，故C正确；CO和N2具有相同的摩尔质量，同温同压下二者密度相同，故D正确。

13．(2018·合肥第一次质检)设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( ) A．0．1 mol C2H6O分子中含C—H键的数目为0．5N AB．1 L 0．1 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有的NH＋4数目为0．1N AC．8．4 g NaHCO3和MgCO3的混合物中含有的阴离子数目为0．1N AD．标准状况下，2．24 L Cl2与过量NaOH溶液反应转移的电子数为0．2N A解析：选C。

若C2H6O为CH3—O—CH3，则0．1 mol C2H6O分子中含C—H键的数目为0．6N A，A项错误；由于NH＋4水解，故1 L 0．1 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有的NH＋4数目小于0．1N A，B项错误；反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中转移1个电子，标准状况下2．24 L Cl2为0．1 mol，则其与过量NaOH溶液反应转移的电子数为0．1N A，D项错误。

14．(2015·高考全国卷Ⅰ)N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AB．2 L 0．5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0．1 mol氧气转移的电子数为0．2N AD．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A解析：选C。

A．D2O的摩尔质量为20 g·mol－1，18 g D2O的物质的量为18 g/20 g·mol－1＝0．9 mol，则含有的质子数为0．9×10NA＝9N A，H2O的摩尔质量为18 g·mol－1，18 g H2O 的物质的量为18 g/18 g·mol－1＝1 mol，则含有的质子数为1×10N A＝10N A，故A不正确。

B．亚硫酸是弱电解质，不能发生完全电离，电离方程式为H2SO3H＋＋HSO－3，HSO－3H＋＋SO2－3，所含H ＋数小于2×0．5×2NA＝2N A，故B不正确。

C．过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，根据电子转移情况得关系式O2～2e－，生成0．1 mol 氧气转移电子数为0．2N A，故C正确。

D．2 mol NO与1 mol O2发生反应2NO＋O2===2NO2，生成2 mol NO2，因为存在2NO2N2O4，则产物的分子数小于2N A，故D不正确。

二、非选择题15．(1)0．7 mol H2O的质量为________，其中含有______个水分子，氢原子的物质的量为________。