第一单元 第一课时 物质的分类及转化

第一章物质及其变化一、物质的分类及转化1.同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同（物理性质不同，化学性质相似）的单质。

常见的实例：金刚石、石墨和C60；氧气和臭氧；红磷和白磷。

注：同素异形体之间的转化有单质参与，但不属于氧化还原反应！2.酸性氧化物与碱性氧化物的理解（1）酸性氧化物定义：与碱反应只生成一种对应价态的盐和水的氧化物。

①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。

②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO、NO2。

（2）碱性氧化物定义：与酸反应只生成一种对应价态的盐和水的氧化物。

①碱性氧化物一定是金属氧化物。

（只有“碱金”这一组关系是一定的！）②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Na2O2是特殊氧化物。

3.分散系（1）定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系叫分散系。

被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。

（2）分类：依据分散质粒子直径大小不同将分散系分为溶液、胶体、浊液，这个分类依据是胶体区别于溶液、浊液的本质特征。

溶液、胶体、浊液三种分散系的比较（3）胶体的性质形成沉淀从分散剂中析出提纯渗析由于胶体粒子较大不能通过半透膜，而离子、小分子较小可通过半透膜，用此法将胶体提纯用于分离溶液和胶体（4）胶体部分易错归纳①胶体的本质是胶体粒子的直径介于1~100nm之间，而不是丁达尔效应。

②胶体本身并不带电，而是由于胶体粒子吸附溶液中的离子而带电。

④电泳现象是由于胶体粒子吸附溶液中的离子而带电，通电后胶体粒子定向移动，所以并非所有胶体都有电泳现象(如淀粉胶体)。

（5）Fe(OH)3胶体的制备在小烧杯中，加入40mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴滴入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，立即停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体，整个过程不能搅拌。

第1单元课时1物质的分类及转化一、学习目标1.知道化学科学的主要研究对象，知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学。

2.初步认识物质的科学分类方法，学会从不同角度（尤其是物质的组成和性质角度）对常见物质进行分类。

认识分类等科学方法对化学研究的作用，能尝试运用比较、分类的方法对信息进行加工。

3.掌握四种基本反应类型，能根据化合价的变化判断是否氧化还原反应。

认识基本反应类型与氧化还原反应之间的关系。

4.了解化学家研究物质及其变化的方法和内容，体会化学的学科价值。

二、教学重点及难点物质的分类方法；物质之间的转化规律。

教学案：一、物质的分类[交流与讨论]按一定的依据对教材P3“交流与讨论”的物质进行分类。

引导得出结论：可以从不同的角度、用不同的标准对物质进行分类。

非均匀混合物：混合物均匀混合物：非金属单质：物质单质（按组成分）金属单质：纯净物有机化合物:化合物氧化物：酸：无机化合物碱：盐：……［问题解决］根据物质的组成对下列物质进行分类。

钙(Ca) 氯气(Cl2) 氯化钙(CaCl2)溶液硫酸(H2SO4) 碳酸钙(CaCO3) 氧化钙(CaO) 氢氧化钙[Ca(OH)2]。

例1：什么是酸？酸有哪些通性？举例并说明例2：什么是碱性氧化物？碱性氧化物有哪些通性？举例并说明例3：什么是酸性氧化物？酸性氧化物有哪些通性？举例并说明二、物质的转化哪些类别的物质之间可以发生转化?它们之间的转化需要怎样的条件？［交流与讨论］完成下表所列的物质的转化类型，并将你知道的其他的转化类型补充到表中。

物质的转化类型化学方程式单质化合物碱性氧化物碱酸性氧化物酸酸盐［交流与讨论］钙的金属活泼性比镁强，电解熔融的氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙与氯气反应又能生成氯化钙。

请你尽可能多的写出表示图中物质之间转化的化学方程式，并将你的结果与同学交流讨论。

［讨论］根据化学反应的特点，我们也可将化学反应分为不同的反应类型来研究。

［整理与归纳］根据化学反应的特征（如参加反应的物质种类或种数），完成表1－4的填充。

《物质的分类及转化》教学设计一、教材分析“元素与物质的分类”是《普通高中化学课程标准（版）》中主题2“常见的无机物及其应用”中二级标题“元素与物质”的内容，在新人教版教材中位于第一章“物质及其变化”的第一节“物质的分类及转化”。

本节内容既承接了初中的相关知识，又为后续化学反应的分类以及元素化合物的知识打下基础，同时对学生核心素养（尤其是“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”）的发展亦起到重要作用。

从章标题来看，新教材将旧教材中的第二章移至第一章，很好地衔接了初中化学的相关内容，降低了学生初学高中化学知识的难度。

从节标题来看，本节内容增加了“物质的转化”这部分内容，使学生认识到物质转化的途径。

在本课时的具体内容设置方面，新人教版在物质分类方法层面变化不大，但增加了物质分类的角度（通过物质性质分类），并加入同素异形体、酸（碱）性氧化物、物质的转化等知识点，体系更加完整。

二、学情分析1.学生已了解或掌握的与本节课相关的知识点如下：（1）物质由元素组成；（2）物质的分类；（3）CO2、CaO的化学性质。

2.学生已具备一定的推理能力（演绎推理、类比推理等），但还需要教师加以引导。

三、素养目标【教学目标】1.能根据元素组成和物质性质对物质进行分类；2.能结合物质的类别说明或预测物质的性质，进而实现物质的转化；3.能体会到分类对化学研究的重要意义。

【评价目标】1.通过对表格中物质的分析，诊断并发展学生对物质分类角度和方法的认识；2.通过对酸（碱）性氧化物以及物质转化图的探讨，诊断并发展学生对物质性质及转化的分析推理能力；3.通过对图书分类与物质转化的分析，诊断并发展学生对分类价值的认识。

四、教学重点、难点1.教学重点：物质的树状分类法；酸（碱）性氧化物；物质的转化2.教学难点：物质的转化五、教学方法1.问题链（围绕着框图中的物质进行一系列问题驱动）2.演绎推理（含碳元素物质的分类、同素异形体、Na2O的性质物质的转化）3.类比推理（碱性氧化物的性质）六、教学设计思路本节课先从图书馆的分类引入物质分类的意义及角度，而后以框图的形式呈现了一些物质，整节课围绕着这些物质依次探讨两种分类法、同素异形体、酸（碱）性氧化物等内容，并在此基础上进行拓展，学习物质的转化。

《物质的分类及转化》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：理解物质的分类方法，掌握化合物、纯净物、混合物、单质、氧化物等基本概念，并能够运用这些概念判断物质的分类。

2. 过程与方法：通过观察、分析、归纳等学习方法，培养学生的观察能力和归纳能力。

3. 情感态度与价值观：培养学生对化学学科的兴趣，树立科学的学习态度。

二、教学重难点1. 教学重点：掌握物质的分类方法，能够运用基本概念对物质进行分类。

2. 教学难点：理解混合物和纯净物的区别，理解氧化物的本质。

三、教学准备1. 准备教学PPT和相关图片、视频素材。

2. 准备实验器材和试剂，进行物质分类实验。

3. 准备练习题和测试题，用于巩固和测试学生对知识的掌握情况。

4. 安排学生提前预习课本相关内容，为课堂教学做好准备。

四、教学过程：本节课是《物质的分类及转化》教学设计的第一课时，主要是通过对高中化学必修内容中涉及的物质的分类、理解化学基本反应类型以及电解质的相关概念等内容进行整合和扩展，进而构建较为系统的物质分类思想和方法，实现知识的深度理解和有效应用。

具体内容如下：1. 导入新课：通过展示一些生活中常见的物质，如食盐、硫酸、氢氧化钠、二氧化碳等，引导学生思考这些物质有哪些共同点，从而引出物质的分类方法。

2. 物质分类方法：通过讲解并举例，让学生了解物质分类的方法和依据，如根据组成、性质、用途等。

同时，引导学生思考如何根据物质的组成和性质进行分类。

3. 酸、碱、盐和氧化物：通过讲解酸、碱、盐和氧化物的定义、组成和性质，让学生了解这些物质在化学反应中的重要性和应用。

同时，通过一些典型反应的实例，让学生了解这些物质之间的转化关系。

4. 化学基本反应类型：在物质分类的基础上，介绍一些常见的化学基本反应类型，如化合、分解、置换、复分解等，并通过一些实例让学生了解这些反应类型在化学反应中的重要性和应用。

5. 电解质和非电解质：在上述内容的基础上，引入电解质和非电解质的概念，让学生了解电解质和非电解质在化学反应中的重要性和应用。

第一节物质的分类及转化【学习目标】1.能从元素组成的角度分析认识物质，根据物质的组成和性质对物质进行分类。

2.熟知溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别。

3.了解胶体的性质及其应用，会鉴别胶体和溶液。

4.熟知酸、碱、盐的性质，会写相关反应的化学方程式，并判断其反应类型。

5.认识同类物质具有相似性，学会分析研究物质性质与相互转化的方法，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。

【基础知识】一、物质的分类1、元素：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

2、分子：能够独立存在并保持物质化学性质的最小微粒，由原子构成，呈电中性，具有一定的物理化学性3、同素异形体：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。

形成方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。

4、纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。

5、混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。

6、单质：由同种元素组成的纯净物称为单质，包括金属单质和非金属单质。

7、化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物，包括酸、碱、盐、氧化物等。

注意：常见的混合物举例：①气体混合物水煤气爆鸣气天然气焦炉气高炉煤气石油气主要成分CO、H2H2、O2CH4H2、CH4等CO、CO2、N2等丙烷、H2等②液体混合物氨水王水硬水水玻璃福尔马林汽油主要成分NH3·H2ONH3、H2O 盐酸、硝酸含Ca2＋、Mg2＋较多的水Na2SiO3、H2O甲醛、H2OC5～C11的烃③固体混合物8、分类的方法（1）树状分类法：根据对象的共同点和差异，将对象分为不同的种类，而且形成具有一定从属关系的不同等级系统的一种分类方法。

应用树状分类法可以对同类事物进行再分类。

（2）交叉分类法：根据不同的分类标准对同一物质进行分类的一种方法。

在对物质进行分类时，采用交叉分类法能从不同角度对物质进行较全面的分析。

9、分散系：一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。

核心知识点一：一、常见的分类方法（一）交叉分类法1. 含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方法，即对同一物质以不同的标准进行分类。

2. 举例（二）树状分类法1. 含义：对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法。

2. 举例【特别提醒】物质的分类标准不同，同一种物质可能有不同的归类。

二、物质的转化1. 酸、碱、盐的性质（1酸的主要化学性质反应实例（写出化学方程式）酸与活泼金属反应Fe + H2SO4＝FeSO4+H2↑酸与碱性氧化物反应Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O酸与碱反应H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O酸与某些盐反应H2SO4 + BaCl2 ＝BaSO4↓+ 2HCl（2反应类型举例表达式化合反应CaO+H2O＝Ca（OH）2A+B＝AB分解反应2H2O22H2O+O2↑AB ＝A+B置换反应Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu A+BC＝B+AC复分解反应NaOH+HCl＝NaCl+H2O AB+CD＝AD+CB2. 物质的转化（1）用化学方程式表示下列转化关系。

（2）通过以上活动，你发现了什么规律？请尝试用图表示出单质、碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系。

总结：规律1-不同类物质可以相互转化规律2-同种物质具有相似的性质核心知识点二：一、分散系及其分类1. 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。

分散系由分散质和分散剂组成，前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。

2. 当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。

二、胶体1. Fe（OH）3胶体的制备（1）反应原理：FeCl3＋3H2O Fe（OH）3（胶体）＋3HCl（2）操作步骤向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈现红褐色。

（3）注意事项①加热至溶液呈红褐色后停止加热；②不能用自来水，用蒸馏水，不能搅拌。