河北省香河县第三中学2017-2018学年高一10月月考化学试题 Word版含答案

2017—2018学年度第一学期10月份月考高一化学时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、单项选择题（本题共18小题。

每小题3分，共54分。

每题只有一个．．．．选项符合题意）1、进行化学实验或探究活动，都必须注意实验安全。

下列实验操作合理的是( )A．为防止药品污染，实验结束后，用剩的浓硝酸可倒入垃圾箱B．进行CO性质探究实验时，多余的CO应排到实验室外C．为防止试管破裂，加热固体高锰酸钾制氧气时，试管口应向下倾斜D．收集一小试管氢气，用大拇指堵住试管口，管口向上靠近火焰，检验氢气纯度2．下列说法错误的是A．试管、蒸发皿、烧杯均可直接加热B．加热时，试管中装入液体的体积不得超过其容积的1/3C．酒精着火应立即用湿布覆盖扑灭D．浓H2SO4不慎溅在皮肤上，先用布拭去，再用大量水冲洗3．某CO和CO2组成的混合气体，下列有关说法中正确的是A．向混合气体中通入一定量的O2，再点燃，即可得到纯净的CO2B．将混合气体通入足量NaOH溶液中，即可得到纯净的COC．将混合气体通过足量灼热的CuO，即可得到纯净的CO2D．将混合气体通入足量灼热的焦炭，再恢复到原温度，混合气体的体积不变4．下列常用实验仪器中，一般不用于混合物分离或提纯的是（）A．B．C．D．5、己知乙酸异戊酯是难溶于水且密度比水小的液体。

在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后的操作是( )A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出6、对下列实验过程的评价，正确的是( )A．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性B．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含Cl－C．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐D．某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO2－47、我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

河北省廊坊市香河县第三中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如下图所示，则原混合液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别是A．2mol、3mol、4mol B．2mol、3mol、8molC．3mol、2mol、8mol D．3mol、2mol、4molks5u参考答案：A2. 下列有关实验操作的叙述正确的是A．利用右图所示装置制取并收集氨气B．用洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定溶液的pHC．用铂丝蘸取某溶液于无色火焰灼烧，火焰呈浅紫色，证明其中含K＋D．在苯和苯酚的混合液中加入足量的浓溴水，振荡、过滤分离出苯酚参考答案：C略3. (双选)下列离子反应方程式正确的是（）A．FeBr2中通入一定量Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═4Cl﹣+Br2+2Fe3+B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+Ca2++2ClO﹣+H2O═CaSO3↓+2HClO C．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HCO3﹣+OH﹣═H2O+CO2↑D．NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O参考答案：AC考点：离子方程式的书写．.分析：A．氯气有强氧化性，能氧化亚铁离子和溴离子；B．次氯酸能够氧化亚硫酸根离子；C．NaHCO3与NaOH溶液反应实质为碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；D．离子个数不符合物质的配比．解答：解：A．氯气有强氧化性，能氧化亚铁离子和溴离子，方程式：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═4Cl﹣+Br2+2Fe3+，故A正确；B．向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫，亚硫酸盐不可能存在次氯酸溶液中，要发生氧化还原反应，正确的离子方程式为2ClO﹣+Ca2++2H2O+2SO2=2Cl﹣+CaSO4↓+4H++SO42﹣，故B错误；C．NaHCO3与NaOH溶液反应实质为碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，离子方程式为：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O，故C正确；D．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，离子方程式为：Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+=BaSO4↓+2H2O，故D错误．故选AC．点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应为解答的难点，题目难度中等．4. 化学与社会、生活、生产密切相关，下列有关说法中正确的是（）A．明矾能水解产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒B．菜刀洗净后擦干是为了防止发生化学腐蚀C．漂白粉溶液可用于夏天游泳池杀菌消毒D．淀粉溶液和Fe3O4纳米材料都具有丁达尔效应参考答案：C试题分析：A、明矾净水利用Al3＋水解产生氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮杂质，不能用于饮用水的杀菌和消毒，故错误；B、菜刀洗净后，擦干是为了防止发生电化学腐蚀，故错误；C、漂白粉具有强氧化性，用于杀菌和消毒，故正确；D、淀粉溶液属于胶体，具有丁达尔效应，胶体是分散系，属于混合物，Fe3O4纳米材料不是分散系，不具有丁达尔效应，故错误。

河北高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 ( )A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箱包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．将钠放入足量硫酸铜溶液中D．将钠放入足量稀盐酸中2.下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（）A．NaClO→NaCl B．FeCl3→FeCl2C．CO→CO2D．CaO→Ca(OH)23.在无色溶液中能大量共存的离子组是（）A．Na+、H+、AlO2-、SO32-B．NH4+、Al3+、SO42-、Cl-C．OH-、K+、SO42-、HCO3-D．Fe2+、Na+、ClO-、NO3-4.下列叙述与胶体的性质无关的是（）A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀5.下列说法正确的是（）A．分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，都能生成白色沉淀B．分别向FeCl2、FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中都立即出现红褐色沉淀C．Al和Fe表面在空气中都可自然生成一层致密的氧化膜，保护内层金属不被腐蚀D．向等物质的量的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴入足量的稀HCl，前者生成的CO2多6.将0.05molNa分别投入到盛有100mL水、100mL盐酸、100mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是（）A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D．三个烧杯中置换生成气体的物质的量一定相同7.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2的是（）A．3S+6NaOH=2Na2S＋Na2SO3+3H2OB．2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HC1O+Ca(CH3COO)2C．I2+2NaClO=2NaIO3+C12D．4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O8.下列叙述正确的是（）A．既能与酸又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物B．阳离子一定有氧化性，可能有还原性C．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的共性是都能产生丁达尔效应D．某物质溶于水后所得溶液能导电，该物质一定属于电解质9.欲配制100mL 1.0mol/LNa 2SO 4 溶液，下列说法正确的是（ ）① 将14.2gNa 2SO 4溶于100mL 水中② 将20mL 5.0mol/L Na 2SO 4溶液用水稀释至100mL ③ 定容时俯视容量瓶刻度线导致浓度偏大④ 摇匀后发现液面低于刻度线猫再加水至刻度线 A ．②④ B ．②③C ．①③D ．以上都不对10.利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是（ ）11.下列各反应的产物与反应物用量无关的是（ ） A ．Na 2CO 3和稀盐酸 B ．Al 2O 3和NaOH 溶液 C ．AlCl 3和NaOH 溶液D ．CO 2和NaOH 溶液12.若N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）A ．1 molCH 3COOH 溶于水电离出N A 个H +B ．标准状况下，11.2L 的CCl 4中含有0.5N A 个分子C ．足量Fe 与1molCl 2充分反应，转移电子数为2N AD ．18.0g 重水（D 2O)中所含的电子数为10N A13.某溶液中所含离子的浓度如下表，則M a+及a 值可能分别为( )a 3+、0.514.在等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液中，分别加入等体积等物质的量浓度AgNO 3溶液，恰好都充全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ ） A ．1:2:3 B ．3:2:1 C ．1:1:1 D ．6: 3: 215.氮化铝(AlN)是一种新型的无机非金厲材料，工业上可通过如下反应合成： Al 2O 3+N 2+ 3C 2AlN+3CO ，下列说法不正确的是 ( )A ．Al 2O 3既不是氧化剂也不是还原剂B ．氧化剂与还原剂物质的量比是1:3C ．AlN 是还原产物D ．每生成1molAlN 有2mol 电子转移16.下列各项中两种物成在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是（ ） A ．磷酸与烧碱、硝酸与澄清石灰水 B ．氯化钡与硫酸钠、硫酸与硝酸钡 C ．碳酸铵与氢氧化钠、碳酸铵与石灰乳 D ．纯碱与硫酸、碳酸氢钾与盐酸17.下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A ．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO 3＋2H + = Ca 2++CO 2↑+ H 2OB ．澄清石灰水和盐酸反应：OH -＋H +=H2OC ．用Na 2O 2溶于水：Na 2O 2＋H 2O=2Na ++2OH -+O 2↑D ．偏铝酸钠溶液通入过量CO 2：AlO 2-+4CO 2+2H 2O=Al 3++4HCO 3-18.下列除杂质的方法不正确的是（ ）A ．铜粉中混有铁粉：加入过量盐酸充分反应，过滤B ．CO 2中混有HCl ：将其通入NaOH 溶液，洗气C ．NaHCO 3溶液中混有少量Na 2CO 3：往该溶液中通入过量CO 2气体D ．FeCl 2溶液中混有少量FeC13：加入Fe 粉19.在200mL 氯化铁和氯化铝的混合液中，Fe 3+的物质的量浓度为0.2mol/L ，Cl -的物质的量浓度为1.8mol/L 。

河北省廊坊市香河县三中2017-2018学年高二下学期第一次月考试卷一．选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列有机物中，不属于烃的衍生物的是()2．将下列物质分别注入水中，振荡后静置，能分层浮于水面的是()①苯②乙酸乙酯③乙醇④乙酸⑤油脂⑥四氯化碳A．①②③B．①③⑤C．①②⑤D．①②⑤⑥3．下列物质的类别与所含官能团都正确的是()A．①②③④⑤B．②③④C．②④⑤D．②④4．有A、B两种烃，含碳元素的质量分数相等，下列关于A和B的叙述正确的是() A．A和B一定是同分异构体B．A和B不可能是同系物C．A和B实验式一定相同D．A和B各1 mol完全燃烧后生成的CO2的质量一定相等5．下列有机物中，实验式相同，且既不是同系物，又不是同分异构体的是()A．1-辛烯和3-甲基-1-丁烯B．苯和乙炔C．1-氯丙烷和2-氯丙烷D．甲苯和乙苯6．萘环上的碳原子的编号如(Ⅰ)式，根据系统命名法，(Ⅱ)式可称2-硝基萘，则化合物(Ⅲ)的名称应是()A．2,6-二甲基萘B．1,4-二甲基萘C．4,7-二甲基萘D．1,6-二甲基萘7．下列说法正确的是()A．含有羟基的化合物一定属于醇类B．代表醇类的官能团是与链烃基相连的羟基C．酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质D．分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚类8．对复杂的有机物的结构，可以用“键线式”简化表示。

与键线式为的物质互为同分异构体的是()9．如图分别是A、B两种物质的核磁共振氢谱，已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子，试根据两种物质的核磁共振氢谱推测A、B有可能是下面的()A．A是C3H6，B是C6H6B．A是C2H6，B是C3H6C．A是C2H6，B是C6H6D．A是C3H6，B是C2H610．在20 ℃时，某气态烃与氧气混合，装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20 ℃，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式可能是()A．CH4B．C2H6 C．C3H8D．C7H1611．在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是()A．氯气与氢气的反应B．氯气与甲烷的反应C．次氯酸分解的反应D．甲烷与氧气的反应12．下列各组物质用酸性高锰酸钾溶液和溴水都能区别的是()A．苯和甲苯B．1-己烯和二甲苯C．苯和1-己烯D．己烷和苯13．下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是()A．甲苯B．对二甲苯C．氯乙烯D．丙烯14．下列有机反应的产物中不可能存在同分异构体的是()A．CH3CH===CH2与HCl加成B．CH3CH2CH2Cl在碱性溶液中水解C．CH2===CH—CH===CH2与H2按物质的量之比为1∶1进行反应15．柑橘中柠檬烯的结构可表示为，下列关于这种物质的说法中正确的是( ) A．与苯的结构相似，性质也相似B．可使溴的四氯化碳溶液褪色C．易发生取代反应，难发生加成反应D．该物质极易溶于水16．烷烃是1 mol烯烃R和1 mol氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有( )A．4种B．5种C．6种D．7种17．要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是()A．加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色溴出现B．滴入硝酸银溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成18．某卤代烷烃C5H11Cl发生消去反应时，可以得到两种烯烃，则该卤代烷烃的结构简式可能为( )19．某烃的结构简式为，它可能具有的性质是()A．易溶于水，也易溶于有机溶剂B．能发生加聚反应，其生成物可用C．能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色D．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色20．2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇经过下列哪几步反应( )A．加成→消去→取代B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成D．消二．填空题21．如图是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出)(1) 写出有机物(a)的系统命名法的名称。

2017-2018学年第一学期第一次考试高一级化学试题（满分：100分时间：40分钟）可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共30分）1．中国食盐产量居世界首位。

下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的() A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌2．2011年3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是()3．如图在盛有碘水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A．①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精B．①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油C．①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4D．①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精4．某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。

从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项是（）A．蒸馏B．萃取分液C．蒸发D．过滤5．下列说法中正确的是（）A．摩尔是物质质量的单位，用“mol”表示B．常温常压下，气体摩尔体积约为22.4 L/molC．阿伏伽德罗常数的真实值为6.02×1023D．物质的量浓度的常用单位是mol/L6．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．22.4 L O2中含有氧分子的个数为N AD．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1N A7．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是()A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol8．将30ml 0.5mol/L NaOH溶液稀释到500ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L9．在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确的是（）A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒碎瓷片B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中C．冷水应从冷凝管下口进，上口出D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象10．下列实验目的可以实现或操作正确的是（）A. 用托盘天平称取3.23 g NaCl固体B. 用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀盐酸C. 分液以后下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出D. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌二、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题4分，共40分）11．丙酮通常是无色液体，与水混溶，密度小于1g•mL﹣1，沸点约为56℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发12．在标准状况下，下列物质占体积最大的是（）A．18g H2O B．6.02×1023个氮分子C．44.8L HCl D．6g氢气13．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述一定正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等14．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）A. H2B. O2C. N2D. CO215．实验中的下列操作正确的是()A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中16．现有①MgSO4②Ba(NO3)2③NaOH④CuCl2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是()A．③④②①B．③④①②C．②①③④D．④③①②17．向某溶液中先加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中（）A．一定含有SO42–B．一定含有Ag+C．可能含有SO42–或Ag+ 或CO32–D．可能含有SO42–或Ag+18．下列溶液中Cl－浓度最大的是（）A. 10 ml 1.0 mol/L AlCl3溶液B. 100ml 1mol/L KCl 溶液C. 50 ml 1.5mol/L NH4Cl 溶液D. 100 ml 1.0 mol/L MgCl2溶液19．下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有依据的是()20．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．1 mol·L-1MgCl2溶液中含有氯离子个数为2N AB．24 g Mg完全反应变成Mg2＋时失去的电子数为N AC．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为N AD．18 g水中所含的电子数为N A三、非选择题（本题有3小题，共30分）21．（5分）现有73g氯化氢（HCl）气体，则：(1) 该气体的摩尔质量为。

河北省香河县第三中学2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题一、单选题1．某10%的 NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后(无晶体析出)得到80mL 20%的NaOH溶液，则该20%的NaOH溶液的溶质的物质的量浓度为( )A．6.25mol·L－1 B．12.5mol·L－1 C．7mol·L－1 D．7.5mol·L－12．在水溶液中能大量共存的离子组是A．Al3+ H+ HCO3－ Cl－ B．Na+ AlO2－ OH－ SO42－C．Ca2+ K+ NO3－ CO32－ D．H+ Fe2+ MnO4－ NO3－3．下列说法正确的是（）A．SiO2有半导体性能，可制作光电池B．普通玻璃和氮化硅陶瓷分别属于传统无机非金属材料和新型无机非金属材料C．因为高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物4．下列离子在酸性溶液中能大量共存的是( )A．Fe3＋、NH4＋、SCN－、Cl－ B．Na＋、Mg2＋、NO3－、SO42－C．Al3＋、Fe2＋、NO3－、Cl－ D．K＋、Na＋、Cl－、SiO32－5．如右图是研究二氧化硫性质的微型实验装置（实验时用另一表面皿扣在上面）。

现用75%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体并进行实验，实验现象很明显。

下列说法中错误的是A．品红溶液褪色B．紫色石蕊溶液先变红后褪色C．酸性KMnO4溶液紫色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅6．下列关于氯化钠的说法正确的是A.氯化钠是由氯化钠分子构成的B.液态不导电，水溶液能导电C.质软，固态能导电D.属于离子晶体7．关于SO2下列变化和其相应性质对应关系不正确的是: ( )A．品红溶液退色---漂白性 B．导致酸雨---酸性氧化物C．高锰酸钾溶液退色---漂白性 D．通入H2S溶液中变浑浊---氧化性8．对于1L H2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol/L，则理论上最多能溶解铜的物质的量为A．0.40mol B．0.45mol C．0.72mol D．0.80mol9．检验某溶液中是否含有SO42-时，为防止Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰，下列实验方案比较严密的是A．先加稀HCl将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；B．先加稀HNO3将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；C．向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；D．向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；10．下列除杂质的方法不正确．．．的是A．铁粉中混有铝粉：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量Cu粉，过滤C．SiO2中混有Al2O3：加入过量盐酸充分反应，过滤D．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往溶液中通入过量CO2气体11．下列离子方程式书写正确的是A．明矾的净水原理：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3↓ + 3H+B．Na2O2溶于水：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH－+ O2↑C．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+ + Al3+ +2SO42－+2Ba2+ +4OH－= 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2OD．磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸：Fe3O4+8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O12．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．30 g NO中所含原子数为2N AB．11.2 L Cl2中所含分子数为0.5N AC．1 mol•L-1 Na2CO3溶液中的Na+数为2N AD．56 g Fe与足量氯气反应，转移的电子数为2N A13．下列鉴别方法不能达到实验目的的是 ( )A．用丁达尔效应鉴别淀粉溶液和氯化钠溶液B．用NaOH溶液鉴别硫酸铝和硫酸镁两种无色溶液C．用品红溶液鉴别SO2和CO2两种无色气体D．用焰色反应鉴别碳酸氢钠和碳酸钠两种无色溶液14．下列物质的检验，其结论一定正确的是A．用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定含有K+B．向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中肯定含有CO32－C．向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl－D．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42－15．某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是A．Mg B．Al C．Zn D．Ag16．下列说法不正确的是A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B．单质硫既有氧化性，又有还原性C．硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫D．硫在过量纯氧中燃烧的产物是三氧化硫17．将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度为A．5a/b mol/L B．10a/b mol/LC．b/5a mol/L D．a/b mol/L18．标准状况下，有①0.112L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6gH2S气体；④0.2mol氨气。

高一化学第一次月考试卷H—1 C—12 O—16 N—14 S—32 Cl—35。

5 He—4 Ne—-20一、选择题1．以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是( )2．列有关实验操作中，正确的是（）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．盛放氢氧化钠溶液的瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞3．A、B、C、D可能是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2四种无色溶液中的某一种，把它们两两混合后产生的现象如下表，则A、B、C、D四种物质按顺序排列正确的是（)A.BaCl2、Na233Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2C．HCl、AgNO3、Na2CO3、BaCl2D．AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl4．某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的( ) A．滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘D．过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边5．下列说法正确的是（）A．在标准状况下,11.2 L某气体的质量为22 g,则该气体的相对分子质量是44 g/molB．16 g O2和16 g O3含的氧原子个数一样多C．在标准状况下,水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等D．1 mol氯化钙含有N A 氯离子6．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是A．过滤、蒸发、蒸馏、分液B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液D．分液、蒸馏、蒸发、过滤7下列有关气体体积的叙述正确的是（)A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体,若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积，约为22。

河北省香河县第三中学2018-2019学年高一化学上学期第一次月考（10月）试题相对原子质量H 1 He 4 C12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64选择题（每小题只有一个．．．．正确选项）1．下列实验操作要求中，主要是从实验安全方面考虑的是()A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．点燃可燃性气体前必须验纯C．气体实验装置在实验前要进行气密性检查D．滴管不能交叉使用2．下列基本实验操作正确的是()A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中B．过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘C．胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅D．实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取1 mL～2 mL 3．下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是( )A．称量前先调节托盘天平的零点B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D．用托盘天平可以准确称量至0.1 g4．下列仪器①烧杯、②坩埚、③锥形瓶、④蒸发皿、⑤试管、⑥烧瓶、⑦表面皿，用酒精灯加热时，须垫石棉网的是()A．②④⑤B．①⑥⑦C．③④⑥D．①③⑥5．某学生欲称取5.5 g食盐晶体。

但在操作时将食盐晶体与砝码的位置放颠倒了，则实际称得的食盐晶体的质量为(1 g 以下用游码)()A．6.5 g B．6.0 g C．5.5 g D．4.5 g6．有下列仪器：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙。

其中常用于分离物质的仪器是()A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦7．下列各项操作，错误的是()A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，振荡而后静置分液B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层则从上口倒出C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下8．下列每组各有两对物质，它们都能用分液漏斗分离的是()A．四氯化碳和水，酒精和水B．汽油和水，苯和水C．甘油和水，乙醇和水D．醋酸和水，植物油和水9．为了除去粗盐中Ca2＋，Mg2＋，SO2－4及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3，⑤加过量BaCl2溶液。

香河三中2017—2018学年度高一年级第一学期期中考试化学试卷说明：1、全卷满分：100分考试用时：90分钟2、可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 N:14 S:323、请将选择题答案用2B铅笔涂到答题卡上，写在卷上不得分。

试卷类型：A4、交卷时只交答题卡和第6页。

一．单项选择题（1--10每题2分，11--25每题3分，共计65分）1．下列实验处理过程不正确．．．的是( )2.氧化还原反应的实质（）A．得到氧元素与失去氧元素 B．化合价的升降C．电子的得失或电子对的偏移 D．有无新物质的生成3.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A．常温常压下,17gNH3中含有的电子数为10NAB．在1L 2mol/L的硝酸镁Mg（NO3）2溶液中含有的硝酸根离子数为4NAC．标准状况下22.4LH2O中分子数为NAD．32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA4．下列叙述与胶体知识无关的是A．“卤水点豆腐”B．明矾可用作净水剂C．在电影院看电影，会看到从放映室到银幕的光柱D．向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液会看到红褐色沉淀5.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）6．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的酒精溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液。

分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液7．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl===NH＋Cl－，所以NH4Cl是盐D．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐8．下列化学反应中，是氧化还原反应的是( )A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OB．FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2OC．B aCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HClD．H2＋CuO===Cu＋H2O9．下列实验操作正确的是( )A．蒸馏时，应将温度计水银球浸入液体中B．用酒精萃取碘水中的碘C．蒸发时，不可将溶液蒸干，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．用分液漏斗分离汽油和水，水和汽油分别用两个烧杯在下口接10..酸碱中和反应的本质是：H++OH﹣==H2O，下列物质间的反应可以用上述离子方程式表示的是（）11.下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是( )A．浓H2SO4→SO2 B．Fe2＋→Fe3＋C ．H 2S →SO 2 D. HCO 3—→CO 212.现有CO 、CO 2、O 3三种气体，它们分别都含有1 mol 氧原子，则三种气体的物质的量之比为( )A.1∶1∶1B.1∶2∶3C.3∶2∶1D.6∶3∶213．清晨的树林，可以观测到一束束光线透过树叶间隙，这种现象属于胶体的 ( ) A ．丁达尔效应 B ．聚沉 C ．电泳D ．折射14古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是( ) A.野火烧不尽,春风吹又生 B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干 C.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间 D.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏15.在下列反应中，盐酸表现氧化性的是（ ） A ．2NaOH HCl NaCl H O +=+B ．3222CaCO 2HCl CaCl H O CO +=++↑C ．22Zn 2HCl ZnCl H +=+↑D ．2222MnO 4HCl()MnCl Cl 2H O ++↑+△浓16下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )A.B.C.D.17.人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。

2015-2016学年河北省廊坊市香河三中高一（上）第三次月考化学试卷一、选择题1．（2011秋•北京校级期中）摩尔是（）A．物质的数量单位B．物质的质量单位C．既是物质的数量单位又是物质的质量单位D．物质的量的单位2．（2011•天心区校级模拟）下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿D．烧杯3．（2013秋•民乐县校级期中）下图所示实验操作中正确的是（）A．B．C．D．4．（2015秋•香河县校级月考）下列关于物质分类的说法不正确的是（）A．冰和干冰既是纯净物又是化合物B．CuSO4•5H2O属于纯净物C．纯碱和熟石灰都是碱D．豆浆和雾都是胶体5．（2015秋•香河县校级月考）能够鉴别溶液和胶体的方法是（）A．过滤 B．观察颜色及状态C．利用丁达尔效应D．萃取6．（2012秋•汉阳区校级期末）在实验室里进行分液操作，下列实验仪器中一定需要使用的是（）A．容量瓶B．分液漏斗 C．玻璃棒D．温度计7．（2012秋•建德市校级期中）现有三组混合物：①汽油和氯化钠溶液；②乙醇的水溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液8．（2012秋•盐津县期末）用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（）A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中9．（2015秋•香河县校级月考）下列说法不正确的是（）A．标准标况下，22.4L水所含的分子数目为6.02×1023个B．2g氢气所含氢原子数目为2×6.02×1023个C．500ml2mol•L﹣1的Ba（NO3）2溶液中含NO3﹣离子数为2×6.02×1023个D．0.5mol氯气分子中含Cl原子数为6.02×1023个10．（2012秋•西盟县期末）下列反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应11．（2013秋•城关区校级期末）对于以下的反应过程，一定要加入氧化剂才能够实现的是（）A．O2→H2O B．SO2→SO42﹣C．H2SO4→CuSO4D．HNO3→NO212．（2012秋•西盟县期末）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B．Cu2+、Cl﹣、NO3﹣、OH﹣C．Ca2+、Na+、CO32﹣、NO3﹣D．H+、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣13．（2008秋•海淀区校级期末）下列关于金属的说法不正确的是（）A．金属一般具有导电性、导热性、延展性B．铁在潮湿的空气中不会生锈C．铝表面有氧化物保护膜D．金属钠保存在煤油中14．（2012•吴中区校级学业考试）实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．盐酸 D．氨水15．（2008秋•海淀区校级期末）关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（）A．二者的水溶液均显碱性B．二者均与盐酸反应放出CO2气体C．二者受热均分解D．在一定条件下，Na2CO3和 NaHCO3可相互转化16．（2015秋•益阳期末）钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强17．（2013秋•中山期末）下列离子方程式的书写正确的是（）A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2OC．钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑D．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O18．（2014秋•楚雄市期末）某盐的混合物中含有0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Cl 2﹣为（）﹣，则SO4A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L19．（2013秋•城区校级期末）下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（）A．氢氧化钠 B．氧化钙C．过氧化钠 D．氯化钠20．（2015秋•香河县校级月考）下列说法正确的是（）A．元素的单质一定是由还原该元素的化合物来制得B．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强21．（2015秋•滕州市校级期末）下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．Fe+CuSO4═FeSO4+CuB．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3D．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑22．（2013秋•红花岗区校级期末）下列物质属于电解质的一组是（）A．CO2、NH3、HCl B．H2SO4、NH3•H2O、BaCl2C．CaCO3、H2O、Cu D．液态KNO3、NaOH溶液、酒精23．（2013秋•红岗区校级期末）与100mL 0.1mol•L﹣1 Na2SO4溶液中含有的Na+数目相同的是（）A．0.1mol•L﹣1 NaNO3溶液50mLB．0.2mol•L﹣1 NaOH溶液100mLC．0.2mol•L﹣1 NaCl溶液50mLD．0.1mol•L﹣1 NaHCO3溶液100mL24．（2013秋•红岗区校级期末）用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）X Y ZA 氧化物化合物纯净物B 强电解质电解质化合物C 胶体分散系混合物D 置换反应氧化还原反应离子反应A．A B．B C．C D．D25．（2013秋•红岗区校级期末）下列对X+2Y═X2++2Y﹣的叙述中正确的是（）A．Y被还原，X2+是氧化产物B．Y被还原，X发生还原反应C．X是还原剂，Y被氧化D．X被氧化，X显氧化性二、解答题26．（2013秋•城关区校级期末）以下是对金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：（1）写出钠与水反应的离子方程式．（2）在AlCl3溶液中逐滴滴入过量的NaOH溶液，观察到的现象是，反应的离子方程式为，．（3）铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为．27．（2015秋•香河县校级月考）实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高．（1）用“双线桥法”表示出电子转移情况：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （2）该反应中，氧化剂是，还原剂是，氧化剂和还原剂物质的量之比为．（3）在该反应中HCl表现出的性质有和．（4）当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为mol．28．（2014秋•尖山区校级期中）现有下列十种物质：①液态HCl ②NaHCO3③NaCl溶液④CO2⑤蔗糖晶体⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧NH3•H2O ⑨空气⑩Al2（SO4）3（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣═H2O，该反应的化学方程式为．（2）⑩在水中的电离方程式为，（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al（OH）3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：（4）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请写出反应的离子方程式．29．（2015秋•香河县校级月考）淡黄色固体X和气体A存在如下转化关系：请回答下列问题：（1）固体X的名称，A的化学式．（2）写出反应①③的化学方程式：反应①；反应③；（3）写出②④反应的离子方程式：反应②；反应④．2015-2016学年河北省廊坊市香河三中高一（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．（2011秋•北京校级期中）摩尔是（）A．物质的数量单位B．物质的质量单位C．既是物质的数量单位又是物质的质量单位D．物质的量的单位【考点】物质的量的单位--摩尔．【专题】化学用语专题．【分析】物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔．【解答】解：A．物质的数量单位是个，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B．质量的单位是g，摩尔是物质的量的单位，故B错误；C．摩尔是物质的量的单位，它既不是物质的数量单位又不是物质的质量单位，故C错误；D．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔，故D正确．故选D．【点评】本题考查了物质的量的单位，难度不大，注意：摩尔可以计量微观粒子不能计量宏观物质．2．（2011•天心区校级模拟）下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿D．烧杯【考点】直接加热的仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据实验室中的常用仪器的用途与使用方法解答．【解答】解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等．故选D．【点评】本题考查直接加热的仪器及使用方法，要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作．3．（2013秋•民乐县校级期中）下图所示实验操作中正确的是（）A．B．C．D．【考点】物质的溶解与加热；药品的取用；过滤．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则；B．根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；C．滴加液体时，滴管应悬空滴加；D．根据酒精灯的使用方法及注意事项进行分析．【解答】解：A．过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确，故A正确；B．给试管中的液体加热时，且液体体积不能超过试管容积的，拇指应顶住试管夹短柄，图中所示操作错误，故B错误；C．滴加液体时，滴管应悬空滴加，滴管不可伸入试管内，以免滴管内的液体被污染，故C 错误；D．点燃酒精灯要用火柴，不可用燃着的酒精灯去点燃，否则会引起火灾，故D错误．故选A．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．4．（2015秋•香河县校级月考）下列关于物质分类的说法不正确的是（）A．冰和干冰既是纯净物又是化合物B．CuSO4•5H2O属于纯净物C．纯碱和熟石灰都是碱D．豆浆和雾都是胶体【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A、由一种物质构成的是纯净物；由两种或两种以上元素构成的纯净物是化合物；B、由一种物质构成的是纯净物；C、碱是阴离子全部是氢氧根离子的化合物；D、胶体是分散质粒子介于1﹣100nm之间的分散系．【解答】解：A、由一种物质构成的是纯净物；由两种或两种以上元素构成的纯净物是化合物，冰即H2O，故既是纯净物有是化合物，干冰是CO2，故既是纯净物有是化合物，故A正确；B、由一种物质构成的是纯净物，故CuSO4•5H2O是纯净物，故B正确；C、碱是阴离子全部是氢氧根离子的化合物，纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故C错误；D、胶体是分散质粒子介于1﹣100nm之间的分散系，豆浆和雾都是胶体，故D正确．故选C．【点评】本题考查了纯净物和混合物的区分、盐和碱概念的辨析以及常见的胶体，难度不大，属于基础型题目．5．（2015秋•香河县校级月考）能够鉴别溶液和胶体的方法是（）A．过滤 B．观察颜色及状态C．利用丁达尔效应D．萃取【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】溶液和胶体的分散质微粒直径不同，分离溶液和胶体的方法是利用半透膜进行分离；区别溶液和胶体利用胶体具有丁达尔现象区别．【解答】解：A、溶液和胶体都能通过滤纸，故A错误；B、溶液和胶体都可以是均一稳定的分散系，无色液体可以是溶液或胶体，故B错误；C、丁达尔现象是区别溶液和胶体的方法，故C正确；D、萃取不能区分溶液与胶体，故D错误；故选C．【点评】本题考查了胶体的性质应用，主要是溶液和胶体的区别方法．6．（2012秋•汉阳区校级期末）在实验室里进行分液操作，下列实验仪器中一定需要使用的是（）A．容量瓶B．分液漏斗 C．玻璃棒D．温度计【考点】分液和萃取．【专题】化学实验基本操作．【分析】实验室中进行分液操作需要的仪器有锥形瓶、分液漏斗、铁架台等，据此解答即可．【解答】解：在实验室进行分液操作时需要的仪器有锥形瓶、分液漏斗、铁架台等，其中的锥形瓶是接收仪器，可用其他的仪器来代替锥形瓶．则分液操作一定需要的是分液漏斗，故选B．【点评】本题是对化学实验常用仪器的考查，要求学生熟记常见实验仪器的作用和使用方法，属于基础题．7．（2012秋•建德市校级期中）现有三组混合物：①汽油和氯化钠溶液；②乙醇的水溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】①汽油和氯化钠溶液互不相溶；②乙醇和水沸点不同；③单质溴易溶于有机物溶剂，根据性质的异同选择实验分离方法．【解答】解：①汽油和氯化钠溶液互不相溶，可用分液的方法分离；②乙醇和水沸点不同，可用蒸馏的方法分离；③单质溴易溶于有机物溶剂，可用萃取的方法分离，故选C．【点评】本题考查物质的分离、提纯，题目难度不大，注意把握相关物质的性质的异同，把握操作方法和注意事项，学习中注意相关基础知识的积累．8．（2012秋•盐津县期末）用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（）A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A、腐蚀性易潮解的药品应放置在玻璃器皿内称量；B、容量瓶不能溶解药品；C、定容时加水超过了刻度线，溶液浓度偏低，需重新配制；D、固体NaOH溶解放出大量的热，溶液具有热胀冷缩性质．【解答】解：A、NaOH具有腐蚀性，且易潮解，应放置在烧杯内称量，故A错误；B、称量好的固体NaOH应放入烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，故B错误；C、定容时加水超过了刻度线，溶液浓度偏低，需重新配制，故C错误；D、NaOH溶解放出大量的热，溶液具有热胀冷缩性质，所以冷却到室温后转移至容量瓶中，故D正确．故选：D；【点评】本题考查溶液的配制，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．9．（2015秋•香河县校级月考）下列说法不正确的是（）A．标准标况下，22.4L水所含的分子数目为6.02×1023个B．2g氢气所含氢原子数目为2×6.02×1023个C．500ml2mol•L﹣1的Ba（NO3）2溶液中含NO3﹣离子数为2×6.02×1023个D．0.5mol氯气分子中含Cl原子数为6.02×1023个【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、标况下，水为液态；B、根据n=并结合氢气的化学式来分析；C、根据n=CV并结合Ba（NO3）2的化学式来分析；D、根据氯气的分子式来分析．【解答】解：A、标况下，水为液态，故A错误；B、2g氢气的物质的量n===1mol，根据氢气的分子式为H2，故含有的氢原子数为2×6.02×1023个，故B正确；C、500ml2mol•L﹣1的Ba（NO3）2的物质的量n=CV=0.5L×2mol•L﹣1=1mol，故NO3﹣的物质的量为2mol，个数为2×6.02×1023个，故C正确；D、根据氯气的分子式Cl2，故0.5mol氯气中氯原子的物质的量为1mol，个数为6.02×1023个，故D正确．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用以及物质的结构是解题关键，难度不大．10．（2012秋•西盟县期末）下列反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据有元素化合价变化的反应为氧化还原反应来分析解答．【解答】解：A、没有单质参加的化合反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故A不选；B、置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故B不选；C、没有单质生成的分解反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故C不选；D、复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故D选；故选D．【点评】本题考查四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，明确反应中是否存在元素的化合价变化是解答本题的关键，较简单．11．（2013秋•城关区校级期末）对于以下的反应过程，一定要加入氧化剂才能够实现的是（）A．O2→H2O B．SO2→SO42﹣C．H2SO4→CuSO4D．HNO3→NO2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】加入氧化剂才能实现，应发生氧化反应，所含元素的化合价应升高，以此解答该题．【解答】解：A．O2→H2O中O元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故A错误；B．S元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B正确；C．元素化合价不变，为复分解反应，不是氧化还原反应，故C错误；D．HNO3→NO2中N元素化合价降低，被还原，可加入还原剂，故D错误．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，注意还原剂中某元素的化合价在反应中升高，则需要加入氧化剂实现氧化还原反应．12．（2012秋•西盟县期末）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B．Cu2+、Cl﹣、NO3﹣、OH﹣C．Ca2+、Na+、CO32﹣、NO3﹣D．H+、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣离子之间不会发生任何反应，可以共存；B．氢氧根离子与铜离子反应生成难溶物氢氧化铜；C．钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀；D．氢离子与氢氧根离子反应生成水．【解答】解：A．Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣之间不满足离子反应发生条件，在溶液中可以大量共存，故A正确；B．Cu2+、OH﹣之间发生反应Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓，生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Ca2+、CO32﹣反应生成难溶物碳酸钙，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．H+、OH﹣之间反应H++OH﹣=H2O，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子共存的正误判断，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．13．（2008秋•海淀区校级期末）下列关于金属的说法不正确的是（）A．金属一般具有导电性、导热性、延展性B．铁在潮湿的空气中不会生锈C．铝表面有氧化物保护膜D．金属钠保存在煤油中【考点】金属的通性；钠的化学性质；铝的化学性质；铁的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．金属一般具有导电性、导热性和延展性；B．铁在潮湿的空气中易形成原电池而生锈；C．铝是亲氧元素，易和氧气反应生成氧化铝；D．钠的密度大于煤油，且和煤油不反应．【解答】解：A．金属中含有自由电子和金属阳离子，当金属受外力时金属晶体中各原子层能相互滑动，所以金属一般具有导电性、导热性和延展性，故A正确；B．铁在潮湿的空气中易形成原电池，铁作负极碳作正极，所以铁易被腐蚀而生锈，故B错误；C．铝是亲氧元素，易和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜而阻止铝进一步被氧化，故C 正确；D．钠性质很活泼，易和水、氧气反应而变质，钠的密度大于煤油，且和煤油不反应，所以可以把钠贮存的煤油中，故D正确；故选B．【点评】本题考查了金属的性质，明确金属导电性、导热性和延展性与金属构成微粒性质的关系，为易错点．14．（2012•吴中区校级学业考试）实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．盐酸 D．氨水【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．【解答】解：Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．A、NaOH溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故A错误；B、Ba（OH）2溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故B错误；C、盐酸是酸，与Al3+不反应，故C错误；D、氨水是弱碱，加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故D正确；故选D．【点评】本题考查铝的重要化合物的性质，难度不大，注意题目要求意在考查氢氧化铝的两性这一特性．15．（2008秋•海淀区校级期末）关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（）A．二者的水溶液均显碱性B．二者均与盐酸反应放出CO2气体C．二者受热均分解D．在一定条件下，Na2CO3和 NaHCO3可相互转化【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A、都是强碱弱酸盐，水解显示碱性；B、根据碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质判断；C、碳酸氢钠加热分解，碳酸钠性质稳定；D、碳酸钠溶液通入二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热或与氢氧化钠反应生成碳酸钠．【解答】解：A、碳酸钠和碳酸氢钠都是强碱弱酸盐，水解显示碱性，故A正确；B、碳酸钠和碳酸氢钠都能够和酸反应生成二氧化碳，故B正确；C、碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解，故C错误；D、碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠也可以加热分解生成碳酸钠，故D正确；故选C．【点评】本题考查了碳酸钠、碳酸氢钠的性质，注重了基础知识考查，本题难度不大．16．（2015秋•益阳期末）钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强【考点】钠的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声．现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析现象原因．【解答】解：A、因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A不选．B、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B不选；C、硬度大小与反应现象无关，所以与性质无关，故C选；D、因钠的金属性强，所以与水反应剧烈，与性质有关，故D不选；故选C．【点评】本题考查了钠与水的反应．应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象．17．（2013秋•中山期末）下列离子方程式的书写正确的是（）A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2OC．钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑D．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．反应生成亚铁离子和氢气；B．反应生成碳酸根离子和水；C．方程式没有配平；D．反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵．【解答】解：A．铁和稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子反应为OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O，故B正确；C．钠和冷水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故C错误；D．氯化铝溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子反应书写方法即可解答，选项A为解答的易错点，题目难度不大．18．（2014秋•楚雄市期末）某盐的混合物中含有0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Cl ﹣，则SO2﹣为（）4A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】守恒思想．【分析】根据溶液呈电中性，则有2c（Mg2+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），据此计算溶液中SO42ˉ的物质的量浓度．【解答】解：盐的混合物中含有0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Clˉ，根据溶液呈电中性，则有2c（Mg2+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），故2c（SO42﹣）=2c（Mg2+）+c（Na+）﹣c（Cl﹣）=2×0.4mol/L+0.2mol/L﹣0.4mol/L=0.6mol/L，故c（SO42﹣）=0.3mol/L，故选C．【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意电解质的混合溶液中离子浓度的计算，经常利用电荷守恒计算．19．（2013秋•城区校级期末）下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（）A．氢氧化钠 B．氧化钙C．过氧化钠 D．氯化钠【考点】钠的重要化合物；氧化还原反应．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】发生氧化还原反应而变质的化合物，应具有氧化性或还原性，且可与空气中的水或二氧化碳发生氧化还原反应，以此解答．【解答】解：A．NaOH与空气中二氧化碳反应，易变质，不是氧化还原反应，故A错误；B．氧化钙与空气中水、二氧化碳反应，最终生成碳酸钙，没有发生氧化还原反应，故B错误；C．Na2O2可与空气中的水或二氧化碳反应生成氧气，为氧化还原反应，故C正确；D．氯化钠性质稳定，放在空气中不变质，故D错误．故选C．【点评】本题综合考查钠的化合物知识，侧重于元素化合物知识的综合运用的考查，注意把握元素知识，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．20．（2015秋•香河县校级月考）下列说法正确的是（）A．元素的单质一定是由还原该元素的化合物来制得B．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．单质可由化合物得电子或失去电子得到；B．化合物是否具有强氧化性取决于得电子能力；。