酸的练习课件

ng at a time and All things in their being are good for somethin 九（上）科学 常见的酸一、电离：一些物质在___________或_________状态下电离成___________的过程。二、酸：1.一些物质电离时，其阳离子全部是 的化合物。 写出酸的电离方程式：HCl — H2SO4— HNO3—2．常见的酸：写出常见酸的化学式。 盐酸： 硫酸： 硝酸： 碳酸： 磷酸： 醋酸：CH3COOH三、测定物质的酸碱性的方法 :1.检验物质酸碱性用 。酸性溶液能使紫色石蕊试液变 色，碱性溶液能使紫色石蕊试液变 色；酸性溶液能使无色酚酞试液 色，碱性溶液能使无色酚酞试液变 色。2.测溶液的酸碱度： 。用洁净的 蘸取溶液，滴在PH试纸上，然后将PH试纸的颜色与 比色比得出PH。四、稀盐酸的化学性质1.与碱性物质反应（1）①与氢氧化钠反应：化学方程式： ，现象：在氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变 色，在逐渐滴入盐酸，溶液由 色变 色，再逐渐滴入盐酸，溶液最终变成 色。②与氢氧化铝反应：“胃舒平”的主要成分是 ，胃酸的主要成分是 ，“胃舒平”治疗胃酸过多的原理是： 。（2）与碳酸钙反应的现象：碳酸钙逐渐 ，产生 ，化学方程式： 。这是实验室制取 气体的原理。（3）与铁锈反应的现象：铁锈逐渐 ，溶液变成 色，化学方程式： 。（4）与氧化铜反应的现象： 色粉末逐渐消失，溶液变成 色。化学方程式： 。四、稀硫酸的化学性质1与锌反应现象：锌粒表面有大量的 产生。化学方程式：

ng at a time and All things in their being are good for somethin。这是实验室制取_________的原理。2.与氧化铁反应的现象： 色的氧化铁逐渐溶解，溶液变成 色。化学方程式： 。3.与氧化铜反应的现象： 色的氧化铜逐渐消失，溶液变成 色。化学方程式： 。4.与氢氧化铜反应的化学方程式： 。5.与氯化钡反应现象：会产生 色沉淀，再加入稀硝酸 色沉淀不溶解。化学方程式： 。五、酸的通性: 酸具有通性的原因：酸电离时生成的阳离子全部是 。1.酸使指示剂变色：酸性溶液能使紫色石蕊试液变 色，能使无色酚酞试液 色。2.酸 + 碱 ===== 盐 + 水HCl+ Al（OH）3 —— H2SO4 + NaOH—— 3.酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸2HCl + CaCO3— HCl + AgNO3 — H2SO4 + BaCl2 —4.酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水HCl+ Fe2O3 — H2SO4 + CuO—5.酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气Fe + HCl — Zn + H2SO4— 六、酸的个性:1、盐酸HCl：盐酸是 气体的水溶液，具有 性，挥发出的 气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现 。浓盐酸敞口放置会使质量 ，浓度变 。工业盐酸因常含Fe3+而显 色。2、硫酸H2SO4：（1）浓硫酸有很强的 性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用 拭去，再用大量的 冲洗，最后用 溶液冲洗。（2）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进 中，并不断用 搅拌，使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。（3）浓硫酸的 性：使纸上字迹变黑。（4）浓硫酸的 性：可做某些气体（氢气、氧气）的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质

《常见的酸》练习题

1、向某溶液里滴入BaCl2溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该白色沉淀 （ ）

A、BaSO4 B、AgCl C、BaCO3 D、BaSO4 或AgCl

2、下列酸与金属锌反应，一般不生成氢气的是 （ ）

A、稀硫酸 B、稀盐酸 C、浓盐酸 D、稀硝酸

3、用石蕊试液或酚酞试液都能区别的一组溶液是 （ ）

A、稀盐酸和稀硝酸 B、稀盐酸和食盐水

C、盐酸和氢氧化钠溶液 D、稀硫酸和稀盐酸

4、下列反应属于复分解反应的是 （ ）

A、3CO + Fe3O4 Δ 3CO2 + 2Fe B、Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

C、CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+H2O D、Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O

5、稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可加入适量的物质是 （ ）

A、BaCl2 B、AgNO3 C、KOH D、CuO

6、根据反应方程式：H2SO4 + Na2S2O3 == Na2SO4 + S + X + H2O，推断物质X的化学式为（ ）

A、SO2 B、SO3 C、H2S D、Na2O

7、把50克质量分数为37%的盐酸加热蒸发掉1克水后，这时它的质量分数将 （ ）

《常见的酸》的教学案例

课题：盐酸和硫酸

班级：日期：

一、教材说明

《常见的酸》是义务教育课程标准实验教科书《化学》（人教版）九年级下

册。二、设计情况分析

1、在课堂上，尽量提出一些能激发学生创造欲望和创造兴趣的问题，提供

给学生动手的机会，让学生手脑并用的活动中，迸发出创造的火花。2、设计一系列的问题，让学生动手去操作，这样有利于调动学生积极，主

动地投入到智力活动中，通过他们亲自操作，既培养了动手动脑解决问题的能力，

又培养了发散思维能力和创新的能力。

3、本班现有学生49人，其中男生26人，女生23人；绝大多数学生基础较扎

实，只有3人相对较弱，要分层教好这3人。三、教学目标

1、知识与技能

（1）知道几种酸的主要性质和用途；

（2）认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项；

（3）能完成简单的探究实验。

2、过程与方法

（1）进一步认识和体验科学探究的过程；

（2）运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工；

（3）增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。

3、情感态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。四、教学重点

酸的化学性质。五、教学难点

酸的化学性质及实验探究。六、教学准备

本次教学需要用多种实验仪器和药品以及多媒体课件的辅助，通过多媒体课

件丰富课堂教学的效率，实验仪器和药品为学生开展科学探究提供了必备的条

件。七、教学过程

（一）联系前面的知识，引入新课。

师：上节课我们学习了酸碱指示剂并熟悉了几种酸和碱，这节课我们重点探

讨几种常见的酸的性质和用途。

（二）培养探究能力，养成合作精神

（学生6人为一小组，进行实验，实验内容：）

（1）观察盐酸、硫酸的颜色、状态。

（2）分别打开盛有浓盐酸、硫酸的瓶盖，观察现象并闻气味。

（3）实验后填写下列表格

盐酸硫酸

颜色状态

打开瓶盖的现象

气味

师：强调学生注意安全措施，并且强调闻气味的规范操作。

[让学生分组探究，调动学生的情绪，打动学生的心灵，形成良好的课堂气氛，激发学生探究欲望。]

九（上）科学 常见的酸

一、电离：一些物质在___________或_________状态下电离成___________的过程。

二、酸：

1.一些物质电离时，其阳离子全部是 的化合物。

写出酸的电离方程式：HCl — H2SO4— HNO3—

2．常见的酸：写出常见酸的化学式。

盐酸： 硫酸： 硝酸：

碳酸： 磷酸： 醋酸：CH3COOH

三、测定物质的酸碱性的方法 :

1.检验物质酸碱性用 。酸性溶液能使紫色石蕊试液变 色，碱性溶液能使紫色石蕊试液变 色；酸性溶液能使无色酚酞试液 色，碱性溶液能使无色酚酞试液变 色。

2.测溶液的酸碱度： 。用洁净的 蘸取溶液，滴在PH试纸上，然后将PH试纸的颜色与 比色比得出PH。

四、稀盐酸的化学性质

1.与碱性物质反应

（1）①与氢氧化钠反应：化学方程式：

，现象：在氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变 色，在逐渐滴入盐酸，溶液由 色变

色，再逐渐滴入盐酸，溶液最终变成 色。

②与氢氧化铝反应：“胃舒平”的主要成分是 ，胃酸的主要成分是 ，“胃舒平”治疗胃酸过多的原理是： 。

（2）与碳酸钙反应的现象：碳酸钙逐渐 ，产生 ，化学方程式： 。这是实验室制取 气体的原理。