高中化学 《几种重要的金属化合物》教案6 新人教版必修1

《新课标人教版高中化学必修1》第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第2课时：铝的重要化合物一、教学分析1、教材分析：本节课属于新课标人教版必修 1 第三章第二节第二课时的知识内容。

在第一章《从实验学习化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上，从第三章开始介绍具体的元素化合物的知识。

第一节介绍了金属钠、铝、铁的性质，铝的重要化合物是金属铝的化学知识的延伸和发展，学生既了解金属单质的性质，又了解了它们化合物的性质，才是比较全面地了解金属。

铝的重要化合物是中学化学知识体系中的重点和难点，这些知识是前面的化学实验和离子反应、物质分类等理论知识的具体应用，也为化学必修2元素周期律提供感性认识的材料，是知识的过渡，体现知识循序渐进、螺旋式上升的结构特点。

2、学情分析学生通过初中的学习和生活常识已经了解了铝的物理性质和部分化学性质，对铝及其重要化合物的某些性质已有感性认识。

进入高中后学生又学习了物质分类、离子反应和铝与氢氧化钠溶液的反应，为本节课学习 Al2O3和 Al(OH)3的性质、形成两性氢氧化物的概念做了铺垫.通过上一课时钠的重要化合物学习，在学习过程中善于运用类比的方法，初步形成“金属氧化物→氢氧化物→盐”的纵向思路。

因学生学习元素化合物的数量有限，对离子反应方程式的书写并不熟练，两性氧化物和两性氢氧化物概念同时出现，实验室制取氢氧化铝药品的选择还要与其两性有关，本节课知识容量和思维容量都比较大，对学生要求较高。

二、教学目标1、知识与技能：①掌握氧化铝、氢氧化铝的性质和应用，形成两性的概念。

了解氧化铝、氢氧化铝的用途。

2、过程与方法：通过探究实验，增强学生的实验意识和操作能力。

3、情感态度与价值观：①通过体验合作与交流学习方式的价值与快乐学习。

②通过化学联系生活的实例，提高学生学习化学兴趣，增强学生使命感和责任感。

三、教学重难点1、重点：氧化铝、氢氧化铝的性质和用途、氢氧化铝的制备。

2、难点：两性氧化物、两性氢氧化物的概念的形成。

第二节几种重要的金属化合物
(第一课时)
教学目标：
1．认识金属氧化物的主要性质；认识铁的氢氧化物的性质及制法。

2．尝试用分类方法学习物质的性质。

3．通过实验教学培养学生的观察能力和实验操作技能。

教学重点、难点：
重点：1．金属氧化物的化学性质
2．Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质及转化
难点：Al2O3的两性
教学过程：
〔第二课时〕
教学目标：
1．认识Al(OH)3的两性，认识Na2CO3、NaHCO3的性质及转化。

2．充分体会实验在化学学习中的作用，学会科学的探究方法。

3．
教学重点、难点：
重点：1．Al(OH)3的两性；
2．Na2CO3、NaHCO3的性质及转化
难点：Al(OH)3的两性
教学过程：
〔第三课时〕
教学目标：
1．认识三价铁的氧化性及Fe2+、Fe3+的检验、转化，认识焰色反响及应用。

2．
3．
教学重点、难点：
重点：1．三价铁的氧化性
2．Fe2+、Fe3+的转化
3．Fe2+、Fe3+的检验
难点：Fe2+、Fe3+的转化
教学过程：。

第二节 几种重要的金属化合物第1课时三维目标：1、了解氧化钠和过氧化钠的物理性质，掌握过氧化钠的化学性质。

2、掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别。

3、了解焰色反应及其用途。

4、通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。

5、通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，并适时启发、诱导使学生掌握钠的化合物的物理性质和化学性质。

6、运用列表比较方法，理解钠盐的性质。

7、采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破教学难点。

8、通过钠的氧化物学习，培养学生的思维能力分析综合能力。

9、通过碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育。

教学设计教学重点：1、过氧化钠的性质；2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。

教学难点：碳酸钠和碳酸氢钠的转化。

教学过程：[复习][师]请同学回顾钠在常温下和加热条件下与氧气反应的现象及产物的差异？请写出反应的化学方程式。

[生]汇报答案2242Na O Na O +常温下（白色固体；钠表面变暗）2224Na O Na O +（淡黄色固体；火焰呈黄色）[引入]（多媒体展示，军中海底杀手——潜艇）[师]你知道潜艇在海底航行时，潜艇中官兵呼出的二氧化碳到哪里去了吗？（展示Na 2O 、Na 2O 2样品）其“功臣”就是其中之一。

今天我们将在初中已了解的氢氧化钠氯气化钠的基础上再学习几种钠的重要化合物[板书]第二节 几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠[师]在过氧化钠中2个氧原参与构成1个带2个单位负电荷的过氧根离子，你能写出Na 2O 2的电子式吗？[生] Na 2O 2、[师]Na 2O 是一种碱性氧化物，其化学性质与氧化钙类似，具有碱性氧化物的通性。

你能列举出其主要的化学性质吗？[生]222Na O H O Na OH +=2223Na O CO Na CO +=22222Na O HCl Na Cl H O +=+[问题探究]Na 2O 2也是氧化物，它能否与这些物质反应呢？如果反应情况又如何？它是否属于碱性氧化物？[演示实验3-5]（多媒体展示操作步骤后教师演示）[生] 实验现象 所得结论有大量气泡产生 过氧化钠与水剧烈反应带火星木条复燃 有氧气产生试管外壁温度升高 反应放热酚酞试液变红后褪色 有碱生成[师]据此你能写出反应的化学方程式吗？[板书]2222224Na O H O NaOH O +=+↑[师]你能找出上述反应中的氧化剂和还原剂吗？如果过氧化钠是氧化剂其氧化性强还是弱？[生]Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂，酚酞试液变红后褪色说明其氧化性应强。

几种重要的金属化合物第二节 几种重要的金属化合物第一课时 钠的重要化合物环节1 新旧知识衔接-完成下列练习(1)一小块钠在空气中放置生成的一系列产物有Na 2O 、NaOH 、Na 2CO 3·10H 2O 、Na 2CO 3。

(2)钠在空气中燃烧的化学方程式为：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2。

(3)在Na 2O 和Na 2O 2中，钠元素的化合价都是＋1，而氧元素的化合价是－2和－1。

(4)向NaOH 溶液中通入过量CO 2的化学方程式为NaOH ＋CO 2===NaHCO 3。

环节2 自主学习（阅读教材P 55-56-完成下列内容）一、氧化钠和过氧化钠二、碳酸钠和碳酸氢钠 1．物理性质NaHC O2．化学性质三、焰色反应1．定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。

2．操作3．几种金属元素的焰色钠：黄色，钾：紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃)，铜：绿色。

环节3 预习检测-发现问题1．将下列物质与其用途连线。

①Na2CO3A．供氧剂②Na2O2B．食用碱③NaHCO3C．食盐④NaOHD ．工业用碱⑤NaCl E ．治疗胃酸过多答案：①－B ，②－A ，③－B 、E ，④－D ，⑤－C2．Na 2O 与Na 2O 2都能与水反应生成NaOH ，所以Na 2O 与Na 2O 2都是碱性氧化物，你同意这种观点吗？答案：不同意。

Na 2O 2不是碱性氧化物，碱性氧化物指能与酸反应只生成盐和水的氧化物，Na 2O 2与盐酸反应时不仅生成NaCl 和水，还会有氧气生成，故不属于碱性氧化物。

3．能否用澄清石灰水来鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3溶液？答案：不能，因为二者均能与石灰水反应产生白色沉淀，反应的化学方程式分别为： Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH 2NaHCO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O 4．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

3.2 几种重要的金属化合物教课设计1（第 1 课时）新人教版必修1教课目的一、知识目标1．使学生掌握钠的氧化物的性质和用途。

2．对照碳酸钠与碳酸氢钠的性质，掌握它们的鉴识方法。

二、能力目标培育学生的察看能力，训练学生用对照的方法认识事物和全面地剖析事物的逻辑思想能力，完美学生的实验能力和创建思想能力。

三、感情目标经过设计实验方案，认识与解决未知化学识题，使学生热爱科学、尊敬科学，感悟到科学研究的魅力。

教课重点碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴识方法教课难点Na2O2与 CO2的反响教课过程一、新课引入1．回想钠的化学性质，氧化钠及过氧化钠的颜色、状态。

2．请同学们举出一些钠的化合物的实例。

学生举例： NaCl、 Na2CO3、 NaHCO3、 Na2O、Na2O2。

过渡：今日我们学习钠的几种重要化合物的性质。

二、新课教课钠的重要化合物（一）氧化钠和过氧化钠展现 Na2O、 Na2O2样品，让学生察看后总结出两者的物理性质。

概括整理并板书：(1) 物理性质： Na2O为白色固体， Na2O2为淡黄色固体。

思虑与沟通：1．写出 CaO与水、盐酸反响的化学方程式。

2． Na2O和 CaO的化学性质相像，请写出Na2O与水、盐酸反响的化学方程式。

3．能否是全部的金属氧化物都能与水、盐酸反响？概括整理并板书：(2)Na 2O的化学性质：①与水反响：CaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOH②与酸反响Na2O+2HCl=2NaCl+HOFeO+2HCl=FeCl2+H2O重申：不是全部的金属氧化物都能与水反响，常有的有Na2O、K2O、CaO能与水反响生成相应的碱，可是全部的金属氧化物都能与酸反响生成相应的盐和水。

实验 3-5 ：过氧化钠与水反响学生察看并描绘实验现象。

思虑与沟通：⑴想想过氧化钠的性质与从前学过的其余氧化物性质有什么差别？⑵写出过氧化钠与水反响的化学方程式。

概括整理并板书：⑶Na2O2的化学性质：①与水反响现象：反响放热、有可燃性气体生成、滴入酚酞溶液变红。

属化合物》第二课时教案各位评委老师大家好！我要说课的内容是几种重要的金属化合物，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明：一.说教材1.教材的地位与作用：本节课是人教版化学必修1，第三章，第二节的第二课时的内容。

本节课是金属化学性质知识的延伸与发展。

在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在。

只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们的化合物的性质才是比较全面的了解金属。

金属化合物的性质是建立在金属单质性质的基础之上，金属在化学反应中失去部分电子转变为金属阳离子生成金属化合物，所以它们之间存在着因果关系。

因此本节课的学习能让学生更全面地认识金属，为以后在生产和生活中的应用打下基础。

本节教材主要学习Al2O3、 Al(OH)3和KAl(SO4)2的性质。

学习Al2O3、Al(OH)3的性质时，主要突出他们的两性。

本节课比较适合采用理论推测、实验探究、验证等方法进行教学。

1.2教学目标依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，提出本节教学的目标：1．知识目标：理解Al2O3、Al(OH)3的性质，掌握Al2O3、Al(OH)3与碱反应方程式的书写；了解明矾的性质和用途。

2.技能目标：培养学生的实验操作和观察实验现象的能力。

二、教法以上的重点和难点的突破是本节成功与否的关键，通过什么样的教法和学法显得异常重要。

我的教法是：教学过程中拟采用理论推测、实验探究、学生讨论、教师引导、多媒体辅助等方法进行教学。

化学是一门以实验为基础的自然学科。

我认为：高中二年级的学生已经具备了一定的化学基础知识和实验操作能力，在教师的指导下，可以通过推测物质的性质，然后通过实验给以验证，再进行归纳、总结，能够突出本节课的重点，也能比较快捷地突破Al2O3、Al(OH)3与碱反应这一教学难点。

关键的问题是实验操作的准确。

在此基础上，学生就不难归纳出物质的性质。

1、学生自己动手探究实验；2、结合多媒体课件进行教学。

第二节几种重要的金属化合物第一课时一、教学目标：1、掌握Na2CO3, NaHCO3的共性和差异性2、掌握Fe3+的氧化性及检验方法，Fe3+与Fe2+的转变。

3、利用“结构决定性质”的思维理念，采用对比的方法，学会从同类化合物找出性质的差异性、相似性，形成规律性的知识的方法。

4、帮助学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基础技能二、教学重点：1、Na2CO3, NaHCO3性质的差异性2、Fe3+与Fe2+的之间转变。

三、教学难点：1、Na2CO3, NaHCO3溶液某些盐溶液反应现象的差异。

2、运用氧化还原反应的理论分析Fe3+与Fe2+的转变并进行实验设计和验证。

四、教学过程：五、课后思考题1、下面有关碳酸钠与碳酸氢钠性质的描述，不正确的是( )A 受热时碳酸钠比碳酸氢钠稳定。

B 在水中碳酸钠比碳酸氢钠溶解性大。

C 物质的量相等的碳酸氢钠和碳酸钠分别溶于水后，碳酸氢钠水溶液的碱性较强。

D 相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，碳酸钠放出的二氧化碳比碳酸氢钠少。

2、有一瓶硫酸亚铁溶液，由于保管不当或时间过长，怀疑有可能变质是设计实验证明试样中的硫酸亚铁是部分被氧化，全部被氧化还是完全没被氧化。

六、课后小结本节课内容很多，在讲课备课过程中遇到很大的困难，例如碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较是很重要的内容，铁的不同价态的转变既是难点又是重点。

实验太多重点难点太多，如何处理本节内容是教师备课中值的深思问题，学生在一节课能否接受这么多的重难点？新教材把这些知识安排在一个课时是否合理？希望我的课例能拿出来与大家一起探讨这样上是否合理？是否有更好的处理方法才符合新教材思想？。

《几种重要的金属化合物》教学目标知识技能1.了解氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁的性质及用途。

2.了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。

3.掌握二价铁离子、三价铁离子的检验方法及实验相互转化，巩固提高氧化还原反应的知识。

过程与方法1.通过学习使学生学会运用观察、实验等手段获取信息，并运用分类、比较、归纳等方法对信息进行加工。

2.初步学会通过探究性实验，使学生进一步掌握应用实验，探究研究物质性质的科学探究方法。

使学生敢于质疑、勤于思考、逐步形成独立思考的能力。

情感态度价值观1.培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。

2.培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。

3.掌握在一般情况下，通过对比金属与氧气反应的条件难易、剧烈程度能反映出金属活动顺序的思维方法。

4.通过了解金属及金属氧化膜在生活、生产中的运用，知道用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情。

二、教学重、难点教学重点1.过氧化钠的性质，NaCO3和NaHCO3的性质2.两性氧化物、两性氢氧化物的理解，Al(OH)3的制备，与Al(OH)3有关的计算3. 铁的氢氧化物的制备，铁盐的性质、检验及相互转化4.Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质及转化教学难点Fe2+和Fe3+的相互转化三、教学方法引导、启发、归纳法、分组讨论法、实验探究法、多媒体课件教学四、课时3课时五、教学过程第一课时[导入]有人打119电话意味着有什么事情发生？这时我们要做什么？灭火原理？通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳。

而今天我们却要用二氧化碳来点火，大家相信吗？[补充实验] “吹气生火”[过渡] 预习的同学知道这是过氧化钠在起作用。

[讲授新课] 那么这节课我们就来学习钠的重要化合物。

[引导] Na2O和Na2O2在学习单质钠时我们已经接触过。

Na2O是白色固体而Na2O2是淡黄色固体。

【新编精品】人教化学必修一3.2《几种重要的金属化合物》教案（第1课时）【学习目标】1.知识与技能：⑴通过对氧化钠和过氧化钠性质的探究，掌握过氧化钠的重要化学性质及重要用途；2.过程与方法：⑴通过氧化钠、过氧化钠性质的探究和比较，碳酸钠碳酸氢钠性质的探究和比较，体会同种元素组成的不同化合物，所呈现的性质千变万化的道理，学会比较的学习方法；⑵通过以氧化铁可与酸反应预测氧化镁、氧化铜与酸的反应，以氧化铝的两性预测氢氧化铝的两性。

3.情感、态度与价值观：⑴通过亲自实验或观看演示实验：钠与氧气、铝与氧气、钠与水、铁与水蒸气的反应，进一步认识到“化学是一门以实验为基础的科学”；⑵通过实验和观察或找出金属在生产、生活中的应用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。

【学法指导】学生在本课时中主要通过实验探究(钠的物理性质、金属与氧气的反应……)培养自己的观察、分析、表达、交流的能力，从而初步了解研究金属化学性质的一般步骤和方法；通过教师设置的问题与练习，培养自己深层次思考以及应变的能力；通过自己尝试着归纳不同金属与氧气的反应情况，理解金属性质的共性与特性。

§3－2几种重要的金属化合物(第1课时)【温故知新】【课堂生成】【课堂研讨】1.(观察、思考)把水滴入盛有Na 2O 2的试管中，仔细观察，回答下列问题：①加入水后有何现象？有气体生成②立即把带火星的木条放在试管口有何现象？木条复燃③用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？发烫④向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？先变红，后褪色⑤写出该反应的化学方程式与离子方程式，并分别用“单线桥”与“双线桥”标出电子转移的方向与数目。

⑥类比上述反应写出Na 2O 2分别与CO 2、盐酸反应的化学方程式。

⑦通过对Na 2O 2性质研究，你认为Na 2O 2有何用途？漂白、作供氧剂【课堂生成】重点讲解Na 2O 2分别与水、CO 2、盐酸反应的原理与电子转移，学生观看Na 2O 2与水反应的历程探究实验录像2.(归纳、总结)氧化钠和过氧化钠的比较。

第二节几种重要的金属化合物教学目标：1．以MgO、Fe2O3、CuO为代表，了解金属氧化物的主要理化性质和主要用途。

巩固药品取用等基础实验操作。

2．以铁的氢氧化物和Al(OH)3为代表，了解金属氢氧化物的制法、性质和用途。

巩固试管实验等基础实验操作及Fe(OH)制备的特殊操作。

3．以Na2CO3、NaHCO3及铁盐为代表，了解盐类物质的组成、性质和用途。

掌握检验金属离子的实验方法————试剂法和焰色反应。

4．以Al2O3、Al(OH)3为代表，了解两性物质的特点。

以KAl(SO4)2为代表，使学生掌握复盐的组成特点。

5．通过列表比较，了解各类金属化合物的性质。

同时掌握学习元素化合物的方法——比较法。

6．通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。

7．通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。

重点、难点：氢氧化铝、氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3+ 的转化。

教学过程：第一课时【复习提问】1.为什么多数金属在自然界中多以化合态形式存在？2.写出下列变化的化学反应方程式。

①金属钠在空气中表面变暗；②金属钠在空气中加热；③金属钠投入纯水中；④金属铝投入NaOH溶液中【引入新课】金属不但其单质具有许多特殊的理化性质和广泛的用途，而且金属形成的多种化合物亦有极其重要的性质和用途。

【板书】第二节几种重要的金属化合物（一）金属化合物【投影】学生看书并填写下表：几组物质分类概念判析【板书】一.氧化物1．金属氧化物的水溶性【实验】CaO、MgO、CuO和水作用实验【投影】几种金属氧化物和水作用的比较【讨论总结】极大部分金属氧化物不溶于水，和水不起反应。

常见的Na2O、K2O、BaO、CaO 可和水作用，形成对应的碱。

MgO不和冷水作用但和热水作用生成Mg(OH)2。

【练习】写出下列反应的化学方程式。

Na2O + H2O — K2O + H2O — BaO + H2O — CaO + H2O — MgO + H2O —【板书】2.和酸的作用【实验】书本实验3—5【投影】几种金属氧化物和盐酸反应实验【研讨】①金属氧化物属于什么氧化物？一般金属氧化物和酸反应的特点是什么？②完成下列反应的化学方程式。