医用化学复习题(无机部分)

医用化学相关试题及答案一、选择题1. 下列哪种元素是人体必需的微量元素？A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 锌（Zn）D. 所有以上选项答案：D2. 人体血液中血红蛋白的主要成分是什么？A. 铁（Fe）B. 钙（Ca）C. 锌（Zn）D. 镁（Mg）答案：A3. 以下哪种化合物不是蛋白质？A. 胰岛素B. 血红蛋白C. 胆固醇D. 纤维素答案：C二、填空题4. 医用化学中，pH值是用来衡量溶液的________性。

答案：酸碱5. 人体中含量最多的有机物是________。

答案：蛋白质6. 维生素B12是一种含有金属元素的维生素，该金属元素是________。

答案：钴（Co）三、简答题7. 简述医用化学在药物分析中的作用。

医用化学在药物分析中的作用主要包括：- 确定药物的化学结构和成分，以确保药物的纯度和质量。

- 通过化学反应分析药物的稳定性和活性。

- 研究药物在体内的代谢过程，以及药物与生物分子的相互作用。

- 帮助开发新药，通过化学合成或改造现有药物结构来提高药效或减少副作用。

8. 描述一下什么是药物的半衰期，并举例说明。

药物的半衰期是指药物在体内浓度下降到其原始浓度一半所需的时间。

它是衡量药物在体内消除速度的一个重要参数。

例如，某种药物的半衰期为4小时，意味着4小时后，该药物在体内的浓度将减少一半。

四、计算题9. 如果一个药物的半衰期为6小时，病人在上午8点服用了该药物，请问在下午2点时，该药物在体内的浓度是多少？（假设初始浓度为100mg/mL）解：药物在体内的浓度随时间的减少遵循指数衰减规律，可以用以下公式计算：C(t) = C0 * (1/2)^(t/T)其中，C(t)是t时间后的浓度，C0是初始浓度，t是时间（小时），T是半衰期（小时）。

将已知数值代入公式：C(6) = 100mg/mL * (1/2)^(6/6)C(6) = 100mg/mL * (1/2)^1C(6) = 100mg/mL * 0.5C(6) = 50mg/mL因此，在下午2点时，该药物在体内的浓度是50mg/mL。

医用化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素不属于人体必需微量元素？A. 铁B. 锌C. 钠D. 碘答案：C2. 人体中含量最多的无机盐是？A. 钙B. 钾C. 钠D. 镁答案：C3. 以下哪种物质是蛋白质的主要成分？A. 碳水化合物B. 脂肪C. 氨基酸D. 核酸答案：C4. 维生素D的主要生理功能是什么？A. 促进钙的吸收B. 促进铁的吸收C. 促进脂肪的吸收D. 促进蛋白质的吸收答案：A5. 以下哪种物质不是糖类？A. 葡萄糖B. 果糖C. 蔗糖D. 甘油答案：D6. 人体中主要的储能物质是？A. 蛋白质B. 脂肪C. 碳水化合物D. 维生素答案：B7. 以下哪种维生素是水溶性的？A. 维生素AB. 维生素DC. 维生素ED. 维生素C答案：D8. 人体中血红蛋白的主要功能是什么？A. 运输氧气B. 运输二氧化碳C. 运输脂肪D. 运输水答案：A9. 以下哪种物质是酶的主要成分？A. 蛋白质B. 脂肪C. 碳水化合物D. 核酸答案：A10. 以下哪种物质是细胞膜的主要成分？A. 蛋白质B. 脂肪C. 碳水化合物D. 核酸答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 人体必需的微量元素包括______、______、______等。

答案：铁、锌、碘2. 蛋白质的基本单位是______。

答案：氨基酸3. 维生素B群包括维生素B1、B2、B6、B12等，其中维生素B1的主要功能是______。

答案：促进碳水化合物的代谢4. 人体中主要的电解质包括______、______、______等。

答案：钠、钾、钙5. 人体中主要的储能物质是______，它在体内以______的形式储存。

答案：脂肪、甘油三酯三、简答题（每题5分，共30分）1. 简述人体必需微量元素的作用。

答案：人体必需微量元素虽然在人体内含量极少，但对人体健康至关重要。

例如，铁是血红蛋白的组成部分，参与氧气的运输；锌参与多种酶的活性，影响生长发育和免疫功能；碘是甲状腺激素的组成部分，对新陈代谢和神经系统发育有重要作用。

医用化学期末复习资料（试题与答案）1、下列物质中，属于无机物的是（）A、棉花纤维B、CH4C、大理石(正确答案)D、乙醇2、请指出下列元素符号中，哪个是铜元素（）A、SB、KC、SiD、Cu(正确答案)3、产生渗透现象必须具备两个条件，一个是要有渗透压，另一个是要有（）A、渗透压B、半透膜(正确答案)C、水D、血液4、临床上输液过程，若由于配药不慎给病人输入了高渗溶液，那么会出现下列那种现象（）A、红细胞皱缩，粘合成“团块”(正确答案)B、红细胞破裂出现溶血现象C、红细胞不发生变化D、不知道会出现什么现象5、医学上人体血液的 PH值总是维持在7.35～7.45之间，当PH大于7.45时叫做碱中毒，当PH小于7.35时叫做A、酸中毒(正确答案)B、碱中毒C、内分泌失调D、高血压6、下列属于阴离子的是（）A、H2OB、SO2-4(正确答案)C、Na+D、N27、大家熟知的醇类有许多，下列几种醇中，如误饮会引起双目失明或致死的是A、甲醇(正确答案)B、乙醇C、丙醇D、丁醇8、临床上常用的等渗溶液如下：葡萄糖溶液50g/L，那么NaCl溶液的浓度为（）A、9 g/L(正确答案)B、10 g/LC、50 g/LD、700 g/L9、秋冬季节是流行性感冒的高发季节，为了预防流感我们可以在房子熏醋，这是利用了醋酸的（）A、腐蚀性B、刺激性C、催眠和镇静药D、消毒杀菌(正确答案)10、下列变化属于化学变化的是（）A、冰块融化B、掰断树枝C、木炭燃烧(正确答案)D、矿石粉碎11、下列物质中，属于有机物的是（）A、棉花纤维(正确答案)B、大理石C、Na2SO4D、玻璃12、请指出下列元素符号中，哪个是钾元素（）A、SB、K(正确答案)C、SiD、Cu13、产生渗透现象必须具备两个条件，一个是要有半透膜，另一个是要有（）A、渗透压(正确答案)B、半透膜C、水D、血液14、临床上输液过程，若由于配药不慎给病人输入了低渗溶液，那么会出现下列那种现象（）A、红细胞皱缩，粘合成“团块”B、红细胞破裂出现溶血现象(正确答案)C、红细胞不发生变化D、不知道会出现什么现象15、医学上人体血液的 PH值总是维持在7.35～7.45之间，当PH小于7.35时叫做酸中毒，当PH大于7.45时叫做A、酸中毒B、碱中毒(正确答案)C、内分泌失调D、高血压16、下列属于阳离子的是（）A、H2OB、SO2-4C、Na+(正确答案)D、N217、临床上常用的等渗溶液如下：NaCl溶液的浓度为含9%氯化钠，那么葡萄糖溶液的浓度为（）A、9 g/LB、10 g/LC、50 g/L(正确答案)D、700 g/L18、下列变化不属于化学变化的是（）A、冰块融化(正确答案)B、酒精消毒C、食物消化D、氧气制备19、烯烃的官能团是（）A、碳碳单键B、碳碳双键(正确答案)C、碳碳三键D、苯基20、炔烃的官能团是（）A、碳碳单键B、碳碳双键C、碳碳三键(正确答案)D、苯基21、下列物质中，容易燃烧的是（）A、NaClB、Ca（OH）2C、无水酒精(正确答案)D、HCl22、下列官能团属于苯环的是（）A、-COOHB、-CHOC、-C≡C-D、(正确答案)23、下列官能团属于醛基的是（）A、-COOHB、-CHO(正确答案)C、-C≡C-D、>C=C<24、下列官能团属于羧基的是（）A、-COOH(正确答案)B、-CHOC、-C≡C-D、25、下列关于酒精的说法不正确的是（）A、乙醇俗称酒精B、易挥发，易燃，能够与水以任意比例混合C、临床上常用35%的酒精用于皮肤和器械的消毒(正确答案)D、0.50的酒精可用于改善局部微循环预防压疮26、甘油具有润肤作用，还可用于灌肠和治疗便秘，下列属于甘油的是（）A、甲醇B、乙醇C、丙三醇(正确答案)D、苯甲醇27、“来苏尔”是一种消毒剂，常用于器械和环境消毒，它是由（）溶于肥皂水配成的溶液。

大学医用化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素不属于人体必需微量元素？A. 铁B. 锌C. 铜D. 铅答案：D2. 人体中含量最多的无机元素是？A. 钙B. 钠C. 钾D. 氯答案：A3. 以下哪种化合物是人体无法合成，必须从食物中获取的？A. 蛋白质B. 脂肪C. 碳水化合物D. 维生素答案：D4. 以下哪种物质不是蛋白质？A. 血红蛋白B. 胰岛素C. 核酸D. 肌红蛋白5. 以下哪种维生素是脂溶性的？A. 维生素CB. 维生素BC. 维生素AD. 维生素D答案：C6. 以下哪种物质是酶的辅酶？A. ATPB. DNAC. RNAD. 辅酶A答案：D7. 以下哪种物质是细胞膜的主要成分？A. 蛋白质B. 脂质C. 碳水化合物D. 核酸答案：B8. 以下哪种物质是人体必需的氨基酸？A. 谷氨酸B. 精氨酸C. 赖氨酸D. 丙氨酸答案：C9. 以下哪种物质是人体主要的能量来源？B. 脂肪C. 碳水化合物D. 维生素答案：C10. 以下哪种物质是人体主要的储能物质？A. 蛋白质B. 脂肪C. 碳水化合物D. 维生素答案：B二、填空题（每空1分，共20分）1. 人体必需的微量元素包括______、______、______、______等。

答案：铁、锌、铜、碘2. 人体中含量最多的无机元素是______。

答案：钙3. 人体无法合成，必须从食物中获取的化合物是______。

答案：维生素4. 蛋白质是由______、______、______等元素组成的。

答案：碳、氢、氧、氮5. 以下维生素是脂溶性的：______、______、______。

答案：维生素A、维生素D、维生素E三、简答题（每题10分，共40分）1. 简述酶的催化作用机制。

答案：酶是一种生物催化剂，能够降低化学反应的活化能，从而加速反应速率。

酶通过与底物结合形成酶-底物复合物，改变底物分子的构型，使其更容易发生反应。

大学医用化学试题及答案一、选择题（每题1分，共20分）1. 以下哪项不是蛋白质的功能？A. 催化生物化学反应B. 运输物质C. 储存能量D. 细胞结构的组成部分2. 人体中含量最多的无机盐是：A. 钠B. 钾C. 钙D. 镁3. 以下哪种维生素是脂溶性的？A. 维生素B1B. 维生素B2C. 维生素CD. 维生素D4. 人体中血红蛋白的铁离子的氧化态是：A. +2A. +3C. +4D. +55. 以下哪种物质不是氨基酸？A. 甘氨酸B. 丙氨酸C. 丝氨酸D. 尿素...（此处省略15题，以保持篇幅）二、填空题（每空1分，共10分）6. 人体所需的三大营养素包括______、______和脂肪。

7. 维生素B12的缺乏会导致______。

8. 葡萄糖在体内的代谢途径是______循环。

9. 人体中血浆的pH值通常维持在______左右。

10. 酶的催化作用是通过降低______来实现的。

三、简答题（每题5分，共20分）11. 简述水解反应和酯化反应的区别。

12. 描述人体中钙的主要生理功能。

13. 解释什么是酸碱中和反应，并给出一个例子。

14. 简述维生素A对人体健康的重要性。

四、计算题（每题5分，共10分）15. 如果1摩尔葡萄糖在完全氧化过程中释放的能量是2870千焦，计算1克葡萄糖完全氧化释放的能量。

（葡萄糖的摩尔质量为180克/摩尔）五、论述题（每题15分，共30分）16. 论述人体中水的生理功能及其重要性。

17. 讨论为什么维生素不能在体内合成，而必须通过食物摄取。

六、实验题（每题10分，共10分）18. 设计一个实验来验证某种维生素的抗坏血病作用。

答案：1. C2. A3. D4. A5. D6. 蛋白质、碳水化合物7. 巨幼红细胞性贫血8. 糖酵解9. 7.35至7.4510. 活化能11. 水解反应是化合物分解成更简单的物质，通常需要水参与；酯化反应是醇和酸反应生成酯和水。

12. 钙是构成骨骼和牙齿的主要成分，参与神经传导和肌肉收缩等生理过程。

化学平衡1・平衡常熟的数值是反应进行程度的标志, 所以对某反应不管是正反应还是逆反应其 平衡常数均相同。

（） 2•在某温度下，密闭容器中反应2NO （g ） +O 2 （g ） =2NO 2 （g ）达到平衡，当保持温度 和体积不变充入惰性气体，总压将增加，平 衡向气体分子数减少即生成NO?的方向移 动。

（）3 •质量作用定律适用于一步完成的简单反 应，而化学平衡定律适用于任何可逆反应。

4•恒温下，当一化学平衡发生移动时，虽然 其平衡常数不发生变化，但转化率却会改 变。

（）5•可逆反应达平衡后，各反映物和生成物的 浓度一定相等。

（） 总压强力对平衡没有影响。

（）7 •标准平衡常数随起始浓度的改变而变化。

6 •反应前后分子数相等的反应, 改变体系的8•对任何可逆反应而言，其正反应和逆反应的平衡常数之积等于1。

（）酸碱平衡1、下列物质中，属于质子酸的是（A.HAcB. CN~C. Ac"Na+ E. S2~2、下列物质中，属于质子碱的是（A.K+ B・ NH3 C・ HC1H3PO4 E. NIC3、下列物质中，属于两性物质的是（A.H20B. H2SC. HCN+ E. K+4、也0+、H2S的共轨碱分别是（A. OIF、S2_ B・也0、HS" C.s2-D. 0H~> HS- E・比0、H2S5、HPO广的共轨酸是（）A. H3PO4B. H20C. H2PO4一D. P043-E. HP042_6、共轨酸碱对的酸度常数Ka和碱度常数K b 之间的关系式为()A. K a4-K b=K wB. Ka+6二KwC. K a二K wD. K a XK b= K wE. KaX K b X K w = 07、已知温度下，K a(HAC=1.76X IO-5, Ka, HCN=4.93X IO'10则下列碱的碱性强弱次序为()A. Ac~> CN_ B、Ac 一二CN_c、Ac~< CN_D、Ac" »CN"E、Ac" « CN")D.)D.) D. NH4) 也0、8、在可逆反应：HCOs- (aq) +OH~ (aq) CO/■(AQ)+H20(L)中，正逆反应中的布朗斯台德酸分别是( )A、HCOs—和CO2-B、HCO3一和H20C、OH —和H20D、OIT 和CO?—E、H2O 和CO?一9、对于反应HP042"+H20 — H2P04~+0H~,正向反应的酸和碱各为( )A 、H2PO4一和 OH -B 、HPO 广和 H 20C 、H 20 和HPO 广D 、H2PO4一和 HPO/一E 、H2PO 厂和比0 10、在HAc 溶液中，加入下列那种物质可使 其电离度增大（A 、A. HC1 B. NaAc C. HCN D. KAcE. NaCl11、往氨水溶液中加入一些固体NH 4C1,会 电离度变小E 、氯化鞍的电离度变大12、下列关于缓冲溶液的叙述，正确的是 （ ）A. 当稀释缓冲溶液时，pH 值将明显改变B. 外加少量强碱时，pH 值将明显降低C. 外加少量强酸时，pH 值将明显升高 A 、氯化鞍的电离度变小 电离度不变B 、氨水的C 、氨水的电离度增大D 、氨水的D. 有抗酸、抗碱、抗稀释，保持pH值基本不变的能力E.外加大量强酸时，pH值基本不变13、影响缓冲溶液缓冲能力的主要因素是( )A.弱酸的pK aB.弱碱的pKaC.D. 缓冲时的总浓度和缓冲比E. 缓冲对的总浓度缓冲比14、下列哪组溶液缓冲能力最大( )A.0. lmol ・ L_1HAc-O. 1 mol • L_1NaAcB.0. 2 mol ・ L_1HAc-O. 2mol ・ L_1NaAcC.0. 1 mol ・ L_1HAc-O. 2 mol ・ L_1NaAcD.0. 2mol ・ L_1HAc-O. Ol mol • L_1NaAcE.0. 2mol ・ L_1HAc-O. lmol ・ L_1NaAc 15、欲配制pH=3的缓冲溶液，应选用(A、HCOOH-HCOONa (pK a, HCOOH =3. 74)B、HAc-NaAc (pK a, HAc=4. 75)C、NH4CI-NH3 (Pa, NH4+ =9. 25)D、NaH2P04-Na2HP04 (pK a, H2P04~=7. 21)E、NaHC03-Na2C03 (pK a, HC(V=10.25)16、H2PO4-—HP042-缓冲系的pH缓冲范围是( )(已知pK a H2P04~=7.21, pK b HP042-=6. 79)A.7.00-10.0B. & 00-12.0C.9. 00-14.0D. 5.79-7.79E. 6.21-8.2117、根据酸碱质子理论，下列叙述中错误的是（）A.酸碱反应实质是质子转移B.质子论中没有了盐的概念C.酸越强其共轨碱也越强 D.酸失去质子后就成了碱E.酸碱反应的方向是强酸与强碱反应生成弱碱与弱18、下列叙述错误的是（）A. [H+]越大，pH越低B.任何水溶液都有[H+] [0H~]=KwC.温度升高时，b值变大D.溶液的pH 越大，其P°H就越小E.在浓HC1溶液中，没有01F存在19、于氨水中加入酚St溶液呈红色，若加入）（酚駄的酸色为无色, 固体NH4C1,下列说法不正确的是碱色为红色）A.溶液的红色变浅B. pH 值降低C. 氨水的电离度减小D. 氨水的电离平衡向左移动E. 溶液的红色加深20、下列各组等体积混合溶液，无缓冲作用 的是（ ）A. 1. 0 mol • L _1HC1 和 1. 0 mol ・ L _1KC1B. 0.2 mol ・ L _1HC1 和 0.2 mol ・ L _1NH 3 . H 20 molC. 0.2 ・ L _1Na 2HP04 mol ・ I/KH2PO4 和 0.2 molD. 0.2 ・ L _1HAcmol - L _1NaOH 和 0.4 E. 1. 0 mol ・ L _1KOH 和 1. 0 mol ・ L _1KC1 21、 获得较大的［SU,需向饱和H2S 水溶液 中加入A.适量的蒸馅水B.适量的HCI 溶液C.适量的NaOH 溶液D. 适量的硫粉末E.大量的HCI 溶液 22、 于 0. lmol • mol. L 1 HAc 溶液中，加入NaAc晶体会使溶液的pHA.增大B.不变C.减小D.先增大后变小E.先变小后增大23、下列离子中碱性最强的是D. NH4+-B. Ac-C. N02_E.CI-24、H2ASO4「共轨碱是( )A. H3AsO4B. HAs 0产C. AsO?D. H2AsO3_E. HA S O4下列各组分子或离子中不属于共辘酸碱关系的是A.Cr[(H2O)6]3+和Cr[(OH)(H2O)5]2+B.H2CO3 和CO32-C.H2NCH2COCT和H3NCH2COO—D.H2PO4"和HPO广A、H20B、NH3c、—D、H P042_E、P0广25、01T的共轨酸是（）26、HPO广的共轨碱是（）A、CN~ (K a, HCN=4.93X1O-10)B、S2~ (K a, HS~=1. 1X10-12)C、F" (K a, HF=3. 5X10-4)D、A c" (Ka, HAc=l. 76X10-5)E、C l"27、在水溶液中，碱性最强的是( )28、在水溶液中，碱性最弱的是( )A、Cu2+B、N H3C、H AcD、H CNE、H2S29、路易斯酸是( )30、既是路易斯碱也是布朗斯台德碱的是 ( )A、0.02 mol. L_1HC1 和0.02 mol. L_1NH3・H20B、0. 5 mol. L_1H2P04_和0. 5 mol. L_1HP042C、0・5 mol. 1/ H2PO4一和0. 2 mol. L_1HP042D、0・1 mol. U1H2PO4一和0. 1 mol. L'1HP042E、0. 05 mol. L- H2PO4一和0. 05 mol. L_1 HP042_缓冲溶液1.欲配制pH二5的缓冲溶液，应选用那种共轨酸碱对较为合适A.NaH2P04-Na2HP04 (pKa, H2P04_=7. 21)B.NaHCO3-Na2CO3 (pKa, HC03"=10. 25)C.NH3 - H2O-NH4C1 (pKa, NH4+ =9. 25)D.HAc-NaAc (pKa, HAc=4. 75)E.HCOOH-HCOONa (pKa, HCOOH =3. 77)2.N H4AC在水中存在如下平衡：NH3+H2O — NH/+OH " Ki NHJ+Ac——NB+HAc K22H20^0H_+H30+K3HA C+H2O —AL+比0+ K4A.氐二Ki・b・«B.氐二Ki • K2• K3这四个反应的平衡常数之间的关系是C.K3・ K4二Ki ・ K2D.Ki ・花二氐・IGE. K3= (K I・IO/K43.计算弱酸的电离常数，通常用电离平衡时的平衡浓度而不用活度，这是因为A.活度即浓度B.稀溶液中误差很小 C.活度与浓度成正比D.活度无法测定E.稀溶液中误差很大4.经测定强电解质溶液的电离度总达不到100%,其原因是A.电解质不纯B.电解质与溶剂有作用C.有离子氛和离子对存在D.电解质没有全部电离E.电解质很纯5.既是路易斯碱又是布朗斯台德碱的物质是A. Cu2+B. NH3C. HAcD. HCNE. Ag+6.沉淀生成的必要条件是A. Q c二KspB. Q c < KspC.保持Qc不变D. Qc > KspE.温度咼7.稀溶液依数性的本质是A.渗透压B.沸点升高C.蒸气压降低D.凝固点降低E.蒸气压上升为A. nB. n 和 1C. n, 18.在多电子原子中，决定电子能量的量子数和m D. 1 E. n 和m9.下列叙述错误的是• •A.[H+]越大，酸性越强，溶液的pH值越大。

医用基础化学期末模拟试题无机及分析化学部分一、选择题（每小题2分，共10分）1．化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是（ ） A ．活化分子数增加，有效碰撞次数增加 B ．活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加 C ．活化能降低 D ．反应速率常数增大 2．AgCl 的溶度积为101056.1-⨯，欲使每升含有4100.2-⨯mol +Ag 的溶液产生AgCl 沉淀，所需-Cl 离子的浓度为（ ） A ．14101.3-⨯1L mol -⋅ B ．12101.3-⨯1L mol -⋅ C ．7108.7-⨯1L mol -⋅ D ．10100.1-⨯1L mol -⋅3．O H 2分子和2O 分之间存在着（ ）A ．取向力，诱导力B ．诱导力，色散力C ．取向力，色散力D ．氢键 4．在标定NaOH 溶液浓度时，某一学生的测定结果分别为0.1023、0.1024、0.1022、0.10231L mol -⋅，而实际结果应为0.10381L mol -⋅，该学生的测定结果（ ） A ．准确度较好，但精密度较差 B ．准确度较好，精密度也好 C ．准确度较差，但精密度较好 D ．准确度较差，精密度也较差5．溴酚绿指示剂的5In 101-⨯=K ，未离解的HIn 显黄色，阴离子-In 显蓝色。

它在pH ＝7和3的溶液中分别呈现（ ）A ．黄色和蓝色B ．蓝色和黄色C ．绿色和黄色D ．黄色和绿色 二、问答题（每题5分，共10分）1．将2222245O O 8H 2Mn 6H O 5H 2MnO ++=++++-氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。

2．命名[]Cl O)Cl (H )Co(NH 2233配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。

三、计算题 ( 每题6分，共30分 )1．市售98.0%的42SO H 的密度为1.841L kg -⋅，求它的质量浓度和物质的量浓度c (42SO H )和c (1/242SO H )。

药用无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪个元素不是人体必需的微量元素？A. 铁B. 锌C. 硒D. 铅答案：D2. 钙离子在体内主要参与哪种生理功能？A. 神经传导B. 肌肉收缩C. 细胞信号转导D. 以上都是答案：D3. 以下化合物中，哪一个不是无机化合物？A. 氯化钠B. 硫酸钾C. 葡萄糖D. 碳酸氢钠答案：C4. 以下哪种物质是胃酸的主要成分？A. 盐酸B. 硫酸C. 硝酸D. 醋酸5. 哪种元素在体内过量会导致氟骨病？A. 钙B. 氟C. 镁D. 钾答案：B6. 以下哪种元素是人体必需的宏量元素？A. 铜B. 铁C. 锌D. 钠答案：D7. 以下哪种化合物不是抗酸药？A. 氢氧化铝B. 碳酸氢钠C. 硫酸镁D. 碳酸钙答案：C8. 以下哪种元素是维生素B12的组成部分？A. 钴B. 铁C. 锌D. 铜答案：A9. 以下哪种化合物是常用的消毒剂？B. 碘化钾C. 过氧化氢D. 碳酸氢钠答案：C10. 以下哪种元素是人体必需的微量元素？A. 钠B. 钾C. 钙D. 碘答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 人体必需的微量元素包括____、____、____、____、____、____、____、____、____、____。

答案：铁、锌、铜、硒、碘、钴、钼、铬、氟、锰2. 钙离子在体内参与的主要生理功能包括____、____、____。

答案：神经传导、肌肉收缩、细胞信号转导3. 胃酸的主要成分是____，其化学式为____。

答案：盐酸，HCl4. 以下化合物中，____是无机化合物，____是有机化合物。

答案：氯化钠，葡萄糖5. 氟骨病是由于体内____元素过量引起的。

答案：氟6. 人体必需的宏量元素包括____、____、____、____、____、____、____、____。

答案：钠、钾、钙、镁、磷、硫、氯、碳7. 抗酸药主要包括____、____、____、____。

医用化学试题及答案文库医用化学是一门研究化学在医学领域应用的科学，它涉及到药物的化学性质、药物作用机制、药物合成以及药物分析等多个方面。

以下是一套医用化学的试题及答案，供参考：一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素不属于人体必需的微量元素？A. 铁（Fe）B. 锌（Zn）C. 铜（Cu）D. 铅（Pb）答案：D2. 人体中含量最多的无机盐是：A. 钙盐B. 钾盐C. 钠盐D. 镁盐答案：A3. 药物的化学稳定性主要取决于：A. 药物的分子结构B. 药物的剂量C. 药物的给药途径D. 药物的合成方法答案：A4. 以下哪种药物属于β-受体拮抗剂？A. 阿司匹林B. 普萘洛尔C. 地西泮D. 胰岛素答案：B5. 以下哪个不是药物的剂型？A. 片剂B. 胶囊C. 口服液D. 静脉注射答案：D6. 药物的生物利用度是指：A. 药物在体内的分布B. 药物在体内的代谢C. 药物在体内的吸收D. 药物在体内的浓度答案：C7. 药物的半衰期是指：A. 药物浓度减半所需的时间B. 药物疗效达到最大值的时间C. 药物完全排出体外的时间D. 药物开始发挥作用的时间答案：A8. 以下哪个是药物的副作用？A. 药物的疗效B. 药物的毒性C. 药物的不良反应D. 药物的适应症答案：C9. 以下哪个药物属于抗生素？A. 阿莫西林B. 阿司匹林C. 阿托伐他汀D. 阿米替林答案：A10. 以下哪个药物属于抗凝血药？A. 华法林B. 阿司匹林C. 地尔硫卓D. 胰岛素答案：A二、填空题（每空2分，共20分）1. 药物的_______是指药物在体内的吸收、分布、代谢和排泄过程。

答案：药代动力学2. 药物的_______是指药物在体内达到稳态浓度的时间。

答案：稳态3. 药物的_______是指药物的化学结构与其生物活性之间的关系。

答案：构效关系4. 药物的_______是指药物在体内达到最大疗效的浓度。

答案：有效浓度5. 药物的_______是指药物在体内引起不良反应的最低浓度。

医专无机化学试卷（A）一、选择（2×15）1. 1. 基态K原子的外层钠原子的四个量子数是（）A. 4,0，0，＋1/2B. 4,3,0，＋1/2C. 4,2,0, ＋1/2D. 4,1,0, -1/22.某元素的价电子构型为3d14s2,则该元素的原子序数为（）A.20B.21C.30D.253.下列运动状态中,正确的是( )A.n=1,l=2 ,m=0B.n=2,l=0,m=±1C. .n=3,l=3,m=±3D.n=4,l=3,m=±24.NH3分子中的碳采取sp3杂化，分子的空间构型为（）A. 三角形B. 直线形C.正四面体形D. 三角锥形5.下列分子中偶极矩不等于零的是( )A.CO2 B.CH4C.H2O D.BF36.下列关于分散系概念的描述错误的是( )A.分散系由分散相和分散介质组成B.分散系包括均相体系和非均相体系C.高分子溶液属于胶体分散系D.分散相颗粒直径大于100nm的体系成为胶体分散系7.淀粉溶液中含有少量的NaCl,出去NaCl可用的方法是( )A.萃取B.渗析C.过滤D.盐析8.下列分散系由丁达尔现象,加少量电解质不聚沉的是( )A. NaCl溶液B.AgI溶胶C.蛋白质溶液D.泥浆水9.表面张力与下述哪些因素无关( )A.物质的本性B.物质总的体积C.温度D.与物质接界的其它物质10.可逆反应2A+B 2C已达到平衡,升高温度时,生成物C的浓度增加,这个可逆反应的正反应是( )A.放热反应B.吸热反应C.没有明显的热效应D.无法判断11.下列物质中能组成缓冲对的是( )A.NH3H2O NaOH b.HCl NaCl C. NaHCO3Na2CO3D. NH3H2O CH3COOH12.关于速率常数k的叙述不正确的是( )A. k与反应物浓度成反比B.条件一定时,反应的k值恒定不变C. k值越大,说明该反应速率越快D. k值随温度的改变而改变13.今有四种溶液, ①1.0mol.L NaCl; ②1.0mol.LC6H12O6; ③1.0mol.LH2SO4; ④1.0mol.LCaCl2,其沸点由高到低的排列顺序为( )A. ①>②>③>④B.③>②>①>④C. ④>③>①>②D.③>①>②>④14.下列物质中加入少量AgNO3,能产生AgCl沉淀的是( )A.[Pt(NH3)2Cl2] B.K2[PtCl4] C.[Ag(NH3)2] Cl D.H[AuCl4]15.下列属于共轭酸碱对的是( )A.H2SO4- SO42- B.H3PO4- H3PO4- C.HAc-Cl- D. HCl-Ac-二、填空题（每题2分，共30分）1.描述电子运动状态的四个量子数是, , 和.2.原子序数为17的元素位于周期表的周期, 族.3.某元素的价电子构型是3s23p4,其应在周期表的周期, 族,属于区元素.4.下列分子是极性分子, 非极性分子.BCl3H2S CCl4CHCl35.碘酒,葡萄糖溶液,NaCl溶液,泥浆都属于分散系,其中分散质分别是,分散剂分别是.6.晶体渗透压是由产生的,其主要的生理功能为;胶体的渗透压是由产生的,主要生理功能是.7.溶胶稳定的因素有, , ,加入可增加溶胶的稳定性.影响表面张力的因素有, , .8.溶液产生渗透现象的条件是和,从净结果看,总是由溶液向溶液渗透. 9活化能是指活化分子的与反应物分子的平均能量之差。

医学无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素不属于碱金属族元素？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 钙（Ca）2. 人体中含量最多的无机元素是：A. 碳（C）B. 氧（O）C. 氢（H）D. 氮（N）3. 以下哪种化合物是强酸？A. 碳酸（H2CO3）B. 醋酸（CH3COOH）C. 硫酸（H2SO4）D. 磷酸（H3PO4）4. 以下哪种化合物属于两性化合物？A. 氧化铝（Al2O3）B. 氧化锌（ZnO）C. 氧化铁（Fe2O3）D. 氧化铜（CuO）5. 以下哪种元素的化合物在医学上常用作抗酸药？A. 镁（Mg）B. 钙（Ca）C. 铝（Al）D. 铁（Fe）6. 以下哪种元素的离子在血液中运输氧气？A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 锌（Zn）D. 锰（Mn）7. 以下哪种元素的缺乏会导致甲状腺功能减退？A. 碘（I）B. 硒（Se）C. 钼（Mo）D. 钴（Co）8. 以下哪种元素的过量摄入会导致水俣病？A. 汞（Hg）B. 铅（Pb）C. 砷（As）D. 镉（Cd）9. 以下哪种化合物是常用的消毒剂？A. 过氧化氢（H2O2）B. 氯化钠（NaCl）C. 碳酸氢钠（NaHCO3）D. 硫酸钠（Na2SO4）10. 以下哪种化合物是常用的止血剂？A. 硫酸铁（FeSO4）B. 氯化钙（CaCl2）C. 硫酸铝（Al2(SO4)3）D. 硫酸铜（CuSO4）二、填空题（每空1分，共20分）11. 人体中的常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁等，其中含量最高的元素是_________。

12. 人体必需的微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒等，其中对甲状腺功能至关重要的元素是_________。

13. 钙是构成人体骨骼和牙齿的主要成分，它在血液中的浓度需要维持在一定范围内，过高或过低都会引起疾病，血钙过低会引起_________。

一、单项选择题（无机化学部分）1、在某温度时，纯水的pH 值为6.5，其pOH 值为A、6.5B、7.5C、7D、小于6.5E、大于6.52、50ml 0.1 mol·L-1 HAc(p K a=4.74)溶液与25ml 0.1 mol·L-1NaOH 溶液混合后，溶液的pH值为A、3.17B、4.74C、2.18D、6.29E、5.783、一般认为，弱酸及其共轭碱组成的缓冲溶液的缓冲范围是A、在酸性范围内B、在碱性范围内C、接近中性D、p K a±1E、p K a±24、将50ml 0.002 mol·L-1 AgNO3 溶液和30ml 0.0018 mol·L-1 KBr 溶液混合制备AgBr 溶胶，以下推论中正确的是A、胶粒带正电B、胶粒带负电C、胶粒不带电D、胶核优先吸附Br-E、胶核优先吸附Ag+5、已知ϕ0Zn2 + /Zn＝－0.7618V，ϕ0Ag+/Ag＝0.7996V。

将电对Zn2 +/Zn和Ag+/Ag 组成原电池，该原电池的标准电动势为A、2.3679VB、0.0378VC、0.8432VD、1.5614V E.、0.3679 V6、下列关于电极电势ϕ的叙述中，正确的是A、电对的ϕ越小，该电对的氧化态得电子倾向越大，是越强的氧化剂B、电对的ϕ越大，其还原态越易得到电子，是越强的还原剂C、电对的ϕ越小，其还原态越易失去电子，是越强的还原剂D、电对的ϕ越大，其氧化态是越弱的氧化剂E、电对的ϕ越大，其还原态是越弱的还原剂7、下列说法正确的是A、主量子数为2 时，有自旋相反的两个轨道B、主量子数为3 时，有3s、3p、3d 共3 个轨道C、除氢原子外，3p 轨道的能量总比3s 轨道能量高D、s 电子在核外沿着球形轨道运动E、任何原子中，d 轨道能量总比s 轨道能量高8、在滴定分析中，计量点与滴定终点之间的关系是A、两者含义相同B、两者越接近，滴定误差越小C、两者必须吻合D、两者吻合程度与滴定误差无关E、两者相差越大，滴定误差越小9、在纯水中，加入一些碱，其溶液的A、[H+]与[OH -]乘积变大B、[H+]与[OH -]乘积变小C、[H+]与[OH-]乘积不变D、[H+]等于[OH -]E、以上说法都不对10、室温下在1.0×10-4mol·L-1氨水溶液中，水的离子积常数K w 为A、10-14B、10-4C、10-7D、10-8E、10-1011、某缓冲系中共轭碱的K b=1.0×10-6,从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围A、6～8B、7～9C、5～7D、5～6E、4～612、物质间发生物理吸附时的作用力是A、共价键B、离子键C、氢键D、范德华力 E.、色散力13、对电极电势的下列叙述中，正确的是A、温度升高，电对的电极电势增大B、同时增大或减小氧化型和还原型物质的浓度，电对的电极电势不变C、电对中还原型物质的浓度减小时，电对的电极电势减小D、电对中氧化型物质的浓度增大时，电对的电极电势增大E.、以上说法都正确14、对于电池反应Cu2 + + Zn = Cu + Zn2 +，下列说法中正确的是A、当c(Cu2 +)＝C(Zn2 +)时，反应达到平衡；B、当ϕCu2 +/Cu＝ϕ Z n2 +/Zn 时，反应达到平衡；C、当ϕ0 Cu2 + /Cu＝ϕ0 Zn2 + /Zn时，反应达到平衡；D、当原电池的标准电动势等于0 时，反应达到平衡E.、当温度等于0 时，反应达到平衡15、下列原子的原子轨道能量与角量子数l 无关的是A、NaB、NeC、FD、HE、K16、下列说法中正确的是A 、滴定过程中，指示剂发生颜色的改变即为计量点B 、精密度越高，则准确度就越高C 、标定NaOH 溶液时，可以用邻－苯二甲酸氢钾做一级标淮物质D 、新配制的KMnO4 溶液即可进行标定E.、准确度高低与精密度无关17、相同温度下，下列溶液中渗透压最大的是：A 0.1 mol ·L -1 氯化钙溶液B 0.2 mol ·L -1 蔗糖溶液C 生理盐水和50g ·L -1 葡萄糖溶液的等体积混合溶液D 0.2 mol ·L -1 乳酸钠溶液E 生理盐水18、浓度相同的NaX,NaY,NaZ 溶液，其pH 依次为9，10，11，则HX,HY,HZ 三种一元弱酸的标准解离常数的相对大小为A θa K (HX)>θa K (HZ)>θa K (HY) B θa K (HZ)>θa K (HY)>θa K (HX)C θa K (HX)>θa K (HY)>θa K (HZ) D θa K (HY)>θa K (HZ)>θa K (HX)E θa K (HY)>θa K (HX)>θa K (HZ) 19、氧化还原反应正向进行的条件是A E ϑ＞0B E ＜0C E ϑ＜0D E=0E E ＞020、Fe 3+/ Fe 2+根据下列反应式：2Fe 2+ + Br 2 = 2Fe 3+ + 2Br -2Fe 3+ + 2I - = 2Fe 2+ + I 2可判断Br 2/ Br - ，Fe 3+/ Fe 2+，I 2/I -三个电对中的氧化型物质的氧化能力的相对强弱是A Br 2 > I 2> Fe 3+B I 2 > Fe 3+ > Br 2C Fe 3+ > Br 2 > I 2D I 2 > Br 2 > Fe 3+E Br 2> Fe 3+> I 221、在温室下，把青蛙的肌肉细胞放在0.2 mol ·L -1NaCl 水溶液中，观察到细胞皱缩。

医用基础化学无机及分析化学综合练习一、选择题1．化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是（ ） A ．活化分子数增加，有效碰撞次数增加 B ．活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加 C ．活化能降低 D ．反应速率常数增大2．对于反应(g)O N (g)2NO 422=的标准平衡常数θK ，下列说法正确的是（ ） A ． (g)2NO (g)O N 242=的标准平衡常数等于1／θK B ．(g)O N 2 (g)4NO 422=的标准平衡常数与θK 相同 C ． (g)2NO (g)O N 242=的标准平衡常数与θK 相同 D ．θK 值大小与温度无关3．关于催化剂，下列说法正确的是（ ）A ．催化剂可以催化0m r 〉G △的反应，它可以促使不能发生的反应发生B ．催化剂可以改变平衡常数C ．催化剂参与反应，改变了反应路线，降低了活化能，因而加快了反应D ．催化剂只能催化正向反应，不催化逆向反应4．碳酸钙的分解反应：(g)CO CaO(s) CaCO 23+=，其标准平衡常数表达式为（ ） A ．[][][])/CaCO ()/CO )(/CaO (32θθθθc p c K =B ．θθp p K /2CO =C ．[][][])/CaCO ()/)(/CaO (3CO 2θθθθc p p c K =D ．[]θθp K /CO 2=5．硫化氢在水溶液中的解离平衡为： 其标准平衡常数表达式为（ ） A ．[][][])/S H ()/S ()/O H (2223θθθθc c c K -+=B ．[][][])/S H ()/S )(/OH (223θθθθc c c K -+=C ．[][][])/S H ()/S ()/O H 2(2223θθθθc c c K -+=D ．[][][][]222223)/O H ()/S H ()/S ()/O H (θθθθθc c c c K -+=6．25℃，4BaS O 的摩尔溶解度为15L mol 100.1--•⨯，则4BaS O 的sp K 为（ ） A ．10100.2-⨯ B ．8100.5-⨯ C ．5100.3-⨯ D ．10100.1-⨯7．下列沉淀可溶于Cl NH 4溶液的是（ ） A ．CuS B ．AgCl C ．2Mg(OH) D ．4BaS O 8．3CaCO 在下列溶液中溶解度最大的是（ ） A ．纯水 B ．32CO Na C ．NaCl D ．2CaCl 9．2PbI 的溶度积sp K 与溶解度的关系是（ ）A ．3sp 4K So = B ．sp K So = C ．3sp 2K So = D ．4sp K So =10．AgCl 的溶度积为101056.1-⨯，欲使每升含有4100.2-⨯mol +Ag 的溶液产生AgCl 沉淀，所需-Cl离子的浓度为（ ） A ．14101.3-⨯1L mol -⋅ B ．12101.3-⨯1L mol -⋅ C ．7108.7-⨯1L mol -⋅ D ．10100.1-⨯1L mol -⋅11．以2sp 杂化轨道成键的3BF 分子的空间构型是（ ）A ．三角锥形B ．平面三角形C ．直线性D ．四面体型 12．已知2BeCl 是直线分子，肯定Be 的成键杂化轨道是（ ） A ．sp B ．2sp C ．3sp D ．2dsp 13．下列分子中能形成氢键的是（ ）A ．S H 2B ．3PHC ．HClD ．3N H 14．下列分子中，中心原子采取3sp 不等性杂化的是（ ） A ．3PH B ．4CH C ．3BCl D ．2BeCl 15．O H 2分子和2O 分之间存在着（ ）A ．取向力，诱导力B ．诱导力，色散力C ．取向力，色散力D ．氢键 16．在标定NaOH 溶液浓度时，某一学生的测定结果分别为、、、1L mol -⋅，而实际结果应为1L mol -⋅，该学生的测定结果（ ）A ．准确度较好，但精密度较差B ．准确度较好，精密度也好C ．准确度较差，但精密度较好D ．准确度较差，精密度也较差17．某学生在做酸碱滴定测定时，看滴定管中液体弯月面所指的刻度总是比真实值偏高，这种误差属（ ）A ．偶然误差B ．系统误差C ．仪器误差D ．过失误差 18．下列哪一条不是一级标准物质（基准物质）所应具备的条件（ ） A ．与化学式相符的物质组成 B.不应含有结晶水C. 纯度应达99．9% D ．在通常条件下应具有相当的稳定性19．有滴定反应aA + bB = dD +eE ，在化学计量点，其反应物间物质的量的关系错误的是（ ） A ．n (aA) = n (bB) = n (dD) = n (eE) B.=(A)1n a =(B)1n b =(D)1n d (E)1n eC.b a n n =(B)(A)；dan n =(D)(A) D ．an (A)=bn (B)=dn (D)=en (E) 20．在滴定分析中，化学计量点与滴定终点间的关系是（ ） A ．两者含义相同 B ．两者必须吻合C ．两者互不相干D ．两者愈接近，滴定误差愈小 21.由于指示剂选择不当而造成的误差属于（ ）A ．方法误差B ．试剂误差C ．仪器误差D ．偶然误差 22．溴酚绿指示剂的5In 101-⨯=K ，未离解的HIn 显黄色，阴离子-In 显蓝色。

医用基础化学试题1. 氧化还原反应氧化还原反应是医用基础化学中重要的内容之一。

以下是几道关于氧化还原反应的试题。

1) Fe3+ + I− → Fe2+ + I2，请写出该氧化还原反应的电子方程式。

2) 在酸性介质中，将H2O2溶液加热，可以观察到气泡产生。

请写出该氧化还原反应的电子方程式。

3) Ag+ + Fe → Ag + Fe2+，请写出该氧化还原反应的电子方程式。

2. 化学平衡化学平衡在医学领域中具有重要的应用价值。

以下是几道与化学平衡相关的试题。

1) KClO3 → KCl + O2，请写出该反应的化学平衡方程式。

2) CO2 + H2O → H2CO3，请写出该反应的化学平衡方程式。

3) NH4Cl + NaOH → NH3 + H2O + NaCl，请写出该反应的化学平衡方程式。

3. 酸碱反应酸碱反应在医学中有广泛的应用。

以下是几道关于酸碱反应的试题。

1) NaOH + HCl → NaCl + H2O，请写出该酸碱反应的化学方程式。

2) H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + H2O，请写出该酸碱反应的化学方程式。

3) KOH + HNO3 → KN O3 + H2O，请写出该酸碱反应的化学方程式。

4. 氧化物氧化物在医学领域中具有重要的应用。

以下是几道与氧化物相关的试题。

1) 硫化汞可以与氧气反应生成HgO，请写出该氧化反应的化学方程式。

2) 二氧化锰可以与过氧化氢反应生成氧气，请写出该氧化反应的化学方程式。

3) 氢氧化钡可以与二氧化碳反应生成碳酸钡，请写出该氧化反应的化学方程式。

通过以上试题的解答，可以对医用基础化学的相关知识进行巩固与复习。

希望这些试题对您有所帮助。

医用基础化学期末模拟试题无机及分析化学部分一、选择题（每小题2分，共10分）1．化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是（ ）A ．活化分子数增加，有效碰撞次数增加B ．活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加2．AgCl -Cl 离A4．1L -⋅，5In 3的溶液中分别呈现（ ）A ．黄色和蓝色B ．蓝色和黄色C ．绿色和黄色D ．黄色和绿色二、问答题（每题5分，共10分）1．将2222245O O 8H 2Mn 6HO 5H 2MnO ++=++++-氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。

2．命名[]Cl O)Cl (H )Co(NH 2233配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。

三、计算题 ( 每题6分，共30分 )1．市售98.0%的42SO H 的密度为1.841L kg -⋅，求它的质量浓度和物质的量浓度c (42SO H )和c (1/242SO H )。

2．计算医院补液时常用1L g 0 50-⋅．葡萄糖（6126O H C ）溶液和1L g 0 9-⋅．NaCl 溶液（生理盐水）的渗透压浓度（单位用1L mmol -⋅）。

3．计算0.10mol ·L 1-2NaNO 溶液的pH 值。

（已知4HNO 107.242-⨯=θK ） HAc 5组成原电池。

已知：，Cu 2c 5．N －甲基－N 乙基苯胺五、完成下列反应式，写出主要产物 ( 每题4分，共20分)1．CH 2CH 3 2．OH + NaOH3．CHO+NHNH 24．CH 3CH 22O5．NHCH 3+ HNO 2六、问答题（共10分）1．106H ），B 中心原子：+3Co配体：O H NH Cl 23、、-配位原子：Cl 、N 、O配位数：6三、计算题 ( 每题6分，共30分 )1．解： 1L 42SO H 溶液的质量为：1L98%的42SO H 溶液含有42SO H 的质量为：因为 142B L g 1803L1g 1803)SO (H -⋅===V m ρ 所以 111B B42L mol 4.18mol g 98L g 1803)SO (H ---⋅=⋅⋅==M c ρ 2．解：葡萄糖（6126O H C ）是一种非电解质，它的渗透浓度等于6126O H C 的物质的量的浓度。

医用化学复习题（无机部分）医用化学复习题（无机部分）一．选择题1、临床上纠正酸中毒时,常用11.2%(g/ml)乳酸(C3H5O3Na)针剂, 此针剂的物质的量浓度是(A) 0.1mol·L-1(B) 0.01 mol·L-1(C) 1 mol·L-1(D) 2 mol·L-1(E) 0.2 mol·L-12. 下列各组溶液中，在相同温度下，渗透压相等的是D(A)0.1 mol?L-1CaCl2与0.3 mol?L-1MgSO4 (B) 0.3 mol?L-1葡萄糖与0.6m ol?L-1蔗糖(C) 0.4 mol?L-1葡萄糖与0.2 molL-1CaCl2 (D) 0.12 mol?L-1 CaCl2与0.18 mol?L-1 NaCl3一定温度下,50g·L-1葡萄糖溶液的渗透压C（A）大于50g·L-1蔗糖溶液的渗透压（B）小于50g·L-1蔗糖溶液的渗透压（C）等于50g·L-1蔗糖溶液的渗透压（D）与50g·L-1蔗糖溶液渗透压相比无法判断4.298.15K时，下列溶液中与0.01mol·L-1Na3PO4具有相同渗透压的是A(A) 0.02mol·L-1NaCl (B) 渗透浓度为10mmol·L-1Na3PO4(C) 渗透浓度为400mmol·L-1Na3PO4 (D) 0.02mol·L-1Na2CO35、一元弱酸HB的电离常数K a(HB)与其共轭碱B的电离常数K b(B￣)在水溶液中的关系是( )。

C(A) K a(HB)= K b(B￣) (B) K a(HB)K b(B￣)=1(C) K a(HB) K b(B￣)= K w (D) K a(HB)/K b(B￣)= K w6. OH- 的共轭酸是C（A）H+ （B）H3O+（C）H2O （D）H27. 向HAc溶液中加入NaAc固体时，HAc的K a B(A)增大(B) 不变(C) 减小(D) 先增大后减小8. 某缓冲溶液含有等浓度的A-和HA, 已知K b(A-)为1.0×10-10,此溶液在25℃时的pH是( )A(A)4 (B)7 (C)10 (D)149.下列各组缓冲溶液中缓冲容量最大的是A(A) 0.2 mol?L-1NaAc/0.1 mol?L-1Hac (B) 0.1 mol?L-1NaAc/0.2 mol?L-1 HAc(C) 0.1 mol?L-1NaAc/0.3 mol?L-1Hac (D) 0.4 mol?L-1NaAc/0.3 mol?L-1 HAc10. 将下列物质加入HAc溶液中，能产生同离子效应的是( )。

医用化学（无机）复习题2014一、填充题1. 产生渗透现象的必须具备的两个条件：一是有①存在；二是②。

溶剂分子的净渗透方向为③。

2. 医学上将渗透浓度在④mmol·L-1范围内的溶液称为等渗溶液。

将红细胞置于低渗溶液中会发生⑤，而置于高渗溶液中则会发生⑥。

3. 胶体分散系的分散相直径为⑦nm，它分为⑧和⑨两类。

溶胶是⑩相系统，⑾稳定体系。

4. 根据反应Ag NO3+ KI →AgI +KNO3制备AgI溶胶，在Ag NO3过量时的胶团结构式是(12) ，在KI过量时的胶团结构式是(13) 。

5. 用等体积的0.008 mol · L-1KI溶液和0.010mol · L-1AgNO3溶液混合制备AgI 溶胶，分别加入下述电解质溶液：（1）AlCl3 (2) MgSO4 (3) K3PO4。

它们的聚沉能力从大到小的次序为：(14) 。

设有未知带有何种电荷的溶胶，只需加入少量的BaCl2或多量的NaCl，就有同样的聚沉效能，溶胶原来带有(15) 电荷。

6. 根据酸碱质子理论，HCO3-属于(16) ，它的共轭酸是(17) ，它的共轭碱是(18) 。

7. HAc浓度变为一半时，离解度α2= (19) α18. 在20ml 0.1mol·L-1NH3溶液加入1g NH4Cl固体使其溶解，会对NH3的离解平衡产生(20) 效应，该溶液的pH将(21) 。

9. 健康人血浆的pH值范围为（22）。

维持血浆的pH稳定的缓冲系是（23），其缓冲比虽为20/1仍有效，是因为同时通过人体两个器官(24) 和(25) 来调节的。

10. 影响缓冲容量的因素是(26) 和(27) 。

11. 已知HAc、H2PO4-和NH4+的pK a分别为4.75，7.21和9.25，欲配制与正常人血浆pH值相同的缓冲溶液，应选用缓冲系为(28) ，其中抗碱成分是(29) 。

12. n = 2，l = 1表示(30) 能级，该能级有(31) 个等价轨道，该能级半充满的元素符号是（32）。

无机化学习题集绪论、第一章溶液、第二章电解质溶液一、选择题1. 下列不属于稀溶液依数性中的是（）A 溶液的蒸汽压下降B 溶液的沸点升高C 溶液的凝固点降低D 溶液的导电性2. 0.01mol·L-1的NaCl、CaCl2、FeCl3、葡萄糖溶液中渗透压最大的是（）A NaClB CaCl2C 葡萄糖D FeCl33. 欲较准确地测定血红素（分子量较大）的相对分子量，最适合的测定方法是（）A 凝固点降低B 沸点升高C 渗透压力D 蒸汽压下降4. 某生理盐水的规格为1000m L中含4.5gNaCl，则它的质量浓度是( )A 0.9 g/LB 9.0 g/LC 4.5g/LD 0.45g/L5.根据质子酸碱理论，下列物质只能作为碱的是（）A HCO3-B OH-C NH4+D NH2CH2COOH6.与0.3 mol·L NaH2PO4溶液pH值相等的溶液是（）A 0.1 mol·L Na2CO3B 0.2 mol·L NaH2PO4C 0.3 mol·L Na2HPO4D 0.3 mol·L H2CO37 已知二元弱酸H2B溶液的浓度为0.5 mol·L-1，求[B2-] 是（已知H2B的Ka1 = 8.91×10-8, Ka2 = 1.12×10-12）（）A 8.91×10-8B 1.12×10-12C 9.97×10-12D 4.46×10-128. 0.20 mol·dm-3 HAc 和0.20 mol·dm-3 NaAc 溶液等体积混合，溶液pH为(p K HAc = 4.75) ( )A 2.95B 4.75C 4.67D 9.439. 欲较准确地测定蔗糖（分子量较小）的相对分子量，最适合的测定方法是（）A 凝固点降低B 沸点升高C 渗透压力D 蒸汽压下降10.根据质子酸碱理论，下列物质只能作为酸的是（）A HCO3-B NH3C NH4+D NH2CH2COOH11. 已知H3PO4的pKa1、pKa2、pKa3分别是2.12、7.20、12.36，则PO43-的pKb为（）A 11.88B 6.80C 1.64D 2.1212. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（）A 溶液的蒸汽压下降B 溶液的沸点升高C 溶液的凝固点降低D 溶液具有渗透压13. 人体血浆中最主要的缓冲对中的共轭碱是（）A HCO3-B H2CO3C CO32-D NH4+14. 下列哪些属于共轭酸碱对（）A HCO3- 和CO32-B NH4+ 和NH2-C CO32- 和HPO4D H3O+ 和OH-15. 将红细胞放在15 g/L NaCl（临床上常用的生理盐水是9.0 g/L）溶液中出现的现象是( )A 溶血B 皱缩C 保持原形不变D 膨胀16. 下列属于稀溶液依数性中的是（）A 溶液的颜色B 溶液的渗透压C 溶液的体积D 溶液的导电性17. 已知H3PO4的pKa1、pKa2、pKa3分别是2.12、7.20、12.36，则HPO42-的pKb为（）A 11.88B 6.80C 1.64D 2.1218 0.50 mol·dm－3 HAc的电离度是(K a = 1.8×10－5 ) ( )A 0.030 %B 1.3 %C 0.60 %D 0.90 %19 pH=1.0 和pH=3.0 两种强酸溶液等体积混合后溶液的pH值是（）A 1.0B 1.3C 1.5D 2.020. 硫酸瓶上的标记是∶ H2SO4 80.0 %(质量分数); 密度1.727 g.cm－3;分子量98.0 。

卫校无机化学复习题卫校无机化学复习题无机化学是卫校学生必须掌握的一门基础课程。

它涵盖了众多的元素、化合物和反应，对于学生来说可能会有一定的难度。

为了帮助大家更好地复习无机化学知识，下面将给出一些复习题，希望对大家有所帮助。

1. 请列举出前20个元素的符号和原子序数。

2. 硫酸是一种常见的无机酸，其化学式为H2SO4。

请写出硫酸的结构式，并解释其为什么具有强酸性。

3. 请列举出常见的单质元素，并简要介绍它们的性质。

4. 什么是氧化还原反应？请举一个例子，并解释其反应过程。

5. 硫化氢是一种有毒气体，常常存在于腐烂的有机物中。

请写出硫化氢的化学式，并解释其为什么具有刺激性气味。

6. 请列举出常见的无机盐，并简要介绍它们的用途。

7. 请解释什么是酸碱中和反应，并举一个例子。

8. 请写出氢氧化钠的化学式，并解释其为什么具有强碱性。

9. 请解释什么是电解质和非电解质，并举一个例子。

10. 请简要介绍一下重要的无机化合物氯化钠的性质和用途。

以上是一些基础的无机化学复习题，希望能够帮助大家回顾和巩固所学的知识。

在复习过程中，建议大家多做题、多思考，并结合实际生活中的应用来加深理解。

无机化学作为卫校学生的基础课程，对于日后的学习和工作都具有重要意义。

掌握好无机化学的知识，不仅可以帮助我们更好地理解生物化学、药物化学等相关课程，还能为我们将来从事医学和卫生工作提供坚实的基础。

无机化学的学习需要掌握一定的基本原理和理论知识，但更重要的是要注重实践和应用。

通过实验和实际操作，我们可以更好地理解无机化学的概念和原理，并将其应用于实际问题的解决中。

希望大家在复习无机化学的过程中能够保持积极的态度和良好的学习方法，相信通过努力，大家一定能够掌握好这门课程，并在日后的学习和工作中有所斩获。

无机化学是一门广阔而深奥的学科，需要我们持续的学习和实践。

希望大家在学习无机化学的过程中能够保持好奇心和求知欲，不断探索和发现其中的奥秘。

《医用化学(huàxué)》总复习(fùxí)练习题一、选择题（在选项中选出一个最符合题意(tí yì)的答案）1.下列属于脂肪族叔醇的是A. (CH3)3CCH2OHB. (CH3)3C-OHC. CH3CH(OH)CH3D.4.下列化合物能与Cu(OH)2反应生成兰色溶液的是A. B. C. CH3CH2OH D.5.能区别苯和苯甲醚的试剂是A. NaOHB. NaHCO3C. KMnO4D. 浓HCl7.下列化合物与溴水反应生成白色沉淀的是A. B. C. D.8.关于羰基的加成反应,下面叙述正确的是A. 加成难易与羰基上所连接的基团无关B. 是亲核加成反应C. 是亲电加成反应D. 酮比醛容易加成9.下列化合物中不能与NaHSO3反应的是A. B. CH3CH2CHO C. D.10.下列化合物属于脂肪醛的是A.-CHOB. C. D.11.可用来鉴别CH3CHO 和CH3COCH3的试剂是A. 羰基试剂B. 托伦试剂C. NaHSO3D. I2+NaOH13. 下列(xiàliè)化合物中，能发生(fāshēng)碘仿反应的是A. B.C. CH3CH2OHD. CH3CH2CHO14. 醇醛缩合反应(fǎnyìng)所用的催化剂是A. 浓OH-B. 稀OH-C. 稀H+D. 无水氯化锌15.下列化合物中能被斐林试剂氧化的是A.-CHOB. C. CH3CH 2OH D. CH 3CH2CHO16.能将-CHO和-C-CH3O鉴别出来的试剂是A. 2,4-二硝基苯肼B. 斐林试剂C. 托伦试剂D. 乙醇17.下列化合物中，既能与亚硫酸氢钠加成又能发生碘仿反应的是A. B.CH3CH2OHC.-C-CH3OD.-C-CH2-CH3O18. 羰基的碳原子的杂化状态为A. sp3杂化B. sp2杂化C. sp杂化D.不杂化19. 下列化合物能与2,4-二硝基苯肼反应，但无银镜反应和碘仿反应的是A. B.C. HCHOD. CH3CH2CHO20. 下列化合物哪个是半缩醛的结构A. B.C. D.21. 丙二酸的加热(jiā rè)产物是A.烷烃B.一元(yī yuán)羧酸C. 酸酐(suāngān)D.环酮24. 下列羧酸属于芳香酸的是A. B.C. D.25. 下列化合物中，不能发生酯化反应的是A. HCOOHB. CH3COOHC. CH3CH2OHD. CH3CHO26. 下列化合物有顺、反异构的是A. B.C. D.27. 化合物属于A. E型或顺式B. E型或反式C. Z型或顺式D. Z型或反式29. 下列化合物有光学异构体的是A. BrCH2-CHCl-CH2BrB. ClCH2-CHBr-CH3C. CH3-CH(CH3)-CH3D. CH3CH2CH2CH2CH330. 下列化合物属于内消旋体结构的是A. B. C. D.31. 下列(xiàliè)化合物有手性碳的是A.CH3CH2CH3B.(CH3)2CHCH2CH3C. D.32. 下列各糖中不能与托伦试剂(shìjì)反应的是A. α-D-吡喃葡萄糖B. α-D-呋喃(fūnán)果糖C. 蔗糖D. 麦芽糖33. 下列糖中，不具有变旋光的是A. D-葡萄糖B. D-果糖C. 麦芽糖D. 蔗糖34. 下列化合物属于五元含氮杂环的是A. 噻吩 B 咪唑 C. 呋喃 D. 吡啶35. 室温下能与HNO2反应放出N2的有A (CH3)3CNH2B CH3NHCH3C CH3NHCH2CH3D C6H5 N (CH3)236. 已知某些油脂的皂化值。