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第二章化学物质及其变化知识清单一、物质的分类1. 元素的存在形式有两种，分别是什么？游离态（单质）、化合态（化合物）2.从熔沸点角度看，纯净物和混合物有何差别？纯净物有固定的熔沸点，混合物没有3.只含一种元素的物质一定是纯净物吗?不一定；如氧气与臭氧、石墨与金刚石组成的都是混合物4.从与酸或碱反应的情况看，氧化物是如何分类的。
酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物（如CO2、SO2、SO3、P2O5）碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物（如Na2O、CaO）不成盐氧化物：既不与酸反应，也不与碱反应的氧化物（如CO、NO）5.酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？不一定，如Mn2O7非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？不一定，如CO、NO碱性氧化物一定是金属氧化物吗？是金属氧化物一定是碱性氧化物吗？不一定，如Al2O3、Mn2O76.酸碱盐是如何定义和再分类的？酸的定义：在水溶液中电离出的阳离子都是H+的化合物。
酸可以分为强酸与弱酸；或含氧酸与无氧酸；或一元酸与多元酸；或氧化性酸与非氧化性酸等；碱的定义：在水溶液中电离出的阴离子全是OH-的化合物。
碱可以分为强碱与弱碱；或一元碱与多元碱等。
盐的定义：由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物盐可以分为正盐与酸式盐；或可溶性盐与难容性盐等盐的溶解性：钾钠硝铵全都溶，盐酸不溶银亚汞；硫酸难容钡和铅，碳酸只溶钾钠铵；钙银硫酸盐微溶；亚硫酸盐似碳酸。
7. 常见物质俗名和化学式生石灰：CaO 熟石灰：Ca(OH)2 石灰石：CaCO3碱石灰：CaO+NaOH烧碱（苛性钠）：NaOH 纯碱（苏打）：Na2CO3小苏打：NaHCO38.分散系如何分类的？分类的标准是什么？分散系分为溶液、胶体和浊液；分类的标准是分散质粒子的直径大小：其中小于1-100nm属于溶液，1-100nm之间的属于胶体，大于100nm的属于浊液。
9.常见的胶体有哪些？云、烟、雾、牛奶、豆浆、河水、血液、有色玻璃等10.胶体有哪些性质？丁达尔效应、聚沉、电泳、渗析使胶体聚沉的方法有哪些？加热、搅拌、加入电解质溶液、加入胶粒带相反电荷的胶体。
初三化学物质的变化和性质知识点汇总
1.物质的变化：物理变化和化学变化
物理变化：没有生成其他物质的变化，例如汽油挥发、蜡烛受热融化化学变化：生成其他物质的变化，例如火柴燃烧，铁生锈
2.课本p7三个实验：变化前，变化时，变化后的各种现象
有实验加强学生对物理变化/化学变化的理解
化学变化的基本特性：有其他物质的生成，常变现为颜色改变，放出气体，生成沉淀等。
还伴随着能量的变化，常体现在吸热，放热，发光等。
3.物理特性：不需要发生化学变化所体现的性质，比如颜色，状态，气体，硬度，沸点等
化学性质：在化学变化中表现出的性质，比如铁生锈，铜受潮变铜绿，碳在空气中燃烧变为二氧化碳并发光发热。
4.任何反应都要注明反应环境，因为外界条件变化时，物质的性质也会随之变化。
比如，常温下水为液体，加热一定温度，水会沸腾，直至变为水蒸气。
2017年中考化学重点知识点总结归纳第一至四单元知识点归纳第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质：1．物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化.2．物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等；物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质.如可燃性氧化性、还原性、毒性等.二、基本实验操作：1．药品的取用：（1）取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL.（2）注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸（3）取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口.2．物质的加热：（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高.（2）使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用灯帽盖熄.（3）给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人.3．仪器的洗涤：玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下.第二单元我们周围的空气一、空气的成分和组成1．空气的成分：空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质体积分数78!%0.94%0.03%0.03%2．空气中氧气含量的测定：（如右图）观察到的现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积, 反应的化学方程式：4P5O2点燃4P2O5；结论：空气是混合物；O2约占空气体积的1/5,氮气约占空气体积的4/5.思考：（1）液面小于五分之一原因：装置漏气,红磷量不足,未冷却完全；（2）能否用铁、碳代替红磷?不能,原因是碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧3．空气的污染及防治（1）对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等.二、氧气的化学性质1．物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水2．氧气的化学性质：比较活泼,在反应中作氧化剂.3．氧气的制取（1）工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于物理变化.（2）实验室制取氧气原理：固固加热：（化学方程式）2KClO3MnO22KCl3O2↑、2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑固液不加热：2H2O2MnO22H2OO2↑（3）发生装置收集装置：排水集气法,因为氧气不易溶于水；向上排空气法,因为氧气密度比空气大.（4）操作步骤和注意点：①试管口略向下倾斜：防止防止冷凝水倒流引起试管破裂②试管口应放一团棉花：防止防止高锰酸钾粉末进入导管③排水法收集时,待气泡均匀连续时再收集；④实验结束时,先移开导管再熄灭酒精灯,防止防止水倒吸引起试管破裂（5）氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气.氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满.4.催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质三、反应类型1.基本反应类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应2.氧化反应：物质与氧发生的反应（1）剧烈氧化：如燃烧（2）缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等他们的共同点：①都是氧化反应；②都发热.四、物质的分类：1、混合物：含有两种或两种以上的物质.如空气、海水、生铁等；2．纯净物：只含有一种物质①单质：只含有一种元素的纯净物.如N2、Fe等；②化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物,如H2O、KMnO4等氧化物：含有两种元素,其中一种元素是氧的化合物.如H2O等.第三单元自然界的水一、水的组成实验如右图：两极产生气泡,正极产生的气体能使带火星的木条复燃,是氧气；负极产生的气体能燃烧,是氢气；正负两极气体的体积比为1：2,反应的化学方程式：2H2O===2H2↑O2↑.说法明水是由氢元素和氧元素组成.二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子1.分子、原子的性质：①体积和质量都很小；②分子、原子之间有间隔；③分子、的子在不断运动；④同种分子化学性质相同（“相同”或“不相同”）,不同种分子性质不相同2.分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化的最小粒子；分子和原子的根本区别是在化学变化中,分子可分,而原子不可分.三、净化水的方法：1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏.2.自来水厂的净水过程：吸附、过滤、消毒；明矾的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒；活性炭的作用是吸附颜色和气味.净化效果最好的是蒸馏.四、硬水和软水1.硬水是含有较多含有较多可溶性钙、镁化合物的水,而软水是不含或少含不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水.2.区分硬水和软水的方法：分另加入肥皂水,产生较多泡沫的是软水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水.3.能将硬水转化为软水的方法有：煮沸、蒸馏.五、爱护水资源措施：（1）节约用水：一水多用、使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水（2）防治水体污染：①水体污染的主要来源：工业污染、农业污染、生活污染.②预防和消除水体污染的方法：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥；加强水质监测.第四单元物质构成的奥秘一、原子的构成1.原子的结构：2.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准,其它原子的质量与它相比较所得到的比值,为这种原子的相对原子质量.3.原子结构示意图各部分的意义：①决定元素种类的是质子数（核电荷数）；②决定元素化学性质的主要是最外层电子数；二、元素1.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称.2.表示的意义：（1）（宏观）表示某种元素；（2）（微观）表示该元素的一个原子.注意：有些元素符号还可以表示一种单质.如Fe、S、He.3.一种元素与另一种元素的本质区别：核电荷数不同4.地壳中含量最多的四种元素：O、Si、Al、Fe,其中含量最多的金属元素是Al.5.根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：（1）金属元素：最外层电子数小于（填大于、小于或等于）4,在反应中容易失去电子,形成阳离子；（2）非金属元素：最外层电子数大于或等于4,在反应中容易得到电子,形成阴离子；（3）稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2）,在反应中不易得失电子,性质稳定.三.元素周期表规律：1.横行（周期）：电子层数即周期数,在同一周期中,电子层数相同,最外层电子数逐渐增加；2.纵行（族）：同一族中最外层电子数相等,元素的化学性质相似.注：原子序数＝核电荷数（质子数）四.离子：1．带电的原子或原子团.2.表示方法及意义：如Fe3表示铁离子；2SO42－表示2个硫酸根离子3.原子和离子：（1）（2）同种元素的原子和离子①核电荷数相等；②电子数及最外层电子数不相同（填相同或不相同）4.原子和离子的区别和联系：粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数大于电子数质子数小于电子数粒子电性不带电性显正电显负电符号氧原子O钙离子Ca2氧离子O2-五、化合价1.单质化合价为零,化合物中化合价代数和为零.2.化合价的实质：元素的最外层电子数n＜4,元素一般显n价；元素的原子最外层电子数n＞4,元素一般显—（8-n）价.如铝原子最外层电子数为3,因此,铝元素显3价,表示为Al；氧原子最外层电子数为6,因此,氧元素的化合价为-2价,表示为O.六、化学式1.意义：（以H2O为例）（1）宏观：①表示一种物质（表示水）②表示物质是由什么元素组成（表示水是由氢元素和氧元素组成）（2）微观：①表示一种分子（表示水分子）②表示分子的结构（表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成）写出下列物质的化学式氯气N2；氦气He；白磷P；水银Hg；生铁、钢的主要成分Fe；干冰CO2；冰H2O；过氧化氢（双氧水）H2O2；氧化铜CuO；铁锈的主要成分Fe2O3；氯化氢HCl；氯化亚铁FeCl2；氯化铝AlCl3；氢氧化钠NaCl；石灰水的主要成分Ca（OH）2；硫酸铁Fe2（SO4）3；硫酸镁MgSO4；石灰石、大理石主要成分CaCO3；硝酸钾KNO3；硝酸银AgNO3；硝酸铜Cu（NO3）2；天然气主要成分—甲烷CH4；乙醇（酒精）C2H5OH；氯酸钾KClO3；氯化钾KCl；高锰酸钾KMnO4；锰酸钾K2MnO4；盐酸HCl；硫酸H2SO4。
中考化学化学变化知识点总结化学是一门研究物质的组成、性质、结构、变化及其规律的学科。
在中考化学考试中，化学变化是一个重要的知识点，涉及到化学反应、化学方程式等内容。
下面将对中考化学化学变化的知识点进行总结。
一、物质的变化物质的变化是指物质在经历一定的条件下所发生的转变。
根据物质的变化过程，可分为化学变化和物理变化两种。
1. 化学变化化学变化是指物质在化学反应中发生的变化。
化学变化常伴随着物质的性质和组成的改变，产生新的物质。
化学变化的特征：a. 生成新物质：反应物变化形成产物，新产物具有物理性质和化学性质的差异。
b. 能量的吸收或释放：化学反应中常伴随着能量的变化，可以是放热反应或吸热反应。
c. 反应速率：化学反应有快慢之分，与温度、浓度、催化剂等因素有关。
化学变化的表达方式：化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方式。
化学方程式由反应物和产物组成，中间用箭头（→）分开。
示例：2H₂ + O₂ → 2H₂O（氢气和氧气反应生成水）2. 物理变化物理变化是指物质在物理条件下发生的变化，物质的组成和性质并未发生改变。
典型的物理变化有：物态变化、溶解、悬浮、沉淀等。
二、化学方程式化学方程式是表示化学反应的一种方式，可以简洁明了地描述反应物、产物以及它们的反应比例。
化学方程式的要素：a. 反应物：参与反应的物质，在方程式左边表明。
b. 产物：反应生成的物质，在方程式右边表明。
c. 反应条件：如温度、压强、催化剂等。
d. 反应符号：用箭头（→）表示反应的方向。
示例：2H₂ + O₂ → 2H₂O（氢气和氧气反应生成水）化学方程式的平衡：化学方程式中的反应物和产物的个数必须平衡，即反应物和产物之间的摩尔比例必须满足化学反应的化学计量关系。
三、化学反应类型化学反应可以分为不同的类型，常见的类型有：合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
1. 合成反应合成反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新的物质。
中考化学知识点整理一、化学基本概念。
1. 物质的变化。
- 物理变化：没有生成其他物质的变化。
例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等）、形状改变（铁丝弯曲等）。
- 化学变化：生成了其他物质的变化。
特征是有新物质生成，常伴随发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。
例如：铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、燃烧（蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等）。
2. 物质的性质。
- 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。
包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。
例如：氧气是无色无味的气体（颜色、气味、状态），铁的密度为7.86g/cm³（密度）。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
例如：可燃性（氢气能燃烧）、氧化性（氧气具有氧化性）、还原性（碳具有还原性）、稳定性（稀有气体化学性质稳定）等。
3. 化学实验基本操作。
- 药品的取用。
- 固体药品：块状固体用镊子取用（如取用大理石），粉末状固体用药匙或纸槽取用（如取用二氧化锰粉末）。
“一横二放三慢竖”（取用块状固体），“一斜二送三直立”（取用粉末状固体）。
- 液体药品：较多量液体用倾倒法（瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口）；少量液体用胶头滴管吸取（垂直悬空滴加）；定量液体用量筒量取（读数时视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平）。
- 物质的加热。
- 酒精灯的使用：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。
- 给试管中的液体加热：试管夹夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）；液体体积不超过试管容积的1/3；加热时使试管与桌面成45°角，先预热，再集中加热。
- 给试管中的固体加热：试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流使试管炸裂）；先预热，再集中加热。
- 仪器的连接与洗涤。
- 仪器连接：玻璃管插入带孔橡皮塞时，先把玻璃管一端用水润湿，然后稍用力转动插入；连接玻璃管和胶皮管时，先把玻璃管一端用水润湿，然后稍用力把胶皮管套在玻璃管上。
初中化学知识点总结一基本概念：、化学变化：1 生成了其它物质的变化、物理变化：2 没有生成其它物质的变化、物理性质：3 不需要发生化学变化就表现出来的性质 ) 颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等:如(、化学性质4 ：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等:如) 、纯净5 物：由一种物质组成、混合物6 各物质都保持原来的性质,：由两种或两种以上纯净物组成、元素：7 的一类原子的总称)即质子数(具有相同核电荷数、原子8 ：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分、分子9 ：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分、单质10 ：由同种元素组成的纯净物、化合物11 ：由不同种元素组成的纯净物、氧化12物：由两种元素组成的化合物中其中有一种元素是氧元素,、化学式13 ：用元素符号来表示物质组成的式子、相对原子质量14因为原子的质量主要集中在原(中子数+ ≈ 质子数：相对原子质量 ) 子核15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和、离子16 ：带有电荷的原子或原子团、原子的结构17 ：原子、离子的关系：注≠ 核外电子数质子数= ：在离子里，核电荷数、四种化学反应基本类型18 （见文末具体总结）：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应①化合反应： A + B = AB 如：②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 AB = A +B 如：如：生成另一种单质和另一种化合物的反应由一种单质和一种化合物起反应，③置换反应： A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应AD = CD + AB 如： + CB 、催化剂20而本身的质量和化学性在化,：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率是催化剂）MnO2学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑此反应、质量守恒定律21：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
2017年中考化学必考知识点汇总（基本概念）2017年中考化学必考知识点汇总（基本概念）1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数17、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
中考化学物质的变化知识点总结化学是一门研究物质变化与性质的科学，而物质的变化是化学研究的核心。
在中考化学中，我们需要掌握一些重要的物质变化知识点。
下面是对中考化学物质的变化知识点的总结。
一、化学变化与物理变化的区别物理变化指的是物质状态的改变，如固体溶解于液体、液体蒸发成气体等，物质的性质并未发生改变。
而化学变化是指物质发生了内部的结构改变，原有物质消失，生成新的物质。
例如，铁生锈、木材燃烧等都是化学变化。
二、化学式和化学方程式化学式是用化学元素符号和数字表示化合物中元素的种类和比例关系。
例如，水的化学式为H₂O，表示它由2个氢原子和1个氧原子组成。
而化学方程式是用化学式和符号表示化学反应过程和物质的变化。
例如，2H₂ + O₂ → 2H₂O，表示氢气和氧气反应生成水。
三、常见的化学反应类型（一）氧化还原反应氧化还原反应是指物质发生电子的转移，被氧化的物质失去电子，被还原的物质获得电子。
常见的氧化还原反应有金属与非金属的反应，金属氧化等。
（二）酸碱反应酸碱反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
酸溶液可以中和碱溶液，产生盐和水。
例如，HCl + NaOH → NaCl + H₂O。
（三）沉淀反应沉淀反应是指两种溶液中的离子结合生成沉淀物的反应。
例如，AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃。
（四）水解反应水解反应是指物质与水反应生成新的物质的反应。
例如，CaO +H₂O → Ca(OH)₂。
四、化学反应的质量守恒定律和能量守恒定律质量守恒定律指的是在化学反应中，反应物质的质量总和等于生成物质的质量总和，质量不会凭空产生或消失。
能量守恒定律指的是在化学反应中，能量既不能凭空产生，也不能凭空消失，只能从一种物质转移到另一种物质。
五、化学反应速率化学反应速率是指化学反应单位时间内反应物的消耗量或生成物的生成量。
影响化学反应速率的因素有温度、浓度、催化剂等。
六、常见的化学试剂及其用途（一）氧气氧气在燃烧中起着促进燃烧的作用，使物质能够充分燃烧。
物质的化学变化与化学方程式知识点总结物质的化学变化是指物质在化学反应过程中发生的各种变化。
化学方程式用于描述化学反应的过程以及相关物质的转化关系。
下面将对物质的化学变化和化学方程式的相关知识点进行总结。
一、化学反应类型1.1 组成反应：两种或多种物质结合在一起形成新物质，同时伴随着能量的释放或吸收。
示例方程式：A + B → AB1.2 分解反应：一个化合物分解成两个或多个简单的物质。
示例方程式：AB → A + B1.3 置换反应：单质和化合物相互交换元素的位置，生成新的单质或化合物。
示例方程式：A + BC → AC + B1.4 氧化还原反应：电子的转移引起的反应，涉及到原子的氧化态和还原态的变化。
示例方程式：A + B → A+ + B-1.5 酸碱反应：酸和碱反应生成盐和水。
示例方程式：酸 + 碱→ 盐 + 水二、化学方程式的基本格式2.1 反应物和生成物：反应物在化学反应开始时存在，生成物在反应结束时形成。
示例方程式：反应物1 + 反应物2 → 生成物1 + 生成物22.2 反应条件：一些反应需要特定的条件才能进行，如温度、压力、催化剂等。
示例方程式：反应物1 + 反应物2 + 条件→ 生成物1 + 生成物22.3 反应类型标记：在方程式前面加上标记表示反应的类型，例如(s)表示固体、(l)表示液体、(g)表示气体、(aq)表示溶液。
示例方程式：反应类型：反应物1 + 反应物2 → 生成物1 + 生成物2三、化学方程式的平衡3.1 反应物和生成物的摩尔比例：化学方程式中的系数表示反应物和生成物的相对数目比例。
示例方程式：2A + 3B → C3.2 质量守恒定律：在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量，质量守恒。
示例方程式：反应物1 + 反应物2 → 生成物1 + 生成物23.3 化学方程式的平衡：反应物和生成物的摩尔比例在反应过程中保持不变。
示例方程式：2A + 3B → 4C四、化学方程式的用途和注意事项4.1 描述反应过程：化学方程式可以清楚地描述化学反应的过程和转化关系。
中考化学复习《物质的性质和变化》知识点物质的性质和变化是化学中的基本概念，也是中考化学的重要内容之一、下面是物质的性质和变化的一些重要知识点的复习总结。
一、物质的性质1.物质的分类：纯物质和混合物。
-纯物质：由同一种元素或化合物组成，具有一定的化学性质。
-混合物：由两种或两种以上物质按一定比例混合而成，没有一定的化学性质。
2.物质的性质分类：-物理性质：可以通过观察和实验来测定，不改变物质的组成和性质，如颜色、密度、相态等。
-化学性质：与物质的内部结构和组成有关，只有进行化学反应才能观察到，如燃烧、腐蚀等。
3.物质的性质可以通过实验方法来测定：-外观性质：包括颜色、形状、大小等。
-物理性质：密度、熔点、沸点、导电性等。
-化学性质：如与酸、碱反应等。
4.溶液的性质：-酸性溶液：含有酸性物质（如盐酸、硫酸等）溶解的溶液，可以与碱反应。
-碱性溶液：含有碱性物质（如氢氧化钠、氢氧化钾等）溶解的溶液，可以中和酸。
-中性溶液：pH值为7的溶液，如纯净水。
二、物质的变化1.物质的变化有两种基本类型：物理变化和化学变化。
-物理变化：物质的性质发生改变，但物质的组成不改变，如物态变化（固态、液态、气态之间的相互转化）。
-化学变化：物质的组成发生改变，产生新的物质，如燃烧、腐蚀等。
2.化学变化的特征：-能量变化：化学变化伴随着能量的吸收或释放。
-气体释放：气体的释放是化学变化的一个常见特征。
-颜色变化：物质的颜色发生明显改变。
-沉淀生成：在溶液中生成的新沉淀。
-火焰的产生：在燃烧反应中可以观察到明亮的火焰。
3.化学变化的表示方法：-化学方程式：用化学符号表示化学反应发生前后物质的种类和数量变化。
-反应物：发生化学反应的物质。
-生成物：反应结束后生成的物质。
4.化学方程式的平衡：-平衡反应：反应物的摩尔数和生成物的摩尔数之间的比例关系不变。
-配平方程式：使得反应物和生成物的摩尔数之间的比例关系相等。
5.常见的化学反应：-酸碱反应：酸与碱反应生成盐和水。
