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高一年级第二学期期末考试化学试题一、单项选择题1. 空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )A. 推广使用燃煤脱硫技术防治SO2污染B. 实施绿化工程，防治扬尘污染C. 研制开发燃料电池电动车，消除机动车尾气污染D. 加大石油、煤炭的开发速度，增加化石燃料的供应量【答案】D【解析】A．煤中含有硫元素燃烧后产生二氧化硫污染空气，推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染，有利于“蓝天工程”的建设；故A正确；B．实施绿化工程，大量植树造林，能够起到净化空气的作用，也防治了扬尘的污染，故B正确；C．机动车尾气中含有一氧化碳、一氧化氮等污染物，研制开发燃料电池汽车，消除了机动车尾气污染，有利于“蓝天工程”的建设，故C正确；D．化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物，加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，不利于“蓝天工程”建设，故D错误；故选D。
2. 关于U和U的说法正确的是（）A. 它们都含有 92个中子B. U原子核外有143个电子C. 它们是同种核素D. 它们互为同位素【答案】D【解析】A．和同属于铀元素的两种不同原子，故其中子数一定不同，的中子数为143，的中子数为146，故A错误；B．原子的电子数等于其质子数，故的核外有92个电子，故B错误；C．和同属于铀元素的两种不同原子，是两种不同的核素，故C错误；D．和同属于铀元素的两种不同原子，故互为同位素，故D正确；故选D。
3. 下列化学用语正确的是( )A. HCl的电子式B. Cl﹣的结构示意图C. CO2的电子式D. 质量数为37的氯原子Cl【解析】A．氯化氢分子中不存在阴阳离子，只存在1对氢氯共用电子对，氯化氢正确的电子式为，故A错误；B．氯原子得到一个电子形成氯离子，氯离子核外电子总数为18，其离子结构示意图为：，故B正确；C．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为，故C错误；D．氯元素的质子数为17，质量数为37的氯原子可以表示为：1737Cl，故D错误；故选B。
秘密★启用前高一下学期期末考试化学化学试卷共6 页，满分120 分，考试时间100 分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答卷规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡或答卷上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（共18小题，每小题3分。
每小题中只有一项符合题意。
多选、不选、错选均不得分。
）1．(原创) 化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是△3．(原创) 下列化学用语使用正确的是4．(原创) 参考消息网6月14日报道：美媒称，中国即将批量生产更为优秀的航空发动机。
新发动机将适应更高的内部温度，拥有更出色的性能或耐用性，很可能被安装在作战飞机上，这表明中国工程师已掌握了制造镍基含铼单晶合金叶片的技术（因熵增原理，致成品易含杂质，不易制备）。
查资料发现：铼(Re)的熔点3180℃，沸点5627℃；纯铼质软，有良好的机械性能；自然界有2种铼原子18575Re 、18775Re ，下列说法中正确的是5. 下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是8．(原创)短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的 位置如表所示，其中W 的气态氢化物摩尔质量为34g/mol ， Y 的最低价氢化物为非电解质。
则下列说法中正确的是12．（原创）某课外研究小组的同学将FeCl 3(aq)滴加到5%H 2O 2溶液后，发现产生无色气体由慢到快，最后再变慢；溶液温度升高；同时溶液颜色由黄色立即变为棕褐色，当反应殆尽时，溶液又恢复黄色，由此得出以下结论，你认为错误的是A ． Z 物质的变化情况为曲线bB ． 该反应的化学方程式为：2X(g)3Y(g) + Z(g)C ． 0→t 1，X 的物质的量浓度变化量为1.2mol/LD ． 若t 1= 1min ，则v (Y )= 0.02 mol·L -1·s -114．电镀废液中Cr2O7可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72－（aq）+ 2Pb2+（aq）+ H2O（l）2PbCrO4（s）+ 2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是15．（原创）科学家发现海洋是一个名副其实的“聚宝盆”，一些国家觊觎我国南海海域的丰富资源，导致近年来南海争端不断。
象对市爱好阳光实验学校2007—2021度第二学期期末测试试题高一化学〔必修〕2021.7本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两，第一卷1至3页〔第1至23题〕，第二卷4至6页〔第24至28题〕，总分值100分，考试时间75分钟。
1、答卷前第二卷的密封线内和机读卡上，并将座位号填在相的位置上。
2、请将第一卷的答案填在第二卷指位置上，使用机读卡的用2B铅笔在机读卡上填涂，在第一卷上答题无效。
第二卷直接在试卷上作答。
3、考试结束后，请将机读卡和第二卷交给监考人员。
本卷可能用到的相对原子质量 H : 1 C : 12 O : 16 S : 32第I卷选择题〔共69分〕一、选择题〔本大题共23题，每题3分，共69分。
每题只有．．一个选项符合题意，〕1. 天然气化工生产根底总体规模居，在2震中，的天然气工业受到较大程度的影响。
天然气的主要成分所属的类别是A. 烷烃B. 芳香烃C. 无机物D. 烯烃2. 在期间，许多遭受雪灾的使用融雪盐除雪。
氯化钠、氯化钙、氯化镁“化冰盐〞能快速化冰融雪。
以下有关说法不正确的选项是．．．．．．．A. 融雪盐能使盐水混合物的凝固点降低B. 冰与雪属于同素异形体C. 使用融雪盐会造成环境的污染D. 氯化钠、氯化钙、氯化镁都属于离子化合物3. 以下说法正确的选项是A. 1 H2与1 H2互为同位素B. O2和O3互为同位素C. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体D. 乙烷与乙烯互为同素异形体4. 以下关于能源和作为能源的物质的表达中错误的选项是．．．．．．A. 化石能源物质内部蕴藏着大量的能量B. 绿色植物进行光用时，将太阳能转化为化学能“贮存〞起来C. 贮氢合金的发现和用，解决了贮存和运输氢气难的问题D. 获得氢气最正确的途径是电解水5. 以下说法正确的选项是A. 化学反不一伴有能量的变化B. 放热反的逆反不一是吸热反C. 反物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反D. 化学反中能量变化的主要原因是旧键的断裂和键的形成6. 以下关于化学反的速率和限度的说法不正确的选项是．．．．．．．A. 化学反速率可以用单位时间内反物浓度的减少或生成物浓度的增表示B. 影响化学反速率的条件有温度、催化剂、浓度C. 化学平衡状态指的是反物和生成物浓度相时的状态D. 决反速率的主要因素是反物的性质7. 以下混合物，能用分液漏斗别离的是A. 乙酸乙酯和水B. 酒精和水C. 植物油和乙醇D. 汽油和煤油8. 某元素负一价阴离子的核外有10个电子，该元素在周期表中的位置是A. 二周期ⅠA族B. 三周期ⅦA族C. 二周期ⅦA族D. 三周期ⅠA族9. 硒是人体中14种必需的营养元素之一，被誉为“生命的奇效元素〞。
高一化学下学期期末试卷（附答案）相对原子质量：H ----- 1 C ----- 12 O ----- 16 Na----- 23第Ⅰ卷（共48分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共48分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列符合未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．主链含有5个碳原子，有甲基、乙基两个支链的烷烃有A.2种B.3种C.4种D.5种3．日本因发生特大地震而导致核电站的放射性物质严重泄漏。
放射性物质主要包括13153I和13755Cs，13153I可能会引发甲状腺疾病，13755Cs则会造成人体造血系统和神经系统损伤。
下列关于13153I 和13755Cs的说法错误的是A.12753I、13153I、13455Cs 、13755Cs是四种核素，两组同位素B.13153I和13755Cs的中子数分别是78、82C.Cs+半径大于I-半径D.铯与碘化合生成的CsI属于离子化合物4．下列关于有机物的说法中，正确的一组是①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag⑥除去中的少量，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶A. ①②⑤B. ②④⑥C. ③⑤⑥D. ④⑤⑥5．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R6. 已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4?5H2O(s) === CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q2 kJ?mol-1 则Q1、Q2的关系为A. Q1<q2< bdsfid="126" p=""></q2<>B. Q1>Q2C. Q1=Q2D. 无法确定7. 能一次区分CH3CH2OH、CH3COOH、和CCl4四种物质的试剂是A．H2O B．NaOH溶液C．盐酸 D．石蕊试液8.下列说法正确的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．气态单质分子中一定存在共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．含有离子键的化合物不一定是离子化合物9.下列说法正确的是A．焓变单位kJ?mol-1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应放热，ΔH为“－”D．一个化学反应中，当生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”10.胡椒酚是植物挥发油中的一种成分，结构简式为下图，关于胡椒酚的下列说法正确的是A．该化合物属于芳香烃B．该化合物的分子式是C9H11OC．分子中所有碳原子一定处于同一平面D．1 mol该化合物最多可与4 mol H2发生反应11. 以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．32g O2和32gO3的质子数均为16NAB．23g Na与O2在加热条件充分反应，O2得到的电子数为2NA C．在标准状况下，22.4L SO3所含分子数为NAD．2 L 1 mol?L-1的HC1溶液中，含有的HC1分子数目为2NA 12．某有机物的结构简式如下图，则此有机物可发生的反应有①取代②加成③氧化④酯化⑤水解⑥中和A．①②③⑤ B. ②③④⑤ C .①②③④⑤ D. ①②③④⑤⑥13．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是14．下列结论正确的是①原子半径：K＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞H2S＞PH3③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④单质氧化性：Cl2＞S＞Si⑤酸性：H2SO4＞HClO ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH ＞Mg(OH)2A．①④⑤B．③⑥C．②④⑤⑥D．①③④15. 下列离子方程式书写正确的是A．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－B．氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl2+SO32—+H2O 2Cl—+SO2↑+2HClOC．氯化铁溶液与碘化氢溶液反应：2Fe3++2HI 2Fe2++I2+2H+ D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br—+2Cl2 2Fe3++Br2+4Cl—16．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。
高一（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括16个小题，每题4分，共64分．每小题只有一个选项符合题意）1．（4分）随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现．下列有关说法中，正确的是（）A．N5+离子中含有36个电子B．O2与O4属于同位素C．C60比金刚石熔点高D．H2与H3属于同素异形体2．（4分）下列变化过程中，只破坏共价键的是（）A．I2升华B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水得盐酸D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味3．（4分）下列化学用语的书写，正确的是（）A．氯气的分子式Cl B．钠原子的结构示意图C．N2的电子式：N：：：N： D．HClO的结构式H﹣Cl﹣O4．（4分）某无色溶液中含有大量的H+和SO42﹣，则此溶液还能大量存在的离子组是（）A．Na+、Fe2+、NO3﹣ B．Na+、Mg2+、NO3﹣C．Cr2O72﹣、Ba2+、Cl﹣D．K+、Na+、S2O32﹣5．（4分）下列各组性质的比较中，不正确的是（）A．碱性：NaOH＞Mg（OH）2B．热稳定性：HCl＞HBrC．失电子能力：K＞Na D．原子半径：CI＞S6．（4分）铀92235U是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低．下列有关铀235U的说法正确的是（）92A．92235U与92238U的性质完全相同B．92235U原子核中含有143个中子C．92235U属于短周期元素D．1mol92235U的质量是143g7．（4分）不能用化学键的牢固程度解释的是（）A．金属Na熔沸点高于金属KB．非金属性N＞P，但是单质活泼性：氮气＜白磷C．相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3D．SiC晶体的熔点比晶体硅的高8．（4分）下列有关化学研究的正确说法是（）A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是正反应还是逆反应，其反应的焓变相同C．根据11﹣17号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律，推出同周期元素的金属性、非金属性递变规律D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律9．（4分）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34g/mol，则下列说法中正确的是（）X YZ W QA．阴离子还原性：W＞QB．X的最低价氢化物能形成分子间氢键C．Z能在自然界中以游离态存在D．Na与Y能形成化合物Na2Y2，1 mol Na2Y2与CO2反应，转移电子数为1 N A 10．（4分）X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物11．（4分）根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是（i）H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H=﹣9.48kJ/mol （ii）H2（g）+I2（s）⇌2HI（g）；△H=+26.48kJ（）A．1 mol I2（g）中通入2 g H2（g），反应放热9.48 kJB．1 mol I2（s）升华，吸热17.00 kJC．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定D．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低12．（4分）关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法正确的是（）A．H2（g）+X2（g）═2H（g）+2X（g）△H2＞0B．生成HX的反应热与途径有关，所以△H1≠△H2+△H3C．若X分别表示Cl，Br，I，则过程Ⅱ吸收的热量依次增多D．△H1代表H2的燃烧热13．（4分）对于可逆反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0，在一恒容容器中，由SO2和O2开始反应，下列说法正确的是（）A．充入N2，容器内压强增大，增加了单位体积内活化分子数，反应速率加快B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C．O2的消耗速率与SO3的生成速率之比为2：1D．加入SO2，可使单位体积内活化分子百分比增多，加快反应速率14．（4分）对于工业合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3，下列说法错误的是（）A．使用合适的催化剂可以加大反应速率B．升高温度可以增大反应速率C．无论如何增大H2浓度，都不能使N2转化率达到100%D．缩小体积，υ正增大，υ逆减小，平衡正向移动15．（4分）已知有反应：2A（g）+B（g）3C（g）；△H＜0，在恒容的密闭容器中，通入A和B气体，反应达到平衡后，若仅改变图中x的值，则y 随x变化趋势合理的是（）选项X YA温度容器内混合气体的密度B A的物质的量B的转化率C催化剂的质量C的体积分数D加入Ar的物质的量逆反应速率A．A B．B C．C D．D16．（4分）在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol 气体M和3mol N气体混合，发生如下反应：2M（g）+3N（g）⇌x Q（g）+3R（g），该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4mol/L，下列有关叙述正确的是（）A．x值为2 B．混合气体的密度增大C．平衡时N的浓度为0.6 mol/L D．N的转化率为80%二、非选择题（本大题共5个小题，共86分）17．（18分）X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短周期中的常见主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表：元相关信息素X其一种同位素，可被用作相对原子质量的标准Y其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物相互间发生化合反应P是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素Q存在质量数为25，中子数为13的核素W位于周期表第13列R与Z同族，且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W单质会出现钝化现象（1）R在元素周期表中的位置为；将Q、W、Z、Y的简单离子的半径从大到小排序（用离子符号表示）（2）T的单质易溶于XT4中，理由是：．（3）根据下表中信息，判断下列化合物固态的晶体类型（填“离子晶体”…等）：化合物X3Y4R2T2晶体类型熔点/℃＞3600﹣76（4）任意写出一个由Y、Z元素分别与氢元素形成的10电子粒子间相互反应的离子方程式：．（5）在25℃、101kPa下，已知13.5g的W固体单质在Z2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，写出表示W单质燃烧热的热化学方程式．（6）化合物P2R溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构相似的物质P2R2，其溶液显黄色，则P2R2的电子式为，用化学方程式表示P2R溶液在空气中的变质过程．18．（18分）CO2、CS2、COS是由C、O、S三种元素形成的结构相似的化合物．（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是（填序号）a．亚硫酸溶液加入Na2CO3溶液中，产生气泡b．氧化性：浓H2SO4＞H2CO3 c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为﹣2价d．SO2有较强还原性，而CO2无还原性（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害．①羰基硫的结构式为：．沸点：CO2COS（填“大于”或“小于”），说明原因．②下列有关羰基硫的推测肯定不正确的是A．COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构B．COS分子是含有极性键的非极性分子C．COS分子中三个原子处于同一直线上D．COS可能在O2中燃烧③羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如图：已知A是一种盐，则A的化学式为；气体单质a为．（3）在恒容密闭容器中，CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为CO（g）+H2S （g）⇌COS（g）+H2（g），反应前CO和H2S的物质的量均为10mol，平衡后CO 的物质的量为8mol，回答下列问题：①升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是反应（填“放热”或“吸热”）．②平衡时，继续通入CO 10mol和H2S 10mol，一段时间后再次达到平衡，此时H2S的转化率（填“增大”“减小”“或”“不变“）．（4）若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是a．容器内气体密度保持不变b．CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化c．c（H2）=c（H2S）d．υ（H2）正=υ（H2S）逆．19．（16分）已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：（1）图示装置有两处重要组成部分未画出，它们是、．（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是．（3）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值．．（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．（4）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用次．（5）量取0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL进行实验，测得盐酸和NaOH溶液起始平均温度为t1℃，混合反应后最高温度为t2℃，设溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.18J/g•℃．请列式计算中和热：△H= kJ/mol（不用化简）．（6）已知：HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H1=a kJ/molHCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）△H2=b kJ/mol则NH3•H2O（aq）⇌NH4+（aq）+OH﹣（aq）△H3=kJ/mol（用a、b表示）20．（18分）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，是工业制硫酸的主要反应之一．（1）该反应过程的能量变化如图所示：E的大小对该反应的反应热有无影响（填“有”或“无”），该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5后，改变的是图中的．A．△H B．E C．△H﹣E D．△H+E（2）某温度下，甲同学将2mol SO2和1mol O2置于密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图①所示，若A点二氧化硫的平衡浓度为0.04mol/L，则容器的体积为L；图①中B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为；反应到达平衡时，时间t1时缩小容器体积，请在图②中画出时间t1之后反应速率变化图象；图③为压强等于0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系图，图中T2T1（填写“大于”或“小于”）（3）在2L的密闭容器中，乙同学投入2mol SO2和b mol O2，25min时达到平衡，如图所示，在35min时，改变某一条件，经过一段时间后，70min时，反应再次达到平衡，回答下列问题：①10min时，v（SO2）正v（SO3）逆（填“＞”“＜”或“=”）②求0～10min时，v（O2）=③反应开始至35min时，测得反应共放热138.6kJ，则反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=kJ/mol④35min时，改变的条件可能是a．加入更多的V2O5b．从容器中分离出少量O2c．投入一定量的SO3d．降低反应温度e．往容器中加入N2，使容器压强增大．21．（16分）回归、改进、拓展教材实验，是高考化学实验考查的常见形式．I．甲组同学在进行《必修二》实验2﹣5“Fe3+离子在H2O2溶液分解实验中的催化作用”时，进行了以下探究．基于目前学过的元素周期表的相关知识，该小组推测了同为第四周期第VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化机理．【查阅资料】：钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域．其中Co x Ni（1﹣x）Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价）也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性．（1）写出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化学方程式．（2）①该催化剂中铁元素的化合价为．②如图表示两种不同方法制得的催化剂Co x Ni（1﹣x）Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线．由图中信息可知：法制取得到的催化剂活性更高，由此推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是．II．乙组同学在进行《选修四》实验2﹣2“草酸溶液浓度对酸性高锰酸钾溶液褪色时间的影响”时，发现溶液褪色总是先慢后快，该小组设计了如下过程探究其原因：【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为（流程中“III”等为Mn的价态）：【提出假设】假设1：该反应为放热反应假设2：反应生成的Mn2+对该反应有催化作用假设3：K+对该反应有催化作用【设计、完成实验】（3）称取g草酸晶体（H2C2O4•2H2O），配制500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液．在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和（4）完成探究，记录数据实验编号烧杯中所加试剂及用量（mL）控制条件溶液褪色时间（s）0.10mol/LH2C2O4溶液等浓度KMnO4溶液H2O0.50mol/L稀硫酸130203020\18 230203020水浴控制温度65℃15 330203020加入少量MnSO4固体 3.6 43020x20加入5 mL 0.10 mol/L K2SO4溶液18仔细阅读分析表中数据，回答问题：x=mL，假设成立（填“1”、“2”或“3”）高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16个小题，每题4分，共64分．每小题只有一个选项符合题意）1．（4分）随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现．下列有关说法中，正确的是（）A．N5+离子中含有36个电子B．O2与O4属于同位素C．C60比金刚石熔点高D．H2与H3属于同素异形体【分析】A．根据阳离子中核外电子数=核内质子数﹣离子所带电荷数；B．根据质子数相同，中子数不同的原子互称同位素判断；C．C60为分子晶体，金刚石为原子晶体；D．H2与H3由同种元素形成的不同单质．【解答】解：A．因N5+中的电子数为7×5﹣1=34，故A错误；B．因质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，而O2与O4是由氧元素形成的不同单质，两者是同素异形体，故B错误；C．C60的一个分子中含有60个碳原子，是分子晶体，而金刚石为原子晶体，熔点高，故C错误；D．H2与H3由同种元素形成的不同单质，属于同素异形体，故D正确。
高一化学第二学期期末考试试题本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，满分 100 分。
考试时间 90 分钟。
相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Fe 56 Al 27第Ⅰ卷（选择题 共 46 分）一、单项选择题（1-11 小题每题 2 分，12-19 小题每题 3 分。
每题只有一个答案） 1．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A ．H 、D 、T 互为同素异形体B ．氨分子中的化学键为非极性共价键C ．NH 4Cl 的电子式：D ．S 2-的结构示意图：2.N A 为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是A ．1mol 氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移2N A 个电子B ．标准状况下，11.2L 三氧化硫所含分子数为 0.5N AC ．20g 重水（D 216O ）中的中子数为10N AD ．2.24L NH 3和CH 4的混合气体，所含电子总数为N A 3．下列叙述中正确的是A ．在反应前后催化剂的质量和性质都不变B ．O 22－与 S 2－具有相同的质子数和电子数C ．所有主族元素的最高正价与其族序数相等D ．H 、D 、T 互为同位素，它们性质几乎相同4．下列有关化学知识的叙述中正确的是A ．电解氯化钠溶液制备金属钠B ．电解熔融 AlCl 3 制备金属 AlC ．从海带中提取单质碘一定涉及氧化还原反应D ．CO 、NO 、NO 2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 5. 下列实验中，反应速率加快的原因相同的是①锌与稀硫酸反应，滴加少量的硫酸铜溶液反应放出 H 的速率加快2②5%双氧水常温下分解得很慢，滴加少量的 FeCl 溶液即可迅速放出气体3③直接加热 KClO 分解得很慢，撒入少量 MnO 迅速产生气体32④电解 Al O 制备 Al 时需要温度较高，加入冰晶石 2 3A ．①②③B. ②③④ C ． ②③ D. ①②③④6．下列有关物质化学性质说法正确的是A ．二氧化硫能使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的氧化性B ．用排饱和食盐水收集的氯气能使干燥的红色布条褪色C ．漂白粉的主要成分为次氯酸钙D．二氧化硫具有漂白性是因为二氧化硫具有强还原性7．下列说法正确的是A．能量守恒定律是指反应物的总能量等于生成物的总能量B．化学反应的特征是伴随着能量的变化C．铝热反应虽然在高温下进行，但是该反应是放热反应D．吸热反应一定需要加热才能发生8.下列说法正确的是A．共价化合物一定不是电解质，离子化合物一定是电解质B.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物C.凡是溶于水能够导电的化合物一定是电解质D．凡是熔化时能够导电的化合物一定是离子化合物9.金刚石和石墨转化为二氧化碳的能量变化如右图，下列说法正确的是A．金刚石比石墨稳定B．金刚石和石墨互为同位素C．C（s，石墨）=C（s，金刚石）该反应为吸热反应D．相同质量的金刚石和石墨完全燃烧，放出的热量一样多10．甲、乙两种非金属：能说明甲比乙的非金属性强的是①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．A．①②③B．①②③⑤C．②③④D．①②③④11．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．a和b分别是选项a(干燥气体)b(液体)A B C D NO2CO2C12NH3水饱和NaHCO3溶液饱和食盐水1mol·L-1盐酸12.下列物质中既含离子键又含有共价键的是①NH Cl② MgCl 42 ③ CO 2④ Na O 22⑤ H O 22A ．①②④B ．①④C ．③⑤D ．③④⑤13．下列说法正确的是A ．HF 的稳定性比 HCl 的稳定性强，是由于 HF 分子间存在氢键B ．随着 HF 、HCl 、HBr 、HI 相对分子质量递增，其熔沸点逐渐升高C ．随着碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D ．随着 F 、Cl 、Br 、I 的非金属递增，HF 、HCl 、HBr 、HI 酸性递增，14．把 100mL 2mol ／L 的 H 2SO 4 跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成 H 2 的总量，可在反应物中加入适量的A ．硫酸铜溶液B ．硝酸钠溶液C ．硫酸钠溶液D ．氢氧化钠溶液15．从下列实验事实所得出的相应推论正确的是AB CD实验事实将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色SO 2 通入 Ca （ClO ）2 溶液生成 CaSO 3 沉淀Mg 在 CO 2 燃烧生成 MgO 和 C向溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl 2 溶液出现白色沉淀结论该气体一定是 SO 2酸性：H 2SO 3＞HClO还原性性：Mg ＞C该溶液中一定有 SO 42－16．将过量的两份锌粉 a 、b 分别加入浓度和体积相同的稀硫酸中，同时向 a 中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生 H 2 的体积 V （L ）与时间 t （min ）的关系中正确的是A ．B ．C ．D ．17．如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是A ．负极通入 H 2，发生还原反应B ．当有 2.24L 氢气消耗时候，转移 2mol 电子C ．正极反应式为 O 2+2H 2O+4e-=4OH -D ．导电离子为 H +，且在电池内部由负极定向移向正极18．在一定的温度下，在恒容容器中可逆反应 2A （g ）+3B （s ） 2C （g ）达到平衡的标志是键键能 kJ/molN≡N H －H N －Ha b cA ．B 的速率与C 的速率之比为 3：2B ．容器内气体的压强不再变化C ．单位时间生成 2n mol A ，同时生成 3n mol BD ．容器内气体的密度不再变化19．PASS 是新一代高效净水剂，它由 X 、Y 、Z 、W 、R 五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。
高一化学下期年级期末学考试题班＿＿ 学号＿＿＿ 姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿相对原子质量：He-4 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题（单选，每小题3分共54分）1、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A.BF 3 B.H 2O C.SiCl 4 D.PCl 52、下列说法中正确的是A .非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C.最外层有2个电子的原子都是金属原子D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子3、分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg ，该同位素的原子核内的中子数是 A.12 B.14 C.16 D.184、现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料， ③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施是 A ．①②③ B ．②③④ C ．①②④ D ．①③④5、同一主族的两种元素的原子序数之差不可能．．．是 A ．16 B ．26 C ．36 D ．466、向0．1mol·L -1NaOH 溶液中通入过量CO 2后，溶液中存在的主要离子是 A ．Na +、CO 32- B ．Na +、HCO 3- C ． HCO 3-、CO 32- D ．Na +、OH -7、巳知KH 和H 2O 反应生成H 2和KOH ，反应中1molKH A ．失去1mol 电子 B ．得到1mol 电子 C ．失去2mol 电子 D ．没有电子得失8、下列叙述正确的是A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高9、某元素的两种同位素，它们的原子具有不同．．的A．质子数B．质量数C．原子序数D．电子数10、在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是11、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe3+、Sn2+、Ce3+12、下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是A．Al3+B．Mg2+C．Be2+D．H+13、2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。
高一下学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）1．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是（）A．烧裂矿石B．粉碎矿石C．淘洗矿粉D．取泥制坯2.（3分）2．2021年世界环境日主题为生态系统恢复（Ecosystem Restoration），巴基斯坦将与联合国环境规划署（UNEP）携手举办2021年世界环境日。
2021年世界环境日将以“生态系统恢复”为主题，聚焦“恢复人类与自然的关系”下列做法不符合该主题的是（）A．农作物秸秆回收再利用B．废旧塑料用品填埋处理C．积极开展绿化国土行动D．社会公共场所严禁吸烟3.（3分）3．金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。
一种人造金刚石的生产方法为：4Na＋CCl4700℃C＋4NaCl。
该反应属于（）A．化合反应B．复分解反应C．置换反应D．分解反应4.（3分）4．某化工厂经初步处理后的废水是无色澄清透明的，经检测废水中有Na+、H+、Cl﹣、SO42-、X等五种离子，则X是（）A．CO32-B．Fe3+C．Mg2+D．Ba2+5.（3分）5．能将氧气、二氧化碳、空气三瓶气体一一区别出来的方法（）A．加入澄清石灰水B．用燃着的木条C．用紫色石蕊试液D．用托盘天平称量6.（3分）6．通过溶解、过滤、蒸发等操作,可将下列各组混合物分离的是（）A．硝酸钠、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰C．氯化钾、二氧化锰D．硫酸铜、氢氧化钙7.（3分）7．下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是（）A．导管连接B．胶塞塞紧C．气体验满D．气体收集8.（3分）8．除杂和提纯是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D9.（3分）9．下图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列达项符合图示关系的是（）A．A B．B C．C D．D10.（3分）10．构建知识网络是一种重要的学习方法。
高一下学期期末考试化学试题（附参考答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Fe 56 Cu64I 127一、选择题：本题共10小题，每小题2分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.2.3. 下列有关化学用语表示错误的是A. 中子数为7的氮原子：14N7B.CO的结构式：O=C=O2C. 用电子式表示HCl的形成过程：D. 乙烯的填充模型：4.5. 6. 7.8. 9.10.二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 为提纯下列物质（括号内为杂质,杂质少量) ,所选用的除杂试剂和操作方法不正确的是12.13.14.15. 草莽酸是合成治疗禽流感的药物达菲的原料之一、下列关于它的叙述错误的是A. 分子式为7105C H OB. 能发生加成反应、取代反应和氧化反应C. 可使酸性4KMnO 溶液和溴水褪色，且褪色原理相同D. 分别与足量金属钠和碳酸氢钠充分反应，理论上放出2H 和2CO 的物质的量之比为3：2三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）某实验小组用如下装置模拟Mg 与 N 2反应制取 Mg 3N 2，已知装置数量可满足需要。
Mg 3N 2为浅黄色粉末，易与水反应；氨气在加热时可还原氧化铜生成铜和氮气，回答下列问题：(1)装置"l "名称为 。
(2)各装置接口顺序为m→ 。
( 3 ) 装 置 C 中发生反应的化学方程式为 。
( 4 ) 装 置 B 的作用是 。
(5)实验开始时应先点燃 处酒精灯(填 “A" 或 “C”), 理由是 。
(6)有人认为装置 D 可用B 代替，该观点 (填“正确”或“错误”)，原因是。
(7)已知Mg3N2与 H2O反应无电子转移，试设计实验验证装置A中有Mg3N2生成：。
高一下学期期末考试化学试卷（附含答案）考试范围：必修第二册；考试时间：75分钟；注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、单选题（共44分）1．（本题2分）将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是A．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅B．瓶内壁有油状液滴形成C．若日光直射，可能发生爆炸D．生成物只有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷2．（本题2分）既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有乙烯的最佳方法是A．通入酸性高锰酸钾溶液B．点燃C．通入足量的溴水中D．在催化剂存在的条件下与氢气反应3．（本题2分）在一定条件下，在密闭容器中，发生可逆反应2NO2(g) 2NO(g) +O2(g)，达到平衡状态的标志是：A．单位时间生成n mol O2，同时生成2n mol NOB．用NO2、NO、O2表示反应速率之比为2：2：1的状态C．NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1的状态D．混合气体的颜色不再改变的状态4．（本题2分）一定条件下反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为A．1.2mol•L-1•min-1B．6mol•L-1•min-1C．0.6mol•L-1•min-1D．0.4mol•L-1•min-15．（本题2分）向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是6．（本题2分）某温度下，对可逆反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH >0，下列叙述正确的是A ．加入少量W ，逆反应速度增大B ．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小C ．压强不变，充入与反应体系不反应的N 2，反应速率减小；体积不变，充入N 2，，反应速率不变D ．压强不变的条件下，平衡后加入X ，上述反应的ΔH 增大 7．（本题2分）化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A ．75%的乙醇与84消毒液的消毒原理相同B ．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C ．SO 2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D ．维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 8．（本题2分）下列叙述正确的是（ ）A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、HI 与2H S 等气体B ．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为()2422S+2H SO 3SO +O Δ2H ↑浓，在此反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性C ．把足量铜粉投入到含242mol H SO 的浓硫酸中，得到气体的体积为22.4L （标准状况下）D ．常温下能够用铁、铝容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使铁、铝钝化 9．（本题2分）下列说法不正确．．．的是（ ） A ．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 B ．石油裂化和裂解的实质均是将长链烃转化为短链烃 C ．完全燃烧等质量的乙烯和聚乙烯消耗O 2量相同 D ．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应和加成反应10．（本题2分）基础学科在生产、生活中起到了非常重要的作用。
高一（下）期末化学试卷一、选择题1．“保护环境”是我国的基本国策之一．下列做法不应该提倡的是（ ） A ．采取低碳、节俭的生活方式 B ．严禁排放未经处理的有毒工业废水 C ．经常使用一次性筷子、塑料袋等 D ．按照规定对生活废弃物进行分类放置2．由德、法、英及波兰等多国科学家组成的科研小组，通过试验获得了6个罕见的Fe 原子，则该原子的中子数是（ ） A ．19 B ．26 C ．30 D ．453．化学反应一定伴随着能量变化，下列反应的能量变化与如图相符的是（ ）A ．高温煅烧石灰石B ．氧化钙与水反应C ．氢气还原氧化铜D ．Ba （OH ）2•8H 2O 晶体与NH 4Cl 固体的反应 4．下列物质不能发生水解反应的是（ ） A ．葡萄糖 B ．淀粉C ．油脂D ．蛋白质5．下列物质中，只含有离子键的是（ ） A ．H 2O B ．CO 2 C ．MgCl 2D ．KOH6．有关化学用语正确的是（ ）A ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2B ．氮气的电子：C ．硅的原子结构示意图：D ．蔗糖的分子式：C 6H 12O 67．下列物质的性质比较不正确的（ ） A ．热稳定性：HCl ＞HBrB ．沸点：H 2O ＞H 2SC．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2D．酸性：H3PO4＞H2SO48．如图，将铁棒和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，构成原电池．下列叙述不正确的是（）A．电子从碳棒经导线流向铁棒B．铁棒是负极，碳棒是正极C．电池反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑D．碳棒上有气体放出，溶液c（H+）减小9．下列措施是为了降低化学反应速率的是（）A．合成氨的反应中，选择“触媒”作催化剂B．保存浓硝酸时，通常用棕色瓶并放在阴凉处C．在试管中进行铝和氢氧化钠溶液反应时，稍微加热D．用纯锌与稀硫酸反应制取氢气时，在溶液中加入少量硫酸铜溶液10．阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示．下列关于阿托酸的说法正确的是（）A．分子式为C9H10 O2B．能发生取代、加聚、氧化等反应C．不能与Na2CO3溶液反应放出气体D．1 mol阿托酸最多能和5 mol Br2发生加成反应11．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是（）A．10 g D216O中所含中子数为5NAB．标准状况下，22.4 L乙烷中所含共价键数目为7NAC．7.8g Na2O2中所含阴、阳离子总数目为0.4NAD．密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2充分反应后，容器中的分子数一定大于2NA12．海带提碘实验中，不会用到的装置是（）A．B．C．D．13．下列说法中，正确的是（）A．非金属元素之间只能形成共价化合物B．第IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强C．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小D．非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱14．下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是（）A．A B．B C．C D．D15．有a W、bX、cY、dZ四种短周期元素，已知d﹣c=c﹣b=b﹣a=5，且W、X、Y的最外层电子数总和大于Z的最外层电子数．下列说法不正确的是（）A．W元素的单质常温下是气体B ．X 是蛋白质的组成元素之一C ．Y 元素的单质能与冷水发生剧烈反应D ．Z 元素的气态氢化物的水溶液呈酸性16．MO 2受热分解为+4和+2价的混合氧化物，+4价的M 能氧化浓盐酸生成Cl 2，将1mol MO 2加热分解得到O 2，再向残余固体中加入过量的浓盐酸得到Cl 2，所得 O 2和Cl 2物质的量之比为3：2，则残余固体的组成及物质的量之比可能是（ ） A ．M 3O 4、MO 1：1 B ．MO 2、MO 3：1 C ．M 3O 4、MO 2 2：1 D ．MO 2、MO 1：4二、非选择题17．（10分）如表是元素周期表的一部分，用化学用语回答：（1）②的元素符号为 ．（2）比较元素③和⑦的原子半径大小：③ ⑦（填“＞”或“＜”）． （3）绘出元素⑤的离子结构示意图 ．（4）元素①的氢化物的电子式为 ，将该氢化物通入④和⑥形成的化合物的水溶液中，发生反应的离子方程式为 ．18．（10分）如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点．人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用．（1）在上图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为 能．（2）人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO 2和H 2O 转化为CH 3OH ，该反应的化学方程式为：2CO 2（g ）+4H 2O （g ）2CH 3OH （g ）+3O 2（g ）．一定条件下，在2L 密闭容器中进行上述反应，测得n （CH 3OH ）随时间的变化如下表所示：①用CH3OH表示0～3min内该反应的平均反应速率为．②能说明该反应已达到平衡状态的是．a．v正（H2O）=2v逆（CO2）b．n（CH3OH）：n（O2）=2：3c．容器内密度保持不变d．容器内压强保持不变（3）用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸制作燃料电池，则甲醇应通入该燃料电池的极（填“正”或“负”），通入氧气的一极的电极反应式为．19．（10分）下表是A、B、C、D四种常见有机物的相关信息．根据表中信息回答下列问题：（1）有机物A的分子式为．（2）下列有关有机物A、B的说法正确的是a．A、B均可使酸性KMnO4溶液褪色b．A、B分子中所有的原子在同一平面内c．等质量的A、B完全燃烧，消耗氧气的量相同d．A、B分子均含有官能团碳碳双键，能发生加成反应（3）写出有机物C的同分异构体的结构简式．（4）在一定条件下，有机物C与有机物D反应能生成具有水果香味的物质E，其化学反应方程式为，某次实验中，以5.0gD为原料，制得4.4gE，则D的转化率为．20．（10分）海水中含有丰富的Na+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等化学资源．将海水淡化与浓缩海水结合是综合利用海水资源的途径之一．以浓缩海水为原料，通过一系列工艺流程可以提取Mg、Br等产品．2（1）如图是采用膜分离技术的海水淡化示意图．淡化膜可以让水分子通过，而海水中其他分子和离子均不能通过．加压后，左侧淡水中增加的是（填字母）．a．溶质质量 b．溶剂质量 c．溶质的质量分数（2）从海水中提取镁的主要步骤如下：①操作a的名称是．②写出B冶炼金属镁的化学方程式．（3）空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，其中一种工艺是以预先经过酸化的浓缩海水为原料，通过以下步骤提取溴：步骤一：用氯气置换溴离子使之成为单质溴；步骤二：通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO发生作用转化成氢溴酸；2步骤三：用氯气将氢溴酸氧化得到产品溴．①步骤一和步骤二的目的是．②步骤二中发生反应的化学方程式为．21．（12分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，设计的模拟装置如下：根据设计要求回答：（1）在B装置中，经过一段时间的光照，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式．（2）C装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是．（3）D装置用于吸收HCl的优点是．（4）从环保的角度考虑，该装置还不完善，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分可能有（填编号）．a．CH4 b．CH3Cl c．CH2Cl2d．CHCl3e．CCl4（5）其他条件均不变，若去掉A装置，则D中所得盐酸的浓度将（填“不变”、“变大”或“变小”），你认为可能原因是．参考答案与试题解析一、选择题1．“保护环境”是我国的基本国策之一．下列做法不应该提倡的是（）A．采取低碳、节俭的生活方式B．严禁排放未经处理的有毒工业废水C．经常使用一次性筷子、塑料袋等D．按照规定对生活废弃物进行分类放置【考点】F7：常见的生活环境的污染及治理．【分析】保护环境，可从减少污染物的排放、节约能源等角度分析，以此解答该题．【解答】解：A．采取低碳、节俭的生活方式，节省大量的能源，符合保护环境的措施，故A 正确；B．严禁排放未经处理的有毒工业废水，可减少水污染，故B正确；C．经常使用一次性筷子、塑料袋等，可造成白色污染等，故C错误；D．垃圾分类有利于环境的保护和资源的再利用，符合保护环境的措施，故D正确．故选C．【点评】本题主要考查环境保护，为高频考点，侧重于化学与环境保护、生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累，注意保护环境人人有责，从自我做起，从小事做起．2．由德、法、英及波兰等多国科学家组成的科研小组，通过试验获得了6个罕见的Fe 原子，则该原子的中子数是（）A．19 B．26 C．30 D．45【考点】84：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，据此计算Fe原子含有的中子数．【解答】解： Fe原子的质量数为45，质子数为26，其中子数=质量数﹣质子数=45﹣26=19，故选A．【点评】本题考查质量数与质子数、中子数的关系，题目难度不大，明确元素符号的表示方法为解答关键，注意掌握质量数与质子数、质子数的关系，试题有利于提高学生的灵活应用能力．3．化学反应一定伴随着能量变化，下列反应的能量变化与如图相符的是（）A．高温煅烧石灰石B．氧化钙与水反应C．氢气还原氧化铜D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl固体的反应【考点】BB：反应热和焓变．【分析】由图可知反应物总能量大于生成物总能量，则为放热反应，①放热反应：有热量放出的化学反应，因为反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量．常见放热反应：燃烧与缓慢氧化，中和反应；金属与酸反应制取氢气，生石灰和水反应等．②吸热反应：有热量吸收的化学反应，因为反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量．常见的吸热反应：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O； C+CO2→CO的反应，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等，以此解答该题．【解答】解：A．高温煅烧石灰石，为吸热反应，故A不选；B．氧化钙与水反应放出大量的热，为放热反应，故B选；C．氢气还原氧化铜为吸热反应，故C不选；D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl固体的反应为吸热反应，故D不选．故选B．【点评】本题考查化学反应的热量变化，为高频考点，侧重考查学生的双基知识，难度不大，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．4．下列物质不能发生水解反应的是（ ） A ．葡萄糖 B ．淀粉C ．油脂D ．蛋白质【考点】I7：消去反应与水解反应．【分析】常见的有机物分子中，能够发生水解反应的有：二糖（蔗糖、麦芽糖）、多糖（淀粉、纤维素）、油脂、蛋白质等，而葡萄糖为单糖，不能发生水解反应．【解答】解：二糖（蔗糖、麦芽糖）、多糖（淀粉、纤维素）、油脂、蛋白质都能发生水解， 而葡萄糖是单糖，不能发生水解； 故选A ．【点评】本题考查了有机反应类型的判断，题目难度不大，明确常见有机物结构与性质为解答关键，注意掌握常见有机反应概念、类型及判断方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．5．下列物质中，只含有离子键的是（ ） A ．H 2O B ．CO 2 C ．MgCl 2D ．KOH【考点】93：离子化合物的结构特征与性质．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间也形成离子键，据此分析解答．【解答】解：A ．水分子中H 原子和O 原子之间只存在极性共价键，故A 错误； B ．二氧化碳分子中C 原子和O 原子之间只存在极性共价键，故B 错误； C ．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C 正确；D ．KOH 中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O 原子和H 原子之间存在共价键，所以含有离子键和共价键，故D 错误； 故选C ．【点评】本题考查离子键的判断，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键的概念即可解答，注意二者区别，注意配位键属于共价键，氢键属于分子间作用力，为易错点．6．有关化学用语正确的是（ ）A ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2B ．氮气的电子：C．硅的原子结构示意图：D．蔗糖的分子式：C6H12 O6【考点】4J：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．结构简式中应该标出官能团结构；B．该电子式漏掉了N原子的1对未成键电子对；C．硅原子的核电荷数=核外电子总数=14，最外层含有4个电子；D．蔗糖分子中含有12个C、22个H、11个O原子．【解答】解：A．乙烯分子中含有1个碳碳双键，其正确的结构简式为：CH2=CH2，故A错误；B．氮气分子中两个氮原子共用3对电子，其正确的电子式为，故B错误；C．硅原子的核电荷数、核外电子总数都是14，其原子结构示意图为：，故C 正确；D．C6H12O6为葡萄糖的分子式，蔗糖的分子式为：C12H22O11，故D错误；故选C．【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及离子结构示意图、分子式、结构简式及电子式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力．7．下列物质的性质比较不正确的（）A．热稳定性：HCl＞HBr B．沸点：H2O＞H2SC．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2D．酸性：H3PO4＞H2SO4【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系；77：元素周期律的作用．【分析】A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；B．水分子间含有氢键，沸点较高；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．【解答】解：A．非金属性Cl＞Br，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；B．水分子间含有氢键，沸点较高，故B正确；C．金属性Ca＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故C正确；D．非金属性S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D错误．故选D．【点评】本题考查元素周期律知识，为高频考点，注意把握元素周期律的递变规律，把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的递变规律以及比较的角度，难度不大，注意相关基础知识的积累．8．如图，将铁棒和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，构成原电池．下列叙述不正确的是（）A．电子从碳棒经导线流向铁棒B．铁棒是负极，碳棒是正极↑C．电池反应为：Fe+2H+=Fe2++H2D．碳棒上有气体放出，溶液c（H+）减小【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】将铁棒和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，构成原电池，铁为负极，被氧化生成亚铁离子，碳为正极，发生还原反应，正极上生成氢气，以此解答该题．【解答】解：A．铁为负极，电子从铁经导线流向碳棒，故A错误；B．活泼金属铁为负极，碳为正极，故B正确；↑，C．总反应为铁与氢离子的氧化还原反应，生成亚铁离子和氢气，方程式为Fe+2H+=Fe2++H2故C正确；D．氢离子在正极发生还原反应生成氢气，反应消耗氢离子，则溶液c（H+）减小，故D正确．故选A．【点评】本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确原电池的判断方法、正负极的判断、正负极上发生的反应即可解答，难度不大．9．下列措施是为了降低化学反应速率的是（）A．合成氨的反应中，选择“触媒”作催化剂B．保存浓硝酸时，通常用棕色瓶并放在阴凉处C．在试管中进行铝和氢氧化钠溶液反应时，稍微加热D．用纯锌与稀硫酸反应制取氢气时，在溶液中加入少量硫酸铜溶液【考点】CA：化学反应速率的影响因素．【分析】能使反应速率降低，则降低温度、减小浓度等可使反应速率减小，以此来解答．【解答】解：A．合成氨工业中使用催化剂，降低反应所需的活化能，反应速率加快，故A不选；B．保存浓硝酸时，通常用棕色瓶并放在阴凉处，可避光，防止在光照条件下分解，降低反应速率，故B选；C．加热，可升高温度，增大反应速率，故C不选；D．锌置换出铜，形成原电池反应，加快反应速率，故D不选．故选B．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确温度、浓度、催化剂对反应的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．10．阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示．下列关于阿托酸的说法正确的是（）A．分子式为C9H10 O2B．能发生取代、加聚、氧化等反应C．不能与Na2CO3溶液反应放出气体D．1 mol阿托酸最多能和5 mol Br2发生加成反应【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】由结构可知分子式，分子中含碳碳双键、﹣COOH，结合烯烃、羧酸的性质来解答．【解答】解：A．分子式为C9H8O2，故A错误；B．含碳碳双键可发生加聚反应、氧化反应，含﹣COOH可发生取代反应，故B正确；C．含﹣COOH，能与Na2CO3溶液反应放出气体，故C错误；D．只有碳碳双键与溴水发生加成反应，则1 mol阿托酸最多能和1 mol Br2发生加成反应，故D错误；故选B ．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质，题目难度不大．11．设N A 为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是（ ） A ．10 g D 216O 中所含中子数为5N AB ．标准状况下，22.4 L 乙烷中所含共价键数目为7N AC ．7.8g Na 2O 2中所含阴、阳离子总数目为0.4N AD ．密闭容器中，1 mol N 2和3 mol H 2充分反应后，容器中的分子数一定大于2N A 【考点】4F ：阿伏加德罗常数．【分析】A ．计算10 g D 216O 物质的量==0.5mol ，D 216O 中含有的中子数、质子数和电子数均为10个；B ．根据n=计算乙烷的物质的量，每个乙烷分子含有7个共价键，再根据N=nN A 计算共价键数目；C ．过氧化钠晶体是由钠离子和过氧根离子构成，1mol 过氧化钠中有3mol 离子；D ．氮气和氢气合成氨为可逆反应；【解答】解：．A.10 g D 216O 物质的量==0.5mol ，D 216O 中含有的中子数为10个，则10 g D 216O 中所含中子数为5N A ，故A 正确；B ．标准状况下，22.4L 乙烷含共价键数目为×7×N A mol ﹣1=7N A ，故B 正确．C ．过氧化钠的摩尔质量是78g/mol ，7.8g 过氧化钠就是0.1mol ，1mol 过氧化钠晶体由2mol 钠离子和1mol 过氧根离子构成，所以1mol 过氧化钠中有3mol 离子，则0.1molNa 2O 2有0.3mol 离子，故C 错误；D ．密闭容器中，1 mol N 2和3 mol H 2充分反应后，达到和谐平衡，容器中的分子数一定大于2N A ，故D 正确； 故选C ．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度不大．12．海带提碘实验中，不会用到的装置是（）A．B．C．D．【考点】U5：化学实验方案的评价；PR：物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】从海带中提取碘，用到灼烧、溶解、过滤、萃取、分液等操作，以此解答该题．【解答】解：海带提碘实验中，首先应在坩埚中灼烧海带，海带灰中含有碘化钾等物质，溶于水，浸泡过滤得到含有碘离子的溶液，加入硫酸和过氧化氢，发生氧化还原反应生成碘，然后加入石油醚发生萃取，将萃取液敞口挥发，得到碘，涉及的操作有灼烧、溶解、过滤、萃取、分液等．故选D．【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握实验的流程以及物质的分离方法，难度不大．13．下列说法中，正确的是（）A．非金属元素之间只能形成共价化合物B．第IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强C．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小D．非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．【分析】A．非金属元素可形成离子化合物；B．同周期第IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强；C．同周期阴离子的半径大于阳离子的半径；D．非金属性越强，对应氢化物越稳定、氢化物的还原性越弱，对应最高价含氧酸酸性越强．【解答】解：A．非金属元素可形成离子化合物，如铵盐为离子化合物，故A错误；B．同周期第IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强，不同周期时金属性无此规律，如金属性Ca＞Na，故B错误；C．同周期阴离子的半径大于阳离子的半径，如第三周期中阴离子半径大于阳离子半径，且铝离子半径最小，故C错误；D．非金属性越强，对应氢化物越稳定、氢化物的还原性越弱，对应最高价含氧酸酸性越强，S＞则非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱，如还原性H2 HCl，酸性为硫酸＜高氯酸，故D正确；故选D．【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的性质、元素周期律、化学键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．14．下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．乙醇与Na反应比水与Na反应平稳；B．石蜡油加强热生成的气体含乙烯；C．盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但盐酸为无氧酸；D．蔗糖水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下．【解答】解：A．乙醇与Na反应比水与Na反应平稳，则乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，故A正确；B．石蜡油加强热生成的气体含乙烯，则气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，可知石蜡油的分解产物中含有烯烃，故B正确；C．盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但盐酸为无氧酸，则不能证明氯元素的非金属性强于碳元素，故C正确；D．蔗糖水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下，没有加碱至碱性，加入新制Cu（OH）2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀，不能说明蔗糖未水解，故D错误；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握有机物的官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．15．有a W、bX、cY、dZ四种短周期元素，已知d﹣c=c﹣b=b﹣a=5，且W、X、Y的最外层电子数总和大于Z的最外层电子数．下列说法不正确的是（）A．W元素的单质常温下是气体B．X是蛋白质的组成元素之一C．Y元素的单质能与冷水发生剧烈反应D．Z元素的气态氢化物的水溶液呈酸性【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用．【分析】a W、bX、cY、dZ四种短周期元素，已知d﹣c=c﹣b=b﹣a=5，则d﹣a=15，如a=1，则W为H元素，X为C元素，Y为Na元素，Z为S元素，W、X、Y的最外层电子数总和为1+1+4﹣6，等于Z的最外层电子数，不符合题意，如a=2，为He元素，则b=7，为N元素，c=12，为Mg 元素，Z为Cl元素，满足W、X、Y的最外层电子数总和大于Z的最外层电子数，如a=3，为Li元素，则b=8，为O元素，Y为Al元素，Z为Ar元素，满足W、X、Y的最外层电子数总和大于Z的最外层电子数，以此解答该题．【解答】解：由以上分析可知W为He或Li元素，X为N或O元素，Y为Mg或Al元素，Z为Cl 或Ar元素．A．如W为He，则常温下为气体，故A正确；B．X为N或O元素，是蛋白质的组成元素之一，故B正确；C．Y为Mg或Al元素，与冷水都不反应，故C错误；D．如Z为Cl元素，则气态氢化物的水溶液呈酸性，为盐酸，故D正确．故选C．【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握短周期原子序数关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．16．MO2受热分解为+4和+2价的混合氧化物，+4价的M能氧化浓盐酸生成Cl2，将1mol MO2加热分解得到O2，再向残余固体中加入过量的浓盐酸得到Cl2，所得 O2和Cl2物质的量之比为3：2，则残余固体的组成及物质的量之比可能是（）A．M3O4、MO 1：1 B．MO2、MO 3：1C．M3O4、MO22：1 D．MO2、MO 1：4【考点】BQ：氧化还原反应的计算．【分析】MO2受热分解为+4和+2价的混合氧化物，+4价的M能氧化浓盐酸生成Cl2，+4价的M被还原为+2价的M；将1mol MO2加热分解得到O2，再向残余固体中加入过量的浓盐酸得到Cl2，+4价的M被还原为+2价的M，溶液中存在MCl2，所得 O2和Cl2物质的量之比为3：2，根据元素守恒，电子得失守恒解答．【解答】解：MO2受热分解为+4和+2价的混合氧化物，+4价的M能氧化浓盐酸生成Cl2，+4价的M被还原为+2价的M，将1mol MO2加热分解得到O2，再向残余固体中加入过量的浓盐酸得到Cl2，+4价的M被还原为+2价的M，溶液中存在MCl2，所得 O2和Cl2物质的量之比为3：2，反应为氧化还原反应，反应过程中遵循电子得失守恒，设将1molMO2加热分解，得到xmol+4价的M和ymol+2价的M，则存在关系x+y=1，再向残余固体中加入过量的浓盐酸得到Cl2，这里是+4价的M氧化弄盐酸得到+2价的MCl2和Cl2，根据电子得失守恒，2n（M4+）=2n（Cl2），则，整个反应得到O2和Cl2物质的量之比为3：2，则，考虑到1mol MO2加热分解得到O2与和+4和+2价的混合氧化物，根据O元素守恒：2n（MO2）=2n（O2）+2n（M4+O2）+n（M2+O）。
