高一化学复习氮及其化合物的性质

高一化学知识点关于氮类的氮是化学元素周期表中的第七元素，原子序数为7，符号为N。

它是一种非金属元素，存在于自然界中的气态氮（N2）和氮化合物（如氨气、硝酸等）中。

在高中化学中，我们学习了关于氮类的多个知识点，包括氮的性质、化合物以及如何制取和应用氮化合物等内容。

下面，我将详细介绍高一化学中关于氮类的知识点。

一、氮的性质氮是一种无色、无味、无毒的气体，在常温下为双原子分子气体（N2），具有稳定性较高的化学性质。

氮具有高丰度和广泛分布，占据了地球大气中约78%的体积。

它的沸点为-196℃，熔点为-210℃，密度为0.808 g/L。

由于氮气分子之间的三键比较强，使得氮气具有较高的解离能，不易参与化学反应。

二、氮的化合物1. 氨气（NH3）氮与氢的化合物氨气是高一化学中常见的氮化合物之一。

氨气是一种无色有刺激性气味的气体，它是一种碱性物质，可以与酸反应生成盐和水。

氨气的制备方法有氨气发生器法、电解氨法等。

2. 氮的氧化物（NO、NO2、N2O、N2O4等）氮的氧化物是氮与氧元素的化合物。

其中，氮的氧化态包括+1、+2、+3、+4和+5等多种形式。

氮的氧化物对环境有一定的危害，其中的NOx是大气污染物之一。

3. 硝酸（HNO3）硝酸是一种无色液体，是氮与氧的化合物。

它是一种无机强酸，具有腐蚀性。

硝酸在工业上广泛应用于制药、合成化学等领域。

三、氮化合物的制备与应用1. 氨水的制备与应用氨水是由氨气和水按一定比例制备而成的，它是一种常见的氮化合物。

氨水具有碱性，可用作试剂、清洗剂以及肥料。

2. 硝酸盐的制备与应用硝酸盐是含有硝酸根离子（NO3-）的盐类化合物，可以通过硝酸与金属、非金属等反应制备而成。

硝酸盐在农业中被广泛应用为肥料。

3. 无机氮肥的制备与应用无机氮肥是一种以无机氮化合物为主要成分的肥料，如硝酸铵、尿素等。

它们可以提供植物所需的氮元素，促进植物生长。

总结：上述介绍了高一化学中关于氮类的一些知识点，包括氮的性质、氮的化合物以及氮化合物的制备与应用等内容。

【详解】A ．该反应不属于化合反应，A 错误； B ．该反应不属于分解反应，B 错误；C ．钙反应为单质与化合物反应生成另外的单质和化合物，属于置换反应，C 正确；D ．该反应不属于复分解反应，D 错误； 故选C 。

4．下列反应可用离子方程式“2H OH H O +-+=”表示的是A ．3NaHCO 溶液与NaOH 溶液混合B ．3HNO 溶液与澄清石灰水混合C ．22NH H O ⋅溶液与HCl 溶液混合D ．44NH HSO 溶液与()2Ba OH 溶液混合【答案】B【详解】A ．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为HCO -3+ OH —=CO 2-3+H 2O ，故A 不符合题意；B ．硝酸溶液与澄清石灰水反应生成硝酸钙和水，反应的离子方程式为H ++OH —=H 2O ，故B 符合题意；C ．氨水与盐酸反应生成氯化铵和水，反应的离子方程式为NH 3·H 2O+H +=NH +4+H 2O ，故C 不符合题意；D ．硫酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、一水合氨和水，反应的离子方程式为NH +4+H ++SO 2-4+Ba 2++2OH —=BaSO 4↓+ NH 3·H 2O+ H 2O ，故D 不符合题； 故选B 。

5．利用氨的催化氧化原理制备硝酸并进行喷泉实验，装置如图所示（省略夹持装置），下列说法正确的是A ．可以利用43ΔNH Cl NH HCl ↑↑+制备氨气B ．一段时间后，可以在圆底烧瓶观察到无色喷泉C ．若要液体充满圆底烧瓶，理论上通入的()()32NH :O n n 小于1∶2D ．1mol 3NH 完全转化为硝酸，转移电子的数目为8A N 【答案】D【分析】NH 3与O 2催化氧化转化为NO ，NO 、氧气与水反应生成硝酸，据此回答。

【详解】A ．氯化铵加热分解产生氨气和氯化氢，氨气和氯化氢又会在试管口生成氯化铵，不能加热氯化铵制备氨气，A 错误；A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线∶、∶、∶是雷电固氮生成硝酸的主要途径C．上述所有反应都是氧化还原反应D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2【答案】D【分析】闪电固氮特点是空气中的氮气与氧气反应得到一氧化氮，工业固氮的特点是氨气与氧气催化氧化得到一氧化氮，据此回答问题。

化学氮知识点总结1. 氮的物理性质氮是一种无色、无味、无臭的气体，在常温常压下，它是一种双原子分子的气体，化学式为N2。

氮气是一种相对稳定的气体，其沸点为-196℃、熔点为-210℃。

2. 氮的化学性质在化学反应中，氮气是相对稳定的，很少参与反应。

但是，当氮气与氢气或氧气等元素形成氨、氮氧化物等化合物时，它就会表现出不同的性质。

氮化合物在生态系统、工业生产、农业生产等领域都扮演着重要的角色。

3. 氮的存在形式氮主要以氮气(N2)的形式存在于大气中，占空气的78%，也以硝酸盐、氨等形式存在于地壳和水中。

在土壤中，氮以有机氮和无机氮的形式存在，有机氮主要来自植物残体、微生物体等有机物质的分解，无机氮主要来自于大气中的氮气和土壤中的氮化物质的分解而来。

氮在大气和土壤中的循环是生态系统中至关重要的一个循环过程，它直接影响了生物体的生长发育和生态系统的稳定性。

4. 氮的化合物氮化合物包括氨、亚硝酸盐、硝酸盐、尿素等。

这些化合物在生态系统中发挥着重要作用，它们在生物体代谢和养分循环过程中发挥着至关重要的作用。

5. 氮的应用氮在工业生产中有着广泛的应用，它可用于制备氨、硝酸、硝酸铵等工业产品，也可用于半导体、电子产业中的制冷等。

在农业生产中，氮是一种重要的营养元素，它是植物体中蛋白质合成的重要原料，因此氮在农业生产中也有着重要的作用。

总的来说，氮是化学中的重要元素，在生态系统中和人类生产活动中都发挥着重要的作用。

深入了解氮的性质和应用，可以帮助我们更好地利用和保护这一重要的元素资源，促进生态系统的健康发展和人类社会的可持续发展。

高一氮及其化合物笔记
氮及其化合物是高中化学中的重要知识点之一，以下是关于氮及其化合物的笔记：
1. 氮气的性质：
氮气是一种无色、无味、难溶于水的气体，在空气中占约78%的体积。

氮气是惰性气体，化学性质不活泼，通常不与其他物质发生反应。

2. 氮的氧化物：
一氧化氮（NO）：无色气体，有毒，易与氧气反应生成二氧化氮。

二氧化氮（NO2）：红棕色气体，有毒，与水反应生成硝酸和一氧化氮。

3. 氨气（NH3）：
氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水。

氨气是碱性气体，可以与酸反应生成铵盐。

氨气的制备：氮气和氢气在高温高压和催化剂条件下合成氨气。

4. 硝酸（HNO3）：
硝酸是无色、易挥发的强酸，具有强氧化性。

硝酸可以与金属反应生成硝酸盐和氢气，也可以与硫化物反应生成硫和氮气。

硝酸的制备：氨气与氧气和水的反应生成硝酸。

5. 铵盐：
铵盐是由铵离子（NH4+）和酸根离子组成的盐类，是氮元素的重要化合物。

铵盐的性质：易溶于水，水溶液呈碱性，加热时易分解。

6. 硝态氮肥：
硝态氮肥是指含有硝酸根离子的氮肥，如硝酸铵、硝酸钙等。

硝态氮肥易溶于水，植物吸收快，是重要的氮肥之一。

7. 腈纶（合成纤维）：
腈纶是由丙烯腈聚合而成的合成纤维，具有柔软、保暖、耐腐蚀等特点。

腈纶广泛应用于纺织、服装等领域。

这些是关于氮及其化合物的简要笔记，要深入了解和学习这些知识，建议参考化学教材和相关资料。

高一化学必修二知识点氮氮是地球大气中含量最为丰富的元素之一，占据了地球大气中的78%。

它在生命活动和化学工业中起着极为重要的作用。

以下将对高一化学必修二中关于氮的知识点进行详细讲解。

一、氮的性质1. 化学性质氮气（N₂）是无色、无味、无毒的气体，不与大多数元素发生反应，但在高温和高压下能与氢气发生反应生成氨气（NH₃）。

N₂ + 3H₂ → 2NH₃2. 物理性质氮气具有低沸点、低熔点和低密度的特点，是常见的惰性气体之一，不易与其他物质反应。

二、氮的存在形态1. 大气中的氮大气中约有78%的氮气，它是一种双原子分子气体。

氮气的存在对维持地球生态平衡和物质循环具有重要意义。

2. 氮的还原态氮的还原态主要是有机物中的氮，如蛋白质、核酸等。

它们是生命活动的重要组成部分。

三、氮的重要化合物1. 氨气（NH₃）氨气是氮的重要化合物之一，广泛应用于合成氨肥料、制药工业、化肥生产等领域。

它具有刺激性气味，是一种有害的气体。

2. 硝酸盐（NO₃⁻）硝酸盐是氮的另一种重要化合物，广泛用于制药、化学工业、农业等领域。

其中，硝酸铵（NH₄NO₃）是一种常用的化肥。

3. 氮氧化物（NOx）氮氧化物是一类由氮和氧化合而成的化合物，主要包括一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO₂）。

它们是空气污染物之一，对环境和人体健康有害。

四、氮的生物循环1. 固氮作用固氮作用是指将大气中的氮气转化为有机氮物质的过程。

这一过程主要通过生物固氮和工业固氮实现。

生物固氮是指一些特殊的微生物（如根瘤菌）通过共生关系将氮转化为有机氮物质，进而为植物提供氮源。

工业固氮是利用氮的高温、高压条件，通过人工合成将氮转化为氨气或硝酸盐。

2. 氮的循环氮在生物体内通过食物链的形式进行循环。

植物通过吸收硝酸盐或氨气等形式的氮，将其转化为有机氮，进而被动物摄入。

动物在代谢过程中将有机氮转化为尿素等形式，通过排泄或死亡最终使氮回归土壤，从而完成氮循环。

五、氮的应用1. 氨气的应用氨气广泛用于合成氨肥料，提供植物生长所需的氮元素。

高一氮及其化合物知识点氮及其化合物是高中化学的重要内容之一，通过学习这一知识点，可以帮助学生深入了解元素周期表中的氮族元素，学习氮的发现、性质以及氮的化合物的制备和应用等内容。

本文将就高一氮及其化合物知识点进行深入探讨。

一、氮的发现与性质氮是化学元素中的第七个元素，属于氮族元素。

它的发现可追溯至18世纪末，由于氮气是一种高度稳定的分子，不易与其他物质反应，所以在早期被科学家们称作“惰性”气体。

氮气的化学式为N2，是由两个氮原子构成的。

氮气在常温下为无色无味的气体，密度比空气略大，不可溶于水。

二、氮的制备氮的制备主要有两种方法：一种是通过分离空气中的氮气和氧气，另一种是通过一些化学反应获得。

1. 分离空气中的氮气和氧气空气中含有78%的氮气和21%的氧气，因此分离空气中的氮气和氧气是制备氮的主要方法之一。

这种方法主要是通过液化分离技术，将空气逐渐减温至液态，然后通过分馏将氮气与氧气分离。

2. 化学反应制备氮氮的制备还可以通过一些化学反应获得，如铜和稀硝酸的反应、铁和稀硝酸的反应等。

这些反应可以实现氮化合物和酸的反应，从而得到氮气。

三、氮化合物的制备和应用除了氮气，氮还可以与其他元素形成多种化合物，这些化合物在工业生产和科学研究中有着广泛的应用。

1. 氨气的制备和应用氨气是一种重要的氮化合物，通过氮气和氢气的直接合成可以得到氨气。

氨气是一种无色气体，有刺激性气味，可溶于水形成氨水。

氨气广泛应用于农业领域，作为化肥的成分，促进植物生长。

2. 氮氧化物的制备和应用氮氧化物是指氮与氧形成的化合物，包括一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）等。

氮氧化物广泛应用于工业生产、环境保护和医疗领域。

例如，一氧化氮在工业上用作催化剂，二氧化氮在空气污染监测中起着重要的作用。

3. 氮磷化物的制备和应用氮磷化物是氮和磷形成的化合物，具有特殊的化学性质。

氮磷化物在半导体领域有广泛应用，作为制备高效光源和光电子器件的重要材料。

高一必修二化学氮的知识点氮是一种非金属元素，化学符号为N，原子序数为7。

它在地壳中的含量排名第七，具有广泛的应用和重要的地位。

在高中化学的学习中，氮是一个重要的知识点，本文将围绕氮的性质、应用和相关的化学反应进行探讨。

首先，我们来看一下氮的性质。

氮气是一种无色、无味、无毒的气体，熔点为-209.86℃，沸点为-195.8℃。

氮气具有高度的稳定性，不易与其他物质发生化学反应。

它在常温下是一种单原子分子，N2。

氮气密度低，可溶解于一些液体中，如液氮。

此外，氮气还具有具有一定的惰性，使其成为一种优良的保护气体。

在生物学中，氮气的最重要的应用之一是构成氨基酸和蛋白质的基本元素。

氨基酸是构成生物体内蛋白质的基本结构单元，而蛋白质是构成生物体的重要组成部分之一。

氮还是DNA和RNA分子中重要的组成部分，是遗传信息的基础。

另外，在工业生产中，氮气也被广泛应用于气体保护、保鲜和制造化学肥料等领域。

除了氮气，其他与氮相关的化合物也有重要的应用。

例如，氨气（NH3）是一种重要的化学原料，在制造化学肥料、染料、胶粘剂等过程中起着重要作用。

另外，硝酸（HNO3）也是一种重要的化学物质，被广泛应用于农业、药品和爆炸物等领域。

在化学反应中，氮气的化学活性较低，但仍然可以参与一些重要的反应。

例如，氮气与氢气在高温高压条件下反应，生成氨气，这个反应被称为哈-伯德反应。

氮气还可以与氧气反应，生成氮氧化合物，其中最重要的是一氧化二氮（NO）和二氧化氮（NO2），它们在大气化学中起着重要的作用。

此外，氮气还可以与金属反应，形成金属氮化物，这种反应也被广泛应用于工业生产和金属材料的制备过程中。

总的来说，氮是一种非金属元素，具有广泛的应用和重要的地位。

氮气是一种稳定、无色、无味、无毒的气体，具有许多特殊的性质，如高度的稳定性和惰性。

氮在生物体内起着重要的作用，是构成氨基酸、蛋白质和核酸的基本元素。

此外，氮的化合物也在工业生产和化学反应中发挥着重要的作用。

氮气(N2)及其化合物的性质1．分子式电子式，结构式。

分子中含氮氮叁键。

思考：怎样理解“孤僻”的N2分子，“活泼”的氮原子?2．N2在常温下稳定，但在高温或放电条件下能和某些金属、非金属反应。

与氢气反应：（工业合成氨）与氧气反应：与镁反应：思考：为什么说雷雨发庄稼？Mg在空气中燃烧时的产物可能有哪些?3：氮的固定。

由态的氮转化为态的氮。

分为固氮和固氮．二、氮的氧化物氮的氧化物有六种，其中、是氮的两种重要氧化物。

（均为大气污染物）思考：N02还可以相互化合生成无色的四氧化二氮，化学方程式为，能收集到较纯的NO2气体吗?为什么?N02是酸性氧化物吗?为什么?怎样区别NO2和溴蒸汽？能否用淀粉-KI试纸区别？法一：法二：三、氨铵盐（一）氨气1．物理性质：无色、刺激性气味的气体，密度空气，溶于水，液化。

2．结构分子式，电子式，结构式，是性分子。

分子中N上具有易结合H+生成NH4+3．化学性质：①与水反应——水溶液叫。

NH3十H20⇔⇔。

氨溶于水中，大部分与水结合生成一水合氨(NH3.H20)，一水合氨小部分发生电离生成NH4+和OH-，故氨水显性。

氨水的成分；微粒。

思考：a .将A mol氨气通入到水中，得到B mL 溶液，则所得溶液的物质的量浓度为多少？b.根据氮原子守恒列一个物料守恒式：c.氨水和液氨的区别？②与酸反应生成铵盐：（从结构上分析原因）离子反应小结：与挥发性酸（浓HNO3/浓HCl）相遇就产生思考：氨气与CO2同时通入到水中，产物可能是③催化氧化（体现了氨气的性）方程式为：（工业制硝酸的基础）4．氨的制法（1）工业制法方程式（2）实验室制法方程式装置：收集：向排空气法(塞一团棉花)。

检验．a．用试纸。

b．用接近瓶口。

干燥：用干燥，既不能用酸性干燥剂H2SO4,、P2O5，也不能用无水CaCl2，因为CaCl2与NH3反应。

思考: 制NH3时为什么不用NH4NO3或(NH4)2SO4,?为什么用Ca(OH)2而不用NaOH?实验室还有一种快速简易制氨气的办法，你知道吗？（二）铵盐铵盐“三解”1．铵盐的溶解：铵盐都易溶于水。

化学氮及其化合物的性质知识点高一
氮及其化合物的性质知识点1. 雷雨发庄稼涉及反应原理：
① N2+O2放电===2NO
② 2NO+O2=2NO2
③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2. 氨的工业制法：N2+3H2 2NH3
3. 氨的实验室制法：
① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3+CaCl2+2H2O
② 装置：与制O2相同
③ 收集方法：向下排空气法
④ 检验方法：
a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。

b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。

NH3+HCl=NH4Cl
⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。

4. 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3??H2O NH3??H2O NH4++OH-
5. 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)
6. 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3+H2O+CO2
7. 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
8. 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
9. 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O
10. 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3+HCl。

高一化学氮的知识点氮是化学元素周期表中的第7号元素，其化学符号为N，原子序数为7。

它是空气中含量最高的元素之一，存在于大气中的氮气(N2)的形式。

氮具有广泛的应用和重要的地位，它被用于制取应用于农业、工业和医学领域的化合物。

本文将介绍高中化学中氮的一些重要知识点以及其在生活中的应用。

1. 氮的性质和特点氮是一种无色、无臭的气体，属于非金属元素。

在常温下，氮是稳定的，不易与其他元素发生反应。

并且，氮具有高熔点和高沸点，使其在大气中以气体的形式存在。

2. 氮的存在形式氮的主要存在形式是氮气(N2)，占据大气的约78%，在空气中起到稀释氧气的作用。

此外，氮还能以有机形式存在于生物体内，如蛋白质、核酸等。

氮还存在于土壤中的无机化合物中，如铵盐、硝酸盐等。

3. 氮的制取方法氮气的制取方法主要有两种，一种是通过液化和蒸馏空气得到，另一种是通过气体吸附剂吸附空气中的氮气实现分离。

这些方法使得氮气的制取变得更加经济和高效。

4. 氮的化合物氮与其他元素能形成许多化合物，其中最重要的是氨和硝酸。

氨是一种无色气体，在工业和农业中广泛应用。

它是制造肥料的重要原料之一，也被用于制备合成纤维和合成塑料等工业产品。

硝酸则是强氧化性的化合物，广泛应用于炸药的制备、金属腐蚀和肥料制造等领域。

5. 氮在生态系统中的循环氮在自然界中以氮循环的形式存在。

氮从大气中转化为土壤中的无机氮，然后被植物吸收并形成有机氮，再通过食物链传递到动物体内。

最后，死亡的植物和动物体内的氮会被分解成无机氮释放到土壤中，重新进入循环。

6. 氮的环境影响氮的过度使用和排放可能会对环境产生负面影响。

过量的氮肥使用可能导致土壤酸化和水体富营养化，破坏生态系统平衡。

此外，氮氧化物在大气中的排放也会导致酸雨的形成和大气污染。

7. 氮的应用氮的广泛应用使其成为许多行业不可或缺的元素。

在农业中，氮肥的使用可以提高作物产量。

在工业中，氮被用于合成化学品和制造材料。

在医学领域，液态氮被用于低温冷冻和治疗皮肤疾病。